Thư viện tài liệu học tập, tham khảo online lớn nhất Nội dung bài viết 1 Giải bài tập SGK Hóa 10 Bài 13 2 Lý thuyết Hóa 10 Bài 13 Giải bài tập SGK Hóa 10 Bài 13 Bài 1 (trang 64 SGK Hóa 10) Liên kết cộ[.]
Thư viện tài liệu học tập, tham khảo online lớn Nội dung viết Giải tập SGK Hóa 10 Bài 13: Lý thuyết Hóa 10 Bài 13 Giải tập SGK Hóa 10 Bài 13: Bài (trang 64 SGK Hóa 10): Liên kết cộng hóa trị liên kết A Giữa phi kim với B Trong cặp electron chung bị lệch nguyên tử C Được hình thành dùng chung electron nguyên tử khác D Được tạo nên nguyên tử hay nhiều cặp electron chung Lời giải: D Bài (trang 64 SGK Hóa 10): Chọn câu câu sau: A Trong liên kết cộng hóa trị cặp electron lệch phía ngun tử có độ âm điện nhỏ B Liên kết cộng hóa trị có cực tạo thành nguyên tử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến nhỏ 1,7 C Liên kết cộng hóa trị khơng có cực tạo nên từ ngun tử khác hẳn tính chất hóa học D Hiệu độ âm điện nguyên tử lớn phân tử phân cực yếu Lời giải: Trang chủ: https://tailieu.com/ | Email: info@tailieu.com | https://www.facebook.com/KhoDeThiTaiLieuCom Thư viện tài liệu học tập, tham khảo online lớn B Bài (trang 64 SGK Hóa 10): Độ âm điện nguyên tử đặc trưng cho A Khả hút electron ngun tử hình thành liên kết hóa học B Khả nhường electron nguyên tử cho nguyên tử khác C Khả tham gia phản ứng mạnh hay yếu nguyên tử D Khả nhường proton nguyên tử cho nguyên tử khác Chọn đáp án Lời giải: A Bài (trang 64 SGK Hóa 10): Thế liên kết ion, liên kết cộng hóa trị khơng cực, liên kết cộng hóa trị có cực, liên kết cộng hóa trị có cực Cho thí dụ minh họa Lời giải: Liên kết ion liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện trái dấu Thí dụ : K+ + Cl- → KCl Liên kết cộng hóa trị khơng cực liên kết tạo nên hai nguyên tử cặp electron chung Thí dụ: Trang chủ: https://tailieu.com/ | Email: info@tailieu.com | https://www.facebook.com/KhoDeThiTaiLieuCom Thư viện tài liệu học tập, tham khảo online lớn Liên kết cộng hóa trị cặp electron chung bị lệch phía ngun tử gọi liên kết cộng hóa trị có cực Thí dụ: hay H – Cl Bài (trang 64 SGK Hóa 10): Dựa vào hiệu độ âm điện nguyên tố, cho biết có loại liên kết chất sau đậy: AlCl3, CaCl2, CaS, Al2S3? Lấy giá trị độ âm điện nguyên tố bảng trang 45 Lời giải: Hiệu độ âm điện: CaCl2: 2,16 Liên kết ion AlCl3: 1,55 Liên kết cộng hóa trị có cực CaS: 1,58.Liên kết cộng hóa trị có cực Al2S3: 0,97 Liên kết cộng hóa trị có cực Bài (trang 64 SGK Hóa 10): Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử sau: Cl 2, CH4, C2H2, C2H4, NH3 Trang chủ: https://tailieu.com/ | Email: info@tailieu.com | https://www.facebook.com/KhoDeThiTaiLieuCom Thư viện tài liệu học tập, tham khảo online lớn Lời giải: Công thức electron công thức cấu tạo phân tử sau: Bài (trang 64 SGK Hóa 10): Trang chủ: https://tailieu.com/ | Email: info@tailieu.com | https://www.facebook.com/KhoDeThiTaiLieuCom Thư viện tài liệu học tập, tham khảo online lớn X, A, Z ngun tố có số điện tích hạt nhân 9, 19, a) Viết cấu hình electron nguyên tử ngun tố b) Dự đốn liên kết hóa học có cặp X A, A Z, Z X Lời giải: a) 9X : 1s22s22p5 Đây F có độ âm điện 3,98 A : 1s22s22p63s23p64s1 Đây K có độ âm điện 0,82 19 Z: 1s22s22p4 Đây O có độ âm điện 3,44 b) Cặp X A, hiệu số độ âm điện là: 3,98 – 0,82 = 3,16, có liên kết ion Cặp A Z, hiệu số độ âm điện là: 3,44 – 0,82 = 2,62, có liên kết ion Cặp X Z, hiệu số độ âm điện là: 3,98 – 3,44 = 0,54, có liên kết cộng hóa trị có cực Lý thuyết Hóa 10 Bài 13 I Sự hình thành liên kết cộng hóa trị cặp electron chung Sự hình thành phân tử đơn chất - Liên kết cộng hóa trị liên kết hình thành hai nguyên tử hay nhiều cặp electron chung - Mỗi cặp electron chung tạo nên liên kết cộng hóa trị - Các phân tử đơn chất tạo nên từ nguyên tử nguyên tố (có độ âm điện nhau), nên cặp electron chung khơng bị hút lệch phía ngun tử Do đó, liên kết phân tử khơng bị phân cực Đó liên kết cộng hóa trị khơng cực Sự hình thành phân tử hợp chất Trang chủ: https://tailieu.com/ | Email: info@tailieu.com | https://www.facebook.com/KhoDeThiTaiLieuCom Thư viện tài liệu học tập, tham khảo online lớn - Liên kết cộng hóa trị cặp electron chung bị lệch phía ngun tử có độ âm điện lớn gọi liên kết cộng hóa trị có cực hay liên kết cộng hóa trị phân cực - Với phân tử có cấu tạo thẳng CO 2: Liên kết hai nguyên tử oxi cacbon phân cực, phân tử CO có cấu tạo thẳng nên độ phân cực hai liên kết đơi (C=O) triệt tiêu nhau, kết tồn phân tử không bị phân cực - Liên kết cho - nhận + Trong số trường hợp, cặp electron chung ngun tử đóng góp liên kết hai nguyên tử liên kết cho - nhận + Điều kiện để có liên kết cho – nhận: * Có ngun tử cịn dư cặp electron chưa sử dụng * Có ngun tử cịn thiếu cặp electron Ví dụ: Đối với phân tử SO2 cơng thức electron, cơng thức cấu tạo biểu diễn sau: Tính chất chất có liên kết cộng hóa trị - Các chất mà phân tử có liên kết cộng hóa trị chất rắn đường, lưu huỳnh, iot, chất lỏng: nước, ancol, chất khí khí cacbonic, clo, hiđro, - Các chất có cực ancol etylic, đường, tan nhiều dung mơi có cực nước Trang chủ: https://tailieu.com/ | Email: info@tailieu.com | https://www.facebook.com/KhoDeThiTaiLieuCom Thư viện tài liệu học tập, tham khảo online lớn - Phần lớn chất không cực iot, chất hữu không cực tan dung môi không cực benzen, cacbon tetraclorua, - Nói chung, chất có liên kết cộng hóa trị khơng cực khơng dẫn điện trạng thái II Liên kết cộng hóa trị xen phủ obitan nguyên tử Sự xen phủ obitan nguyên tử hình thành phân tử đơn chất a Sự hình thành phân tử H2 - Để hình thành liên kết hai nguyên tử H phân tử hiđro, hai obitan 1s hai nguyên tử H xen phủ với tạo vùng xen phủ hai hạt nhân nguyên tử - Ngoài lực đẩy tương hỗ hai proton hai electron có lực hút electron vơi hai hạt nhân hướng tâm phân tử b Sự hình thành phân tử Cl2 Để giải thích hình thành liên kết Cl−Cl, dựa vào cấu hình electron nguyên tử clo: Trang chủ: https://tailieu.com/ | Email: info@tailieu.com | https://www.facebook.com/KhoDeThiTaiLieuCom Thư viện tài liệu học tập, tham khảo online lớn Sự hình thành liên kết hai nguyên tử clo xen phủ hai obitan p chứa electron độc thân nguyên tử clo: Sự xen phủ obitan nguyên tử hình thành phân tử hợp chất a Sự hình thành phân tử HCl Liên kết hóa học phân tử hợp chất HCl hình thành nhờ xenphủ obitan 1s nguyên tử hiđro obitan 3p có electron độc thân nguyên tử clo b Sự hình thành phân tử H2S - Là xen phủ obitan 1s nguyên tử hiđro obitan p nguyên tử lưu huỳnh - obitan p có electron độc thân nguyên tử S xen phủ với obitan 1s có nguyên tử H tạo nên liên kết S−H Trang chủ: https://tailieu.com/ | Email: info@tailieu.com | https://www.facebook.com/KhoDeThiTaiLieuCom Thư viện tài liệu học tập, tham khảo online lớn Trang chủ: https://tailieu.com/ | Email: info@tailieu.com | https://www.facebook.com/KhoDeThiTaiLieuCom