3/ Giảng bài mới: Giới thiệu bài: GV: Chúng ta đã biết một loại liên kết hóa học được hình thành bằng lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu, hôm nay chúng ta sẽ nghiên cứu loại liên kế[r]
(1)Ngày soạn: 06/11/2011 Tiết 23 Bài 13: LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ I- MỤC TIÊU 1/ Kiến thức: Học sinh hiểu Sự tạo thành liên kết cộng hóa trị đơn chất, hợp chất Khái niệm liên kết cộng hóa trị Tính chất các chất có liên kết cộng hóa trị 2/ Kỹ năng: Dùng hiệu độ âm điện để phân loại cách tương đối: Liên kết cộng hóa trị có cực, liên kết cộng hóa trị không cực và liên kết ion 3/ Thái độ: Phân biệt liên kết cộng hóa trị với các liên kết khác đựa vào chất chất cụ thể II- CHUẨN BỊ : 1/ Chuẩn bị giáo viên: Phiếu học tập, mô hình trên giấy A0 các trường hợp xen phủ Obitan 2/ Chuẩn bị học sinh: Xem lại chương I,II, giấy nháp, ghi bài III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1/ Oån định tình hình lớp:(1’) 2/ Kiểm tra bài cũ: (4’) Câu hỏi 1: Liên kết ion là gì? Giải thích liên kết ion hình thành hợp chất Na2S? 3/ Giảng bài mới: Giới thiệu bài: GV: Chúng ta đã biết loại liên kết hóa học hình thành lực hút tĩnh điện các ion trái dấu, hôm chúng ta nghiên cứu loại liên kết hình thành góp chung electron để dùng chung Đó là liên kết cộng hóa trị Tiến trình tiết dạy: Thời Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung gian Hoạt động 1: Sự hình thành phân tử H2 + Em hãy viết cấu hình 7’ -Cấu hình e 1H: 1s1 I-SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT nguyên tử H và He CỘNG HÓA TRỊ + Só sánh cấu hình NT H -Mỗi nguyên tử H cần 1e 1/ Liên kết cộng hóa trị hình thành và He Để có cấu hình nữa, nên nguyên tử H bỏ các nguyên tử giống Sự bền vững NT He thì H còn 1e để góp vào dùng chung hình thành đơn chất thiếu e? tạo liên kết cộng hóa trị a) Sự hình thành phân tử H2 + Hai NT H liên kết với Biểu điễn gạch nối H + H H H cách NT H góp e gọi là liên kết đơn tạo thành cặp e dùng chung H H phân tử H2 Nhờ đó mà NT H có cấu hình bền vững NT khí He gần công thức electron H-H công thức cấu tạo - Trong phân tử H2 chứa LK đơn Hoạt động 2: Sự hình thành phân tử N2 7’ -GV yêu cầu học sinh viết -Mỗi nguyên tử Nitơ có cấu b) Sự hình thành phân tử N2 cấu hình e mội nguyên tử hình e: N + N N N Nitơ và nhận xét cấu hìnhe 1s22s22p3.Thiếu e so với khí Neon Nên đó N N N N -Muốn đạt cấu hình e bền Nguyên tử Nitơ phải bỏ 3e công thức electron công thức cấu tạo khí gần nhất(Ne), e ngoài cùng để dùng - Trong phân tử N chứa LK ba Lop10.com (2) nguyên tử Nitơ phải góp e chung hình thành liên kết chung nào? -Học sinh viết cộng thức electron và công thức cấu tạo -Thảo luận nhóm và trả lời -Câu hỏi thảo luận: +Liên kết đôi, liên kết ba hình thành cặp e dùng chung? -Yêu cầu trả lời: +Trong đơn chất hai Liên kết đôi hình thành nguyên tử cặp electron chung cặp electron chung bị lệch phiá nào Liên kết ba hình thành -Viết công thức electron và cặp electron chung công thức cấu tạo phân Cặp e chung không bị lệch phía nào vì lực hút, lực tử O2 -Liên kết cộng hóa trị hình đẩy hai nguyên tử thành phân tử H2, N2 Cặp e chung nằm tạo nên tử hai nguyên tử hai nguyên tử cùng nguyên tố (độ âm điện nhau) Do đó liên kết phân tử đó không bị phân cực Hoạt động 3: Khái niệm liên kết cộïng hoùa trò 7’ -Liên kết cộng hóa trị là gì Liên kết hình thành ? góp chung electron các nguyên tử gọi là liên keát coäng hoùa trò Theá naøo laø lieân keát ñôn, ñoâi, Lieân keát ñôn: baèng moät caëp ba? electron duøng chung Lieân keát ñoâi: baèng hai caëp electron duøng chung Lieân keát ba: baèng ba caëp electron duøng chung -Lieân keát coäng hoùa trò -Laø lieân keát coäng hoùa trò maø không cực là gì? đó cặp electron dùng chung khoâng bò leäch veà phía nguyên tử nào Hoạt động 4: Sự hình thành phân tử HCl 5’ GV vaø HS thaûo luaän theo daøn yù sau: GV hỏi: NT H có 1e ngoài cùng còn thiếu 1e để có lớp vỏ beàn nhöng He Coøn NT Cl coøn thiếu 1e ngoài cùng để cấu hình beàn nhö Ar Em haõy trình điều kiện thường phân tử N2 bền và kém hoạt động hoá học Khaùi Nieäm Veà Lieân Keát Coäng Hoùa Trò: Lieân keát coäng hoùa trò laø lieân keát tạo nên hai nguyên tử baèng moät hay nhieàu caëp electron duøng chung Moãi caëp electron duøng chung taïo neân moät lieân keát coäng hoùa trò-Lieân keát ñôn 1/ Lieân keát coäng hoùa trò hình HS trình bày tạo thành thành các nguyên tử khác phân tử HCl Sự hình thành hợp chất - Giữa H và Cl góp chung a) Sự hình thành phân tử đôi e để tạo lớp ngoài bền HiđroClorua(HCl) vững He và Ar - Do Cl có độ âm điện lớn (3,16) H (2,2) neân caëp e chung Lop10.com H + Cl H Cl (3) bày góp chung e để hình thành phân tử HCl bò keùo leäch veà phía Cl H Cl công thức electron H - Cl công thức cấu tạo Do caëp e duøng chung bò keùo leâïch veà phía Cl neân LKCHT phaân tử HCl là LKCHT có cực hay LKCHT phân cực GV löu yù HS vieát caëp leäch veà phía NT có độ âm điện lớn Hoạt động 5: Sự hình thành phân tử CO2 6’ - GV và HS thảo luận theo dàn HS trình bày tạo thành phân b) Sự hình thành tử CO2 ý sau: Cacbonic(CO2) -GV cho HS viết cấu hình e C (Z = 6) và O (Z = 8) nhận xét số e ngoài cùng: Hỏi: Để có cấu hình e lớp ngoài bền thì C và O tạo phân tử H/C phải góp chung e? - Gợi ý: C thiếu 4e phải góp chung với 2O là 4e, O thiếu 2e nên O phải góp chung 2e - Độ âm điện C (2,55), O (3,44) C O + 2O O C phân C tử O O O = C =O coâ n g thức cấu tạo công thức electron - Phân tử CO2 phân cực, cấu tạo thẳng nên hai liên kết đôi phân cực C= O triệt tiêu nhau, kết là CO2 không phân cực, phân tử CO2 chứa LK đôi nên CO2 khá bền mặt hoá học Hoạt động 6: Tính chất các chất có liên kết cộng hóa trị 4’ GV yêu cầu học sinh cho ví -Học sinh thảo luận và lần 3-Tính chất các chất có liên dụ các hợp chất cộng hóa trị lượt trả lời kết cộng hóa trị tồn trạng thái rắn, lỏng, Có thể là chất lỏng : nứơc, rượu… khí… Có thể là chất khí: CO2, H2… Có thể là chất lỏng : nứơc, Có thể là chất rắn: đường… rượu… Các chất có cực tan nhiều Có thể là chất khí: CO2, H2… dung môi có cực nước Có thể là chất rắn: đường… Các chất không cực nói chung Các chất có cực tan nhiều không dẫn điện trạng thái dung môi có cực nước Các chất không cực nói chung không dẫn điện trạng thái Hoạt động 7: Củng cố 2’ -Cần chú ý hình thành liên kết cộïng hóa trị các phân tử: H2, N2, CO2, HCl -Giải thích hình thành phân tử O2 Dặn dò: (1 phút) Đọc trước Phần còn lại bài “Độ âm điện và liên kết hóa học” Làm các bài tập1,2,4,6 trang 64 ( Sách giáo khoa Hóa 10 – Ban ) IV- RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG: Lop10.com (4) Lop10.com (5)