Bài 2 AXIT BAZƠ – MUỐI I CHUẨN KIẾN THỨC, KĨ NĂNG 1 Kiến thức Định nghĩa axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính và muối theo thuyết A rê ni ut Axit một nấc, axit nhiều nấc, muối trung hoà, muối axit 2 Kĩ năn[.]
Bài 2: AXIT- BAZƠ – MUỐI I CHUẨN KIẾN THỨC, KĨ NĂNG: Kiến thức - Định nghĩa: axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính muối theo thuyết A-rê-ni-ut - Axit nấc, axit nhiều nấc, muối trung hoà, muối axit Kĩ - Phân tích số thí dụ axit, bazơ, muối cụ thể, rút định nghĩa - Nhận biết chất cụ thể axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hồ, muối axit theo định nghĩa - Viết phương trình điện li axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính cụ thể - Tính nồng độ mol ion dung dịch chất điện li mạnh Thái độ, tình cảm: Học sinh nhiệt tình, chủ động tiếp thu kiến thức II TRỌNG TÂM: - Viết phương trình điện li axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính theo A-reni-ut - Phân biệt muối trung hòa muối axit theo thuyết điện li III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề, vấn đáp, hoạt động nhóm, giảng giải IV CHUẨN BỊ: GV: Thí nghiệm Zn(OH)2 có tính chất lưỡng tính HS: Học cũ, chuẩn bị V.TIẾN TRÌNH DẠY-HỌC: 1.Ổn định tổ chức lớp: 2.Kiểm tra cũ: Viết phương trình điện li chất sau: a) Ca(NO3)2; H2SO4; HClO; BaCl2; KOH b) MgCl2; NaOH; HCl; Ba(NO3)2; H3PO4 3.Nội dung: ĐVĐ: Chúng ta học axit, bazơ, muối chương trình lớp 9, tìm hiểu xem A-rê-ni-ut đưa khái niệm chúng nào? Hoạt động GV HS Nội dung cần đạt Gv: Cho hs nhắc lại khái niệm axít I Axít : (15 phút) học lớp cho ví dụ Định nghĩa: (theo A-rê-ni-ut) Gv: Dựa vào cũ, xác định axit? - Axít chất tan nước phân li →Nhận xét ion axít phân li? cation H+ Gv: Theo A-rê-ni-ut, axit định Vd: HCl → H+ + Clnghĩa nào? CH3COOH D CH3COO- + H+ Hs: Kết luận Axít nhiều nấc: Gv: Dựa vào pt điện li hs viết bảng -Axít mà phân tử phân li nấc ion cho hs nhận xét số ion H+ phân li H+ axít nấc từ phân tử axít Vd: HCl, CH3COOH, HNO3… Gv: Phân tích cách viết pt điện li nấc -Axít mà phân tử phân li nhiều nấc H2SO4 nấc H3PO4 ion H+ axít nhiều nấc Gv: Dẫn dắt hs hình thành khái niệm axít Vd: H2SO4, H3PO4 nấc axít nhiều nấc H2SO4 → H+ + HSO4Hs: Nêu khái niệm axít HSO4 H+ + SO4 2VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Gv: Lưu ý cho hs: axít mạnh bazơ mạnh nhiều nấc có nấc thứnhất điện li hoàn toàn Gv: Cho hs nhắc lại khái niệm bazơ học lớp Gv: Bazơ chất điện li -Hãy viết pt điện li NaOH, KOH -Nhận xét ion bazơ phân li -Hs: Nêu khái niệm bazơ - Gv: Làm thí nghiệm, HS quan sát H3PO4 H+ + H2PO4- H2PO4- H+ + HPO4 2- HPO4 2- H+ + PO4 3- II Bazơ: (5 phút) -Định nghĩa (theo thuyết a-rê-ni-út): Bazơ chất tan nước phân li anion OHVd: NaOH →Na+ + OHKOH → K+ + OH+ Cho d2 HCl vào ống nghiệm đựng III Hiđroxít lưỡng tính: (8 phút) Zn(OH)2 *Định nghĩa: Hiđroxit lưỡng tính + Cho d2 NaOH vào ống nghiệm đựng hiđroxit tan nước vừa Zn(OH)2 phân li axit, vừa phân li - Hs: Zn(OH)2 ống nghiệm bazơ tan Zn(OH)2 vừa phản ứng với axít VD: Zn(OH)2 hiđroxít lưỡng tính vừa phản ứng với bazơ + Phân li kiểu bazơ: - Gv: Kết luận: Zn(OH)2 hiđroxít Zn(OH)2 Zn 2+ + OHlưỡng tính + Phân li kiểu axit: - Gv: Tại Zn(OH)2là hiđroxít lưỡng Zn(OH)2 ZnO2 2- + H+ tính? - Gv: Giải thích: Zn(OH)2 phân * Đặc tính hiđroxít lưỡng tính li theo kiểu axít, vừa phân li theo kiểu - Thường gặp: Al(OH)3, Cr(OH)3, Zn(OH)2… bazơ - Ít tan H2O Gv: Lưu ý thêm đặc tính hiđroxít - Lực axít bazơ chúng yếu lưỡng tính: Những hiđroxit lưỡng tính IV Muối: (10 phút) thường gặp tính axit, bazơ chúng Gv: Yêu cầu hs viết phương trình điện li Định nghĩa: sgk Phân loại: NaCl, K2SO4, (NH4)2SO4 -Muối trung hoà: Muối mà anion gốc axit Hs nhận xét ion tạo thành → Định khơng cịn hiđro có khả phân li ion nghĩa muối H+: NaCl, Na2SO4, Na2CO3… GV bổ sung số trường hợp điện li -Muối axít: Muối mà anion gốc axit muối NaHCO3 → Muối axit, muối cịn hiđro có khả phân li ion trung hoà Gv: Lưu ý cho hs: Những muối coi H+:NaHCO3, NaH2PO4… Sự điện li muối nước khơng tan thực tế tan lượng -Hầu hết muối tan phân li mạnh nhỏ, phần nhỏ điện li -Nếu gốc axít cịn chứa H có tính axít gốc phân ly yếu H+ Vd: NaHSO3 → Na+ + HSO3HSO3- D H+ + SO3 2- 4.Củng cố: Phân loại hợp chất sau viết phương trình điện li: Na 2SO4, NH4Cl, NaHSO3, H2SO3, Ba(OH)2 GVHDHS nhà:- Học lí thuyết; Làm tập trang sgk VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí - Đọc n/c 3: SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC pH CHẤT CHỈ THỊ AXITBAZƠ VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí ... Làm thí nghiệm, HS quan sát H3PO4 H+ + H2PO4- H2PO4- H+ + HPO4 2- HPO4 2- H+ + PO4 3- II Bazơ: (5 phút) -Định nghĩa (theo thuyết a-rê-ni-út): Bazơ chất tan nước phân li anion OHVd: NaOH →Na+... Hs: Zn(OH )2 ống nghiệm bazơ tan Zn(OH )2 vừa phản ứng với axít VD: Zn(OH )2 hiđroxít lưỡng tính vừa phản ứng với bazơ + Phân li kiểu bazơ: - Gv: Kết luận: Zn(OH )2 hiđroxít Zn(OH )2 Zn 2+ + OHlưỡng... Zn(OH)2là hiđroxít lưỡng Zn(OH )2 ZnO2 2- + H+ tính? - Gv: Giải thích: Zn(OH )2 phân * Đặc tính hiđroxít lưỡng tính li theo kiểu axít, vừa phân li theo kiểu - Thường gặp: Al(OH)3, Cr(OH)3, Zn(OH )2? ??