giao an hoa hoc lop 11 bai 2

Bài 2: AXIT- BAZƠ – MUỐI I CHUẨN KIẾN THỨC, KĨ NĂNG: Kiến thức - Định nghĩa: axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính muối theo thuyết A-rê-ni-ut - Axit nấc, axit nhiều nấc, muối trung hoà, muối axit Kĩ - Phân tích số thí dụ axit, bazơ, muối cụ thể, rút định nghĩa - Nhận biết chất cụ thể axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hồ, muối axit theo định nghĩa - Viết phương trình điện li axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính cụ thể - Tính nồng độ mol ion dung dịch chất điện li mạnh Thái độ, tình cảm: Học sinh nhiệt tình, chủ động tiếp thu kiến thức II TRỌNG TÂM: - Viết phương trình điện li axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính theo A-re-ni-ut - Phân biệt muối trung hòa muối axit theo thuyết điện li III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề, vấn đáp, hoạt động nhóm, giảng giải IV CHUẨN BỊ: GV: Thí nghiệm Zn(OH)2 có tính chất lưỡng tính HS: Học cũ, chuẩn bị V.TIẾN TRÌNH DẠY-HỌC: 1.Ổn định tổ chức lớp: 2.Kiểm tra cũ: Viết phương trình điện li chất sau: a) Ca(NO3)2; H2SO4; HClO; BaCl2; KOH b) MgCl2; NaOH; HCl; Ba(NO3)2; H3PO4 3.Nội dung: ĐVĐ: Chúng ta học axit, bazơ, muối chương trình lớp 9, tìm hiểu xem A-rê-ni-ut đưa khái niệm chúng nào? Hoạt động GV HS Nội dung cần đạt Gv: Cho hs nhắc lại khái niệm axít I Axít : (15 phút) học lớp cho ví dụ Định nghĩa: (theo A-rê-ni-ut) Gv: Dựa vào cũ, xác định axit? - Axít chất tan nước phân li →Nhận xét ion axít phân li? cation H+ Gv: Theo A-rê-ni-ut, axit định Vd: HCl → H+ + Clnghĩa nào? CH3COOH  CH3COO- + H+ Hs: Kết luận Axít nhiều nấc: Gv: Dựa vào pt điện li hs viết bảng -Axít mà phân tử phân li nấc ion cho hs nhận xét số ion H+ phân li H+ axít nấc từ phân tử axít Vd: HCl, CH3COOH, HNO3… Gv: Phân tích cách viết pt điện li nấc -Axít mà phân tử phân li nhiều nấc H2SO4 nấc H3PO4 ion H+ axít nhiều nấc Gv: Dẫn dắt hs hình thành khái niệm axít Vd: H2SO4, H3PO4 nấc axít nhiều nấc H2SO4 → H+ + HSO4  H+ + SO4 2Hs: Nêu khái niệm axít HSO4 -   VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Gv: Lưu ý cho hs: axít mạnh bazơ mạnh nhiều nấc có nấc thứnhất điện li hồn tồn Gv: Cho hs nhắc lại khái niệm bazơ học lớp Gv: Bazơ chất điện li -Hãy viết pt điện li NaOH, KOH -Nhận xét ion bazơ phân li -Hs: Nêu khái niệm bazơ - Gv: Làm thí nghiệm, HS quan sát + Cho d2 HCl vào ống nghiệm đựng Zn(OH)2 + Cho d2 NaOH vào ống nghiệm đựng Zn(OH)2 - Hs: Zn(OH)2 ống nghiệm tan Zn(OH)2 vừa phản ứng với axít vừa phản ứng với bazơ - Gv: Kết luận: Zn(OH)2 hiđroxít lưỡng tính - Gv: Tại Zn(OH)2là hiđroxít lưỡng tính? - Gv: Giải thích: Zn(OH)2 phân li theo kiểu axít, vừa phân li theo kiểu bazơ Gv: Lưu ý thêm đặc tính hiđroxít lưỡng tính: Những hiđroxit lưỡng tính thường gặp tính axit, bazơ chúng Gv: Yêu cầu hs viết phương trình điện li NaCl, K2SO4, (NH4)2SO4 Hs nhận xét ion tạo thành → Định nghĩa muối GV bổ sung số trường hợp điện li muối NaHCO3 → Muối axit, muối trung hoà Gv: Lưu ý cho hs: Những muối coi khơng tan thực tế tan lượng nhỏ, phần nhỏ điện li   H+ + H2PO4H3PO4     H+ + HPO4 2H2PO4-     H+ + PO4 3HPO4 2-   II Bazơ: (5 phút) -Định nghĩa (theo thuyết a-rê-ni-út): Bazơ chất tan nước phân li anion OHVd: NaOH →Na+ + OHKOH → K+ + OHIII Hiđroxít lưỡng tính: (8 phút) *Định nghĩa: Hiđroxit lưỡng tính hiđroxit tan nước vừa phân li axit, vừa phân li bazơ VD: Zn(OH)2 hiđroxít lưỡng tính + Phân li kiểu bazơ:   Zn 2+ + OHZn(OH)2   + Phân li kiểu axit:   ZnO2 2- + H+ Zn(OH)2   * Đặc tính hiđroxít lưỡng tính - Thường gặp: Al(OH)3, Cr(OH)3, Zn(OH)2… - Ít tan H2O - Lực axít bazơ chúng yếu IV Muối: (10 phút) Định nghĩa: sgk Phân loại: -Muối trung hoà: Muối mà anion gốc axit khơng cịn hiđro có khả phân li ion H+: NaCl, Na2SO4, Na2CO3… -Muối axít: Muối mà anion gốc axit cịn hiđro có khả phân li ion H+:NaHCO3, NaH2PO4… Sự điện li muối nước -Hầu hết muối tan phân li mạnh -Nếu gốc axít cịn chứa H có tính axít gốc phân ly yếu H+ Vd: NaHSO3 → Na+ + HSO3HSO3-  H+ + SO3 2- 4.Củng cố: Phân loại hợp chất sau viết phương trình điện li: Na2SO4, NH4Cl, NaHSO3, H2SO3, Ba(OH)2 GVHDHS nhà:- Học lí thuyết; Làm tập trang sgk VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí - Đọc n/c 3: SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC pH CHẤT CHỈ THỊ AXITBAZƠ VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí ... niệm bazơ - Gv: Làm thí nghiệm, HS quan sát + Cho d2 HCl vào ống nghiệm đựng Zn(OH )2 + Cho d2 NaOH vào ống nghiệm đựng Zn(OH )2 - Hs: Zn(OH )2 ống nghiệm tan Zn(OH )2 vừa phản ứng với axít vừa phản... tính hiđroxit tan nước vừa phân li axit, vừa phân li bazơ VD: Zn(OH )2 hiđroxít lưỡng tính + Phân li kiểu bazơ:   Zn 2+ + OHZn(OH )2   + Phân li kiểu axit:   ZnO2 2- + H+ Zn(OH )2   * Đặc... điện li   H+ + H2PO4H3PO4     H+ + HPO4 2H2PO4-     H+ + PO4 3HPO4 2-   II Bazơ: (5 phút) -Định nghĩa (theo thuyết a-rê-ni-út): Bazơ chất tan nước phân li anion OHVd: NaOH →Na+