VnDoc Tải tài liệu, văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phí CÂN BẰNG HÓA HỌC I MỤC TIÊU BÀI HỌC 1 Kiến thức Khái niệm phản ứng thuận nghịch và nêu thí dụ Khái niệm về cân bằng hoá học và nêu thí dụ Khái[.]
CÂN BẰNG HÓA HỌC I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: - Khái niệm phản ứng thuận nghịch nêu thí dụ - Khái niệm cân hố học nêu thí dụ - Khái niệm chuyển dịch cân hóa học nêu thí dụ - Nội dung nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê cụ thể hoá trường hợp cụ thể Kỹ năng: - Quan sát thí nghiệm rút nhận xét phản ứng thuận nghịch cân hoá học - Dự đoán chiều chuyển dịch cân hoá học điều kiện cụ thể - Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học để đề xuất cách tăng hiệu suất phản ứng trường hợp cụ thể Trọng tâm: Cân hoá học, chuyển dịch cân hố học, ngun lí Lơ Sa-tơ-li-ê Tư tưởng: Tích cực, chủ động II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: Giáo án, tranh ảnh liên quan đến học Học sinh: Chuẩn bị trước đến lớp III PHƯƠNG PHÁP Kết hợp khéo léo đàm thoại, nêu vấn đề hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định tổ chức: Kiểm tra cũ: Phản ứng thuận nghịch phản ứng chiều? Sự chuyển dịch cân bằng? Bài mới: Dẫn dắt từ cũ Hoạt động Giáo viên Học sinh Nội dung ghi bảng * Hoạt động 1: Ảnh hưởng nồng độ III.Các yếu tố ảnh hưởng đến cân đến cân hoá học hóa học Mục tiêu: Biết ảnh hưởng nồng 1.Ảnh hưởng nồng độ: độ đến cân hoá học, dự đoán chiều chuyển dịch cân thay đổi nồng độ chất - GV: đàm thoại dẫn dắt HS theo hệ thống câu hỏi: + Khi hệ cân vt lớn hơn, Ví dụ: Xét phản ứng: hay nhỏ vn? Nồng độ chất có C(r) CO2 (k) 2CO( k) thay đổi hay không? + Khi thêm CO2 [CO2] tăng vt tăng + Khi thêm CO2 vt hay tăng? xảy phản ứng thuận (chiều làm giảm HS: Trả lời [CO2] ) + vt = , [chất] không thay đổi + Khi lấy bớt CO2 [CO2] giảm + vt tăng tăng vt < xảy phản ứng nghịch - GV: bổ sung: Cân cũ bị phá vỡ, (chiều làm tăng [CO2]) cân thiết lập, nồng độ VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí chất khác so với cân cũ HS: Nghe TT - GV: Khi thêm CO2 phản ứng xảy theo chiều thuận làm giảm hay tăng nồng độ CO2? HS: làm giảm [CO2] - GV: Em nhận xét phản ứng thuận nghịch tăng nồng độ chất CBHH dịch chuyển phía nào? Tương tự với trường hợp lấy bớt CO2 HS: dựa vào sgk đưa nhận xét cuối ảnh hưởng nồng độ * Hoạt động 2: Ảnh hưởng áp suất đến cân hoá học Mục tiêu: Biết ảnh hưởng áp suất đến cân hoá học, dự đoán chiều chuyển dịch cân thay đổi áp suất - GV: mô tả thí nghiệm đàm thoại gợi mở, nêu vấn đề để giúp HS tìm hiểu ảnh hưởng áp suất Ví dụ: Xét phản ứng: N2O4 (k) 2NO2 (k) HS: Nhận xét phản ứng: +Cứ mol N2O4 tạo mol NO2 =>phản ứng thuận làm tăng áp suất +Cứ 2mol NO2 tạo mol N2O4 => phản ứng nghịch làm giảm áp suất - GV: Sự ảnh hưởng áp suất đến cân bằng? HS: Trả lời + Khi tăng p chung số mol NO2 giảm, số mol N2O4 tăng => cân chuyển dịch theo chiều nghịch (làm giảm áp suất hệ) + Khi giảm p chung số mol NO2 tăng, số mol N2O4 giảm => cân chuyển dịch theo chiều thuận (làm tăng áp suất) * Hoạt động 3: Ảnh hưởng nhiệt độ đến cân hoá học Mục tiêu: Biết ảnh hưởng nhiệt độ đến cân hoá học, dự đoán chiều chuyển dịch cân thay đổi nhiệt độ - GV: đàm thoại gợi mở, nêu vấn đề để giúp HS tìm hiểu ảnh hưởng nhiệt Vậy: Khi tăng giảm nồng độ chất cân cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác dụng việc tăng giảm nồng độ chất Lưu ý : Chất rắn khơng làm ảnh hưởng đến cân hệ 2.Ảnh hưởng áp suất: Ví dụ: Xét phản ứng: N2O4 (k) 2NO2 (k) Khi tăng giảm áp suất chung hệ cân cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác dụng việc tăng giảm áp suất *Lưu ý : Khi số mol khí vế áp suất khơng ảnh hưởng đến cân Ví dụ: H2(k) + I2(k) 2HI (k) 3.Ảnh hưởng nhiệt độ: *Phản ứng thu nhiệt phản ứng toả nhiệt: -Phản ứng thu nhiệt phản ứng lấy thêm lượng để tạo sản phẩm Kí hiệu: H > -Phản ứng toả nhiệt phản ứng H < bớt lượng Kí hiệu VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí độ Xét phản ứng: N2O4(k) 2NO2(k) H= +58kJ (không màu ) (nâu đỏ) HS: Trả lời: +Khi đun nóng hỗn hợp màu nâu đỏ hỗn hợp khí đậm lên =>phản ứng xảy theo chiều thuận nghĩa chiều thu nhiệt (giảm nhiệt độ phản ứng) +Khi làm lạnh hỗn hợp màu nâu đỏ hỗn hợp khí nhạt dần => phản ứng xảy theo chiều nghịch nghĩa chiều tỏa nhiệt (tăng nhiệt độ phản ứng) * Hoạt động 4: Nguyên lí chuyển dịch cân Mục tiêu: Biết nguyên lí chuyển dịch cân - GV: Em nêu điểm giống chiều chuyển dịch CBHH có yếu tố (nồng độ, nhiệt độ, áp suất) tác động đến phản ứng thuận nghịch HS: nêu ngun lí * Hoạt động 5: Vai trị chất xúc tác Mục tiêu: Biết vai trò chất xúc tác - GV: trình bày theo sgk HS: Nghe TT * Hoạt động 6: Ý nghĩa tốc độ phản ứng cân hoá học sản xuất hoá học Mục tiêu: Biết cách tăng hiệu suất phản ứng sản xuất hoá học - GV: đặt câu hỏi đàm thoại HS HS: Thảo luận trả lời - GV: đặt câu hỏi đàm thoại HS HS: Thảo luận trả lời *Ví dụ: Xét phản ứng: N2O4 (k) 2NO2 (k) H = +58kJ (không màu ) (nâu đỏ) -Nhận xét: +Phản ứng thuận thu nhiệt H = +58kJ >0 +Phản ứng nghịch tỏa nhiệt H =-58kJ