Đang tải... (xem toàn văn)
Giáo án Hóa học lớp 10 bài 6: Luyện tập - Cấu tạo vỏ nguyên tử được biên soạn nhằm giúp học sinh nắm vững kiến thức về vỏ nguyên tử gồm các lớp và phân lớp electron. Các mức năng lượng của lớp, phân lớp. Số electron tối đa trong một lớp, một phân lớp. Cấu hình electron của nguyên tử. Mời quý thầy cô và các em cùng tham khảo giáo án.
Ngày soạn: 10/10/2018 Tiết 11 Bài 6: LUYỆN TẬP CẤU TẠO VỎ NGUN TỬ I. Mục tiêu chủ đề 1. Kiến thức: Học sinh nắm vững: * Vỏ ngun tử gồm các lớp và phân lớp electron * Các mức năng lượng của lớp, phân lớp. Số electron tối đa trong một lớp, một phân lớp. Cấu hình electron của ngun tử 2 .Kỹ năng: HS được rèn luyện về một số dạng bài tập liên quan đến cấu hình electron lớp ngồi cùng của ngun tử. Từ cấu hình electron của ngun tử suy ra tính chất tiêu biểu của ngun tố Trọng tâm: Xác định được các hạt trong ngun tử Viết đúng cấu hình electron ngun tử , xác định loại ngun tố (KL/PK/KH) Thái độ Say mê, hứng thú, tự chủ trong học tập; trung thực; u khoa học Rèn luyện tư duy logic 2. Định hướng các năng lực có thể hình thành và phát triển Năng lực giải quyết vấn đề, năng lực tư duy, năng lực hợp tác (trong hoạt động nhóm) Năng lực sử dụng ngơn ngữ: Diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định của bản thân II. Phương pháp và kĩ thuật dạy học 1. Phương pháp dạy học: Phương pháp dạy học nhóm, dạy học nêu vấn đề 2. Các kĩ thuật dạy học Hỏi đáp tích cực Khăn trải bàn Nhóm nhỏ III. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh 1. Giáo viên (GV) Làm các phiếu học tập, giáo án Mơ hình mức năng lượng electron 2. Học sinh (HS) Học bài cũ Tập lịch cũ cỡ lớn hoặc bảng hoạt động nhóm Bút mực viết bảng IV. Chuỗi các hoạt động học 1. Hoạt động 1: PHÁT PHIẾU HỌC TẬP Mục tiêu Phương thức tổ chức Kết quả Đánh giá Đáp án phần in nghiêng trong + Nắm lại kiến thức về + Thông qua 1. Chuyển giao nhiệm vụ học tâp: phiếu học tập quan sát mức độ và Thành phần nguyên tử Giáo viên chia lớp thành 1 nhóm/2HS để hồn thành nội hiệu tham gia Hạt nhân nguyên tử dung trong phiếu học tập. vào hoạt động của Nguyên tố hóa học – Đồng vị 2. Thực hiện nhiệm vụ học tập: học sinh Cấu tạo vỏ ngun tử + HĐ nhóm: Các nhóm thảo luận và ghi vào bảng nhóm + Thơng qua HĐ Cấu hình e nguyên tử 3. Báo cáo, thảo luận: chung lớp, + Rèn năng lực tư duy logic GV hướng dẫn HS + HĐ chung cả lớp: Các nhóm báo cáo kết quả và phản thực yêu biện cho nhau. GV chốt lại kiến thức. cầu và điều chỉnh PHIẾU HỌC TẬP Thành phần ngun tử Câu 1: Các hạt cấu tạo nên hầu hết các ngun tử là: A. Proton và nơtron B. Electron, proton và nơtron C. Electron vàproton D. B. Electron và nơtron Câu 2: Nhận xét nào sau đây ĐÚNG ? A.Tia âm cực là chùm hạt vật chất có khối lượng và chuyển động với vận tốc chậm B. Ngun tử có cấu tạo đặc khít C. Ngun tử trung hịa về điện tích D. Khối lượng ngun tử hầu như tập trung ở vỏ. Kích thước – khối lượng ngun tử Câu 1: Đường kính của electron và proton vào khoảng A. 101 nm B. 108 nm C. 105 nm D. 0,053 nm 63 Câu 2: Khối lượng của 1 nguyên tử 29Cu theo (Biết 1u=1,6605.1027 kg) ? A. 63u B. 29u C. 63 D. 154,4265.1027u Hạt nhân ngun tử đồng vị Câu 1: Nhận xét SAI ? A. Số khối A và số đơn vị điện tích hạt nhân biểu thị đầy đủ đặc trưng cho ngun tử của một ngun tố hóa học B. Ngun tố hóa học là những ngun tử có cùng điện tích hạt nhân tức là cùng số proton trong hạt nhân C. Số khối bằng tổng số hạt e và p D. Đồng vị là những ngun tử có cùng số n , khác số p Câu 2: Cho kí hiệu ngun tử 56 26 Fe 56 a. Số proton, nơtron có trong một hạt nhân nguyên tử 26 Fe A. 26p và 56n B. 26p và 30n C. 26p và 26n D. 56p và 26n 56 b. Nguyên tử khối của 26 Fe A. 26. B. 56. C. 82. D. 56u. N 1,5. Nguyên tố nào sau đây có N = 0 và Z =1? Z 32 31 A. 3Li B. 16 S C. 15 P D. H Câu 3: Trong hạt nhân ngun tử của hầu hết các ngun tố đều có: Câu 4: Ngun tố duy nhất mà ngun tử của nó chỉ cấu tạo bởi hai loại hạt là proton và electron. Hãy chọn đáp án đúng: A. Ca B. H C. Al D. Br Câu : Cho các kí hiệu ngun tử sau : 2612Q ; 2412X ; 126Y ; 2512Z; 5626T. a. Những ngun tử là đồng vị của nhau A. Q , X và T. B. X, Y và Z C. Q , X và Z D. Q , Y và Z b. Có bao nhiêu loại nguyên tố hóa học ? A. 2 Câu 5: Oxi có 3 đồng vị 168 B. 3 17 18 O, O, O 63 Đồng có hai đồng vị là: 29 B. 6. A. 11. 23 Câu 6: Cho 4 nguyên tử 11 C. 4. 24 11 24 12 D. 5 65 29 Cu, Cu Hỏi có thể có bao nhiêu loại phân tử CuO được tạo thành giữa đồng và oxi ? C. 13. D. 14 25 12 X , Y , Z , T Chọn cặp ngun tử có cùng tính hóa học: A. Chỉ có cặp Y, Z B. Cặp X, Y và cặp Z, T C. Chỉ có cặp X, Y D. Chỉ có cặp Z, Câu 7: Cho 168 O , 24 , 32 , 35 , 39 Phân tử X gồm 3 ngun tử có tổng proton bằng 46. Hãy chọn đúng cơng thức của X 12 Mg 16 S 17 Cl 19 K A. SO2 B. K2S C. SCl2 D. MgCl2 Câu 8: Phân tử X2Y có tổng số hạt mang điện là 44 trong đó số hạt mang điện của X bằng 1,75 lần số hạt mang điện của Y. Cấu hình elecron của Y là: A. 1s22s22p2 B. 1s22s22p4 C. 1s22s22p3 D. 1s22s22p6 Cấu tạo vỏ ngun tử Câu 9: Nhận xét SAI là A. Các e ở càng gần hạt nhân có mức năng lượng càng thấp B. Các e trong ngun tử chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân và khơng theo quỹ đạo xác định C. Các e trong cùng 1 lớp có mức năng lượng gần bằng nhau D. Các e ở càng xa hạt nhân thì liên kết với hạt nhân càng mạnh Câu 10: Số electron tối đa trong phân lớp f và phân lớp d lần lượt là: A. 10; 14 B. 14; 10 C. 6; 14 D. 10; 18 Câu 11: Số electron tối đa trong ở lớp M là: A. 18 B. 2 C. 32 D. 10 Câu 12: Trong các ký hiệu về phân lớp electron, ký hiệu nào sai ? A. 3s B. 3f C. 1s D. 2p Câu 13: Trong các ký hiệu về số electron trong phân lớp, ký hiệu nào sai ? A. 3s2 B. 4d6 C. 2p8 D. 4f14 Cấu hình e Câu 14: Thứ tự mức năng lượng tăng dần nào sai ? A. 3s 3d 4s 3p B. 3s 3p 4s 3d C. 4s 3d 4p 5s D. 4p 5s 4 d 5p Câu 15: Nhận xét ĐÚNG là A. Ngun tố s là ngun tố có e cuối cùng điền vào phân lớp p B. Đối với ngun tử của tất cả các ngun tố, lớp ngồi cùng có nhiều nhất là 2e C. Ngun tử có 5,6,7 e lớp ngồi cùng là các ngun tố kim loại D. Các e lớp ngồi cùng quyết định tính chất hóa học của một ngun tố Câu 16: Ngun tử 199Y có cấu hình electron A. 1s22s22p63s23p64s1 B. 1s22s22p6 C. 1s22s22p63s23p64s2 D. 1s22s22p5 Câu 17: Ngun tố 27 X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p1. Hạt nhân ngun tử X có A. 13n B. 13p, 14n C. 13n, 14p D. 13n, 13p Câu 18: Cho biết số hiệu ngun tử của đồng là Z = 29 và lớp ngồi cùng có 1 electron. Vậy cấu hình đúng của Cu là: A. 1s22s22p63s23p64s24p1 B. [Ar]3d84s1 C. 1s22s22p63s23p64s24p25s1 D. [Ar]3d104s1 Câu 19: Ngun tử X có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p64s2. Số e của phân lớp trên mỗi lớp là: A.2/16/2 B.2/8/8/2 C.2/2/6/2/6/2 D. 2/8/10 Câu 20: Ngun tố X có Z = 15. Ở trạng thái cơ bản, số electron ở lớp có mức năng lượng cao nhất là A. 5 B. 3 C. 1 D. 2 Câu 21: Số electron ngồi cùng của ngun tử các ngun tố có số hiệu ngun tử: 15, 20, 35 lần lượt là: A. 3; 2; 5 B. 5; 2; 7 C. 3; 2; 7 D. 4, 2, 7. Câu 22: Ngun tử M có cấu hình electron ở phân lớp ngồi cùng là 3d7.Tổng số electron của ngun tử M là A. 24 B. 25 C. 27 D. 29 Câu 23: Cho biết cấu hình electron của ngun tố X có phân lớp ngồi cùng 4s2. Số hiệu ngun tử lớp nhất có thể có của X là: A. 36 B. 24 C. 25 D. 30 Loại ngun tố 2 6 10 Câu 1: Ngun tử của ngun tố X có cấu hình electron: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p X là: A. Kim loại B. Phi kim C. khí hiếm D. ngun tố d Câu 2: Xét ba ngun tố: X ( Z =2); Y ( Z=16); T (Z = 19). Vậy: A. X và T là kim loại, Y là phi kim B. X và Y là khí hiếm, T là kim loại C. X là khí hiếm, Y là phi kim, T là kim loại. D. X là khí hiếm, Y, T là phi kim. Câu 3: Cho các cấu hình electron ngun tử của các ngun tố sau: X: 1s22s22p63s2 ; Y: 1s22s22p63s23p3 ; Z: 1s22s22p63s23p64s2 ; T: 1s22s22p6 a. Các nguyên tố kim loại là A. X, Y, T B. X, Z C. Y, T D. Y, Z, T b. Các nguyên tố p là A. X, Y, Z B. Y, Z, T C. X, Y, T D. X, T BÀI TẬP: DẠNG 1: BÀI TẬP VỀ THÀNH PHẦN CỦA NGUYÊN TỬ Câu 1: Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong nguyên tử của một nguyên tố X là 16. Số khối của nguyên tử X 11. Kí hiệu nguyên tử của X là ? Câu 2: Ngun tử X có tổng số hạt bằng 60. Trong đó tổng số mang điện gấp đơi số hạt khơng mang điện. Kí hiệu ngun tử của X là ? Câu 3: Một ngun tố X có tổng số các hạt bằng 115. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khơng mang điện là 25. Xác định Z, A, viết cấu hình e ? Câu 4: Ngun tử của ngun tố X có tổng số hạt là 92. Số hạt khơng mang điện bằng 58,62% tổng số hạt mang điện. Xác định số khối của X Câu 5: Ngun tử X có tổng số hạt p, n, e là 28 hạt. Kí hiệu ngun tử của X là ? DẠNG 2: CẤU HÌNH E CỦA NGTỬ. ĐẶC ĐIỂM E CỦA LỚP, PHÂN LỚP Câu 1 : Hãy viết cấu hình electron ngun tử của các ngun tố sau: C , O , 12 Mg , 15 P , 20 Ca , 18 Ar , 32 Ge , 35 Br, 30 Zn , 29 Cu Cho biết loại nguyến tố (kim loại/phi kim/khí hiếm) ? Giải thích ? Cho biết ngun tố nào thuộc ngun tố s , p , d , f ? Giải thích ? Câu 2: Một ngun tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngồi cùng là 6. Cho biết X thuộc về ngun tố hố học nào sau đây ? A. Oxi (Z = 8) B. Lưu huỳnh (Z = 16) C. Flo (Z = 9) D. Clo (Z = 17) Câu 3 : a) Ngun tử của ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi cùng là 4s24p4. Hãy viết cấu hình electron của ngun tử X b) Ngun tử của ngun tố Y có tổng số electron ở các phân lớp p là 11. Hãy viết cấu hình electron của ngun tử Y DẠNG 3: XÁC ĐỊNH NGTỬ KHỐI TRUNG BÌNH, SỐ KHỐI, % CÁC ĐỒNG VỊ Câu 1: Trong tự nhiên ngun tố hóa học Mg có 3 đồng vị 2412Mg (79%) ; 2512Mg (10%) cịn lại là 2612Mg. Tính ngtử khối trung bình của Mg ? Câu 2: Nitơ trong thiên nhiên có hai đồng vị là 157N và 147N. Biết ngun tử khối trung bình của N (nitơ) là 14,0037. Tính thành phần phần trăm về tỉ lệ của mỗi đồng vị N (nitơ) trong tự nhiên ? 2. DẶN DÒ: Tiết sau kiểm tra 1 tiết Nội dung (TRONG PHIẾU HỌC TẬP) Trắc nghiệm: 10 câu = 5đ Tự luận: 3 câu = 5 đ ... của Nguyên? ?tố? ?hóa? ?học? ?– Đồng vị 2. Thực hiện nhiệm vụ? ?học? ?tập: học? ?sinh ? ?Cấu? ?tạo? ?vỏ? ?nguyên? ?tử + HĐ nhóm: Các nhóm thảo luận và ghi vào bảng nhóm + Thơng qua HĐ ? ?Cấu? ?hình e ngun? ?tử 3. Báo cáo, thảo luận:... phiếu? ?học? ?tập quan sát mức độ và Thành phần ngun? ?tử Giáo? ?viên chia? ?lớp? ?thành 1 nhóm/2HS để hồn thành nội hiệu tham gia Hạt nhân nguyên tử? ? dung trong phiếu? ?học? ?tập. ... biện cho nhau. GV chốt lại kiến thức. cầu và điều chỉnh PHIẾU HỌC TẬP Thành phần? ?nguyên? ?tử Câu 1: Các hạt? ?cấu? ?tạo? ?nên hầu hết các? ?nguyên? ?tử? ?là: A. Proton và nơtron B. Electron, proton và nơtron C. Electron vàproton D. B. Electron và nơtron