Lý thuyết trọng tâm và bài tập về nhóm Halogen

1 - Lý thuyết trọng tâm tập nhóm Halogen (Đề 1) Câu Những nguyên tố nhóm có cấu hình e lớp ngồi ns2np5 ? A Nhóm cacbon B Nhóm Nitơ C Nhóm Oxi D Nhóm Halogen Câu Các nguyên tử Halogen có: A 3e lớp ngồi B 5e lớp C 7e lớp D 8e lớp Câu Các nguyên tố nhóm VIIA sau đây, ngun tố khơng có đồng vị tự nhiên ? A Clo B Brom C Iot D Atatin Câu Trong phản ứng hóa học, để chuyển thành anion, nguyên tử nguyên tố Halogen nhận hay nhường electron ? A Nhận thêm 1e B Nhận thêm 2e C Nhường 1e D Nhường 7e Câu Kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl lỗng tác dụng với khí Clo cho loại muối Clorua kim loại ? A Fe B Zn C Cu D Ag Câu Đặc điểm đưới đặc điểm chung nguyên tố nhóm halogen (F, Cl, Br, I) A Nguyên tử có khả thu thêm 1e B Tạo hợp chất liên kết cộng hóa trị có cực với hiđro C Có số oxi hóa -1 hợp chất D Lớp e ngồi ngun tử có 7e Câu Đặc điểm đặc điểm chung đơn chất Halogen (F2, Cl2, Br2, I2) A Ở điều kiện thường chất khí B Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử C Có tính oxi hóa mạnh D Tác dụng mạnh với nước Câu Cấu hình electron lớp ngồi nhóm Halogen : A ns2np1 B ns2np5 C ns1 D ns2np6nd1 Câu Số liên kết cộng hóa trị tối đa tạo nguyên tử có cấu hình electron ngồi 3s23p5 : A B C D Câu 10 Trong halogen, clo nguyên tố A có độ âm điện lớn B có tính phi kim mạnh C tồn vỏ trái đất (dạng hợp chất) với trữ lượng lớn D có số oxi hóa –1 hợp chất Câu 11 Phát biểu sau ? A Các halogen khơng phải phi kim điển hình B Tất halogen độc, tan đ¬ược benzen C Từ flo đến atatin nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi tăng dần D Trong phản ứng với nước, X2 đóng vai trị vừa chất oxi hoá vừa chất khử Câu 12 Phát biểu sau ? Trong nhóm halogen, theo số hiệu nguyên tử tăng dần A bán kính nguyên tử nguyên tố tăng dần, cường độ màu giảm dần B bán kính nguyên tử tăng cường độ mầu tăng dần C độ âm điện nguyên tử nguyên tố tăng dần, khối lượng riêng đơn chất tăng dần D độ âm điện nguyên tử nguyên tố giảm dần, khối lượng riêng đơn chất giảm dần Câu 13 Ở điều kiện phịng thí nghiệm, đơn chất có cấu tạo mạng tinh thể phân tử ? A Iot B Brom C Clo D Flo Câu 14 Theo dãy: F2 - Cl2 - Br2 - I2 A tính oxi hố tăng dần, tính khử giảm dần B tính oxi hố giảm dần, tính khử tăng dần C tính oxi hố giảm dần, tính khử giảm dần D tính oxi hố tăng dần, tính khử tăng Câu 15 Liên kết phân tử halogen X2 A bền B bền C không bền D bền Câu 16 Khả hoạt động hoá học đơn chất halogen A mạnh B trung bình C D Câu 17 Nguyên tố sau tất hợp chất có số oxi hố –1 ? A Clo B Flo C Brom D Cả A, B C Câu 18 Chỉ nội dung sai : A Trong hợp chất, halogen ln có số oxi hố –1 B Tính chất hố học halogen tính oxi hố C Phân tử halogen X2 dễ bị tách thành nguyên tử X D Các nguyên tố halogen có độ âm điện tương đối lớn Câu 19 Ngun tố clo khơng có khả thể số oxi hoá : A +3 B C +1 D +2 Câu 20 Chỉ nội dung sai: “Trong nhóm halogen, từ flo đến iot ta thấy ” A trạng thái tập hợp: từ thể khí chuyển sang thể lỏng rắn B màu sắc: đậm dần C nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi: giảm dần D độ âm điện: giảm dần Câu 21 Chỉ đâu đặc điểm chung tất halogen ? A Nguyên tử halogen dễ thu thêm electron B Các nguyên tố halogen có khả thể số oxi hoá –1, +1, +3, +5, +7 C Halogen phi kim điển hình D Liên kết phân tử halogen X2 không bền lắm, chúng dễ bị tách thành nguyên tử halogen X Câu 22 Tính oxi hố halogen biến thiên sau A F2 < Cl2 < Br2 < I2 B Cl2 < F2 < Br2 < I2 C I2 < Br2 < Cl2 < F2 D I2 > Br2 > Cl2 > F2 Câu 23 Các nguyên tử flo, clo, brom, iot, có: A cấu hình electron ngun tử giống B electron độc thân C lớp ngồi có phân lớp d cịn trống D electron lớp phân lớp s p Câu 24 Liên kết hóa học phân tử flo, clo, brom, iot, là: A Liên kết ion B Liên kết cộng hóa trị có cực C Liên kết cộng hóa trị khơng cực D Liên kết đơi Câu 25 Trong phịng thí nghiệm, khí Clo điều chế cách oxi hóa hợp chất sau ? A NaCl B HCl C KClO3 D KMnO4 Câu 26 Trong phản ứng hóa học, để chuyển thành anion, nguyên tử Clo nhận hay nhường e ? A Nhận thêm 1e B Nhận thêm 1proton C Nhường 1e D Nhường nơtron Câu 27 Clo không cho phản ứng với dung dịch chất sau ? A NaOH B NaCl C Ca(OH)2 D NaBr   HCl + HClO Câu 28 Trong phản ứng: Cl2 + H2O   Phát biểu sau ? A Clo đóng vai trị chất oxi hóa B Clo đóng vai trị chất khử C Clo vừa đóng vai trị chất oxi hóa, vừa đóng vai trị chất khử D Nước đóng vai trị chất khử Câu 29 Sợi dây đồng nóng đỏ cháy sang bình chứa khí X X khí sau ? A Cacbon (II) oxit B Clo C Hiđro D Nitơ Câu 30 Cơng thức hóa học khoáng chất cacnalit là: A KCl.MgCl2.6H2O B NaCl.MgCl2.6H2O C KCl.CaCl2.6H2O D NaCl.CaCl2.6H2O Câu 31 Cơng thức hóa học khoáng chất xinvinit là: A 3NaF.AlF3 B NaCl.KCl C NaCl.MgCl2 D KCl.MgCl2 Câu 32 PTHH sau biểu diễn phản ứng dây sắt nóng đỏ cháy khí Clo ? A Fe + Cl2 → FeCl2 B 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 C 3Fe + 4Cl2 → FeCl2 + 2FeCl3 D Sắt không tác dụng với Clo Câu 33 Cho chất: KCl, CaCl2, H2O, MnO2, H2SO4 đặc, HCl Để tạo thành khí clo phải trộn hóa chất ? A KCl với H2O H2SO4 đặc B CaCl2 với H2O H2SO4 đặc C KCl CaCl2 với MnO2 H2SO4 đặc D CaCl2 với MnO2 H2O Câu 34 Điều chế khí clo phịng thí nghiệm cách cho dung dịch X tác dụng với chất oxi hóa Y nhiệt độ phịng thí nghiệm X Y chất sau : A NaCl H2SO4 B KCl H2SO4 C HCl MnO2 D HCl KMnO4 Câu 35 Khi hòa tan clo vào nước ta thu nước clo có màu vàng nhạt Khi phần clo tác dụng với nước Vậy nước clo có chứa chất ? A HCl, HClO B Cl2, HCl, HClO C H2O, Cl2, HCl, HClO D Cl2, H2O Câu 36 Câu diễn tả chất phản ứng điều chế clo phương pháp điện phân dung dịch natri clorua ? A Ở cực dương xảy khử ion Cl– thành khí Cl2, cực âm xảy oxi hóa phân tử H2O sinh khí H2 B Ở cực âm xảy oxi hóa ion Cl– thành khí Cl2, cực dương xảy oxi hóa phân tử H2O sinh khí H2 C Ở cực âm xảy khử ion Cl– thành khí Cl2, cực dương xảy khử phân tử H2O sinh khí H2 D Ở cực dương xảy oxi hóa ion Cl– thành khí Cl2, cực âm xảy khử phân tử H2O sinh khí H2 Câu 37 Trong nguyên tố đây, nguyên tử nguyên tố có xu hướng kết hợp với electron mạnh ? A Flo B Clo C Brom D Iot Câu 38 Dẫn khí clo vào dung dịch FeCl2, nhận thấy dung dịch từ màu lục nhạt chuyển sang màu nâu Phản ứng thuộc loại : A Phản ứng B Phản ứng phân hủy C Phản ứng trung hòa D Phản ứng oxi hóa – khử Câu 39 Cho phản ứng: 2FeCl2 (dd) + Cl2 (k) → 2FeCl3 (dd) Trong phản ứng xảy : A Ion Fe2+ bị khử nguyên tử Cl bị oxi hóa B Ion Fe3+ bị khử ion Cl– bị oxi hóa C Ion Fe2+ bị oxi hóa nguyên tử Cl bị khử D Ion Fe3+ bị oxi hóa ion Cl– bị khử Câu 40 Phản ứng sau không điều chế khí clo ? A Dùng MnO2 oxi hóa HCl B Dùng KMnO4 oxi hóa HCl C Dùng K2SO4 oxi hóa HCl D Dùng K2Cr2O7 oxi hóa HCl Câu 41 Chọn câu trả lời không câu đây: A Flo khí độc B Flo chất khí, có màu nâu đỏ C Axit HF tác dụng với SiO2 D Flo phản ứng trực tiếp với tất kim loại Câu 42 Chọn câu nói flo, clo, brom, iot A Flo có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa mãnh liệt nước B Clo có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa nước C Brom có tính oxi hóa mạnh, yếu flo clo oxi hóa nước D Iot có tính oxi hóa yếu flo, clo, brom oxi hóa nước Câu 43 Chọn phản ứng viết sai: A 2NaBr (dd) + Cl2 → 2NaCl + Br2 B 2NaI (dd) + Br2 → 2NaBr + I2 C 2NaI (dd) + Cl2 → 2NaCl + I2 D 2NaCl (dd) + F2 → 2NaF + Cl2 Câu 44 Phản ứng khơng thể xảy ? A H2Ohơi nóng + F2 → B KBrdd + Cl2 → C NaIdd + Br2 → D KBrdd + I2 → Câu 45 Chất chất nhận bột gạo ? A Dung dịch HCl B Dung dịch H2SO4 C Dung dịch Br2 D Dung dịch I2 Câu 46 Giải thích người ta điều chế nước clo mà không điều chế nước flo Hãy chọn lí A Vì flo khơng tác dụng với nước B Vì flo tan nước C Vì flo có tính oxi hố mạnh clo nhiều, bốc cháy tác dụng với nước D Vì lí khác Câu 47 Cho Flo, Clo, Brom, Iot tác dụng với H2 Phản ứng halogen xảy mãnh liệt ? A F2 B Cl2 C Br2 D I2 Câu 48 Biết tính phi kim giãm dần theo thứ tự F, O, Cl, N Trong phân tử sau, phân tử có liên kết phân cực mạnh A F2O B Cl2O C NCl3 D NF3 Câu 49 Cho phản ứng: SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2X Hỏi X chất sau ? A HBr B HBrO4 C HBrO3 D HBrO Câu 50 Phản ứng sau thuộc loại phản ứng tự oxi hóa – khử ? A 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 B Cl2 + H2O → HCl + HClO C Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2 D 3Cl2 + 2Al → 2AlCl3 Câu 51 Chất sau có tính oxi hố, khơng có tính khử ? A F2 B Cl2 C Br2 D I2 Câu 52 Iot bị lẫn tạp chất NaI Chọn cách sau để loại bỏ tạp chất cách thuận tiện ? A Hoà tan vào nước lọc B Hoà tan vào nước sục khíc Cl2 đến dư C Hồ tan vào nước tác dụng với dung dịch Br2 D Đun nóng để iot thăng hoa thu iot tinh khiết Câu 53 Các câu sau, câu ? A Các đơn chất halogen F2, Cl2, Br2, I2 oxi hố nước B Flo có tính oxi hoá mạnh phi kim nên oxi hoá tất kim loại phản ứng với tất kim loại xảy dễ dàng C Tất halogen có đồng vị bền tự nhiên D Trong phản ứng hoá học flo khơng thể tính khử Câu 54 Khơng thể điều chế flo từ florua phản ứng florua với chất oxi hoá mà phải dùng phương pháp điện phân A flo có tính oxi hố mạnh B ion F- khơng bị oxi hố chất oxi hố thơng thường, mà phải dùng dịng điện C hợp chất florua khơng có tính khử D flo có độ âm điện lớn Câu 55 Theo chiều từ F → Cl → Br → I, bán kính nguyên tử nguyên tố A tăng dần B giảm dần C khơng đổi D khơng có quy luật Câu 56 Theo chiều từ F → Cl → Br → I, giá trị độ âm điện đơn chất A không đổi B tăng dần C giảm dần D quy luật Câu 57 Khi đun nóng, iot rắn biến thành hơi, không qua trạng thái lỏng Hiện tượng gọi A chuyển trạng thái B bay C thăng hoa D phân hủy Câu 58 Sẽ quan sát tượng ta thêm nước clo vào dung dịch KI có chứa sẵn hồ tinh bột ? A Khơng có tượng B Có màu tím bay lên C Dung dịch chuyển sang màu vàng D Dung dịch có màu xanh đặc trưng Câu 59 Cho phản ứng: SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr Trong phản ứng trên, brom đóng vai trị A chất khử B chất oxi hóa C vừa chất oxi hóa, vừa chất khử D khơng chất oxi hóa, khơng chất khử Câu 60 Trong tự nhiên, clo chủ yếu tồn dạng A đơn chất Cl2 B muối NaCl có nước biển muối mỏ C khoáng vật cacnalit (KCl.MgCl2.6H2O) D khoáng vật sinvinit (KCl.NaCl) Câu 61 Phương pháp điều chế khí clo cơng nghiệp A cho HCl tác dụng với chất oxi hóa mạnh B nhiệt phân muối clorua bền C điện phân dung dịch NaCl, màng ngăn xốp D điện phân nóng chảy muối clorua Câu 62 Để điều chế clo công nghiệp ta phải dùng bình điện phân có màng ngăn cách điện cực để A khí Cl2 khơng tiếp xúc với dd NaOH B thu dung dịch nước Gia-ven C bảo vệ điện cực khơng bị ăn mịn D A, B, C Câu 63 Trong phịng thí nghiệm có hóa chất : NaCl ; HCl ; AgCl ; PbCl2 ; KCl ; Có thể điều chế trực tiếp clo từ chất A 1, 2, 3, 4, B 1, 2, 4, C 1, 2, 3, D 1, 2, Câu 64 Nguyên tắc điều chế flo A dùng chất oxi hoá mạnh oxi hoá muối florua B dùng dịng điện oxi hố muối florua C cho HF tác dụng với chất oxi hoá mạnh D dùng chất có chứa F để nhiệt phân F2 Câu 65 Phương pháp dùng để điều chế khí F2 cơng nghiệp ? A Oxi hóa muối florua B Dùng halogen khác đẩy flo khỏi muối C Điện phân hỗn hợp KF HF thể lỏng D Khơng có phương pháp Câu 66 Phản ứng dùng để điều chế Br2 công nghiệp A 2AgBr → 2Ag + Br2 B 2HBr + Cl2 → 2HCl + Br2 C 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 D 2H2SO4 + 4KBr + MnO2 → 2K2SO4 + MnBr2 + Br2 + 2H2O Câu 67 Nguồn chủ yếu để điều chế brom công nghiệp A rong biển B nước biển C muối mỏ D tảo biển Câu 68 Nguồn chủ yếu để điều chế iot công nghiệp A rong biển B nước biển C muối mỏ D tảo biển Câu 69 Để loại nước có lẫn khí Cl2, ta dẫn hỗn hợp khí qua A CaO khan B dd NaOH C dd NaCl đặc D H2SO4 đặc Câu 70 Để loại khí HCl có lẫn khí Cl2, ta dẫn hỗn hợp khí qua A nước B dd NaOH C dd NaCl đặc D H2SO4 đặc Câu 71 Những ứng dụng clo A diệt trùng, tẩy trắng B sản xuất hóa chất hữu C sản xuất chất tẩy trắng, sát trùng hóa chất vơ D A, B, C Câu 72 Công dụng sau NaCl ? A Làm thức ăn cho người gia súc B Điều chế Cl2, HCl, nước Gia-ven C Làm dịch truyền bệnh viện D Khử chua cho đất Câu 73 Để chứng minh muối NaCl có lẫn tạp chất NaI sử dụng hóa chất sau đây? A Khí Cl2 B Dung dịch hồ tinh bột C Giấy quỳ tím D Khí Cl2 + dung dịch hồ tinh bột Câu 74 Để chứng minh flo có tính oxi hóa mạnh oxi, ta dùng phản ứng sau đây? A 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 B O2 + 2F2 → 2OF2 C Cả A B D Không phải A, B, C Câu 75 Để thu muối NaCl tinh khiết có lẫn tạp chất NaI ta tiến hành sau : A Sục khí F2 đến dư, sau đun nóng, cạn B Sục khí Cl2 đến dư, sau đun nóng, cạn C Sục khí Br2 đến dư, sau đun nóng, cạn D Đun nóng hỗn hợp Câu 76 Để khử lượng nhỏ khí clo khơng may phịng thí nghiệm, nên dùng hố chất sau ? A dd NaOH loãng B dd Ca(OH)2 C dd NH3 loãng D dd NaCl Câu 77 Brom lỏng hay độc Để huỷ hết lượng brom lỏng chẳng may bị đổ với mục đích bảo vệ mơi trường, dùng hố chất thông thường dễ kiếm ? A dd NaOH B dd Ca(OH)2 C dd NaI D dd KOH Câu 78 Dung dịch muối ăn có lẫn tạp chất NaI NaBr Có thể dùng chất sau để làm ? A Khí flo B Khí clo C Khí oxi D Khí hiđro clorua Câu 79 Để chứng minh tính oxi hóa thay đổi theo chiều: F2 > Cl2 > Br2 > I2, ta dùng phản ứng A halogen tác dụng với hiđro B halogen mạnh đẩy halogen yếu C halogen tác dụng với kim loại D ba phản ứng A, B C Câu 80 Phản ứng sau xảy ? A Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 B 2Fe + 3I2 → 2FeI3 C 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 D SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 Câu 81 Cho 15,8 gam KMnO4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, dư Thể tích khí Cl2 tối đa thu (đktc) là: A 2,8 lít B 5,6 lít C 8,4 lít D 11,2 lít Câu 82 Clo tác dụng với Fe theo phản ứng sau: 2Fe (r) + 3Cl2 (k) → 2FeCl3 (r) Khối lượng FeCl3 điều chế cho 0,012 mol Fe tác dụng với 0,020 mol Cl2 A 2,17 gam B 1,95 gam C 3,90 gam D 4,34 gam Câu 83 Khi clo hóa 30 gam hỗn hợp bột đồng sắt cần 14 lít khí Cl2 (đktc) Thành phần % khối lượng Cu hỗn hợp ban đầu A 46,6% B 53,3% C 55,6% D 44,5% Câu 84 Khi cho 15,8 gam kali pemanganat tác dụng với axit clohiđric đậm đặc thể tích clo thu đktc A 2,8 lít B 5,6 lít C 11,2 lít D 8,4 lít Câu 85 Thu mol Cl2 cho 0,2 mol KClO3 tác dụng với dung dịch HCl đặc dư ? A 0,1 mol B 0,3 mol C 0,5 mol D 0,6 mol Câu 86 Cho lượng halogen X2 tác dụng hết với Mg ta thu 19 gam magie halogennua Cũng lượng halogen tác dụng hết với nhôm tạo 17,8 gam nhôm halogenua Tên khối lượng halogen là: A Clo ; 7,1 gam B Clo ; 14,2 gam C Brom ; 7,1 gam D Brom ; 14,2 gam Câu 87 Cho 6,0 gam brom có lẫn tạp chất clo vào dung dịch có chứa 1,6 gam kali bromua lắc tồn clo phản ứng hết Làm bay hỗn hợp sau thí nghiệm sấy khô chất rắn thu Khối lương chất rắn sau sấy 1,333 gam Hàm lượng phần trăm clo loại brom nói : A 3,55% B 5,35% C 3,19% D 3,91% Câu 88 Điện phân hoàn toàn dung dịch chứa 585 gam NaCl với màng ngăn xốp Ở catot ta thu được: A 355 gam Cl2 B 10 gam H2 C 400 gam NaOH D Kết khác Câu 89 Xét phản ứng : HCl + KMnO4 → Cl2 + MnCl2 + H2O + KCl Trong phản ứng vai trò HCl : A Vừa chất oxi hóa, vừa chất tạo môi trường B Chất khử C Vừa chất khử, vừa chất tạo môi trường D Chất oxi hóa Câu 90 1,2 gam kim loại M hóa trị II tác dụng hết với Cl2 cho 4,75 gam muối clorua Kim loại M : A Ca B Mg C Zn D Cu ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: D Cấu hình e nguyên tử ngun tố có electron lớp ngồi ||→ Các nguyên tố thuộc nhóm VIIA (halogen) Câu 2: C Các ngun tử halogen có cầu hình eclectron lớp ngồi n2np5 → Có electron lớp ngồi Câu 3: D Atalin nguyên tố phóng xạ, ngun tố nhân tạo, khơng có đồng vị tự nhiên Câu 4: A Để chuyển thành anion mang điện tích âm, ngun tử ngun tố nhóm halogen nhận thêm electron (do có e lớp ngồi cùng) Câu 5: B Cu Ag không phản ứng với axit HCl Kim loại phản ứng với HCl Cl2 thu loại muối → kim loại hóa trị khơng đổi Suy kim loại Zn Câu 6: C Cl, Br, I ngồi số oxi hóa -1 cịn số oxi hóa +1,+3,+5,+7 hợp chất Câu 7: C Nguyên tử nguyên tố nhóm halogen có e lớp ngồi cùng, dễ dàng nhận thêm electron để đạt trạng thái cấu hình khí bền vững ||→ Có tính oxi hóa mạnh Câu 8: B Nguyên tử nguyên tố nhóm halogen có electron lớp ngồi Câu 9: D Ngun tố có electron lớp ngồi có obitan d trống ||→ Số liên kết cộng hóa trị tối đa Câu 10: C 10 A,B,D sai, tính chất flo C đúng, Clo dạng muối NaCl, có nhiều nước biển Câu 11: C Các halogen phi kim điển hình → A sai Khả tan flo benzen ít,nếu tiếp xúc xẩy phản ứng oxi hóa khử→ B sai F2, Cl2 thể khí, Br2 thể lỏng I2 thể rắn → C Flo đốt cháy nước tạo HF O2, F2 đóng vai trị chất oxi hóa → D sai Câu 12: B Trong nhóm halogen, theo số hiệu ngun tử tăng dần bán kính ngun tử tăng dần cường độ màu tăng dần (Flo màu lục nhạt, clo màu vàng, chất lỏng brom màu nâu, Iot màu tím đen) Câu 13: A Phân tử I2 phân tử gồm nguyên tử , nguyên tử I2 nằm đỉnh tâm hình lập phương tạo thành tinh thể lập phương tâm diện Tinh thể I2 không bền, bị thăng hoa đun nóng Câu 14: B Trong nhóm, từ đầu đến cuối nhóm, tính oxi hóa giảm dần, tính khử tăng dần Câu 15: C Liên kết X-X liên kết đơn, hình thành đơi e dùng chung ||→ Liên kết X-X tương đối bền Câu 16: A Nguyên tử nguyên tố nhóm halogen có eclectron lớp cùng, dễ thu thêm electron để đạt trạng thái cấu hình bền vững khí → khả hoạt động đơn chất halogen mạnh Câu 17: B Flo có số oxi hóa -1 hóa trị hợp chất Câu 18: A Cl, Br, I ngồi số oxi hóa -1 cịn số oxi hóa +1,+3,+5,+7 hợp chất Câu 19: D Clo có số oxi hóa: Câu 20: C A F2, Cl2 khí; Br2 thể lỏng I2 thể rắn → A B F2 màu vàng nhạt, Cl2 màu vàng lục, Br2 màu nâu đỏ, I2 màu đen tím C Từ trạng thái khí sang rắn → nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi tăng dần → C sai D Độ âm điện tỷ lệ thuận với tính phi kim → D Câu 21: B A Nguyên tử nguyên tố nhóm halogen có electron lớp cùng, dễ thu thêm e → A B Flo có số oxi hóa -1 hợp chất → B sai 11 C Đúng D Đúng Liên kết X-X phân tử X2 liên kết đơn hình thành cặp e dùng chung Câu 22: C Theo định luật tuần hoàn, nhóm theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính oxi hóa giảm dần Câu 23: D A Sai Số hiệu nguyên tử khác → Cấu hình e khác B Sai Có e độc thân C Sai Flo khơng có phân lớp d D Đúng Cầu hình e lớp ngồi ns2np5 Câu 24: C Liên kết X-X phân tử X2 liên kết cơng hóa trị khơng phân cực hình thành dùng chung đôi e (liên kết đơn) Câu 25: B Trong phịng thí nghiệm, khí Clo điều chế cách oxi hóa HCl, cho HCl tác dụng với chất oxi hóa mạnh Câu 26: A Để chuyền thành anion (mang điện tích âm) ngun tử Clo nhận thêm electron Câu 27: B Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Cl2 + Ca(OH)2 → Clorua vôi, CaCl2 + Ca(OCl)2 CaCl2; Ca(ClO3)2 Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Câu 28: C Cl2 + H2O ⇄ HCl-1 + HCl+1O ||→ Cl2 vừa đóng vai trị chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử Câu 29: B Chọn B Cu + Cl2 → CuCl2 Chú ý: N2 không phản ứng với Cu H2; CO chất khử mạnh phản ứng với CuO Câu 30: A Quặng cacnalit: Quặng xivinit:NaCl.KCl Câu 31: B Câu 32: A 12 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Chú ý: Không xảy phản ứng FeCl3 + Fe → FeCl2 phản ứng xảy dung dịch → Loại A C Câu 33: C Trộn KCl gia phản ứng với Câu 34: D Chỉ có tác dụng với đặc tạo khí clo đặc vừa tạo nhiệt độ, vừa tham nhiệt độ thường điều chế khí Các cặp chất khác có nhiệt độ cao Câu 35: C Khi hòa tan Cl2 vào nước cảy phản ứng: Cl2 + H2O ⇄ HCl + HClO ||→ Thành phần nước Cl2 Cl2; HCl; HClO H2O Để lâu nước Cl2 bị màu Cl+1 HCl có tính oxi hóa mạnh, làm màu nước Cl2 Câu 36: D Các trình xảy điện cực điện phân dung dịch NaCl: Anot (+): 2Cl-1 -2e → Cl2 || Catot (-) 2H2O + 2e → 2OH- + H2 ||→ Ở cực dương xảy oxi hóa ion Cl-, cực âm xảy khử H2O Câu 37: A Flo phi kim mạnh → Xu hướng kết hợp electron mạnh Câu 38: D Dẫn khí Cl2 qua dung dịch FeCl2 xảy phản ứng: FeCl2 + ½ Cl2 → FeCl3 Đây phản ứng oxi hóa khử, chất khử FeCl2- chất oxi hóa Cl2 Câu 39: C Fe+2Cl2 + Cl02 → Fe+3Cl- ||→ Ion Fe2+ bị oxi hóa nguyên tử Cl bị khử Câu 40: C Nguyên tắc điều chế Cl2 phịng thí ngiệm: oxi hóa Cl- thành Cl2 tác nhân oxi hóa mạnh MnO2; KMnO4 ; K2Cr2O7 Câu 41: B Các halogen độc → A F2 màu lục nhạt, Cl2 màu vàng lục, Br2 màu đỏ nâu I2 màu đen tím → B sai 13 Axit HF ăn mòn thủy tinh xảy phản ứng: HF + SiO2 → SiF4 + H2O → C Flo oxi hóa tất kim loại, kể Au Pt → D Câu 42: A F2 đốt cháy H2O nhiệt độ thường: F2 + H2O → HF + O2 → A Cl2, Br2 tác dụng với H2O khơng oxi hóa H2O → B,C sai I2 không phản ứng với H2O không oxi hóa H2O → D sai Câu 43: D Cho F2 vào dunng dịch NaCl F2 đốt cháy H2O → D sai Câu 44: D I2 có tính oxi hóa yếu Br2 ||→ Khơng đẩy ion Br- khỏi dung dịch muối Câu 45: D Thành phần bột gạo tinh bột ((C6H10O5)n ) Tinh bột có cấu trúc xoắn lị xo, hấp phụ I2 làm tinh bột chuyển thành màu xanh Câu 46: C Do F2 có tính oxi hóa mạnh Cl2 nhiều có khả đốt cháy H2O → Người ta không điều chế nước F2 Câu 47: A Flo phản ứng mãnh liệt với H2 nhiệt độ -2520C Câu 48: D Liên kết phân cực hiệu độ âm điện chúng lớn Trong phi kim cho N có độ âm điện bé (3,04) F có độ âm điện lớn (3,98) → Hiệu độ âm điện N F lớn → Liên kết NF3 phân cực Câu 49: A Nước Br2 có tính oxi hóa mạnh → oxi hóa S+4 thành S+ ||→ SO2 chất khử, Br2 chất oxi hóa → số oxi hóa Br sau phản ứng -1 Câu 50: B Phản ứng tự oxi hóa khử: Chất khử chất oxi hóa nguyên tố hóa học Phản ứng oxi hóa khử nội phân tử: Chất khử chất oxi hóa nằm hợp chất ví dụ NH4NO3 → N2O + H2O Câu 51: A Flo phi kim mạnh nhất, thể tính oxi hóa khơng có tính khử Câu 52: D Iot dễ thăng hoa, nên cần đun nóng hỗn hợp, sau ngưng kết iot tinh khiết Nếu dùng brom hay clo dung dịch khơng có NaI có NaCl hay NaBr Brom hay clo dư, khơng thu 14 iot tinh khiết Câu 53: D D đúng, Flo có số oxi hóa -1 nên phản ứng hóa học, flo thể tính oxi hóa A sai, có flo oxi hóa nước B sai, Flo tác dụng với kim loại yếu khó khăn C sai, Atatin khơng có đồng vị bền tự nhiên Câu 54: B Do Flo có tính oxi hóa mạnh nên dịng điện khơng bị oxi hóa chất oxi hóa thơng thường, mà phải dùng A sai, Clo,brom có tính oxi hóa mạnh mà điều chế C sai, hợp chất florua có tính khử D sai, flo có độ âm điện lớn khơng giải thích điều Câu 55: A Theo định luật tuần hồn, nhóm theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử nguyên tố tăng dần Câu 56: C Theo định luật tuần hồn, nhóm theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, độ âm điện giảm dần Câu 57: C Hiện tượng I2 đun nóng chuyển từ thể rắn sang thể mà khơng qua trạng thái lỏng gọi thăng hoa ||→ Nhớ: AlCl3 CO2 rắn có tượng thăng hoa giống I2 Câu 58: D Clo tác dụng với KI tạo tác dụng với hồ tinh bột làm cho dung dịch có màu xanh tím đặc trưng tinh bột =>màu xanh tím Câu 59: B Br từ số oxi hóa xuống -1 → Br2 chất oxi hóa; S từ +4 lên S+6 → SO2 chất khử Câu 60: B Do hoạt động hóa học mạnh nên Cl2 tồn dạng hợp chất, chủ yếu muối mỏ, nước biển Câu 61: C Phương pháp điều chế Cl2 công nghiệp: Điện phân dung dịch NaCl màng ngăn xốp:2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2 Câu 62: A 15 Trong công nghiệp người ta điều chế Cl2 cách điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn Mục đích màng ngăn để tránh Cl2 tiếp xúc phản ứng với dung dịch NaOH tạo nước Gia ven Chú ý: Nếu điều chế nước giaven khơng cần màng ngăn xốp Câu 63: D kết tủa khó tan nên không điều chế Clo : điện phân dung dịch dụng với chất oxi hóa mạnh Câu 64: B Do khơng bị oxi hóa chất oxi hóa thơng thường nên dùng dịng điện oxi hóa muối florua để điều chế flo Câu 65: C Để điều chế công nghiệp, người ta điện phân nóng chảy hỗn hợp KF HF, hỗn hợp thể lỏng (thể lỏng khác dung dịch) Câu 66: C Trong công nghiệp, sau lấy muối ăn từ nước biển, phần lại chứa nhiều muối brom natri kali, người ta sục khí clo qua dung dịch muối thu brom Câu 67: B I2 điểu chế từ tro rong biển Br2 điều chế từ nước biển Câu 68: A Hàm lượng Iot nước đại dương điều chế iot công nghiệp rau biển %; tro rong biển , nên nguồn chủ yếu để Câu 69:D tác dụng với CaO dung dịch NaOH nên chất không dung dịch NaCl đặc hút nước nên không Câu 70: C Nếu đem so sánh mức độ háo nước NaCl, HCl, Cl2 Bởi dẫn hỗn hợp khí có HCl vào dung dịch NaCl HCl "cướp" nước NaCl tạo dd HCl Cịn khơng háo nước NaCl nên khơng lấy đc nước để tạo dung dịch, ngồi Câu 71: D Do Cl2 có tính oxi hóa mạnh nên dùng để sát trùng hệ thống nước sinh hoạt, xử lý nước thải; tẩy trắng sợ, vải, giấy Cl2 dùng để sản xuất chất vô clorua vôi CaOCl2, HCl hay chất hữu dung môi CCl4; C2H4Cl2 để tách chiết chất béo Câu 72: D 16 Ion Na+ Cl- trung tính → Khơng có khản khử chua đất Câu 73: D Clo tác dụng với xanh đậm để tạo thành tác dụng với dung dịch hồ tinh bột tạo hỗn hợp màu Câu 74: A Người ta dùng phản ứng Flo nước để chứng minh flo có tính oxi hóa mạnh oxi, flo đẩy khỏi nước để tạo thành HF, giống phản ứng kim loại dung dịch muối B sai không tác dụng với Câu 75: B Để thu NaCl tinh khiết có lẫn NaI người ta dùng Cl2: Sục khí Cl2 vào dung dịch NaI, có xảy phản ứng: Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 Đun nóng, cạn dung dịch H2O bay hơi, I2 thăng hoa, ta thu NaCl tinh khiết Câu 76: C Dùng dung dịch lỗng tác dụng với lượng khí Clo Câu 77: B Brom tác dụng với dung dịch kiềm nên hủy hết lượng brom lỏng chẳng may bị đổ, loại dung dịch kiềm, rẽ dễ kiếm Câu 78: B Để làm dung dịch muối ăn trên, ta sục khí Cl2 qua dung dịch muối ăn sau đun nóng, cạn thu NaCl tinh khiết Câu 79: D Câu 80: B oxi hóa Fe lên số oxi hóa +2 Câu 81: B Câu 82: B Câu 83: B Câu 84: B 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O Số mol KMnO4 = 0,1 mol → số mol Cl2 = 0,25 mol → VCl2 = 5,6 lít Câu 85: D 17 Câu 86: B Gọi số mol halogen X2 a → số mol Mg = a, số mol Al = 2a/3 ||→ Có 19 - 24a = 17,8 - 2a/3 x 27 → a = 0,2 mol, suy ngược lại số mol MgX2 = 0,2 mol → X2 = 71 (Cl2) mCl2 = 14,2 gam Câu 87: A Câu 88: B Khi điện phân có màng ngăng, Tại catot điện phân nước tạo Tại anot, điện phân Kết thúc điện phân di chuyển đên catot, ; sau di chuyển đến anot chạy qua anot tạo khí clo catot, anot nên catot ta không thu NaOH nên C sai Câu 89: C Cl-1 HCl sau phản ứng thành Cl2 → Cl2 chất khử Mặt khác, phần ion Cl- gắn với ion K+ Mn2+ nên HCl chất môi trường Câu 90: B 18