K10 - Bai 26 Luyen tap Nhom halogen

Slide 1 Nguyên tố Halogen F Cl Br I 3s23p5 4s24p5 5s25p5 Cl Cl Cl Cl (Cl2) Br Br Br Br (Br2) I I I I (I2) Cấu hình electron lớp ngoài cùng (ns2np5) Cấu tạo phân tử (liên kết cộng hóa trị không cực) 2s[.]

Ngun tố Halogen Cấu hình electron lớp ngồi (ns2np5) Cấu tạo phân tử (liên kết cộng hóa trị khơng cực) F Cl Br I 2s22p5 3s23p5 4s24p5 5s25p5 F:F F-F (F2) Cl:Cl Cl-Cl (Cl2) Br:Br Br-Br (Br2) I:I I-I (I2) a Cấu tạo nguyên tử: Nhận xét : Bán kính nguyên tử từ - Bán kínhIot nguyên tử tăng từ flo đến iot Flo đến Có 7e lớp ngồi (ns np ) Có electron lớp cùng? b Cấu tạo phân tử: Phân tử có liên kết? - Phân tử gồm có nguyên tử, liên kết cộng Thuộc loại liên kết gì? hóa trị khơng cực Độ âm điện giảm dần F Cl Br Độ biến thiên Tính oxiđộhóa giảm dầntừ âm điện F đến I? Tính oxi hóa: Các halogen I Hầu hết kim loại Ví dụ: Na, K, Cu, Fe… Nhiều phi kim Ví dụ: H2… Nhiều hợp chất Ví dụ: H2O, KOH, Ca(OH)2 … a Tính chất hóa học đơn chất halogen - Tính oxi hóa: Oxi hóa hầu hết kim loại, nhiều phi kim hợp chất - Tính oxi hóa giảm dần từ F đến I X2 F2 Phản ứng Với kim Oxi hóa loại được….…… tất kim loại tạo muối … .: Cl2 Br2 I2 Oxi hóa đựơc …………các hầu hết kim loại tạo muối………… Oxi hóa …………kim nhiều loại tạo muối ………, bromua phản ứng cần …… : Oxi hóa …………kim nhiều loại tạo muối……… iotua Phản ứng xảy ………… đun nóng có : clorua, florua Ca + F2 nhiệt độ:  nhiệt độ phản ứng cần cao+ hơn: …………: Cu Br2 o t  CaF2   Fe + Cl2 2FeCl to   CuBr2 xúc tác: Al + I2 2  xt  ( H 2O ) 2AlI3 X2 Phản ứng Với khí hidro F2 Cl2 Br2 I2 Trong ……… ,ở t bóng tối, thấp (-2520C) nổ mạnh: (3) F2 + H2 Cần …………… chiếu ánh ……….: sáng (4) Cl2 + H2 Cần nhiệt độ .: Cần nhiệt độ .phản cao hơn, ứng : thuận I2 + H2  2HF cao Br2 + H2 to   as  2HCl 2HBr nghịch 2HI X2 F2 Cl2 Br2 I2 Phản ứng Với nước Phân hủy mãnh liệt H2O nhiệt độ thường: (5)   F2 +H2O 4HF + O2 Ở nhiệt độ thường :  (6) Cl2 + H2O Ở nhiệt độ Hầu thường không chậm phản ứng so với clo: Br2 + H2O HCl + HClO   HBr + HBrO III Tính chất hóa học hợp chất Halogen •Axit halogenhiđric (HX) HF HCl HBr Tính axit tăng HI FLO CLO BROM IOT Điện phân hỗn Cho axit HCl đặc Dùng Cl2 để oxi Sản xuất I2 từ rong hợp KF HF + chất oxi hóa hóa NaBr (có biển (lỏng): nước Trong PTN: mạnh (MnO2, KMnO4, KClO3 ) biển) thành Br2: Cho Cl2 Br2 + HF  2 4t  (7)  Điện dung MnOphân + HCl đ NaCl có màng Cl + NaBr   dịch MnCl + Cl 2 ngăn: + 2H2O   2NaCl + 2H2O 2NaCl + Br2 2  KMnO đpdd 4+16 HCl  o đp   H2+ F2    m.n + 2KCl   2MnCl + 5Cl2  ++ 8H 2NaOH H22O  + Cl  KI NaI: (8) NaI + Cl2    2NaCl + I2 (9) NaI + Br2 2NaBr +I2 NaF + AgNO3  khôngthế phản ứng Làm Hãy viết PTHH NaCl + AgNO3 để  AgCl + biệt NaNO3 phân củathử: cácdung phảndịch AgNO3 Thuốc màu trắng ion F , Cl , ứng (nếu xảy ra) NaBr + AgNO3  AgBr - + - NaNO3 Br , I ? cho AgNO vàng màu NaI +tác AgNO AgI + NaNO3 dụng  với màu vàng đậm muối halogenua B BÀI TẬP Câu 1: PTHH sau biểu diễn phản ứng hóa học xảy đưa dây sắt nóng đỏ vào bình chứa khí clo? A Fe + Cl2 → FeCl2 B 2Fe + 4Cl2 → FeCl2 + 2FeCl3 C 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 D 2Fe + Cl2 → 2FeCl Câu Dãy sau xếp theo thứ tự tính axit giảm dần? A HCl, HBr, HI, HF B HBr, HI, HF, HCl C HI, HBr, HCl, HF D HF, HCl, HBr, HI Câu Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch muối sau khơng có phản ứng? A NaF B NaCl C NaBr D NaI Câu 4: Trong PTHH phản ứng hóa học sau: SO2 + Br2 + 2H2O  H2SO4 + 2HBr Brom đóng vai trị: A Chất khử B Chất oxi hóa C Vừa chất oxi hóa vừa chất khử D Khơng chất oxi hóa, khơng chất khử Câu Chọn câu nói flo, clo, brom, iot: A Flo có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa mãnh liệt nước PTHH : 2F20  2H 21O -2  4H 1F-1  O 02 B Clo có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa nước C Brom có tính oxi hóa mạnh, yếu flo clo oxi hóa nước D Iot có tính oxi hóa yếu flo, clo, brom oxi hóa nước * Bài 1: Cho 300ml dung dịch có hịa tan 5,85g NaCl tác dụng với 200ml dung dịch có hịa tan 34g AgNO3, thu kết tủa A dung dịch B a.Tính khối lượng kết tủa A b.Tính nồng độ mol chất lại dung dịch B (cho thể tích dung dịch thu thay đổi không đáng kể) a n 5,85 = 0,1 mol NaCl = 58,5  PTHH: NaCl + AgNO3 Trước pư: 0,1 0,2 0,1  0,1  Pư: Sau pư: 0,1 34 nAgNO3 = = 0,2 mol 170 AgCl + NaNO3 0,1  0,1 0,1 0,1 nAgCl = 143,5.0,1 = 14,35g b Vdd sau pứ = 300 + 200 = 500ml = 0,5 lít CM(NaNO3) = CM(AgNO3 dư) = 0,1 = 0,2 M 0,5 * Bài 2: Cho 69,6 g MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư Dẫn toàn khí sinh vào 500 ml dung dịch NaOH 4M (ở nhiệt độ thường) a.Viết PTHH phản ứng xảy b.Tính nồng độ mol chất có dung dịch sau phản ứng Biết thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi khơng đáng kể nMnO2 69,6 = = 0,8 mol 87 n NaOH = 0,5.4 = mol to  PTHH: MnO2+ 4HClđặc,dư 0,8  MnCl2 + Cl2 + 2H2O 0,8 mol Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O 0,8 mol Trước pư: Pư: 0,8  1,6  0,8  0,8 mol Sau pư: 0,8 mol 0,4 0,8 CM(NaCl) = CM(NaClO) dư 0,8 = 1,6 M = 0,5 ... tố Halogen Cấu hình electron lớp ngồi (ns2np5) Cấu tạo phân tử (liên kết cộng hóa trị khơng cực) F Cl Br I 2s22p5 3s23p5 4s24p5 5s25p5 F:F F-F (F2) Cl:Cl Cl-Cl (Cl2) Br:Br Br-Br (Br2) I:I I-I... I? Tính oxi hóa: Các halogen I Hầu hết kim loại Ví dụ: Na, K, Cu, Fe… Nhiều phi kim Ví dụ: H2… Nhiều hợp chất Ví dụ: H2O, KOH, Ca(OH)2 … a Tính chất hóa học đơn chất halogen - Tính oxi hóa: Oxi... ion F , Cl , ứng (nếu xảy ra) NaBr + AgNO3  AgBr - + - NaNO3 Br , I ? cho AgNO vàng màu NaI +tác AgNO AgI + NaNO3 dụng  với màu vàng đậm muối halogenua B BÀI TẬP Câu 1: PTHH sau biểu diễn phản