Export HTML To Doc Tóm tắt Lý thuyết Hóa 12 Chương 8 Cách nhận biết một số cation trong dung dịch Mục lục nội dung • I Nguyên tắc nhận biết • II Nhận biết các cation kim loại kiềm và NH4+ • III Nhận b[.]
Tóm tắt Lý thuyết Hóa 12 Chương Cách nhận biết số cation dung dịch Mục lục nội dung • I Nguyên tắc nhận biết • II Nhận biết cation kim loại kiềm NH4+ • III Nhận biết cation Ca2+, Ba2+ • IV Nhận biết cation Al3+, Cr3+ • V Nhận biết cation Fe2+, Fe3+, Cu2+, Mg2+ Cách nhận biết số anion dung dịch Cách nhận biết số chất khí • I Nguyên tắc chung • II Nhận biết số chất khí • Lý thuyết Chuẩn độ axit bazo, chuẩn độ oxi hóa khử Lý thuyết nhận biết số chất vô I Nguyên tắc nhận biết Để nhận biết ion dung dịch, người ta thêm vào dung dịch thuốc thử tạo với ion sản phẩm đặc trưng như: chất kết tủa, hợp chất có màu, chất khí, sủi bọt, …… II Nhận biết cation kim loại kiềm NH4+ Nhận biết cation Na+ Đốt muối natri rắn các dung dịch muối bằng lửa không màu thì lửa nhuốm màu vàng tươi Nhận biết cation K+ Đốt muối kali rắn các dung dịch muối kali, ta lửa màu tím Nhận biết ion NH4+ III Nhận biết cation Ca2+, Ba2+ Nhận biết cation Ba2+: dùng dung dịch thuốc thử K2CrO4 K2Cr2O7 BaCrO4 không tan dung dịch CH3COOH loãng, nên môi trường axit axetic phân biệt Ba2+ dung dịch chứa Ca2+ Nhận biết cation Ca2+ Trong môi trường axit yếu (pH = - 5) Dung dịch chứa ion CrO42- tạo kết tủa với ion Ca2+ khí tan dung dịch CH3COOH loãng Chú ý: Các ion Ba2+ và Pb2+ cũng phản ứng tương tự, nên cần tách chúng trước nhận biết Ca2+ dung dịch có chúng IV Nhận biết cation Al3+, Cr3+ - Thêm từ từ dung dịch kiềm vô dung dịch chứa các ion này, đầu tiên tạo các hiđroxit M(OH)3 kết tủa, sau kết tủa tan thuốc thử dư: M3+ + 3OH- → M(OH)3↓ M(OH)3 + OH- → [M(OH)4]- Để phân biệt Al3+ và Cr3+ dùng thuốc thử nhóm gờm dung dịch kiềm KOH NaOH dư có mặt chất oxi hóa là H2O2 để oxi hóa [Cr(OH)4]- thành ion cromat CrO42- có màu vàng: V Nhận biết cation Fe2+, Fe3+, Cu2+, Mg2+ Nhận biết cation Fe3+: dùng dung dịch thioxianua SCN-, dung dịch kiềm NaOH, KOH NH3 Nhận biết cation Fe2+: dùng dung dịch kiềm (OH- NH3) dùng hỗn hợp dung dịch thuốc tím môi trường axit (Fe2+ làm màu dung dịch thuốc tím): Nhận biết cation Cu2+: Dùng dung dịch NH3, đầu tiên tạo kết tủa Cu(OH)2 màu xanh lục sau kết tủa tan NH3 dư tạo thành ion phức màu xanh lam đậm: Nhận biết cation Mg2+: Dùng dung dịch kiềm KOH NaOH tạo kết tủa Mg(OH)2, Mg(OH)2 tan dung dịch muối amoni (dung dịch axit yếu): Do dùng dung dịch NH4Cl để tách Mg(OH)2 khỏi hỡn hợp với Fe(OH)3, Fe(OH)2 và Al(OH)3 Mg2+ nhận biết bằng dung dịch Na2HPO4 có mặt NH3 loãng: BẢNG TỔNG HỢP NHẬN BIẾT CATION CATION TẠO KẾT TỦA VỚI HALOGENUA CATION TẠO KẾT TỦA VỚI HALOGENUA CATION TẠO KẾT TỦA CACBONAT, PHOTPHAT, SUNFUA Cách nhận biết số anion dung dịch Nhận biết anion NO3Dùng Cu môi trường axit (dung dịch H2SO4 loãng): 3Cu + 2NO3- + 8H+ → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O Cu tan tạo dung dịch màu xanh Khí NO không màu bay lên gặp oxi không khí tạo thành NO2 màu nâu: 2NO + O2 → 2NO2↑ (màu nâu) Nhận biết anion SO42Dùng dung dịch BaCl2 môi trường axit loãng dư (dung dịch HCl HNO3) Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ (trắng, không tan dung dịch axit loãng) Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ (trắng, không tan dung dịch axit loãng) Nhận biết anion SO32Ion sunfit làm màu dung dịch I2 (màu nâu đỏ): SO32- + I2 + H2O → SO42- + 2H+ + I4 Nhận biết anion ClIon clorua phản ứng với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa AgCl màu trắng không tan môi trường axit: Ag+ + Cl- → AgCl↓ Các anion halogenua Br- và I- có phản ứng tương tự tạo thành kết tủa AgBr và AgI không tan cùng với AgCl Nhưng AgCl tan dung dịch NH3 loãng: AgCl + NH3 → [Ag(NH3)2]+ + ClKết tủa AgCl sẽ xuất hiện trở lại dung dịch HNO3: [Ag(NH3)2]+ + Cl- + 2H+ → AgCl↓ + 2NH4+ Nhận biết anion CO32Khi thêm dung dịch HCl H2SO4 vào dung dịch chứa anion cacbonat hiđro cacbonat sẽ có bọt khí CO2 bay lên làm vẩn đục nước vôi Ca(OH)2 dư: CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2O HCO3- + H+ → CO2↑ + H2O CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O BẢNG TỔNG HỢP NHẬN BIẾT ANION Cách nhận biết số chất khí I Nguyên tắc chung Có thể dựa vào tính chất vật lý hoăc tính chất hóa học đặc trưng màu, mùi, khả tạo kết tủa với chất khác II Nhận biết số chất khí Nhận biết khí CO2 - Khơng màu, khơng mùi nặng không khí, ít tan nước, làm đục nước vôi - Khi thêm Ca(OH)2 dư/ Ba(OH)2 dư tạo kết tủa trắng CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O Nhận biết khí SO2 - Khơng màu, nặng khơng khí, có mùi hắc, gây ngạt và độc, làm đục nước vôi giống CO2 - Làm nhạt màu dung dịch nước brom dung dịch iot SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 SO2 + I2 + 2H2O → 2HI + H2SO4 Nhận biết khí Clo - Màu vàng lục, mùi hắc, độc, ít tan nước - Nhận biết bằng giấy tẩm KI hồ tinh bột Do phản ứng tạo I2 gặp hồ tinh bột tạo màu xanh tím Cl2 + KI → 2KCl + I2 (làm xanh tinh bột) Nhận biết khí NO2 - Màu nâu đỏ, độc, ít tan nước Có thể nhận biết qua màu nâu đỏ nồng độ NO2 đủ lớn 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Nhận biết khí H2S - Khơng màu, mùi trứng thối, độc - Tạo muối sunfua kết tủa có màu với nhiều dung dịch muối Cu2+ + H2S → CuS + 2H+ Pb2+ + H2S → PbS + 2H+ Nhận biết khí NH3 - Khơng màu, tan nhiều nước, mùi khai đặc trưng - Làm xanh quỳ tím ẩm BẢNG TỔNG HỢP NHẬN BIẾT CHẤT KHÍ Lý thuyết Chuẩn độ axit bazo, chuẩn độ oxi hóa khử Nguyên tắc Dựa vào thể tích dung dịch chuẩn độ tiêu tốn, nờng độ và thể tích dung dịch chất cần chuẩn độ, ta dễ dàng tính nờng độ lượng Phương pháp, dấu hiệu nhận biết a Phương pháp chuẩn độ trung hòa (chuẩn độ axit - bazơ) - Dùng những dung dịch kiềm (NaOH KOH) đã biết chính xác nồng độ làm dung dịch chuẩn để chuẩn độ các dung dịch axit và dùng các dung dịch axit mạnh (HCl, HNO3, H2SO4) đã biết chính xác nồng độ làm dung dịch chuẩn để độ các dung dịch bazơ - Để nhận điểm tương đương (thời điểm dung dịch chuẩn vừa phản ứng hết với dung dịch cần xác định) phản ứng chuẩn độ trung hòa, người ta dùng chất chỉ thị axit - bazơ (hay chỉ thi pH, là những axit yếu có màu sắc thay đởi theo pH) Bảng ghi khoảng pH đổi màu của số chỉ thị Tên thông dụng chất chỉ thị Khoảng pH đổi màu Màu dạng axit - bazơ Metyl da cam 3,1 - 4,4 Đỏ - vàng Metyl đỏ 4,2 - 6,3 Đỏ - vàng Metyl đỏ Phenolphtalein 4,2 - 6,3 8,3 - 10,0 Đỏ - vàng Không màu - đỏ Với mỗi phản ứng chuẩn độ cụ thể người ta chọn những chất chỉ thị nào có khoảng đởi màu trắng sát điểm tương đương b Chuẩn độ oxi hóa khử phương pháp pemangant - Chuẩn độ oxi hóa - khử (phương pháp pemangant): dùng để chuẩn độ dung dịch các chất khử (Ví dụ: Fe2+, H2O2, H2C2O4, ) môi trường axit mạnh (thường dùng dung dịch H2SO4 loãng), MnO4- bị khử về Mn2+ không màu: MnO4- + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O - Trong phương pháp này chất chỉ thị chính là KMnO4 vì ion Mn2+ không màu dư giọt KMnO4 dung dịch từ không màu chuyển sang màu hồng rõ giúp ta kết thúc chuẩn độ Lý thuyết nhận biết số chất vô Nhận biết cation BẢNG TỔNG HỢP NHẬN BIẾT CATION BẢNG NHẬN BIẾT CATION TẠO KẾT TỦA VỚI HALOGENUA BẢNG NHẬN BIẾT CATION TẠO KẾT TỦA CACBONAT, PHOTPHAT, SUNFUA Nhận biết anion BẢNG TỔNG HỢP NHẬN BIẾT ANION Nhận biết số chất khí BẢNG TỔNG HỢP NHẬN BIẾT CHẤT KHÍ ...• II Nhận biết số chất khí • Lý thuyết Chuẩn độ axit bazo, chuẩn độ oxi hóa khử Lý thuyết nhận biết số chất vô I Nguyên tắc nhận biết Để nhận biết ion dung... mùi khai đặc trưng - Làm xanh quỳ tím ẩm BẢNG TỔNG HỢP NHẬN BIẾT CHẤT KHÍ Lý thuyết Chuẩn độ axit bazo, chuẩn độ oxi hóa khử Nguyên tắc Dựa vào thể tích dung dịch chuẩn độ tiêu tốn, nờng... NHẬN BIẾT ANION Cách nhận biết số chất khí I Ngun tắc chung Có thể dựa vào tính chất vật lý hoăc tính chất hóa học đặc trưng màu, mùi, khả tạo kết tủa với chất khác II Nhận biết số chất khí Nhận