TểM TẮT LÍ THUYẾT HểA HỌC LỚP 12 Bài 1 ESTE I Khỏi niệm Khi thay nhúm OH ở nhúm cacboxyl của axit cacboxylic bằng nhúm OR’ thỡ được este Este đơn chức RCOOR’ Trong đó R là gốc hidrocacbon hay H; R’ là gốc hidrocacbon Este no đơn chứcmạch hở CnH2nO2 ( với n 2) Danh phỏp Tên gốc R’( gốc ankyl ) + tên gốc axit RCOO (đuôi at) vd CH3COOC2H5 Etyl axetat ; CH2=CH COOCH3 Metyl acrylat ; HCOOCH(CH3)2 isopropylfomat, CH3COOCH2C6H5 benzylaxetat , CH3COOCH= CH2 vinylaxetat II Lớ tớnh Nhiệt độ sôi, độ tan tr.
TểM TẮT LÍ THUYẾT HểA HỌC LỚP 12 Bài : ESTE I.Khỏi niệm : Khi thay nhúm OH nhúm cacboxyl axit cacboxylic nhúm OR’ thỡ este Este đơn chức RCOOR’ Trong R gốc hidrocacbon hay H; R’ gốc hidrocacbon Este no đơn chứcmạch hở : CnH2nO2 ( với n 2) Danh phỏp : Tên gốc R’( gốc ankyl ) + tên gốc axit RCOO (đuôi at) vd: CH3COOC2H5: Etyl axetat ; CH2=CH-COOCH3 :Metyl acrylat ; HCOOCH(CH3)2 : isopropylfomat, CH3COOCH2C6H5 : benzylaxetat , CH3COOCH= CH2 vinylaxetat … II.Lớ tớnh :-Nhiệt độ sôi, độ tan nước thấp axit ancol có số cacbon : axit > ancol > este -Mùi đặc trưng : vd:Isoamyl axetat : mùi chuối chín ; Etyl butiat ,etyl propionat có mùi dứa III.Tớnh chất húa học : a.Thủy phân môi trường axit :tạo lớp chất lỏng, phản ứng thuận nghịch (2 chiều ) RCOOR’ + H2O ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→H SO d2to RCOOH + R’OH b.Thủy phân môi trường kiềm ( Phản ứng xà phũng húa ) : phản ứng chiều t0 RCOOR’ + NaOH ⎯⎯→ RCOONa + R’OH nCO2 =nHO2 => este no đơn chức,m hở (CnH2nO2) • ESTE đốt cháy tạo thành CO2 H2O Nếu • ESTE cú phản ứng bạc → este axit fomic : HCOOR ( metylfomat : HCOOCH3) H SO24đ t, IV.Điều chế : : Axit + Ancol ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ Este + H2O H SO24đ t, úRCOOH + R’OH ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ RCOOR’ + H2O Ngoài số este cũn cú pp riờng - Bài : LIPIT I Khỏi niệm:Lipit hợp chất hữu có tế bào sống, khơng hũa tan nước tan nhiều dung môi hữu không phân cực II Chất bộo: 1/ Khỏi niệm: Chất bộo trieste glixerol với axit bộo gọi chung triglixerit hay triaxylglixerol Cụng thức chung :R1COO-CH2 R1,R2,R3: gốc hidrocacbon giống khỏc | R2COO-CH | R3COO-CH2 Vd : (C17H35COO)3C3H5 : tristearoylglixerol (tristearin) : chất bộo no ( chất rắn ) (C15H31COO)3C3H5 : tripanmitoylglixerol (tripanmitin) chất bộo no (chất rắn ) (C17H33COO)3C3H5 : trioleoylglixerol (triolein) chất bộo khụng no (chất lỏng) 2/ Tớnh chất vật lớ: - Ở nhiệt độ thường,chất béo trạng thái lỏng phõn tử cú gốc hidrocacbon khụng no Ở trạng thỏi rắn phõn tử cú gốc hidrocacbon no - không tan nước , nhẹ nước 3/ Tớnh chất húa học: a.Phản ứng thủy phân: môi trường axớt → axớt bộo glixerol ⎯⎯⎯⎯→Hto+ C17H35COOH + C3H5(OH)3 (C17H35COO)3C3H5 + H2O b Phản ứng xà phũng húa: → muối axit bộo (xà phũng) glixerol t0 (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH ⎯⎯ → C17H35COONa + C3H5(OH)3 Natristearat (xà phũng) c Phản ứng cộng hidro chất béo lỏng thành chất béo rắn (bơ nhân tạo) Ni lỏng (C17H33COO)3C3H5 + H2 ⎯⎯⎯⎯→175 195− 0C (C17H35COO)3C3H5 rắn ÔN TẬP CHƯƠNG : CACBOHIDRAT Cacbohidrat hợp chất hữu tạp chức thường có CTC : Cn(H2O)m Cacbohidrat chia làm loại chủ yếu : +Monosaccarit nhúm khụng bị thủy phõn (glucozơ & fuctozơ) +Đisaccarit nhóm mà thủy phõn phõn tử sinh phõn tử monosaccarit (vd : Saccarozơ→ Glu & Fruc …) +Polisaccarit nhóm mà thủy phân đến phân tử sinh nhiều phân tử monosaccarit(vd : tinh bột , xenlulozơ → nhiều phõn tử Glucozơ ) BÀI : GLUCOZƠ I.Lớ tớnh.Trong máu người có nồng độ glucozơ khơng đổi khoảng 0,1% II.Cấu tạo.Glucozơ có CTPT : C6H12O6 Glucozơ có CTCT : CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CH=O CH2OH[CHOH]4CHO (h/chất hữu tạp chức) Trong thực tế Glucozơ tồn chủ yếu dạng mạch vũng: dạng -glucozơ - glucozơ III Húa tớnh Glucozơ có tính chất andehit ancol đa chức ( poliancol ) 1/ Tính chất ancol đa chức: a/ Tỏc dụng với Cu(OH)2: nhiệt độ thường → tạo phức đồng glucozơ (dd màu xanh lam→ nhận biết glucozơ) b/ Phản ứng tạo este: tạo este chứa gốc axit 2/ Tớnh chất andehit: a/ Oxi hóa glucozơ: + dd AgNO3 NH3:→ amoni gluconat Ag (nhận biết glucozơ pư tráng gương) PT : C6H12O6 + AgNO3 + 2NH3 + H2O ⎯⎯t0→HOCH2[CHOH]4COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 + Cu(OH)2 mơi trường kiềm, đun nóng: → natri gluconat Cu2O đỏ gạch (nhận biết glucozơ) b/ Khử glucozơ H2 → sobitol (C6H14O6) PT : C6H12O6 + H2 ⎯Ni⎯⎯,to→ C6H14O6 3/ Phản ứng lờn men : C6H12O6 ⎯enzim⎯⎯→ C2H5OH + CO2 # IV.Điều chế: công nghiệp (Thủy phân tinh bột Thủy phân xenlulozơ, xt HCl) V Ứng dụng: làm thuốc tăng lực, tráng gương, tráng ruột phích, … Fructozơ: C6H12O6 : đồng phân glucozơ + CTCT mạch hở: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH + Tính chất ancol đa chức ( phản ứng Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo dd xanh lam → nhận biết ) OH− Fructozơ ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ glucozơ + Trong môi trường bazơ fructozơ chuyển thành glucozơ→ fructozơ bị oxi húa AgNO3/NH3 Cu(OH)2 môi trường kiềm tương tự glucozơ Lưu ý: Fructozơ không làm màu dd Br2, cũn Glucozơ làm màu dd Br2.=> phõn biệt glu fruc - SACCAROZƠ ,TINH BỘT ,XENLULOZƠ Tóm tắt Lý thuyết Hóa 12 Chương A KHÁI NIỆM VỀ CACBONHIĐRAT Cacbonhiđrat (gluxit, saccarit) hợp chất hữu tạp chức, có chứa nhiều nhóm hyđroxyl (-OH) có nhóm cacbonyl ( -CO- ) phân tử, thường có cơng thức chung Cn(H2O)m Cacbonhiđrat chia thành nhóm chính: - Monosaccarit nhóm Cacbonhiđrat đơn giản khơng thể thủy phân glucozơ fructozơ (C6H12O6) - Đisaccarit nhóm Cacbonhiđrat mà thủy phân sinh phân tử monosaccarit saccarozơ mantozo C12H22O11 - Polisaccarit: nhóm cacbohidrat phức tạp mà thủy phân đến sinh nhiều monosaccarit tinh bột xenlulozo (C6H10O5)n B MONOSACCARIT Monosaccarit cacbonhiđrat đơn giản khơng bị thuỷ phân Ví dụ : Glucozơ fructozơ có cơng thức phân tử C6H12O6 B.1 GLUCOZƠ I Tính chất vật lí trạng thái thiên nhiên: Chất rắn kết tinh, khơng màu, nóng chảy nhiệt độ 146oC (dạng α) 150oc (dạng β), dễ tan nước Có độ đường mía, có nhiều phận chín, đặc biệt nho chín nên cịn gọi đường nho, Glucozơ có thể người động vật (chiếm 0,1% máu người) II Cấu trúc phân tử Glucozơ có cơng thức phân tử C6H12O6, tồn dạng mạch hở mạch vòng Dạng mạch hở Glucozơ có cấu tạo anđehit đơn chức ancol chức, có cơng thức cấu tạo thu gọn CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CH=O Hoặc viết gọn: CH2OH[CHOH]4CHO Dạng mạch vịng - Nhóm-OH C5 cộng vào nhóm C=O tạo dạng vòng cạnh α β - Trong dung dịch, hai dạng chiếm ưu ln chuyển hố lẫn theo cân qua dạng mạch hở - Nhóm OH vị trí số gọi OH hemiaxetal III Tính chất hố học Glucozơ có tính chất nhóm anđehit ancol đa chức Tính chất ancol đa chức (poliancol) a Tác dụng với Cu(OH)2: dd glucozo hoà tan Cu(OH)2 t0 thường tạo dd phức có màu xanh 2C6H12O6 + Cu(OH)2 → (C6H11O6)2Cu + 2H2O b Phản ứng tạo este Khi Glucozơ tác dụng với anhidrit axetic tạo este chứa gốc axit: C6H7O(OCOCH3)5 Tính chất nhóm anđehit a Tính khử - Oxi hóa Glucozơ phức bạc amoniac (AgNO3 dung dịch NH3) CH2OH[CHOH]4CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → CH2OH[CHOH]4COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 - Oxi hố Glucozơ Cu(OH)2/NaOH đun nóng tạo kết tủa đỏ gạch - Glucozo làm màu dd nước brom: CH2OH[CHOH]4CHO + Br2 +H2O → CH2OH[CHOH]4COOH + HBr b Tính oxi hố Tính chất riêng dạng mạch vịng Khi nhóm -OH C1 chuyển thành nhóm -OCH3, dạng vịng khơng thể chuyển sang dạng mạch hở Phản ứng lên men Điều chế ứng dụng a Điều chế b Ứng dụng: Glucozo chất dinh dưỡng giá trị người Trong y học glucozo làm thuốc tăng lực Trong công nghiệp dùng để tráng gương, tráng ruột phích sản phẩm trung gian trình sản xuất ancol etylic từ tinh bột xenlulozo B.2 FRUCTÔZƠ (Đồng phân GLUCƠZƠ) - Cơng thức phân tử C6H12O6 - Cơng thức câu tạo : Hoặc viết gọn: CH2OH[CHOH]3COCH2OH - Trong dd fructozơ tồn dạng β mạch vịng cạnh cạnh - Ở dạng tinh thể: Fructozo dạng β vịng cạnh Trong mơi trường kiềm có chuyển hố: * Tính chất: - Tương tự glucozo, fructozo tác dụng Cu(OH)2 cho dd phức màu xanh, tác dụng H2 cho poliancol (sobitol), tham gia p/ư tráng bạc, p/ư khử Cu(OH)2 /NaOH cho kết tủa đỏ gạch - Khác với glucozo, fructozo không làm màu dd nước brom → Dùng phản ứng để phân biệt Glucozo với Fructozo C ĐISACCARIT Đisaccarit cacbonhiđrat bị thuỷ phân sinh phân tử monosaccarit Ví dụ: Saccarozơ Mantozo cơng thức phân tử C12H22O11 C.1 SACCAROZƠ I Tính chất vật lí, trạng thái thiên nhiên: Chất rắn kết tinh, không màu, tan tốt nước, nóng chảy nhiệt độ 185oC, có nhiều mía, củ cải đường, đường nốt (từ cụm hoa nốt) II Cấu trúc phân tử Phân tử saccarozo gồm gốc α-glucozo + gốc β-fructozo III Tính chất hố học Saccarozơ khơng cịn tính khử khơng cịn -OH hemixetal tự nên khơng thể chuyển sang dạng mạch hở Vì saccarozơ cịn tính chất ancol đa chức đặc biệt có phản ứng thuỷ phân đisaccarit Phản ứng ancol đa chức Phản ứng với Cu(OH)22C12H22O11+ Cu(OH)2 → (C12H21O11)2Cu+ 2H2O Phản ứng thuỷ phân Phản ứng với sữa vôi Ca(OH)2 cho dung dịch suốt (canxi saccarat) C12H22O11 + Ca(OH)2 + H2O → C12H22O11.CaO.2H2O IV Ứng dụng sản xuất đường saccarozơ Ứng dụng: Saccarozo dùng nhiều công nghiệp thực phẩm, để sản xuất bánh, kẹo, nước giải khát Trong công nghiệp dược phẩm dùng để pha chế thuốc Sản xuất đường saccarozơ C.2 ĐỒNG PHÂN CỦA SACCAROZƠ: MANTOZƠ Cấu tạo - Phân tử mantozơ gốc Glucozơ liên kết với C1 gốc α- glucozo với C4 gốc α- glucozo qua nguyờn tử oxi Liên kết α-C1-O-C4 gọi l/k α-1,4-glicozit - Nhóm -OH hemiaxetal gốc Glucozơ thứ hai tự nên dung dịch gốc mở vịng tạo nhóm -CHO Tính chất a Thể tính chất poliancol giống saccarozơ, tác dụng với Cu(OH)2 cho phức đồng - mantozơ b Có tính khử tương tự Glucozơ (phản ứng với AgNO3/NH3 tạo kết tủa bạc, phản ứng với Cu(OH)2 /NaOH đun nóng tạo kết tủa đỏ gạch, làm mau nước Brom) c Bị thuỷ phân sinh phân tử Glucozơ D POLISACCARIT Là cacbonhiđrat phức tạp bih thửy phân sinh nhiều phân tử monosaccarit Ví dụ: Tinh bột xenlulozơ có cơng thức phân tử (C6H10O5)n I TINH BỘT Tính chất vật lí, trạng thái thiên nhiên Tinh bột chất rắn vô định hình, màu trắng, khơng tan nước lạnh, tan nước nóng tạo dung dịch keo (hồ tinh bột), hợp chất cao phân tử có nhiều lọai hạt (gạo, mì, ngơ ), củ (khoai, sắn ) (táo, chuối ) Cấu trúc phân tử + Tinh bột hỗn hợp loại polisaccarit amilozơ amilopectin Cả có cơng thức (C-6H10O5)n gốc α-glucozơ - Cấu trúc phân tử Amilozơ: gốc α-glucozơ liên kết với liên kết α-1,4-glucozit tạo thành chuỗi dài không phân nhánh, xoắn lại thành hình lị xo - Cấu trúc phân tử Amilopectin: gốc α-glucozơ liên kết với liên kết α-1,4-glucozit tạo liên kết α-1,6glucozit tạo thành chuỗi phân nhánh Tính chất hố học Là polisaccarit có cấu trúc vịng xoắn, tinh bột biểu hiệu yếu tính chất poliancol, biểu rõ tính chất thuỷ phân phản ứng màu với iot a Phản ứng thuỷ phân + Thuỷ phân nhờ xúc tác axit + Thuỷ phân nhờ enzim Tinh bột → đextrin → mantozơ → glucozơ b Phản ứng màu với dung dịch iot: Nhỏ dung dịch iot vào ống nghiệm đựng dung dịch hồ tinh bột vào mặt cắt củ khoai lang + Hiện tượng: Dung dịch hồ tinh bột ống nghiệm mặt cắt củ khoai lang nhuốm màu xanh tím Khi đun nóng, màu xanh tím biến mất, để nguội màu xanh tím lại xuất + Giải thích: Nhờ liên kết hiđro phân tử amilozơ tạo thành vòng xoắn bao bọc phân tử iot tạo hợp chất màu xanh tím đặc trưng Khi đun nóng phân tử amilozơ duỗi ra, iot bị giải phóng khỏi phân tử tinh bột làm màu xanh tím Khi để nguội, iot bị hấp phụ trở lại làm dung dịch có màu xanh tím Phản ứng dùng đề nhận tinh bột iot ngược lại Sự chuyển hóa tinh bột thể Sự tạo thành tinh bột xanh 6nCO2 + 5n H2O → (C6H10O5)n + 6nCO2 II XENLULOZƠ Tính chất vật lí Trạng thái tự nhiên Xenlulozơ chất rắn, dạng sợi, màu trắng, không tan nước, tan dung dịch svayde ( dugn dịch Cu(OH)2 NH3 ), có gỗ , bơng Cấu trúc phân tử Xenlulozơ polime hợp thành từ mắt xích b-glucozo nối với liên kết β-1,4-glicozit có cơng thức (C6H10O5)n, phân tử xenlulozo khơng phân nhánh, vịng xoắn Mỗi mắt xích C6H10O5 có nhóm -OH tự do, nên viết cơng thức xenlulozơ [C6H7O2(OH)3]n Tính chất hố học Xenlulozơ polisaccarit mắt xích có nhóm -OH tự nên xenlulozơ có phản ứng thuỷ phân phản ứng ancol đa chức a Phản ứng polisaccarit b Phản ứng ancol đa chức + Xenlulozơ phản ứng với HNO3 có H2SO4 đặc xúc tác + Xenlulozơ phản ứng với anhidrit axetic [C6H7O2(OH)3]n+2n(CH3CO)2O → [C6H7O2(OCOCH3)2(OH)]n+ 2n CH3COOH [C6H7O2(OH)3]n+3n(CH3CO)2O → [C6H7O2(OCOCH3)3]n+ 3n CH3COOH + Phản ứng với nước Svayde: [Cu(NH3)4](OH)2 Xenlulozơ phản ứng với nước Svayde cho dung dịch phức đồng- xenlulozơ dùng để sản xuất tơ đồng-amoniac Bảng tóm tắt tính chất cacbonhiđrat Glucozơ Fructozơ Saccarozơ Mantozơ Tinh bột Xenlulozơ +[Ag(NH3)2]OH Ag ↓ + Ag ↓ + CH3OH/HCl Metyl glicozit + Metyl glicozit + Cu(OH)2 Dd xanh lam Dd xanh lam Dd xanh lam Dd xanh lam (CH3CO)¬2O + + + + + Xenlulozơ triaxetat HNO3/H2SO4 + + + + + Xenlulozơ triaxetat H2O/H+ glucozơ + fructozơ glucozơ glucozơ glucozơ (+) có phản ứng; (-) khơng có phản ứng ƠN TẬP CHƯƠNG AMIN, AMINO AXIT, PROTEIN Túm tắt lớ thuyết Tỏc nhõn Tớnh chất húa học Amin bậc Amino axit protein R-NH2 C6H5 – NH2 H2N-CH-COOH R NH-CH-CO-NH-CH-CO R R H2O tạo dd bazơ - - - axit HCl tạo muối tạo muối tạo muối tạo muối bị thủy phõn nung núng - - tạo muối thủy phõn nung núng - - tạo este - tạo kết tủa trắng - - - - aminoaxit tham gia phản ứng trựng ng ưng Bazơ tan (NaOH) Ancol ROH/ HCl + Br2/H2O t0, xt - Cu(OH)2 - tạo hợp chất màu tớm BÀI : AMIN @ Kiến thức trọng tõm: Khỏi niệm: Khi thay nguyờn tử H phõn tử amin NH3 gốc Hiđrocacbon ta thu NH2 Vd : CH3NH2, C6H5NH2, CH3-NH-CH3 , N(CH3)3 , xiclohexylamin …… *Chú ý : Amin no đơn chức có CTC: CnH2n+3N Amin no đơn chức , bậc có CTC: CnH2n+1NH2 Đồng phân: Amin thường có đồng phân mạch Cacbon, vị trí nhóm chức, bậc amin vd: C2H5N (có đp), C3H9N(có đp), C4H11N (Có đồng phân) Phõn loại: theo hai cỏch a Theo gốc hođrocacbon: amin bộo:CH3NH2, C2H5NH2 Amin thơm: C6H5NH2, b Theo bậc amin: Amin bậc 1: R-NH2 , Amin bậc 2: R-NH-R1 , Amin bậc 3: R- N-R1 Danh phỏp: R3 a Tờn gốc chức: Tên gốc H-C tương ứng + amin vd:CH3-NH2 :Metylamin ,C6H5NH2 : phờnylamin( anilin);CH3CH2CH2NH2 :propylamin ;(CH3)3N: trimetylamin b Tờn thay thế: Tờn H-C + vị trớ nhúm chức+ amin,Nếu mạch có nhánh gọi tên nhánh trước Vd: CH3-NH2 : Metanamin , C2H5NH2 : etanamin ,CH3CH2CH2NH2 : propan-1-amin 5.Tớnh chất vật lý Amin có phân tử khối nhỏ Metylamin, etylamin , đimetylamin, trimetylamin chất khí, mùi khai, tan nhiều nước; Phân tử khối tăng thỡ: Nhiệt độ sôi tăng dần độ tan nước giảm dần 6.Tớnh chất húa học: a Tính bazơ: - Các amin mạch hở tan nhiều nước dd làm quỳ tím hóa xanh ( làm hồng phenolphtalein ) - Anilin amin thơm khác: không làm đổi màu quỡ tớm - Tỏc dụng với axớt: CH3NH2 + HCl ⎯⎯→ CH3NH3Cl ; C6H5NH2 + HCl ⎯⎯→C6H5NH3Cl So sỏnh lực bazơ : vd : lực bazơ : CH3_NH2 > NH3 > NH2 NaOH > ( CH3)3N > C2H5NH2 > CH3NH2 >NH3>C6H5NH2> (C6H5)2NH … b Phản ứng nhân thơm anilin NH2 NH2 Br +3 Br H2O Br+ HBr Br ➔Phản ứng dùng để nhận biết anilin( tạo kết tủa trắng ) (2,4,6-tribromanilin) - BÀI : AMINOAXIT : I Khỏi niệm: Aminoaxit hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino (NH2) nhúm cacboxyl (COOH) CTTQ: (H2N)x−R−(COOH)y (x ≥ 1, y ≥ 1) vd: H2N- CH2-COOH ( glyxin ) CH3CH COOH H2N CH2[CH2]3CH COOH NH2 NH2 alanin lysin Danh phỏp *Tên thay : axit + vị trí + amino + tên axit cacboxylic tương ứng *Tờn bỏn hệ thống : axit + vị trớ chữ cỏi Hi Lạp ( , , ) + amino axit + tên thông thường axit tương ứng HỌC THUỘC BẢNG 3.1 sgk TRANG 41 II CẤU TẠO PHÂN TỬ VÀ TÍNH CHẤT HểA HỌC : Cấu tạo phõn tử: Tồn hai dạng: Phân tử ion lưỡng cực + - H2N-CH2-COOH H3N-CH2-COO dáng phãn tửỷ ion lửụừng cửùc ð Cỏc amino axit hợp chất ion nên điều kiện thường chất rắn kết tinh, tương đối dễ tan nước có nhiệt độ nóng chảy cao (phân huỷ nóng chảy ) Tớnh chất hoỏ học Cỏc amino axit hợp chất lưỡng tính, cú tớnh chất riờng nhúm chức cú phản ứng trùng ngưng a Tính chất lưỡng tính: tỏc dụng dd axit dd kiềm HOOC-CH2-NH2 + HCl HOOC-CH2-N+H3Cl- H2N- CH2-COOH + NaOH → H2N- CH2-COONa + H2O b Tính axit – bazơ dung dịch amino axit : (H2N)x−R−(COOH)y Nếu x = y : dd không làm đổi màu quỳ tím vd : glyxin , alanin khơng làm đổi màu quỳ tím Nếu x > y : dd làm quỳ tớm hoỏ xanh Vd : lysin làm quỳ tớm hoỏ xanh Nếu x< y : dd làm quỳ tớm hoỏ hồng vd : axit glutamic làm quỳ tớm hoỏ hồng c Phản ứng riờng nhúm –COOH: phản ứng este hoỏ H2N-CH2-COOH + C2H5OH HCl khớ H 2N-CH2-COOC2H5 + H2O Thực este hỡnh thành dạng muối: H2N-CH2-COOC2H5 +HCl → Cl−H3N −CH2COOC2H5 d Phản ứng trùng ngưng hay nH2N-[CH2]5COOH t0 (NH axit -aminocaproic [CH2]5 CO)n + nH2O policaproamit III.Ứng dụng : Cỏc amino axit thiờn nhiờn (hầu hết cỏc amino axit) hợp chất sở để kiến tạo nên loại protein thể sống Muối mononatri axit glutamic dựng làm gia vị thức ăn (mỡ chớnh hay bột ngọt), axit glutamic thuốc hỗ trợ thần kinh, methionin thuốc bổ gan Các axit 6-aminohexanoic (-aminocaproic) và7-aminoheptanoic (-aminoenantoic) nguyên liệu để sản xuất tơ nilon nilon-6, nilon-7, … Bài tập : Ứng với CTPT C4H9NO2 có amino axit đồng phân cấu tạo nhau? A B C 5P D Có chất hữu cơ: H2NCH2COOH, CH3CH2COOH CH3[CH2]3NH2 Để nhận dung dịch hợp chất trên, cần dùng thuốc thử sau đây? A NaOH B HCl C CH3OH/HCl D Quỳ tớmP BÀI : PEPTIT VÀ PROTEIN I PEPTIT: Khỏi niệm: Peptit hợp chất chứa từ đến 50 gốc ỏ-amino axit liờn kết với cỏc liờn kết peptit * Liên kết peptit liên kết –CO-NH- đơn vị ỏ-amino axit * Nhóm –CO-NH- đơn vị ỏ-amino axit gọi nhóm peptit Phân tử peptit hợp thành từ gốc -amino axit liên kết peptit theo trật tự định Amino axit đầu N cũn nhúm NH2, amino axit đầu C cũn nhúm COOH Thớ duù: H2N CH2CO NH CH COOH CH3 ủaàu N ủaàu C Những phõn tử peptit chứa 2, 3, 4,…gốc ỏ -amino axit gọi đi, tri, tetrapeptit Những phõn tử peptit chứa nhiều gốc -amino axit (trên 10) hợp thành gọi polipeptit CTCT cỏc peptit cú thể biểu diễn cỏch ghộp từ tờn viết tắt cỏc gốc ỏ -amino axit theo trật tự chỳng.vớ dụ: Hai đipeptit từ alanin glyxin là: Ala-Gly Gly-Ala Tớnh chất húa học : A Phản ứng thuỷ phõn→ Thủy phân hoàn toàn nhờ xt axit hay bazơ tạo thành ỏ-amino axit b Phản ứng màu biure : Trong môi trường kiềm, Cu(OH)2 tỏc dụng với peptit cho màu tớm (màu hợp chất phức đồng với peptit có từ liên kết peptit trở lên).=> nhận biết peptớt cú từ lkpeptit trở lờn Yờu cầu :viết cụng thức CT cỏc peptit sau : Glu-Glu, Ala-Ala, Glu-Ala ,Ala-Glu Từ ỏ-amino axit khác tạo thành đipeptit peptit chứa gốc ỏ-amino axit khỏc II – PROTEIN Khỏi niệm: Protein polipeptit cao phân tử có khối lượng phân tử từ vài chục nghỡn đến vài triệu ả Phõn loại: Protein đơn giản: Là loại protein mà thủy phân cho hỗn hợp ỏ -amino axit Thớ dụ: anbumin lũng trắng trứng, fibroin tơ tằm,… Protein phức tạp: Được tạo thành từ protein đơn giản cộng với thành phần “phi protein” Cấu tạo phõn tử : Được tạo nên nhiều gốc ỏ -amino axit nối với liờn kết peptit (n>50) a Tớnh chất vật lớ: - Nhiều protein tan nước tạo thành dung dịch keo đông tụ lại đun nóng vd: Hồ tan lũng trắng trứng vào nước, sau đun sơi, lũng trắng trứng đơng tụ lại B Tính chất hóa học : tương tự peptit : PỨ thủy phân : Protein → chuỗi polipeptit → ỏ -amino axit Cú phản ứng màu biure với Cu(OH)2 → màu tớm ÔN TẬP CHƯƠNG POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME Trọng tõm: PP điều chế (pư trùng hợp, trùng ngưng); Thành phần & cách SX: chất dẻo, vật liệu Compozit, tơ, cao su, keo dán tổng hợp; Luyện tập: Viết CTCT & gọi tờn số polime(Cấu tạo tên gọi);Viết PTHH pư tổng hợp số polime; tính số mắt xích polime; tính khối lượng monome polime tạo với hiệu suất pư Túm tắt lớ thuyết ĐẠI CƯƠNG VỀ POLIME 1.KHÁI NIỆM Polime hợp chất có phân tử khối lớn nhiều đơn vị sở (gọi mắt xích) liên kết với tạo nên Vd : polietilen: (CH2 - CH2 )n , xenlulozơ : (C6H10O5)n 2.Phõn loại : a Theo nguồn gốc : Polime tổng hợp (vd : polietilen, PVC, PS , cao su buna ….); Polime thiờn nhiờn (vd : tinh bột , xenlulozơ , tơ tằm , tơ nhện …) ; Polime bỏn tổng hợp (vd :tơ visco , tơ xenlulozơaxetat … ) b.Theo cỏch tổng hợp : Polime trựng hợp(vd: polipropilen); Polime trùng ngưng (vd : nilon-6,6) c Theo đặc điểm cấu trúc : Polime mạch khụng phõn nhỏnh : vd : polietilen, PVC, PS , amilozơ (tinh bột) , xenlulozơ , tơ tằm … Polime mạch phõn nhỏnh vd: amilopectin (tinh bột) , glicogen … Polime mạng khụng gian vd: cao su lưu hóa , nhựa bakelit … TCVL: - Hầu hết chất rắn , khơng bay , khơng có nhiệt độ nóng chảy xác định … - Khơng tan dung môi thông thường … - số có tính dẻo , số có tính đàn hời , số cú thể kộo sợi … Chất nhiệt dẻo(polime nóng chảy, để nguội thành rắn); Chất nhiệt rắn(polime khơng nóng chảy, mà bị phân hủy) Phướng pháp điều chế : a Phản ứng trựng hợp : Quỏ trỡnh cộng hợp liờn tiếp nhiều phõn tử nhỏ ( monome) giống hay tương tự thành phân tử lớn ( polime) ĐK : monome có liên kết bội vũng kộm bền b Phản ứng trùng ngưng : Quá trỡnh kết hợp nhiều phõn tử nhỏ ( monome) thành phân tử lớn ( polime) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác vd : H2O ĐKcần : monome có nhóm chức có khả phản ứng - Bài : VẬT LIỆU POLIME Chất dẻo: * Chất dẻo chất liệu polime cú tớnh dẻo - Thành phần: Polime Chất độn, chất hoá dẻo, chất phụ gia *Vật liệu Com pozit vật liệu hỗn hợp gồm ớt thành phần phõn tỏn vào mà khụng hoà tan vào Thành phần: Chất (polime) Chất độn, sợi bột (silicat), bột nhẹ (CaCO3 ) Một số polime dựng làm chất dẻo: ( học thuộc CTCT monome tạo thành nú ) Tơ: Tơ vật liệu polime hỡnh sợi dài mảnh, độ bền định Phõn loại: cú loại *Tơ tự nhiên: vd : Len, tơ tằm, *Tơ hoá học: + Tơ tổng hợp: Chế tạo từ polime tổng hợp: tơpoliamit, vinylic + Tơ bán tổng hợp: (tơ nhân tạo): chế tạo từ polime thiên nhiên tơ visco, xenlulozơ axetat Một số loại tơ tổng hợp thường gặp: a) Tơ nilon-6,6 t0 nH2N CH2]6 NH2 + nHOOC-[CH2]4-COOH NH [CH2]6 NHCO [CH2]4 CO n + 2nH2O poli(hexametylen aủipamit) hay nilon-6,6 b) Tơ nitron (hay olon) RCOOR', t0 nCH2 CH CN CH2 CH CN n acrilonitrin poliacrilonitrin 3.Cao su: Cao su vật liệu polime có tính đàn hồi Phõn loại: Cú loại (cao su thiờn nhiờn cao su tổng hợp) a/ Cao su thiờn nhiờn: lấy từ mủ cõy cao su - Cấu tạo: polime isopren ( CH2-C=CH-CH2 ) n CH3 b/ Cao su tổng hợp: ❖ Cao su buna: Na nCH2 CH2 CH CH CH2 buta-1,3-ủien CH CH CH2 t0, xt polibuta-1,3- n ủien ❖ Cao su buna-S buna-N CH2 +nCH CH2 buta-1,3-ủien CH CH xt t nCH2 C H2 CH2 CH CH2 C6H5C6H5n cao su buna-S stiren t0,p nCH2 CH CH CH2 +nCH2 CH xt CN buta-1,3-ủien acrilonitrin CH2 CH CH CH2 CH CH2 CNn cao su buna-N Chương: Đại Cương Về Kim Loại Bài : VỊ TRÍ KIM LOẠI TRONG BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI I VỊ TRÍ : - Nhúm IA(-H), IIA, IIIA(-B), phần nhúm IVA, VA,VIA CH CH - Cỏc nhúm B (IB→VIIIB) - Họ lantan actini (2 hàng cuối BTH) II CẤU TẠO KIM LOẠI 1.Cấu tạo nguyờn tử: Í t e lớp ( 1→3e) , bán kính nguyên tử tương đối lớn so với phi kim 2.Cấu tạo tinh thể : Trong mạng tinh thể Kim loại có : Nguyờn tử kim loại , Ion kim loại nút mạng electron tự Liờn kết kim loại: Liên kết hỡnh thành cỏc nguyờn tử kim loại ion kim loại tham gia cỏc electron tự Chú ư: - Mối quan hệ cấu hỡnh e vị trớ BTH + Số hiệu ( Z = số e = số p ) ↔ Ô( số thứ tự ) + Số lớp ↔ Chu kỳ + Số e lớp ngồi ↔ Số thứ tự nhóm (nhóm A)đ /v nguyên tố s,p ↔ Hóa trị cao với oxi ( nhóm B : nguyên tố d : Số e hóa trị = Số e lớp ng/cung + e phân lớp d chưa bóo hũa ) - Bài : TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI – DĂY ĐIỆN HĨA CỦA KIM LOẠI I TÍNH CHẤT VẬT LÍ Tớnh chất vật lớ chung: tớnh chất = dẻo + dẫn điện + dẫn nhiệt + ánh kim Nguyờn nhõn: e tự gõy Chú ư: - to cao → dẫn điện giảm (do ion dương cản trở e) - Vàng (dẻo nhất), Bạc (dẫn điện tốt nhất), Thủy ngõn (thể lỏng, to thấp nhất), W (tonc cao nhất), Cr (cứng nhất) II TÍNH CHẤT HểA HỌC : Tính khử = Nhường e = Bị oxi hóa Nguyờn nhõn: Ít e lớp ngồi + Bán kính lớn + Lực liên kết hạt nhân yếu Tác dụng với phi kim (Cl2,O2,S) Tác dụng với axit a dd HCl, H2SO4 loăng (kim loại trước H2) → Muối (Số oxh thấp) + H2 b.dd HNO3, H2SO4 đặc(tất kim loai trừ Au, Pt) → Muối (Số oxh cao) + Sp khử + H2O Thường: * KL + HNO3 loăng → muối nitrat + NO(ko màu, dễ hóa nâu/KK) + H2O PT : M + 4n HNO3 loăng →3 M(NO3)n + n NO + 2n H2O * KL + HNO3 đặc → muối nitrat + NO2(màu nõu) + H2O PT : M + n HNO3 loăng → M(NO3)n + n NO2 + n H2O * KL + H2SO4 đặc nóng → muối sunfat+ SO2(khụng màu mựi hắc) + H2O PT :2 R + 2n H2SO4 đặc nóng → R2(SO4)n + n SO2 +2n H2O Chú ư: Al, Fe, Cr khụng phản ứng với HNO3 H2SO4 đặc nguội Tác dụng với nước: Kim loại IA + IIA(trừ Be,Mg) + H2O → dd bazơ + H2 M(IA) + H2O→MOH + H2 ; M(Ca,Ba, Sr) + 2H2O → M(OH)2 + H2 Tác dụng với dd muối - Kim loại (khụng tan nước) đẩy kim loại yếu khỏi muối - Kim loại( tan nước) thỡ khụng đẩy kim loại yếu khỏi muối mà xảy theo nhiều giai đoạn: + Phản ứng với nước → dd bazơ + dd bazơ phản ứng trao đổi với dd muối ( sau phản ứng có kết tủa) + Nếu kết tủa có tính lưỡng tính thỡ tiếp tục tan Tác dụng với dung dịch bazơ: Al, Zn tan dung dịch bazơ → H2 Al+ NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2 H2 III DĂY ĐIỆN HÓA - Nguyờn tắc xếp: Từ trỏi sang phải: + Tớnh khử kim loại giảm dần + Tính oxi hóa ion kim loại tăng dần K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Cr3+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ K Ca - Na Mg Al Zn Pb2+ H+ Tính oxi hóa ion kim loại tăng Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu2+ Cu Fe3+ Fe2+ Ag+ Ag Au3+ Au Tính khử kim loại giảm Chiều phản ứng: Chất oxi hóa mạnh + Chất khử mạnh → Chất oxi hóa yếu + Chất khử yếu Fe2+ Oxi húa yếu Cu2+ Oxi húa mạnh PT: Cu2+ + Fe → Fe2+ + Cu Fe Khử mạnh Cu Khử yếu Ý nghĩa : dự đoán chiều phản ứng cặp oxihóa- khử theo quy tắc ỏ - Bài : SỰ ĂN M̉N KIM LOẠI I KHÁI NIỆM :Là phỏ hủy kim loại hợp kim tỏc dụng cỏc chất môi trường xung quanh II CÁC DẠNG ĂN M̉N KIM LOẠI : Có dạng ăn mũn kim loại: Hóa học điện hóa 1.Ăn ṃn hóa học:quỏ trỡnh oxi húa khử, e Kloại chuyển trực tiếp đến chất mơi trường Ăn ṃn điện hóa a Khỏi niệm: quỏ trỡnh oxi húa khử, tỏc dụng chất điện li→tạo dũng e di chuyển từ cực õm đến cực dương b Điều kiện ăn mũn: (hội tụ đủ điều kiện) Có điện cực khác chất ( KL khác , KL-PK , KL- hợp chất ) điện cực tiếp xúc với (trực tiếp gián tiếp) Đặt môi trường chất điện li (dung dịch ; khơng khí ẩm mơi trường điện li) c Cơ chế ăn mũn: Cực õm (anot) = kim loại mạnh = quỏ trỡnh oxi húa = kim loại bị ăn mũn M → Mn+ + n e Cực dương(catot) = kim loại yếu (hoặc PK) = trỡnh khử 2H+ + 2e→ H2 O2 + 2H2O + 4e→ 4OHTóm lại: Nếu ăn mũn điện hóa thỡ kim loại mạnh bị ăn mũn trước III CHỐNG ĂN M̉N KIM LOẠI : Có cách chống ăn mũn: 1.Bảo vệ bề mặt: bôi, sơn, mạ, tráng….= vật liệu bền với mơi trường 2.Phương pháp điện hóa: Dùng kim loại hoạt động để bảo vệ (kim loại hoạt động bị ăn mũn trước) Vd : Vỏ tàu biển thép gắn vào khối kẽm( Zn bị ăn mũn điện hóa ) ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI I NGUYấN TẮC: Khử ion kim loại thành kim loại: Mn+ + ne → M (kim loại) II PHƯƠNG PHÁP (3 phương pháp chính) Nhiệt luyện: Nguyờn tắc: Dựng chất khử mạnh (C,CO, H2, Al) để khử kim loại oxit (Từ Zn →Cu) Ứng dụng: Điều chế kim loại hoạt động trung bỡnh (Từ Zn →Cu) Vd : 4CO + Fe3O4 ⎯⎯t0→ 3Fe + 4CO2 Thủy luyện: Nguyên tắc: Dùng kim loại có tính khử mạnh khử ion kim loại yếu khỏi muối Ứng dụng: Điều chế kim loại hoạt động trung bỡnh yếu Điện phân: Khử ion kim loại dũng điện chiều Catot ( cực õm ): xảy quỏ trỡnh khử = khử cation → thu kim loại Anot ( cực dương) : xảy trỡnh oxi húa → thu chất khí a.Điện phân nóng chảy: Điều chế kim loại mạnh (IA, IIA, Al) b.Điện phân dung dịch: Điều chế kim loại hoạt động trung bỡnh yếu Kiến thức cần nhớ: * Sơ đồ điện phân dung dịch Catụt (-) Chất Anụt (+) Ion dương ( H2O ) Ion õm( H2O) Quá tŕnh khử: Quá tŕnh oxi hóa + 3+ n+ Li ………Al …… M S2-…I-…Br-…Cl-…OH- ….H2O Chỉ cú ion kim loại sau Al3+ bị khử dung dịch Anion SO42-, NO3- khụng bị oxi húa Mn+ + ne → M S2- → S + 2e Hết Mn+ thỡ H2O bị khử 2X- → X2 + 2e ( X=Cl, Br, I) 2H2O + 2e → H2 + 2OH- (pH >7) 4OH- → O2 + H2O+ 4e 2H2O → O2 + 4H+ + 4e (pH7) Tớnh chất bazơ (mạnh) + Tác dụng oxit axit: CO2, SO2,… CO2 + NaOH → NaHCO3 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O + Tỏc dụng với axit: HCl, H2SO4, HNO3,… HCl + NaOH → NaCl + H2O + Tỏc dụng với muối: (phản ứng phải sinh kết tủa): vd: CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 II NATRIHIDROCACBONAT( NaHCO3) Tớnh chất a Kém bền với nhiệt 2NaHCO3→ Na2CO3 + CO2 + H2O b Tính lưỡng tính NaHCO3 + HCl→NaCl + CO2 + H2O NaHCO3 + NaOH→Na2CO3 + H2O + 2NaCl III NATRICACBONAT ( Na2CO3) Tớnh chất a Bền với nhiệt b Tớnh chất muối (+ axit, muối, bazơ/ sau phản ứng phải có ↑, ↓) Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 ↑ + H2O Na2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓ + 2NaOH Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 ↓ + 2NaCl c Trong dd cho môi trường kiềm(pH>7) - Ôn tập Bài : KIM LOẠI KIỀM THỔ I VỊ TRÍ – CẤU H̀NH ELECTRON - Vị trớ: IIA = Be Mg Ca Sr Ba Ra(phúng xạ) - Cấu hỡnh: …ns2 II TÍNH CHẤT VẬT LÍ - to sụi, to nóng chảy, khối lượng riêng thấp ( cao KLK ) biến đổi khụng theo quy luật - Nguyờn nhõn: Cấu tạo mạng tinh thể khác nhau: + Be,Mg (lục phương), + Ca, Sr, Ba (lập phương tâm diện) III TÍNH CHẤT HểA HỌC Tớnh khử mạnh: M → M2+(số oxi húa +2) + 2e Tớnh khử tăng dần từ Be→Ba Tác dụng với phi kim(Cl2, O2, S) Tác dụng với axit a.HCl, H2SO4 loăng → muối + H2 Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 b.H2SO4 đặc, HNO3 → muối + sản phẩm khử + H2O KL kiềm thổ có khả khử S+6(SO42-) xuống S-2 (H2S), So N+5(NO3-) xuống N-3(NH4NO3) 4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O 4Mg + 5H2SO4 → 4MgSO4 + H2S + 4H2O Tác dụng với nước: - to thường: Be khụng phản ứng, Mg p/ư chậm Kim loại cũn lại phản ứng mạnh : M + 2H2O → M(OH)2 + H2 IV ĐIỀU CHẾ: Điện phân nóng chảy muối halogen : MX2 ⎯đpnc⎯⎯→M + X2 - Bài : HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA CANXI I CANXI HDROXIT - Ca(OH)2 rắn = vụi tụi, ddịch tan nước gọi nước vụi - Ca(OH)2 có tính chất bazơ ( quỳ tím hóa xanh , tác dụng axit , oxit axit , dd muối ) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O (nhận biết khớ CO2) Ứng dụng: Sx NH3, clorua vụi (CaOCl2), vật liệu xõy dựng II CANXI CABONAT - Bị phõn hủy 1000oC: CaCO3 → CaO(vụi sống) + CO2 ( pứ xảy quỏ trỡnh nung vụi ) CaCO3 tan nước có mặt CO2 CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 (chỉ tồn dung dịch) o Khi t , giảm PCO2 thỡ Ca(HCO3)2 bị phân hủy → giải thích tượng thạch nhũ, cặn ấm - Trong tự nhiên CaCO3 cú: đá vôi, đá hoa, đá phấn, vỏ cỏc loài ốc, s, ̣ - Ứng dụng: nhiều xây dựng, sản xuất ximăng III CANXI SUNFAT: Canxi sunfat = thạch cao Thạch cao sống CaSO4.2H2O 160oC ch cao nung khan → thạ CaSO4.H2O 350 → tho C ạch cao CaSO4 - Bài : NƯỚC CỨNG I KHÁI NIỆM: Chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ II PHÂN LOẠI ( loại) Tạm thời: Chứa anion HCO3- → chứa muối Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 Tạm thời vỡ: đun sụi muối phõn hủy làm độ cứng nước Vĩnh cửu: Chứa anion: Cl-, SO42- → chứa muối: CaCl2, MgCl2, CaSO4, MgSO4 Toàn phần = tạm thời + Vĩnh cửu III TÁC HẠI - Tốn nhiờn liệu gõy nổ - Giảm lưu lượng nước ống dẫn - Tốn xà phũng, quần ỏo mau hư - Giảm hương vị trà, nấu lâu chín giảm mùi thức ăn IV CÁCH LÀM MỀM NƯỚC CỨNG 1.Nguyờn tắc: Giảm nồng độ ion Ca2+, Mg2+ 2.Phương pháp a Phương pháp kết tủa * Đối với tính cứng tạm thời : - Đun → độ cứng tạm thời : Ca(HCO3)2 ⎯⎯to→CaCO3 $+ CO2 + H2O - Dựng húa chất: Ca(OH)2 vừa đủ , Na2CO3, Na3PO4 * Đối với tính cứng vĩnh cửu ( toàn phần ) : Dựng húa chất: Na2CO3, Na3PO4 b Phương pháp trao đổi ion - ễn tập Bài : NHễM I VỊ TRÍ – CẤU H̀NH ELETRON - Vị trớ: ễ: 13; Chu kỳ: 3; Nhúm: IIIA ; - Cấu hỡnh: 3s23p1 [Ne] 3s23p1 II TÍNH CHẤT HểA HỌC- Tớnh khử mạnh (chỉ sau KL nhóm IA, IIA) ; - Nhường 3e: M → M3+ + 3e Tác dụng với phi kim (O2, Cl2 ) 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 ; 4Al + 3O2 → 2Al2O3 (to) Chú ư: Al bền khơng khí có lớp màng oxit (Al2O3) bảo vệ Tác dụng với axit a HCl, H2SO4 loăng → muối + H2 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ; 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 b.H2SO4 đặc, nóng; HNO3 → muối + sản phẩm khử + H2O Chú ư: Al thu động H2SO4 HNO3 đặc nguội 3.Tác dụng với oxit kim loại = phản ứng nhiệt nhôm 2Al + Fe2O3 ⎯⎯to→ Al2O3 + 2Fe (Ứng dụng phản ứng hàn đường ray) 4.Tác dụng với nước - Al không phản ứng với nước vỡ cú lớp màng oxit Al2O3 bảo vệ - Nếu phỏ vỡ lớp màng oxit thi Al phản ứng 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2 - Phản ứng dừng lại Al(OH)3 khụng tan sinh => nên thực tế vật nhôm không tác dụng với nước 5.Tác dụng với dung dịch kiềm: Al tan dung dịch kiềm - Al2O3 bảo vệ tan ( có tính lưỡng tính) - Al phản ứng với nước : 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2 - Al(OH)3 tan dd kiềm ( có tính lưỡng tính): Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Phương trỡnh tổng hợp: Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + H2 III TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN – SẢN XUẤT 1.Tự nhiên: - Al đứng thứ (sau Oxi, Silic) vỏ trái đất - Có trong: đất sét (Al2O3.2SiO2.2H2O), mica (K2O.Al2O3.6SiO2), boxit (Al2O3.2H2O), Criolit (3NaF.AlF3) Điều chế: nguyên liệu : quặng boxit (Al2O3.2H2O) Điện phân nóng chảy Al2O3 : 2Al2O3 ⎯⎯⎯→criolitdpnc 4Al + O2 (Catot ) ( Anot) Thêm criolit vào nhằm mục đích: + Hạ nhiệt độ nóng chảy ; + Tăng khả dẫn điện + Bảo vệ Al khỏi bị oxi húa oxi khụng khớ - HỢP CHẤT CỦA NHÔM I NHễM OXIT Tớnh chất: - Al2O3 cú tớnh lưỡng tính Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O 2.Ứng dụng - Đồ trang sức - Xúc tác hóa hữu Chú ư: II NHễM HIDROXIT - Al(OH)3 chất rắn, kết tủa dạng keo trắng - Al(OH)3 hiđroxit có tính lưỡng tính Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Chỳ ý: Al(OH)3 không tan dd NH3, axit cacbonic( CO2+ H2O) HAlO2.H2O Dạng axit (axit aluminic) Axit yếu ( yếu axit cacbonic) → bị axit mạnh đẩy khỏi muối - CO2 đẩy gốc aluminat khỏi muối NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 + NaHCO3 CO2 khụng hũa tan Al(OH)3 nờn phản ứng dừng lại kết tủa keo trắng - Nếu sử dụng axit mạnh đẩy thỡ tạo kết tủa keo trắng sau tan NaAlO2 + HCl + 2H2O → Al(OH)3 + NaCl Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 Dạng bazo (trội hơn) ↔ III NHễM SUNFAT - Cụng thức phèn chua: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O hay KAl(SO4)2.12H2O Thay K+=Na+,Li+,NH4+ →phèn nhôm - Ưng dụng: nước, ngành da, nhuộm, giấy ễn tập Bài : SẮT I VỊ TRÍ – CẤU TẠO – TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN Vị trớ – cấu tạo : Số thứ tự: 26, chu kỳ 4, nhúm VIIIB Cấu hỡnh electron : 1s22s22p63s23p63d64s2 [Ar]3d64s2 - Nhường 2e: : Fe → Fe2+ + 2e - Nhường 3e: Fe → Fe3+ + 3e [Ar]3d64s2 [Ar]3d6 [Ar]3d6 4s2 [Ar]3d5 Bỏn bóo hũa (bền) Khi tỏc dụng với chất oxihúa yếu vd :S, dd Khi tỏc dụng với chất oxihúa mạnh vd : Cl2 , dd HCl, H2SO4loăng , dd muối : Ni2+ > Cu2+, Fe3+ ) HNO3 , dd H2SO4đặc nóng, dd AgNO3 dư Trạng thái tự nhiên Quặng Hematit đỏ: Cụng thức Fe2O3 Hematit nõu Manhetit Xiderit Pirit sắt Fe2O3.nH2O Fe3O4 %Fe cao FeCO3 FeS2 II HểA TÍNH Fe kim loại cú tớnh khử trung bỡnh( Zn > Cr> Fe> Ni ) Tỏc dụng chất oxi húa yếu:Fe → Fe2+ +2e Tớnh chất Tỏc dụng chất oxi húa mạnh: Fe → Fe3+ + 3e Ví dụ Tỏc dụng với phi kim 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 ; Fe + S→ FeS 3Fe + 2O2→ Fe3O4 (FeO.Fe2O3) Tỏc dụng với axit a Với dung dịch HCl, H2SO4 loăng Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (Fe → Fe2+, H+ →H2) Fe + H2SO4→ FeSO4 + H2 b Với dung dịch H2SO4 HNO3 đặc nóng (Fe→ Fe3+, N+5 S+6 bị khử xuống SOXH thấp hơn) Fe + 4HNO3 loăng→ Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Tác dụng với dung dịch muối Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 ( khử kim loại đứng sau) Fe + FeCl3→ FeCl2 Fe thụ động HNO3 H2SO4 đặc nguội HỢP CHẤT CỦA SẮT I.HỢP CHẤT SẮT (II): Tính chất hóa học đặc trưng tớnh khử: Fe2+ → Fe3+ + 1e tớnh oxihúa : Fe2+ + 2e → Fe Hợp chất sắt (II) oxit:FeO ( màu đen ) Tớnh chất Vd Tính bazơ FeO +2HCl→ FeCl2 + H2O Tính khử 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 2FeO + 4H2SO4 đặc ⎯⎯→to Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O FeO + H2 →Fe + H2O Tính oxi hóa ; FeO + CO →Fe + CO2 Điều chế: Fe3O4 + CO →3FeO + CO2 Fe(OH)2 ⎯⎯→to FeO + H2O( ko cú oxi ) Hợp chất sắt (II) hidroxit: Fe(OH)2 chất rắn, màu trắng xanh, húa nõu ngồi khụng khớ Tớnh chất Vd Tính bazơ Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + H2O Tính khử 3Fe(OH)2 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO +8H2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 trắng xanh Điều chế: nâu đỏ Fe2+ + OH- →Fe(OH)2 Muối sắt (II): Tớnh chất Vd Tác dụng dd bazơ FeCl2 + 2NaOH→Fe(OH)2 + 2NaCl Tính khử 2FeCl2 + Cl2→ 2FeCl3 Tính oxi hóa Zn + FeCl2 → Fe + ZnCl2 Điều chế: Fe (FeO Fe(OH)2 tỏc dụng với HCl H2SO4 loăng Chú ư: Fe3O4 hỗn hợp FeO.Fe2O3 = tớnh chất FeO + Fe2O3 II HỢP CHẤT SẮT (III)Tính chất hóa học đặc trưng tính oxi húa: Fe3+ + 1e→ Fe2+ Fe3+ + 3e → Fe Hợp chất sắt (III) oxit: Fe2O3 ( màu đỏ nâu ) Tớnh chất Tính bazơ Vd Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O Tính oxi hóa Fe2O3 + 3H2 ⎯⎯→to 3Fe + 3H2O Fe2O3 + 3CO ⎯⎯→to 2Fe + 3CO2 Fe2O3 + 2Al ⎯⎯→to 2Fe + Al2O3 Điều chế: 2Fe(OH)3 ⎯⎯→to Fe2O3 + 3H2O Hợp chất sắt (III) hidroxit: Fe(OH)3 chất rắn màu nâu đỏ Tớnh chất Tính bazơ Fe(OH)3 + 3HCl →FeCl3 +3H2O vd Nhiệt phõn 2Fe(OH)3 ⎯⎯→to Fe2O3 +3 H2O Điều chế: Fe3+ + 3OH- →Fe(OH)3 Muối sắt (III) : dd cú màu vàng Tớnh chất Vd Tác dụng dd bazơ FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl Tớnh oxi húa 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 HỢP KIM CỦA SẮT GANG THÉP Thành phần: Gang hợp kim Fe với C (25%) số nguyờn tố khỏc: Si, Mn, S Thành phần: Thộp hợp kim Fe với C (0,01-2%) số nguyờn tố khỏc:Si, Mn Phõn loại: Phõn loại: Thép thường(thép cacbon) - Gang xỏm: chứa nhiều Cthan chỡ, Si - Gang xám dùng đúc vật dụng + Thộp mềm: chứa khụng quỏ 0,1%C - Gang trắng: chứa ớt Cxementit, ớt Si, + Thộp cứng: chứa khụng quỏ 0,9%C Gang trắng dùng để luyện thép - Thép đặc biệt: thờm nguyên tố khác như: Mn, Cr, Ni,W, dựng chế tạo dụng cụ cao cấp: lũ xo, đường ray, Nguyờn liệu sản xuất Nguyờn liệu sản xuất - Quặng sắt - Gang, sắt thộp phế liệu - Than cốc - Chất chảy CaO - Chất chảy CaCO3 - Khụng khớ O2 - Khụng khớ - Dầu ma dút khí đốt Nguyờn tắc sản xuất Nguyờn tắc sản xuất Khử oxit sắt CO nhiệt độ cao Oxi hóa cỏc tạpchất gang (Si, Mn, S, P, C ) thành oxit tách để giảm hàm lượng Fe2O3 →Fe3O4 →FeO→ Fe chúng Cỏc phản ứng húa học chớnh Cỏc phản ứng húa học chớnh Si + O2 →SiO2 C + O2 →CO2 2Mn + O2 →2MnO C CO2 + C→ 2CO : Fe2O3 + CO →Fe3O4 + CO2 + O2 →CO2 500oC-600oC : Fe3O4 + CO →3FeO + CO2 S + O2 →SO2 700oC-800oC : FeO + CO →Fe + CO2 400oC Phản ứng tạo xỉ (thỏo bỏ) 4P + 5O2 →2P2O5 Phản ứng tạo xỉ (thỏo bỏ) 1000oC : CaCO3 →CaO + CO2 3CaO + P2O5 →Ca3(PO4)2 1300oC : CaO + SiO2 →CaSiO3 CaO + SiO2 →CaSiO3 ễn tập : CROM I VỊ TRÍ – CẤU TẠO Cr: Z = 24, chu kỳ 4, nhúm VIB - Cấu hỡnh e: [Ar]3d 4s (1e 4s chuyển sang 3d→ cấu hỡnh bỏn bóo hũa bền hơn) II HểA TÍNH: Tính khử Cr mạnh Fe , yếu kẽm (Cr có số oxi hóa +1 đến +6, thường gặp +2, +3, +6) Tớnh chất Ví dụ Tỏc dụng với phi kim: Cl2, O2, S, …→ Cr(III) 4Cr + 3O2 ⎯⎯→to 2Cr2O3 2Cr + 3Cl2 ⎯⎯→to 2CrCl3 2Cr + 3S ⎯⎯→to Cr2S3 Tác dụng với nước Khụng phản ứng, cú màng oxit bảo vệ Tỏc dụng với axit Cr + 2HCl ⎯⎯→to CrCl2 + H2 ( ko cú O2 ) Đun nóng thỡ Cr phản ứng HCl, H2SO4 loăng Cr + H2SO4 ⎯⎯→to CrSO4 + H2 Cr thụ động với HNO3, H2SO4 đặc, nguội HỢP CHẤT CỦA CROM HỢP CHẤT CROM (III) HỢP CHẤT CROM (VI) 1.Crom (III) oxit: Cr2O3 : lục thẫm Crom (VI) oxit : CrO3 : màu đỏ thẫm Cr2O3 cú tớnh lưỡng tính - CrO3 oxit axit Cr2O3 + 6HCl →2CrCl3 + 3H2O Cr2O3 + 2NaOH →2NaCrO2 + H2O CrO3 + H2O →H2CrO4 axit cromic 2CrO3 + H2O →H2Cr2O7 axit dicromic 2.Crom (III) hidroxit: Cr(OH)3 ( màu lục xỏm ) - CrO3 cú tớnh oxi húa mạnh: t/d C,S,P,NH3 Cr(OH)3 Có tính lưỡng tính Muối Crom (VI) : muối cromat (CrO42- ) Cr(OH)3 + 3HCl →CrCl3 + 3H2O Cr(OH)3 + NaOH →NaCrO2 + 2H2O 3.Muối Crom (III): cú tớnh khử tớnh oxihúa muối đicromat (Cr2O72- ) Cr2O72- + H2O D 2CrO42- + 2H+ Da cam(H+) vàng (OH-) a Môi trường axit: Cr+3 → Cr+2 * Muối cromat, đicromat có tính oxi hóa mạnh 2CrCl3 + Zn →2CrCl2 + ZnCl2 b.Môi K2Cr2O7 + 7H2SO4 + 6FeSO4 →Cr2(SO4)3 + K2SO4 + trường kiềm: Cr+2 → Cr+6 3Fe2(SO4)3 + 7H2O 2NaCrO2 + 3Br2+8NaOH →2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O K2Cr2O7 + 14HCl đ→2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2 + 7H2O ĐỒNG & HỢP CHẤT ĐỒNG I VỊ TRÍ CẤU TẠO- Cu: Z = 29, chu kỳ 4, nhúm IB - Cấu hỡnh e: [Ar]3d104s1 (có chuyển 1e từ 4s qua 3d) II HểA TÍNH Tớnh chất Tác dụng với phi kim Ví dụ 2Cu + O2 2CuO Tác dụng với axit a Với HCl, H2SO4 loóng Khụng phản ứng b Với HNO3, H2SO4 đặc, nóng Cu + 4HNO3 đặc →Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Cu + 2H2SO4 →CuSO4 + SO2 + 2H2O 3.Tác dụng với muối Cu + 2AgNO3 →Cu(NO3)2 + 2Ag (Khử ion đứng sau dóy điện hóa) Cu + 2FeCl3 →2FeCl2 + CuCl2 Ôn tập :NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH I NGUYấN TẮC: Tạo kết tủa bay II NHẬN BIẾT DUNG DỊCH CATION Cation Na+ NH4+ ANION Hiện tượng + Phương tŕnh Anion Hiện tượng + Phương tŕnh NO3- bột Cu + mt axit→dd màu xanh, khí nâu đỏ Đốt→lửa màu vàng Dd kiềm→khớ mựi khai(xanh quỡ ẩm) 3Cu + 2NO3-+8H+→3Cu2++2NO+4H2O NH4+ + OH- → NH3 + H2O 2NO + O2 →2 NO2 Ba2+ Dd H2SO4l →↓ trắng, ko tan H2SO4 dư SO42- Ba2+ + SO42- → BaSO4 Al3+ Ba2+ + SO42- → BaSO4 Dd kiềm dư→↓keo trắng, tan OH-dư Cl- Dd AgNO3→↓trắng Ag+ + Cl- → AgCl Al3+ + 3OH-→Al(OH)3 Fe2+ Dd muối Ba2+(mt axit)→↓trắng ko tan Al(OH)3 + OH-→AlO2- + 2H2O Dd kiềm→↓trắng xanh→đỏ nâu (kokhí) CO32- Dd axit→sủi bọt khớ CO32- + 2H+→CO2 + H2O Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 Fe3+ Dd kiềm →↓đỏ nâu Fe3+ +3OH-→Fe(OH)3 Cu2+ Dd NH3→↓Xanh, tạo phức tan màu xanh Cu2+ + 2OH- →Cu(OH)2 Cu(OH)2 + 4NH3 → Cu[(NH3)4](OH)2 III NHẬN BIẾT CHẤT KHÍ Chất CO2 Hiện tượng – phương tŕnh Dd Ca(OH)2 Ba(OH)2 dư→kết tủa trắng CO2 + Ca(OH)2→CaCO3 + H2O SO2 Dd Br2→ màu nâu đỏ dd Br2 ( SO2 tạo kết tủa trắng +dd Ca(OH)2 Ba(OH)2 dư) SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 H2S Dd muối Cu2+ Pb2+→kết tủa đen H2S + Cu2+ → CuS + 2H+ NH3 H2S + Pb2+ → PbS + 2H+ Quỳ tớm ẩm→húa xanh Ơn tập :HĨA HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ 1/Một số chất gõy nghiện: Rượu, thuốc phiện, cần sa, nicotin, cafein, cocain, heroin, mocphin, /Các khí gây nhiễm: CO, CO2, SO2, H2S, NOx, CFC, bụi Tỏc hại: - Hiệu ứng nhà kớnh - Sức khỏe - Sinh trưởng, phát triển động, thực vật - Phỏ tầng ozon, mưa axit ( SO2 ; NO2 , ) Ơ nhiễm mơi trường nước Nguyờn nhõn: - Tự nhiên: mưa, gió băo lụt →kộo chất bẩn - Nhõn tạo: sinh hoạt, giao thụng vận tải, thuốc trừ sõu Các tác nhân gây ô nhiễm: ion kim loại nặng(Hg, Pb, Cu, Mn, ), anion NO3-, PO43-, SO42-, thuốc, Tỏc hại: lớn sinh trưởng, phát triển động thực vật CH TRẮC NGHIỆM Cõu 1: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân thỡ chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại là: A vụi sống B cỏt C lưu huỳnh D muối ăn Cõu 2: Hiện tượng trái đất nóng lên hiệu ứng nhà kính chủ yếu chất sau đây? A Khớ cacbonic B Khớ clo C Khớ hidroclorua D Khớ cacbon oxit Cõu 3: Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc gấp hàng chục lần số người không hút thuốc Chất gây nghiện gây ung thư có thuốc : A nicotin B aspirin C cafein D moocphin Cõu 4: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit A CO CH4 B CH4 NH3 C SO2 NO2 D CO CO2 Cõu 5: Khụng khớ phũng thớ nghiệm bị nhiễm bẩn khớ clo Để khử độc, xịt vào khơng khí dung dịch sau đây?A Dung dịch HCl B Dung dịch NH3 C Dung dịch H2SO4 D Dung dịch NaCl Cõu 6: Dẫn khơng khí bị nhiễm qua giấy lọc tẩm dung dịch Pb(NO3)2 thấy dung dịch xuất màu đen Khụng khớ đă bị nhiễm bẩn khí sau đây? A Cl2 B H2S C SO2 D NO2 Cõu 7: Nhiên liệu sau thuộc loại nhiên liệu A than đá B xăng, dầu C khớ butan(gas) D Khớ hidro Cõu 8: Nguồn lượng sau lượng nhân tao? A Mặt trời B thủy điện C Giú D hạt nhõn Cõu 9: Trong số nguồn lượng sau đây, nguồn lượng coi lượng ? A Điện hạt nhân, lượng thủy triều B Năng lượng gió, lượng thủy triều C Năng lượng nhiệt điện, lượng địa điện D Năng lượng mặt trời, lượng hạt nhân Cõu 10: Khí biogas sản xuất từ chất thải chăn nuôi sử dụng làm nguồn nhiên liệu sinh hoạt nông thôn Tác dụng việc sử dụng biogas ? A phát triển chăn nuôi C đốt lấy nhiệt giảm thiểu ô nhiễm môi trường B giải công ăn việc làm nông thôn D Giảm giỏ thành sản xuất dầu khớ Cõu 11: Nguyờn nhõn suy giảm tầng ozon chủ yếu ? A Khớ CO2 B mưa axit C Khớ CFC D Quỏ trỡnh sản xuõt gang thộp ... màu dd Br2.=> phõn biệt glu fruc - SACCAROZƠ ,TINH BỘT ,XENLULOZƠ Tóm tắt Lý thuyết Hóa 12 Chương A KHÁI NIỆM VỀ CACBONHIĐRAT Cacbonhiđrat (gluxit, saccarit) hợp chất hữu tạp... số thứ tự ) + Số lớp ↔ Chu kỳ + Số e lớp ↔ Số thứ tự nhóm (nhóm A)đ /v nguyên tố s,p ↔ Hóa trị cao với oxi ( nhóm B : nguyên tố d : Số e hóa trị = Số e lớp ng/cung + e phân lớp d chưa bóo hũa... M̉N KIM LOẠI : Có dạng ăn mũn kim loại: Hóa học điện hóa 1.Ăn ṃn hóa học: quỏ trỡnh oxi húa khử, e Kloại chuyển trực tiếp đến chất môi trường Ăn ṃn điện hóa a Khỏi niệm: quỏ trỡnh oxi húa khử,