Untitled TRƯỜNG THPT YÊN HÒA BỘ MÔN HÓA HỌC ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ I NĂM HỌC 2022 2023 MÔN HÓA HỌC KHỐI 11 CHƯƠNG I SỰ ĐIỆN LI A TÓM TẮT LÝ THUYẾT I Sự điện li 1 Sự điện li là quá trình phân li các ch[.]
TRƯỜNG THPT N HỊA BỘ MƠN: HĨA HỌC CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ I NĂM HỌC 2022 - 2023 MƠN: HĨA HỌC- KHỐI 11 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT I Sự điện li Sự điện li: trình phân li chất nước ion Chất điện li - chất tan nước phân li ion - gồm axit, bazơ, muối - dung dịch dẫn điện a Chất điện li mạnh (phân li hoàn toàn) - Axit mạnh: H2SO4, HNO3, HClO4, HClO3, HCl… - Bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ba(OH) , Ca(OH)2… - Hầu hết muối : NaCl, K2SO4, Ba(NO3)2… b Chất điện li yếu (phân li phần) - gồm axit yếu, bazơ yếu, nước Chất không điện li: đơn chất, oxit, hợp chất hữu không phân cực (glucozơ, saccarozơ, etanol…) II Axit, bazơ, muối Axit: Axit chất tan nước phân li cation H+ VD: HCl → H+ + Cl− CH3COOH H+ + CH3COO− Axit nhiều nấc axit tan trn nước phân li nhiều nấc ion H+ H3PO4 H+ + H2PO4– H2PO4– H+ + HPO42– 2– H+ + PO43– HPO4 Bazơ chất tan nước phân li anion OH − VD: NaOH → Na+ + OH− Hiđroxit lưỡng tính hiđroxit tan nước vừa phân li axit, vừa phân li bazơ : Zn(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3, Be(OH)2 VD: Al(OH)3 Al3+ + 3OH− Phân li kiểu bazơ + Al(OH)3 AlO2 + H + H2O Phân li kiểu axit Muối hợp chất tan nước phân li cation kim loại (hoặc NH4+) anion gốc axit NH4NO3 → NH4+ + NO3Na2CO3 → Na+ + CO32a) M uối trung hồ: anion gốc axit khơng cịn hiđro có khả phân li ion H+: Na2CO3, BaCl2, K2SO4, b) Muối axit: anion gốc axit cịn hiđro có khả phân li ion H+ : NaHCO3, NaHSO4, KH2PO4, VD: NaHCO3 → Na+ + HCO3H+ + CO32HCO3Lưu ý: Na2HPO3 , NaH2PO2 muối trung hồ hiđro khơng có khả phân li ion H+ III Sự điện li nước, pH Sự điện li nước H2O ⇌ H+ + OH- (rất yếu) - Tích số ion nước: Kw = [H+].[OH−] = 1,0.10-14 250C pH - [H+] = 10-pH (M) → pH = - lg[H+] [OH-] = 10-pOH M → pOH = -lg[OH-] - Biểu thức quan hệ pH pOH: pH + pOH = 14 (ở 250C) - Xác định môi trường dựa vào [H+ ] pH Môi trường Nồng độ pH Axit [H+]> 10-7 M > [OH-] 7 + pH tỉ lệ nghịch [H ] tỉ lệ nghịch [OH ] IV Phản ứng trao đổi ion Điều kiện xảy phản ứng a) tạo chất kết tủa (muối không tan, hiđroxit kim loại không tan…) BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl → BaSO4↓ Ba2+ + SO42b) tạo chất bay (CO2, SO2, H2S, NH3…) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O + 2H+ → CO2↑ + H2O CO32c) tạo chất điện li yếu (H2O, axit trung bình yếu…) CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl + CH3COO + H → CH3COOH Bản chất phản ứng - Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li phản ứng ion B BÀI TẬP ÁP DỤNG PHẦN I TRẮC NGHIỆM ● Mức độ nhận biết, thông hiểu Câu Dung dịch chất sau không dẫn điện được? A HCl C6H6 (benzen) C Ca(OH)2 nước B CH3COONa nước D NaHSO4 nước Câu Dung dịch sau có khả dẫn điện? A Dung dịch đường C Dung dịch rượu B Dung dịch muối ăn D Dung dịch benzen ancol Câu Câu sau nói điện li? A Sự điện li hòa tan chất vào nước thành dung dịch B Sự điện li phân li chất tác dụng dòng điện C Sự điện li phân li chất thành ion dương ion âm chất tan nước D Sự điện li thực chất q trình oxi hóa - khử Câu Chất khơng phân li ion hịa tan nước? A MgCl2 B HClO3 C Ba(OH)2 D C6H12O6 (glucozơ) Câu Dãy chất sau đây, nước chất điện li mạnh? A H2SO4, Cu(NO3)2, CaCl2, H2S B HCl, H3PO4, Fe(NO3)3, NaOH C HNO3, CH3COOH, BaCl2, KOH D H2SO4, MgCl2, Al2(SO4)3, Ba(OH)2 Câu Hãy cho biết tập hợp chất sau chất điện li mạnh? A Cu(OH)2, NaCl, C2H5OH, HCl B C6H12O6, Na2SO4, NaNO3, H2SO4 C NaOH, NaCl, Na2SO4, HNO3 D CH3COOH, NaOH, CH3COONa, Ba(OH)2 Câu Dãy chất sau đây, nước chất điện li yếu? A H2S, H2SO3, H2SO4 B H2CO3, H3PO4, CH3COOH, Ba(OH)2 C H2S, CH3COOH, HClO D H2CO3, H2SO3, HClO, Al2(SO4)3 Câu Trong dung dịch axit nitric (bỏ qua phân li H2O) có phần tử nào? A H+, NO3- B H+, NO3-, H2O + C H , NO3 , HNO3 D H+, NO3-, HNO3, H2O Câu Trong dung dịch axit axetic (bỏ qua phân li H2O) có phần tử nào? A H+, CH3COO- B H+, CH3COO-, H2O + C CH3COOH, H , CH3COO , H2O D CH3COOH, CH3COO-, H+ Câu 10 Phương trình điện li viết A NaCl → Na2+ + Cl 2− B Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH − C C2H5OH → C2H5O- + H+ D CH3COOH → CH3COO− + H + Câu 11 Phương trình điện li viết không đúng? A HCl → H + + Cl− B CH3COOH H + + CH3COO− C H3PO4 D Na 3PO4 → 3Na + + PO43− 3H + + PO43− Câu 12 Cho chất đây: HClO4, HClO, HF, HNO3, H2S, H2SO3, NaOH, NaCl, CuSO4, CH3COOH Số chất thuộc loại chất điện li mạnh A B C D Câu 13 Trong số chất sau: HNO2, CH3COOH, KMnO4, C6H6, HCOOH, HCOOCH3, C6H12O6, C2H5OH, SO2, Cl2, NaClO, CH4, NaOH, H2S Số chất thuộc loại chất điện li A B C D 10 Câu 14 Dung dịch chất sau (có nồng độ) dẫn điện tốt nhất? A K2SO4 B KOH C NaCl D KNO3 Câu 15 Các dung dịch sau có nồng độ 0,10 mol/l, dung dịch dẫn điện nhất? A HCl B HF C HI D HBr Câu 16 Có dung dịch: Natri clorua, rượu etylic (C2H5OH), axit axetic (CH3COOH), kali sunfat có nồng độ 0,1 mol/l Khả dẫn điện dung dịch tăng dần theo thứ tự thứ tự sau: A NaCl < C2H5OH < CH3COOH < K2SO4 B C2H5OH < CH3COOH < NaCl < K2SO4 C C2H5OH < CH3COOH < K2SO4 < NaCl D CH3COOH < NaCl < C2H5OH < K2SO4 Câu 17 Hòa tan chất sau vào nước để dung dịch riêng rẽ: NaCl, CaO, SO3, C6H12O6, CH3COOH, C2H5OH, Al2(SO4)3 Trong dung dịch tạo có dung dịch có khả dẫn điện? A B C D Câu 18 Dung dịch chất sau làm xanh quỳ tím? A HCl B Na2SO4 C NaOH D KCl Câu 19 Dung dịch chất sau làm quỳ tím hóa đỏ? A HCl B K2SO4 C KOH D NaCl Câu 20 Dung dịch chất sau không làm đổi màu quỳ tím? A HCl B Na2SO4 C Ba(OH)2 D HClO4 Câu 21 Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận đúng? A Một hợp chất thành phần phân tử có hiđro axit B Một hợp chất thành phần phân tử có nhóm OH bazơ C Một hợp chất có khả phân li cation H+ nước axit D Một bazơ khơng thiết phải có nhóm OH thành phần phân tử Câu 22 Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M, bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau đúng? A [H+] = 0,10M B [H+] < [CH3COO-] C [H+] > [CH3COO-] D [H+] < 0,10M Câu 23 Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,10M, bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau đúng? A [H+] = 0,10M C [H+] > [NO3-] B [H+] < [NO3-] D [H+] < 0,10M Câu 24 Dãy gồm axit nấc là: A HCl, H2SO4, H2S, CH3COOH B H2CO3, H2SO3, H3PO4, HNO3 C H2SO4, H2SO3, HF, HNO3 D H2S, H2SO4, H2CO3, H2SO3 Câu 25 (2021) Chất sau có tính lưỡng tính? A CaO B Al2O3 C NaOH D HCl Câu 26 (2020) Dung dịch chất sau hòa tan Al(OH)3? A NaNO3 B KCl C MgCl2 D NaOH Câu 27 (2018) Dung dịch chất sau hòa tan Al(OH)3? A H2SO4 B NaCl C Na2SO4 D KCl Câu 28 (2021) Chất sau muối axit? A NaCl B NaH2PO4 C NaOH D NaNO3 Câu 29 (2021) Chất sau muối trung hòa? A HCl B NaNO3 C NaHCO3 D NaHSO4 Câu 30 Biểu thức sau sai A pH = -lg[H+] B [H+] = 10+a pH = a C pH + pOH = 14 (ở 25 ) D [H+] [OH-]= 10-14 (ở 250) Câu 31 Một dung dịch có nồng độ [OH-] = 2,5.10-10 mol/l Môi trường dung dịch A kiềm B axit C trung tính D khơng xác định Câu 32 (2020) Dung dịch sau có pH < 7? A NaOH B Ca(OH)2 C CH3COOH D NaCl Câu 33 Các dung dịch NaCl, NaOH, NH3, Ba(OH)2 có nồng độ mol, dung dịch có pH lớn A NaOH B Ba(OH)2 C NH3 D NaCl Câu 34 Các dung dịch NaCl, HCl, CH3COOH, H2SO4 có nồng độ mol, dung dịch có pH nhỏ A HCl B CH3COOH C NaCl D H2SO4 Câu 35 Cho dung dịch có nồng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Giá trị pH dung dịch xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải là: A (3), (2), (4), (1) B (4), (1), (2), (3) C (1), (2), (3), (4) D (2), (3), (4), (1) Câu 36 (2018) Dung dịch chất sau hịa tan CaCO3? A HCl B KCl C KNO3 D NaCl Câu 37 (2020) Chất sau tác dụng với dung dịch NaHCO3 sinh khí CO2? A NaCl B KNO3 C KCl D HCl Câu 38 Chất sau không tạo kết tủa cho vào dung dịch AgNO3? A HCl B K3PO4 C KBr D HNO3 Câu 39 (THPT 2019) Cặp dung dịch chất sau phản ứng với tạo kết tủa? A Na2CO3 Ba(HCO3)2 B KOH H2SO4 C CuSO4 HCl D NaHCO3 HCl Câu 40 Trong cặp chất cho đây, cặp chất tồn dung dịch? A AlCl3 CuSO4 B HCl AgNO3 C NaHCO3 HCl D NaOH NaHCO3 Câu 41 Dãy ion tồn dung dịch A Fe2+, Ag+, NO3-, Cl- B Mg2+, Al3+, NO3-, CO32- + + 2C Na , NH4 , SO4 , Cl D Ag+, Mg2+, NO3-, Br- Câu 42 Dãy gồm ion tồn dung dịch A Ca2+, Cl-, Na+, CO32- B K+, Ba2+, OH-, Cl- D Na+, OH-, HCO3-, K+ C Al3+, SO42-, Cl-, Ba2+ Câu 43 Có dung dịch suốt, dung dịch chứa cation anion số ion sau: Ba2+, Al3+, Na+, Ag+, CO32-, NO3-, Cl-, SO42- Các dung dịch là: A AgNO3, BaCl2, Al2(SO4)3, Na2CO3 B AgCl, Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, Na2CO3 C AgNO3, BaCl2, Al2(CO3)3, Na2SO4 D Ag2CO3, Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, NaNO3 Câu 44 Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 thấy có tượng: A xuất kết tủa màu nâu đỏ B xuất kết tủa keo trắng, sau tan dần C xuất kết tủa màu xanh D xuất kết tủa keo trắng, sau khơng tan Câu 45 Cho K dư vào dung dịch chứa AlCl3 Hãy cho biết tượng xảy ra? A Có khí bay lên B Có khí bay lên có kết tủa keo trắng xuất sau tan hồn tồn C Có khí bay lên có kết tủa trắng xuất sau tan phần D Có khí bay lên có kết tủa trắng xuất Câu 46 Cho phản ứng sau: Fe(NO3 )3 + X ⎯⎯ → Y + KNO3 Vậy X, Y là: A KCl, FeCl3 B K2SO4, Fe2(SO4)3 C KOH, Fe(OH)3 D KBr, FeBr3 Câu 47 Cho phản ứng sau: X + Y ⎯⎯ → BaCO3 +CaCO3 + H2O Vậy X, Y là: A Ba(HCO3)2 Ca(HCO3)2 B Ba(OH)2 Ca(HCO3)2 C Ba(OH)2 CaCO3 D BaCO3 Ca(HCO3)2 Câu 48 Cho dung dịch riêng biệt: HNO3, Ba(OH)2, NaHSO4, H2SO4, NaOH Số chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 tạo kết tủa A B C D Câu 49 Cho dãy chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa A B C D + 2Câu 50 Phương trình 2H + S → H2S phương trình ion rút gọn phản ứng A FeS + HCl → FeCl2 + H2S B H2SO4 đặc + Mg → MgSO4 + H2S + H2O D BaS + H2SO4 → BaSO4 + H2S C K2S + HCl → H2S + KCl 2+ 2− Câu 51 Phương trình ion: Ca + CO3 ⎯⎯ → CaCO3 phản ứng xảy cặp chất sau đây? (1) CaCl2 + Na2CO3; (2) Ca(OH)2 + CO2; (3) Ca(HCO3)2 + NaOH; (4) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 A (1) (2) B (2) (3) C (1) (4) D (2) (4) Câu 52 (THPT 2019) Cặp chất sau không tồn dung dịch? A NaOH Na2CO3 B Cu(NO3)2 H2SO4 C CuSO4 NaOH D FeCl3 NaNO3 Câu 53 (THPT 2019) Cặp chất sau tồn dung dịch? A AlCl3 KOH B Na2S FeCl2 C NH4Cl AgNO3 D NaOH NaAlO2 Câu 54 (2018) Cho phản ứng có phương trình hóa học sau: (a) NaOH + HCl → NaCl + H2O (b) Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O (c) 3KOH + H3PO4 → K3PO4 + 3H2O (d) Ba(OH)2 + 2NH4Cl → BaCl2 + 2NH3 + 2H2O Số phản ứng có phương trình ion thu gọn: H+ + OH- → H2O A B C D Câu 55 (2018) Cho cặp chất: (a) Na2CO3 BaCl2; (b) NaCl Ba(NO3)2; (c) NaOH H2SO4; (d) H3PO4 AgNO3 Số cặp chất xảy phản ứng dung dịch thu kết tủa A B C D Câu 56 Để phân biệt dung dịch Na2SO4 với dung dịch NaCl, người ta dùng dung dịch A KOH B HCl C KNO3 D BaCl2 Câu 57 Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch KCl ta dùng dung dịch A HCl B H2SO4 C NaNO3 D NaOH Câu 58 Có dung dịch nồng độ NH4Cl, (NH4)2SO4, BaCl2, NaOH, Na2CO3 đựng lọ nhãn riêng biệt Dùng dung dịch thuốc thử để phân biệt lọ A NaNO3 B NaCl C Ba(OH)2 D NH3 Câu 59 Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 BaCl2 có số mol chất Cho hỗn hợp X vào nước (dư), đun nóng, dung dịch thu chứa: A NaCl, NaOH, BaCl2 B NaCl, NaOH C NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 D NaCl ● Mức độ vận dụng Dạng BT tính nồng độ mol ion dung dịch chất điện li Câu 60 Nồng độ mol anion dung dịch Ba(NO3)2 0,10M A 0,10M B 0,20M C 0,30M D 0,40M Câu 61 Dung dịch thu trộn lẫn 200 ml dung dịch NaCl 0,2M 300 ml dung dịch Na2SO4 0,2M có nồng độ cation Na+ bao nhiêu? A 0,23M B 1M C 0,32M D 0,1M Câu 62 Trộn 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M với 100 ml dung dịch KOH 0,5M, thu dung dịch X Nồng độ mol/l ion OH dung dịch X A 0,65M B 0,55M C 0,75M D 1,5M Câu 63 Cho 200 ml dung dịch X chứa axit HCl 1M NaCl 1M Số mol ion Na+, Cl-, H+ dung dịch X A 0,2; 0,2; 0,2 B 0,1; 0,2; 0,1 C 0,2; 0,4; 0,2 D 0,1; 0,4; 0,1 Dạng BT Sử dụng bảo tồn điện tích Câu 64 Một dung dịch chứa a mol K+, b mol NH4+, c mol CO32-, d mol Cl−, e mol SO42- Biểu thức liên hệ a, b, c, d, e là: A a + b = c + d + e B 39a + 18b = 60c + 35,5d + 96e C a + b = 2c + d + 2e D a + 4b = 6c + d + 8e Câu 65 Một dd có chứa ion với thành phần: 0,01 mol Na+, 0,02 mol Mg2+, 0,015 mol SO42-, x mol Cl− Giá trị x là: A 0,015 B 0,020 C 0,035 D 0,010 2Câu 66 Dung dịch A chứa 0,2 mol SO 0,3 mol Cl với x mol K + Giá trị x: A 0,5 mol B 0,7 mol C 0,8 mol D 0,1 mol 2+ + – Câu 67 Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu , 0,03 mol K , x mol Cl y mol SO42– Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y A 0,01 0,03 B 0,02 0,05 C 0,05 0,01 D 0,03 0,02 Dạng tập pH phản ứng trung hòa, phản ứng trao đổi ion Câu 68 Có 10ml dung dịch HCl pH=3 Thêm vào x ml nước cất khuấy đều, thu dung dịch có pH=4, giá trị x A 10 B 90 C 100 D 40 Câu 69 Trộn 40 ml dung dịch H2SO4 0,25M với 60ml dung dịch NaOH 0,5M Giá trị pH dung dịch thu sau trộn A pH=14 B pH=13 C pH=12 D pH=9 Câu 70 Trộn 100ml dung dịch NaOH có pH = 12 với 100ml dung dịch HCl 0,012M pH dung dịch thu A pH = B pH = C pH = D pH = Câu 71 Trộn 250 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,08M H2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch NaOH aM thu 500 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a A 0,13M B 0,12M C 0,14M D 0.10M Câu 72 Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M, thu dung dịch X Dung dịch X có pH A 1,2 B 1,0 C 12,8 D 13,0 Câu 73 Dung dịch X có chứa ion: Mg2+, Ba2+, Ca2+, 0,1 mol Cl– 0,2 mol NO3– Thêm dần V lít dung dịch K2CO3 1M vào X đến lượng kết tủa lớn V có giá trị A 150 ml B 300 ml C 200 ml D 250 ml Dạng tập hidroxit lưỡng tính Câu 74 Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch KOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam a Giá trị nhỏ V để thu lượng kết tủa A 1,2 B C 2,4 D 1,5 b Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa A 1,2 B C 2,4 D 2,5 Câu 75 Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị V A 0,35 B 0,25 C 0,45 D 0,25 0,45 PHẦN II TỰ LUẬN Câu 76 Viết PTHH (dạng phân tử ion rút gọn) phản ứng xảy (nếu có) chất sau? (1) Fe2(SO4)3 + KOH (6) KNO3 + NaCl (2) CH3COONa + HCl (7) Mg(OH)2 + H2SO4 (3) KHSO3 + HCl (8) AgNO3 + HCl (4) Pb(NO3)2 + H2S (9) BaCl2 + Na2SO4 (10) NH4Cl + NaOH (5) CaCO3 + HCl Câu 77 Nêu tượng giải thích phương trình ion? (1) Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 (2) Cho dung dịch NaOH tác dụng dung dịch Ca(HCO3)2 (3) Cho dung dịch NaHSO4 tác dụng dung dịch Ba(HCO3)2 Câu 78 Dung dịch A gồm HCl 0,01M, HNO3: 0,03M; H2SO4: 0,03M Dung dịch B gồm NaOH 0,06M Ba(OH)2: 0,02M a Tính pH dung dịch A dung dịch B? b Trung hịa lít dung dịch A cần V (lít) dung dịch B thu dung dịch C m gam kết tủa D Lọc bỏ D, cô cạn dung dịch C thu a gam chất rắn Tính V, m a? c Trộn lẫn lít dung dịch A với lít dung dịch B dung dịch E Tính pH E? d Trộn lẫn V1 lít dung dịch A với V2 lít dung dịch B dung dịch có pH = Tính tỉ lệ V1:V2? Câu 79 Cho dung dịch A gồm H+: 0,1 mol; Al3+: 0,1 mol Cl-: x mol Cho dung dịch B gồm 0,25 mol Na+; 0,1 mol Ca2+ y mol OH- a Tính x, y? b Cho dung dịch A vào dung dịch B thu m gam kết tủa Tính m? Câu 80 Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ xM, thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 13 Tính x m CHƯƠNG II: NI TƠ - PHOTPHO A TÓM TẮT LÝ THUYẾT I Nitơ Khái quát nguyên tố nitơ - Z = Cấu hình electron: 1s22s22p3 – Số oxi hóa: -3 đến +5 - Vị trí: thứ 7, chu kỳ 2, nhóm VA – Hóa trị: (NH3), (NH4+, NO3-) - Độ âm điện: 3,04 (thua F, O, Cl) Đơn chất nitơ a Cấu tạo phân tử - NN: liên kết ba bền vững, không phân cực b Tính chất vật lý - Chất khí, khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí Nhiệt độ sơi -1960C - Khơng tan nước, khơng trì cháy hơ hấp c Tính chất hóa học - Ở nhiệt độ thường, nitơ trơ mặt hóa học, nhiệt độ cao nitơ trở nên hoạt động • Tính oxi hóa (tác dụng với kim loại, H2,…) -3 t 3Mg+ N ⎯⎯ → Mg3 N (magie nitrua) -3 t ,p ⎯⎯→ N2 + 3H ⎯⎯ 2N H3 xt • Tính khử 0 +2 t ⎯⎯ → 2N O (khí khơng màu) N2 + O2 ⎯ ⎯ Khí NO sinh kết hợp với O2 khơng khí tạo NO2 +2 +4 2N O + O2 → 2N O2 ( khí có nàu nâu đỏ) II Amoniac – Muối amoni Amoniac a Cấu tạo phân tử - Tính chất vật lý - CTPT: NH3 - Cấu tạo: chứa liên kết đơn, phân cực - Chất khí, nhẹ khơng khí, mùi khai, tan nhiều nước cho mơi trường kiềm yếu b Tính chất hóa học • Tính bazơ yếu ⎯⎯ → NH +4 + OH - Tác dụng với nước NH + H 2O ⎯ ⎯ Dung dịch NH3 có mơi trường kiềm yếu, làm quỳ tím hóa xanh - Tác dụng với axit NH3 + HCl → NH4Cl (khói trắng) - Tác dụng với muối AlCl3+3NH3+3H2O → Al(OH)3↓+3NH4Cl • Tính khử -3 0 t 4N H3 + 3O2 ⎯⎯ → 2N + 6H 2O -3 c Điều chế • 0 t , xt N H3 + 5O2 ⎯⎯⎯ → 4NO + 6H 2O Trong phịng thí nghiệm t → CaCl2 2NH4Cl + Ca(OH)2 ⎯⎯ • + 2NH3↑ + 2H2O Trong công nghiệp t ,xt,p ⎯⎯⎯ → 2NH3 (k) ∆H