Đề cương ôn tập học kì 1 môn hóa học lớp 11 trường THPT yên hòa năm 2021 2022

TRƯỜNG THPT N HỊA BỘ MƠN: HĨA HỌC ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ I NĂM HỌC 2021 - 2022 MƠN: HĨA HỌC- KHỐI 11 CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI A TÓM TẮT LÝ THUYẾT I SỰ ĐIỆN LI Khái niệm điện li, chất điện li - Sự điện li trình phân li chất nước ion - Chất điện li chất tan nước phân li ion→ Vậy axit, bazơ muối chất điện li Phân loại chất điện li: a Chất điện li mạnh chất tan nước, phân tử hoà tan phân li ion - Axit mạnh: HCl, H2SO4, HNO3, HClO4, - Bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ba(OH)2 , - Hầu hết muối : NaCl, K2SO4, Ba(NO3)2 , PTĐL: HCl → H+ + Cl 2+ Ba(OH)2 → Ba + 2OH b Chất điện li yếu chất tan nước có phần số phân tử hồ tan phân li ion, phần cịn lại tồn dạng phân tử dung dịch - Axit yếu: CH3COOH, HClO, H2S, HNO2 ,HF, H2CO3, H2SO3 , - Bazơ yếu: Mg(OH)2, Bi(OH)3, Cu(OH)2 - H2O điện li yếu PTĐL: CH3COOH  CH3COO- + H+ HClO H+ + ClO– II AXIT- BAZƠ- MUỐI (Theo thuyết A-rê-ni-ut) Axit: a Định nghĩa: Axit chất tan nước phân li cation H+ VD: HCl → H+ + Cl− CH3COOH H+ + CH3COO− b Axit nhiều nấc axit tan trn nước phân li nhiều nấc ion H+ H3PO4 H+ + H2PO4– – H2PO4 H+ + HPO42– HPO42– H+ + PO43– Bazơ chất tan nước phân li anion OH − VD: NaOH → Na+ + OH− Hiđroxit lưỡng tính hiđroxit tan nước vừa phân li axit, vừa phân li bazơ : Zn(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3, Be(OH)2 VD: Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH− Phân li kiểu bazơ 2− + ZnO2 + 2H Zn(OH)2 Phân li kiểu axit 4.Muối a Định nghĩa: Muối hợp chất tan nước phân li cation kim loại (hoặc NH4+) anion gốc axit NH +4 + NO-3 - Thí dụ: NH4NO3 → Na2CO3 → Na+ + CO32b Phân loại : -Muối trung hồ muối mà anion gốc axit khơng cịn hiđro có khả phân li ion H +: Na2CO3, BaCl2, K2SO4, -Muối axit muối mà anion gốc axit cịn hiđro có khả phân li ion H + : NaHCO3, NaHSO4, KH2PO4, VD: NaHCO3 Na+ + HCO3HCO3H+ + CO32Lưu ý: Trong gốc axit số muối Na2HPO3 , NaH2PO2 cịn hiđro muối trung hồ hiđro khơng có khả phân li ion H+ III SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC, pH - Nước chất điện li yếu : H2O ⇌ H+ + OH- -Tích số ion nước: [H+].[OH−] = 1,0.10-14 (1) - Biểu thức pH: [H+] = 1,0.10-pH M → pH = -lg[H+] (2) → Biểu thức pOH: [OH-] = 1,0.10-pOH M → pOH = -lg[OH-] (3) - Biểu thức quan hệ pH pOH : pH + pOH = 14 (4) - Xác định môi trường dựa vào [H+ ] pH Môi trường [H+] pH -7 Axit > 1,0.10 M 7 IV PHẢN ƯNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI Điều kiện xãy phản ứng - Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xãy ion kết hợp lại với tạo thành chất sau: + Chất kết tủa: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl 22+ SO4 Ba + → BaSO4↓ + Chất bay hơi: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O 2+ CO3 + 2H → CO2↑ + H2O + Chất điện li yếu: CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl CH3COO + H+ → CH3COOH Bản chất phản ứng - Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li phản ứng ion B BÀI TẬP ÁP DỤNG Phần I TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN ● Mức độ nhận biết, thông hiểu I BT Sự điện li Câu Dung dịch chất sau không dẫn điện được? A HCl C6H6 (benzen) C Ca(OH)2 nước B CH3COONa nước D NaHSO4 nước Câu Dung dịch sau có khả dẫn điện? A Dung dịch đường C Dung dịch rượu B Dung dịch muối ăn D Dung dịch benzen ancol Câu Câu sau nói điện li? A Sự điện li hòa tan chất vào nước thành dung dịch B Sự điện li phân li chất tác dụng dòng điện C Sự điện li phân li chất thành ion dương ion âm chất tan nước D Sự điện li thực chất q trình oxi hóa - khử Câu Chất không phân li ion hòa tan nước? A MgCl2 B HClO3 C Ba(OH)2 D C6H12O6 (glucozơ) Câu Dãy chất sau đây, nước chất điện li mạnh? A H2SO4, Cu(NO3)2, CaCl2, H2S B HCl, H3PO4, Fe(NO3)3, NaOH C HNO3, CH3COOH, BaCl2, KOH D H2SO4, MgCl2, Al2(SO4)3, Ba(OH)2 Câu Hãy cho biết tập hợp chất sau chất điện li mạnh? A Cu(OH)2, NaCl, C2H5OH, HCl B C6H12O6, Na2SO4, NaNO3, H2SO4 C NaOH, NaCl, Na2SO4, HNO3 D CH3COOH, NaOH, CH3COONa, Ba(OH)2 Câu Dãy chất sau đây, nước chất điện li yếu? A H2S, H2SO3, H2SO4 B H2CO3, H3PO4, CH3COOH, Ba(OH)2 C H2S, CH3COOH, HClO D H2CO3, H2SO3, HClO, Al2(SO4)3 Câu Trong dung dịch axit nitric (bỏ qua phân li H2O) có phần tử nào? A H+, NO3- B H+, NO3-, H2O + C H , NO3 , HNO3 D H+, NO3-, HNO3, H2O Câu Trong dung dịch axit axetic (bỏ qua phân li H2O) có phần tử nào? A H+, CH3COO- C CH3COOH, H+, CH3COO-, H2O Câu 10 Phương trình điện li viết A NaCl → Na2+ + Cl2− B H+, CH3COO-, H2O D CH3COOH, CH3COO-, H+ B Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH − C C2 H5OH → C2 H5+ + OH − D CH3COOH → CH3COO− + H + Câu 11 Cho chất đây: HClO4, HClO, HF, HNO3, H2S, H2SO3, NaOH, NaCl, CuSO4, CH3COOH Số chất thuộc loại chất điện li mạnh A B C D Câu 12 Trong số chất sau: HNO2, CH3COOH, KMnO4, C6H6, HCOOH, HCOOCH3, C6H12O6, C2H5OH, SO2, Cl2, NaClO, CH4, NaOH, H2S Số chất thuộc loại chất điện li A B C D 10 Câu 13 Dung dịch chất sau (có nồng độ) dẫn điện tốt nhất? A K2SO4 B KOH C NaCl D KNO3 Câu 14 Các dung dịch sau có nồng độ 0,10 mol/l, dung dịch dẫn điện nhất? A HCl B HF C HI D HBr Câu 15 Có dung dịch: Natri clorua, rượu etylic (C2H5OH), axit axetic (CH3COOH), kali sunfat có nồng độ 0,1 mol/l Khả dẫn điện dung dịch tăng dần theo thứ tự thứ tự sau: A NaCl < C2H5OH < CH3COOH < K2SO4 B C2H5OH < CH3COOH < NaCl < K2SO4 C C2H5OH < CH3COOH < K2SO4 < NaCl D CH3COOH < NaCl < C2H5OH < K2SO4 Câu 16 Hòa tan chất sau vào nước để dung dịch riêng rẽ: NaCl, CaO, SO3, C6H12O6, CH3COOH, C2H5OH, Al2(SO4)3 Trong dung dịch tạo có dung dịch có khả dẫn điện? A B C D II BT Axit, bazơ muối Câu 17 Dung dịch chất sau làm xanh quỳ tím? A HCl B Na2SO4 C NaOH D KCl Câu 18 Dung dịch chất sau làm quỳ tím hóa đỏ? A HCl B K2SO4 C KOH D NaCl Câu 19 Dung dịch chất sau khơng làm đổi màu quỳ tím? A HCl B Na2SO4 C Ba(OH)2 D HClO4 Câu 20 Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận đúng? A Một hợp chất thành phần phân tử có hiđro axit B Một hợp chất thành phần phân tử có nhóm OH bazơ C Một hợp chất có khả phân li cation H+ nước axit D Một bazơ không thiết phải có nhóm OH thành phần phân tử Câu 21 Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M, bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau đúng? A [H+] = 0,10M B [H+] < [CH3COO-] C [H+] > [CH3COO-] D [H+] < 0,10M Câu 22 Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,10M, bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau đúng? A [H+] = 0,10M C [H+] > [NO3-] + B [H ] < [NO3 ] D [H+] < 0,10M Câu 23 Muối sau muối axit? A NH4NO3 B Na3PO4 C Ca(HCO3)2 D CH3COOK Câu 24 Dãy gồm axit nấc là: A HCl, H2SO4, H2S, CH3COOH B H2CO3, H2SO3, H3PO4, HNO3 C H2SO4, H2SO3, HF, HNO3 D H2S, H2SO4, H2CO3, H2SO3 Câu 25 Trong dung dịch H3PO4 (bỏ qua phân li H2O) chứa loại ion? A B C D Câu 26 Đặc điểm phân li Zn(OH)2 nước A theo kiểu bazơ B vừa theo kiểu axit vừa theo kiểu bazơ C theo kiểu axit D bazơ yếu nên không phân li Câu 27 Hợp chất sau có tính lưỡng tính? A Al(OH)3 B Ba(OH)2 C Fe(OH)2 D Cr(OH)2 Câu 28 Chọn chất hiđroxit lưỡng tính số hiđroxit sau: A Zn(OH)2, Fe(OH)2 B Al(OH)3, Cr(OH)2 C Zn(OH)2, Al(OH)3 D Mg(OH)2, Fe(OH)3 III BT Sự điện li nước pH Câu 29 Biểu thức sau sai A pH = -lg[H+] B [H+] = 10+a pH = a C pH + pOH = 14 D [H+] [OH-]= 10-14 -10 Câu 30 Một dung dịch có nồng độ [OH ] = 2,5.10 mol/l Môi trường dung dịch A kiềm B axit C trung tính D khơng xác định Câu 31 Các dung dịch NaCl, NaOH, NH3, Ba(OH)2 có nồng độ mol, dung dịch có pH lớn A NaOH B Ba(OH)2 C NH3 D NaCl Câu 32 Các dung dịch NaCl, HCl, CH3COOH, H2SO4 có nồng độ mol, dung dịch có pH nhỏ A HCl B CH3COOH C NaCl D H2SO4 Câu 33 Cho dung dịch có nồng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Giá trị pH dung dịch xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải là: A (3), (2), (4), (1) B (4), (1), (2), (3) C (1), (2), (3), (4) D (2), (3), (4), (1) IV BT Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Câu 34 Chất sau không tạo kết tủa cho vào dung dịch AgNO3? A HCl B K3PO4 C KBr D HNO3 Câu 35 Để phân biệt dung dịch Na2SO4 với dung dịch NaCl, người ta dùng dung dịch A KOH B HCl C KNO3 D BaCl2 Câu 36 Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch KCl ta dùng dung dịch A HCl B H2SO4 C NaNO3 D NaOH Câu 37 Trong cặp chất cho đây, cặp chất tồn dung dịch? A AlCl3 CuSO4 B HCl AgNO3 C NaHCO3 HCl D NaOH NaHCO3 Câu 38 Dãy ion tồn dung dịch A Fe2+, Ag+, NO3-, Cl- B Mg2+, Al3+, NO3-, CO32- C Na+, NH4+, SO42-, Cl- D Ag+, Mg2+, NO3-, Br- Câu 39 Dãy gồm ion tồn dung dịch A Ca2+, Cl-, Na+, CO32- B K+, Ba2+, OH-, Cl- 3+ 22+ C Al , SO4 , Cl , Ba D Na+, OH-, HCO3-, K+ Câu 40 Có dung dịch suốt, dung dịch chứa cation anion số ion sau: Ba2+, Al3+, Na+, Ag+, CO32-, NO3-, Cl-, SO42- Các dung dịch là: A AgNO3, BaCl2, Al2(SO4)3, Na2CO3 B AgCl, Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, Na2CO3 C AgNO3, BaCl2, Al2(CO3)3, Na2SO4 D Ag2CO3, Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, NaNO3 Câu 41 Dãy chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, Ca(OH)2 Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2 KNO3 C HNO3, NaCl Na2SO4 D NaCl, Na2SO4 Ca(OH)2 Câu 42 Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 thấy có tượng: A xuất kết tủa màu nâu đỏ B xuất kết tủa keo trắng, sau tan dần C xuất kết tủa màu xanh D xuất kết tủa keo trắng, sau khơng tan Câu 43 Cho K dư vào dung dịch chứa AlCl3 Hãy cho biết tượng xảy ra? A Có khí bay lên B Có khí bay lên có kết tủa keo trắng xuất sau tan hồn tồn C Có khí bay lên có kết tủa trắng xuất sau tan phần D Có khí bay lên có kết tủa trắng xuất Câu 44 Cho phản ứng sau: Fe(NO3 )3 + X ⎯⎯ → Y + KNO3 Vậy X, Y là: A KCl, FeCl3 B K2SO4, Fe2(SO4)3 C KOH, Fe(OH)3 D KBr, FeBr3 Câu 45 Cho phản ứng sau: X + Y ⎯⎯ → BaCO3  +CaCO3  + H O Vậy X, Y là: A Ba(HCO3)2 Ca(HCO3)2 B Ba(OH)2 Ca(HCO3)2 C Ba(OH)2 CaCO3 D BaCO3 Ca(HCO3)2 Câu 46 Cho dung dịch riêng biệt: HNO3, Ba(OH)2, NaHSO4, H2SO4, NaOH Số chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 tạo kết tủa A B C D Câu 47 Cho dãy chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa A B C D Câu 48 Phương trình 2H+ + S2- → H2S phương trình ion rút gọn phản ứng A FeS + HCl → FeCl2 + H2S B H2SO4 đặc + Mg → MgSO4 + H2S + H2O C K2S + HCl → H2S + KCl D BaS + H2SO4 → BaSO4 + H2S 2+ 2− Câu 49 Phương trình ion: Ca + CO3 ⎯⎯ → CaCO3  phản ứng xảy cặp chất sau đây? (1) CaCl2 + Na2CO3; (2) Ca(OH)2 + CO2; (3) Ca(HCO3)2 + NaOH; (4) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 A (1) (2) B (2) (3) C (1) (4) D (2) (4) Câu 50 Cho cặp ion sau dung dịch: (1) H+ HCO3-, (2) AlO2- OH-, (3) Mg2+ OH-, (4) Ca2+ HCO3-, (5) OH- Zn2+, (6) K+ + NO3-, (7) Na+ HS-, (8) H+ + AlO2- Những cặp ion phản ứng với nhau? A (1), (2), (4), (7) B (1), (2), (3), (8) C (1), (3), (5), (8) D (2), (3), (6),(7) Câu 51 Có dung dịch nồng độ NH4Cl, (NH4)2SO4, BaCl2, NaOH, Na2CO3 đựng lọ nhãn riêng biệt Dùng dung dịch thuốc thử để phân biệt lọ A NaNO3 B NaCl C Ba(OH)2 D NH3 Câu 52 Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch riêng biệt, nhãn: NaCl, HCl, NaHSO4, Na2CO3 A KNO3 B NaOH C BaCl2 D NH4Cl Câu 53 Ba dung dịch X, Y, Z thoả mãn: - X tác dụng với Y có kết tủa xuất hiện; - Y tác dụng với Z có kết tủa xuất hiện; - X tác dụng với Z có khí X, Y, Z là: A Al2(SO4)3, BaCl2, Na2SO4 B FeCl2, Ba(OH)2, AgNO3 C NaHSO4, BaCl2, Na2CO3 D NaHCO3, NaHSO4, BaCl2 Câu 54 Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 BaCl2 có số mol chất Cho hỗn hợp X vào nước (dư), đun nóng, dung dịch thu chứa: A NaCl, NaOH, BaCl2 B NaCl, NaOH C NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 D NaCl ● Mức độ vận dụng Dạng BT tính nồng độ mol ion dung dịch chất điện li Câu 55 Nồng độ mol anion dung dịch Ba(NO3)2 0,10M A 0,10M B 0,20M C 0,30M D 0,40M Câu 56 Dung dịch thu trộn lẫn 200 ml dung dịch NaCl 0,2M 300 ml dung dịch Na2SO4 0,2M có nồng độ cation Na+ bao nhiêu? A 0,23M B 1M C 0,32M D 0,1M Câu 57 Trộn 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M với 100 ml dung dịch KOH 0,5M, thu dung dịch X Nồng độ mol/l ion OH dung dịch X A 0,65M B 0,55M C 0,75M D 1,5M Câu 58 Cho 200 ml dung dịch X chứa axit HCl 1M NaCl 1M Số mol ion Na+, Cl-, H+ dung dịch X A 0,2; 0,2; 0,2 B 0,1; 0,2; 0,1 C 0,2; 0,4; 0,2 D 0,1; 0,4; 0,1 Dạng BT Sử dụng bảo tồn điện tích Câu 59 Một dung dịch chứa a mol K+, b mol NH4+, c mol CO32-, d mol Cl−, e mol SO42- Biểu thức liên hệ a, b, c, d, e là: A a + b = c + d + e B 39a + 18b = 60c + 35,5d + 96e C a + b = 2c + d + 2e D a + 4b = 6c + d + 8e Câu 60 Một dd có chứa ion với thành phần: 0,01 mol Na+, 0,02 mol Mg2+, 0,015 mol SO42-, x mol Cl− Giá trị x là: A 0,015 B 0,020 C 0,035 D 0,010 2Câu 61 Dung dịch A chứa 0,2 mol SO4 0,3 mol Cl với x mol K + Giá trị x: A 0,5 mol B 0,7 mol C 0,8 mol D 0,1 mol 2+ SO K Câu 62 Dung dịch A chứa 0,2 mol Cô cạn dung dịch thu 0,3 mol Cl với x mol khối lượng muối khan là: A 53,6 g B 26,3 g C 45,8 g D 57,15 g 2+ + – Câu 63 Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu , 0,03 mol K , x mol Cl y mol SO42– Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y A 0,01 0,03 B 0,02 0,05 C 0,05 0,01 D 0,03 0,02 Dạng tập pH phản ứng trung hòa, phản ứng trao đổi ion Câu 64 Có 10ml dung dịch HCl pH=3 Thêm vào x ml nước cất khuấy đều, thu dung dịch có pH=4, giá trị x A 10 B 90 C 100 D 40 Câu 65 Trộn 40 ml dung dịch H2SO4 0,25M với 60ml dung dịch NaOH 0,5M Giá trị pH dung dịch thu sau trộn A pH=14 B pH=13 C pH=12 D pH=9 Câu 66 Trộn 100ml dung dịch NaOH có pH = 12 với 100ml dung dịch HCl 0,012M pH dung dịch thu A pH = B pH = C pH = D pH = Câu 67 Trộn 250 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,08M H2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch NaOH aM thu 500 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a A 0,13M B 0,12M C 0,14M D 0.10M Câu 68 Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M, thu dung dịch X Dung dịch X có pH A 1,2 B 1,0 C 12,8 D 13,0 Câu 69 Dung dịch X có chứa ion: Mg2+, Ba2+, Ca2+, 0,1 mol Cl– 0,2 mol NO3– Thêm dần V lít dung dịch K2CO3 1M vào X đến lượng kết tủa lớn V có giá trị A 150 ml B 300 ml C 200 ml D 250 ml − − 2+ 2+ Câu 70 Dung dịch X gồm Zn , Cu , Cl Để kết tủa hết ion Cl 200 ml dung dịch X cần 400 ml dung dịch AgNO3 0,4M Khi cho dung dịch NaOH dư vào 100 ml dung dịch X thu kết tủa, nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu 1,6 gam chất rắn Nồng độ mol Zn2+ dung dịch X A 0,2M B 0,3M C 0,4M D 0,1M Dạng tập hidroxit lưỡng tính Câu 71 Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch KOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam a Giá trị nhỏ V để thu lượng kết tủa A 1,2 B C 2,4 D 1,5 b Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa A 1,2 B C 2,4 D 2,5 Câu 72 Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị V A 0,35 B 0,25 C 0,45 D 0,25 0,45 Phần II TỰ LUẬN Câu 73 Viết PTHH (dạng phân tử ion rút gọn) phản ứng xảy (nếu có) chất sau? (1) Fe2(SO4)3 + KOH (6) KNO3 + NaCl (2) CH3COONa + HCl (7) Mg(OH)2 + H2SO4 (3) KHSO3 + HCl ((8) AgNO3 + HCl (4) Pb(NO3)2 + H2S (9) BaCl2 + Na2SO4 (5) CaCO3 + HCl (10) NH4Cl + NaOH Câu 74 Nêu tượng giải thích phương trình ion? (1) Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 (2) Cho từ từ dung dịch KOH đến dư vào dung dịch ZnCl2 (3) Cho dung dịch NaOH tác dụng dung dịch Ca(HCO3)2 (4) Cho dung dịch NaHSO4 tác dụng dung dịch Ba(HCO3)2 Câu 75 Dung dịch A gồm HCl 0,01M, HNO3: 0,03M; H2SO4: 0,03M Dung dịch B gồm NaOH 0,06M Ba(OH)2: 0,02M a Tính pH dung dịch A dung dịch B? b Trung hịa lít dung dịch A cần V (lít) dung dịch B thu dung dịch C m gam kết tủa D Lọc bỏ D, cô cạn dung dịch C thu a gam chất rắn Tính V, m a? c Trộn lẫn lít dung dịch A với lít dung dịch B dung dịch E Tính pH E? d Trộn lẫn V1 lít dung dịch A với V2 lít dung dịch B dung dịch có pH = Tính tỉ lệ V1:V2? Câu 76 Cho dung dịch A gồm H+: 0,1 mol; Al3+: 0,1 mol Cl-: x mol Cho dung dịch B gồm 0,25 mol Na+; 0,1 mol Ca2+ y mol OH- a Tính x, y? b Cho dung dịch A vào dung dịch B thu m gam kết tủa Tính m? Câu 77 Cho V lít dung dịch NaOH 1M tác dụng với 100 ml dung dịch chứa AlCl31M, Al2(SO4)3 0,05M thu 7,8 gam kết tủa Tính giá trị V? Câu 78 Dung dịch X chứa ion: Fe3+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch X thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lit khí (đktc) 1,07 gam kết tủa - Phần hai cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng (gam) muối khan thu cô cạn dung dịch X bao nhiêu? Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ xM, thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 13 Giá trị x m ? CHƯƠNG II: NITƠ- PHOTPHO A TÓM TẮT LÝ THUYẾT I NITƠ Vị trí - cấu hình electron ngun tử - Vị tí: Nitơ thứ 7, chu kỳ 2, nhóm VA bảng tuần hồn - Cấu hình electron: 1s22s22p3 - Cơng thức cấu tạo phân tử: N≡N Tính chất hóa học - Ở nhiệt độ thường, nitơ trơ mặt hóa học, nhiệt độ cao nitơ trở nên hoạt động - Trong phản ứng hóa học nitơ vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử Tuy nhiên tính oxi hóa chủ yếu a Tính oxi hóa (tác dụng với kim loại, H2,…) -3 t 3Mg + N ⎯⎯ → Mg3 N (magie nitrua) 0 -3 t ,p ⎯⎯→ N + 3H ⎯⎯ N H3 xt b Tính khử +2 t ⎯⎯ → N O (khí khơng màu) N + O2 ⎯ ⎯ Khí NO sinh kết hợp với O2 khơng khí tạo NO2 +2 +4 N O + O → N O ( khí có nàu nâu đỏ) II AMONIAC - MUỐI AMONI Amoniac a Cấu tạo phân tử - Tính chất vật lý - CTPT: NH3 - Tính chất vật lý: NH3 chất khí, tan nhiều nước cho mơi trường kiềm yếu b Tính chất hóa học * Tính bazơ yếu - Tác dụng với nước ⎯⎯ → NH +4 + OHNH3 + H O ⎯ ⎯ Trong dung dịch amoniac bazơ yếu Có thể làm quỳ tím hóa xanh Dùng để nhận biết NH3 - Tác dụng với dung dịch muối AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl - Tác dụng với axit NH3 + HCl → NH4Cl (khói trắng) * Tính khử -3 -3 0 t N H + 3O2 ⎯⎯ → N + 6H O t , xt N H + 5O2 ⎯⎯⎯ → 4NO + 6H O c Điều chế * Trong phịng thí nghiệm t0 ⎯⎯ → 2NH4Cl + Ca(OH)2 * Trong công nghiệp CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O ⎯⎯⎯ → 2NH3 (k) ∆H