Bài tập luyện đội tuyển học sinh giỏi quốc gia môn Hoá THPT

BÀI LUYỆN TẬP SỐ 1/2001 Câu 1: a/ Hay mô tả cấu trúc hình học của N(CH 3 ) 3 và N(SiH 3 ) 3 .Qua đó hãy so sánh 2 hợp chất (CH 3 ) 3 NBF 3 và (SiH 3 ) 3 NBF 3 về độ bền và tính bazơ. Giải thích. b/ Đồng (Cu) kết tinh có dạng tinh thể lập phương tâm diện. • Tính cạnh lập phương a(Å) của mạng tinh thể và khoảng cách ngắn nhất giữa hai tâm của của hai nguyên tử đồng trong mạng, biết răng nguyên tử đồng có bán kính bằng 1,28 Å. • Tính khối lượng riêng d của Cu theo g/cm 3 . (Cho Cu= 64). Câu 2: Ở 25 0 C, phản ứng NO + 1 2 O 2  NO 2 Có ∆ G 0 = -34,82 KJ ` và ∆ H 0 = - 56,43 KJ a/ Hãy xác định hằng số cân bằng của phản ứng ở 298K và 598K. b/ Kết quả tìm thấy có phù hợp với nguyên lý chuyển dịch cân bằng Le charterlier không? Câu 3: a/ Trộn 1,1.10 -2 mol HCl với1.10 -3 mol NH 3 và 1.10 -2 mol CH 3 NH 2 rồi pha loãng thành 1 lít dung dịch. Hỏi dung dịch thu được có có phản ứng với axít hay bazơ? Cho pK b của NH 3 = 4,76 và pK b của CH 3 NH 2 = 3,40 b/ Khả năng khử của Fe 2+ trong H 2 O hay trong dung dịch kiềm mạnh hơn? vì sao? Cho thế điện cực chuẩn E 0 Fe 2+ /Fe = -0,44 V ; E 0 Fe 2+ /Fe = -0,04 V Tính số tan Ks của Fe(OH) 2 = 1,65.10 -15 và của Fe(OH) 3 = 3,8.10 -38 Câu 4: Cho từ từ khí CO qua ống chứa 6,400gam CuO đun nóng. Khí ra khỏi ống được hấp thụ hoàn toàn bằng 150ml dung dịch nước vôi trong nồng độ 0,100M thấy tách ra 1,000gam kết tủa trắng, đun sôi phần nước lọc lại thấy có vẩn đục. Chất rắn còn lại trong ống được cho vào 500,000ml dung dịch HNO 3 0,320M thoát ra V 1 lít khí NO 2 nếu thêm 760,000ml dung dịch HCl 1,333M vào dung dịch sau phản ứng thì lại thoát ra thêm V 2 lít khí NO nữa. Nếu tiếp tục thêm 24 gam Mg thì thấy thoát ra V 3 lít khí hỗn hợp khí N 2 và H 2 , lọc dung dịch cuối cùng thu được chất rắn X. a/ Viết phương trình phản ứng và tính V 1 ,V 2 ,V 3 (đktc). b/ Tính thành phần X( giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn). NH CH 3 H 3 C CH 3 Br CH 3 ONa/C 2 H 5 OH ? COO H OH COO H OCOCH 3 BÀI LUYỆN TẬP SỐ 2/2001 Câu 1: a/ Cho biết sản phẩm của phản ứng sau đây và giải thích b/Viết cấu tạo các đồng phân của DiClo Butan. trong số trên những chất nào có tính quang hoạt, gọi tên theo R,S các chất đó ? c/ Metyl ete của p-Cresol ( p-CH 3 -O- C 6 H 4 -CH 3 ) bị lẫn với tạp chất là Iod benzen. Hãy nêu phương pháp thuận tiện nhất để loại bỏ tạp chất trên. Biết t 0 của 2 chất gần bằng nhau. Câu 2: a/ Cho 2 chất: N C – CH 2 -NH 2 và CH 2 - CH 2 -NH 2 Hãy so sánh tính bazơ của các nguyên tử Nitơ trong phân tử giữa 2 hợp chất trên và giải thích. b/ Cho 4 chất: axít Benzoic ; axít Salixylic ; axit và Phenol. với các trị số pKa là 10; 3,0; 4,2; 3,5 Hãy xếp các chất trên theo thứ tự giảm dầnvề pKa và giải thích. Câu 3: Viết các phương trình phản ứng điều chế: a/ Tơ Capron từ Benzen và chất cô cơ. b/ 1 Brom-4Iod-Benzen từ benzen và chất vô cơ. c/ axitMetylMalonic CH 3 -CH(COOH) 2 từ metan và Chất vô cơ. Câu 4: Từ một loại tinh dầu tách được chất A chứa 76,92% lượng Cácbon; 12,82% lượng Hidro và còn oxy. A còn điều chế bằng cách Hiđrô hoá có xúc tác chất 2-IsoPropyl-5-Metyl- Phenol(B). a/ Viết cấu tạo A và đồng phân hình họccủa A. b/ Đun nóng A với H 2 SO 4 đặc ta thu được 2 chất D,E loại hidrocacbon. Viết cấu tạo D,E và cơ chế phản ứng tạo D,E . c/ So sánh tính axit của A,B và giải thích. Câu 5: Hợp chất hữu cơ X có M x < 170. Đốt hoàn toàn 243 mg X nhận được 202,6ml CO 2 (đktc) và 135mg nước. X tác dụng với NaHCO 3 và Na đều tạo ra số mol khí bằng số mol X phản ứng. a) Công thức phân tử X là gì? Những nhóm chức nào của X đã dự các phản ứng trên? Số lượng mỗi nhóm chức đó bằng bao nhiêu? b) Tìm cấu tạo X và 2 chất Y, Z từ sơ đồ sau: X → Y + H 2 O X + 2 NaOH → 2Z + H 2 O Y + 2 NaOH → 2Z Biết phân tử Z có chứa một nhóm metyl. BÀI LUYỆN TẬP SỐ 3/2001 Câu 1: Cho phản ứng bậc một: C 2 H 6 → C 2 H 4 + H 2 ở 427 0 C nồng độ C 2 H 6 giảm đi một nửa sau 500s, ở 477 0 C nồng độ C 2 H 6 giảm đi 2 lần sau 1000s. Hãy tính: a/ Hằng số tốc độ của phản ứng ở 427 0 C. b/ Thời gian cần để nồng độ C 2 H 6 giảm xuống còn 1/4 ở 427 0 C. c/ Năng lượng hoạt động hoá của phản ứng. Câu 2: PCl 5 bị phân huỷ theo phản ứng PCl 5 (k) ⇌ PCl 3 (k) + Cl 2 (k) a/ Tính Kp của phản ứng nếu biết độ phân ly α = 0,485 ở 200 0 C và áp suất tổng cộng ở cân bằng hoá học = 1atm. b/ Tính áp suất của hệ cân bằng hoá học nếu cho 2,085gam PCl 5 vào bình chân không dung tích 200ml ở 200 0 C. Câu 3: a/ Xác định động E 0 và Hằng số cân bằng của phản ứng: Hg 2 2+ ⇌ Hg + Hg 2+ Cho E 0 Hg 2+ / Hg 2 2+ = + 0,92V và E 0 Hg 2+ / Hg = + 0,85V b/ Ion Ce 4+ dễ bị khử thành ion Ce 2+ nhờ tác dụng của AsO 3 3- . Cho As 2 O 3 tác dụng với NaOH rồi axit hoá thì được asenit (AsO 3 3- ), ion này bị Ce 4+ oxy hoá thành asenat (AsO 4 3- ), xúc tác là một lượng nhỏ OsO 4 . Viết phương trình ion của các phản ứng xảy ra và tính thế của phản ứng chuẩn độ asenit bằng Ce 4+ ở điểm tương đương khi pH=1. Cho E 0 (AsO 4 3- / AsO 3 3- ) = 0,56V và E 0 (Ce 4+ /Ce 3+ ) = 1,70V Câu 4: a/Axit photphorit là axit ba chức, chuẩn độ một dung dịch H 3 PO 4 0,1000M với NaOH 0,1000M . Hãy ước lượng pH ở các điểm sau: - Giữa các điểmn bắt đầu và các điểm tương đương thứ nhất? - Tại điểm tương đương thứ hai? - Vì sao rất khó xác định đường cong chuẩn độ sau điểm tương đương thứ hai? Cho Ka 1 =1,7.10 -3 Ka 2 =6,2.10 -8 Ka 3 =4,4.10 -13 b/Canxi Hydroxit là một bazơ ít tan. Trong dung dịch nước tồn tại cân bằng Ca(OH) 2 (r) ⇌ Ca 2+ (t) + 2OH – (t). Biết năng lượng tự do sinh chuẩn của Ca 2+ , OH - , Ca(OH) 2 lần lượt bằng -132,18; -37,59; -214,3 (KCal/mol). Hãy:- Tính tích số tan củaCa(OH) 2 ở 25 0 C. - Nồng độ ion Ca 2+ ; OH - trong dung dịch nước ở 25 0 C? Câu 5: Tổng hợp một chất của Crom. sự phân tích cho thấy thành phần có 27,1% Crom; 25,2% Cacbon; 4,255 Hydro về khối lượng và còn oxy. a/ Tìm công thức thực nghiệm của hợp chất. Nếu công thức thực nghiệm gồm một phân tử nước thì dạng phức của hợp chất có phối tử là g? b/ Khảo sát từ tính cho thấy hợp chất này là nghịch từ . giải thích và đề nghị cấu tạo phù hợp của hợp chất. Câu 6: Hỗn hợp A gồm Mg và Fe có tỷ lệ khối lượng 5/3. hỗn hợp B gồm FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 trong đó số mol FeO bằng Fe 2 O 3 . Hoà tan B bằng dung dịch HCl dư, sau đó thêm tiếp Avà chờ cho phản ứng xong ta thu được dung dịch C không màu và V lít H 2 (đktc). Cho dung dịch C tác dụng với dung dịch NaOH dư rồi lọc lấy kết tủa nung trong không khí đến lượng không đổi thu được chất rắn D. Biết rằng V lít H 2 nói trên đủ phản ứng với D nung nóng. a/ Viết các phương trình phản ứng xảy ra. b/ Trộn A với B thu được hỗn hợp X. Tính % lượng Mg, % lượng Fe trong X. BÀI LUYỆN TẬP SỐ 4/ 2001 Câu 1: a/ Có các hợp chất sau:C 2 H 5 OH, n- C 10 H 21 OH, C 6 H 5 OH,C 6 H 5 CH 2 OH, C 6 H 5 NH 2 ,HO-CH 2 - CHOH, CH 3 COOH, n-C 6 H 14 , C 5 H 6 và C 6 H 12 O 6 (glucozơ). hãy chỉ ra những chất tan tốt, tan kém và giải thích. b/ Từ một loại thực vật tách được chất(A) C 10 H 12 O 2 . Biến đổi A theo sơ đồ sau: +ddNaOH +CH 3 I +H 2 (Ni,t 0 ) (A) C 10 H 11 O 2 Na(B) C 10 H 11 O(OCH 3 ) (D) C 10 H 13 O(OCH 3 ) (E) Khi õy hoá (E) bằng KMnO 4 trong H 2 SO 4 thu được axit 3,4-di O-metyl-Benzen- Cacboxylic và axiy fomic. viết công thức cấu tạo của (A),(B),(D),(E). Câu 2: a/ Viết cấu tạo thu gọn của 1- Clobutan(A) và2- Clobutan(B). So sánh nhiệt độ sôi giữa hai chất này và giải thích. b/ Cho hai chất A,B trên tác dụng với Clo (chiếu sáng) theo tỷ lệ mol 1:1. Trình bày cơ chế phản ứng và cho biết sản phẩm nào chiếm tỷ lệ cao nhất? Giải thích. c/ Viết cấu trúc đồng phân của:C 3 H 5 Cl và ClCH=(C=) n CHC với n=1, n=2. Câu 3: a/ Viết các phương trình phản ứng tạo sản phẩm chính khi. • 1 mol A tác dụng với 1mol HNO 3 (H 2 SO 4 đặc). • 1 mol A tác dụng với 1mol Br 2 (chiếu sáng). • 1 mol A tác dụng với KMnO 4 đặc, dư, đun nóng. Hãy viết phương trình phản ứng điều chế : • Axit α -vinylacrylic từ CH 4 và các chất vô cơ cần thiết. • 1,3,5 tri-Amino-benzen từ Toluen và các chất vô cơ cần thiết. Câu 4: Có phương trình phản ứng sau a/ Viết cơ chế phản ứng. b/ Thay A bằng C 6 H 5 -CH(CH 3 )-CH 2 -CH 2 -C(CH 3 ) 2 OH (A1), hoặc bằng. C 6 H 5 - CH 2 -CH 2 -C(CH 3 ) 2 OH (A2) và tiến hành phản ứng trong điều kiện tương tự như trên thu được sản phẩm hưu cơ tương ứng (B1) và (B2) với hiệu xuất tạo B1 bằng 68%, tạo B2 bằng 65%. Viết công thức cấu tạo của B1,B2 và giải thích tại sao hiệu suất tạo B1,B2 cao hơn so với B. Câu 5:Hai chất hữu cơ X,Y có cùng công thức phân tử và đều chứa 3 nguyên tố C,H,Br. Khi đun nóng với dung dịch NaOh loãng, X tạo ra chất Z có chứa một nhóm chức còn chất Ykhông tác dụng với NaOH như điều kiện trên. 5,4gam chất Z phản ứng hoàn toàn với Na cho 0,616 lít H 2 (ở 23,7 0 C và một atm). đốt cháy hoàn toàn 1,35 gam chất Z thu được 3,85 gam CO 2 . Khi cho X hoặc Y phản ứng với Br 2 (có bột sắt) đều thấy khí HBr thoát ra; sản phẩm phản ứng của X là 3 chất D,E,F còn sản phẩm phản ứng của Y là 2 chất G,H. a/ Viết cấu tạo có thể của X,Y,Z,D,E,G,H, biết rằng D,E,F,G,H đều chứa 64%Br. b/ Cho hỗn hợp gồm 171 gam chất X và 78gam Benzen phản ứng với Br 2 (có mặt bột Fe ). Sau phản ứng thu được 125,6gam Brombenzen ; 90 gam chất D; 40 gam chất E; H 2 SO 4 85% 10 o C + H 2 O OH và 30 gam chất F. Hãy cho biết chất X phản ứng với Br 2 khó (hoặc dễ0 hơn Benzen bao nhiêu lần? BÀI LUYỆN TẬP SỐ 5/ 2001 Câu 1: a/ Cho E o Fe 2+ /Fe = -0,440 V và E 0 Ag + /Ag = 0,8,, V (ở 25 O C). Hãy dùng thêm điện cực Hidro tiêu chuẩn, viết sơ đồ của pin được dùng để xác định các thế điện cực đã cho. Viết phương trình phản ứng xảy ra khi pin đó hoạt động. b/ Hãy xếp các nguyên tố Na - K - Li theo thứ tự giảm trị số năng lượng ion hoá thứ nhất (I 1 ). Giải thích bằng cấu tạo nguyên tử. Năng lượng ion hoá thứ nhất (I 1 ) của Mg = 7,644 eV; của Al = 5,984 eV. Dựa vào cấu hình electron, hãy thích sự lớn hơn của I 1 của Mg so với Al. 2.a/ Uran trong thiên nhiên chứa 99,28% 238 U ( có thời gian bán huỷ là 4,5.10 9 năm) và 0,72% 235 U (có thời gian bán huỷ là 7,1. 10 8 năm). Hãy tính tốc độ phân rã mỗi đồng vị trên trong 10 gam U 3 O 8 mới điều chế. b/ Mary và PieCurie điều chế 226 Ra từ quặng Uran trong thiên nhiên . 226 Ra được tạo ra từ đồng vị nào trong hai đồng vị trên ? Câu 2: 1. Khi SO 2 vào H 2 O, trong dung dịch tạo ra có các cân bằng hoá học nào ? nồng độ của SO 2 ở cân bằng thay đổi ra sao ( có giải thích) ở mỗi trường hợp sau: a/ Đun nóng dung dịch. b/ Thêm HCl. c/ Thêm NaOH. d/ Thêm KMnO 4 2. Có các ion sau: Ba 2+ ; Ag + ; H + (H 3 O + ); Cl – ; NO 3 – ; SO 4 2- . a/ Hãy cho biết công thức chất tan hoặc ít tan tạo thành từ các ion đó. b/ Trong 5 dung dịch, mỗi dung dịch chỉ chứa một trong các chất ở phần (a). Nếu không dùng thêm chất khác, bằng các nào có thể nhận ra chất trong mỗi dung dịch (Có giải thích). Câu 3: 1. Từ thực nghiệm 1 người ta xác được : khi phản ứng sau đây đạt tới cân bằng. NH 4 HS ( rắn) ⇔ NH 3 (khí) + H 2 S (khí) (1) thì tích số PNH 3 .PH 2 S = 0,109 (trị số này là hằng số ở nhiệt độ 25 o C). a/ Hãy xác định áp suất chung của khí khí tác dụng lên hệ (1) nếu ban đầu bình chân không và chỉ đưa vào đó NH 4 HS (rắn) . b/ Nếu ban đầu đưa vào bình (chân không) đó một lượng NH 4 HS rắn và khí NH 3 , khi đặt tới cân bằng hoá học thì có P NH3 = 0,549 atm. Hãy tính áp suất khí NH 3 trong bình trước khi phản ứng (1) xảy ra tại 25 o C. 2. Một trong những phương pháp điều chế Al 2 O 3 trong công nghiệp trải qua một số giai đoạn chính sau đây: - Nung Nefelin ( NaKAl2Si2O3) với CaCO3 trong lò ở 1200oC . - Ngâm nước sản phẩm tạo thành được dung dịch muối Aluminat Na[Al(OH) 4 (H 2 O) 2 ] ; K[Al(OH) 4 (H 2 O) 2 ] và bùn quạng CaSiO 3 - Chiết lấy dung dịch, sục CO 2 dư qua dung dịch đó. - Kết tủa Al(OH) 3 được Al 2 O 3. - Hãy viết các phương trình phản ứng sảy ra. Câu4: Để xác định hàm lượng oxi tan trong nước người ta lấy 100,00 ml nước rồi cho ngay MnSO 4 (dư) và NaOH vào nước. Sau khi lắc kỹ (không cho tiếp xúc với không khí ) Mn(OH) 2 bị oxi hoá thành MnO(OH) 2 . Thêm axit (dư), khi ấy MnO(OH) 2 bị Mn 2+ khử dd. NaOH,t o CH 3 OH, HCl khan 1)dd. NaOH,t o H + ,t o 2)dd.HCl, Br 2, H 2 O H + ,t o Glucozơ thành Mn 3+ . Cho KI (dư) vào hỗn hợp, Mn 3+ oxi hoá I thành I 3 . Chuẩn độ I 3 hết 10,50 ml Na 2 S 2 O 3 9,800 x 10 - 3 M. a/ Viết phương trình ion của các phản ứng xảy ra trong thí nghiệm. b/ Tính hàm lượng ( mol/lít) của oxi tan trong nước. BÀI LUYỆN TẬP SỐ 6/ 2001 Câu 1:1. Viết các phương trình phản ứng( dạng cấu tạo) tạo thành A,B,C,D,M,N theo sơ đồ sau: a/ BrCH 2 CH 2 CH 2 CH=O A B b/ BrCH 2 CH 2 CH 2 COOH C D c/ HOCH 2 (CHOH) 4 CH=O M N 2. Từ Toluen viết sơ đồ phản ứng tổng hợp m – Toluidin. Câu 2: 1. Tám hợp chất hữu cơ A,B,C,D,E,G,H,I đều chứa 35,56% C ; 5,19% H ; 59,15% Br trong phân tử và đều có tỷ khối hơi so với Nitơ là 4,822. Đun nóng A hoặc B với dung dịch NaOH đều thu được Anđêhit n – Butiric, đun nóng C hoặc D với dung dịch NaOH đều thu được Etylmetyl xetơn. A bền hơn B , C bền hơn D, E bền hơn G H và I đều có các nguyên tử C Η trong phân tử . a. Viết công thức của A,B,C,D,E,G,H và I. b. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. c. 2.Hai xicloankan M và N đều có tỷ khối hơi so với Metan bằng 5,25. Khi Monoclo hoá ( có chiếu sáng) thì M cho 4 hợp chất, N chỉ cho một hợp chất duy nhất. a/Hãy xác định công thức cấu tạo của M và N . b/Gọi tên các sản phẩm tạo thành theo danh pháp IUPAC. c/ Cho biết cấu dạng bền nhất của hợp chất tạo thành từ N , giải thích. Câu 3:1. Bằng giáy quỳ (các loại ), dung dịch NaNO 2 dung dịch HCl, dung dịch NaOH, C 2 H 5 OH và các dụng cụ cần thiết, hãy phân biệt 4 axir\ts sau(có giải thích) a: CH 3 -CH-COOH (Alanin) b)H 2 N-(CH 2 ) 4 -CH-COOH (Lixin) NH 2 NH 2 c) (axit glutamic) d) COOH (Prolin) NH 2 NH 2.axit xinamic C 6 H 5 CH=CH-COOH được điều chế bằng tác dụng của benzanđehit với anhitdric axetic có xúc tác K 2 CO 3 đun nóng. Viết phương trình phản ứng . Vì sao không dùng KMnO 4 để loại benzanđehitdư rồi axit hoá để thu axit xinamic? có cách nào tách axit xinamic từ hỗn hợp sản phẩm một cách hợp lý? Câu4: Thuỷ phân hoàn toàn 1 mol polipeptit X tạo ra : 2 mol CH 3 CH(NH 2 )COOH (Ala) + 1 mol N - CH 3 -CH-COOH (His) 1 mol HOOC-(CH 2 ) 2 CH(NH 2 )-COOH (Glu) 1 mol H 2 N-(CH 2 ) 4 CH(NH 2 ) – COOH (Lys) Nếu cho X tác dụng với 2,4 – (NO 2 ) 2 C 6 H 3 F N - CH 3 -CH-COOH (Y) (Ký ArF) rồi thuỷ phân thì thu được Ala Glu, Lys và hợp chất (Y). Mặt khác, nếu thuỷ NH 2 NH-Ar phân X nhờ enzin cacboxipeptidaza thì thu được Lys và một tetrepeptit, còn nếu thuỷ phân không hoàn toàn X sẽ cho các dipeptit Ala-Glu, Ala-Ala và His-Ala. 1/ Xác định cấu tạo tên gọi của polipeptit X. 2/ Hãy cho biết trị số pH I (điểm đẳng diện) 3,22-6,00-7,59 và 9,74 ứng với mỗi Aminoaxit trên. 3/ Viết cấu tạo dạng chủ yếu của mỗi Aminoaxit trên ở các pH = 1 và 13. 4/ Viết cấu tạo các sản phẩm decacboxyl hoá Ala, His (nhờ enzin thích hợp) và so sánh tính bazơ của các nguyên tử N trong 2 sản phẩm đó. Giải thích BÀI LUYỆN TẬP SỐ 7 /2001 Câu 1:Viết một phương trình phản ứng biểu diễn mỗi biến hoá sau: a/ p- CH 3 -C 6 H 4 - CH 3 B D E b/ o-CH 3 - C 6 H 4 - CH 3 F G H F c/ o-BrOH 2 - C 6 H 4 - CH 2 Br F L 2. Có thể thực hiện được các phản ứng sau hay không?Vì sao? C 2 H 5 Ona + CH 3 COOH C 2 H 5 OH + CH 3 COONa (1) NaNH 2 + CH 4 CH 3 Na + NH 3 (2) Câu 2: 1. Hãy hoàn thành phương trình phản ứng sau(nếu có) A/ K 2 Cr 2 O 7 + HCl ? B/ Cl + FeCl 2 ? C/ FeCl 3 + HCl ? D/ Cl 2 + MnSo 4 ? e/KMnO 4 + FeCl 3 ? f/KMnO 4 + HCl ? 2. Đặc điểm của phản ứng este hoá là thuận nghịch ? a/Nêu các biện pháp để phản ứng nhanh đạt tới trạng thái cân bằng .Nêu các biện pháp chuyển dịch cân bằng hoá học về tạo thành este. b/Thiết lập biểu thức tính hằng số cân bằng K, giả sử cho a mol axit axetic phản ứng với b mol rượu etylic và sau khi phản ứng đạt với trạng thái cân bằng đã thu được c mol este. - Tính giá trị của K khi c =b =1 mol và c= 0.655 mol - Nếu c=1 mol và b tăng gấp 5 lần thì lượng este tăng gấp bao nhiêu lần? Câu 3: 1. Clofom tiếp xúc với không khí ngoài ánh sáng sẽ bị ôxi hoá thành photgen rất độc. Để ngừa độc người ta bảo quản Clorofom bằng cách cho thêm một lượng nhỏ ancol etylic để chuyển photgen thành chất không độc. Viết phương trình phản ứng và viết tên sản phẩm. 2. Đun nóng vài giọt clorofom với lượng dư dung dịch NaOH, sau đó nhỏ thêm vài giọt dung dịch KmnO 4 thấy hỗn hợp xuất hiện màu xanh.Viết các phương trình phản ứng và giải thích sự xuất hiện của màu xanh. 3. Khi tiến hành điều chế axit lactic từ anđehit axtic và axit xianhiđric, ngoài sản phẩm mong muốn ta được hợp chất X (C 6 H 8 O 4 ).Viết công thức cấu tạo của X và các phương trình phản ứng xảy ra. Câu 4: 1.Heliotropin C 8 H 6 O 3 ( chất định hướng trong công thức hương liệu) được điều chế từ chất Safrol C 10 H 10 O 2 (có trong tinh dầu xá xị )bằng cách đồng phân hoá Satrol thành Isosatrol C 10 H 10 O 2 , sau đó oxihoá Isosaftrol bởi chất oxi hoá thích hợp. + HOCH 2 - CH 2 OH +ddKMnO4 (dư),t 0 +ddKMnO4 (dư),t 0 +ddNaOH,t 0 ~ 140 o C + ddHCl + ddHCl + CH 3 - CH 2 OH H 2 SO 4 ặc H 2 SO 4 ,t o Viết công thức cấu tạo của Heliortopin, Safron và Isosaftrol, biết rằng Heliortopin phản ứng được với AgNO 3 trong dung dịch NH 3 cho muối của axit 3,4- metylen dioxi-Benzoic và Isosaftrol có đồng phân hình học 2. Hợp chất X chứa 60% C; 4,44% H và 35,56% O trong phân tử, dung dịch nước của X làm hông quỳ tím.Thuỷ phân X thu được axetic và axit Salixilic. a/ Xác định cấu tạo và gọi tên của X, biết Mx=180đvC. b/ Tính thể tích vừa đủ dung dịch NaOH 0,5M phản ứng hoàn toàn với 5,4gamX. BÀI LUYỆN TẬP SỐ 8/2001 Câu1: Cho sơ đồ sau: n-Butan A,A 1 , B, B 1 ,B 2 D 2 là các hợp chất hữu cơ. 1/Hãy ghi các chất cần thiết và điều kiện phản ứng trên các mũi tên. 2/ Viết công thức cấu tạo của tất cả các hợp chất hữu cơ ở sơ đồ trên. 3/ Viết các phương trình phản ứng tạo glixerintrinitrat từ n- butan theo sơ đồ trên. Câu 2: 1. a/Chất diệt cỏ 2,4,5-T(axit 2,4,5-triClo phenoxiaxetic) được điều chế từ phản ứng của một dẫn xuất techaclo của benzen với các chất : dung dịch NaOH, metalon, Natri monocloaxetat, axit clohidric.Viết sơ đồ các phản ứng xảy ra, gọi tên các chất trong sơ đồ và neu tên cơ chế phản ứng đó. b/ Trong quá trình tổng hợp nói trên đã sinh ra một sản phảm phụ có độc tính cực mạnh có trong thành phần của “ chất độc màu da cam” đó là chất độc “ đioxin”. Hãy trình bày sơ đồ phản ứng tạo thành đioxin. 2.a/Khi chế hoá hỗn hợp các đồng phân không gian của2,3- đibrom-3metylpentan với kẽm thu đuợc các hidrocacbon không no.Viết công thức cấu trúc các đồng phân trên và các hidrocacbon đó. b/ Sẽ thu được sản phẩm nào bằng phản ứng tương tự của 2,4- đibrom-2-metylpentan. Câu 3: Viết phương trình phản ứng xảy ra khi sục luồng dư khí H 2 S qua dung dịch có chứa các ion Ag + ,Ba 2+ ,Cr 2 O 7 2- ,Fe 3+ ,Ni 2+ ,H + . b/ Dung dịch A chứa: Mg 2+ ,Ba 2+ , Al 3+ ,Cr 3+ ,Co 2+ ,Ag,Hg 2 2+ ,NO 3 - .Thêm dung dịch NaCl dư vào A, lọc kết tủa B tách ra rửa sạch và cho tác dụng với dung dịch NH 3 6M.Phần nước lọc D được đun nóng cách thuỷ và thêmNH 4 Cl, rồi thêm tiếp NH 3 6M cho tới pH~9,0 tách ra kết tủa E. Cho E tác dụng với NaOH 2M, thêm một ít dung dịch H 2 O 2 . Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra. c/ Có ba dung dịch Ba(OH) 2 , Pb(CH 3 COO) 2 ,MgSO 4 . Hãy chọn 5 thuốc thử mà mỗi thuốc thử được dùng có thể phân biệt được 3 dung dịch trên.Giải thích. A A 1 B C G D 1,4-đibrom-2- buten axeton B 1 B 2 C 2 M g C 1 D 1 Glixeren trinnitrat D 1 D 2 CH 2 CH 2 isoamylaxet at ete khan 2)H 2 O + 550- 600 o C Câu 4: Hoà tan 7,180 gam một cục sắt chứa Fe 2 O 3 vào một lượng rất dư dung dịch H 2 SO 4 loãng rồi thêm nước cất đến thể tích đúng 500ml.Lờy 25ml dung dịch đó thêm dần12,5ml dung dịch KMnO 4 0,096 M thì xuất hiện màu hồng tím trong dung dịch. a/ Xác định hàm lượng phần (%) của Fe tinh khiết trong sắt cục. b/ Nếu lấy cùng một khối lượng sắt cục có cùng hàn lượng của Fe tinh khiết nhưng chứa tạp chất FeO và làm thí nghiệm giống như trên thì luợng dung dịch KmnO 4 0,096M cần dùng là bao nhiêu? BÀI LUYỆN TẬP SỐ 9 - 2002 Câu 1 : 1.a) Trong phòng thí nghiệm, hãy điều chế một lượng axit nitric đậm đặc để sử dụng. Các hoá chất và dụng cụ cần thiết có đủ. b) Có 6 chất : NaOH, NaCl, KI, K 2 S , Pb(NO 3 ) 2 và NH 3 bị mất nhãn. Chỉ dùng thêm một thuốc thử có thể nhận ra mỗi chất, viết các phương trình phản ứng xảy ra. 2.a)Tại sao sau khi được đun nóng và để nguội, dung dịch NaHCO 3 trở nên kiềm hơn. b) Nếu lấy dung dịch kiềm hơn đó thêm vào lần lượt các dung dịch : BaCl 2 , AlCl 3 , ZnCl 2 thì hiện tượng gì sẽ xảy ra ? c) Nếu thêm dung dịch Na 2 S vào lần lượt các dung dịch : BaCl 2 , AlCl 3 , ZnCl 2 thì hiện tượng gì sẽ xảy ra ? Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong các trường hợp 2a, 2b, 2c. Câu 2 : Cho phản ứng 2HCl (k) H 2 (k) + Cl 2 (k) a/ Tính hằng số cân bằng Kp của phản ứngở 2000K, biết độ phân li của HCl ở nhiệt độ này bằng 4,1.10 -3 b/ở 1000K phản ứng có Kp = 4,9.10 -11 . Tính biến thiên Entanpi chuẩn của phản ứng (coi biến thiên này không đổi trong khoảng t o xét). c/ Phản ứng 2HI (k) H 2 (k) + I 2 (k) có Kp = 3,8 . 10 -2 ở 1000K Hãy tính : Kp của phản ứng 2HI (k) + Cl 2 (k) 2HCl (k) + I 2 (k) ở 1000K Câu 3 Công nghiệp điều chế hiđro bằng cách cho hơi nước đi qua than nóng đỏ ở 1000 0 C thu được hỗn hợp khí than C + H 2 O = CO + H 2 (1) ∆ H 0 = 130 KJ Trộn hỗn hợp khí than với hơi nước rồi cho hỗn hợp qua chất xúc tác Fe 2 O 3 đã được hoạt hoá ở 500 o C. CO + H 2 O = CO 2 + H 2 (2) ∆ H 0 = - 42 KJ 500 o C a. Hỏi nhiệt độ và áp suất ảnh hưởng như thế nào đến mỗi cân bằng hoá học (1) và (2) được thiết lập trên ? Giải thích ? b.Vì sao trong phản ứng (2) nhiệt độ không thể tăng cao hơn ? Lượng hơi nước phải lấy gấp 4 - 5 lần so với CO ? c. Nêu phương pháp tinh chế H 2 từ hỗn hợp sản phẩm ? Câu4 : Cho sơ đồ phản ứng sau : C 3 H 7 OH A B + C H + HBr H 2 O D E + F t 0 Hợp chất hữu cơ có A chứa oxi có thành phần % lượng cacbon và hiđro tương ứng là 41,38% và 3,45%. Hợp chất B chứa 60% cacbon, 8% hiđro và còn oxi. Hợp chất E chứa 35,82% cácbon ; 4,48% hiđro và còn oxi. Biết 2,68 gam chất E phản ứng vừa đủ với 26,7 ml dung dịch NaOH 1,5M . a. Hãy xác định cấu tạo và gọi tên các chất trong sơ đồ trên nếu biết thêm rằng khi đun nóng chất A có thể tách nước. b. Viết phương trình các phản ứng xảy ra. c. Chất A còn đồng phân nào khác không ? Nếu có hãy gọi tên. Câu 5 : a. Viết công thức các chất trung gian trong quá trình tổng hợp adrenalin : H 2 HNO 2 H 2 O ClCH 2 COCl CH 3 NH 2 H 2 HO o-C 6 H 4 (OH)NO 2 A B C D E Pd (POCl 3 ) 1 đương lượng Pt HO CHOHCH 2 NHCH 3 b)Từ benzen có thể điều chế được các đồng phân của nitroclobenzen, axit benzen - đicacboxylic- 1 ,4 và axit benzen - đicacboxylic-1,3. Các hoá chất và dụng cụ cần thiết có đủ. BÀI LUYỆN TẬP SỐ 10 - 2002 Câu 1 : 1. Bài thực hành số 2 sách giáo khoa hoá học lớp 11 : "Trong 2 ống nghiệm, ống 1 đựng 2ml dung dịch muối amoni ; ống 2 đựng 2ml dung dịch NaOH. Rót từ từ dung dịch trong ống 2 vào ống 1. Đun nóng ống nghiệm 1, dùng bàn tay khoát nhẹ khí thoát ra để ngửi. Đặt giấy quì tẩm ướt vào miệng ống nghiệm. Hãy giải thích sự đổi màu của giấy quì". Hãy cho biết : + Mục đích của thí nghiệm này. + Hai hiện tượng quan trọng nhất trong thí nghiệm này. + Có thể rót từ từ dung dịch từ ống 1 vào ống 2 được hay không? Tại sao ? + Tạo sao phải đun nóng ống nghiệm 1. Cho biết nhiệt tạo thành theo KJ.mol -1 của các chất như sau : Chất NH 3 (khí) NH 4 + (dd) OH - (dd) H 2 O (lỏng) Nhiệt tạo thành -46,19 -132,50 -230,00 -285,85 2. Cho 2 khí khác nhau tác dụng với nhau ở trong một buồng phản ứng có đủ các điều kiện thích hợp, người ta thu được hỗn hợp 3 khí. + Cho hỗn hợp 3 khí đó đi qua ống thuỷ tinh được đốt nóng và đựng 1 lượng dư CuO rồi đi qua nước thì thu được 1 khí còn lại. + Cho hỗn hợp 3 khí trên đi qua nước chứa Cu(OH) 2 (dư) thu được 2 khí còn lại. Hỏi hai khí ban đầu là những khí gì ? Viết phương trình của các phản ứng với đầy đủ các điều kiện cần thiết. Câu 2 : 1. Y học hạt nhân dùng các đồng vị phóng xạ 71 Zn và 68 Ge. + Hãy tìm phương trình hoá học biểu diễn : 71 Zn phát ra tia β ; 68 Ge thu electron. + Hãy cho biết sự khác nhau chủ yếu về kết quả giữa sự thu electron của 68 Ge với sự khử đơn chất phi kim (S chẳng hạn). Tại sao có sự khác nhau đó ? 2. Một mẫu than lấy từ hang động ở vùng núi đá vôi tỉnh Hoà Bình có 9,4 phân huỷ 14 C. hãy cho biết người Việt cổ đại đã tạo ra mẫu than đó cách đây bao nhiêu năm ? Biết chu kỳ bán huỷ của 14 C là 5730 năm, trong khí quyển có 15,3 phân huỷ 14 C (tính với 1 gam C xảy ra trong 1 giây). 3. Hãy phân tích mỗi ý kiến sau (trường hợp nào được, nêu ví dụ để minh họa) + ở trạng thái cân bằng hoá học, tốc độ phản ứng bằng không. + Tại một nhiệt độ, một phản ứng hoá học chỉ có 1 trị số hằng số Cân bằng hoá học. 4. Xác định nhiệt độ mà tại đó 1 mol nước lỏng tự chuyển thành hơi nước ở áp suất khí quyển 1atm. Biết nhiệt hoá hơi 1 mol nước lỏng bằng 40587,80 J và biến thiên entropi của sự chuyển trạng thái này bằng 108,68 J/K. Câu 3 : 1. Từ Piridin viết phương trình phản ứng điều chế COOH [...]... p-aminopiridin m- aminopiridin NH2 NH2 N N BÀI LUYỆN TẬP SỐ 17 - 2002 Câu 1: 1 Vi hạt đơn X của nguyên tố hoá học có số đơn vị điện tích hạt nhân Z X có cấu hình electron là [ Y ] ns1, trong đó [ Y ] là kí hiệu viết tắt cấu hình electron của nguyên tử khí trơ a/ X là nguyên tử hay ion? Vì sao ? b/ Hãy thay kí hiệu Y trong [ Y ] và X bằng kí hiệu nguyên tố hóa học tương ứng có thể được c/ Giả thiết [... quang hoạt Cho X tác dụng với CH3Br trong môi trường bazơ sinh ra hợp chất P , sản phẩm này tác dụng với dung dịch HCl loãng sinh ra Q Oxi hoá Q bằng HNO3 loãng nóng thu được một hỗn hợp sản phẩm , trong số đó có axit 2,3-đimetoxibutanđioic ( V1 ) và axit metoxipropanđioic ( V2 ) Hãy xác định công thức cấu trúc của X , Y , Z , M , N BÀI LUYỆN TẬP SỐ 19 - 2002 Câu 1: 1 Khảo sát thực nghiệm phản ứng:... hơi H2O và được tách ra axit hoá dung dịch kiềm bằng HCl tạo ra kết tủa rắn màu trắng Z Chất Y tan trong HCl loãng và phản ứng với Benzen Sunfo clorua và KOH dư tạo thành chất T rắn không tan trong kiềm Chất Z có nhiệt độ nóng chảy 1800C tan trong dung dịch NaHCO3 và không chứa nitơ Hãy xác định cấu tạo của X, Y, Z, T BÀI LUYỆN TẬP SỐ 15 - 2002 Câu 1: a Xét phản ứng Brom hoá propanon (xúc tác axit)... có tính quang hoạt Hiđro hoá A người ta được hợp chất B (C5H10O2) Có thể tách B thành 2 đối quang của nhau a Viết cấu tạo 2 dạng của A, biết rằng A tác dụng với NaHCO3 → CO2↑ b Viết công thức Fise, công thức phối cảnh và công thức Niumen của sản phẩm sinh ra trong mỗi trường hợp khi cho A (mỗi dạng) tác dụng với Brom c Nêu 1 phương pháp tổng hợp B từ sản phẩm dầu mỏ BÀI LUYỆN TẬP SỐ 11 - 2002 Câu 1... cho biết tên gọi và công thức đúng của (Q) * Viết phương trình phản ứng điều chế (Q ) từ etanol và các chất vô cơ BÀI LUYỆN TẬP SỐ 14 - 2002 Câu 1: 1 Hai chất SO2 và O3 có cấu tạo tương tự nhau Hãy nêu rõ sự giống nhau trong cấu tạo của 2 phân tử này Qua đó giải thích vì sao tính chất hoá học của chúng lại không giống nhau 2 Người ta thực hiện một pin nhiên liệu với Metanol lỏng và không khí a/ Hãy mô... nhiêu ? Sau khi hoà tan xong người ta axit hoá dung dịch bằng HNO 3 thì thấy có kết tủa AgCl xuất hiện trở lại Tính pH phải thiết lập để có ít nhất 99,9% AgCl kết tủa trở lại Cho pKs(AgCl) = 9,7 ; lgβ Ag(NH3)2+ = 7,24 ; pKNH4+ = 9,24 b Khi điện phân dung dịch NaCl để sản xuất Clo ở anôt có thể có các quá trình : - Oxi hoá Cl- thành Cl2 - Oxi hoá H2O thành O2 - Oxi hoá cacbon thành CO2 Hãy viết các quá... chất không có tính khử và không tự đồng phân hoá được Thuỷ phân X bằng dung dịch HCl sinh ra hợp chất Y ( C6H12O6 ) là một monosaccarit có tính khử oxi hoá Y bằng HNO 3 loãng nóng thu được một điaxit không có tính quang hoạt là M ( C6H10O8 ) Làm giảm mạch monosaccarit Y để chuyển -CHOH-CH=O thành -CH=O thì được monosaccarit Z ( C5H10O5 ), sản phẩm này bị oxi hoá bởi HNO3 loãng nóng cho điaxit N (C5H8O7)... nữa Hãy viết sơ đồ các chuyển hóa đố BÀI LUYỆN TẬP SỐ 13 - 2002 Câu 1: a Cho phản ứng 2N2O5 ⇌ 4NO2 + O2 ở ToK Nồng độ N2O5 (mol.l-1) Tốc độ phân huỷ (mol.l-1.s-1) với các kết quả thực nghiệm : Thí nghiệm 1 0,170 Thí nghiệm 2 0,340 Thí nghiệm 3 0,680 1,39.10-3 2,78.10-3 5,55.10-3 + Hãy viết biểu thức tốc độ phản ứng và xác định bậc phản ứng + Biết năng lượng hoạt hoá của phản ứng = 24,7 Kcal.mol -1 và... phẩm của mỗi bước phản ứng trong sơ đồ sau đây : ClCH2CH=CH2 t0 1mol O3 H2O, Zn C6H5ONa OHD A (1) (CH3)2SO4 H2NOH F (5) B (2) P2O5 G (6) C D+E (3) (4) C2H5MgBr N2H4,CH3ONa HI H (7) t0 I (8) H+ J t0 BÀI LUYỆN TẬP SỐ 12 - 2002 Zn K t0 L t0 Câu 1 : a Chất xúc tác là gì ? Giải thích tại sao chất xúc tác lại làm tăng tốc độ phản ứng ? hãy cho 2 ví dụ để nêu rõ vai trò của xúc tác định hướng phản ứng (làm thay... tử có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np6 Hãy cho biết các trường hợp có thể của trị số n và kí hiệu hóa học của Y’ d/ Về nguyên tắc , từ X và [ Y '] có thể thu được hợp chất hóa học tương ứng không? hãy trình bày cụ thể (Chú ý: Được xét ở trên là các trường hợp thông thường theo hóa học phổ thông ) 2.Thực nghiệm cho biết tại 25oC tốc độ tiêu thụ khí NO trong phản ứng điều chế nitrozoni clorua