Đang tải... (xem toàn văn)
Phương pháp 1 Phương pháp số đếm Trong các kì thi vào đại học và cao đẳng, các bạn thường xuyên gặp một số bài hóa hữu cơ có cách giải rất đặc biệt, đòi hỏi các bạn phải nắm vững được công thức cấu tạ[.]
Phương pháp 1: Phương pháp số đếm Trong kì thi vào đại học cao đẳng, bạn thường xuyên gặp số hóa hữu có cách giải đặc biệt, đòi hỏi bạn phải nắm vững công thức cấu tạo chất hữu cơ, nắm vững tính chất chất hữu giải đáp án Tuy nhiên, bạn thấy tốn giải theo cách hồn tồn sau Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn 3,42 gam hỗn hợp gồm axit acrylic, vinyl axetat, metyl acrylat axit oleic, hấp thụ hoàn toàn sản phẩm cháy vào dung dịch a( ) dư Sau phản ứng thu 18 gam kết tủa dung dịch X Khối lượng dung dịch X so với khối ) ban đầu thay đổi lượng dung dịch a( Câu 1- Đại học A 2011- Mã đề 482 Bài làm ) dư Do a( n n ,1 mol Axit acrylic: Vinyl axetat: Metyl acrylat: it oleic: * Nhận xét: Ta bỏ hai chất axit oleic metyl acrylat hh axit acrylic vinyl axetat Đặt số mol axit acrylic vinyl axetat a b mol n a m b ,1 mol (1) m , m dd n đổ )a ( )b a b gam ( ) a T (1)và ( )ta có: { b n ( m , , mol mol n m giảm , m gam a m b ,1 ( , ,1 ) , ,1 mol , gam Bài 2: Hỗn hợp khí X gồm etilen, metan, propin vinyl axetilen có tỉ khối so với Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp X hấp thụ hồn tồn sản phẩm cháy vào ) dư thấy khối lượng bình tăng thêm m gam Tìm m bình đựng dung dịch a( Câu 35- Đại học B 2011- Mã đề 153 Bài làm M M tilen: Metan: Propin: inyl a etilen: * Nhận xét: Ta bỏ hai chất cuối hhX có etilen metan Đặt số mol etilen metan a b mol (m Ta có: M ) m n Ta có: a b n b b (1) mol ( ) , a { b T (1) ( ) a a , mol mol , n a b ( , ) ( , ) ,1 n a b ( , ) ( , ) ,1 mol ,1 m ì m đổ m ,1.1 mol , gam Bài 3: Hỗn hợp X gồm axit fomic, axit acrylic, axit oxalic axit axetic Cho m gam X phản ứng hết với dd a cần , l t kh thu 1,344 lít khí (đktc), thu 4,84 gam Câu 14- Đại học A 2012- Mã đề 296 Bài làm n 1, , , n n , ( ) , , ( ) , mol mol ,11 mol (đktc) Đốt cháy hoàn toàn m gam X m gam nước Giá trị a là: it fomic: it acrylic: it o alic it a etic: * Nhận xét: Ta bỏ a it acrylic hh X axit fomic, axit oxalic axit axetic Đặt số mol axit fomic, axit oxalic axit axetic a, b, c mol Ta có: n n ( ) Ta có: n a )a (1 ( ) a a b mol (1) , )b ( b )c ( , a , b c ,11 mol ( ) c a T (1), ( ), ( ) Ta có: { b c n c mol ( ) , Ta có: n b c 1, , , , , mol mol mol , , , mol m m , gam Bài 4: Cho hỗn hợp X gồm ancol metylic, etilen glicol gli erol Đốt cháy hoàn toàn m gam X ta thu 6,72 lít khí đa (đktc) ũng m gam X nói tác dụng với a thu tối l t kh hidro (đktc) Tìm Câu 15- Đại học B 2012- Mã đề 359 Bài làm n , , , mol * Nhận xét: ta bỏ chất cuối Ta có: n n ,1 hh X có ancol metylic , mol , , n n , ,1 mol lt Bài 5: Hỗn hợp X gồm hidro, propen, a it acrylic, ancol anlylic Đốt cháy hoàn tồn 0,75 mol , thu 30,24 lít khí (đktc) Đun nóng với bột Ni thời gian, thu hỗn hợp Y Tỉ khối Y so với X 1,25 Cho 0,1 mol Y tác dụng v a đủ với V lít dd Brom 0,1 M Tìm V , n 1, , mol Propen: it acrylic: ncol anlylic: m m (n ) m n M M m n n , n * Nhận xét: Ta bỏ chất cuối 1, , 1, n , mol hh X chất hidro propen Đặt số mol hidro propen a b mol Ta có: n b , mol (1) b 1, mol ( ) a T (1)và ( )ta có: { b , mol , mol n a a mol mol n , mol n n ì , mol mol (a ) b (b , Pư với , mol r ) a ,1 ,1 mol b , ,1 mol , mol Pư với , , mol r , ,1 , lt * Có thể bạn cho rằng: (1) Cách làm may mắn, chẳng có chút sở hết, hoàn toàn ngẫu hứng (2) Bạn làm dễ dàng toán phương pháp khác, chuẩn ác có định hướng nhiều Có thể bạn đúng, trước nhận ét trên, in mời bạn giải toán sau theo cách khác, chuẩn ác có định hướng bạn Bài 6: Đốt cháy hoàn toàn 122,6 gam hỗn hợp X gồm anđehit acrylic, a it a etic thu 5,9 mol , , và y mol nước Tìm y Bài làm nđehit acrylic: it a etic: ỗn hợp gồm: , , * Nhận xét: toán có lẽ gây khó khăn bạn, bạn khó tìm mối liên hệ chất để giải toán hưng bạn nghĩ với cách giải sau: Ta bỏ chất hỗn hợp X có Đặt số mol anđehit acrylic axit axetic a b mol Ta có: m Ta có: n m m a b a T (1)và ( )ta có: { b a b , gam (1) , mol ( ) 1, mol , mol n a b 1, , , mol y , mol * hư vậy, phương pháp hiệu quả, đơn giản, dễ thực hiện, liệu phương pháp có phải ăn may hay khơng? phương pháp dùng nào? không dùng nào? liệu phương pháp có hồn tồn ch nh ác hay khơng? Đó khơng phải câu hỏi dễ trả lời Để giải đáp vướng mắc để tìm hiểu tỉ mỉ phương pháp " số đếm" phương pháp đóng vai trị kim nam phương pháp khác in mời bạn đọc tiếp phần bình luận suy diễn sau sở phương pháp số đếm Bài 12: Andehit xeton 12.1 Định nghĩa - Andehit hợp chất hữu mà phân tử có nhóm liên kết trực tiếp với nguyên tử C nguyên tử H - Xeton hợp chất hữu mà phân tử có nhóm liên kết trực tiếp với hai nguyên tử cacbon 12.2 Cấu trúc nhóm -C=O * Chú ý: + Cả andehit xeton có chứa nhóm ; khác andehit có nguyên tử C nhóm liên kết với nguyên tử H liên kết với nguyên tử C xeton lại có nguyên tử C nhóm liên kết với nguyên tử C + Nhóm gọi nhóm cacbonyl - Cấu trúc nhóm cacbonyl Nhóm cacbonyl chứa liên kết đôi nguyên tử C nguyên tử O (về chất, liên kết đơi tạo thành từ liên kết xích ma bền vững liên kết pi bền vững) Liên kết pi bền vững nhóm cacbonyl bị đứt tham gia phản ứng hóa học, ví dụ phản ứng cộng hidro vào nhóm cacbonyl để tạo ancol bậc andehit) ancol bậc xeton) Ví dụ: → → 12.3 Tính chất vật lí - Tính chất vật lí fomandehit (HCHO) axetandehit Ở điều kiện thường, chất khí khơng màu, có mùi xốc, tan tốt nước tan tốt dung môi hữu Lý giải: nguyên tử O nhóm có khả tạo liên kết hidro với nguyên tử H nước, andehit có phân tử khối nhỏ có khả tan tốt nước - Tính chất vật lí axeton Ở điều kiện thường, axeton chất lỏng dễ bay tan vô hạn nước, dung mơi hữu tốt, có khả hịa tan nhiều chất hữu khác 12.3 Tính chất hóa học 12.3.1 Phản ứng cộng hidro Khi có xúc tác Ni điều kiện nung nóng thì: - Andehit tạo ancol bậc 1: → - Xeton tạo ancol bậc → * Chú ý: Trong điều kiện đun nóng xúc tác đậm đặc, ancol tách nước để tạo thành anken + Khi nung nóng ancol với CuO, ta thấy màu đen CuO biến thay vào màu đỏ Cu xuất hiện, ancol bị oxi hóa CuO tạo thành andehit xeton u → u → u u 12.3.2, Phản ứng cộng nước - Liên kết đơi fomandehit có khả cộng nước sản phẩm tạo có hai nhóm đính vào cacbon nên không bền tách khỏi dung dịch H H C O + OH C H2O OH H (kém bền) - Axeton xeton khác khơng có khả tham gia phản ứng cộng với nước 12.3.3, Phản ứng cộng hidro xianua (HCN dạng khí) - Tất hợp chất chứa nhóm cacbonyl andehit xeton có khả cộng hidro xianua vào nhóm cacbonyl, tạo sản phẩm bền gọi xianohidrin H OH O H C H + HCN H C H CN * Chú ý: hòa tan xianohidrin vào nước (có xúc tác axit) liên kết ba nguyên tử C nguyên tử N nhóm N bị đứt Ba phân tử bị tách thành nguyên tử H nhóm ; ba nguyên tử H với nguyên tử N N để tạo thành phân tử NH3 bay ngồi; cịn ba nhóm -OH cịn lại kết hợp với nguyên tử C N để tạo thành , nhiên hợp chất không bền, nên tự động tách phân tử nước nhóm chuyển thành nhóm cacboxyl nhóm chức axit hữu OH H C OH + H + H H 3HOH C H + NH3 C CN HO OH OH OH H C H + H2O COOH 12.3.4, Phản ứng oxi hóa a, Tác dụng với dd brom dung dịch - Andehit có khả làm màu dung dịch brom dung dịch K n Trong phản ứng này, phân tử môi trường dung dịch) bị đứt nguyên tử O, nguyên tử O đính vào liên kết đơn nhóm chức để thu nhóm chức cacboxyl nhóm chức axit hữu Như vậy, xeton khơng có liên kết nhóm chức mình, nên đương nhiên khơng thể tham gia phản ứng với dung dịch brom dung dịch K n , xeton khơng thể làm màu dung dịch andehit r → r 2K n →3 n 2K Nhưng K K * Chú ý: chất phản ứng nguyên tử O tách từ phân tử nước mơi trường, mơi trường xảy phản ứng mà khơng có nước đương nhiên khơng xảy phản ứng (ví dụ brom tan dung mơi l đương nhiên khơng có phản ứng với andehit) Khác với phản ứng anken với brom mà brom tan nước brom tan ứng (khơng bắt buộc có xuất dung môi nước) b, Tác dụng với dung dịch hịa tan l có khả tham gia phản gN 3N → N g 2N N Chú ý: chất, ta hòa tan dd gN vào dung dịch amoniac, xảy trình sau an đầu: amonic phản ứng với nước tạo ion N ⇔N + Khi hòa dung dịch với nhau, ion -OH kết tủa ion g , tạo AgOH không bền, phân hủy thành Ag2 màu đen N gN N N g g g + Tuy nhiên, Ag2O lại bị hòa tan amoniac, tạo thành phức chất tan g 4N g N phức chất tan Vì lí trên, phản ứng (1) viết lại thành phản ứng andehit g hòa tan amoniac) g → g Ngay sau đó: N N Như vậy, chất, chức andehit tác dụng với g , nguyên tử O g tách chèn vào liên kết nhóm để tạo thành chức cacboxyl nhóm chức axit hữu giải phóng nguyên tử Ag * Chú ý: sản phẩm phản ứng muối amoni * hú ý: trường hợp andehit fomic g → g Tuy nhiên axit fomic viết lại thành axit HCOOH coi có nhóm chức andehit (mặc dù -CH=O liên kết với nguyên tử O liên kết với H andehit) Vì axit có khả tham gia phản ứng tương tự với dd gN tan amoniac g → g Sản phẩm phản ứng HO-COchính axit vơ , nhiên, thực tế sản phẩm thu hay mà N phản ứng diễn môi trường amoniac Như vậy, phân tử có khả tham gia phản ứng tráng bạc (phản ứng với dd gN tan amoniac để tạo mol Ag, tạo sản phẩm vô amoni cacbonat N xit fomic axit dãy đồng đẳng axit fomic có khả tham gia phản ứng với dd gN N để giải phóng mol Ag * Chú ý: phản ứng tạo Ag trước gọi phản ứng tráng gương ứng dụng để tráng lớp bạc mỏng lên gương nhiên gọi đơn phản ứng tráng bạc khơng cịn sử dụng để tráng gương * Chú ý: + Nguyên tử C nhóm có số oxi hóa +1 (trừ andehit fomic), bị oxi hóa dd gN (trong N ) lên số oxi hóa +3 + Nguyên tử C nhóm andehit fomic có số oxi hóa 0, bị oxi hóa lên mức oxi hóa +4 (trong CO2 muối amoni cacbonat) tham gia phản ứng tráng bạc + Nguyên tử C HCOOH có số oxi hóa +2, bị oxi hóa lên +4 muối amoni cacbonat tham gia phản ứng tráng bạc * Chú ý: + Phản ứng tráng bạc phản ứng đặc trưng andehit hợp chất hữu có nhóm chức phân tử chúng khơng phải andehit, liệt kê số chất sau: Axit fomic hay Các muối axit fomic, ví dụ như: Na K a Các este axit fomic, ví dụ như: Và tất chất hữu khác có nhóm chức + Các chất vừa nên tham gia phản ứng với dd brom dd KMnO4 tương tự andehit thơng thường + Các xeton, khơng có ngun tử H nhóm cacbonyl nên khơng thể tham gia phản ứng tráng bạc, phản ứng làm màu dung dịch brom dung dịch KMnO4 Bài 10: Cacbon 10.1 Tính chất vật lí * Chú ý: Cacbon tạo nhiều dạng thù hình khác với tính chất vật lí kh|c C|c dạng thù hình khác đơn chất cacbon bao gồm: kim cương, than chì, fuleren, cacbon vơ định hình a, Kim cương - Tính chất vật lí: tinh thể khơng màu, suốt, không dẫn điện, dẫn nhiệt - Cấu trúc tinh thể: tinh thể ngun tử b, Than chì - Tính chất vật lí: tinh thể m{u x|m đen, có |nh kim, dẫn điện tốt (nhưng dẫn điện kim loại), dẫn nhiệt - Cấu trúc: nhiều lớp, nguyên tử C liên kết với liên kết cộng hóa trị, lớp liên kết với lực tương t|c yếu Vì lớp dễ tách rời khỏi * Chú ý: + Kim cương không dẫn điện + Than chì dẫn điện tốt, kim loại c, Cacbon vơ định hình - Cacbon vơ định hình gồm có: than cốc, than xương, than muội, (được điều chế nhân tạo) - Tính chất đặc biệt: Cacbon vơ định hình có khả hấp phụ mạnh chất khí chất tan dung dịch * Chú ý: + Trong dạng thù hình cacbon cacbon vơ định hình hoạt động hóa học mạnh + Cacbon vơ định hình có khả hấp phụ (chứ khả hấp thụ) chất màu, chất mùi 10.2 Tính chất hóa học Do cacbon đơn chất có số oxi hóa trung gian (C ), số oxi hóa C tăng lên +2 +4 ( thể tính khử) giảm xuống ( thể tính oxi hóa) phản ứng hóa học Tuy nhiên tính khử trội tính oxi hóa a Tính khử + Tác dụng với Oxi C+ →C Ngoài ra: C + C → 2C 2C + → 2C + Tác dụng với hợp chất Cacbon đóng vai trị chất khử tác dụng với chất có tính oxi hóa mạnh c|c oxit (Zn , e , e , e , Cu , dd , đặc, KCl , K n , K , Trong đó, C chuyển thành CO C * Chú ý: C không khử MgO C + Zn → Zn + C C+2 e → e+ C C+ (đặc → C + C+2 (đặc, nóng → C +2 +2 +2 C + 2K →C +2K * Chú ý: coi phản ứng K , KCl , K n , C diễn theo hai giai đoạn + Giai đoạn 1: phân hủy K , KCl , K n , tạo + Giai đoạn 2: phản ứng với C tạo CO2 ( Có thể sản phẩm tạo CO C(dư + C b Tính oxi hóa + Tác dụng với hidro (H2) → 2C C+2 → C (tuy nhiên: 2C → C C (axetilen + ) + Tác dụng với kim loại Cacbon có khả phản ứng với số kim loại Al, Ca, tạo hợp chất cacbua kim loại Al + C → Al C (nhơm cacbua) ịđ ệ ( Ca + 2C → CaC (đất đ n chứa nhiều CaC * Chú ý: Al C + Al( + C CaC + Ca( (ít tan + C Al C + Cl AlCl + C CaC + Cl CaCl + C * Chú ý: + Cacbon không phản ứng trực tiếp với Clo, Brom, Iot + Chất có khả hấp phụ mạnh gọi than hoạt tính Than hoạt tính hấp phụ chất màu chất mùi nhiều chất khí độc nên sử dụng để chế tạo nên mặt nạ phòng độc Ở miền núi, cơm nấu bị khê có mùi khó chịu, người dân đ}y hay lấy mẩu than củi (đốt củi, củi cháy hết, phần cịn lại có m{u đen cho v{o nồi cơm khê v{ đóng nắp nồi lại, lúc sau mở cơm hết mùi khê khó chịu c|c mùi đ~ bị than gỗ hấp phụ hết + Đất đ n sử dụng để kích thích cho tr|i c}y mau chín (đ}y l{ c|ch thủ cơng trước đ}y dùng phổ biến) Dựa vào thực tế trái chín tiết lượng khí C , chất khí lại có tác dụng làm cho mau chín, đặt cà chua chín vào thúng cà chua xanh thời gian ngắn sau, thúng cà chua chín Bài 11: Cacbon monooxit (CO) 11.1 Tính chất vật lí CO chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, tan nước, bền với nhiệt độc * Chú ý: + CO tan nước phân tử CO phân cực, nước lại dung mơi phân cực + CO bền với nhiệt: nguyên tử C tạo liên kết cộng hóa trị liên kết cho nhận với nguyên tử O, nên liên kết C O bền vững : + CO độc hại kết hợp với phân tử hemoglobin máu tạo hợp chất mới, hợp chất khơng cịn chức vận chuyển xi lên n~o ph}n tử hemoglobin ban đầu Vì vậy, người làm việc gần bếp lị nhiều (nghề r n, đúc thường có da xanh xao, hay chóng mặt xung quanh họ có lượng CO nhiều (vì xung quanh có lượng than nhiều có oxi tức C C O (tương tự phân tử dư v{ xi thiếu=> tạo chủ yếu CO vì: C + C → 2C + Khi nói CO bền nhiệt l{ ta nói rằng: C khó bị nhiệt làm phân huỷ, tức ta nung nóng bình đựng CO (trong bình có CO) thấy CO không bị phân huỷ Tuy nhiên, C phản ứng dễ dàng với khí Oxi khơng khí để tạo C 11.2 Tính chất hóa học :C + →C a CO oxit trung tính * Chú ý: + Oxit trung tính oxit khơng có khả t|c dụng với dung dịch kiềm ( a v{ khơng có khả t|c dụng với dung dịch axit (dd HCl) + Oxit trung tính : NO, CO, , b CO chất khử mạnh CO có khả ch|y xi, có khả khử nhiều oxit kim loại ( e , e , e , CuO, ) * Chú ý: + CO không khử MgO, Al , Zn ú | : í + C + Cl → C Cl (photgen Điều chế 11.3.1 Trong công nghiệp - C|ch : Cho nước qua than nung đỏ C+ →C + - Cách 2: Thổi khơng khí qua than nung đỏ Ban đầu, Oxi khơng khí tác dụng với lớp than phía dưới, tạo CO2 C+ →C au đó, C bay lên trên, gặp lớp than phía trên, bị khử thành CO bay ngồi C + C → 2C 11.3.2 Trong phịng thí nghiệm đặ , C → C + (xúc t|c đặc, nóng Bài 1: Cho 344 gam hỗn hợp X gồm canxi cacbua nhơm cacbua tác dụng hồn tồn với lượng nước dư thu kết tủa Y, dung dịch Z hỗn hợp khí G Sục C dư v{o dung dịch Z thu chất rắn T dung dịch X|c định khối lượng chất rắn T biết khí G có tỉ khối so với He Bài làm Đặt n x mol v{ n y mol Các phản ứng diễn ra: (ít tan + C CaC + → Ca( x mol → x mol → x mol (keo trắng + C Al C + → Al( y mol → y mol → y mol (tan (hoặc dạng ph}n tử:2Al( au đó: Al( + →Al( +Ca( m m +m x+ y x+ y ( Ta có: { { x y Ta có: n Xét pư: 2n Al( ( + 2x 2.2 mol → Al( Ban đầu: mol mol ư: mol mol → mol au pư: mol mol mol dd Z chứa mol Al( v{ mol Ca →Ca(Al 2 + x { y 2 mol , mol Sục C dư v{o dd Z: Ban đầu: C + → C au đó: C → + C (điện li au đó: + Al( → Al( + Tóm lại: Bảo toàn Al: n ( n ( mol dung dịch sau pư còn: Ca v{ C => dd sau pư muối Ca( C hư vậy, m m ( gam Bài 2: Cho nước qua than nung đỏ, sau phản ứng diễn ta thu hỗn hợp khí X gồm chất khí: , C , gưng tụ hết nước hỗn hợp X thu hỗn hợp khí Y Cho hỗn hợp khí Y tác dụng hồn tồn với gam Cu nung nóng thu 108,8 gam chất rắn Z X|c định khối lượng hỗn hợp khí Y Phản ứng: C + →C + x mol → x mol → x mol m m +m x + 2x x (gam , C rắn Z: , gam: Cu, Cu { → { khí C , ư: + g Cu : C + Cu → C +Cu v{ Ta có: mCu mZ n , + Cu → ,2 gam + Cu n ,2 ,2 mol đ~ có ,2 mol bị lấy n x+x ,2 x , mol m x , , gam B{i 2: Cacbon đioxit Công thức cấu tạo C : C hư C tạo liên kết cộng hóa trị với nguyên tử O=> C , C có cộng hóa trị * Chú ý: + Phân tử C phân tử khơng có cực: liên kết C liên kết cộng hóa trị phân cực, nhiên phân tử CO2 có cấu tạo thẳng, nên hai liên kết cộng hóa trị phân cực đối xứng + Phân tử phân tử có cực, liên kết tạo thành góc với nhau, khơng có cấu trúc thẳng ph}n tử C 12.1 Tính chất vật lí CO2 chất khí, khơng màu, khơng mùi, khơng vị, khơng trì sống cháy, tan nước chất khơng phân cực nước dung mơi phân cực ( nhiên có lượng tan nước ,có thể lí giải C có phản ứng với nước tạo C tan nước) * Chú ý: C bị nén áp suất cao nhiệt độ thấp trở thành chất rắn, màu trắng, gọi tuyết cacbonic gọi nước đ| khô ước đ| khơ sử dụng để bảo quản thực phẩm Vì lí do: + Lí thứ nhất: tuyết cacbonic có nhiệt độ thấp, giúp ngăn cản q trình thực phẩm bị hư hỏng + Lí thứ 2: tuyết cacbonic chất khơng độc hại cho người, ngồi khơng trì sống nên vi sinh vật tồn (do chúng khơng có oxi để sống) 12.2 Tính chất hóa học - Khi hoà tan C v{o nước, phần C tác dụng với nước tạo C , dung dịch hồ tan C l{m đỏ q tím: + C → C (có tính axit yếu) - C khơng cháy khơng trì sống cháy, sử dụng để dập tắt c|c đ|m ch|y +C Ví dụ bình cứu hỏa có dd a C ; ấn nút, dd đổ vào a C tạo C dạng bọt, phun dập tắt c|c đ|m ch|y, ngăn cản tiếp xúc chất cháy khí (khí trì cháy) * Chú ý: nhiên C khơng sử dụng để dập tắt c|c đ|m ch|y g v{ Al, g v{ Al cháy tốt C C +2 g→2 g +C C + Al → 2Al + C Với ý thêm là: C không khử g v{ Al dù nhiệt độ cao, khử ZnO nhiệt độ cao: Zn + C(hoạt tính → Zn + C Vì c|c đ|m ch|y g Al gây dập tắt C nên dội Điều chế 12.3.1 Trong công nghiệp Thông qua đốt ch|y than (C , qu| trình lên men rượu từ glucozo, +C+ (thậm chí l{m đ|m cháy trở (dư → C ượ , (glucozo → +C 2C +2C 12.3.2 Trong phịng thí nghiệm CO2 tạo c|ch cho đ| vôi (CaC tác dụng với dd HCl CaC + Cl CaCl + +C Bài 13: Muối cacbonat Muối cacbonat muối axit cacbonic ( C Muối cacbonat gồm có loại muối cacbonat trung hòa (chứa gốc axit C ) muối hidrocacbonat (chứa gốc axit C ) 13.1 Tính chất vật lí - Tính tan + Tất muối cacbonat trung hòa kim loại kiềm amoni (( C dễ tan nước (trừ i C tan) + Tất muối hidrocacbonat dễ tan nước (trừ a C tan Đ}y l{ lí phản ứng sau đ}y xảy ra: C + aCl → a C (ít tan + Cl + Các muối cacbonat trung hòa kim loại kh|c tan khơng tan nước ( gC , eC (trong quặng xiderit), ) * Chú ý: + Khi hòa tan muối cacbonat trung hòa kim loại kiềm (K C , a C , i C , v{o nước, muối phân li thành cation K , a v{ i v{ anion C Các cation không bị thủy ph}n nước Anion C gốc axit axit yếu C , nên bị thủy ph}n nước, tạo ion , khiến cho dung dịch muối K C , a C , i C , có mơi trường bazo, làm xanh quì, làm hồng dung dịch phenolphtalein C + ⇔ + C + Khi hòa tan muối hidro cacbonat kim loại kiềm kiềm thổ ( a C , K C , i C , Ca( C , Ba( C ,, v{o nước, muối phân li thành cation kim loại anion C Các cation không bị thủy ph}n môi trường nước Anion C chất lưỡng tính (theo thuyết Bron stet), vừa nhận proton ( khiến cho dd muối có mơi trường bazo) vừa nhường proton cho nước (khiến cho dd muối có mơi trường axit) Tuy nhiên, khả thủy phân tạo môi trường bazo trội khả thủy phân tạo môi trường axit Vì vậy, dd muối có mơi trường bazo yếu, có khả l{m xanh q, l{m hồng dd phenolphatalein C + ⇔ C + (trội C + ⇔C + 13.2 Tính chất hóa học - Tác dụng với dd axit Tất muối cacbonat (cả muối trung hòa lẫn muối axit tác dụng dễ dàng với dd HCl, dung dịch , tạo thành khí C (axit mạnh l{ Cl, đ~ đẩy axit yếu l{ axit C khỏi muối cacbonat) C +2 +C C + +C - Tác dụng với dd kiềm Do phân tử muối hidrocacbonat ( C cịn ngun tử H, ngun tử có khả bị nguyên tử kim loại nên muối hidrocacbonat muối axit, có khả phản ứng với dung dịch kiềm (chứa để tạo thành muối trung hòa (C C + +C ... Nguyên tử C nhóm có số oxi hóa +1 (trừ andehit fomic), bị oxi hóa dd gN (trong N ) lên số oxi hóa +3 + Nguyên tử C nhóm andehit fomic có số oxi hóa 0, bị oxi hóa lên mức oxi hóa +4 (trong CO2 muối... hình hoạt động hóa học mạnh + Cacbon vơ định hình có khả hấp phụ (chứ khả hấp thụ) chất màu, chất mùi 10.2 Tính chất hóa học Do cacbon đơn chất có số oxi hóa trung gian (C ), số oxi hóa C tăng lên... số oxi hóa C tăng lên +2 +4 ( thể tính khử) giảm xuống ( thể tính oxi hóa) phản ứng hóa học Tuy nhiên tính khử trội tính oxi hóa a Tính khử + Tác dụng với Oxi C+ →C Ngồi ra: C + C → 2C 2C + → 2C