a Viết phương trình hóa học tạo thành Astatin.. b Viết các phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.. a Viết công thức cấu tạo của A, A’.. Chất C tác dụng với H2SO4 rồi thủy phân tạo
Trang 1Họ tên TS: Số BD: Chữ ký GT 1:
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
NINH THUẬN
(Đề thi chính thức)
KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH
NĂM HỌC 2011 – 2012
Khóa ngày: 17 / 11 / 2011
Môn thi: HOÁ HỌC Cấp: THPT
Thời gian làm bài: 180 phút
(Không kể thời gian phát đề)
ĐỀ:
(Đề thi có 02 trang)
Câu 1: (4,0 điểm)
1 Astatin là nguyên tố phóng xạ với chu kỳ bán hủy l à 8,3 giờ Astatin được điều chế bằng cách bắn hạt α vào nguyên tử 20983Bi
a) Viết phương trình hóa học tạo thành Astatin
b) Nếu xuất phát từ 1,656.1023 nguyên tử Bi trên thì cuối cùng thu được bao nhiêu gam
211
At? Biết NA = 6,023.1023
c) Lượng At trên sau 168 giờ còn lại bao nhiêu?
2 Ở nhiệt độ 1000 K có các cân bằng:
C + CO2 2CO K1 = 4
Fe + CO2 FeO + CO K2 = 1,25 a) Tính áp suất riêng phần của các khí lúc cân bằng
b) Trong một bình kín chân không dung tích 20 lít ở 1000 K, người ta đưa vào 1 mol Fe, 1 mol C (graphit) và 1,2 mol CO2 Tính số mol C và Fe lúc cân bằng
Câu 2: (4,0 điểm)
1 Có các dung dịch không ghi nhãn chứa các chất có nồng độ mol 0,1M: BaCl2, NH4Cl,
K2S, Al2(SO4)3, MgSO4, KCl, ZnCl2 Được dùng thêm dung dịch phenolphtalein, hãy nhận biết
các dung dịch trên
2 Trộn 100 ml dung dịch AgNO3 0,05M với 100 ml dung dịch NaCl 0,1M ở 25oC thu được
dung dịch A
a) Tính thế của điện cực Ag nhúng trong dung dịch A, biết TAgCl = 2,5.10-10 và +
o
Ag
Ag
E = 0,8V
b) Thêm vào dung dịch A 100 ml dung dịch Na2S2O3 0,2M Kết tủa AgCl tan hoàn toàn tạo thành ion phức [Ag(S2O3)2]3- và thế điện cực đo được là 0,2V Tính hằng số β
Biết: Ag + 2S O [Ag(S O ) ]+ 2 2-3 2 3 2
3-Câu 3: (4,0 điểm)
1 A, B, C là các hợp chất khác nhau của crom (III) với n ước và ion clo A, B, C có cùng thành phần 19,51%Cr; 39,92%Cl v à 40,57% H2O
các ion Cl- kết tủa ngay thành AgCl khi thêm AgNO3 vào dung dịch
ion này đều kết tủa cho AgCl
Trang 2C có màu lục, tan nhanh trong nước cho ion phức C’ có điện tích 1+ v à 1 ion Cl- Ion này cho kết tủa AgCl
a) Xác định công thức cấu tạo của A, B, C
b) Vẽ cấu trúc của A’, B’, C’
2 Nhiệt phân một muối X ở 750oC thu được một oxit A có khối l ượng phân tử bằng 0,5055
lần khối lượng muối X và hỗn hợp Y gồm hai khí B, C có tỉ khối h ơi so với H2 là 37,3335, trong
2 muối
a) Xác định công thức muối X Biết kim loại trong X c ó hóa trị II
b) Viết các phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra
Câu 4: (4,0 điểm)
1 Ankin A có công th ức phân tử C6H10, có đồng phân quang học Hiđro hóa ho àn toàn A thu được A’
a) Viết công thức cấu tạo của A, A’ Cho biết A’ có đồng phân quan g học không?
b) Ankin B cũng có công thức phân tử C6H10 B tác dụng với H2 (xúc tác Ni, to) thu được
2-metylpentan B không tác d ụng với dung dịch AgNO3/NH3 B tác dụng với H2O (xúc tác HgSO4, to) tạo chất C6H12O (B’) Xác định công thức cấu tạo B v à B’
c) Hiđro hóa B (xúc tác Pd/PbCO3, to) thu được chất C Chất C tác dụng với H2SO4 rồi thủy phân tạo thành chất D Viết công thức cấu tạo của C, D Biết C, D l à sản phẩm chính Cho biết C là đồng phân cis hay trans?
d) Tách nước chất D với xúc tác H2SO4đặc và đun nóng Viết phương trình hóa học và
nêu sản phẩm chính Cho biết t ên cơ chế phản ứng
2 Hợp chất A (C5H8O) là một anđehit không no quang hoạt Khi cho A tác dụng với
C6H5MgBr rồi thủy phân trong môi tr ường axit thì thu được chất B (C11H14O) B phản ứng với
BH3 được sản phẩm, cho sản phẩm phản ứng với H2O2/OH- thu được C Khi C phản ứng với
axit cromic thì thu được D (C11H12O3) Khử D bằng hỗn hống Zn/Hg trong HCl th ì thu được chất E Đun E với H3PO3 thì thu được một xeton vòng F (C11H22O) Hãy viết công thức cấu tạo của các chất từ A đến F
Câu 5: (4,0 điểm)
1 Oxi hóa D-glucozơ bằng dung dịch HNO3 loãng ở 100oC thì thu được hỗn hợp sản phẩm,
từ đó tách ra được 4 chất A, B, C, D Cho biết: MA=210 đvC, MB=MC=192 đvC, MD=174 đvC a) Xác định công thức phân tử của A, B, C, D
b) Hãy viết công thức Fisơ của A, B, C, D
c) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra khi oxi hóa D -glucozơ bằng HIO4
2 Bảng dưới đây cho biết khối l ượng riêng (g/ml) ở 20oC của các dung dịch etanol trong
nước có nồng độ phần trăm etanol từ 50 – 100%:
Nồng độ phần trăm 50% 60% 70% 80% 90% 100%
Khối lượng riêng 0,9138 0,8911 0,8677 0,8434 0,8180 0,7893
a) Hãy nhận xét về sự biến thi ên khối lượng riêng của dung dịch etanol theo nồng độ v à giải thích
b) Bằng tính toán đối với dung dịch etanol 50%, h ãy chứng minh:
“Thể tích etanol + Thể tích n ước > Thể tích dung dịch”
Giải thích nguyên nhân dẫn đến kết quả trên
c) Tính độ rượu của dung dịch etanol 50% ở bảng tr ên
HẾT