De Thi Hoc Sinh Gioi Hoa 8 Cap Huyen 2022-2023.Docx

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2021 – 2022 MÔN: Hóa học – LỚP: Thời gian: 150 phút (khơng kể thời gian giao đề) Đề thi gồm 02 trang, 07 câu ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ BÀI Câu 1: (3,0 điểm) Viết PTHH điều chế chất sau: Từ Na, Al, S, H 2O viết PTHH điều chế Al2O3; NaOH; SO2;H2SO4 : Na2SO4 Câu 2: ( 3,0 điểm) Cho hình vẽ sau A B - Đây sơ đồ điều chế khí gì? Biết A chất rắn màu tím, viết phương trình phản ứng xảy ra? - Tại phải cho bơng đầu ống nghiệm? - Khi muốn kết thúc thí nghiệm ta nên tắt đèn cồn trước hay rút ống dẫn khí khỏi ống nghiệm trước? Tại sao? - Nêu cách thu khí Y cách đẩy khơng khí cách xác định khí Y đầy bình Câu 3: ( 2,5 điểm) Hồn thành phương trình phản ứng sau: FexOy + CO  FeO + CO2 Al2O3 + HCl  AlCl3 + H2O FeS2 + O2  Fe2O3 + SO2 NxOy + Cu  CuO + N2 CaCO3 + HCl  CaCl2 + H2O + ? Câu 4: ( 3,5 điểm) Bạn Hải Nam viết cơng thức hố học sau : H2PO4; Al3(OH)2; K(OH)2; Mg2O Theo em CTHH viết đúng, CTHH viết sai Em sửa lại để có CTHH đúng? Em nêu phương pháp hóa học phân biệt chất rắn sau: Fe; Cu; Na2O ; Na; P2O5 ; Câu 5: ( 4,0 điểm) Cho cốc đựng dung dịch HCl H2SO4 loãng vào đĩa cân cho cân vị trí cân thăng Sau làm thí nghiệm sau: - Cho 16g Na2CO3 vào cốc đựng dung dịch HCl - Cho m g Al vào cốc đựng dung dịch H 2SO4 loãng Cân vị trí thăng Tính m? (Cho biết phản ứng xảy hoàn toàn Na2CO3 + HCl  2NaCl + H2O + CO2 ) Câu 6: ( điểm) Dẫn 4,48 lít khí H2 qua m gam Đồng(II) oxit Sau phản ứng kết thúc thu 16,8 gam chất rắn Tính giá trị m Biết 2,3 gam kim loại R ( có hóa trị I) tác dụng vừa đủ với 1,12 lít khí Clo ( đktc) theo sơ đồ phản ứng: R + Cl  RCl a) Xác định tên kim loại R b) Tính khối lượng hợp chất tạo thành? (Cl = 35,5; S = 32; O = 16; H = 1; Al= 27; Na = 23; C = 12; Cu =64; ) …………… Hết ……………… Họ tên thí sinh…………………………….SBD……………… PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2021 – 2022 Mơn: Hóa học lớp HDC CHÍNH THỨC Thời gian làm bài: 150 phút (Không kể thời gian giao đề) Hướng dẫn chấm gồm 05 trang, 07 câu Câu 1: (3,0 điểm) Mỗi PTHH cho 0,5 điểm Các PTHH xảy ra: 4Al +3 O2 -> 2Al2O3 2Na + 2H2O ->2 NaOH + H2 S + O2 -> SO2 2SO2 + O2 ->2 SO3 SO3 + H2O -> H2SO4 2Na + H2 SO4 -> Na2 SO4 + H2 Câu 2: ( 2,0 điểm) Cho hình vẽ sau A B - Đây sơ đồ điều chế khí gì? Biết A chất rắn màu tím, viết phương trình phản ứng xảy ra? - Tại phải cho bơng đầu ống nghiệm? - Khi muốn kết thúc thí nghiệm ta nên tắt đèn cồn trước hay rút ống dẫn khí khỏi ống nghiệm trước? Tại sao? - Nêu cách thu khí Y vào bình cách đẩy khơng khí cách xác định khí Y đầy bình Câu Nội dung Điểm 0,25 0,25 0,5 Câu (2,5 đ) Nội dung  xFeO Điểm 0,5 - Sơ đồ điều chế khí O2 A KMnO4 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 - Để tránh trường hợp hóa chất lẫn vào ống dẫn khí thu 0,5 (3,0 đ) O2 không tinh khiết - Cần rút ống dẫn khí trước làm ngược lại làm 0,5 nước di chuyển ngược lên ống nghiệm làm vỡ ống nghiệm - để đứng bình thu cho ống dẫn khí Y vào gần đáy bình dùng que đóm cịn than hồng đặt miệngu bình que đóm bùng cháy khí Y đầy bình Câu 3: ( 2,5 điểm) Hồn thành phương trình phản ứng sau: FexOy + CO  FeO + CO2 Al2O3 + HCl  AlCl3 + H2O FeS2 + O2  Fe2O3 + SO2 NxOy + Cu  CuO + N2 CaCO3 + HCl  CaCl2 + H2O + ? FexOy + (y-x)CO + (y-x) CO2 0,5 Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O 0,5 4FeS2 + 11 O2  2Fe2O3 + 8SO2 NxOy + yCu  yCuO + x/2 N2 0,5 CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2 0,5 Câu 4: ( 3,5 điểm) Bạn Hải Nam viết cơng thức hố học sau : H2PO4; Al3(OH)2; K(OH)2; Mg2O Theo em CTHH viết đúng, CTHH viết sai Em sửa lại để có CTHH đúng? Em nêu phương pháp hóa học phân biệt chất rắn sau: Fe; Cu; Na2O ; Na; P2O5 ; Câu (3,5 đ) Nội dung Điểm Các CTHH viết sai: H2PO4: Sửa lại: H3PO4 0,25 Al3(OH)2: Sửa lại: Al(OH)3 0,25 K(OH)2: Sửa lại: KOH 0,25 Mg2O : Sửa lại: MgO 0,25 Lấy mẫu thử đánh số thứ tự 1, 2, 3, 4, Nhận Cho mẫu thử vào nước dư: chất Mẫu tan có khí bay lên Na: cho 0,5 PTHH: 2Na +2 H2O ->2 NaOH + H2 điểm hai chất không tan Fe Cu Hai chất tan tạo dung dịch suốt Na2O P2O5 - Cho hai chất ko tan tác dụng tiếp với dung dịch HCl dư: mẫu tan có bọt khí bay lên Fe, mẫu lại Cu Fe +2 HCl -> FeCl2 + H2 - Hai mẫu tan tạo thành dung dịch suốt, cho giấy quỳ tím vào dung dịch mẫu làm quỳ tím hóa xanh chất ban đầu Na2O Mẫu làm quỳ tím hóa đỏ ban đầu P2O5 Câu 5: ( 3,0 điểm) Cho cốc đựng dung dịch HCl H2SO4 loãng vào đĩa cân cho cân vị trí cân thăng Sau làm thí nghiệm sau: - Cho 16g Na2CO3 vào cốc đựng dung dịch HCl - Cho m g Al vào cốc đựng dung dịch H 2SO4 lỗng Cân vị trí thăng Tính m? ( Cho biết phản ứng xảy hoàn toàn Na2CO3 + HCl  2NaCl + H2O + CO2 ) Câu Nội dung Điểm 0,25 0,25 - Khi thêm dd Na2CO3 vào dd HCl (cốc A) xảy phản ứng sau: 0,25 Na2CO3 + HCl  2NaCl + H2O + CO2 0,25 1mol 1mol 0,15mol 0,15mol Theo ĐLBTKL, khối lượng cốc đựng HCl tăng thêm: (3,0 đ) 0,25 0,25 16 – (0,15 44) = 9,4g - Khi thêm Al vào dd H2SO4 loãng ( cốc B) có phản ứng: 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 mol mol Để cân thăng khối lượng H2SO4 phải tăng thêm: m- 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 = 9,4g m= 10,575 g Câu 6: ( 4,0 điểm) Dẫn 4,48 lít khí H2 qua m gam Đồng(II) oxit Sau phản ứng kết thúc thu 16,8 gam chất rắn Tính giá trị m Biết 2,3 gam kim loại R ( có hóa trị I) tác dụng vừa đủ với 1,12 lít khí Clo ( đktc) theo sơ đồ phản ứng: R + Cl  RCl a) Xác định tên kim loại R b) Tính khối lượng hợp chất tạo thành? Câu Nội dung Điểm 0,25 PTHH: 2H2 + CuO  H2O + Cu 0,25 Giả sử CuO hết m chất rắn = mCu = 16,8 gam =>nCu = 16,8 : 64 = 0,2625 mol # 0,2 mol theo CuO dư Theo PTHH: nH2O = nH2 = 0,2 mol mH2O = 18x 0,2 = 3,6 gam (4,0 đ) Theo định luật bảo toàn khối lượng 0,5 0,25 0,25 0,5 mCuO + mH2 =m rắn + mH2O m = 16,8 + 3,6 - 0,2 x2 = 20gam 0,25 Số mol Cl2 cần dùng: 2R + Cl2  2RCl 2mol 1mol 2mol xmol 0,05 xmol 0,5 0,25 0,5 0,5 R: Na b) Khối lượng muối tạo thành: tính điểm Thí sinh làm theo cách khác ... Na = 23; C = 12; Cu =64; ) …………… Hết ……………… Họ tên thí sinh? ??………………………….SBD……………… PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2021 – 2022 Mơn: Hóa học lớp... + Cu 0,25 Giả sử CuO hết m chất rắn = mCu = 16 ,8 gam =>nCu = 16 ,8 : 64 = 0,2625 mol # 0,2 mol theo CuO dư Theo PTHH: nH2O = nH2 = 0,2 mol mH2O = 18x 0,2 = 3,6 gam (4,0 đ) Theo định luật bảo toàn... 0,25 0,25 0,25 0,5 = 9,4g m= 10,575 g Câu 6: ( 4,0 điểm) Dẫn 4, 48 lít khí H2 qua m gam Đồng(II) oxit Sau phản ứng kết thúc thu 16 ,8 gam chất rắn Tính giá trị m Biết 2,3 gam kim loại R ( có hóa