PHỊNG GD&ĐT N THÀNH TRƯỜNG THCS MÃ THÀNH ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề gồm 01 trang) ĐỀ THI HSG CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC 2022-2023 MƠN THI: HĨA HỌC Thời gian làm 120 phút ( Không kể thời gian giao đề ) Câu I: (4 điểm) Cho chất sau: Al2O3, SiO2, CuO; Fe2O3; Fe3O4; SO2; H2O, dung dịch NaOH, dung dịch H2SO4 Các chất tác dụng với đôi Viết PTHH xảy ra.(ghi rõ điều kiện phản ứng, có) Nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy trường hợp sau: a) Sục khí SO2 vào dung dịch Br2 b) Cho mẫu Natri vào dung dịch Ca(HCO3)2 c) Cho từ từ dung dịch HCl loãng vào dung dịch Na2CO3 d) Cho (NH4)2CO3 vào dung dịch nước vôi trong, đun nóng nhẹ Câu II (5 điểm) 1.Chỉ dùng thuốc thử (không phải chất thị mầu) nhận biết chất đựng riêng biệt bình bị nhãn sau: NaCl, Ba(OH)2, HCl, H2SO4 Trình bày cách tách riêng kim loại từ hỗn hợp MgO, Fe 2O3, CuO, cho khối lượng kim loại không thay đổi sau tách Câu III (4 điểm) Chia 8,1 gam bột Al thành hai phần: Phần thứ cho tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch HCl 3M, phần lại cho tác dụng hết với dung dịch NaOH a/ Tính khối lựơng kim loại phần khối lượng muối tạo thành b/ Dẫn tồn lượng khí thu thí nghiệm qua ống thủy tinh có chứa 40 gam CuO đốt nóng, thu 34,24 gam chất rắn A Tính hiệu suất phản ứng Hấp thụ hồn tồn V lít(đktc) khí CO2 vào lít dung dịch hỗn hợp gồm KOH 0,1M Ca(OH)2 0,5 M sinh gam kết tủa Tìm giá trị V Câu IV (4 điểm) Hỗn hợp X gồm MgCO3 kim loại R (hóa trị n) Hịa tan hồn tồn 13,2 gam X vào dung dịch H2SO4(lỗng), sau phản ứng thu dung dịch A 6,72 lít hỗn hợp khí B(đktc) có tỉ khối so với Oxi 0,5 a Xácđịnh kim loại M b Cho 300ml dung dịch Ba(OH) 1,5 M vào dung dịch A, thu dduocj 110,6 gam kết tủa 500ml dung dịch C Tính nồng độ mol chất có dung dịch C Từ dung dịch H2SO4 98% (khối lượng riêng 1,84 g/ml), dung dịch HCl 5M, nước cất dụng cụ cần thiết khác, trình bày cách pha chế 300 ml dung dịch chứa hỗn hợp H 2SO4 1M HCl 1M Câu VI.(3 điểm) Z chất khí chủ yếu gây tạo tượng mưa axit tự nhiên Trong phịng thí nghiệm Z điều chế theo hình vẽ sau: Dung dịch Y Khí Z Biết X, Y, Z hợp chất nguyên tố Xác định chất X, Y, Z Nếu tượng xảy bình chứa dung dịch Br2 Viết phương trình hóa học xảy Cho Al = 27; Na=23; O=16; H=1; Cu = 64; Cl=35,5; S=32; Mg=24,C=12; K=39; Ca=40 Thí sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học / HƯỚNG DẪN CHẤM Câu I Ý Câu II Hướng dẫn chấm Viết PTHH 0,25 đ x PT= 2,0 đ Biểu điểm 2,0 a Dung dịch brom bị nhạt màu dần : 4Cl2 + H2S + 4H2O → 8HCl + H2SO4 b Có kim lại màu nâu đỏ bám lên sắt, dung dịch CuCl màu xanh bị nhạt màu dần Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu c Có kết tủa trắng xuất 2KHSO4 + BaCl2 → K2SO4 + BaSO4 + 2HCl 2,0 Hoặc: KHSO4 + BaCl2 → BaSO4 + KCl + HCl d Có kết tủa trắng xuất Đun nóng nhẹ có khí mùi khai Ca(OH)2 + (NH4)2CO3 CaCO3 + NH3 + H2O Mỗi tượng đúng: 0,25 đ; PTHH : 0,25 đ Nhận biết viết PTHH xảy 0,5 điểm/ chất - Trích mẫu thử, đánh số thứ tự - Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào mẫu thử, nếu: + Có kết tủa trắng có khí H2SO4 Ba(HCO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2CO2 + 2H2O 2,0 + Có khí HCl Ba(HCO3)2 + 2HCl → BaCl2 + 2CO2 + 2H2O + Có kết tủa trắng Ba(OH)2: Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 → 2BaCO3 + 2H2O - Khơng có tượng NaCl Tách kim loại viết PTHH xảy điểm/ 3,0 chất - Cho hỗn hợp qua H2 nóng dư thu chất rắn MgO, Fe, Cu Fe2O3 + 3H2 CuO + H2 2Fe + 3H2O Cu + H2O - Cho hỗn hợp chất rắn thu vào dung dịch HCl dư, lọc lấy chất rắn không tan, sấy khô thu Cu Nước lọc lại gồm FeCl2 MgCl2 HCl dư Fe + 2HCl→FeCl2 + H2 Mg + 2HCl→MgCl2 + H2 - Cho dung dịch NaOH dư vào nước lọc thu trên, lọc lấy chất rắn không tan ta thu Mg(OH)2 Fe(OH)2 HCl + NaOH → NaCl + H2O MgCl2 + 2NaOH →Mg(OH)2 + H2 FeCl2 + 2NaOH →Fe(OH)2 + H2 - Nung chất rắn thu đến khối lượng không đổi thu chất rắn MgO FeO Mg(OH)2 Fe(OH)2 MgO + H2O FeO + H2O - Cho H2 nóng dư qua hỗn hợp MgO FeO ta thu Fe MgO FeO + H2 Fe + H2O - Cho khí Cl2 nóng dư qua chất rắn thu chất rắn gồm FeCl3 MgO Hòa tan hỗn hợp vào nước dư, lọc lấy chất rắn không tan ta thu MgO Nước lọc lại chứa FeCl3 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 - Cho MgO vào dung dịch HCl dư, cô cạn dung dịch ta MgCl2 Điện phân nóng chảy MgCl2 thu Mg MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O MgCl2 Mg + Cl2 - Điện phân dung dịch FeCl3 thu ta Fe 2FeCl3 2Fe + 3Cl2 nAl(ban đầu)= Câu III điểm = 0,3 mol; nHCl = 0,1.3 = 0,3 mol a Phần 1: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (1) Mol: 0,1 0,3 0,1 0,15 Phần 2: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2(2) Mol: (0,3-0,1) 0,2 0,3 Theo PTHH1,2 : mAl(p1) = 0,1 27 = 2,7 gam mAl(p2) = 8,1 – 2,7 = 5,4 gam = 0,1 133,5 = 13,35 gam = 0,2 82 = 16,4 gam b = 0,15 + 0,3 = 0,45 mol; nCuO = = 0,5 mol H2 + CuO Cu + H2O Mol 0,45 0,5 Ta thấy 0,45< 0,5 Hiệu suất phản ứng tính theo H2 Khối lượng chất rắn giảm = mO phản ứng = 40 - 34,24 = 5,76 gam nO(pứ) = nCuO(pứ) = H= nKOH = 0,1 mol; < 1,0 1,0 = 0,36 mol = 80% = 0,5 mol; = 0,05 mol xảy trường hợp sau: TH1: Ca(OH)2 dư CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O Mol 0,05 0,05 1,0 = 0,05.22,4 = 11,2 lít TH2: Kết tủa cực đại, sau kết tủa tan phần CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O Mol 0,5 0,5 0,5 CO2 + NaOH → NaHCO3 Mol 0,1 0,1 CO2 + CaCO3 + H2O→ Ca(HCO3)2 Mol 0,45 (0,5- 0,05) = 1,05.22,4 = 23,52 lít 1,0 Gọi a, b số mol MgCO3 R hỗn hợp MgCO3 MgO + CO2 Mol a a 4R + nO2 2R2On Mol b 0,5b Câu IV điểm = 0,24.0,5 = 0,12 mol ; nHCl = 0,5.1,2 = 0,6 mol Gọi HX CTHH tương đương hai axit nHX = 0,6 + 0,12.2=0,84 mol MgCO3 + 2HX Mol a 2a 2R + 2nHX Mol b MgX2 + CO2 + H2O bn a 2RXn + nH2 0,5bn 1,5 Theo ta có : Thay giá trị a bn vào (I) R= 9n Lập bảng xét giá trị n ta có R Al Hỗn hợp khí Z gồm H2 0,3 mol CO2 0,12 mol 0,5 * Tính tốn: Số mol H2SO4 cần lấy = số mol HCl cần lấy = Khối lượng dung dịch H2SO4 cần lấy = Hay thể tích dung dịch H2SO4 cần lấy = Thể tích dung dịch HCl cần lấy = = 0,3 mol = 30 gam =16,3 ml = 60 ml * Pha chế dung dịch: Lấy khoảng 100 - 120 ml nước cất cho vào bình thể tích 200 ml có chia vạch, sau cho từ từ 30 gam dung dịch H2SO4 98% đong 16,3 ml dung dịch H2SO4 98%, đợi dung dịch H2SO4 thật nguội. Tiếp theo đong 60 ml dung dịch HCl 5M thêm vào bình, cuối thêm nước cất vào vạch 300 ml. 2,0 Câu VI điểm Chất rắn X: Muối sunfit ( Na2SO3,K2SO3, ), dung dịch Y: H2SO4, khí Z: SO2 Hoặc X muối sunfua kim loại nhiều hóa trị FeS với ddY H2SO4 đặc, nóng Dung dịch Br2 nhạt màu PTHH: Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H2O SO2+ Br2 + H2O H2SO4 + 2HBr 1,0 1,0 1,0 (Học sinh có cách giải khác mà kết chất hóa học cho điểm tối đa ) ... nhiều hóa trị FeS với ddY H2SO4 đặc, nóng Dung dịch Br2 nhạt màu PTHH: Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H2O SO2+ Br2 + H2O H2SO4 + 2HBr 1,0 1,0 1,0 (Học sinh có cách giải khác mà kết chất hóa học... gam nO(pứ) = nCuO(pứ) = H= nKOH = 0,1 mol; < 1,0 1,0 = 0,36 mol = 80% = 0,5 mol; = 0,05 mol xảy trường hợp sau: TH1: Ca(OH)2 dư CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O Mol 0,05 0,05 1,0 = 0,05.22,4 = 11,2...Thí sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học / HƯỚNG DẪN CHẤM Câu I Ý Câu II Hướng dẫn chấm Viết PTHH 0,25 đ x PT= 2,0 đ Biểu điểm 2,0