CH3CH2CHO C©u 9: Cho d·y c¸c chÊt : phenylaxetat, etylfomat,tristearin,anlyl axetat,vinyl axetat.Sè chÊt trong d·y khi thñy ph©n trong dung dÞch NaOH d,®un nãng sinh ra ancol lµ: A.2 B.4[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC-ĐÀO TẠO NGHỆ AN TRƯỜNG THPT ĐÔ LƯƠNG Mã đề 264 đề thi thử đại học môn hóa khối a – b NĂM HỌC 2013-2014 Thời gian làm bài: 180 phút (Đề thi có trang, gồm 50 câu) C©u1:Trong c¸c chÊt: Metyl xiclopropan,xiclo hexan,benzen,stiren,phenol,ancol etylic,an®ehit fomic,vinylaxetat,etylaxetat,anilin.Sè chÊt cã kh¶ n¨ng lµm mÊt mµu níc brom lµ: A.6 B C D Câu2: Dãy các chất làm màu dung dịch thuốc tím là: A.Benzen,toluen,etilen,stiren B Etilen,axetilen,stiren,toluen C.§i metyl ete,an®ehit axetic,but-2-in,p-xilen D.Xiclo butan,but-1-in,m-xilen,axit axetic C©u3: Trong c¸c chÊt: Propen,but-2-en,2-metyl but-2-en,hex-2,3,4-trien,butan,1,2-®i clo eten,xiclopropan,1,2-đi metyl xiclopropan.Số chất có đồng phân hình học là: A.3 B.4 C.5 D.6 C©u4:Cho c¸c chÊt sau:CH3CH2CHO(1) ,CH2=CHCHO(2), (CH3)2CHOH(3), CH≡CCHO(4), CH2=CHCH2OH(5), CH2=CHCOOH(6).Nh÷ng chÊt ph¶n øng hoµn toµn víi lîng d H2(Ni,to) cïng t¹o mét s¶n phÈm lµ: A.2,4,5,6 B.2,4,5 C.1,2,4,5 D.1,2,4,6 Câu5: Thủy phân hoàn toàn 1mol pentapeptit A thì thu đợc 3mol glyxin, 1mol valin, 1mol alanin.Khi thñy ph©n kh«ng hoµn toµn A th× hçn hîp s¶n phÈm thÊy cã c¸c ®ipeptit Ala- Gly, Gly-Ala, vµ tripeptit Gly-Gly-Val Aminoaxit ®Çu N, aminoaxit ®Çu C ë pentapeptit Alaanf lît lµ: A Gly,Val B Ala,Val C Gly,Gly D Ala,Gly C©u6: Cho c¸c chÊt : phenol,alanin,axit glutamic,vinylaxetilen,axit axetic,axit acrylic,vinylfomat,butan.Số chất tác dụng đợc với HCl là : A B C D Câu7: Hiđrocacbon mạch hở X tác dụng với HCl theo tỉ lệ mol 1:1 thu đợc dẫn xuất Y nhÊt.Trong ph©n tö Y clo chiÕm 38,38% vÒ khèi lîng.Tªn gäi cña X lµ: A Etilen B.But-2-en C But-1-en D.2,3-®i metylbut-2-en Câu 8: Chất có nhiệt độ sôi cao là: A.CH3CH2COOH B C2H5OH C CH3COOH D CH3CH2CHO C©u 9: Cho d·y c¸c chÊt : phenylaxetat, etylfomat,tristearin,anlyl axetat,vinyl axetat.Sè chÊt d·y thñy ph©n dung dÞch NaOH d,®un nãng sinh ancol lµ: A.2 B.4 C.3 D.5 Câu 10:Hỗn hợp khí A gồm ddimetylamin và hai hiđrocacbon đồng đẳng kế tiếp.Đốt cháy hoàn toàn 200ml hỗn hợp A lợng oxi vừa đủ thu đợc 1100ml hỗn hợp B gồm khí và nớc Nếu cho B qua dung dịch axit sunfuric đặc d thì còn lại 500ml khí(các thể tÝch khÝ vµ h¬i ®o ë cïng ®k).CTPT cña hai hi®rocacbon lµ: A CH4 vµ C2H6 B C2H4 vµ C3H6 C C2H6 vµ C3H8 D C3H6 vµ C4H8 C©u 11: Ch 9,3 gam C3H12O3N2 ph¶n øng hoµn toµn víi 200ml dd NaOH 1M.C« c¹n dung dịch sau phản ứng thu đợc mgam chất rắn khan.Giá trị m là : A 9,95 B 7,95 C 10,95 D 13,15 C©u 12: §èt ch¸y hoµn toµn 3,42gam hçn hîp gåm axit acrylic, vinylaxetat,metyl acrylat,vµ axit oxalic,råi hÊp thô toµn bé s¶n phÈm ch¸y vµo dd Ba(OH) d.Sau ph¶n øng thu đợc 35,46gam kết tủa và ddX.Khối lợng ddX so với khối lợng dd Ca(OH)2ban đầu thay đổi nh thÕ nµo? A T¨ng 24,84gam B Gi¶m 24,84gam C T¨ng 10,62 gam D Gi¶m 10,62gam C©u 13: Xµ phßng hãa 17,6 gam etyl axetat b»ng 400ml ddNaOH 0,2M.Sau ph¶n øng xảy hoàn toàn,cô cạn dd thu đợc chất rắn khan có khối lợng là: A 6,58 B 16,4 C.17,14 D 3,28 Câu 14: Khi thủy phân hoàn toàn 0,05mol este axit đa chức với ancol đơn chức cần 5,6 gamKOH.Mặt khác thủy phân 5,475 gam este đó thì cần 4,2 gam KOH và thu đợc 6,225g muèi.C«ng thøc este lµ: A C2H4(COOCH3)2 B C3H5(COOCH3)3 C (COOCH3)2 D (COOC2H5)2 C©u 15: X lµ mét tetrapeptit cã cÊu t¹o tõ aminoaxit A, ph©n tö A cã mét nhãm (2) -NH2,mét nhãm-COOH no m¹ch hë.Trong A oxi chiÕm 42,67% khèi lîng.Thñy ph©n mgam X môi trờng axit thì thu đợc 28,35gam tripeptit,79,2g đipeptit và 101,25 gA.Giá trị m lµ: A 180,5 B 258,3 C 184,5 D 405,9 C©u 16: Ph¶n øng céng hîp HBr víi hîp chÊt A theo tØ lÖ mol 1:1 t¹o hçn hîp D gåm c¸c chất là đồng phân nhau,trong hỗn hợp D có chứa 79,2%brom khối lợng, còn lại cacbon vµ hi®ro.BiÕt tØ khèi cña hçn hîp so víi oxi nhá h¬n 6,5.Sè CTCT A tháa m·n lµ: A B C D Câu 17:Đốt cháy hoàn toàn mgam hỗn hợp X gồm hai ancol đồng đẳng kế tiếp, cho sản phÈm ch¸y qua b×nh chøa ddCa(OH)2 d thÊy khèi lîng b×nh t¨ng 38,2 gam vµ cã 50 gam kÕt tủa.Nếu OXH hết mgam X CuO d, lấy sản phẩm thu đợc cho tác dụng với dd AgNO3 /NH3 d đun nóng đợc x gam Ag.Giá trị x là( hiệu suất phản ứng 100%) A.151,2 B 75,6 C 43,2 D 86,4 Câu 18:Tính khối lợng glucozo cần dùng quá trình lên men để tạo thành 10 lít ancol etylic 460 lµ(biÕt hiÖu suÊt cña c¶ qu¸ tr×nh lµ 72% vµ khèi lîng riªng cña ancol etylic lµ 0,8 g/ml) A 5kg B 10kg C 4,5kg D 9kg Câu 19:Dộn 7,1gam hỗn hợp hai ancol no,đơn chức dãy đồng đẳng qua CuO d, đun nóng.Sau phản ứng hoàn toàn thu đợc 10,3gam hỗn hợp Y Dộn hỗn hợp Y vào dd AgNO3 d NH3 ,đun nóng.Sau phản ứng hoàn toàn thu đợc Ag có khèi lîng lµ: A 86,4 B 43,2 C 75,6 D 64,8 C©u 20: D·y gåm c¸c chÊt cã thÓ ®iÒu chÕ trùc tiÕp(b»ng ph¶n øng) t¹o axit axetic lµ: A CH3CHO, C2H5OH, C2H5COOCH3 B CH3CHO, C6H12O6(glucozo), CH3OH C.C2H4(OH)2, CH3OH, CH3CHO D.CH3OH, C2H5OH, CH3CHO Câu 21: Cracking butan thu đợc 35 mol hỗn hợp A gồm H2,CH4,C2H4,C2H6, C3H6,C4H8 và phần butan cha bị cracking.Cho A qua bình nớc brom d thấy còn lại 20 mol khí.Nếu đốt cháy hoàn toàn A thì đợc x mol CO2 Hiệu suất tạo hỗn hợp A và giá trị x tơng ứng là: A 75%,80 B 75%,40 C 25%,80 D 42,86%,60 C©u 22: §èt ch¸y hi®rocacbon A vµ oxi d,sau ngng tô níc råi ®a vÒ ®iÒu kiÖn ban ®Çu th× thÓ tÝch hçn hîp khÝ cßn l¹i gi¶m 405 so víi hçn hîp ban ®Çu,tiÕp tôc cho khÝ cßn l¹i qua bình đựng ddKOH d thì thể tích hỗn hợp giảm 4/7.Số đồng phân(kể đồng phân hình học nÕu cã) lµ: A B.4 C D Câu 23: Cho 32,8 gam hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic là đồng đẳng phản ứng hoàn toàn với 400ml ddNaOH 1M và KOH 1M thu đợc ddY.Cô cạn Y thu đợc 62,2gam hçn hîp chÊt r¾n khan.C«ng thøc hai axit X lµ: A.C3H6O2 vµ C4H8O2 B C2H4O2 vµ C3H6O2 C.C2H4O2 vµ C3H4O2 D.C3H4O2 vµ C4H6O2 Câu 24: Cho izopren phản ứng cộng với Br2 theo tỉ lệ mol 1:1 Số dẫn xuất brom( đồng phân cấu tạo và đồng phân hình học) thu đợc là: A.3 B C D Câu 25: Clo hóa PVC thu đợc polime chứa 63,96% clo khối lợng,trung bình ph©n tö clo ph¶n øng víi k m¾t xÝch m¹ch PVC.Gi¸ trÞ cña k lµ: A.2 B C D Câu 26: Cho Al tới d vào dd HCl và 0,1 mol NaNO3.Sau kết thúc các phản ứng thu đợc ddX chứa m gam muối, 0,1 mol hỗn hợp khí Y gồm hai khí không màu đó có khí hóa nâu không khí.Tỉ khối Y H2 là 11,5.Giá trị m là: A.28,325 B 38,325 C 38,522 D 82,522 C©u 27: Cho mol Ca3(PO4)2 t¸c dông víi 2,75 mol HCl th× ph¬ng tr×nh ph¶n øng cã tæng c¸c hÖ sè nguyªn ,tèi gi¶n b»ng bao nhiªu? A 54 B 14 C 64 D 32 C©u 28: Dung dÞch chøa muèi X lµm qu× tÝm hãa xanh.Dung dÞch chøa muèi Y t¹o kÕt tña víi dd NH3.Trén hai dd trªn víi thÊy cã kÕt tña vµ khÝ tho¸t ra.VËy hai muèi X,Y lÇn lît lµ: A Na2CO3 vµ BaCl2 B Na2S vµ CuSO4 C.Na2CO3 vµ FeCl3 D NaHSO3 vµ AlCl3 (3) C©u 29: Cho 31,9 gam hçn hîp Al2O3, ZnO, FeO, Cu t¸c dông hÕt víi CO d nung nãng thu đợc 28,7 gam hỗn hợp Y Cho Y tác dụng với dd HCl d thu đợc V lit H2(đktc).Thể tích H2 lµ : A 4,48 B 5,6 C 6,72 D.11,2 2+ C©u 30: Mét dung dÞch cã chøa HCO3 , 0,2mol Ca , 0,8mol Na+, 0,1mol Mg2+, 0,8 molCl- Cô cạn dung dịch đó đến khối lợng không đổi thì lợng muối thu đợc là: A.96,6gam B 72,5 gam C 75,2 gam D 93,8gam Câu 31: Cho sơ đồ phản ứng sau: X + H2SO4đ,nóng → Fe2(SO4)3 + SO2 +H2O Sè chÊt X cã thÓ thùc hiÖn ph¶n øng trªn lµ: A B C D C©u 32: Trong c¸c nguyªn tè thuéc chu k× cña b¶ng tuÇn hoµn th× cã bao nhiªu nguyªn tè A B C D.5 C©u 33: Dung dÞch A chøa 0,4 mol HNO vµ 0,2 mol Fe(NO3)3 Hái dung dÞch A hßa tan tèi ®a bao nhiªu gam hçn hîp Fe vµ Cu cã tØ lÖ mol t¬ng øng 2:3 (s¶n phÈm khö nhÊt NO ) A.15,2 B 30,4 C 6,72 D 1,52 Câu 34: Nhỏ từ từ giọt hết ddX chứa 0,03 mol KHCO và 0,06mpl Na2CO3 vào 200ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M và KHSO 0,3M đợc ddY và thấy thoát x mol CO2 Thêm dung dịch chứa 0,06 mol NaOH và 0,15 mol BaCl vào ddY đợc mgam kết tủa Gi¸ trÞ x,m lÇn lît lµ: A 0,048 vµ 22,254 B 0,048 vµ 8,274 C.0,045 vµ 22,254 D 0,035 vµ 8,274 C©u 35: §æ tõ tõ mgam H2SO4.2SO3 vµo 500ml dd cã pH = 14 gåm NaOH vµ KOH ,sau phản ứng hoàn toàn thấy dung dịch thu đợc có pH = 0(coi thể tích dd không đổi sau phản øng).Gi¸ trÞ m lµ: A 129 B 43 C 86 D 64,5 C©u 36: Cho hçn hîp gåm 0,4 mol Fe vµ 0,2 mol Zn vµo 200ml dung dÞch hçn hîp gåm Cu(NO3)2 1M Vµ AgNO3 3M Sau ph¶n øng xong,khèi lîng dung dÞch t¨ng hay gi¶m bao nhiªu gam? A Gi¶m 47,8 B T¨ng 53,4 C T¨ng 47,8 D.Gi¶m 53,4 C©u 37: Cho x gam ddH2SO4 y% t¸c dông hÕt víi mét lîng d hçn hîp Na, Mg Lîng H2(khÝ ) thu đợc 0,05x gam.Giá trị y là: A 15,5 B 18,5 C 8,45 D 15,81 Câu 38: Cho các chất Cu,FeSO4,Na2SO3 ,FeCl3.Số chất tác dụng đợc với dung dịch hỗn hợp gåm NaNO3 vµ HCl lµ: A B C D.2 Câu 39: Khi điện phân dung dịch CuSO ngời ta thấy khối lợng katot tăng đúng khối lợng anot giảm Điều đó chứng tỏ ngời ta dùng anot làm : A Ag B Zn C Pt D Cu Câu 40: Trong bình đựng 1,5 lit dd Ca(OH) 0,1M.Sục vào bình số mol CO có giá trị biến thiên 0,1 < nCO2< 0,18 Lợng kết tủa lớn thu đợc là: A 1,5 B 15 C 10 D C©u 41: Cho c¸c c©n b»ng sau: SO2(khÝ) + O2(khÝ) SO3(khi) N2 (K) + H2(K) NH3(K) H2(K) + I2(K) HI (K) CO2(K) + H2(K) CO(K) + H2O(K) Khi thay đổi áp suất , nhóm gồm các cân hóa học bị chuyển dịch là: A 1,2 B 1,3 C 3,4 D 2,4 C©u 42: ChÊt nµo sau ®©y kh«ng dïng lµm mÒm níc cøng t¹m thêi : A NaNO3 B Na2CO3 C NaOH D.Na3PO4 Câu 43: Chọn công thức đúng apatit A Ca(PO3)2 B Ca3(PO4)2 C Ca3(PO4)2.CaF2 D Ca3(PO4)2.3CaF2 C©u 44: §iÖn ph©n dung dÞch chøa amol CuSO4, b mol NaCl( víi ®iÖn cùc tr¬ ,mµng ng¨n xốp) với điều kiện nào a,b thì dung dịch thu đợc sau phản ứng có khả hòa tan đợc Al2O3: (4) A a < b B b > 2a hoÆc b < 2a B b > a D a < 2b hoÆc a > 2b Câu 45: Kim loại nào các kim loại sau tác dụng đợc dung dịch muối : Zn(NO3)2, AgNO3, CuCl2, AlCl3 A Mg B Fe C Al D Cu Câu 46: Điện phân với điện cực trơ 500ml dd CuSO đến thu đợc 1,12 lit(đktc) anot thì dừng lại.Ngâm lá sắt vào dung dịch sau điện phân đến phản ứng hoàn toàn thì thấy khối lợng lá sắt tăng 0,8 gam.Nồng độ mol ddCuSO4 ban đầu là : A 3,6 B 1,8 C 0,4 D 1,5 Câu 47: Hòa tan 0,54 gam Al 0,5 lit dd H 2SO40,1M đợc dung dịch A.Thêm V lit dd NaOH 0,1M kết tủa tan trở lại phần Nung kết tủa đến khối lợng không đổi ta đợc chất rắn nặng 0,51 gam.Giá trị V là: A 1,2 B 1,5 C 1,1 D 0,8 Câu 48: Nung x mol Fe và 0,15 mol Cu không khí thời gian thu đợc 63,2 gam hỗn hợp chất rắn Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp chất rắn trên H2SO4 đặc ,nóng , d thu dợc dung dÞch Y vµ 6,72 lÝt khÝ SO2(®ktc) Gi¸ trÞ x lµ: A 0,7 B 0,3 C 0,45 D 0,8 C©u 49: Cho d·y c¸c chÊt :Al2(SO4)3, Cr(OH)3, Fe(OH)3, Al(OH)3, CrO3, NaHSO4, NaHCO3, CH3COONa, CH3COONH4 Sè chÊt d·y cã tÝnh chÊt lìng tÝnh lµ : A B C D C©u 50: Cho 61,2gam hçn hîp X gåm Cu vµ Fe3O4 t¸c dông víi ddHNO3 lo·ng, nãng vµ khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn , thu đợc 3,36,lít khí NO(sản phẩm khử nhất, đktc) ,ddY và còn lại 2,4 gam kim loại Cô cạn ddY thu đợc m gam muối khan.Giá trÞ m lµ : A.151 B 137,1 C 97,5 D.108,9 A CH2=C=CH2, CH2=CH-C≡CH B.CH2=C=CH2, CH2=C=C= CH2 C CH≡C-CH3,CH2=C=C=CH2 D CH≡C-CH3, CH2=CH-C≡CH B 2011 Câu 47 Cho phản ứng C6H5-CH=CH2 + KMnO4 → C6H5COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O Tổng hệ số ( nguyên, tối giản) tất các chất phương trình hóa học phản ứng trên là: (5) (2,0 điểm) Nguyên tử nguyên tố R trạng thái có tổng số electron các phân lớp s là a Viết cấu hình electron nguyên tử R trạng thái bản, xác định tên nguyên tố R b Với R có phân lớp 3d đã bão hoà, hoà tan hoàn toàn m gam oxit R dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, dư sinh 0,56 lít (điều kiện tiêu chuẩn) khí SO là sản phẩm khử Toàn lượng khí SO trên phản ứng vừa đủ với lít dung dịch KMnO thu dung dịch T (coi thể tích dung dịch không thay đổi) - Viết các phương trình hoá học, tính m và tính nồng độ mol/l dung dịch KMnO4 đã dùng - Tính pH dung dịch T (bỏ qua thủy phân các muối) Biết axit H2SO4 có Ka1 =+∞; KA2 = 10-2 2 Câu II (2,0 điểm): Một hợp chất (A) cấu tạo từ cation M và anion X Trong phân tử MX2 có tổng số proton, nơtron, electron là 186 hạt, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 54 hạt Số khối M2+ lớn số khối X là 21 Tổng số hạt cation M 2+ nhiều tổng số hạt anion X là 27 a) Xác định số proton, nơtron và tên nguyên tố M và X Biết b) Viết cấu hình M, X, M2+ , X c) Xác định vị trí M và X bảng tuần hoàn Câu III: (2 điểm) (6) Thêm 1ml dung dịch MgCl2 1M vào 100 ml dung dịch NH 1M và NH4Cl 1M 100 ml dung dịch A, hỏi có kết tủa Mg(OH)2 tạo thành hay không? OH ¿2 K Biết: Mg ¿ =10-10,95 và b(NH3 ) = 10-4,75 T¿ Tính pH dung dịch thu trộn lẫn các dung dịch sau: a 10ml dung dịch CH3COOH 0,10M với 10ml dung dịch HCl có pH = 4,00 b 25ml dung dịch CH3COOH có pH = 3,00 với 15ml dung dịch KOH có pH = 11,00 c 10ml dung dịch CH3COOH có pH = 3,00 với 10ml dung dịch axit fomic (HCOOH) có pH=3,00 Biết Ka CH3COOH và HCOOH lần lượt là 10-4,76 và 10-3,75 (Khi tính lấy tới chữ số thứ sau dấu phẩy kết cuối cùng) Câu IV: (1 điểm) Hòa tan 4,8 gam kim loại M hòa tan 2,4 gam muối sunfua kim loại này, dung dịch HNO đặc nóng dư, thì thu lượng khí NO2 (sản phẩm khử nhất) 1) Viết các phương trình phản ứng xẩy 2) Xác định kim loại M, công thức phân tử muối sunfua 3) Hấp thụ khí sinh hai phản ứng trên vào 300 ml dung dịch NaOH 1M, thêm vào đó ít phenolphtalein Hỏi dung dịch thu có màu gì? Tại sao? (7) Câu V: (1 điểm) Viết phương trình hoá học các phản ứng xảy các thí nghiệm sau (nếu có): a) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeSO4 b) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 c) Sục khí H2S vào dung dịch nước brom d) Sục khí O3 vào dung dịch KI e) Sục khí SO2 vào dung dịch Fe2(SO4)3 Câu VI:2 Khí N2O4 kém bền, bị phân ly phần theo phương trình: N2O4 (khí) 2NO2 (khí) (1) Thực nghiệm cho biết các số liệu sau (1) đạt tới trạng thái cân áp suất chung atm: Nhiệt độ M h (g) (0oC) 35 72,450 45 66,800 ( M h là khối lượng mol trung bình hỗn hợp khí trạng thái cân bằng) a Tính độ phân ly N2O4 các nhiệt độ đã cho b Tính số cân Kp (1) nhiệt độ trên c Cho biết (1) là phản ứng thu nhiệt hay tỏa nhiệt Giải thích? (Khi tính lấy tới chữ số thứ sau dấu phẩy) Có các phân tử XH3 a Hãy cho biết dạng hình học các phân tử PH3 và AsH3 b So sánh góc liên kết HXH hai phân tử trên và giải thích c Những phân tử nào sau đây có phân tử phân cực ? Giải thích ngắn gọn BF3, NH3, SO3, PF3 Cho biết ZP = 15, ZAs = 33, ZO = 8, ZF = 9, ZB = 5, ZN = 7, ZS = 16 HẾT - Cán coi thi không phải giải thích gì thêm (8) Câu1 I 2,5 a) Trong vỏ nguyên tử nguyên tố R electron phân bố vào các phân lớp s theo thứ tự là: 1s2; 2s2; 3s2; 4s1 => Các cấu hình electron thỏa mãn là 1s22s22p63s23p64s1 => Z = 19 R là Kali 1s22s22p63s23p63d54s1 => Z = 24 R là Crom 1s22s22p63s23p63d104s1 => Z = 29 R là đồng b) Vì oxit Cu tác dụng với dung dịch axit sunfuric đặc nóng tạo khí SO đó là đồng (I) oxit (Cu2O) nSO2 0,025(mol ) to Cu2O + 2H2SO4 2CuSO4 + SO2 + 2H2O 0,025 0,025 (mol) => m=144.0,025=3,6 (g) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 0,025 0,01 0,01 (mol) Nồng độ mol/l dung dịch KMnO4 là 0,005 (M) Phương trình điện li axit sunfuric: ([H2SO4]=0,005M) H2SO4 H+ + HSO40,005 0,005 0,005(M) + HSO4 H + SO42C :0,005 0,005 (M) [ ]: 0,005 - x 0,005+x x (M) x 2,81.10 (0,005 x).x 2 10 x 0,01 , 005 x => => => [H+]=0,005+2,81.10-3=7,81.10-3(M) => pH= 2,107 Câu II (2,0 điểm): 2z M n M 4z X 2n X 186 2z M 4z X n M 2n X 186 2z M 4z X n M 2n X 54 (1) (2) z M n M z X n X =21 z M z X n M n X =21 (3) 2z M n M (2z X n X +1)=27 2z M 2z X +n M n X =30 (4) 2z M 4z X n M 2n X 186 2z M 4z X n M 2n X 54 z M z X n M n X =21 2z 2z +n n =30 X M X Ta có hệ M z M 26 n M 30 z X 17 n 18 X 26 17 b) Fe(Z=26): 1s22s22p63s23p63d64s2 Fe2+(Z=26): 1s22s22p63s23p63d6 2 1s 2s 2p 3s 3p Cl-(Z=17): 1s22s22p63s23p6 c) Fe: Chu kỳ nhóm VIIIB Cl: chu kỳ nhón VIIA III Khi thêm 1ml dung dịch MgCl2 1M vào 100ml dung dịch đệm thì X M M là Fe X là Cl Cl(Z=17): (9) 2+¿ Mg C¿ ban đầu = 10-2 (M) OH ¿2 Ta có: Mg ¿ = [Mg2+][OH]2 = 10-10,95 T¿ Để kết tủa Mg(OH)2 thì [Mg2+][OH]2 10-10,95 2+¿ Mg ¿ ¿ [OH]2 = 10-8,95 Hay [OH] 10-4,475 ¿ 10−10,95 ¿ * Dung dịch: NH4Cl 1M + NH3 1M cân chủ yếu là: +¿ K NH = Kb = 10-4,75 NH3 + H2O NH ¿4 + OH 1 1-x 1+x x ( x +1 ) x Kb = = 10-4,75 1−x x = 10-4,75 Hay [OH] = 10-4,75 < 10-4,475 Vậy thêm ml dung dịch MgCl 1M vào 100ml dung dịch NH3 1M và NH4Cl 1M thì không xuất kết tủa Mg(OH)2 a Dung dịch HCl có pH = 4,0 [H+] = [HCl] = 10-4M Sau trộn: 10 4.10 CHCl 5.10 M 20 0,1.10 CCH3COOH 0,05M 20 HCl → H+ + Cl5.10-5M 5.10-5M CH3COOH CH3COO- + H+ C 0,05M ∆C x [ ] 0,05-x 5.10-5M x 5.10-5 + x x x 5.10 5 x x 0, 05 x 10 4,76 x = 8,991.10-4M (nhận) x = -9,664.10-4M(loại) pH = -lg[H+] = -lg(5.10-5 + x) = 3,023=3,02 b Gọi CA là nồng độ M dung dịch CH3COOH CH COOH CH3 COO H C CA 0 ΔC x x x [ ] CA – x x x Với pH = 3,0 x = 10-3M 3 10 C A 10 10 4,76 3 10 CA 4,76 10 10 1,24 10 0, 0585M 10 10 14 10 M 11 Dung dịch KOH có pH = 11,0 [OH-] = [KOH] = 10 (10) Sau trộn: 0, 0585x25 0, 03656M 3, 66.10 M 40 10 x15 C KOH 3, 75.10 M 40 CH COOH KOH CH COOK H O CCH3COOH Phản ứng 3,66.10-2 3,75.10-4 Sau phản ứng (3,66.10-2 – 3,75.10-4 )0 C ΔC [ ] 0 3,75.10 -4 3,75.10-4 CH COOH CH COO H 0,036225 3,75.10-4 x x x 0,036225– x x+3,75.10-4 x Nên Ka= x(x+3,75.10-4)/(0,036225-x)=10-4,76 → x = 6,211.10-4 pH = 3,207=3,21 c Tương tự với câu trên: C 0, 0585M Dung dịch CH3COOH có pH = 3,0 ứng với CH3COOH Dung dịch HCOOH có pH = 3,0 ứng với nồng độ axit fomic 10 pH CHCOOH K HCOOH Sau trộn lẫn: 10 10 pH 3,75 10 10 2,25 10 6, 62.10 M 10 0, 0585.10 0, 02925M 20 6, 62.10 3.10 3,31.10 M 20 CCH3COOH C HCOOH Bảo toàn điện tích : [H+]=[CH3COO-]+[HCOO-] Ta có: h= C1Ka1/(Ka1+h)+ C2Ka2/(Ka2+h) → h3+h2(Ka1+Ka2)+h(Ka1Ka2 –C1Ka1-C2Ka2 )-( C1Ka1Ka2 +C2 Ka1Ka2)=0 Ta có h= 9,997.10-4 Nên pH = 3,00 CÂU IV 1,5đ (1) Phương trình phản ứng: M + 2mH+ + mNO3- Mm+ + mNO2 + mH2O (1) M2Sn + 4(m+n)H+ + (2m+6n)NO3- 2Mm+ + nSO42- + (2m+6n)NO2 + 2(m+n)H2O (2) (2) Vì số mol NO2 hai trường hợp là nên ta có: 4,8 2,4 m= (2 m+6 n) M M + 32n 64 mn M= n− 2m , nghiệm thích hợp là n = 1, m = và M = 64 n , m=1,2,3 Vậy M là Cu và công thức muối là Cu2S 4,8 nCu = =0 ,075 mol (3) 64 Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O nNO =2× 2× , 075=0,3 mol=n NaOH đã xảy vừa đủ phản ứng: 2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O Dung dịch thu có màu hồng NO2- tạo môi trường bazơ: NO2- + H2O ⇌ HNO2 + OH- { CÂU V a) 3Cl2 + 6FeSO4 → 2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3 (11) b) 3C2H4 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH2OH-CH2OH + 2MnO2 + 2KOH điểm) c) H2S + Br2 → S↓ + 2HBr d) O3 + 2KI + H2O → O2 + I2 + 2KOH (0,25 điểm) e) SO2 + Fe2(SO4)3 + 2H2O → 2FeSO4 + 2H2SO4 (0,25 điểm) CÂU VI (0,25 a) Đặt a là số mol N2O4 có ban đầu, là độ phân li N2O4 toC xét cân bằng: N2O4 2NO2 số mol ban đầu a số mol chuyển hóa a 2a số mol lúc cân a(1 - ) 2a Tổng số mol khí thời điểm cân là a(1 + ) Khối lượng mol trung bình hỗn hợp khí: 92a 92 a(1 ) 92 o M - 35 C thì h = 72,45 = 72,45 = 0,270 - 45oC thì M h = 66,8 = 0,377 Mh hay 27% hay 37,7% NO2 N O4 2a V 4a a(1 ) (1 )V V b) Ta có Kc = V là thể tích (lít) bình chứa khí Và PV = nS RT RT = PV PV nS a(1 ) Thay RT, Kc vào biểu thức KP = Kc (RT) 4a n đây PV P.4. n = KP = (1 )V a(1 ) 35oC thì = 0,27 KP = 0,315 , Kp o 45 C thì = 0,377 = 0,663 c) Vì tăng nhiệt độ từ 35oC 45oC thì độ điện li N2O4 tăng (hay KP tăng) Chứng tỏ nhiệt độ tăng thì cân chuyển sang chiều thuận (phản ứng tạo NO 2) đó theo nguyên lí cân Lơ Satơliê (Le Chatelier) thì phản ứng thuận thu nhiệt a P : 1s22s22p63s23p3 ; As : 1s22s22p63s23p63d104s24p3 P và As có electron hóa trị và đã có electron độc thân XH3 X H H H X trạng thái lai hóa sp3 XH3 hình tháp tam giác, b góc HPH > góc AsH, vì độ âm điện nguyên tử trung tâm P lớn so với As nên các cặp e liên kết P-H gần so với As-H lực đẩy mạnh c không phân cực F O B F Phân cực S F O O (12) N P H H H F F F chất đầu sau có cấu tạo bất đối xứng nên phân cực Do trường cho làm 150 phút nên bỏ qua câu tính câu: câu 1- câu (13)