Phòng Giáo dục và Đào tạo Yên Thành TRường THCS Mã Thành Kỳ thi khảo sát HSG môn hóa cấp trường Lần thứ nhất Năm học 2022 2023 Đề Câu 1(5đ) Nêu hiện tượng và giải thích, viết PTHH xảy ra (nếu có) khi.
Phòng Giáo dục Đào tạo Yên Thành TRường THCS Mã Thành Kỳ thi khảo sát HSG mơn hóa cấp trường Lần thứ Năm học 2022 - 2023 Đề: Câu 1(5đ) Nêu tượng giải thích, viết PTHH xảy (nếu có) khi: Cho dd CaSO4 lỗng dung dịch Na2CO3 Cho dung dịch HCl từ từ vào dung dịch NaAlO2 dư dư HCl Cho khí CO2 lội từ từ qua dung dịch Ba(OH)2 dư CO2, phản ứng kết thúc lấy dung dịch đun nóng Cho Ba đến dư vào dung dịch Al(NO3)3 Cho khí SO2 lội từ từ vào dung dịch brom sau thêm dung dịch BaCl2 vào Câu (4đ) Cho Hỗn hợp gồm CuO, Al2O3 Chỉ dùng HCl, Al nêu cách điều chế Cu nguyên chất Chỉ dùng thuốc thử nêu phương pháp hóa học nhận biết dung dịch không màu sau: ddNaOH; dd HCl; dd BaCl2; dd Na2SO4; dd Na2CO3 Câu 3.(3đ) Chọn chất thích hợp viết PTHH minh họa cho phản ứng sau: a Kim loại tác dụng với dung dịch muối tạo chất khí b Oxit bazơ tác dụng với axit tạo dd chứa muối c Muối tác dụng với bazơ tạo kết tủa d Muối tác dụng với muối tạo kết tủa, khí Câu (4đ) Hỗn hợp A gồm Cu, Fe, Al nặng 14,7 gam hịa tan hết dd HNO3 Lỗng 17,92 dm3(1dm3 = lít) khí NO2 (ở đktc) Nếu hịa tan hỗn hợp dd HCl dư thoát 3,92 dm3(đktc) Viết PTHH phản ứng tính % khối lượng kim loại A Câu (4đ) a Oxit kim loại A có thành phần phần trăm khối lượng oxi 30% Hãy xác định cơng thức hóa học oxit b Cho 64 gam Fe2O3 vào m gam dung dịch H2SO4 9,8 % Sau phản ứng thu dung dịch A có khối lượng 632 gam Tính m nồng độ % dung dịch A Biết: Cu = 64; Fe = 56; Al = 27; S =32; O =16; H=1 Đáp Án Câu Câu Nội dung Hiện tượng: có kết tủa trắng xuất PTHH: CaSO4 + Na2CO3 -> CaCO3 + Na2SO4 Hiện tượng: xuất kết tủa keo trắng, kết tủa tăng cực đại sau tan dần đến hết PTHH: HCl + NaAlO2 +H2O -> Al(OH)3 + NaCl 3HCl + Al(OH)3 -> AlCl3 + 3H2O Đầu tiên xuất kết tủa trắng, kết tủa tăng cực đại, sau tan dần đến hết CO2 + Ba(OH)2 -> BaCO3 + H2O CO2 + BaCO3 + H2O -> Ba(HCO3)2 Đun nóng dung dịch lại xuất kết tủa Ba(HCO3)2 -> BaCO3 + CO2 + H2O Cho Ba đến dư vào dung dịch Al(NO3)3 Xuất khí khơng màu kết tủa sau kết tủa tan dần đến hết PTHH: Ba + H2O -> Ba(OH)2 + H2 Ba(OH)2 + Al(NO3)3 -> Ba(NO3)2 + Al(OH)3 Ba(OH)2 + Al(OH)3 -> Ba(AlO2)2 + H2O Dung dịch brom màu, sau có kết tủa trắng PTHH: SO2 + Br2 +2 H2O -> 2HBr + H2SO4 H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl Cách 1: điều chế H2 Al + HCl – AlCl3 + H2 Cho hỗn hợp CuO Al2O3 tắc dụng với H2 dư H2 + CuO -> Cu + H2O Hòa tan hỗn hợp rắn thu dung dịch HCl dư, lọc tách kết tủa, làm khô ta thu Cu tinh khiết Al2O3 + HCl -> AlCl3 + H2O Cách Cho hỗn hợp tác dụng với dd HCl dư CuO + HCl -> CuCl2 + H2O Al2O3 + HCl -> AlCl3 + H2O - Cho al dư vào dung dịch thu - Al + CuCl2 -> AlCl3 + Cu - Lấy hỗn hợp Cu, Al hoà tan HCl dư, có Al phản ứng Al + HCl -> AlCl3 + H2 - Lọc lấy Cu Cách Trộn hỗn hợp CuO, Al2O3 với Al, đốt nóng Chỉ có CUO phản ứng Al + CuO-> Al2O3 + Cu Điểm Hỗn hợp thu có Al2O3 Cu ta đem hòa tan HCl Thu đc Cu Lấy mẫu thử Cho mẫu thử tác dụng với dung dịch H2SO4 Mẫu có khí bay lên Na2CO3 H2SO4 + Na2CO3-> Na2SO4 + CO2 + H2O - Mẫu có kết tủa trắng BaCl2 BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 +HCl - mẫu lại ko có tượng Cho dd Na2CO3 vào mẫu cịn lại Mẫu có khí bay lên HCl HCl +Na2 CO3 -> NaCl + CO2 + H2O mẫu cịn lại ko có tượng Cho mẫu lại tâc dụng với dd BaCl2 Mẫu tạo kết tủa trắng Na2SO4 BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl Mẫu lại NaOH Câu 3.(3đ) Chọn chất thích hợp viết PTHH minh họa cho phản ứng sau: a Mg + NaHSO4 -> MgSO4 + Na2SO4 + H2 b Fe3O4 + HCl -> FeCl2 + FeCl3 + H2O c MgSO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + Mg(OH)2 d FeCl3 + Na2CO3 + H2O -> NaCl + Fe(OH)3 + CO2 4đ Các pthh xảy ra: Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 +2 NO2 + 2H2O (1) Fe + 6HNO3 _-> Fe(NO3)3 + 3NO2 +3 H2O(2) Al + 6HNO3 -> AlNO3 + 3NO2 + 3H2O(3) Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2(4) 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2(5) Nno2 = 2,24/ 22,4 = 0,1 mol nH2 = 0,175 mol Gọi số mol Cu, Fe, Al hỗn hợp đầu x, y, z Ta có: 64x + 56y + 27 z = 10,15 *() Theo PTHH 1,2,3ta có n NO2 = 2nCu + 3nFe + nAl = 2x + 3y + 3z =0,1(**) Theo PTHH 4,5 Ta có n H2 = nFe + 3/2 nAl = y + 3/2 z = 0,175(***) Từ PT (*) (**) (***) ta có hệ 64x + 56y + 27z = 10,15 2x + 3y + 3z = 0,95 x + 3/2 y = 0,25 1,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 giải hệ ta x= 0,1 , y=0,1 ; z = 0,1 mcu = 6,4 gam; m Fe = 65,6 gam; m Al= 2,7 gam 5đ Gọi công thức oxit A2Oy A 56 Ta có 16 y = 3 => A = x ychọn y = A = 56 cthh Fe2O3 Giả sử Fe2O3 hết n Fe2O3 = 64:160 = 0,4 mol theo PTHH: Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O nH2SO4 =3 nFe2O3 = 0,4 x = 1,2 mol Khối lượng H2SO4 cần dùng mddH2SO4 = 1,2 98.100/9,8 = 1000 gam lớn khối lượng dung dịch sau phản ứng(vơ lý) Vậy Fe2O3 cịn dư Gọi số mol Fe2O3 Phản ứng x mol Theo PTHH nH2SO4 = 3x M H2SO4 = 3x 98 =294 x gam M dd H2SO4 1,5 đ 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 ... Khối lượng H2SO4 cần dùng mddH2SO4 = 1,2 98 .100 /9, 8 = 1000 gam lớn khối lượng dung dịch sau phản ứng(vô lý) Vậy Fe2O3 dư Gọi số mol Fe2O3 Phản ứng x mol Theo PTHH nH2SO4 = 3x M H2SO4 = 3x 98 = 294 ... = y + 3/2 z = 0,175(***) Từ PT (*) (**) (***) ta có hệ 64x + 56y + 27z = 10,15 2x + 3y + 3z = 0 ,95 x + 3/2 y = 0,25 1,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 giải hệ ta x= 0,1 , y=0,1 ; z = 0,1 mcu = 6,4... BaCl2 Mẫu tạo kết tủa trắng Na2SO4 BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl Mẫu lại NaOH Câu 3.(3đ) Chọn chất thích hợp viết PTHH minh họa cho phản ứng sau: a Mg + NaHSO4 -> MgSO4 + Na2SO4 + H2 b Fe3O4