tuyển tập các đề thi HSG môn hóa 9 của tỉnh Bình Định

Xác định tp định tính và định lượng của chất rắn B.. Đem rắn B tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng dư thu được dung dịch C có chứa 145,2 gam muối FeNO33 và a mol NO thoát ra.. Câu 3 :

SỞ GD- ĐT BÌNH ĐỊNH ĐỀ THI CHỌN HS GIỎI THCS CẤP TỈNH

MÔN THI: HÓA HỌC 9; NH: 1998 - 1999

Câu 2: (4đ) Trình bày cách nhận biết 4 lọ mất nhãn chứa 4 dung dịch: HNO3; CaCl2;

Na2CO3 và NaCl bằng pphh mà không dùng thêm chất thử nào khác?

Câu 3: (4đ) Đem 17,2 gam hh 2 kim loại Cu, Ag tác dụng vừa đủ với V ml dd H2SO496% (d = 1,84g/ml) thì có 3,36 lít khí SO2 thoát ra ở đktc Tất cả pư xảy ra hoàn toàn Hãy tính:

1 Khối lượng từng kim loại trong hh đầu?

b Khối lượng CH4; C2H4 lúc đầu và aM?

Câu 5: (4đ) Đặt 2 cốc A, B có khối lượng bằng nhau trên 2 đĩa cân, cân thằng bằng bỏ vào cố A một quả cân nặng 1,056 gam; bỏ vào cốc B 1000 gam dd HCl 7,3% thì cân mất thăng bằng

Phải thêm vào cốc B m gam CaCO3 để cho cân thăng bằng trở lại, biết rằng khi cân thăng bằng trở lại thì trong cốc B không còn CaCO3

Tính m gam CaCO3 và nồng độ % chất tan trong cốc B sau khi cân thăng bằng trở lại

a Nhận biết 4 lọ mất nhãn chứa 4 dd: HCl; CaCl2; Na2CO3 và NaCl

mà không dùng thêm thuốc thử nào khác

b Tách CH4 rakhỏi hh khí: CH4; O2 và H2O (hơi)

Bài 2: (2,5đ) Viết đầy đủ các PƯ theo sơ đồ chuyển hóa sau:

a Fe -> FeCl2 < -> FeCl3

Fe(OH)2 -> Fe(OH)3

b Al ->SO2 ->SO3 -> H2SO4 ->CO2

Bài 3: (2,5 đ)

Một nguyên tố A tạo được hợp chất khí với Hidro là AHn và tạo được hợp chất khí với Oxi là AOm biết khối lượng phân tử của AOm bằng 2,75 khối

lượng phân tử của AHn thành phần khối lượng H trong AHn bằng 25% Tìm

CT của AOm và AHn

Bài 4 : (4đ) dùng 0,3 mol H2 khử vừa đủ 16 gam một oxit kim loại có công thức M2On, lượng kim loại tạo thành cho tác dụng hết với dd HCl dư, tạo ra muối MClm và 0,2 mol H2 Xác định C của oxit và muối

Bài 5: (4đ) đem 60g hh Cu và CuO tác dụng hết với 3 lít dd HNO3 1M thu được dd A và 0,6 mol khí NO thoát ra

a Tính khối lượng Cu và CuO trong hh đầu?

b Cần bao nhiêu gam dd NaOH 20% để tác dụng hết với dd A?

Bài 6: (4đ) Đốt cháy hoàn toàn 67 gam hỗn hợp CH4 và C2H4, khí CO2 tạo thành được dẫn vào 3 lít dd NaOH 1M, thu được dd A

a Viết PTHH xảy ra?

b Tính số mol CO tạo thành có giá trị trong khoảng nào? Từ đó, hãy chứng

Câu 4: (3đ)

Cho một luồng khí CO đi qua ống sứ chứa 0,04 mol hh A gồm FeO và Fe2O3 đun nóng Sau khi phản ứng kết thúc thu được 4,784 gam hh B gồm 4 chất rắn Fe2O3, Fe3O4, FeO và Fe, trong đó số mol Fe3O4 bằng 1/3 tổng số mol FeO và Fe2O3 và có 0,046 mol

CO2 thoát ra Hòa tan hết hh B bằng dd HCl dư thấy thoát ra 0,028 mol H2

Tính số mol từng chát trong hh A và B

Câu 5: (4đ)

Hh A gồm C2H4 và H2 có tỉ khối hơi của a đối với H2 = 7,5 Đem hh A qua Ni, t0thu được hh B, có tỉ khối của B đối với H2 = 9 tìm thành phần thể tích hh A, B Tính hiệu suất của pư C2H4 và H2

Bài 3: (3đ)

Cho 135,36 ml dd H2SO4 7% (d=1,035g/ml) tác dụng vừa đủ 5,6g hợp chất X thu được 13,6g muối Y và chất Z Biết hịa tan X vào H2O thu được dd làm xanh giấy quì tím và cĩ khả năng tác dụng khí CO2 Hỏi X, Y, Z là những chất nào?

Bài 4: (3đ)

Đốt cháy hồn tồn a gam một hợp chất A của nito cần 5a/68 mol O2 chỉ thu được

NO và 6a/68 mol H2O Xác định CTHH của A Biết A chỉ chứa một nguyên tử nito?Bài 5: (2,5đ)

Cho các chất NaAlO2, Al(OH)3, Al, Al(NO3)3 tương ứng với các kí hiệu B, C, D,

E, F khơng theo thứ tự trên, thỏa mãn sơ đồ sau:

C < -> D

B

E -> F

Xác định B, C, D, E, F Viết các PTHH xảy ra, mỗi mũi tên một pư

Bài 6: (3đ) Cho 15,2g hh gồm Na, Al, Mg t/d hết với H2O du7 thu d9u7o75c 4,48 lít khí ở đktc và chất rắn A Lấy chất rắn A t/d hết 300 ml dd CuSO4 2M được 32g Đồng kim loại tính k.l mỗi kim loại cĩ trong hh ban đầu Cho các pư xảy ra hồn tồn?Bài 7: (3đ)

Hh khí X gồm một hidrocacbon A mạch hở và H2 Đốt cháy hồn tồn 4g X, tồn

bộ sản phẩm thu được cho t/d dd KOH dư, sau đĩ thêm BaCl2 dư vào thì thu được 49,25g kết tủa mặt khác 4g X tác dụng vừa đủ 250ml dd Br2 0,5M Xác định CTPT A

Hãy cho biết trong các câu sau, câu nào đúng, câu nào sai:

a Al2O3 và ZnO là các oxit lưỡng tính; CO2 và NO là các oxit axit

b Nguyên tố R ở phân nhóm chính nhóm V thì oxit cao nhất của nó là R2O5 và hợp chất với hidro là RH5

c Trong các loại phân đạm: Urê CO(NH)2 ; amoninitrat NH4NO3 ;

TỈNH

MÔN THI: HÓA HỌC 9 (Bảng A); NH:

a Xác định tên của 3 kim loại?

b So sánh tính bazo của 3 hidroxit ứng với các kim loại trên?

c Từ hh 3 muối clorua của 3 kim loại trên, hãy điều chế ra 3 kim loại riêng biệt?

Câu 2: (5đ)

1.Cho rất từ từ dd chứa 0,015 mol HCl vào dd chứa 0,01 mol K2CO3 thu được dd A Tính

số mol các chất có trong A Nếu thí nghiệm trên được tiến hành ngược lại (cho từ từ

K2CO3 vào dd HCl) thì thể tích CO2 ở đktc thu được bằng bao nhiêu?

2.Có 5 dd được đánh dấu từ 1 -> 5, đó là các dd: Ba(NO3)2, Na2CO3, MgCl2, K2SO4 và

Na3PO4 (số thứ tự không theo trật tự các chất hóa học) xác định tên các chất được đánh

số Biết rằng:

- DD 1 tạo thành kết tủa trắng với các dd 3,4

- DD 2 tạo thành kết tủa trắng với dd 4

- DD 3 tạo thành kết tủa trắng với các dd 1, 5

- DD 4 tạo thành kết tủa với các dd 1,2,5

- Kết tủa sinh ra do dd 1 và dd 3 bị phân hủy ở nhiệt độ cao, tạo ra oxit kim loại

a Viết các PTHH có thể xảy ra?

b Xác định tp định tính và định lượng của chất rắn B?

c Tính nồng độ mol của các chất có trong dd A?

Câu 4: (5đ)

1.Từ rượu CH3CH2CH2OH và các chất phụ có đủ, hãy viết các PTHH điều chế:

(a) CH3CHClCH3 ;(b) CH3CHClCH2Cl (c) Etylen glycol (d) nhựa PVC

2.Đốt cháy hoàn toàn 0,46g chất A có công thức phân tử trùng với CT đơn giản nhất, chí thu được khí CO2 và hơi nước dẫn sán phẩm cháy lần lượt qua bình 1 đựng P2O5 dư và bình 2 đựng NaOH dư Sau thí nghiệm, bình 1 tăng 0,36g và bình 2 tăng 1,54g

PHÒNG GIÁO DỤC ĐÀO TẠO QUI NHƠN

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ QUY

NHƠN

Năm học 2000 – 2001

Môn thi : Hóa học lớp 9

Thời gian làm bài : 150 phút (không kể thời gian phát đề)

 Câu 2 (4 điểm ) : Viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ

sau :

+ X + Y t0 + Z , t0

A B C D A

Biết C là chất kết tủa màu đỏ nâu và A , B , C , D , X ,Y , Z là

kí hiệu ứng với công thức 1 chất

 Câu 3 (3 điểm ) : Đem m1 gam hỗn hợp ZnCO3 , Zn đun nóng ngoài không khí để phản ứng xảy ra hoàn toàn , thu được m2 gam rắn

Biết m1 =m2 ; Tính % khối lượng ZnCO3 trong hỗn hợp đầu

 Câu 4 (3 điểm ) : Đem dung dịch chứa 0,1 mol sắt clorua tác dụng

với dung dịch NaOH dư thu được 9,05 gam kết tủa

Xác định công thức sắt clorua và tính hiệu suất phản ứng

 Câu 5 (6 điểm ) : Đem 46,4 gam FexOy tác dụng với H2 đun nóng thu được rắn B gồm Fe và FexOy dư Đem rắn B tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng dư thu được dung dịch C có chứa 145,2 gam muối Fe(NO3)3 và a mol NO thoát ra Tất cả phản ứng xảy ra hoàn toàn

a Xác định công thức FexOy

b Biết a = 0,52 , tính khối lượng từng chất trong B

-0o0 -Trả lời :

Câu 1 : a Cho 3 kim loại vào 3 cốc nước

– Tan có bọt khí bay lên là Ba : Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2 (k)

(0,25đ)

(0,25đ)

– Cho 2 kim loại Al và Ag vào cốc chứa dung dịch Ba(OH)2 :

Tan có bọt khí bay lên là Al : 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O  Ba(AlO2)2 + 3H2(k) (0,25đ)

(0,25đ)

b Na2O + H2O  2NaOH (0,5đ)

2Al + 2NaOH + 2H2O  2Na(AlO2)2 + 3H2(k) (1đ)

NaAlO2 + HCl + H2O  Al(OH)3 + 3NaCl (0,5đ)

A : Fe ; B : FeCl3 ; C : Fe(OH)3 ; D : Fe2O3 ; X : Cl2 ; Y : NaOH ; Z : H2

A , B , D , X , Y , Z có thể khác , nhưng C phải là Fe(OH)3

Câu 4 : Nếu là FeCl2 : FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 + 2NaCl

Khi phản ứng xảy ra 100% thì khối lượng kết tủa Fe(OH)2 = 9g <

9,05 g (2đ)

=> Vô lý , vậy đó là FeCl3

FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl => HS% =

7,10

100.05,9

Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và FeO4 trong hỗn hợp

Môn thi : HÓA HỌC

Thời gian làm bài : 150 phút (không kể phát đề) -

Câu 1 : (4đ)

Chỉ được dùng CO2 và H2O, hãy trình bày cách phân biệt 4 lọ chứa 4 chất rắn : K2CO3 , BaCO3 , HNO3 , BaSO4 Viết phản ứng để minh họa

Câu 2 : (4đ)

Sục a (mol) CO2 vào dung dịch chứa 1 mol Ca(OH)2

a) Tính số mol CaCO3 tạo thành ứng với giá trị a = 0 ; a = 1 ; a = 2

b) Vẽ đường biểu diễn số mol CaCO3 tạo thành theo số mol CO2 đã cho

Câu 3 : (2đ)

Nhiệt phân m1 gam hỗn hợp Mg, MgCO3 ngoài không khí đến khi phản ứng xong ta thu được m2 gam một chất rắn Biết m1 = m2 Tính % khối lượng Mg trong hỗn hợp đầu

Câu 4 : (2đ)

Hòa tan hỗn hợp Na2O, NaHCO3 , BaCl2 , NH4Cl có cùng số mol vào nước dư , đun nóng nhẹ thu được dung dịch A và kết tủa BaCO3 Hỏi dung dịch A chứa gì ? Viết phản ứng minh họa

Câu 5 : (4đ)

Trộn 11,2 g bột Fe và 4 g bột S trong chén sứ đem nung không có không khí để phản ứng xảy ra tạo FeS với hiệu suất 80% Lấy chất rắn tìm được trong chén sứ cho tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch HCl 1M, thoát ra a(mol) hỗn hợp khí và m(g) chất rắn không tan

a) Viết tất cả phản ứng xảy ra

b) Tính giá trị V, a, m

Câu 6 : (4đ)

Đem hỗn hợp gồm 0,1 mol Mg và 0,2 mol Al tác dụng với một lượng

H2SO4 đ,n vừa đủ thu được hỗn hợp muối, 0,075 mol S và 0,175 mol SO2a) Tính khối lượng hỗn hợp muối tạo thành

b) Tính số mol H2SO4 phản ứng vừa đủ

-0o0 -Trả lời

Câu 1 :

– Lấy mỗi lọ một ít cho vào 4 cốc

– Chế nước vào 4 cốc , phân được 2 nhóm : nhóm (I) tan : dd

K2CO3 tan : dd K2CO3 , KNO3 ; nhóm (II) không tan : BaCO3 , BaSO4– Sục khí CO2 vào 2 cốc nhóm (II) :

Nếu tan là cốc chứa BaCO3 , phản ứng xảy ra tạo ra dd Ba(HCO3)2

CO2 + H2O + BaCO3  Ba(HCO3)2

Cốc không tan chứa BaSO4

– Lấy ít dd Ba(HCO3)2 nhỏ vào 2 cốc của nhóm (I)

Nếu cốc nào tạo ra kết tủa trắng đó là cốc chứa K2CO3 phản ứng tạo ra BaCO3

K2CO3 + Ba(HCO3)2  BaCO3 + KHCO3

Cốc không kết tủa chứa KNO3

Câu 2 :

a) Tính số mol CaCO3 : Khi a = 0 không có phản ứng số mol CaCO3

= 0

Khi a = 1 phản ứng xảy ra

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1) => Số mol CaCO3 = 1

Khi a = 2 phản ứng xảy ra

2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (2) => Số mol CaCO3 = 0

Trường hợp a = 2 có thể viết phản ứng hòa tan hết CaCO3

b) Chọn 3 điểm : n CaCO3

Các phản ứng xảy ra :

Na2O + H2O  2NaOH (1) ; NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O (2)

BaCl2 + Na2CO3  BaCO3 + 2NaCl (3) ; NH4Cl + NaOH  NaCl +

H2O + NH3 (4)

Vì số mol của 4 chất : Na2O , BaCl2 , NaHCO3 , NH4Cl bằng nhau , nên theo (1) , (2) , (3) , (4) dung dịch A chỉ chứa NaCl

Câu 5 :

a) Các phản ứng xảy ra :

Fe + S  FeS (1) Vì có hiệu suất nên chất rắn gồm : FeS , Fe dư , S dư

FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S (2)

Fe + 2 HCl  FeCl2 + H2 (3)

b) Tính giá trị V , a , m :

Theo (1) nếu hiệu suất = 100% thì S hết , Fe dư

Khi hiệu suất 80% nên : S dư = 0,8 gam = a ; Số mol S phản ứng = Số mol Fe phản ứng = Số mol FeS sinh ra = 0,1 mol Vậy số mol Fe = 0,1 mol

Theo (2) và (3) Số mol H2S = Số mol FeS = 0,1 mol Số mol H2 = Số mol Fe = 0,1 mol

=> a = 0,2 mol , số mol HCl dùng 0,4 mol => V = 0,4 lít

Câu 6 :

a) Tính khối lượng hỗn hợp muối

Cứ 0,1 mol Mg tạo ra 0,1 mol MgSO4 (bảo toàn khối lượng)

Cứ 0,2 mol Al tạo ra 0,1 mol Al2(SO4)3 (bảo toàn khối lượng)

Vậy khối lượng hỗn hợp muối = (120 0,1 + 342 0,1) = 46,2 gam b) Tính số mol H2SO4 đặc nóng đã dùng vừa đủ

Phản ứng xảy ra :

3Mg + 4H2SO4  3MgSO4 + S + 4H2O (1)

Mg + 2H2SO4  MgSO4 + SO2 + 2H2O (2)

2Al + 4H2SO4  Al2(SO4)3 + S + 4H2O (3)

2Al + 6H2SO4  Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (4)

Theo (1) và (3) số mol H2SO4 dùng = 4 số mol S = (0,075 4 )mol

-o0o -Phòng GD Thành phố Qui Nhơn

KỲ THI CHON HỌC SINH GIỎI LỚP

9

Năm học 2003 -2004

Môn : Hóa Học

Thời gian làm bài : 150 phút (không kể

thời gian phát đề)

ĐỀ THI

Câu 1 (6 điểm) : Viết 4 phản ứng từ kim loại tạo thành muối tan và 2

phản ứng từ hợp chất chứa kim loại tạo ra kim loại

Câu 2 (6 điểm) :

1 (3 điểm) : Viết phương trình phản ứng theo biến đổi sau :

t0

(A) + (B) (C) (1) (C) + (D) (E) (2)

Xt

(C) + (F) + (D) (G) + (H) (3) (E) + (F) (G) + (H) (4)

Biết (H) làm đỏ giấy quì tím và tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa trắng

2 (3 điểm) Sục a mol CO2 vào dung dịch chứa 1,5 mol KOH thu được dung dịch có chứa 0,5 mol K2CO3 Tính a mol CO2

Câu 3 (4 điểm) : Hòa tan hoàn toàn 48,8 gam hỗn hợp X gồm Cu và

FexOy bằng dung dịch HNO3 vừa đủ thu được 0,3 mol NO thoát ra và dung dịch Y , cô cạn Y thu được 147,8 gam hỗn hợp muối khan

1) Viết phương trình phản ứng xảy ra

Đem 100gam X nung hoàn toàn thì thu được m gam rắn Z

1) Viết phương trình phản ứng xảy ra

2) Tính số mol HCl phản ứng hoàn toàn với 100 gam rắn X và tính m gam rắn Z

-

-Trả lời

Câu 1 (6 điểm)

1 Từ kim loại tạo thành muối tan :

Có thể thay thế bằng các phản ứng tương tự Mỗi phản ứng 1 điểm

SO3 + H2O + BaCl2  BaSO4 + 2HCl ; H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl

(C) (D) (F) (G) (H) (E) (F) (G) (H)

Mỗi phản ưnga 0,75 điểm

2 (3 điểm) Vì lượng K(KOH) > lượng K(K2CO3) nên có 2 trường hợp

Trường hợp 1 : Tạo ra K2CO3 , KOH dư

CO2 + 2KOH  K2CO3 + H2O Số mol CO2 = a = Số mol K2CO3 =

0,5 mol (1 điểm)

Trường hợp 2 : Tạo ra 2 muối KHCO3 và K2CO3

CO2 + KOH  KHCO3 (1) ; CO2 + 2KOH  K2CO3 + H2O (2)

Theo (2) Số mol CO2 phản ứng = số mol K2CO3 = 0,5 mol

Theo (1) số mol CO2 phản ứng = số mol KOH phản ứng = 1,5 –( 2 0,5) = 0,5mol

Vậy số mol CO2 đã phản ứng = a = (0,5 + 0,5) = 1 mol

(2 điểm)

Câu 3 (4 điểm) Phản ứng xảy ra

3Cu + 8HNO3  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

(1) (0,5 điểm)

amol amol 2a/3 mol

FexOy + (12x – 2y)HNO3  3xFe(NO3)3 + (3x – 2y)NO + 6x – y)H2O (2)

Theo (1) và (2) Số mol NO : 2/3a + (3x – 2y)b/3 = 0,3

1 Phản ứng xảy ra : Mỗi phản ứng 0,25 điểm

CaCO3 →t0 CaO + CO2 (1) ; ZnCO3 →t0 ZnO + CO2 (2)

CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2 (3) ; ZnCO3 + 2HCl  ZnCl2 +

H2O + CO2 (4)

CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O (5) ; ZnO + 2HCl  ZnCl2 +

H2O (6)

Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O (7) ; Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O (8)

2 Số mol HCl phản ứng hoàn toàn với 100gam X và m gam rắn Z :

Theo 1 , 2 , 3 , 4 , 5 , 6 , 7 , 8 Sôù mol HCl hòa tan hoàn toàn rắn Y = số mol HCl hòa tan hoàn toàn 100 gam rắn X = 1,2 0,2 = 2,4 mol Gọi x , y lần lượt là số mol CaCO3 và ZnCO3 trong 100 gam X

Trong 100 gam rắn X có 20,4 gam Al2O3 ( mol

102

4,20

160

24102

4,

Khối lượng rắn Z = 100 – (x + y)44

Thế (x + y) vào ta có m gam rắn Z = 93,4 gam

-0o0 -1 2

6

10

9 8

PHÒNG GD – ĐT TP QUY NHƠN

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9

Năm học 2004 – 2005

Môn thi : Hóa Học

Thời gian làm bài : 150 phút (không kể phát

Đem hỗn hợp A gồm SO2 và O2 trong đó SO2 chiếm 50% số mol hỗn hợp A , cho qua chất xúc tác đun nóng , sau phản ứng thu được hỗn hợp B trong đó SO3 chiếm 35,29% số mol của hỗn hợp B Tính hiệu suất của phản ứng

– Có kết tủa trắng đó là lọ chứa dd FeSO4 :

FeSO4 + 2NaOH  Fe(OH)2 + Na2SO4

(trắng xanh)

– Có kết tủa nâu đỏ đó là lọ chứa dd Fe2(SO4)3 :

Fe2(SO4)3 + 6NaOH  2Fe(OH)3 + 3Na2SO4

(nâu đỏ)

– Có kết tủa keo trắng đó là chứa dd Al2(SO4)3 :

Al2(SO4)3 + 6NaOH  2Al(OH)3 + 3Na2SO4

(keo trắng)

Câu 2 : (2,5 điểm) Tách riêng Fe , Ag ra khỏi hỗn hợp

– Cho hỗn hợp tác dụng với dd HCl dư , lọc riêng phần không tan là Ag và dd gồm FeCl2 và HCl dư : Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

– Cho dd NaOH dư vào dd thu được , có kết tủa xuất hiện , lọc lấy kết tủa là Fe(OH)2

HCl + NaOH  NaCl + H2O ; FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 + 2NaCl – Đen nung Fe(OH)2 ngoài không khí đêùn khối lượng không đổi thu được rắn là Fe2O3

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3 ; 2Fe(OH)3 →t0 Fe2O3 + 3H2O – Cho luồng khí H2 dư qua ống sứ có chứa Fe2O3 đun nóng , ta được

Fe , thu Fe

Fe2O3 + 3H2 →t0 2Fe + 3H2O

Câu 3 : (2,5 điểm) Viết 10 phản ứng theo sơ đồ :

Fe + 2HCl  FeCl2 (A) + H2 (1) 2Fe + 3Cl2 →t0 2FeCl3 (B) (2)

2FeCl2 (A) + Cl2  2FeCl3 (B) (3) 2FeCl3 (B) + Fe  3FeCl2 (A) (4)

FeCl2 (A)+ 2NaOH  Fe(OH)2 + 2NaCl (5) FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 (D) + 3NaCl (6)

4Fe(OH)2 + O2 +2H2O  →t0 4Fe(OH)3 (7) Fe(OH)2 →t0 FeO (E) + H2O (8)

(không có kkhí)

2Fe(OH)3 →t0 Fe2O3 (F) + 3H2O (9) 4FeO + O2 →t0 2Fe2O3 (F) (10)

Câu 4 : (2,5 điểm) Tính hiệu suất phản ứng

Cho hỗn hợp A : 2 mol => SO2 : 1 mol ; O2 : 1 mol

Phản ứng xảy ra : 2SO2 + O2 t , →0xt 2SO3 (1)

Nếu (1) xảy ra 100% thì SO2 hết , O2 dư Gọi x là số mol SO2 phản ứng : 0<x<1

2 x

x

− = 100

29,35

=> x = 0,6 Vậy HS% =

1

100.6,0

= 60%

Câu 5 : (3 điểm) Tính nồng độ 5 chất tan trong dung dịch A

Trong 33,8 g H2SO4.3SO3 có

338

8,33

mol = 0,1 mol H2SO4 và 3 0,1 mol

SO3

Trong 800ml dd HSO4 19,6% (d=1,25 g/ml) có n H2SO4 =

98.100

6,19.25,1.800

= 2 mol

2,

Câu 6 : (3 điểm) Tính số mol từng chất trong dd A

Ta có phản ứng : 2Fe + 6H2SO4 đ.nóng  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (1)

Với nFe =

56

72,6

= 0,12 mol ; n H2SO4 = 0,3 mol Vậy sau (1) Fe dư 0,02 mol ; H2SO4 hết ; Fe2(SO4)3 sinh ra 0,05 mol

Fe dư lại tác dụng lên Fe2(SO4)3 theo phản ứng : Fe + Fe2(SO4)3  2FeSO4 (2)

Sau (2) Fe hết , Fe2(SO4)3 dư 0,03 mol ; FeSO4 sinh ra 0,06 mol

Vậy dd A chứa 0,06 mol FeSO4 và 0,03 mol Fe2(SO4)3

n phản ứng ở P2 = n H2 ở P2 = 0,2 mol < 0,225 mol

Vậy sau P2 kim loại hết , H2SO4 dư

Gọi x , y lần lượt là số mol Mg , Zn trong hỗn hợp đầu , ta có :

Theo (1) và (2) Số mol 2 kim loại : x + y = 0,4 (*)

Khối lượng 2 kim loại : 24x + 65y = 17,8 (**)

Từ (*) và (**) => nMg = nZn = 0,2 mol => mMg = 4,8 g

mZn = 13 g

PHÒNG GIÁO DỤC QUI NHƠN KỲ THI HỌC SINH GIỎI BẬC THCS

Năm học:2005 –2006

Môn : Hóa học 9

Thời gian làm bài 150 phút (không tính thời gian phát đề)

PHẦN I : Trắc nghiệm khách quan (6 điểm)

Khoanh tròn chữ cái đứng trước câu trả lời đúng

1 Pha trộn 200ml dung dịch HCl 1M với 300ml dung dịch HCl 2M, được

500ml dung dịch HCl aM Trị số của a là :

a 1,5M b 1,2M c 1,6M d Tất cả đều sai

2 Dung dịch H2SO4 loãng phản ứng với tất cả các chất trong dãy chất nào sau đây :

a MgCO3 , Fe , Ca(OH)2 , CuSO4 b Fe(OH)3 , CuO , Ag , KOH

c CaCO3 , BaCl2 , Cu , NaOH d Al(OH)3 , Zn , FeCO3 , KOH

3 Cho 3 kim loại Cu , Fe , Pb và 3 dung dịch AgNO3 , Hg(NO3)2 , Fe(NO3)3 Kim loại nào tác dụng được với cả 3 dung dịch muối trên

a Pb b Fe c Cu d Tất cả đều sai

4 Chất khử và chất oxi hóa là :

a Chất chiếm oxi của chất khác là chất khử , chất nhận oxi của chất khác là chất oxi hóa

b Chất nhường oxi của chất khác là chất khử , chất nhận oxi của chất khác là chất oxi hóa

c Chất chiếm oxi của chất khác là chất khử , chất nhường oxi cho chất khác là chất oxi hóa

d Chất chiếm oxi của chất khác là chất oxi hóa , chất nhường oxi cho chất khác là chất khử

5 Cho ít bột Cu vào ống nghiệm (1) chứa dung dịch H2SO4 loãng và ống nghiệm (2) chứa H2SO4 đặc , đun nhẹ Hiện tượng xảy ra như sau :

a (1) có khí H2 thoát ra , (2) có khí SO2 thoát ra

b (1) có khí SO2 thoát ra , (2) có khí H2 thoát ra

c (1) có khí H2 thoát ra , (2) không có khí thoát ra

d (1) không có khí thoát ra , (2) có khí SO2 thoát ra

6 Đem 11,2 g một kim loại M tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu được 4,48 lít H2 ở đktc Kim loại đó là :

a Al b Mg c Zn d Fe

7 Cho 4 bazơ sau : NaOH , Cu(OH)2 , Ba(OH)2 , KOH Tính chất nào sau đây là đúng :

a Tất cả đều làm xanh giấy quì

b Tất cả đều tác dụng được với dung dịch HCl

c Tất cả đều bị nhiệt phân cho ra oxit và nước

d Tất cả đều tác dụng được với CO2

8 Những nguyên tử có cùng số ……(1)…… trong hạt nhân đều là

những ……(2)…… cùng loại , thuộc cùng một ……(3)…… hóa học Kết quả đúng của (1) , (2) , (3) là :

a (1) : proton , (2) : nguyên tố , (3) nguyên tử

b (1) : nơtron , (2) : nguyên tố , (3) nguyên tử

c (1) : electron , (2) : nguyên tử , (3) nguyên tố

d (1) : proton , (2) : nguyên tử , (3) nguyên tố

9 Sau khi làm thí nghiệm có những khí thải độc hại sau :CO2 , H2S , SO2 , HCl Có thể dùng chất nào sau đây để loại bỏ chúng là tốt nhất ?

a Nước hay dung dịch CaCl2 b Dung dịch NaCl hay dung dịch NaOH

c Dung dịch H2SO4 hay nước d Dung dịch NaOH hay dung dịch Ca(OH)2

10 Tính khối lượng quặng hematit chứa 85% Fe2O3 cần thiết để sản xuất

1 tấn gang chứa 95,2% Fe Biết hiệu suất của quá trình là 80%

a 2 tấn b 1,75 tấn c 1,56 tấn d Tất cả đều sai

11 Có 4 lọ mất nhãn chứa 4 dung dịch không màu sau : NaCl , Ba(OH)2 , KOH , K2SO4 Chỉ dùng một thuốc thử để nhận biết được , thuốc thử đó là :

a Dung dịch NaNO3 b Dung dịch CuSO4

13 Lấy một mẫu nhôm trong đồ vật bằng nhôm dùng hàng ngày bỏ

vào cốc đựng dung dịch H2SO4 loãng Hiện tượng nào sau đây xảy ra :

a Có bọt khí thoát ra ngay b Một lúc sau mới có bọt khí thoát ra

c Không có bọt khí thoát ra d Cần đun nóng mới có bọt khí thoát ra

14 Khí CO2 tác dụng với những bazơ nào sau đây :

a Ca(OH)2 , Al(OH)3 , Mg(OH)2 b KOH , Cu(OH)2 , Ca(OH)2

c Ba(OH)2 , KOH , Ca(OH)2 d Fe(OH)3 , NaOH , Ca(OH)2

15 Cho câu sau : Dây điện bằng đồng được bọc một lớp chất dẻo

Vậy vật thể và chất là :

a Vật thể là : đồng , chất dẻo ; Chất là : dây điện

b Vật thể là : dây điện , chất dẻo ; Chất là : đồng

c Vật thể là : dây điện , đồng ; Chất là : chất dẻo

d Vật thể là : dây điện ; Chất là : đồng , chất dẻo

16 Dung dịch KOH phản ứng với tất cả các chất trong dãy chất nào

sau đây :

a SO2 , FeSO4 , Al , CuO b FeCl3 , Al(OH)3 , MgSO4 , SO3

c CuSO4 , MgCl2 , NaCl , CO2 d Ba(NO3)2 , HCl , CO2 , CuCl2

17 Đem 200ml dd H2SO4 1M cho vào với 90g dung dịch NaOH 20% thu được dung dịch A có pH

a pH = 7 b pH < 7 c pH > 7 d Không xác định được

18 Khi được nung nóng , khí H2 tác dụng được với oxit kim loại nào sau đây để cho ra kim loại và nước :

a CuO , Fe3O4 , K2O b Fe2O3 , CuO , Fe3O4

c Na2O , CuO , Fe2O3 d Fe3O4 , BaO , CuO

19 Có 2 ống nghiệm chứa dung dịch H2SO4 loãng Bỏ lá nhôm vào ống nghiệm thứ nhất ; bỏ lá nhôm được quấn ít dây đồng vào ống nghiệm thứ hai Hiện tượng nào sau đây xảy ra :

a Khí thoát ra trên bề mặt lá Al ở ống nghiệm thứ nhất nhiều hơn

b Khí thoát ra trên bề mặt lá Al ở ống nghiệm thứ hai nhiều hơn

c Khí thoát ra trên bề mặt lá Al ở hai ống nghiệm như nhau

d Khí thoát ra trên bề mặt dây đồng ở ống nghiệm thứ hai nhiều hơn

20 Pha trộn m gam dung dịch NaCl 10% với 800gam dung dịch NaCl 20% ,

được dung dịch NaCl 18% Trị số m là :

a 220 gam b 180 gam c 250 gam d 200 gam

21 Cho một mẫu nhỏ Fe vào ống nghiệm chứa dung dịch Cu(NO3)2 Hiện tượng nào sau đây xảy ra :

a Có chất rắn màu đỏ bám vào mẫu Fe và màu xanh lam của dung dịch Cu(NO3)2 đậm dần

b Có chất rắn màu xám bám vào mẫu Fe và màu xanh lam của

dd Cu(NO3)2 nhạt dần

c Có chất rắn màu vàng bám vào mẫu Fe và màu xanh lam của

dd Cu(NO3)2 đậm dần

d Có chất rắn màu đỏ bám vào mẫu Fe và màu xanh lam của dung dịch Cu(NO3)2 nhạt dần

22 Một lít nước tinh khiết ở 25oC có khối lượng riêng là 1 g/ml , có thể hòa tan tối đa 8/1,3 mol NaCl Vậy độ tan của NaCl ở 25oC là :

a 8/1,3 mol b 36 gam c 360 gam d 80/1,3 mol

23 Nhúng lá Fe có khối lượng 50 gam vào dung dịch CuSO4 Sau một thời gian lấy lá Zn ra cân lại được 49,82 gam Vậy khối lượng lá Zn đã phản ứng là :

a 11,7 gam b 14,2 gam c 9,7 gam d 7,8 gam

24 Sục 0,1 mol CO2 vào 2 lít dung dịch Ca(OH)2 aM , thu được 0,06 mol CaCO3 kết tủa Vậy a có giá trị là :

a 0,06 M b 0,04 M c 0,02 M d Tất cả đều sai

B TỰ LUẬN (14 điểm )

Bài 1 : (3 điểm ) Cho 4 chất sau : FeCl3 , Fe2O3 , Fe(OH)3 , Fe

Hãy sắp xếp 4 chất trên thành 4 dãy biến hóa , mỗi dãy gồm 4 chất , chất đầu tiên trong mỗi dãy phải khác nhau và viết đầy đủ các phản ứng tương ứng từng dãy biến hóa

Bài 2 : (3 điểm ) Đem 10 gam dung dịch HCl 7,3% trộn với 10 gam dung

dịch MClX 32,5% thu được dung dịch A Cần vừa đủ Vml dung dịch NaOH 10% (d = 1,25 g/ml) để tác dụng hết với dung dịch A , thu được 2,14 gam kết tủa M(OH)X biết tất cả phản ứng xảy ra hoàn toàn

a Viết phản ứng xảy ra

b Tìm công thức MClX và tính Vml

Bài 3 : (4 điểm ) Đem 8,6 gam hỗn hợp X gồm ACl2 và BCl2 (A , B là 2 kim loại hóa trị 2 ) hòa tan vào nước rồi cho vào dung dịch chứa 7,42 gam Na2CO3 , phản ứng xong thu được 7,94 gam hỗn hợp kết tủa ACO3 , BCO3 và dung dịch Y

a Chứng tỏ sau phản ứng các muối trong X hết , Na2CO3 còn dư

b Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan Tính m gam

c Xác định công thức ACl2 và BCl2 , biết khối lượng mol nguyên tử của B bằng 3,425 lần khối lượng mol nguyên tử của A

(Cho Mg = 24 ; Ca = 40 ; Fe = 56 ; Cu = 64 ; Ba = 137)

Bài 4 (4 điểm ) Đốt m gam bột Fe ngoài không khí thu được 12 gam rắn

A gồm FeO , Fe3O4 và Fe2O3 Cho A tác dụng hết với dung dịch HNO thu được 0,1 mol khí NO thoát ra và dung dịch B chỉ chứa một muối

a Viết phản ứng xảy ra

Ngày thi: 18/11/2007

Câu 3: (2đ)

Cho 23,8 gam X (Cu, Fe, Al) tác dụng vừa hết 14,56 lít Cl2 (đktc) thu được

hh muối Y mặt khác, cứ 0,25mol hh X tác dụng với dd HCl dư thu được 4,48 lít khí (đktc) Tính tp% khối lượng mỗi kim loại trong hh X?

Câu 4: (2đ)

Hòa tan hoàn toàn một kim loại oxit bằng dung dịch H2SO4 đặc, nóng vừa đủ thu được 2,24 lít khí SO2 (đktc) và 120 gam muối Xác định CT của kim loại oxit?

Câu 5: (2đ)

Nhiệt phân hh hai muối KNO3 và Cu(NO3)2 có khối lượng 95,4 gam Khi pư hoàn toàn thu được một hh khí có MTB = 42,18 Tính khối lượng mỗi muối có trong hh đầu?

MỘT SỐ BÀI TẬP NHẬN BIẾT

Bài 1: Trình bày phương pháp nhận biết các khí sau: CO2; SO2; CH4; C2H4 nếu chúng được đựng trong các bình không nhãn ( HSG Hà Tĩnh – 2004)Bài 2: Trình bày pp nhận biết các dd bị mất nhãn sau:

a NH4HSO4; BaCl2; Ba(OH)2; HCl; H2SO4; NaCl chỉ được dùng thêm một thuốc thử

b Na2SO4, Na2CO3, BaCl2, KNO3 chỉ được dùng thêm quì tím

(HSG Hà Tĩnh: 2004 – 2005)

Bài 3: có các dd sau: NaOH; AgNO3; HCl; HNO3; NaCl được đựng trong các lọ không nhãn, hãy trình bày pp phân biệt các chất trên, chỉ được dùng thêm quì tím? (HSG Huyện Can Lộc – Hà Tĩnh:2003– 2004)

Bài 4:

UBND HUYỆN AN NHƠN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN

(Phần tự luận)

Thời gian: 120 phút – NH: (2006- 2007)

Câu 1: (3đ) Cho 22,2 gam hỗn hợp bột Al và Fe t/d với 20ml dd CuSO4 2,5M dùng đũa khuấy đều cho hh pư hoàn toan, sau đó đem lọc, thu được kết tủa gồm 2 kim loại có khối lượng 37,6 gam Tính khối lượng các kim loại có trong hh ban đấu và các kim loại trong hh kết tủa thu được?

Câu 2: (3đ) Hòa tan 74,4 gam hh gồm một muối cacbonat và một muối sunfat của cùng một kim loại hóa trị I vào nước thu được dd B Chia dd B thành 2 phần bằng nhau:

* Phần 1: cho pư với lượng dư dd H2SO4, thu được 3,36 lít khí (đktc)

* Phần 2: cho pư với lượng dư dd BaCl2 thu được 64,5 gam kết tủa trắng

a Tìm CTHH của kim loại

b Tính tp% khối lượng các muối trên có trong hh ban đầu

Câu 3: (4đ) Hòa tan hoàn toàn 14,2 gam hh gồm MgCO3 và muối cacbonat của kim loại M vào axit HCl 7,3% vừa đủ, thu được dd K và 3,36 lít khí CO2 (đktc) Nồng độ MgCl2 trong dd K bằng 6,028%

a xác định kim loại M và thành phần % theo khối lượng mỗi chất trong hh đầu

b cho dd NaOH dư vào dd K, lọc lấy kết tủa đem nung ngoài không khí cho đến khi pư hoàn toàn Tính số gam chất rắn còn lại sau khi nung

Câu 4: (4đ) Cho một hh gồm MgCl2, BaCO3 và MgCO3 t/d vừa đủ với m gam

dd HCl 20% thu được khí A và dd B Cho dd B t/d với NaOH vừa đủ, thu được kết tủa và dd C Lọc kết tủa, rửa sạch sấy khô rồi nung đến khối lượng không đổi, thu được 0,6 gam chất rắn cô cạn nước lọc, thu được 3,835 gam muối khan Nếu cho khí A vài bình đựng 500ml dd Ca(OH)2 0,02M thì thu được 0,5 gam kết tủa

a Viết các PTPƯ xảy ra

b Tính khối lượng mỗi chất trong hh

c Tính khối lượng m gam dd HCl 20% cần dùng (các pư đều xảy ra hoàn toàn)

GIỎI CẤP HUYỆN

(Phần tự luận)

Thời gian: 120 phút – NH: (2006- 2007)

Bài 1: (3đ)

a Viết 5 PTHH điều chế sắt bằng 5 cách khác nhau?

b Cho dãy biến hóa sau:

A -> B <-> C2H5OH <-> C

Xác định A, B, C, D, E là những chất gì? Viết PTHH minh họa?

Bài 2: (3đ)

A Và B là hai nguyên tố thuộc nhóm A của hệ thống tuần hoàn

a Nguyên tử A có 2e lớp ngoài cùng và hợp chất X của A đối với Oxi có 40% khối lượng oxi Xác định tên nguyên tố A?

b Nguyên tử B có 7e lớp ngoài cùng, Y là hợp chất của B với Hidro Biết 16g X tác dụng vừa đủ với 200g dd Y 14,6% Xác định tên nguyên tố B?

Bài 3: (3đ)

Hỗn hợp X gồm Al, Mg, Al2O3 lấy 35,4g hh X chia làm 2 phần bằng nhau:

- Phần 1: cho tác dụng với V (ml) dd NaOH dư thu được 3,36 lít H2

- Phần 2: Cho t/d với dd HCl dư thu được 7,84 lít H2

a Viết PTHH xảy ra

b Tính khối lượng tứng chất trong hh X?

c Xác định V(ml) dd NaOH 2M đem dùng Biết lượng NaOH lấy dư 20% so với NaOH pư (các pư xảy ra hoàn toàn, thể tích khí đo được

ở đktc)

Bài 4: (3đ)

Nhúng một thanh grafit phủ kim loại A hóa trị II vào dd Đồng (II) sunfat dư Sau pư, thanh gafit giảm 0,04g tiếp tục nhúng thanh grafit này vào dd bạc nitrat dư Sau khi pư kết thúc, k.l thanh grafit tăng 6,08g (so với thanh grafit sau khi nhúng vào dd CuSO4) Tìm tên kim loại A và khối lượng thanh kim loại A đã phủ lên thanh grafit lúc đầu coi như toàn bộ khối lượng ban đầu đều bám lên thanh grafit?

Bài 5: (3đ)

Đốt cháy một hchc A có chứa C, H, N, O cần 0,504 lít khí Oxi, sản phẩm tạo thành gồm 0,45g nước và 560ml hh khí, cho hh khí đi qua dd NaOH thì thể tích hh khí giảm xuống còn 112ml (các khí đo ở đktc) Biết tỉ khối của A đối với hidro bằng 37,5 Xác định CTPT của A?

b.Để một mẩu Na trong không khí, một thời gian sau người ta thấy có một lớp mỏng xốp bám ở ngoài Hãy dự đoán các chất tạo thành và viết các PTHH?Bài 2: (5đ)

Cho hh gồm 6,2g CaCO3 và CuSO4 t/d vừa đủ với 200 ml dd HCl người ta thu được 0,448 lít khí ở đktc

a Tính tỉ lệ % về k.l của mỗi muối trong hh?

b Tính nồng độ mol của dd HCl?

Bài 3: (5đ)

Dùng 50ml dd NaOH 1M tác dụng vừa đủ với dd Cu(NO3)2 thì được chất kết tủa A và dd B nung A cho tới k.l không đổi thì thu được chất rắn màu đen C dùng khí hidro khử hoàn toàn chất C thì thu được chất màu nâu đỏ D

a Hãy viết các PTHH xảy ra?

b Tính k.l chất rắb D thu được nếu hiệu suất của quá trình là 80%?

Bài 4: (5đ)

Hai miếng kẽm có cùng k.l 100g miếng thứ nhất nhúng vào 100 ml dd CuSO4

dư, miếng thứ 2 nhúng vào 500ml dd AgNO3 dư Sau một thời gian lấy 2 miếng kẽm ra khỏi dd nhận thấy miếng thứ nhất giảm 0,1% k.l, nồng độ mol của các muối kẽm trong 2 dd bằng nhau Hỏi k.l của miếng kẽm thứ 2 thay đổi ntn? Giả sử các kim loại thoát ra đều bám vào miếng kẽm?

a Nhận biết 4 dd sau đây bằng pphh: HCl; BaCl2; K2CO3 và KCl.

b Cho 0,896 lít khí CO2 ở đktc dẫn qua 2 lít dd Ba(OH)2 0,018M Tính k.l từng muối BaCO3 và Ba(HCO3)2 thu được?

c Cho một oxit của kim loại M chưa rõ hóa trị, trong đó k.l oxi chiếm 20% Xác định tên kim loại M?

Câu 4: (4đ)

Cho 6g hh gồm Mg, Fe vào 200ml dd HCl 1M, toàn bộ khí H2 thoát ra dẫn qua ống sứ chứa 6g CuO nung nóng, sau pư trong ống có m gam chất rắn giả sử pư giữa H2 và CuO xảy ra với hiệu suất 80%

Khi nung hh CaCO3 và MgCO3 thì k.l chất rắn thu được sau pư chỉ bằng ½ k.l

ba đầu xác định tp% k.l các chất trong hh ban đầu?