Bài tập có đáp án chương 5 và 6 Hóa lớp 10

Bài tập có đáp án chương 5 và 6 Hóa lớp 10 Bài tập có đáp án chương 5 và 6 Hóa lớp 10 Bài tập có đáp án chương 5 và 6 Hóa lớp 10 Bài tập có đáp án chương 5 và 6 Hóa lớp 10 Bài tập có đáp án chương 5 và 6 Hóa lớp 10 Bài tập có đáp án chương 5 và 6 Hóa lớp 10

ĐỀ SỐ 03 – ƠN THI GIỮA KÌ II – HÓA 10 KIẾN THỨC : NĂNG LƯỢNG HÓA HỌC & TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC I/ TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (7 ĐIỂM) Nhận biết Câu 1: Khi làm thí nghiệm ta theo dõi thay đổi nhi ệt độ trình ph ản ứng b ằng nhi ệt k ế đ ể bi ết phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt, phản ứng tỏa nhiệt : A Nếu nhiệt độ phản ứng tăng (giải phóng lượng dạng nhiệt) B Nếu nhiệt độ phản ứng giảm (hấp thụ lượng dạng nhiệt) C Nếu nhiệt độ phản ứng khơng đổi (khơng giải phóng khơng hấp thụ l ượng d ưới d ạng nhiệt) D Nếu nhiệt độ phản ứng vừa tăng vừa giảm Câu 2: Tốc độ phản ứng sau chịu ảnh hưởng yếu tố nào? Để thực phẩm tủ trời sáng tạo lạnh giúp cho thực phẩm tươi lâu A Nhiệt độ B Nồng độ C Chất xúc tác D Áp suất Câu 3: Nung KNO3 lên 550 °C xảy phản ứng: KNO3(s) → KNO2(s) +  O2(g)  ∆H Phản ứng nhiệt phân KNO3 là A toả nhiệt, có ∆H < 0.          B thu nhiệt, có ∆H > C toả nhiệt, có ∆H > 0.          D thu nhiệt, có ∆H < Câu 4: So sánh tốc độ phản ứng sau (thực hiện ở cùng nhiệt độ, thành phần Zn nhau) : Zn + dung dịch CuSO4 1M (1) Zn + dung dịch CuSO4 2M (2) Kết quả thu được : A nhanh B nhanh C D không xác định Câu 5: Những loại phản ứng sau cần phải cung cấp lượng trình phản ứng? (a) Phản ứng tạo gỉ kim loại (b) Phản ứng quang hợp (c) Phản ứng nhiệt phân (d) Phản ứng đốt cháy A (a) (b) B (b) (d) C (a) (d) D (b) (c) Câu 6: Aluminium (nhôm) kim loại nhẹ, màu trắng bạc ứng d ụng r ộng rãi đời sống Người ta dùng aluminium để chế tạo đồ gia dụng xoong, n ồi, giấy bạc để nướng thức ăn hay vỏ lon nước ngọt, bia,… Chế t ạo v ỏ máy bay, tên l ửa, tàu vũ trụ đặc tính nhẹ, bền với khơng khí nước ; làm dây dẫn điện cao áp, đồ nội thất, làm vật trao đổi nhiệt; chế tạo hỗn hợp tecmit (Al Fe 2O3) dùng để hàn gắn đường ray Trong cơng nghiệp, aluminium khơng có sẵn tự nhiên mà điều chế từ quặng boxide Al2O3.2H2O theo phản ứng sau : Theo phản ứng trên, chất xúc tác cần dùng : A Na3AlF6 B O2 C Al Câu 7: Nồng độ chất tan dung dịch điều kiện chuẩn ? A 0,01 mol/L B 0,1 mol/L C mol/L D Al2O3 D 0,5 mol/L Câu 8: Cho chất sau, chất có ? A N2(g) B S(s) C Na(s) D O3(g) Câu 9: Tốc độ phản ứng : A Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian B Độ biến thiên nồng độ sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian C Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian D Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian Câu 10: Cho phản ứng hoá học sau: C(s) + O2(g) ⟶ CO2(g) Yếu tố sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên? A Nhiệt độ.            B Áp suất O2.        C Hàm lượng carbon D Diện tích bề mặt carbon.  Câu 11: Biến thiên enthalpy phản ứng ghi sơ đồ Kết luận sau đúng? A Phản ứng tỏa nhiệt B Năng lượng chất tham gia phản ứng nhỏ lượng chất sản phẩm C Biến thiên enthalpy phản ứng a kJ/mol D Phản ứng thu nhiệt Câu 12: Hãy xếp tốc độ phản ứng sau theo chiều tăng dần: A (1) < (2) < (3) B (2) < (3) < (1) C (3) < (2) < (1) D (3) < (1) < (2) Thông hiểu Câu 13: Trong phát biểu sau có phát biểu đúng? (1) Phản ứng thu nhiệt xảy thuận lợi so với phản ứng tỏa nhiệt (2) Giá trị hiệu ứng nhiệt phản ứng tỏa nhiệt trái dấu với phản ứng thu nhiệt (3) Phản ứng thu nhiệt thường phải cung cấp nhiệt độ liên tục trình phản ứng (4) Biến thiên enthalpy phản ứng xảy trình đẳng áp điều kiện chuẩn (5) Khi cho vôi sống vào nước thấy nhiệt độ tăng so với ban đ ầu chứng tỏ phản ứng tỏa nhiệt A B C D Câu 14: Phương trình hố học phản ứng : CHCl3 (g) + Cl2 (g) ⟶  CCl4 (g) + HCl (g) Khi nồng độ CHCl3 giảm lần, nồng độ Cl2 giữ nguyên tốc độ phản ứng A tăng gấp đôi.                B giảm nửa C tăng lần.                    D giảm lần.  Câu 15: Sulfuric acid (H2SO4) hoá chất quan trọng cơng nghiệp, ứng dụng sản xuất phân bón, lọc dầu, xử lí nước thải, Một giai đoạn đ ể sản xuất H2SO4 là phản ứng : 2SO2(g) + O2 (g) ⟶ 2SO3 (g), Kết thực nghiệm phản ứng cho giá trị theo bảng: Thời gian SO2 (M) O2 (M) SO3 (M) 300 0,0270 0,0500 0,0072 720 0,0194 0,0462 0,0148 Tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian : A 4,5.10-6 M/s B 9,0.10-6 M/s C 4,5.10-5 M/s Câu 16: Dựa vào phương trình nhiệt hố học phản ứng sau: 3Fe (s) + 4H2O (l) → Fe3O4 (s) + 4H2 (g)  D 9,0.10-7 M/s = +26,32 kJ Giá trị   của phản ứng: Fe3O4 (s) + 4H2 (g) → 3Fe (s) + 4H2O (l)  A -26,32 kJ.            B +13,16 kJ.        C +19,74 kJ.            D -10,28 kJ Câu 17: Cho ba mẫu đá vơi (100% CaCO 3) có khối lượng: mẫu dạng khối, mẫu dạng viên nhỏ, mẫu dạng bột mịn vào ba cốc đựng thể tích dung dịch HCl (dư, nồng độ, điều kiện thường) Thời gian để đá vôi tan hết ba cốc tương ứng t1, t2, t3 giây So sánh sau đúng? A B C D Câu 18: Dựa vào bảng enthalpy tạo thành chuẩn số chất đây, thứ tự tăng d ần đ ộ b ền nhi ệt khí sau đây: (1) CH4 (g); (2) C2H6 (g); (3) C2H2 (g) (4) C2H4 (g) : Chất C2H6(g) Chất –84,70 A (2) < (1) < (4) < (3) C (1) > (2) > (4) > (3) C2H2(g) Chất +227,00 C2H4(g) Chất +52,47 CH4(g) –74,87 B (3) < (4) < (2) < (1) D (2) > (3) > (4) > (1) Câu 19: Biết nhiệt tạo thành FeS2(s), Fe2O3(s) SO2(g) –177,9 kJ/mol, –825,5 kJ/mol – 296,8 kJ/mol, cho phản ứng sau Phát biểu sau ? A Phản ứng xảy không thuận lợi B Phản ứng cần cung cấp nhiệt lượng 313,8 kJ.        C Tổng nhiệt tạo thành chất tham gia lớn chất sản phẩm D Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng giá trị -313,8 kJ         Câu 20: Cho phương trình nhiệt hố học sau: H2 (g) + I2 (g) → 2HI (g) ∆H = +11,3 kJ Phát biểu sau trao đổi lượng phản ứng đúng? A Phản ứng giải phóng nhiệt lượng 11,3 kJ mol HI tạo thành B Tổng nhiệt phá vỡ liên kết chất phản ứng lớn nhiệt toả tạo thành sản phẩm C Năng lượng chứa H2 và I2 cao HI D Phản ứng xảy với tốc độ chậm Câu 21: Nồi áp suất dùng để ninh, hầm thức ăn làm nóng n ước tới nhi ệt đ ộ 120 oC so với 100oC dùng nồi thường Trong trình hầm xương thường diễn nhiều phản ứng hóa học, ví d ụ q trình bi ến đ ổi protein, chẳng hạn thủy phân phần collagen thành gelatin Hãy cho bi ết t ốc đ ộ trình th ủy phân collagen thành gelatin thay đổi sử dụng nồi áp suất thay cho nồi thường A Không thay đổi B Giảm lần C Ít tăng lần D Ít giảm 16 lần Câu 22: Phản ứng methane với chlorine để thu methyl chloride : CH4 (g) + Cl2 (g) → CH3Cl (g) + HCl = -110 kJ Biết lượng liên kết (kJ/mol) C–H, Cl–Cl, H–Cl l ần lượt 418, 243 432 Năng lượng liên kết C – Cl methyl chloride A 265 kJ/mol.        B 393 kJ/mol.        C 933 kJ/mol.        D 339 kJ/mol Câu 23: Xét phản ứng : H2 + Cl2 ⟶ 2HCl Nghiên cứu thay đổi nồng độ chất phản ứng theo thời gian, thu đồ thị sau: Đồ thị mô tả thay đổi nồng độ theo thời gian chất đ ơn v ị c t ốc đ ộ ph ản ứng trường hợp ? A Nồng độ HCl theo thời gian mol/(L.min) B Nồng độ H2 theo thời gian mol/(L.min) C Nồng độ Cl2 theo thời gian mol/(L.min) D Nồng độ Cl2 H2 mol/(L.min) Câu 24: Yếu tố sau làm giảm tốc độ phản ứng ? A Sử dụng enzyme cho phản ứng B Thêm chất ức chế vào hỗn hợp chất tham gia C Tăng nồng độ chất tham gia D Nghiền chất tham gia dạng khối thành bột.  Vận dụng Câu 25: Cho hai phản ứng xảy điều kiện chuẩn: (1) N2(g) + O2(g) ⟶ 2NO(g) (2) NO(g) + O2(g) ⟶ NO2(g) Trong phát biểu sau có phát biểu không đúng? (1) Enthalpy tạo thành chuẩn NO là  kJ mol−1 (2) Enthalpy tạo thành chuẩn NO2 là  kJ mol−1 (3) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng mol N2 với mol O2 tạo thành mol NO là  kJ mol−1 (4) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng mol khí NO v ới 0,5 mol khí O 2 tạo thành mol khí NO2 là  kJ (5) Enthalpy tạo thành chuẩn NO2 (g) là: A B C (kJ mol−1) D Câu 26 : Cho phát biểu sau : (1) Phản ứng đốt cháy cồn dễ thực phản ứng nung vôi (2) Nhiên liệu cháy vùng cao nhanh cháy vùng thấp (3) Có đơn chất có = dãy sau : C (graphite, s), Br2 (l), Br2(g), Na (s), Na (g), Hg (l), Hg (s) (4) Hằng số tốc độ phản ứng phụ thuộc vào thời gian (5) Nước đóng băng Bắc cực Nam cực trình tỏa nhiệt Số phát biểu A B C D Câu 27: Xét phản ứng sau : 2ClO2 + 2NaOH  ⟶ NaClO3 + NaClO2 + H2O Tốc độ phản ứng viết sau : Thực phản ứng với nồng độ chất đầu khác đo t ốc đ ộ ph ản ứng t ương ứng thu đ ược k ết bảng sau STT Nồng độ ClO2 (M) Nồng độ NaOH (M) Tốc độ phản ứng (mol / (L.s)) 0,01 0,01 2.10−4 0,02 0,01 8.10−4 0,01 0,02 4.10−4 Giá trị x y biểu thức tốc độ phản ứng : A x = y = B x = y = C x = y = D x = y = Vận dụng cao Câu 28: Cho 0,5 g bột iron vào bình  25 mL dung dịch CuSO4 0,2M 32°C Khuấy dung dịch, quan sát nhiệt kế thấy nhiệt độ lên cao 39°C Giả thiết nhiệt lượng phản ứng toả dung dịch hấp thụ hết, nhiệt dung dung dịch loãng nhiệt dung nước (4,2 J/g.K) Nhiệt phản ứng : A 471.          B 417.            C 147.            D 157.  II/ TỰ LUẬN (3 ĐIỂM) Câu 29: Hãy giải thích tượng a) Khi nơi đơng người khơng gian kín, ta cảm thấp khó thở phải thở nhanh b) Tàn đóm đỏ bùng lên cho vào bình oxygen ngun chất c) Bệnh nhân suy hô hấp cần thở oxygen thay khơng khí (chứa 21% thể tích oxygen) Câu 30: Biết nhiệt tạo thành chuẩn Al2O3 -1676 kJ/mol a) Viết phương trình nhiệt hố học phản ứng tạo thành Al2O3 từ đơn chất bền b) Nếu lấy 7,437 L khí O2 (ở đktc) lượng nhiệt phản ứng tỏa hay thu vào ? Câu 31: Phản ứng phân huỷ loại hoạt chất kháng sinh có hệ số nhi ệt độ 2,5 Ở 27°C, sau 10 gi l ượng hoạt chất giảm nửa a) Khi đưa vào thể người (37°C) lượng hoạt chất giảm nửa sau bao lâu? b) Sau hoạt chất kháng sinh thể người lại 12,5% so với ban đ ầu? ĐỀ SỐ 10 – ƠN THI GIỮA KÌ II – HĨA 10 KIẾN THỨC : NĂNG LƯỢNG HÓA HỌC & TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC Nhận biết Câu 1: Calcium oxide (CaO) phản với nước c ốc chịu nhi ệt theo ph ương trình: CaO + H 2O → Ca(OH)2 Ghi nhận giá trị nhiệt độ sau khoảng phút thấy nhiệt độ chất l ỏng c ốc tăng lên t 25 oC đến 50oC Kết luận sau ? A Phản ứng phản ứng thu nhiệt B Phản ứng có giá trị C Phản ứng có lượng hệ chất phản ứng nhỏ lượng hệ chất sản phẩm D Phản ứng giải phóng lượng dạng nhiệt Câu 2: Tốc độ phản ứng sau chịu ảnh hưởng yếu tố nào? Aluminium dạng bột phản ứng với dung dịch hydrochloric acid nhanh so với aluminium dạng A Nhiệt độ B Nồng độ C Chất xúc tác D Diện tích tiếp xúc Câu 3: Cho phương trình nhiệt hố học phản ứng: N2 (g) + O2 (g) → 2NO (g)  = + 179,20 kJ Phản ứng phản ứng A thu nhiệt hấp thu 179,20 kJ nhiệt B khơng có thay đổi lượng C toả nhiệt giải phóng 179,20 kJ nhiệt D có giải phóng nhiệt lượng mơi trường Câu 4: Cho phương trình hố học phản ứng: CO (g) + H2O (g) ⟶ CO2 (g) + H2 (g) Biểu thức tốc độ phản ứng : A B C D Câu 5: Phản ứng hay trình sau phản ứng (quá trình) thu nhiệt? A Cắt mẩu Sodium (Na) nhỏ thả vào cốc nước B Hòa tan bột giặt vào nước thấy nước ấm lên C Đốt lò than củi để sưởi ấm D Sự bay nước ao hồ, sông, suối, biển Câu 6: Phương trình nhiệt hố học sau ứng với sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy phản ứng sau: A Cl2O (g) + 3F2O (g) → 2ClF3 (g) + 2O2 (g)  = -394,10 kJ B Cl2O (g) + 3F2O(g) → 2ClF3 (g) + 2O2 (g)   = +394,10 kJ C 2ClF3 (g) + 2O2 (g) → Cl2O (g) + 3F2O (g)   = +394,10 kJ D 2ClF3 (g) + 2O2 (g) → Cl2O (g) + 3F2O (g)   = -394,10 kJ Câu 7: Đối với phản ứng phân hủy H2O2 nước : 2H2O2(l) ⟶ 2H2O(l) + O2(g) thay đổi yếu tố sau đây, tốc độ phản ứng không thay đổi? A Thêm MnO2 B Tăng nồng độ H2O2 C Đun nóng D Tăng áp suất Câu 8: Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) chất khí xác định điều kiện áp suất : A Pa B atm C 760 mmHg D bar Câu 9: Ammonia dùng hộ gia đình dung dịch NH nước sử dụng làm chất tẩy rửa cho nhiều bề mặt Ammonia lỏng tạo ánh sáng rực rỡ Trong đó, ammonia dùng để làm thủy tinh, đồ sứ thép không gỉ, hay sử dụng để làm lò nướng ngâm đồ để làm bụi bặm Trong nông nghiệp, ammonia dùng để sản xuất phân đam phân urea,… Trong công nghiệp, ammonia sản xuất theo phản ứng sau : Theo phản ứng trên, để tổng hợp ammonia (NH 3) cần dùng chất xúc tác : A N2 B H2 C Fe Câu 10: Cho phản ứng sau : KNO3(s) → KNO2(s) +  Biểu thức đúng tính O2(g) D NH3  của phản ứng theo giá trị enthalpy tạo thành chuẩn chất : A B C D Câu 11: Tốc độ phản ứng hoá học : A phụ thuộc vào nồng độ chất tham gia phản ứng B tăng nhiệt độ phản ứng tăng C nhanh giá trị lượng hoạt hoá lớn D khơng phụ thuộc vào diện tích bề mặt.  Câu 12: Những phát biểu sau đúng? A Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng hoá học lượng nhiệt kèm theo phản ứng áp su ất atm 25oC B Nhiệt (toả hay thu vào) kèm theo phản ứng đ ược thực hi ện bar 298 K bi ến thiên enthalpy chuẩn phản ứng C Một số phản ứng xảy làm môi trường xung quanh nóng lên phản ứng thu nhiệt D Một số phản ứng xảy làm môi trường xung quanh lạnh phản ứng thu nhi ệt l nhiệt từ môi trường Câu 13: Phát biểu sau ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng ? A Khi tăng nhiệt độ, hạt (phân tử, nguyên tử ion) chuyển động chậm hơn, đ ộng th ấp h ơn d ẫn đến số va chạm hiệu hạt giảm, dẫn đến tốc độ phản ứng tăng B Khi tăng nhiệt độ, hạt (phân tử, nguyên tử ion) chuyển động nhanh hơn, động cao d ẫn đến số va chạm hiệu hạt tăng lên, dẫn đến tốc độ phản ứng tăng C Khi tăng nhiệt độ, hạt (phân tử, nguyên tử ion) chuyển động nhanh hơn, động cao d ẫn đến số va chạm hiệu hạt giảm, dẫn đến tốc độ phản ứng tăng D Khi giảm nhiệt độ, hạt (phân tử, nguyên tử ion) chuyển động nhanh hơn, động cao h ơn d ẫn đến số va chạm hiệu hạt tăng lên, dẫn đến tốc độ phản ứng chậm Thông hiểu Câu 14: Cho phản ứng đơn giản xảy bình kín: 4NH3(g) + 3O2(g) ⟶ 2N2(g) + 6H2O(l) Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng thay đổi nồng độ NH3 tăng lần O2  giảm lần? A Giảm lần B Tăng lần C Tăng lần D Tăng lần Câu 15: Cho phương trình nhiệt hóa học sau : 2Na(s) + Phát biểu sau không ? O2(g) Na2O(s) A B Phân tử Na2O(s) bền mặt lượng nhiệt so với Na(s) O2(g) C Phản ứng có giải phóng lượng nhiệt mơi trường bên D Ở điều kiện chuẩn, phản ứng mol Na(thể rắn) với ½ mol O (thể khí) thu mol Na2O (thể rắn) giải phóng (tỏa ra) lượng nhiệt 417,98 kJ Câu 16: Cùng lượng kim loại Zn phản ứng với thể tích dung dịch H 2SO4 1M, hai nhiệt độ khác : Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 Thể tích khí H2 sinh thí nghiệm theo thời gian biểu diễn đồ thị bên Cho phát biểu sau, số phát biểu (1) Khi thực phản ứng nhiệt độ cao hơn, đồ thị dốc chứng tỏ tốc độ phản ứng xảy chậm (2) Khi thực phản ứng nhiệt độ cao hơn, tốc độ khí H nhanh (3) Sau kết thúc phản ứng, thể tích khí H2 thu thực phản ứng hai nhiệt độ (4) Ở giai đoạn gần kết thúc phản ứng đồ thị có dạng đường nằm ngang A B C D Câu 17: Cho phương trình nhiệt hố học phản ứng H2(g) + O2 (g) → H2O (l)  = -285,84 kJ Nếu đốt cháy hồn tồn 9,916 L khí O2 (g) điều kiện chuẩn nhiệt lượng toả hay thu vào bao nhiêu? A Tỏa 2286,72 kJ.  B Tỏa 114,336 kJ C Thu vào 114,336 kJ.      D Tỏa 228,672 kJ Câu 18: Cho phản ứng sau: (1) C (s) + CO2(g) →  2CO(g)              = 173,6 kJ (2) C(s) + H2O(g) →  CO(g) + H2(g)     = 133.8 kJ (3) CO(g) + H2O(g) →  CO2(g) + H2(g) Ở 500 K, atm, biến thiên enthalpy phản ứng (3) có giá trị A -39,8 kJ B 39,8 kJ.    C -47,00 kJ D 106,7 kJ Câu 19: Xét phản ứng phân huỷ khí N2O5, xảy sau: 2N2O5 (g) ⟶ 4NO2 (g) + O2 (g) Sau khoảng thời gian t(s), tốc độ tạo thành O 2 là 9,0 × 10−6 (M/s), Tốc độ chất lại sau phản ứng : A Tốc độ tạo thành NO2 = 36.10-6 M/s tốc độ phân hủy N2O5 = 18.10-6 M/s B Tốc độ tạo thành NO2 = 18.10-6 M/s tốc độ phân hủy N2O5 = 18.10-6 M/s C Tốc độ tạo thành NO2 = 18.10-6 M/s tốc độ phân hủy N2O5 = 36.10-6 M/s D Tốc độ tạo thành NO2 = 36.10-6 M/s tốc độ phân hủy N2O5 = 36.10-6 M/s Câu 20: Dựa vào bảng enthalpy tạo thành chuẩn s ố chất d ưới đây, th ứ t ự gi ảm d ần đ ộ b ền nhi ệt oxide sau đây: Fe2O3 (s), Cr2O3 (s), Al2O3 (s) : Chất Cr2O3(s) Chất –1128,60 Fe2O3(s) Chất –825,50 Al2O3(s) –1676,00 A Cr2O3(s) > Fe2O3 (s) > Al2O3 (s) B Fe2O3(s) > Cr2O3 (s) > Al2O3 (s) C Al2O3 (s) > Cr2O3 (s) > Fe2O3 (s) D Al2O3 (s) < Cr2O3 (s) < Fe2O3 (s) Câu 21: Khí oxygen điều chế phịng thí nghiệm b ằng cách nhiệt phân potassium chlorate Đ ể thí nghiệm thành cơng rút ngắn thời gian tiến hành dùng số biện pháp sau (1) Dùng chất xúc tác manganese dioxide (2) Nung nhiệt độ cao (3) Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxygen (4) Đập nhỏ potassium chlorate (5) Trộn bột potassium chlorate xúc tác Số biện pháp dùng để tăng tốc độ phản ứng A 2.      B 3.          C 4.        D Câu 22: Dựa vào giá trị enthalpy tạo thành chuẩn số chất cho bảng tính giá tr ị  phản ứng sau : 4NH3(g) + 3O2(g)  Chất NH3(g) 2N2(g) + 6H2O(g) Chất –45,90 H2O(g) –241,82 A +1276,32 kJ B +1267,32 kJ.        C -1276,32 kJ.        D -1267,32 kJ.    Câu 23: Khi nhiệt độ tăng thêm 10 oC tốc độ phản ứng tăng lần Khi nhiệt độ tăng từ 20 oC lên 80oC tốc độ phản ứng tăng lên A 18 lần B 27 lần C 243 lần D 729 lần Câu 24: Cho phương trình nhiệt hoá học sau: P (s, đỏ) → P (s, trắng)        = +17,6 kJ Phát biểu sau trao đổi lượng phản ứng không đúng? A Năng lượng chứa P trắng cao P đỏ B Nhiệt tạo thành chuẩn P đỏ cao P trắng C Phản ứng hấp thụ nhiệt lượng 17,6 kJ chuyển hoá từ P đỏ sang P trắng D P đỏ bền P trắng Câu 25: Cho phản ứng: (1) CH4(g) + 2O2 (g) ⟶ CO2 (g) + 2H2O (l) = -890 kJ/mol (2) 2CH3OH (l) + 3O2 (g) ⟶ 2CO2 (g) + 4H2O (l) = -1452 kJ/mol Phát biểu sau đúng? A Khi đốt mol methane tỏa nhiệt lượng nhiều đốt mol methanol B Khi đốt mol methane tỏa nhiệt lượng đốt mol methanol C Phản ứng thu nhiệt, phản ứng tỏa nhiệt D Cả phản ứng xảy có hấp thụ nhiệt từ môi trường Câu 26: Cho phản ứng thuỷ phân tinh bột có xúc tác HCl Phát biểu sau đây không đúng? A HCl tác dụng với tinh bột trình phản ứng B Nếu nồng độ HCl tăng, tốc độ phản ứng tăng C Khi khơng có HCl, phản ứng thuỷ phân tinh bột xảy với tốc độ chậm D Nồng độ HCl không đổi sau phản ứng Vận dụng Câu 27: Dựa vào bảng lượng liên kết đây, tính phản ứng đốt cháy hồn tồn mol C 2H4 thể khí Dự đốn phản ứng thuận lợi hay khơng thuận lợi Liên kết Eb (kJ/mol) Liên kết Eb (kJ/mol) Liên kết Eb (kJ/mol) C=C 612 C–H 418 O=O 494 C=O 732 O–H 459 A -1291 kJ thuận lợi B -998 kJ thuận lợi C -1998 kJ thuận lợi D -12,91 kJ không thuận lợi Câu 28 : Cho phát biểu sau : (1) Trong trình sản xuất rượu (ancol) từ gạo người ta rắc men lên gạo nấu chín (cơm) trước đem ủ men chất xúc tác có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng chuyển hóa tinh bột thành rượu (2) Cho vơi sống vào nước q trình tỏa nhiệt (3) Đối với phản ứng có chất khí tham gia, tốc độ phản ứng tăng tăng áp suất (4) Sự cháy nhiên liệu (xăng, dầu, khí gas, than, gỗ, ) ví dụ phản ứng thu nhiệt cần phải khơi mào (5) Một chất có giá trị enthalpy tạo thành chuẩn âm bền mặt lượng nhiệt Số phát biểu A B C D Câu 29: Một mẫu cồn X (thành phần C 2H5OH) có lẫn methanol (CH3OH) Đốt cháy 10 g cồn X toả nhiệt lượng 291,9 kJ Xác định phần trăm tạp chất methanol X biết rằng: CH3OH (l) +  O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (l)        ∆H = - 716 kJ C2H5OH (1) +3O2 (g) → 2CO2 (g) + 3H2O (l)      ∆H = - 370 kJ A 4% B 16% C 92% D 8% Câu 30: Để hoà tan hết mẫu Al dung dịch axit HCl 25 C cần 36 phút Cũng mẫu Al tan hết dung dịch axit nói 450C phút Hỏi để hồ tan hết mẫu Al dung d ịch axit nói 60 0C cần thời gian giây? A 45,465 giây B 56,342 giây C 46,188 giây D 38,541 giây Vận dụng cao Câu 31: Khí gas chứa chủ yếu thành phần chính: Propane (C 3H6), butane (C4H10) số thành phần khác Để tạo mùi cho gas nhà sản xuất pha trộn thêm chất tạo mùi đặc trưng methanethiol (CH3SH), có mùi giống tỏi, hành tây Trong thành phần khí gas, tỉ lệ hồ trộn phổ biến propane: butane theo thứ tự 30: 70 đến 50: 50 Cho phương trình nhi ệt hố h ọc sau: C2H2 (s) + 5O2 (g) → 3CO2(g) + 4H2O (l)   = -2220 kJ C4H10 (s) +  O2 (g) → 4CO2 (g) + 5H2O (l)   = -2874 kJ  Đốt cháy hồn tồn bình gas 12 kg với tỉ lệ thể tích c propane: butane 50 : 50 (thành phần khác không đáng kể) điều kiện chuẩn Giả sử hộ gia đình cần 6.000 kJ nhiệt m ỗi ngày, sau ngày sử dụng hết bình gas (với hiệu suất hấp thụ nhiệt khoảng 60%)? A 7749 ngày.          B 9981 ngày.          C 30 ngày.        D 60 ngày Câu 32: Tiến hành thí nghiệm sau, quan sát tượng so sánh thay đổi tàn đóm ống nghiệm Thí nghiệm : Ảnh hưởng xúc tác đến tốc độ phản ứng Hóa chất : Dung dịch hydrogen peroxide (H2O2) 30%, bột MnO2 Dụng cụ : Ống nghiệm, tàn đóm đỏ Tiến hành : Bước : Rót khoảng mL dung dịch H2O2 vào ống nghiệm (1), (2) Bước : Thêm bột MnO2 vào ống nghiệm (2) đưa nhanh que đóm cịn tàn đỏ vào mi ệng ống nghiệm Phương trình hóa học phản ứng: 2H2O2(aq)  2H2O(l) + O2(g) Cho phát biểu sau, có phát biểu ? (a) Tốc độ khí ống nghiệm (2) nhanh ống nghiệm (1) (b) Đưa tay chạm nhẹ vào ống nghiệm (2), thấy ống nghiệm nóng chứng tỏ thí nghiệm có ΔH > (c) Tàn đóm ống nghiệm (2) bùng cháy mãnh liệt (d) Sau phản ứng xảy hồn tồn, khơng cịn thấy chất rắn màu đen đáy ống nghiệm (2) (e) Nếu thay dung dịch H2O2 30% nước oxy già tốc độ khí ống nghiệm (1) nhanh so với ống nghiệm (2) A B C D ... M/s C Tốc độ tạo thành NO2 = 18 .10 -6 M/s tốc độ phân hủy N2O5 = 36. 10 -6 M/s D Tốc độ tạo thành NO2 = 36. 10 -6 M/s tốc độ phân hủy N2O5 = 36. 10 -6 M/s Câu 20: Dựa vào bảng enthalpy tạo thành chuẩn... 9,0 ×? ?10? ? ?6? ?(M/s), Tốc độ chất lại sau phản ứng : A Tốc độ tạo thành NO2 = 36. 10 -6 M/s tốc độ phân hủy N2O5 = 18 .10 -6 M/s B Tốc độ tạo thành NO2 = 18 .10 -6 M/s tốc độ phân hủy N2O5 = 18 .10 -6 M/s... O2 (M) SO3 (M) 300 0,0270 0, 050 0 0,0072 720 0,0194 0,0 462 0,0148 Tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian : A 4 ,5. 10 -6 M/s B 9,0 .10 -6 M/s C 4 ,5. 10 -5 M/s Câu 16: Dựa vào phương trình nhiệt hố