MỤC LỤC Trang phụ bìa Lời cảm ơn Mục lục Danh mục các chữ viết tắt Danh mục các bảng Danh mục các hình MỞ ĐẦU 1 Chương 1 CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI 5 1 1 Tổng quan về phương pháp dạy học th[.]
MỤC LỤC Trang phụ bìa Lời cảm ơn Mục lục Danh mục chữ viết tắt Danh mục bảng Danh mục hình MỞ ĐẦU Chương 1: CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI 1.1 Tổng quan phương pháp dạy học theo hợp đồng 1.1.1 Trên giới 1.1.2 Ở Việt Nam 1.2 Đổi phương pháp dạy học 1.2.1 Những đặc trưng đổi phương pháp dạy học 1.2.2 Một số mơ hình đổi phương pháp dạy học Việt Nam 10 1.3 Một số phương pháp dạy học tích cực kĩ thuật sơ đồ tư 15 1.3.1 Khái niệm phương pháp dạy học tích cực 15 1.3.2 Những điểm đặc trưng PPDH tích cực 15 1.3.3 Một số phương pháp dạy học tích cực 15 1.3.4 Kĩ thuật sơ đồ tư 22 1.4 Dạy học hợp đồng 27 1.4.1 Khái niệm dạy học theo hợp đồng 27 1.4.2 Quy trình thực dạy học theo hợp đồng 28 1.4.3 Ưu điểm hạn chế 37 1.5 Thực trạng tổ chức dạy học hóa học theo hợp đồng PPDH khác trường THPT 39 1.5.1 Mục đích điều tra 39 1.5.2 Đối tượng điều tra 39 1.5.3 Kết điều tra 40 Chương 2: SỬ DỤNG PPDH THEO HỢP ĐỒNG TRONG DẠY HỌC HÓA HỌC PHẦN PHI KIM LỚP 10 NÂNG CAO 43 2.1 Tổng quan phần phi kim hóa học lớp 10 nâng cao 43 2.1.1 Mục tiêu phần phi kim lớp 10 nâng cao 43 2.1.2 Nội dung cấu trúc phần phi kim lớp 10 nâng cao 45 2.1.3 Hệ thống kiến thức phần phi kim lớp 10 nâng cao 46 2.2 Sử dụng PPDH theo hợp đồng phần phi kim lớp 10 nâng cao 48 2.2.1 Lựa chọn nội dung sử dụng PPDH theo hợp đồng phần phi kim hoá học 10 nâng cao 48 2.2.2 Yêu cầu tổ chức dạy học theo hợp đồng 48 2.2.3 Một số hợp đồng giáo án tiết luyện tập 50 2.2.4 Một số hợp đồng giáo án truyền thụ kiến thức 83 2.3 Các đề kiểm tra 98 2.3.1 Đề kiểm tra chương 5: Nhóm Halogen 98 2.3.2 Đề kiểm tra chương 6: Nhóm Oxi 100 Chương 3: THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM 102 3.1 Mục đích thực nghiệm 102 3.2 Nhiệm vụ thực nghiệm 102 3.3 Đối tượng thực nghiệm 103 3.4 Cách thức tổ chức thực nghiệm 103 3.5 Một số hình ảnh thực nghiệm 105 3.6 Kết thực nghiệm định lượng 107 3.6.1 Phương pháp xử lí kết thực nghiệm 107 3.6.2 Kết kiểm tra trường TNSP 109 3.6.3 Xử lí thống kê theo kiểm tra 117 3.7 Kết thực nghiệm định tính 125 3.7.1 Kết ý kiến từ HS thông qua hợp đồng 125 3.7.2 Kết từ phiếu thăm dò ý kiến học sinh 126 3.7.3 Ý kiến giáo viên tiến hành thực nghiệm 127 3.8 Các học kinh nghiệm từ thực nghiệm 129 KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 132 TÀI LIỆU THAM KHẢO 136 PHỤ LỤC DANH MỤC CÁC CHỮ VIẾT TẮT Bkt : Bài kiểm tra BT : Bài tập CN : Công nghiệp DHTHĐ : Dạy học theo hợp đồng ĐC : Đối chứng Dd : Dung dịch GV : Giáo viên HS : Học sinh HĐ : Hợp đồng KT : Kiểm tra PTN : Phịng thí nghiệm PPDH : Phương pháp dạy học PPDHTHD : Phương pháp dạy học theo hợp đồng PTHH : Phương trình hóa học Soh : Số oxi hóa SĐTD : Sơ đồ tư SGK : Sách giáo khoa TN : Thực nghiệm TNSP : Thực nghiệm sư phạm DANH MỤC CÁC BẢNG Bảng 1.1 Số giáo viên tham gia điều tra .39 Bảng 1.2 Mức độ sử dụng PPDH trường THPT 40 Bảng 1.3 Kết thăm dò ý kiến GV phương pháp dạy học 40 Bảng 2.1 Phân phối nội dung chương trình hóa 10 nâng cao phần phi kim 45 Bảng 3.1 Các tiến hành dạy thực nghiệm .102 Bảng 3.2 Danh sách lớp TN ĐC 103 Bảng 3.3 Bảng điểm TB kiểm tra HKI giá trị kiểm định t lớp TN 104 Bảng 3.4 Kết bkt trường Phan Bội Châu .109 Bảng 3.5 Kết xử lí thống kê bkt trường Phan Bội Châu 109 Bảng 3.6 Phân phối tần số, tuần suất tuần suất lũy tích tổng hợp bkt trường Phan Bội Châu .110 Bảng 3.7 Kết xử lí thống kê tổng hợp bkt trường Phan Bội Châu 110 Bảng 3.8 Phân loại kết tổng hợp bkt trường Phan Bội Châu 111 Bảng 3.9 Kết bkt trường chuyên Trần Hưng Đạo 112 Bảng 3.10 Kết xử lí thống kê bkt trường chuyên Trần Hưng Đạo 112 Bảng 3.11 Phân phối tần số, tuần suất tuần suất lũy tích tổng hợp bkt trường chuyên Trần Hưng Đạo .112 Bảng 3.12 Kết xử lí thống kê tổng hợp bkt trường chuyên Trần Hưng Đạo .113 Bảng 3.13 Phân loại kết tổng hợp bkt trường chuyên Trần Hưng Đạo 113 Bảng 3.14 Kết bkt trường Lý Thường Kiệt .114 Bảng 3.15 Kết xử lí thống kê bkt trường Lý Thường Kiệt 115 Bảng 3.16 Phân phối tần số, tuần suất tuần suất lũy tích tổng hợp bkt trường Lý Thường Kiệt 115 Bảng 3.17 Kết xử lí thống kê tổng hợp bkt trường Lý Thường Kiệt 115 Bảng 3.18 Phân loại kết tổng hợp bkt trường Lý Thường Kiệt 116 Bảng 3.19 Phân phối tần số, tuần suất tuần suất lũy tích bkt 15 phút 117 Bảng 3.20 Tổng hợp tham số đặc trưng bkt 15 phút 118 Bảng 3.21 Phân loại kết bkt 15 phút 118 Bảng 3.22 Phân phối tần số, tuần suất tuần suất lũy tích bkt chương 119 Bảng 3.23 Tổng hợp tham số đặc trưng bkt chương .120 Bảng 3.24 Phân loại kết bkt chương 120 Bảng 3.25 Phân phối tần số, tuần suất tuần suất lũy tích bkt chương 121 Bảng 3.26 Tổng hợp tham số đặc trưng bkt chương .121 Bảng 3.27 Phân loại kết bkt chương 122 Bảng 3.28 Tổng hợp tham số đặc trưng 123 Bảng 3.29 Phân loại kết học sinh 124 Bảng 3.30 Kết điều tra ý kiến HS từ HĐ “3 hợp đồng đầu” .125 Bảng 3.31 Kết điều tra ý kiến HS từ HĐ “4 hợp đồng sau” .125 Bảng 3.32 Kết thăm dò ý kiến HS nhiệm vụ thực 126 Bảng 3.33 Kết thăm dò ý kiến HS DHTHĐ .126 DANH MỤC CÁC HÌNH Hình 2.1 Hình 2.2 Hình 2.3 Hình 2.4 Hình 2.5 Hình 2.6 Hình 2.7 Hình 2.8 Hình 2.9 Hình 2.10 Hình 3.1 Hình 3.2 Hình 3.3 Hình 3.4 Hình 3.5 Hình 3.6 Hình 3.7 Hình 3.8 Hình 3.9 Hình 3.10 Hình 3.11 Hình 3.12 Hình 3.13 Hình 3.14 Hình 3.15 Hình 3.16 Hình 3.17 Hình 3.18 Hình 3.19 Mơ hình PPDH phần phi kim lớp 10 .45 Hệ thống kiến thức chương 5: Nhóm Halogen 46 Hệ thống kiến thức chương 6: Nhóm Oxi .47 SĐTD hướng dẫn HS soạn “bài 33: Luyện tập clo & hợp chất clo” .51 SĐTD hướng dẫn HS soạn “bài 35: Luyện tập chương 5” 62 SĐTD hướng dẫn HS soạn “bài 46: Luyện tập chương 6” 73 SĐTD hướng dẫn HS soạn“bài 30: Clo” theo SĐTD 84 SĐTD hướng dẫn HS soạn “bài 41: Oxi” .88 SĐTD hướng dẫn HS soạn “bài 45 phần Lưu huỳnh dioxit” 92 SĐTD hướng dẫn HS soạn “bài 45 phần Axit sunfuric” 96 HS kí kết hợp đồng .105 GV hướng dẫn HS kí kết hợp đồng 105 HS thuyết trình học theo SĐTD 105 HS hoạt động nhóm tiết luyện tập 106 HS nhận phiếu trợ giúp từ GV tiết dạy luyện tập 106 GV nhận xét làm nhóm (hình thức lí HĐ 106 HS thích thú với trị chơi chữ 107 Đồ thị đường lũy tích tổng hợp bkt trường Phan Bội Châu .111 Biểu đồ phân loại kết học tập tổng hợp bkt trường Phan Bội Châu .111 Đồ thị đường lũy tích tổng hợp bkt trường chuyên Trần Hưng Đạo113 Biểu đồ phân loại kết học tập tổng hợp bkt trường chuyên Trần Hưng Đạo 114 Đồ thị đường lũy tích tổng hợp bkt trường Lý Thường Kiệt 116 Biểu đồ phân loại kết học tập tổng hợp bkt trường Lý Thường Kiệt 117 Đồ thị đường lũy tích bkt 15 phút .118 Đồ thị phân loại kết học tập bkt 15phút 119 Đồ thị đường lũy tích bkt chương 5: Nhóm Halogen 120 Biểu đồ phân loại kết bkt chương 121 Đồ thị đường lũy tích bkt chương 6: Nhóm Oxi 122 Biểu đồ phân loại kết bkt chương 123 MỞ ĐẦU Lý chọn đề tài Chiến lược phát triển giáo dục đào tạo thời kì cơng nghiệp hóa – đại hóa đất nước ghi rõ báo cáo trị Đại hội đại biểu toàn quốc lần thứ XI Đảng nêu rõ: “Đổi bản, toàn diện giáo dục theo hướng chuẩn hóa, đại hóa, xã hội hóa, đổi chương trình, nội dung, phương pháp dạy học; đổi chế quản lý giáo dục, phát triển đội ngũ giáo viên cán quản lý giáo dục, đào tạo Tập trung nâng cao chất lượng giáo dục, đào tạo, coi trọng giáo dục đạo đức, lối sống, lực sáng tạo, kỹ thực hành” Đổi PPDH nhằm nâng cao chất lượng dạy học vấn đề trọng tâm, then chốt ngành giáo dục Với phương châm “Dạy học lấy học sinh làm trung tâm”, người thầy người tổ chức điều khiển nhằm giúp cho học sinh tiếp thu tri thức cách tích cực, chủ động sáng tạo Kiến thức học sinh lĩnh hội phải học sinh tự vận động, tư duy, sáng tạo q trình học tập khơng phải thuộc lịng từ kiến thức mà người thầy truyền đạt Sự thành công việc dạy học phụ thuộc nhiều vào PPDH giáo viên lựa chọn Cùng nội dung tuỳ thuộc vào PPDH cụ thể dạy học kết khác mức độ lĩnh hội tri thức phát triển trí tuệ kĩ tư duy, phương pháp nhận thức, giáo dục đạo đức chuyển biến thái độ hành vi Như PPDH phải phát huy tính tích cực chủ động, sáng tạo người học Tuy nhiên học sinh có phong cách học tập khác Làm để giúp học sinh học sâu, hiệu học tập bền vững, tăng cường hợp tác học sinh với học sinh, học sinh tham gia mức cao có cảm giác thoải mái, cho phép phân hoá nhịp độ trình độ học sinh, tạo điều kiện cho học sinh giao thực trách nhiệm? PPDHTHĐ phương pháp nghiên cứu dựa quan điểm “Dạy học phân hoá” trả lời yêu cầu Trong PPDHTHĐ, học sinh làm việc theo gói nhiệm vụ khoảng thời gian định Học sinh quyền chủ động độc lập định chọn nhiệm vụ (tự chọn), định thời gian cho nhiệm vụ PPDHTHĐ tạo không khí cởi mở, hút học sinh vào hoạt động học tập Hơn nữa, giúp cho học sinh phát huy tính sáng tạo, khám phá tìm nội dung kiến thức Đặc biệt, với phương pháp rèn luyện cho học sinh có phương pháp, kĩ năng, thói quen, ý chí tự học có trách nhiệm hồn thành với nhiệm vụ giao Là giáo viên trực tiếp giảng dạy mơn hóa học nhà trường phổ thơng, với mong muốn sử dụng có hiệu PPDH theo hướng đổi Chúng muốn phức hợp PPDHTHĐ số PPDH tích cực khác vào trình dạy học nhằm phát huy tính tích cực HS, với mục đích nâng cao hiệu chất lượng giáo dục Với lí khoảng thời gian có hạn chúng tơi lựa chọn đề tài: Sử dụng PPDH theo hợp đồng dạy học hóa học phần phi kim lớp 10 nâng cao Mục đích nghiên cứu Nghiên cứu vận dụng PPDHTHĐ vào q trình dạy học hóa học theo quan điểm dạy học phân hóa, góp phần nâng cao chất lượng dạy học mơn hóa học lớp 10 phần phi kim Nhiệm vụ nghiên cứu - Nghiên cứu sở lý luận thực tiễn đề tài: Các quan điểm dạy học phân hóa, dạy học theo hướng dạy học tích cực PPDHTHĐ Điều tra thực trạng dạy học hóa học theo PPDDHTHĐ PPDH tích cực khác trường THPT tỉnh Bình Thuận - Nghiên cứu nguyên tắc lựa chọn PPDHTHĐ kết hợp với PPDH tích cực khác dạy học hố học phổ thơng - Đề xuất quy trình dạy học theo hợp đồng, sở lựa chọn kiểu học, nội dung sử dụng PPDHTHĐ dạy học phần phi kim lớp 10 chương trình nâng cao - Thiết kế giáo án số lên lớp phần phi kim hố học 10 nâng cao có áp dụng PPDHTHĐ kết hợp với đề xuất giải pháp tổ chức việc dạy học phân hố dạy học hóa học - Tiến hành thực nghiệm sư phạm, xác định tính hiệu tính khả thi đề tài nghiên cứu - Kết luận đề xuất cho đề tài nghiên cứu Khách thể đối tượng nghiên cứu - Khách thể nghiên cứu: Qúa trình dạy học mơn hóa học trường THPT - Đối tượng nghiên cứu: Việc sử dụng PPDHTHĐ dạy học hóa học phần phi kim lớp 10 nâng cao Phạm vi nghiên cứu - Các học phần phi kim lớp 10 chương trình nâng cao - Giới hạn địa bàn nghiên cứu: Một số trường THPT tỉnh Bình Thuận + Trường THPT Phan Bội Châu + Trường THPT Trần Hưng Đạo + Trường THPT Lý Thường Kiệt - Giới hạn thời gian nghiên cứu: Trong năm học 2011 – 2012 Giả thuyết khoa học Nếu sử dụng PPDHTHĐ kết hợp với số PPDH khác cách hợp lí giúp học sinh học sâu, hiệu học tập bền vững, phân hóa nhịp độ trình độ học tập học sinh góp phần nâng cao chất lượng dạy học mơn Hóa học phổ thơng Phương pháp phương tiện nghiên cứu 7.1 Phương pháp nghiên cứu - Nhóm phương pháp nghiên cứu lí luận: Tổng quan tài liệu có liên quan đến đề tài Sử dụng phối hợp phương pháp phân tích, tổng hợp hệ thống hố, khái qt hố,… - Nhóm phương pháp thực tiễn: + Trò chuyện, vấn giáo viên giảng dạy mơn hóa học + Thăm dò ý kiến giáo viên phiếu điều tra câu hỏi + Thực nghiệm sư phạm nhằm kiểm chứng kết nghiên cứu - Phương pháp thống kê toán học để xử lý số liệu thực nghiệm sư phạm 7.2 Phương tiện nghiên cứu - Các tài liệu có liên quan: báo, tạp chí, sách (sách giáo khoa lớp 10, sách giáo viên, sách tập, sách liên quan đến sở lí luận đề tài…) - Phần mềm vẽ SĐTD - Một số trang web Những đóng góp đề tài nghiên cứu - Tổng quan sở phương pháp luận trình dạy học theo quan điểm dạy học phân hố, dạy học theo hướng dạy học tích cực: Dạy học theo hợp đồng, dạy học theo góc kết hợp với số kĩ thuật dạy học như: Sơ đồ tư - Lựa chọn nội dung, thiết kế kế hoạch lên lớp theo PPDHTHĐ, tiến hành tổ chức dạy học theo PPDH theo hợp đồng kết hợp với sử dụng sơ đồ tư dạy học phần Phi kim lớp 10NC 22 Giảng Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: Tổ chức tình học tập (2 phút) Em cho biết nguyên tố phổ biến Trái Đất? Em hiểu biết nguyên tố đó? Hoạt động 2: Tìm hiểu cấu tạo phân tử (3 phút) Cấu tạo phân tử - GV yêu cầu HS viết cấu hình e - HS trả lời O(Z=8) phân bố e vào O(Z=8): 1s 2s 2p obitan Nhận xét số e độc thân - HS phân bố e vào obitan - Suy O số liên kết CHT - Từ viết CTCT CTCT: O = O Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất vật lí (2 phút) Tính chất vật lí - GV: Bằng kiến thức thực tế - HS trả lời mình, HS cho biết tính chất vật lí Chất khí, khơng màu, không mùi, không vị, oxi, lấy dẫn chứng minh họa tan nước, nặng khơng khí 32 về: Màu sắc, mùi vị, khả tan d O2= ≈ 1,1 nước, nặng hay nhẹ so 29 kk với khơng khí Hoạt động 4: Nghiên cứu tính chất hóa học O (18 phút) Tính chất hóa học - GV: Hs dựa vào cấu hình độ âm - HS trả lời điện oxi (so sánh độ âm điện với - Từ cấu hình e cho thấy nguyên tử oxi dễ ngun tố khác) → 2O2- ⇒ có tính nhận 2e O2 + 4e - Từ rút tính chất hóa học đặc oxi hóa trưng oxi - Độ âm điện 3,44 nhỏ flo, - Mức độ tính chất nên có tính oxi hóa mạnh - HS: Vậy oxi nguyên tố phi kim hoạt động mạnh, có tính oxi hóa mạnh - HS trả lời a Tác dụng với kim loại (trừ Pt Au) - GV tiến hành thí nghiệm +8/3 −2 0 t0 (hoặc chiếu video TN) Đốt cháy Fe + O2 → Fe O dây sắt, bột S oxi nguyên chất c oxi hóa Đốt cháy cồn oxi khơng khí GV yêu cầu HS quan sát tượng b Tác dụng với phi kim (trừ halogen) 0 +4 -2 thí nghiệm, dự đốn sản phẩm, viết t0 S + O → S O2 PTHH - Nhận xét vai trị oxi c oxi hóa PTHH (dựa vào thay đổi soh) c Tác dụng với hợp chất - Từ rút kết luận: + Khả phản ứng 23 + Tính oxi hóa hay khử GV chiếu phiếu học tập phát phiếu học tập số 1, yêu cầu HS hoạt động nhóm t0 −2 C2 H 5OH +3O2 → 2C O + 3H 2O c oxi hoùa - HS tiến hành thảo luận nhóm làm theo phiếu học tập số 1, nhóm cử đại diện lên bảng viết PTHH theo GV yêu cầu Hoạt động 5: Tìm hiểu ứng dụng O (2 phút) Ứng dụng - GV yêu cầu HS kiến thức thực - HS trả lời tế nêu vài ứng dụng oxi đời - Oxi có vai trị quan trọng đời sống công nghiệp mà em sống người động vật (sự hơ hấp) biết - Oxi có vai trị quan trọng công nghiệp như: Luyện gang, thép, y học, vũ trụ,…(sự cháy) Hoạt động 6: Tìm hiểu phương pháp điều chế oxi (5 phút) Điều chế a Trong PTN HS trả lời - GV yêu cầu HS tìm hiểu nguyên tắc - Nguyên tắc: Nhiệt phân chất giàu điều chế oxi PTN oxi bền với nhiệt như: KMnO , - GV yêu cầu HS viết PTHH KClO , H O , … t 2KMnO4 → K MnO4 + MnO2 + O2 ↑ t 2KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ MnO - GV yêu cầu HS tìm hiểu phương pháp điều chế oxi CN - GV: Trong thiên nhiên oxi sinh nào? - GV: Từ giáo dục ý thức HS trồng xanh, bảo vệ môi trường sống xung quanh b Trong CN + Từ khơng khí - HS tìm hiểu SGK + Từ nước đpdd 2H O → H2 + O2 catot(−) anot(+ ) c Từ thiên nhiên quang hợp 6CO2 + 6H O → C6 H12 O6 + 6O2 Hoạt động 7: Củng cố dặn dò (5 phút) - GV yêu cầu HS tóm tắt học SĐTD (GV chiếu SĐTD) - GV hướng dẫn HS hoàn thành tập lại nộp hợp đồng vào đầu tiết sau 24 - GV hướng dẫn HS thực hợp đồng (nếu có) soạn Phiếu học tập sơ Hồn thành PTHH sau xác định vai trò oxi t → (1) Mg + O2 t → (2) Al + O2 t → (3) C + O2 t → (4) P + O2 t → (5) H S + O2 t → (6) FeS2 + O2 3.Giáo án “BÀI 45: HỢP CHẤT CHỨA OXI CỦA LƯU HUỲNH (SO )” Những kiến thức HS biết - SO oxit axit tính chất hóa học oxit axit - Xác định soh nguyên tố hợp chất mức soh nguyên tố S - Các phương pháp điều chế SO PTN CN - Tính chất vật lí Những kiến thức GV cần truyền đạt - Trọng tâm, SO vừa thể tính oxi hóa vừa tính khử tùy thuộc vào chất tham gia phản ứng - Nhắc lại tính chất hóa học oxit axit SO - Các trường hợp tạo muối phản ứng hóa học SO dung dịch NaOH I CHUẨN KIẾN THỨC VÀ KĨ NĂNG Kiến thức - Cơng thức cấu tạo, tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính chất oxit axit, ứng dụng, phương pháp điều chế SO - HS hiểu tính chất hóa học SO (vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử) Kĩ năng: Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, rút nhận xét tính chất điều chế SO Thái độ: Làm việc nghiêm túc, tự giác, tích cực, hợp tác học tập Trọng tâm kiến thức - Các trường hợp tạo muối SO tác dụng với dd kiềm - Tính oxi hóa tính khử SO II PHƯƠNG PHÁP PPDH theo hợp đồng, PPDH theo nhóm, phương pháp đàm thoại III CHUẨN BỊ - GV chuẩn bị tài liệu tập, phiếu hợp đồng, phiếu trợ giúp, máy chiếu - Dụng cụ làm thí nghiệm điều chế SO Hóa chất: Dd H SO đặc, Cu miếng, dung dịch Br , dung dịch KMnO - HS soạn SO theo SĐTD làm tập theo hợp dồng IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP 25 Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, tác phong Kiểm tra cũ: (8 phút) - Nêu tính chất hóa học đặc trưng H S - Viết PTHH H S phản ứng với dd NaOH, O , dd Br Giảng LƯU HUỲNH DIOXIT (SO ) Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: Tổ chức tình học tập (2 phút) - GV giới thiệu cho HS tượng mưa axit tác hại GV diễn giảng, thủ phạm gây mưa axit SO (một hợp chất chứa oxi lưu huỳnh) Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất vật lí SO (5 phút) - GV yêu cầu HS nêu tên khác - HS trả lời SO - Khí sunfurơ - Lưu huỳnh (VI) oxit - Anhidrit sunfurơ Tính chất vật lí - GV yêu cầu HS tham khảo SGK - HS tham khảo SGK dựa vào soạn nêu tính chất vật lí SO SĐTD trả lời - Là chất khí, khơng màu, mùi hắc, nặng khơng khí, hóa lỏng -100C, độc - Tan nhiều nước - GV: HS viết cấu hình electron Cấu tạo phân tử O S Từ viết cấu tạo - HS: trả lời SO Giải thích liên kết hóa học - O: 1s22s22p4 phân tử SO - S: 1s22s22p6 3s23p4 →…3s23p33d1 S CTCT: +4 O O - Số oxi hóa S O2 Hoạt động 3: Nghiên cứu tính chất hóa học (20 phút) Tính chất hóa học GV: SO thuộc loại oxit gì? Từ a Lưu huỳnh đioxit oxit axit HS nêu tính chất hóa học SO - HS: SO oxit axit, tác dụng với GV yêu cầu HS viết PTHH nước, dd bazơ, oxit bazơ SO với H O, CaO, dd NaOH - HS dựa vào kiến thức cũ viết PTHH SO + H O H SO (axit sunfurơ) gọi tên sản phẩm axit yếu GV yêu cầu HS lập tỉ lệ biện luận CaO + SO → CaSO (natri sunfit) khả tạo muối khí cho SO tác dụng dd NaOH NaOH + SO → NaHSO (natri hidrosunfit) 2NaOH + SO → Na SO + H O b SO thể tính khử tính oxi hóa 26 nNaOH nSO = NaHSO3 SO2 dö Na2SO3 NaOH dö NaHSO3 Na2SO3 HS trả lời - Các mức số oxi hóa S: -2, 0, +4, +6 - HS thực q trình biến đổi số oxi hóa +4 S từ suy SO thể tính khử - GV chuẩn bị power point để tính oxi hóa khỏi tốn thời gian - SO chất khử tác dụng với chất oxi - GV: HS cho biết mức số oxi hóa mạnh halogen, dd KMnO … hóa S HS quan sát tượng xảy ra, giải thích, viết - GV: HS thực trình PTHH xác định vai trò chất biến đổi sau: PTHH NaHSO3 +4 e +4 −2 e Na2SO3 +6 S ← S → S +4 −1 +6 S O2 + B r2 + 2H O → 2H Br + H S O4 - GV làm thí nghiệm điều chế SO c khử từ Na SO tác dụng với H SO +5 +4 +6 lỗng, dẫn khí thu vào dd 2K Mn O4 + S O2 + 2H O → K SO4 + 2H S O4 thuốc tím KMnO , dd nước Br +2 + c khử 2Mn SO4 - HS quan sát tượng xảy ra, giải thích, viết PTHH xác - SO chất oxi hóa tác dụng với chất định vai trị chất tham gia phản khử mạnh như: H S Mg, H ,… +4 −2 ứng S O + 2H S → 3S + 2H O - GV: Để khử khí độc SO , 2 người ta thu SO thải c oxi hóa trình sản xuất hố chất chuyển +2 +4 0 t0 hóa thành S H S Yêu cầu S O2 + 2Mg → 2Mg O + S HS viết PTHH xác định vai trị c oxi hóa chất tham gia phản ứng GV: Một số kim loại bị oxi hóa SO Mg Yêu cầu HS viết PTHH xác định vai trò chất tham gia phản ứng Hoạt động 4:Tìm hiểu nguyên nhân SO chất gây ô nhiễm không (3 phút) - GV chiếu hình ảnh hoạt động - HS quan sát trả lời công nghiệp sinh SO tác hại - Nguồn sinh SO : Đốt cháy than, dầu khí, SO Yêu cầu HS cho biết khí đốt, quặng sắt, luyện gang, cơng nghiệp sản xuất hóa chất,… nguồn sinh tác hại SO - Tác hại: Gây mưa axit phá hủy mùa màng, cơng trình kiến trúc ảnh hưởng đến sức khỏe người,… Hoạt động 5: Tìm hiểu ứng dụng điều chế (2 phút) Ứng dụng điều chế - GV yêu cầu HS tham khảo SGK a Ứng dụng nêu số ứng dụng - HS tham khảo SGK 27 - GV yêu cầu HS nêu phương pháp điều chế SO PTN Dựa vào hình vẽ 6.12 SGK yêu cầu HS cho biết phải thu khí SO phương pháp đẩy khơng khí? Bơng tẩm dung dịch NaOH có tác dụng gì? Viết PTHH b Điều chế - Trong PTN: Cho Na SO tác dụng với dd H SO (đun nóng) - Do SO nặng khơng khí - Bông tẩm dd NaOH dùng để ngăn không cho SO ngồi t → Na2 SO4 + SO2 ↑ + H O Na2 SO3 + H SO4 - GV yêu cầu HS nêu phương pháp điều chế SO CN Viết PTHH - Trong CN: Đốt quặng pirit (FeS ) hoặt S t 4FeS2 + 11O2 → Fe2 O3 + 8SO2 S t + O2 → SO2 Hoạt động 6: Củng cố học dặn dò (5 phút) - GV yêu cầu HS tóm tắt kiến thức SĐTD (GV trình chiếu SĐTD học power ponit) - GV cho HS làm tập hướng dẫn HS hoàn thành tập lại - GV hướng dẫn HS thực hợp đồng 4.Giáo án “bài 45: HỢP CHẤT CHỨA OXI CỦA LƯU HUỲNH (H SO )” Những kiến thức HS biết - Tính chất vật lí - H SO loãng axit mạnh - Phương pháp điều chế Những kiến thức GV cần truyền đạt - Trọng tâm, H SO đặc nóng có tính oxi hóa mạnh - Viết PTHH chứng minh I CHUẨN KIẾN THỨC VÀ KĨ NĂNG Về kiến thức HS biết: Tính chất vật lí, cách pha lỗng axit sunfuric Tính chất hóa học axit sunfuric (tính axit mạnh), axit sunfuric đặc nóng ngồi tính axit mạnh cịn có tính oxy hóa mạnh tính háo nước Vai trò H SO kinh tế quốc dân HS hiểu: H SO có tính axit mạnh (tác dụng với nhiều kim loại, bazơ, oxit bazơ số muối) H SO đặc nóng có tính oxy hóa mạnh (oxi hóa 28 hầu hết kim loại, nhiều phi kim hợp chất) gây gốc SO42− S có soh cao +6 Về kỹ - Quan sát thí nghiệm cụ thể, hình ảnh, từ rút nhận xét kết luận tính chất axit sunfuric - Viết PTHH minh họa tính chất axit sunfuric - Tính nồng độ khối lượng axit sunfuric tham gia tạo thành phản ứng Về tình cảm, thái độ: Giáo dục HS có thái độ nghiêm túc việc học tập, say mê khoa học, cẩn thận, tỉ mỉ, thận trọng làm việc với hóa chất Trọng tâm kiến thức: Tính oxy hóa mạnh axit sunfuric II PHƯƠNG PHÁP Diễn giảng, đàm thoại nêu vấn đề, thảo luận, hoạt động nhóm, dạy học hợp đồng III CHUẨN BỊ Giáo viên - Dụng cụ: Cốc thủy tinh 100ml, đèn cồn, ống nghiệm, đũa thủy tinh - Hóa chất: Dd H SO loãng, dd H SO đặc, Cu, C, nước cất - Tài liệu tập, phiếu học tập, giáo án, máy chiếu, máy tính Học sinh - Ơn tập tính chất axit học lớp Cách cân PTHH phản ứng oxy hóa khử phương pháp thăng electron, dựa vào thay đổi soh xác định chất khử, chất oxy hóa, q trình khử q trình oxi hóa Xem trước nhà IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, tác phong Kiểm tra cũ: (8 phút) a Thuyết trình theo SĐTD kiến thức SO b Hồn thành chuỗi PTHH chuyển hóa sau: (1) (2) (3) (4) SO →NaHSO → SO → H SO →BaSO Giảng AXIT SUNFURIC (H SO ) Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: Tổ chức tình học tập (2 phút) Giới thiệu mới: Hầu hết ngành công nghiệp từ luyện kim màu, dược phẩm, phẩm nhuộm, sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu, phải sử dụng H SO Có thể nói axit sunfuric quan trọng ngành công nghiệp Bài axit sunfuric em học chương trình Hóa học lớp Hơm hệ thống lại nghiên cứu sâu học Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất vật lí H SO (5 phút) Tính chất vật lí - GV cho HS quan sát lọ đựng dd - HS trả lời: axit sunfuric đặc yêu cầu học - Là chất lỏng không màu, sánh dầu, không 29 sinh quan sát kết hợp với thông bay tin SGK trình bày tính - Tan vơ hạn nước, tan nước tỏa nhiều nhiệt chất vật lí axit sunfuric - GV lưu ý cho HS cách pha lỗng - Cách pha: Hịa tan từ từ H SO đặc chảy dọc axit sunfuric đặc theo đũa thủy tinh vào nước, khuấy Tuyệt - GV chiếu cho HS xem cách pha đối không làm ngược lại lỗng axit đặc thành axit lỗng, => Vì H SO đặc tan nước tạo lượng nhiệt lớn Nếu đổ ngược lại nước vào nhận xét bổ sung GV bổ sung số tính chất vật lí axit làm nước sơi đột ngột kéo theo giọt khác axit sunfuric: H SO đặc axit bắn xung quanh gây nguy hiểm dễ hút ẩm người ta thường dùng H SO đặc để làm khơ khí ẩm Hoạt động 3: Tìm hiểu cấu tạo phân tử H SO (2 phút) Cấu tạo phân tử - HS: lên bảng viết CTCT - GV yêu cầu viết CTCT O H O H SO yêu cầu xác định soh S S (H SO ) O H O +6 - HS: soh S cực đại +6 ( H SO4 ) Hoạt động 4: Nghiên cứu tính chất hóa học H SO (23 phút) Tính chất hóa học a H SO loãng GV: HS dựa vào thành phần HS: Axit H SO lỗng có đầy đủ tính chất axit sunfuric (H+ SO42− ) hướng axit mạnh dẫn HS dự đốn tính chất hóa - Làm đổi màu quỳ tím học axit sunfuric Nêu - Tác dụng với kim loại hoạt động tính chất dung dịch H SO - Tác dụng với bazơ, oxit bazơ - Tác dụng với số muối lỗng? - Làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ GV yêu cầu HS viết PTHH - HS viết PTHH +1 +2 H SO loãng tác dụng với: Fe, - Fe + H SO → Fe SO + H Cu, CaO, CaCO , BaCl , - Cu + H SO → không phản ứng Cu(OH) GV nhận xét, bổ sung - CuO + H SO4 → CuSO4 + H O GV lưu ý HS kim loại có → Na2 SO + 2H O nhiều hóa trị kim loại tạo - 2NaOH + H SO4 muối đạt hóa trị thấp - CaCO3 + H SO4 → CaSO4 + CO2 ↑ + H O GV: Axit H SO lỗng có tính oxy hóa khơng? HS: Axit H SO lỗng có tính oxy hóa tác GV yêu cầu HS xác định PTHH dụng với kim loại thuộc phản ứng oxi hóa khử 30 soh xác định vai trò H SO (do H+ quy định: 2H+ +2e →H ) b H SO đặc GV dẫn dắt, H SO lỗng có đầy Tính axit giống axit H SO lỗng đủ tính chất axit mạnh Tính oxy hóa mạnh H SO đặc có tính chất hóa T/d với kim loại (trừ Pt, Au) +6 +4 -2 học khác H SO lỗng t0 GV khẳng định H SO đặc M + H S O4 ñ → M2 (SO4 )n + SO2 (S, H S)+ H O có tính axit HS: Cu không tác dụng với dd H SO lỗng + Cu có tác dụng với dd H SO HS quan sát tượng nhận xét - Có khí SO lỗng khơng? + Cu có tác dụng với dd H SO - Dung dịch chuyển sang màu xanh lam HS viết PTHH xác định vai trò chất tham gia đặc khơng? GV tiến hành thí nghiệm: Cu tác phản ứng +6 +4 +2 dụng với dd H SO đặc Yêu cầu t0 Cu + 2H S O4 ñ → Cu SO4 + SO2 + 2H O HS quan sát tượng dự đoán khí viết PTHH xảy c oxi hóa GV: Axit H SO đặc nóng tác T/d với nhiều phi kim (C, S, P) hợp dụng với hầu hết kim chất loại đứng trước đứng sau H HS thực lên bảng viết PTHH (trừ Pt Au)→muối có hóa trị +6 +3 +4 t0 cao kim loại + sản Fe + 6H S O4 ñ → Fe2 ( SO )3 + 3SO2 + 6H O phẩm khử S (SO ↑ mùi xốc c oxi hoùa hắc,S↓ màu vàng nhạt, H S↑ mùi +6 +5 +4 t0 trứng thối) → 2H3 P O + 5SO2 +2H O P + 5H S O ñ GV lưu ý Al, Fe, Cr thụ động c oxi hoùa H SO đặc nguội +6 +3 +4 t0 GV yêu cầu HS thực phiếu 2Fe O + 4H S O ñ → Fe2 ( SO )3 + S O2 + 4H O học tập số c oxi hoùa GV: Axit H SO đặc nóng có tính oxy hóa mạnh yếu tố HS kết luận: Axit H SO đặc nóng có tính oxy hóa mạnh gây gốc SO42− S gây ra? - GV: Axit H SO đặc cịn có có số oxy hóa cao +6 tính háo nước Tính háo nước GV: tiến hành thí nghiệm nhỏ dd HS quan sát tượng nhận xét: axit sunfuric đặc vào cốc đựng - Đường saccarozơ chuyển thành màu đen, sủi bọt đường saccarozơ trào cốc - GV yêu cầu HS quan sát Giải thích: H SO đặc hút nước mạnh, lấy tượng, giải thích viết PTHH phân tử nước khỏi phân tử đường minh họa saccarozơ tạo C (màu đen) GV lưu ý HS cẩn thận tiếp xúc với H SO đặc GV yêu cầu HS kết luận tính 31 chất hóa học H SO đặc H SO ñ C12 H 22 O11 → 12 C + 11H O C sinh tiếp tục bị H SO4 đ oxi hóa H SO đ C + 2H SO4 ñ → CO2 ↑ + 2SO2 ↑ + H O KL: Axit H SO đặc nóng ngồi tính axit cịn có tính oxy hóa mạnh tính háo nước Hoạt động 5: Củng cố dặn dò (5 phút) - GV phát phiếu chiếu lên hình phiếu học tập số - HS thảo luận nhóm trả lời - GV yêu cầu HS tóm tắt học SĐTD (GV chiếu SĐTD) - GV hướng dẫn HS hồn thành BT cịn lại nộp hợp đồng vào đầu tiết sau - GV hướng dẫn HS thực hợp đồng Phiếu học tập số Hãy hoàn thành PTHH phản ứng sau Xác định vai trò chất tham gia phản ứng 0 t t (1) Fe + H SO ñ → (3) FeO + H SO ñ → t (2) P + H SO ñ → t (4) KI + H SO ñ → Phiếu học tập số Trên đĩa cân, đặt cốc đựng H SO đặc đĩa cân lại đặt cốc nước cho cân vị trí cân Hỏi sau thời gian cân cịn vị trí cân hay khơng? Vì sao? Hoàn thành PTHH phản ứng sau 0 t (1) Fe + H SO ñ → t (3) FeO + H SO ñ → t (2) Fe2 O3 + H SO ñ → t (4) Fe3O4 + H SO ñ → Phụ lục 4: Phiếu thăm dò ý kiến giáo viên PHIẾU THAM KHẢO Ý KIẾN GIÁO VIÊN 32 Kính gửi quý Thầy – Cơ Xin thầy/cơ vui lịng cho biết ý kiến số vấn đề cách đánh dấu chéo (X) vào lựa chọn Ý kiến đóng góp thầy/cô giúp việc nghiên cứu đề tài: “SỬ DỤNG PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC THEO HỢP ĐỒNG TRONG DẠY HỌC HÓA HỌC PHẦN PHI KIM LỚP 10 NÂNG CAO” Rất mong nhận ủng hộ nhiệt tình thầy/Cơ Xin chân thành cảm ơn - Thầy (cô) công tác trường:……………………………………………… - Tỉnh (Thành phố):………………………………………………………………… - Thâm niên giảng dạy:…………………………………………………………… - Điều kiện sở vật chất trường: Kém Trung bình Khá Tốt Thầy/cơ cho biết mức độ sử dụng phương pháp dạy học đây: STT Phương pháp Mức độ sử dụng Thường xuyên Thỉnh thoảng Chưa sử dụng PP thuyết trình PP đàm thoại PP trực quan PP thí nghiệm PP nghiên cứu PP dạy học nêu vấn đề PP dạy học theo nhóm Thầy/ cho biết việc áp dụng PPDH làm cho HS tích cực dạy học có tầm quan trọng nào? Khơng cần thiết Bình thường Cần thiết Rất cần thiết Phương pháp dạy học dạy theo hợp đồng phương pháp dạy học tích cực Thầy/cơ nghe đến phương pháp chưa? Từng nghe Chưa nghe Thầy/cơ biết sở lí luận PPDH theo hợp đồng chưa ? Biết Chưa biết Thầy/cô sử dụng PPDH theo hợp đồng việc dạy học chưa? 33 Không biết sử dụng Biết chưa sử dụng Đã sử dụng Sơ Đồ Tư Duy (SĐTD) kĩ thuật dạy học làm cho HS học tập tích cực mà nhiều GV quan tâm áp dụng việc giảng dạy Thầy/cô sử dụng SĐTD dạy học chưa Chưa biết đến Biết chưa sử dụng Đã sử dụng Thầy/cơ có yêu cầu HS soạn trước lên lớp không? Không Đôi Thường xuyên Theo thầy/cơ, học sinh tự nghiên cứu lí thuyết tự thực đủ dạng tập dựa vào SGK hóa học phổ thơng Khó thực Có thể thực Rất dễ dàng thực Qúy thầy/cô xây dựng kế hoạch học tập (tài liệu tóm tắt lí thuyết dạng tập) cho học hay chương chưa để giúp HS q trình dạy học chưa? Chưa Đôi Thường xuyên 10 Nếu xây dựng kế hoạch học tập (tài liệu giúp HS nghiên cứu lí thuyết thực dạng tập) với trợ giúp GV q trình dạy học Theo thầy/cơ mang lại kết cho việc dạy học không? Không ảnh hưởng đến Không Hiệu 11 Theo thầy/cô tổ chức dạy học để giúp HS chuẩn bị nhà thực dạng tập tốt, tạo điều kiện thuận lợi việc dạy học hóa học phổ thơng? ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… Một lần xin chân thành cảm ơn quý thầy/cô Nếu có ý kiến đóng góp trao đổi thêm thầy/cơ vui lòng liên hệ qua email: sonhoapt@gmail.com 34 Phụ lục 5: Phiếu thăm dò ý kiến học sinh học có sử dụng PPDH theo HĐ Thăm dị ý kiến nhiệm vụ thực dạy học theo hợp đồng Số lượng (theo mức độ đồng Nội dung ý) Các nhiệm vụ bắt buộc HĐ có phù hợp với kiến thức học lực nhận thức học sinh Các nhiệm vụ tự chọn HĐ có phù hợp với kiến thức học mang lại yêu thích thực nhiệm vụ Hồn thành HĐ có giúp học sinh nâng cao tính độc lập, khả tự học khả hợp tác học tập học sinh Các phiếu hỗ trợ có phát huy tác dụng học sinh giải HĐ Học theo HĐ có giúp cho học sinh hiểu sâu sắc nhớ lâu Học theo HĐ có giúp cho học sinh có phương pháp học tập cụ thể, dễ mang lại hiệu việc học hóa học Thăm dị ý kiến tình cảm thái độ dạy học theo hợp đồng Rất thích Thích Bình thường Khơng thích Rất tích cực Tích cực Bình thường Khơng tích cực Rất nặng Nặng Bình thường Ý kiến khác 1.Nhận xét PPDH theo HĐ Mức độ tham gia hoạt động học tập nhóm HS Mức độ hợp tác nhóm nhóm học tập Em có ý kiến việc thực tất nhiệm vụ HĐ tiết học theo PPDH theo HĐ Theo em PPDH theo HĐ có làm tăng u thích em với mơn hóa học khơng? Em có muốn tiếp tục học tập mơn hóa học theo PPDH theo HĐ khơng? Có Khơng 35 Phụ lục 6: Phiếu đánh giá dạy sử dụng PPDHTHĐ PHIẾU ĐÁNH GIÁ TIẾT DẠY SỬ DỤNG PPDH THEO HỢP ĐỒNG Họ tên người thiết kế:……………………………………………………… Trường:………………………………………………………………………… Tên dạy:…………………………………………………………………… Môn:……………………………Lớp:………………………………………… Họ tên người đánh giá:………………………………………………………… Chuyên môn:……………………………… Chức vụ:………………………… Đơn vị công tác:………………………………………………………………… Tiêu chí đánh giá Hiểu biết đối tượng (người học) 1.1.Nêu kiến thức/ kĩ HS biết có liên quan đến học 1.2.Nêu kiến thức/ kĩ cần hình thành Mục tiêu 2.1 Xác định mục tiêu học phù hợp với chuẩn kiến thức, kĩ trình độ HS 2.2 Viết mục tiêu cụ thể để đánh giá kết dạy học Chuẩn bị 3.1.Nêu rõ đồ dùng dạy học người dạy/ người học Đồ dùng phù hợp học theo HĐ khả thi 3.2.Thiết kế tập, nhiệm vụ phù hợp với nội dung học, đảm bảo tính thiết thực, hiệu khả thi: - Nhiệm vụ bắt buộc bám sát chuẩn kiến thức kĩ - Nhiệm vụ tự chọn liên quan đến nội dung học, nhằm củng cố, mở rộng, nâng cao thông qua tập, liên hệ thực tế câu đố, trò chơi, tạo điều kiện cho HS phát triển tối đa cá nhân - Các nhiệm vụ HĐ phải rõ ràng, cụ thể khơng sai sót - Các phiếu hỗ trợ phù hợp với yêu cầu hỗ trợ HS tạo điều kiện cho HS đạt chuẩn kiến thức, kĩ học Các hoạt động dạy học 4.1 Thiết kết hoạt động GV HS thể Điểm tối đa 1 1 11 Điểm đánh giá Nhận xét 36 rõ: - GV hướng dẫn, tổ chức cho HS hiểu rõ nhiệm vụ hợp đồng kí kết hợp đồng - GV hướng dẫn thực chủ động, độc lập nhiệm vụ bắt buộc hợp đồng - Hướng dẫn HS chọn thực nhiệm vụ tự chọn theo khả - Bảo đảm HS học theo lực, theo trình độ theo nhịp độ - Thể hoạt động hỗ trợ GV/HS tùy theo mức độ HS yêu cầu 4.2 Phân bố thời gian cho hoạt động thực nhiệm vụ theo hợp đồng hợp lí 4.3 Thiết kế hoạt động đánh giá linh hoạt, sáng tạo: - HS tự đánh giá - HS đánh giá đồng đẳng - GV đánh giá HS Tổng cộng 20 Tốt (18-20 điểm) Trung bình (10 – 14,5 điểm) Khá (15 – 17,5 điểm) Yếu (dưới 10 điểm) Ý kiến nhận xét : + Ưu điểm chính:…………………………………………………………………… + Hạnh chế:………………………………………………………………………… + Hướng khắc phục:………………………………………………………………… Kí tên cán đánh giá ... THEO HỢP ĐỒNG TRONG DẠY HỌC HÓA HỌC PHẦN PHI KIM LỚP 10 NÂNG CAO 2.1 Tổng quan phần phi kim hóa học lớp 10 nâng cao 2.1.1 Mục tiêu phần phi kim lớp 10 nâng cao Phần phi kim lớp 10 nâng cao chia... Sử dụng PPDH theo hợp đồng dạy học hóa học phần phi kim lớp 10 nâng cao Mục đích nghiên cứu Nghiên cứu vận dụng PPDHTHĐ vào q trình dạy học hóa học theo quan điểm dạy học phân hóa, góp phần nâng. .. phần phi kim lớp 10 nâng cao 46 2.2 Sử dụng PPDH theo hợp đồng phần phi kim lớp 10 nâng cao 48 2.2.1 Lựa chọn nội dung sử dụng PPDH theo hợp đồng phần phi kim hoá học 10 nâng cao