Chương v hidro, nước

Tuaàn Ngaøy soaïn / / Tieát Ngaøy daïy / / Chöông V HIÑRO NÖÔÙC Baøi 31 TÍNH CHAÁT ÖÙNG DUÏNG CUÛA HIÑRO A MUÏC TIEÂU 1 Kiến thức Học sinh biết được Tính chất vật lí của hiđro trạng thái, màu sắc, tỉ[.]

Tuần: Tiết: Chương V: Ngày soạn : / / Ngày dạy : / ./ HIĐRO NƯỚC Bài 31: TÍNH CHẤT A MỤC TIÊU Kiến thức: Học sinh biết được: ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO - Tính chất vật lí hiđro: trạng thái, màu sắc, tỉ khối, tính tan nước (hiđro khí nhẹ nhất) - Tính chất hố học hiđro tác dụng với oxi, viết phương trình minh họa - Vận dụng kiến thức giải số tập có liên quan Kỹ năng: - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh … rút nhận xét tính chất vật lý tính chất hóa học hiđro phương pháp điều chế cách thu khí hiđro Thái độ: - Có tinh thần ý thức hoạt động tập thể theo nhóm nhỏ - Có ý thức hoạt động độc lập - Cũng cố, khắc sâu lịng u thích học tập mơn, u thiên nhiên - Giữ gìn an tồn cho cộng đồng Năng lực cần hướng đến: Năng lực chung Năng lực chuyên biệt - Năng lực phát vấn đề - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực giao tiếp - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực hợp tác - Năng lực tính tốn - Năng lực tự học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào - Năng lực sử dụng CNTT sống TT - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học B CHUẨN BỊ: Hóa chất Dụng cụ -KMnO4 -Bình tam giác chứa O2 -Zn , HCl -Bình kíp đơn giản, cốc thuỷ tinh -Khí H2 thu sẵn -Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn .C.TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP Hoạt động 1: Khởi động (2’) Giáo án hóa học Trang Có ngun tố hố học phổ - HS lên bảng biến trong vũ trụ, tạo nên khoảng 75% tổng khối lượng vũ trụ tới 90% tổng số ngun tử Đó - HS: Chú ý lắng nghe ngun tố hidro Vậy oxi có tính chất vật lí, hố học nào? Nó có ứng dụng sống? HS trả lời Làm để sản xuất, điều chế hido? Phản ứng gì? Chúng ta tìm hiểu qua chuyên đề “Hidro” - GV đặt câu hỏi liên quan đến kí hiệu hố học, nguyên tử khối, CTPT hidro Hoạt động Nghiên cứu, hình thành kiến thức Hoạt động 2.1 Tính chất vật lí hidro a Mục tiêu: HS biết được: - Tính chất vật lí oxi b Phương thức dạy học: Dạy học dự án, dạy học theo nhóm - Làm việc nhóm - Kết hợp làm việc cá nhân c Sản phẩm dự kiến: Sản phẩm hoạt động dự án HS d Năng lực hướng tới: Năng lực phát giải vấn đề, thực hành hóa học, sử dụng ngơn ngữ hóa học -Hãy cho biết H2 có KHHH CTHH ? - NTK PTK H2 ? -Hãy quan sát lọ đựng H2 nhận xét trạng thái, màu sắc hiđrô -Yêu cầu HS quan sát bóng bay bơm đầy khí H2, phần miệng bóng buộc chặt sợi dài  Em có kết luận tỉ khối H2 so với không khí ? Giáo án hóa học Trang -KHHH: H CTHH: H2 -NTK: PTN: -H2 chất không màu KHHH: H CTHH: H2 NTK: PTN: khí, I Tính chất vật lý: H2 chất khí không màu, -Khí H2 nhẹ không không mùi khí không vị Tan dH = H2O nhẹ 29 KK  H2 chất khí nhẹ chất khí tất chất khí -1 lít H2O 150C hòa tan 20 ml khí H2 -1 lít H2O 150C hòa Vậy H2 chất tan tan 20 ml khí H2 nước H2 chất tan nhiều hay tan nước Hoạt động 2.2 Tính chất hoá học hidro a Mục tiêu: HS biết được: - Tính chất hóa học hidro - Viết phươn trình phản ứng minh hoạ b Phương thức dạy học: Dạy học theo góc - Làm thí nghiệm - Đàm thoại - Vấn đáp - Thảo luận nhóm - Kết hợp làm việc cá nhân c Sản phẩm dự kiến: HS làm thí nghiệm xác định tính chất hố học hidro Trình bày kiến thức theo yêu cầu giáo viên d Năng lực hướng tới: sử dụng ngơn ngữ hóa học, giải vấn đề, tự học, lực công nghệ TT truyền thơng -Giới thiệu dụng cụ hóa chất + Khi cho viên Zn tiếp xúc với dung dịch HCl  có tượng ? -Đó khí H2 -Lưu ý HS quan sát thí nghiệm đốt cháy H2 không khí cần ý: ? Màu lửa H2, mức độ cháy đốt H2 ? Khi đốt cháy H2 oxi cần ý: + Thành lọ chứa khí oxi sau phản ứng có tượng ? + So sánh lửa H2 cháy không khí oxi ? + Khi cho viên Zn tiếp xúc với dung dịch HCl có chất khí không màu bay -Khí H2 cháy không khí với lửa nhỏ -Khí H2 cháy mãnh liệt oxi với lửa xanh mờ  Trên thành lọ xuất giọt H2O nhỏ Chứng tỏ có phản ứng hóa học xảy  Vậy : Các em Kết luận: H2 tác rút kết luận từ thí dụng với oxi, sinh nghiệm viết H2O Giáo án hóa học Trang II Tính chất hóa học: Tác dụng với oxi -Phương trình hóa học: 2H2 + O2  2H2O -Hỗn hợp khí H2 O2 hỗn hợp nổ Hỗn hợp gây nổ mạnh trộn 2VH 1VO với phương trình hóa học xảy ? 2H2 + O2  -H2 cháy oxi tạo 2H2O H2O, đồng thời toả nhiệt  Vì người ta dùng H2 làm nguyên liệu cho đèn xì oxi-hiđrô để hàn cắt kim loại V V ? Nếu H2 không tinh Tỉ lệ: H : O2 =2:1 khiết  Điều xảy ? Dựa vào phương trình + Khi đốt cháy hỗn hóa học nhận hợp H2 O2 có VH VO xét tỉ lệ tiếng nổ lớn *GV làm thí nghiệm + HS đọc phần đọc nổ thêm SGK/ 109 +Khi đốt cháy hỗn hợp H2 O2  Có tượng xảy ?  Hỗn hợp gây nổ mạnh ta 2VH 1VO với trộn: -Nghe quan sát, +Tại đốt cháy ghi nhớ cách thử hỗn hợp khí H2 khí độ tinh khiết H2 O2 lại gây tiếng nổ ? +Làm cách để H2 không lẫm với O2 hay H2 tinh khiết ?  GV giới thiệu cách thử độ tinh khiết khí H2 Hoạt động 3: Luyện tập a Mục tiêu: HS luyện tập nắm vững tính chất hidro, điều chế hidro, phản ứng thế, ứng dụng hidro b Phương thức dạy học: Trực quan, lớp c Sản phẩm dự kiến: HS trình bày kiến thức theo định hướng GV d Năng lực hướng tới: Năng lực phát giải vấn đề, sử dụng ngơn ngữ hóa học Bài tập: Đốt cháy -Thảo luận nhóm 2,8 lít H2 (đktc) sinh để tím cách giải H2O Giáo án hóa học Trang VH a.Tính thể tích (đktc) 2,8 n = khối lượng oxi H 22 , =22 , =0 , 125(mol ) cần dùng PTHH: b.Tính khối lượng H2O 2H + O2  thu 2H2O Hướng dẫn: a.Theo PTHH: + Hãy xác định dạng nO = nH =0 ,0625 (mol ) toán ? 2 + Hãy nêu bước V O =1,4 (l) m O =2( g ) giaûi ? 2 -Yêu cầu HS giải b Theo PTHH: tập bảng n H O=n H =0 , 125( mol ) 2 -Kiểm tra tập m H2 O =2 ,25 (g ) cuûa 2-3 HS -Ngoài cách giải HS: giải cách 2: trên, tập Theo PTHH: theo em có cách n H2 V H2 giải khác = ⇒ = nO V O khoâng ? Hướng dẫn: VH 2,8 chất khí ôû ⇒V O = = =1,4 ( l ) 2 điều kiện (t , P) tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol Hoạt động 4: Vận dụng kiến thức vào thực tiễn a Mục tiêu: HS biết làm tập liên quan đến oxi, giải thích số tượng thực tiễn liên quan b Phương thức dạy học: Trực quan, lớp c Sản phẩm dự kiến: HS trình bày kiến thức theo định hướng GV d Năng lực hướng tới: Năng lực phát giải vấn đề, sử dụng ngơn ngữ hóa học Tại hidro bơm vào bóng, bóng bay lên? 2.Tại hỗn hợp khí hidro oxi hỗn hợp nổ? Tiếng nổ lớn Hoạt động 5: Tìm tịi, mở rộng Giáo án hóa học Trang a.Mục tiêu: HS biết tìm tịi, mở rộng kiến thức liên quan đến hidro b Phương thức dạy học: Trực quan, lớp Khi hiro oxi thu phương pháp đẩy khơng khí, việc lắp đặt thiết bị thu khí có giống khơng, giải thích? V TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN TỰ HỌC (5p) Tổng kết Hướng dẫn tự học nhà - GV hướng dẫn HS nhà làm tập cịn lại SGK -Học -Làm tập SGK/ 109 -Đọc phần II.2 31 SGK / 106, 107 8,4 nH = =0 ,375 Bước 1: 22, mol 2,8 nO = =0, 125 22 , mol ° 2H2O 2H2 + O2 t⃗ ,375 , 125 > ⇒n H 2 tốn tính theo mol O2 ° 2H2O 2H2 + O2 t⃗ mH 0,125mol 0,25mol = 0,25 x 18 = 4,5 (g) RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY: 2O Giaùo aùn hóa học Trang Tuần: Tiết: Bài 31: (tt) Ngày soạn : / / Ngày dạy : ./ / TÍNH CHẤT ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO A MỤC TIÊU Kiến thức: Học sinh biết: -HS biết hiểu khí hiđrô có tính khử, tác dụng với oxi dạng đơn chất hợp chất, phản ứng toả nhiệt -HS biết hiđrô có nhiều ứng dụng, chủ yếu tính chất nhẹ, tính khử tỏa nhiều nhiệt cháy -Biết làm thí nghiệm hiđrô tác dụng với CuO, biết viết phương trình hóa học hiđrô với oxit kim loại Kó năng: Rèn cho học sinh kó viết phương trình hóa học, giải tập tính theo phương trình hóa học B CHUẨN BỊ: Giáo viên : Hóa chất Dụng cụ -CuO, Cu -Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn -Zn , HCl -Ống dẫn khí, khay thí nghiệm Học sinh: Đọc SGK / 106, 107 IV TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP Hoạt động Hoạt động học Nội dung giáo viên sinh Hoạt động 1: Kiểm tra cũ sửa tập (5’) -Hãy so sánh Giống nhau: giống khác Đều chất khí tính chất vật lý không màu, không H2 O2 ? mùi, tan nước -Tại trước đốt Khác nhau: H2 cần phải thử độ + H2: nhẹ không tinh khiết khí H2  khí Hãy nêu cách thử + O2 : nặng không độ tinh khiết khí khí H2 ? Hoạt động 1: Khởi động (2’) Giáo án hóa học Trang Các em tìm hiểu oxi có tính chất vật lí, hố học Nó có ứng dụng sống? Làm để sản xuất, điều chế hido? Phản ứng gì? Chúng ta tìm hiểu qua chuyên đề “Hidro” - GV đặt câu hỏi liên quan đến kí hiệu hố học, ngun tử khối, CTPT hidro Hoạt động Nghiên cứu, hình thành kiến thức Mục tiêu: HS biết được: - Tính chất hóa học hidro: Tác dụng với CuO - Viết phươn trình phản ứng minh hoạ - Ứng dụng H2 b Phương thức dạy học: Dạy học theo góc - Làm thí nghiệm - Đàm thoại - Vấn đáp - Thảo luận nhóm - Kết hợp làm việc cá nhân c Sản phẩm dự kiến: HS làm thí nghiệm xác định tính chất hố học hidro Trình bày kiến thức theo yêu cầu giáo viên d Năng lực hướng tới: sử dụng ngôn ngữ hóa học, giải vấn đề, tự học, lực cơng nghệ TT truyền thơng Hoạt động 2: Tìm hiểu tác dụng H -Ta biết H2 dễ dàng tác dụng với O2 đơn chất để tạo thành H2O Vậy H2 có tác dụng với O2 hợp chất -Bột CuO trước làm không ? thí nghiệm có màu -Giới thiệu dụng cụ, đen hóa chất -Yêu cầu HS quan sát -Quan sát thí nghiệm bột CuO trước làm nhận xét: thí nghiệm , bột CuO -Ở nhiệt độ thường có màu ? cho dòng khí H2 -GV biểu diễn thí qua bột CuO, ta thấy nghiệm : tượng chứng tỏ -Ở nhiệt độ thường phản ứng xảy cho dòng khí H2 -Đun nóng ống qua bột CuO, em nghiệm đựng bột CuO thấy có tượng lửa đèn ? cồn, sau dẫn khí H qua, ta thấy xuất chất rắn màu -Đun nóng ống đỏ gạch giống màu nghiệm đựng bột CuO kim loại Cu có lửa đèn nước đọng thành Giáo án hóa học Trang với CuO Tác dụng với CuO Phương trình hóa học: H2 + CuO (m.đen) Cu + H2O (m.đỏ) Nhận xét: Khí H2 chiếm nguyên tố O2 hợp chất CuO Kết luận: Khí H2 có tính khử, nhiệt độ thích hợp, H2 kết hợp với đơn chất O2 mà cồn, sau dẫn khí H2 qua  Hãy quan sát nêu tượng ? -Em rút kết luận tác dụng H với bột CuO, nung nóng nhiệt độ cao ? -Yêu cầu HS xác định chất tham gia , chất tạo thành phản ứng ? -Hãy viết phương trình hóa học xảy nêu trạng thái chất phản ứng ? -Em có nhận xét thành phần cấu tạo chất phản ứng ? ống nghiệm -Vậy nhiệt độ cao H2 dễ dàng tác dụng với CuO tạo thành kim loại Cu nước Phương trình hóa học: kết hợp với nguyên tố oxi số oxit kim loại Các phản ứng + toả nhiều nhiệt H2 + CuO  Cu H2O Nhận xét: + H2  H2O (không có O2) (coù O2 ) + CuO  Cu (coù O2) (không có O2 )  CuO bị oxi  Cu H2 thêm oxi  H2O Kết luận: Khí H2 có tính khử, nhiệt độ thích hợp, H2 tác dụng với đơn chất O2 mà tác dụng  Khí H2 chiếm với nguyên tố oxi nguyên tố O2 trong số oxit kim loại hợp chất CuO, người Các phản ứng ta nói: H2 có tính khử toả nhiều nhiệt -Ngoài H2 dễ dàng tác dụng với nhiều oxit kim loại khác như: Fe2O3 , HgO , PbO, … phản ứng toả nhiệt Em rút kết luận tính chất hóa học H2 ? Hoạt động 3: Tìm hiểu ứng dụng -Yêu cầu HS quan sát -HS quan sát hình  trả hình 5.3 SGK/ 108  lời câu hỏi GV Hãy nêu ứng +Dựa vào tính chất dụng H2 mà em nhẹ  H2 nạp vào biết ? khí cầu Giáo án hóa học Trang hiđrô III Ứng dụng : SGK/ 107 -Dựa vào sở khoa +Điều chế kim loại học mà em biết tính khử H2 … ứng dụng ? Hoạt động 3: Luyện tập Mục tiêu: HS luyện tập nắm vững tính chất hidro, điều chế hidro, phản ứng thế, ứng dụng hidro b Phương thức dạy học: Trực quan, lớp c Sản phẩm dự kiến: HS trình bày kiến thức theo định hướng GV d Năng lực hướng tới: Năng lực phát giải vấn đề, sử dụng ngơn ngữ hóa học.) -Yêu cầu HS thảo -HS đọc, tóm tắt đề thảo luận luận nhóm hoàn nhóm để giải tập thành tập SGK/ Bài tập 3:Đáp án: 109 +Nhẹ – tính khử +Tính khử – chiếm oxi – tính oxi hóa – nhường oxi -Yêu cầu đại diện Bài tập 4: nhóm trình bày Cho mCuO = 48 (g) chấm điểm Tìm a mCu =? *Bài tập SGK/ 109 V H ( dktc )=? b Hướng dẫn HS: nCuO = 0,6 (mol) +Tóm tắt đề +Hãy xác định dạng Phương trình hóa học: H2 + CuO  Cu + tập ? +Bài tập H2O 0,6 mol 0,6 mol giải theo bước 0,6 mol V =13 , 44 (l ) ? a mCu = 38,4 (g) b H 2( dktc ) -Yêu cầu HS làm tập bảng  Kiểm tra tập HS lớp Hoạt động 4: Vận dụng kiến thức vào thực tiễn a Mục tiêu: HS biết làm tập liên quan đến oxi, giải thích số tượng thực tiễn liên quan b Phương thức dạy học: Trực quan, lớp c Sản phẩm dự kiến: HS trình bày kiến thức theo định hướng GV d Năng lực hướng tới: Năng lực phát giải vấn đề, sử dụng ngơn ngữ hóa học 1.Nêu tượng xảy dẫn luồng khí hidro qua ống sứ đựng a CuO nung nóng? b Sắt (III) oxit nung nóng? Tại hidro dùng làm nhiên liệu cho động tên lửa, oto thay cho xăng Giáo án hóa học Trang 10 trình CuO  Cu có đặc điểm ? -Hay nói khác đi: trình CuO  Cu trình tách oxi khỏi hợp chất gọi khử CuO Vậy khử ? -Cũng PTHH trên, em nhận xét trình H2  H2O ?  Trong PTHH trên, H2 tác dụng với oxi hợp chất CuO gọi oxi hóa Vậy oxi hóa ? -Biểu diễn khử oxi hóa sơ đồ CuO H2O + H2  ta thấy, CuO bị oxi khỏi oxi hợp chất b Sự oxi hóa:  Sự khử tách tác dụng oxi khỏi hợp chất oxi với chất -Trong PTHH trên, ta Ví dụ: thấy H2 kết hợp (Vẽ sơ đồ với nguyên tố oxi tạo biểu diễn) thành H2O, hay H2 chiếm oxi CuO  Sự oxi hóa tác dụng oxi với chất (Trong hôm HS biết oxi xảy oxi dạng đơn chất dạng hợp chất) -Nghe ghi nhớ Cu + -Yêu cầu HS xác định khử oxi hóa phản ứng tập SGK/ 109 Hoạt động 3:Tìm hiểu chất khử chất oxi hóa (9’) -trong PTHH: -Trong PTHH: Chất CuO + H2  Cu + CuO + H2  Cu + khử H2O H2O chất oxi Hãy quan sát chất +CuO nhường oxi cho H2 hóa phản ứng: CuO H2,  Cu -Chất khử đối chiếu với chất +H2 chiếm oxi CuO chất sản phẩm: Cu H2O  H2O chiếm oxi  Theo em chất Vậy: chất chiếm oxi chất CuO + H  Cu khác nhường oxi ? +H2O -Chất oxi + CuO nhường oxi, giữ (chất oxi hóa) (chất hóa vai trò chất oxi khử) chất Giáo án hóa học Trang 14 hóa Vậy -Chất oxi hóa chất chất oxi hóa ? nhường oxi cho chất + H2 chiếm oxi, giữ vai khác trò chất khử Vậy chất -Chất khử chất khử ? chiếm oxi chất -Yêu cầu HS xác định khác chất khử chất oxi Bài tập SGK/ 109: hóa phản + Chất khử: H2 ứng tập + Chất oxi hóa: Fe2O3, SGK/ 109 HgO, PbO Hoạt động 4:Tìm hiểu phản ứng oxi hóa tầm quan trọng PƯ(9’) -Quan sát PTHH: -Trong PTHH: CuO + H2  Cu + CuO + H2  Cu + H2O H2O  Em có nhận xét  Sự khử oxi khử oxi hóa trình hóa ? trái ngược nhau, xảy đồng thời phương trình hóa học -Những phản ứng tồn oxi -Phản ứng oxi hóa – hóa khử, gọi khử phản ứng phản ứng oxi hóa hóa học xảy đồng – khử Vậy thời oxi hóa phản ứng oxi hóa khử khử ? -Phản ứng sau có -Là phản ứng oxi hóa phải phản ứng oxi – khử vì: hoá – khử không ? Vì Sự oxi ? hoùa H t0 2H2 + O2  2H2O 2H2 + O2  2H2O -Theo em dựa vào dấu hiệu để phân biệt phản ứng oxi hóa –khử với loại phản ứng khác ? -Yêu cầu HS đọc SGK/ 111  phản ứng oxi hóa khử có tầm quan trọng Giáo án hóa học Trang 15 Sự khử -Dựa vào Odấu hiệu có nhường chiếm oxi chất để phân biệt phản ứng oxi hóa với loại phản ứng khác -HS đọc SGK/ 111, ghi nhớ tầm quan trọng nhường oxi cho chất khác Ví dụ: – khử Phản ứng oxi hóa – khử: phản ứng hóa học xảy đồng thời oxi hóa khử Tầm quan trọng cùa phản ứng oxi hóa – khử: SGK/ 111 ? phản ứng oxi hóa – khử Hoạt động 5: Củng cố (3’) -Yêu cầu HS làm -Bài tập 2: phản ứng tập 2, SGK/ 113 oxi hóa – khử: a, b, d -Nhận xét chấm riêng a, d PƯ điểm hóa hợp -Bài tập 3: phản ứng phản ứng oxi hóa – khử, có oxi hóa khử D HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHÀ: (1’) -Học -Làm tập 1,5 SGK/ 113 -Đọc đọc thêm SGK / 112 E RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY: Giáo án hóa học Trang 16 Tuần: 27 Ngày soạn : / ./ Tiết: 50 Ngày dạy : ./ ./ Bài 33:ĐIỀU CHẾ HIĐRO PHẢN ỨNG THẾ A MỤC TIÊU Kiến thức: Học sinh biết: -Cách điều chế H2 phòng thí nghiệm công nghiệp -Hiểu khái niệm phản ứng 2.Kó năng: Rèn cho học sinh: -Kó quan sát thí nghiệm, viết phương trình hóa học -Kó hoạt động nhóm -Kó giải tập tính theo phương trình hóa học 3.Thái độ: -Tạo hứng thú say mê môn họccho học sinh -Có ý thức vận dụng kiến thức học vào thực tế sống B CHUẨN BỊ: Giáo viên : Hóa chất Dụng cụ -Axit : HCl , H2SO4 -Giá thí nghiệm, ống nghiệm diêm, (l) đèn cồn -Kim loại: Zn, Fe, -Chậu thuỷ tinh, ống dẫn, ống Al vuốt nhọn Học sinh: -Đọc SGK / 114, 115 -Ôn lại cách điều chế oxi phòng thí nghiệm công nghiệp C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC Hoạt động Hoạt động học Nội dung giáo viên sinh Hoạt động 1: Kiểm tra cũ sửa tập (15’) -Bài tập 1: cho -HS 1: tập 1: đáp phản ứng sau: án a Vì : phản ứng có a.2Fe(OH)3 Fe2O3+ chất ban đầu sinh nhiều 3H2O chất b CaO + H 2O  Ca(OH)2 c CO2 + 2Mg 2MgO + C Phản ứng phản ứng -HS 2: tập 5: phân hủy ? Vì ? Giáo án hóa học Trang 17 -Yêu cầu HS làm a Khối lượng Fe2O3 : 16 tập SGK/ 113 (g) b Thể tích H2 thu được: 6,72 (l) Hoạt động 2: Tìm hiểu cách điều chế *Điều chế H2 phòng thí nghiệm: -Giới thiệu: Nguyên -Nghe ghi nhớ liệu thường nguyên liệu để điều dùng để điều chế chế H2 phòng thí H2 phòng thí nghiệm nghiệm axit HCl kim loại Zn.Vậy điều chế H2 -Quan sát thí nghiệm cách ? biểu diễn GV  -Biểu diễn thí nêu nhận xét nghiệm: +Giới thiệu dụng cụ +Khi cho viên kẽm làm thí nghiệm vào dung dịch axit HCl +Hãy quan sát  dung dịch sôi lên tượng xảy cho có khí thoát ra, viên kẽm vào dung viên kẽm tan dần dịch axit HCl  Nêu +Khí thoát không nhận xét ? làm cho que đóm bùng cháy  khí +Khí thoát khí khí oxi ?  Hãy nêu tượng xảy đưa +Khí thoát cháy que đóm tàn với lửa màu than hồng vào đầu xanh nhạt khí H2 ống dẫn khí ? +Yêu cầu HS quan sát màu sắc +Sau phản ứng lửa khí thoát kết thúc, lấy 1-2 giọt đốt đầu dung dịch ống ống dẫn khí  rút nghiệm đem cô cạn  nhận xét ? thu chất rắn +Sau phản ứng màu trắng kết thúc, lấy 1-2 giọt dung dịch -Phương trình hóa học: ống nghiệm đem cô Zn + 2HCl  ZnCl2 + cạn  Yêu cầu HS H2 quan sát tượng rút nhận xét ? Giáo án hóa học Trang 18 khí H2 (10p’) I ĐIỀU CHẾ H2 Trong phòng thí nghiệm: -Khí H2 điều chế cách: cho axit (HCl, H2SO4(l)) tác dụng với kim loại (Zn, Al, Fe, …) -Phương trình hóa học: Zn + 2HCl ZnCl2+H2 -Nhận biết khí H2 que đóm cháy -Thu khí H2 cách: +Đẩy nước +Đẩy không khí  Chất rắn màu trắng muối kẽm Clorua có công thức là: ZnCl2 Hãy viết phương trình phản ứng xảy ? -Yêu cầu HS chạm tay vào đáy ống nghiệm vừa tiến hành thí nghiệm  Nhận xét ? -Để điều chế H2 phòng thí nghiệm người ta thay dung dịch axit HCl H2SO4 loãng thay Zn Fe, Al, … -Hãy nhắc lại tính chất vật lý hiđrô ?  Dựa vào tính chất lý hiđrô, theo em ta thu H2 theo cách ? -Khi thu O2 cách đẩy không khí người ta phải ý điều ? Vì ? -Ống nghiệm vừa tiến hành thí nghiệm nóng lên nhiều chứng tỏ phản ứng xảy phản ứng toả nhiệt -Khí H2 tan nước nhẹ không khí nên ta thu H theo cách : +Đẩy nước +Đẩy không khí -Khi thu O2 cách đẩy không khí người ta phải ý để miệng bình hướng lên trên, O2 nặng không khí  Vậy thu H2 cách đẩy không khí ta phải hướng miệng ống nghiệm xuống khí H2 nhẹ không khí -HS theo dõi cách thu khí H2 nhận xét  Vậy thu H2 cách đẩy không khí ta phải thu - YC HS đọc nội dung tập ? Phân cơng theo nhóm Nhóm : Viết pthh -Yêu cầu HS tiến Nhóm 2: Tính số mol điền số hành thu khí oxi theo mol vào pthh Nhóm 3: Tính VO2 đktc Vkk cách -Hãy so sánh cách Nhóm 4: Tính khối nước thu thu khí H2 với cách thu khí O2 ? Bài tập: (5p) Cho 2,24l khí H2 phản ứng với khí oxi a Tính thể tích khí oxi đktc Giáo án hóa học Trang 19 nH 24 =22 =0.1mol 2H2+O2 t2 H2O 2mol 1mol 2mol 0.1_ 0.05 0.1 VO dktc =0.05x22.4 =11.2l m H2O=0.1x18=1 8g b.Tính thể tích kk c Tìm khối lượng nước thu Hoạt động 3: -Yêu cầu HS quan sát phản ứng: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 (đ.chất) (h.chất) (đ.chất) (h.chất) Tìm hiểu phản ứng (7’) -HS quan sát phương II PHẢN trình phản ứng ỨNG THẾ nhận xét: Phản ứng +Zn H2 đơn phản ứng chất hóa học +ZnCl2 HCl hợp đơn chất chất hợp chất, +HS so sánh chất nguyên tử tham gia sản đơn chất phẩm để trả lời: thay nguyên tử Zn thay nguyên tử nguyên tử H nguyên hợp chất HCl tố hợp chất Ví dụ: Nhận xét: phân loại chất tham gia sản phẩm tạo thành phản ứng ? +Nguyên tử Zn thay thấy nguyên tử axit HCl để tạo thành muối ZnCl2 ? -Dùng phấn màu để biểu diễn: Zn + 2HCl  ZnCl2 -Nhận xét: Nguyên tử Al thay + H2 (đ.chất) (h.chất) nguyên tử H (h.chất) (đ.chất) Phản ứng hợp chất H2SO4 gọi phản Kết luận: Phản ứng phản ứng ứng -Yêu cầu HS nhận hóa học đơn chất hợp chất, xét phản ứng: 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 nguyên tử đơn chất thay +3H2 (đ.chất) (h.chất) nguyên tử (h.chất) (đ.chất) Yêu cầu HS rút nguyên tố hợp định nghóa phản ứng chất -Trao đổi nhóm (2’) ? Bài tập 1: Trong phản ứng sau, phản ứng phản ứng ? Hãy giải Giáo án hóa học Trang 20 Phản ứng là: c ; e ; g nguyên tử đơn chất (Fe , H2 , Cu) thay nguyên tử ... mạnh trộn 2VH 1VO v? ??i phương trình hóa học xảy ? 2H2 + O2  -H2 cháy oxi tạo 2H2O H2O, đồng thời toả nhiệt  V? ? người ta dùng H2 làm nguyên liệu cho đèn xì oxi-hiđrô để hàn cắt kim loại V V ? Nếu... có cách n H2 V H2 giải khác = ⇒ = nO V O không ? Hướng dẫn: VH 2,8 chất khí ? ?V O = = =1,4 ( l ) 2 cuøng điều kiện (t , P) tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol Hoạt động 4: V? ??n dụng kiến thức v? ?o thực tiễn... nghiệm cần ý điều gì? Cho v? ?o bát sứ đựng nước mẩu giấy quỳ tím, sau cho v? ?o bát cục v? ?i sống Nêu tượng xảy ra, giải thích? Trong thực tế phản ứng có tên gọi gì? V TỔNG KẾT V? ? HƯỚNG DẪN TỰ HỌC Tổng