Trường THCS Vinh lộc B Năm học : 2014 – 2015 GV : Phan Thị Dạ Thảo ÔN TẬP HKII – HÓA HỌC – CHƯƠNG OXI – HIDRO – NƯỚC KHÍ OXI (O2 = 32 ) 1) Tác dụng với phi kim: + P.K OXIT P.K (OXIT AXIT) (S , N2 , C, P,) t0 O2 + S SO2 t0 O2 + 4P P2O5 O2 TÍNH CHẤT HĨA 2) Tác dụng với kim loại: HỌC O2 + K.L OXIT K.L (OXIT BAZƠ) ( Na, Mg, Al, Zn, Fe, Cu, …) KHÍ HIDRO (H2 = 2) 1) Tác dụng với oxi: t H2 + O2 H2O Hỗn hợp 2VH :1VO2 hỗn hợp nổ 2) Tác dụng với đồng (II) oxit: H2 + OXIT BAZƠ K.L + H2O t0 H2 + CuO Cu + H2O H2 có tính khử t Fe3O4 (oxit sắt từ) O2 + Fe 3)Tác dụng với hợp chất: t0 O2 + CH4 CO2 + H2O Metan ĐIỀU CHẾ: t0 2KClO3 2KCl + 3O2 t0 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 CÁCH CHẤT LỎNG : AXIT – BAZƠ –MUỐI NHẬN -Dung dịch axit làm quỳ tím hóa đỏ BIẾT -Dung dịch Bazơ làm quỳ tím hóa xanh -Dung dịch muối , H2O khơng làm quỳ tím đổi màu NƯỚC (H2O = 18) 1) Tác dụng với kim loại: H2O + K.L BAZ Ơ + H2 ( K, Na,Ca ,Ba, ) K + H2O KOH + H2 Na + H2O NaOH + H2 Ba + H2O Ba(OH)2 + H2 Ca + H2O Ca(OH)2 + H2 2) Tác dụng với oxit bazơ: H2O + OXIT BAZ Ơ BAZ Ơ (K2O, Na2O,BaO, CaO,) K2O + H2O KOH Na2O + H2O NaOH K.L + AXIT MUỐI + H2 BaO + H2O Ba(OH)2 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Al + HCl AlCl3 + H2 CaO + H2O Ca(OH)2 ĐIỀU CHẾ: Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 Al + 3H2SO4 Al2(SO4 )3 +3 H2 CHẤT RẮN : OXIT AXIT – OXIT BAZƠ -Lấy mẫu thử Cho tác dụng với nước , sau cho giấy quỳ tím vào + Mẫu làm quỳ tím hóa đỏ chất ban đầu oxit axit (SO2, N2O5, CO2 , P2O5) ++ Mẫu làm quỳ tím hóa xanh chất ban đầu oxit bazơ (K2O, Na2O, Li2O ,BaO, CaO,) PTHH: ThuVienDeThi.com 3) Tác dụng với oxit axit: H2O + OXIT AXIT AXIT H2O + SO3 H2SO4 H2O + SO2 H2SO3 H2O + CO2 H2CO3 H2O + N2O5 HNO3 H2O + P2O5 H3PO4 Trường THCS Vinh lộc B Năm học : 2014 – 2015 GV : Phan Thị Dạ Thảo 1) PƯ HĨA HỢP : PƯHH có chất ( sản Câu 1: Các khái niệm: Dung dịch, dung môi, chất tan, dung phẩm ) tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu dịch bão hòa to VD : S + O2 SO2 Dung mơi chất có khả hoà tan chất khác để tạo thành dung dịch Chất tan chất bị hồ tan dung mơi Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan Vd: nước đường Dung dịch chưa bão hịa dung dịch hịa tan thêm chất tan Dung dịch bão hịa dung dịch khơng thể hòa tan thêm chất tan 2) PƯ PHÂN HỦY : PƯHH có chất sinh hai hay nhiều chất to 2KCl + 3O2 VD :2KClO3 Câu 2: Độ tan (S) chất số gam chất tan 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định B2: Viết PTHH cân Câu 3: Nồng độ phần trăm (C%) dung dịch cho biết số gam chất tan có 100 gam dung dịch C% = 3) PHẢN ỨNG THẾ : PƯHH đơn chất hợp chất Trong nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất -VD :Zn +2 HCl-> ZnCl2 + H2 GIẢI BÀI TỐN : B1 : Tính số mol theo đề : n = n/M = V /22,4 (đktc) = CM.V B3 : Thế số mol vào phương trình suy số mol chất cịn lại B4 : Tính theo u cầu đề m=n.M ; CM= n/V HÓA TRỊ : (%) mct: khối lượng chất tan (g) mdd: khối lượng dung dịch (g) V khí =n.22,4(đktc); Hóa trị I : K, Cu Na, Ag , H, Br, Cl, (mdd = mct + mdm) ( NO3, OH ) Hóa trị II : Ba, Cu, Mg, Ca, Fe, C, O, Zn ( SO4, SO3, CO3, ) Câu 4: Nồng độ mol dung dịch cho biết số mol chất tan có Hóa trị III : Al, Fe, lít dung dịch CM = n/ V (mol/l) n: số mol chất tan (mol) Vdd: thể tích dung dịch (lít) Câu 5: ThuVienDeThi.com ( PO4 ) ...Trường THCS Vinh lộc B Năm học : 2014 – 2015 GV : Phan Thị Dạ Thảo 1) PƯ HÓA HỢP : PƯHH có chất ( sản Câu 1: Các khái niệm: Dung dịch, dung môi,... ; CM= n/V HÓA TRỊ : (%) mct: khối lượng chất tan (g) mdd: khối lượng dung dịch (g) V khí =n.22,4(đktc); Hóa trị I : K, Cu Na, Ag , H, Br, Cl, (mdd = mct + mdm) ( NO3, OH ) Hóa trị II : Ba, Cu,... Ca, Fe, C, O, Zn ( SO4, SO3, CO3, ) Câu 4: Nồng độ mol dung dịch cho biết số mol chất tan có Hóa trị III : Al, Fe, lít dung dịch CM = n/ V (mol/l) n: số mol chất tan (mol) Vdd: thể tích dung dịch