CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN PAGE CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN I – LÍ THUYẾT 1) Điện phân nóng chảy áp dụng đối với MCln, M(OH)n và Al2O3 (M là kim loại nhóm IA và IIA) a) Điện phân nóng chảy oxit Nhôm là kim loại được[.]
CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN I – LÍ THUYẾT 1) Điện phân nóng chảy: áp dụng MCln, M(OH)n Al2O3 (M kim loại nhóm IA IIA) a) Điện phân nóng chảy oxit: Nhơm kim loại sản xuất cách điện phân Al2O3 nóng chảy Al2O3 nguyên chất nóng chảy nhiệt độ 20000C Một phương pháp thành công để sản xuất nhôm tạo dung dịch dẫn điện có nhiệt độ nóng chảy thấp 20000C cách hòa tan Al2O3 vào criolit nóng chảy (Na3AlF6) Phương trình điện phân: 2Al2O3 = 4Al + 3O2 •Tác dụng Na3ALF6 (criolit): - Hạ nhiệt độ nóng chảy cho hỗn hợp phản ứng - Tăng khả dẫn điện cho Al - Ngăn chặn tiếp xúc oxi khơng khí với Al - Chú ý: Do điện cực làm graphit (than chì) nên bị khí sinh anot ăn mịn: 2C + O2 → 2CO↑ 2CO + O2 → 2CO2↑ Vì vậy, q trình điện phân nóng chảy oxit, anot thường thu hỗn hợp khí CO, CO2, O2 b) Điện phân nóng chảy hydroxit kim loại kiềm: 2MOH → 2M + O2↑ + H2O↑ (M = Na, K,…) c) Điện phân muối clorua (thường dùng điều chế KL kiềm kiềm thổ) 2MClx → 2M + xCl2 (x = 1,2) 2) Điện phân dung dịch chất điện li nước: - Vai trò nước: trước hết dung mơi hịa tan chất điện phân, sau tham gia trực tiếp vào q trình điện phân: * Quy tắc anốt: * Quy tắc catot: + Tại catot (cực âm) H2O bị khử: 2H2O + 2e → H2 + 2OH– + Tại anot (cực dương) H2O bị oxi hóa: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e - Tại catot (cực âm) xảy trình khử M+, H+ (axit), H2O theo quy tắc: + Các cation nhóm IA, IIA, Al3+ khơng bị khử (khi H2O bị khử) + Các ion H+ (axit) cation kim loại khác bị khử theo thứ tự dãy điện cực chuẩn (ion có tính oxi hóa mạnh bị khử trước): Mn+ + ne → M + Các ion H+ (axit) dễ bị khử ion H+ (H2O) + Ví dụ điện phân dung dịch hỗn hợp chứa FeCl3, CuCl2 HCl thứ tự ion bị khử là: Fe3+ + 1e → Fe2+ ; Cu2+ + 2e → Cu ; 2H+ + 2e → H2 ; Fe2+ + 2e → Fe - Tại anot (cực dương) xảy q trình oxi hóa anion gốc axit, OH– (bazơ kiềm), H2O theo quy tắc: + Các anion gốc axit có oxi NO3–, SO42–, PO43–, CO32–, ClO4–…khơng bị oxi hóa + Các trường hợp khác bị oxi hóa theo thứ tự: S2– > I– > Br– > Cl– > RCOO– > OH– > H2O 3) Định luật Faraday: m AIt hay nF n It nF Trong đó: + m: khối lượng chất giải phóng điện cực (gam) + A: khối lượng mol chất thu điện cực + n: số electron trao đổi điện cực + I: cường độ dòng điện (A) + t: thời gian điện phân + F: số Faraday (F = 96500 thời gian tính theo giây; F = 26,8 thời gian tính theo giờ) II – MỘT SỐ CƠ SỞ ĐỂ GIẢI BÀI TẬP VỀ ĐIỆN PHÂN - Nếu dung dịch có chứa ion Fe3+ số ion dương khác Fe3+ nhận điện tử theo nguyên tắc sau: Giai đọan 1: Fe3+ + 1e = Fe2+ Giai đọan 2: Fe2+ trở vị trí nó: Fe2+ + 2e = Fe - Khối lượng catot tăng khối lượng kim loại tạo thành sau điện phân bám vào - Khi catot bắt đầu xuất bọt khí khối lượng catot không đổi nghĩa ion kim loại bị điện phân dung dịch bị điện phân hết, catot H2O bắt đầu bị điện phân - Khi pH dung dịch khơng đổi có nghĩa ion âm dương (hay hai loại) bị điện phân bị điện phân hết Khi tiếp tục điện phân H2O bị điện phân - Chất rằn kim loại (có thể kết tủa kim loại hay có hai) - Chất khí sau điện phân gồm khí catot anot (trừ khí gây phản ứng phụ, tạo sản phẩm tan dung dịch) Nếu đề yêu cầu tính lượng khí, phải xác định rõ khí điện cực nào, hay khí thu tất sau điện phân - Với q trình điện phân có sinh kết tủa hay giải phóng khí thì: mdung dịch sau điện phân = mdung dịch trước điện phân – mkết tủa - mkhí - Độ giảm khối lượng dung dịch: Δm = (m kết tủa + m khí) m = (m kết tủa + m khí) - Nếu điện phân bình nối tiếp Q = I.t qua bình Sự thu nhường electron cực tên phải chất sinh cực tên tỉ lệ mol với - Khi điện phân dung dịch: + Hiđroxit kim loại hoạt động hóa học mạnh (KOH, NaOH, Ba(OH)2,…) + Axit có oxi (HNO3, H2SO4, HClO4,…) + Muối tạo axit có oxi bazơ kiềm (KNO3, Na2SO4,…) → Thực tế điện phân H2O H2 (ở catot) O2 (ở anot) - Khi điện phân dung dịch với anot kim loại không trơ (không phải Pt hay điện cực than chì) anot xảy trình oxi hóa điện cực - Có thể có phản ứng phụ xảy cặp: chất tạo thành điện cực, chất tan dung dịch, chất dùng làm điện cực Ví dụ: + Điện phân nóng chảy Al2O3 (có Na3AlF6) với anot làm than chì điện cực bị ăn mòn dần chúng cháy oxi sinh + Điện phân dung dịch NaCl không màng ngăn tạo nước Gia–ven có khí H2 catot + Phản ứng axit dung dịch với kim loại bám catot - Viết phản ứng (thu nhường electron) xảy điện cực theo thứ tự, khơng cần viết phương trình điện phân tổng quát - Nếu đề cho I t trước hết tính số mol electron trao đổi điện cực (ne) theo công thức: ne = Sau dựa vào thứ tự điện phân, so sánh tổng số mol electron nhường nhận với ne để biết mức độ điện phân xảy Ví dụ để dự đốn xem cation kim loại có bị khử hết khơng hay nước có bị điện phân khơng H2O có bị điện phân điện cực nào… + Trong nhiều trường hợp, dùng định luật bảo toàn mol electron (số mol electron thu catot số mol electron nhường anot) để giải cho nhanh - Nếu đề yêu cầu tính điện lượng cần cho q trình điện phân áp dụng công thức: Q = I.t = ne.F III – MỘT SỐ VÍ DỤ MINH HỌA Câu 1: (ĐHA08) Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catôt xảy A khử ion Na+ B khử ion ClC oxi hoá ion Cl- D oxi hoá ion Na+ Hướng dấn + Na Cl , catot (-) : ion Na+ (âm hút +), chất oxi hóa (Na+ + 1e → Na): bị khử, khử, trình khử → chọn A Nếu đề hỏi cực anot: Anot (+) : ion Cl- (dương hút âm), chất khử ( 2Cl - → Cl2 + 2e) : bị oxi hóa, oxi hóa, q trình oxi hóa → chọn C Câu 2: (CĐ13) Sản phẩm thu điện phân dung dịch KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) A K Cl2 B K, H2 Cl2 C KOH, H2 Cl2 D KOH, O2 HCl Hướng dấn K (từ Li →Al) không tham gia điện phân nên có tham gia điện phân H 2O, K+ bị hút cực âm (giải phóng H2) Nên: 2KCl + 2H2O → 2KOH + H2+ Cl2 → chọn C Câu 3: (ĐHA11) Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm sắt, cực dương than chì, màng ngăn xốp): A cực dương xảy q trình oxi hố ion Na+ cực âm xảy trình khử ion Cl − + B cực âm xảy trình khử ion Na cực dương xảy trình oxi hoá ion − Cl − C cực âm xảy q trình oxi hố H2O cực dương xảy trình khử ion Cl D cực âm xảy trình khử H2O cực dương xảy q trình oxi hố ion Cl− Hướng dấn catot (-) Na+Cl- (H2O) a not (+) + Na , H2O Cl-, H2O 2H2O + 2e → H2 + 2OH- 2Cl- → Cl2 + 2e cực âm: nước tham gia điện phân điện phân chất oxi hóa: trình khử H2O ion Cl→ chọn D cực dương: Cl- tham gia Chất khử: q trình oxi hóa PTĐP: 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2+ Cl2 (Na+ từ Li → Al không tham gia điện phân, H2O điện phân, Na+ phải kết hợp với OH- để tạo NaOH nên bán phản ứng nước tạo OH- (cách nhớ để viết bán phản ứng nước) bên anot gốc axit không tham gia điện phân,mà gốc axit phải kết hợp với H+ để tạo axit nên bán phản ứng H2O bên cực anot: H2O →1/2 O2 +2 H+ + 2e (2 H+ nên nhường 2e, viết 2H2O → O2 + + H + 4e phụ thuộc vào cách cân bán phản ứng) Câu 4: Điện phân hoàn toàn 14,9g muối clorua nóng chảy kim loại kiềm người ta thu 2,24 lít Cl2(đktc).Kim loại là: A Na B K C Rb D Li Hướng dấn 2XCl → 2X + Cl2 0,2 ← 0,1 14,9 → MXCl = 0,2 = 74,5 → MX = 74,5 – 35,5 = 39 → chọn B Câu 5: Điện phân hoàn tồn 33,3g muối clorua nóng chảy kim loại nhóm IIA người ta thu 6,72 lít Cl2(đktc).Kim loại là: A Mg B Ba C Ca D Sr Hướng dấn XCl2 → X + Cl2 0,3 ←0,3 33,3 → MXCl2 = 0,3 = 111 → MX = 111- 71 = 40 → chọn C Câu 6: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M, catot thu 6g kim loại anot có 3,36 lít khí (đktc) Muối clorua là: A NaCl B KCl C CaCl2 D BaCl2 Hướng dấn Theo đáp án, kim loại có hóa trị I, II nên giả sử kim loại có hóa trị I, hóa trị I khơng hóa trị II, thường ta nên giả sử hóa trị II trước khơng cần thử hóa trị I) (Hóa trị II số mol nhau, cịn Hóa trị I số mol muối kim loại gấp đơi số mol khí) Giả sử kim loại có hóa trị II: nKl = nCl2 = 0,15 mol → MKl = 0,15 = 40 (Ca) → chọn C Hoặc: XCl2 → X + Cl2 0,15 ←0,15 Câu 7: (CĐ11) Điện phân 500 ml dung dịch CuSO4 0,2M (điện cực trơ) catot thu 3,2 gam kim loại thể tích khí (đktc) thu anot: A 3,36 lít B 1,12 lít C 0,56 lít D 2,24 lít Hướng dấn Cách 1: CuSO4 + H2O → Cu + 1/2O2 + H2SO4 0,05 ←0,05→ 0,025 nCu = 3,2 = 0,05 mol 64 → VO2 = 0,025 22,4 = 0,56 lít (ở số nCuSO4 ban đầu 0,1 mol mà số mol CuSO phản ứng tính dựa vào số mol Cu thu 0,05 mol, nên CuSO4 điện phân dư nên đề cho nhiều số mol ta cần dựa vào số mol sản phẩm thu để tính số mol chất cịn lại phương trình phản ứng) Cách 2: Dựa vào định luật bảo toàn e: số mol e nhường số mol e nhận catot (-) Cu2+ + 2e → Cu 0,1 ←0,05 anot (+) 2H2O → O2 + H+ + 4e 0,025 ← 0,1 (Hoặc H2O →1/2 O2 +2 H+ + 2e ) 0,025 ← 0,1 → VO2 = 0,025 22,4 = 0,56 lít (ở cực anot: gốc SO42- khơng tham gia điện phân nên H2O điện phân nên bán phản ứng bên anot bán phản ứng H2O) Giải theo cách ta thấy chất trình điện phân Câu : Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch muối sunfat kim loại hóa trị II với I= 3A Sau 1930 giây điện phân thấy khối lượng catot tăng 1,92g Kim loại là: A Cu B Ba C Ca D Zn Hướng dấn Khối lượng catot tăng 1,92g khối lượng kim loại thu điện phân, kim loại có hóa trị II (n=2) → nKL = 1,92 I t 3.1930 = = 0,03 mol → MKl = 0,03 = 64 → chọn A n.F 2.96500 Câu 9: (CĐ12) Tiến hành điện phân (điện cực trơ) V lít dung dịch CuCl2 0,5M dừng điện phân thu dung dịch X 1,68 lít khí Cl2 (đktc) anot Toàn dung dịch X tác dụng vừa đủ với 12,6g Fe Giá trị V: A 0,45 B 0,80 C 0,60 D 0,15 Hướng dấn đpdd CuCl2 → Cu + Cl2 Cu chất rắn, Cl2 chất khí, theo đề dung dịch X tác dụng với Fe nên CuCl điện phân phần, dung dịch X CuCl2 dư Fe + CuCl2dư → FeCl2 + Cu 0,225→ 0,225 CuCl2pứ → Cu + Cl2 0,075 ←0,075 0,3 → nCuCl2bđ = 0,225 + 0,075 = 0,3 mol → VCuCl2bđ = 0,5 = 0,6M Câu 10: (ĐHA10) Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch gồm NaCl CuSO4 có số mol, đến catot xuất bọt khí dừng điện phân Trong trình điện phân trên, sản phẩm thu anot: A khí Cl2 H2 B khí Cl2 O2 C có khí Cl2 D khí H2 O2 Hướng dấn cực catot (-) : Na+, Cu2+, H2O Na+ không tham gia điện phân Cu2+ điện phân trước, hết ion Cu2+, H2O điện phân cực anot (+) : Cl-, SO42-, H2O SO42- không tham gia điện phân, Cl - điện phân trước, hết ion Cl-, H2O điện phân Vì số mol NaCl = số mol CuSO nên số mol Cu2+ = số mol Cl- = x mol ĐLBT e: số mol e nhường = số mol e nhận Catot Cu2+ anot 2Cl- → Cl2 + 2e + 2e → Cu x mol← x mol x mol → x mol Theo đề điện phân đến catot xuất bọt khí dừng điện phân, để catot xuất bột khí phải có điện phân H 2O bên cực catot nên Cu2+ phải điện phân hết Theo ion Cl - điện phân hết ion Cu 2+ điện phân có x/2 mol mà số mol Cu 2+ ban đầu x mol nên số mol Cu 2+ phải tiếp tục điện phân x- x/2 = x/2 mol Khi bên cực catot ion Cu 2+ tiếp tục điện phân x/2 mol nữa, mà bên cực anot ion Cl - điện phân hết nên bên cực anot H2O phải điện phân (vì trình điện phân phản ứng oxi hóa khử điện cực, nên phải có q trình nhường e nhận e) Catot Cu2+ x/2 → anot H2O →1/2 O2 +2 H+ + 2e + 2e → Cu x x/4 ←x Vậy khí thu anot khí Cl2 O2 Câu 11 : (ĐHB07) Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng 2điều kiện a b (biết ion SO4 không bị điện phân dung dịch) A b > 2a B b = 2a C b < 2a D 2b = a Hướng dấn Dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng dung dịch sau điện phân phải có mơi trường bazơ, nên Cu2+ phải điện phân hết bên cực catot có điện phân H2O Catot (-): Cu2+, Na+, H2O Anot (+) : Cl- , SO42-, H2O Cu2+ + 2e → Cu a→ 2a 2Cl- →Cl2 + 2e 2a ←2a Khi Cu2+ điện phân hết cần số mol Cl- 2a mol, bên cực catot H2O tiếp tục bị điện phân để tạo OH- phải cần thêm ion Cl - để điện phân nên số mol ion Cl - phải lớn 2a mol Nên b >2a → chọn A 2H2O + 2e → H2 + OH- 2Cl- →Cl2 + 2e Câu 12: (ĐHB09) Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hồ tan m gam Al Giá trị lớn m là: A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40 Hướng dấn nCuCl2 = 0,5.0,1 = 0,05 mol ; nNaCl = 0,5.0,5= 0,25 mol → nCu2+ = 0,05 mol ; nCl- = 0,05.2 + 0,25 = 0,35 mol Catot (-):Na+, Cu2+, H2O Na+ không tham gia điện phân Cu2+ + 2e → Cu 0,05→ 0,1 Theo đề số mol Cl2 giải phóng anot: nCl2 = Anot (+) : Cl-, H2O 2Cl- →Cl2 + 2e 0,1 0,05 ←0,1 It 5.3860 = = 0,1 mol ( Cl2 nhường 2e nên nF 2.96500 n=2) Khi điện phân hết ion Cu2+, thu nCl2 = 0,05 mol nên nCl2 cần tiếp tục tạo 0,1 – 0,05 = 0,05 mol Nên trình điện phân tiếp tục: 2H2O + 2e → H2 + 2OH0,1→ 0,1 2Cl- → Cl2 + 2e 0,1 ← 0,05→ 0,1 Al + OH- + H2O → AlO2- + 3/2H2 0,1 ← 0,1 → mAl = 0,1 27 = 2,7g (ở ion Cl- ban đầu 0,35 mol, ion Cl - tham gia điện phân 0,1 + 0,1 = 0,2 mol, nên ion Cl dư, tỉ lệ số mol OH- Al nhau: 1Al cần 1OH -, Al2O3 có 2Al cần 2OH- để nhẩm nhanh trắc nghiệm, không cần viết phản ứng) Câu 13 : (ĐHA10) Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO4 0,12 mol NaCl dịng điện có cường độ 2A Thể tích khí (đktc) anot sau 9650 giây điện phân A 1,344 lít B 2,240 lít C 1,792 lít D 2,912 lít Hướng dấn nCu2+ = 0,2 mol; nCl- = 0,12 mol Na+, SO42- không tham gia điện phân Catot (-) : Cu2+ , Na+, H2O Cu2+ 0,06 Anot (+) : Cl-, SO42-, H2O 2Cl- + 2e → Cu ←0,12 → 0,06 → Cl2 + 2e 0,12 → 0,06 0,12 Theo đề Số mol Cu giải phóng catot sau 9650 giây điện phân: nCu = It 2.9650 = = nF 2.96500 0,1 mol Khi điện phân hết ion Cl- thu 0,06 mol Cu nên Cu2+ tiếp tục điện phân để tạo 0,1 – 0,06 = 0,04 mol Cu Mà bên catot ion Cu2+ tiếp tục điện phân bên anot Clđã điện phân hết nên H2O tiếp tục điện phân Cu2+ + 2e 0,08 H2O →1/2 O2 +2 H+ + 2e → Cu ← 0,04 0,02 ←0,08 → Thể tích khí (đktc) anot: V = VCl2 + VO2 =( 0,06 + 0,02) 22,4 = 1,792 lít Câu 14:(ĐHA13) Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO NaCl 1M (điện cực trơ, màng ngăn xốp hiệu suất 100%) đến nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực ngừng điện phân, thu dung dịch X 6,72 lít khí (đktc) anot Dung dịch X hòa tan tối đa 20,4g Al2O3 Giá trị m là: A 23,5 B 25,6 C 50,4 D 51,1 Hướng dấn Dung dịch X hòa tan Al2O3→ dung dịch X có mơi trường bazơ axit Trường hợp 1: dung dịch X có mơi trường bazơ → catot có điện phân H 2O theo đề điện phân đến nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực ngừng điện phân, chứng tỏ bên cực anot 6,72 lít khí (đktc) anot thể tích Cl (H2O chưa điện phân) bên cực catot, nước điện phân nAl2O3 = 0,2 mol; nCl2 = 0,3 mol Na+, SO42- khơng tham gia điện phân ( Hai q trình phải xảy song song, phải có q trình nhận e nhường e) Catot (-) : Cu2+ , Na+, H2O Cu2+ 0,1 Anot (+) : Cl-, SO42-, H2O 2Cl- + 2e → Cu ←0,2 2H2O + 2e → H2 + 2OH0,4 ← 0,4 Al2O3 + 2OH- → 2AlO2- + H2O 0,2→ 0,4 2Cl0,4 → 0,2 → Cl2 0,2 Cl2 + 2e ←(0,3-0,2)→ + 2e ←0,4 0,2 → nNaCl = nCl- = 0,2 + 0,4 = 0,6mol → nCuSO4 = nCu2+ = 0,1 mol → m = mCuSO4 + mNaCl = 0,1 160 + 0,6 58,5 = 51,1g → chọn D Do đề có đáp án nên khơng xét trường hợp dung dịch X có mơi trường axit, Nếu mơi trường bazơ mà khơng có kết đáp án, lúc ta xét trường hợp dung dịch X có mơi trường axit, bên cực anot, H2O điện phân bên cực catot H2O chưa điện phân Câu 15: (CĐ14) Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO4 0,05 mol NaCl dịng điện có cường độ khơng đổi 2A (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Sau thời gian t giây ngừng điện phân, thu dung dịch Y khí hai điện cực có tổng thể tích 2,24 lít (đktc) Dung dịch Y hịa tan tối đa 0,8g MgO Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh không tan dung dịch Giá trị t là: A 6755 B 772 C 8685 D 4825 Hướng dấn nhh khí = 0,1 mol ; nMgO = 0,02 mol Catot (-) : Cu2+ , Na+, H2O Anot (+) : Cl-, SO42-, H2O Cu2+ + 2e → Cu 0,05→ 0,1 0,05 2Cl2y 2H2O + 2e → H2 + 2OH- → H2O →1/2 O2 Cl2 + ← y→ 2e 2y + H+ + 2e 2x ←x→ 2x 0,01+x/2 ← ( 0,04+ 2x) →( 0,04+ 2x) H+ + 2x OH- → H2O ← 2x Dung dịch Y hòa tan tối đa 0,8g MgO : dung dịch Y có mơi trường axit, ngừng điện phân thu khí điện cực, chứng tỏ Cu2+ điện phân hết, có điện phân H2O hai điện cực, dung dịch Y có mơi trường axit nên H+ dư MgO + 2Hdư+ → Mg2+ + H2O 0,02→ 0,04 nhh khí = 0,1 mol → x + y + 0,01 + x/2 = 0,1 → 3x + 2y = 0,18 (1) Theo ĐLBT e: 0,1 + 2x = 2y + 0,04+ 2x → y = 0,03 thay vào (1) → x = 0,04 → số mol e nhận = 0,1 + 2x = 0,1+ 2.0,04 = 0,18 → nenhận = It F → t= 0,18.96500 = 8685 giây ( Do đề không cho số mol Cl- bao nhiêu, nên ta không chia giai đoạn cách giải tập được, ta biết bên cực catot có điện phân ion Cu2+ H2O, bên cực anot có điện phân ion Cl- H2O Nhưng giải xong,bản chất tốn là: ta có số mol Cl- = 0,06, ion Cl- điện phân hết ion Cu2+ điện phân 0,03 mol, bên cực catot ion Cu2+ tiếp tục điện phân 0,02 mol bên cực anot H2O điện phân, hết ion Cu2+ bên cực catot nước tiếp tục điện phân bên anot nước tiếp tục điện phân (quá trình điện phân H2O điện cực) t = 8685 giây ngừng điện phân ) Anot ( +): 2Cl- → Cl2 + 2e catot: Cu2+ + 2e → Cu 0,06→ 0,03 0,06 0,03 ←0,06 nCu2+ lại = 0,05 – 0,03 = 0,02 Tiếp tục H2O →1/2 O2 + H+ + Cu2+ 2e + 2e → Cu 0,01 0,04 Tiếp tục H2O →1/2 O2 + H+ + 2OH……………………… ←0,04 + 0,02→ 2e 0,04 2H2O + 2e → H2 Câu 16: (ĐHA14) Điện phân dung dịch X chứa a mol CuSO4 0,2 mol KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi) Trong thời gian t giây, thu 2,464 lít khí anot (đktc) Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng thể tích khí thu hai điện cực 5,824 lít (đktc) Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh không tan dung dịch Giá trị a là: A 0,15 B 0,24 C 0,26 D 0,18 Hướng dấn Trong thời gian t giây, nkhí anot = 0,11 mol; thời gian 2t giây, nkhí cực = 0,26 mol Catot (-) : Cu2+ , K+, H2O Anot (+) : Cl-, SO42-, H2O Xét thời gian t giây Cu2+ 2Cl- → Cl2 + 2e 0,2→ 0,1 0,2 Khi điện phân hết ion Cl thu 0,1 mol khí anot, mà theo đề thời gian t giây, thu 0,11 mol khí, nên số mol khí cịn lại = 0,11 – 0,1 = 0,01 số mol O2 hết ion Cl-, H2O tiếp tục điện phân H2O →1/2 O2 + H+ + 2e 0,01→ 0,04 → số mol e nhường thời gian t giây = 0,2 + 0,04 = 0,24 mol → số mol e nhường thời gian 2t giây = 0,24 = 0,48 mol Xét thời gian 2t giây + 2e → Cu Khí thu điện cực = 0,26 mol, chứng tỏ bên cực catot có điện phân H2O Cu2+ + 2e a mol→ 2a → Cu 2H2O + 2e → H2 2Cl- → 0,2 → + 2OH- H2O →1/2 O2 10 Cl2 0,1 + 2e 0,2 + H+ + Xét trình điện phân 2t giây Catot (-) : M2+ , H2O M2+ x→ + 2e → 2x Anot (+) : SO42-, H2O M H2O →1/2 O2 x 2H2O + 2e → H2 0,109← 0,0545 + H+ 0,07→ + 2e 0,28 + 2OH- nH2 = 0,1245 – 0,07 = 0,0545 mol 13,68 Theo ĐLBT e có: 2x + 0,109 = 0,28 → x = 0,0855 mol → M MSO4= 0,0855 = 160 → MM = 160 – 96 = 64 Xét trình điện phân t giây: Cu2+ + 2e → Cu H2O →1/2 O2 + H+ + 2e 0,14→ 0,07 0,035→ 0,14 → y = mCu = 0,07 64 = 4,48g Câu 21:(ĐHA12) Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ thời gian t giờ, cường độ dịng điện khơng đổi 2,68A (hiệu suất điện phân 100%) thu chất rắn X, dung dịch Y khí Z Cho 12,6g Fe vào Y, sau phản ứng kết thúc thu 14,5g hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị t là: A 0,8 B 1,2 C 1,0 D 0,3 Hướng dấn Cách 1: 2AgNO3 + H2O → 2Ag + 2HNO3 + 1/2O2 x→ x Trong dung dịch Y: Khi phản ứng kết thúc thu 14,5g hỗn hợp kim loại, chứng tỏ Fe dư, dung dịch Y gồm có HNO3 dd AgNO3 dư Khí Fe dư muối thu muối Fe(II) (Fe tác dụng với HNO3 tạo muối Fe (III), Fe dư tiếp tục phản ứng với Fe(III) tạo Fe(II) mà Fe dư sau phản ứng tồn lượng Fe(III) chuyển thành muối Fe(II) ) nAgNO3 dư = 0,15 – x nFebđ = 0,225 mol Fe → Fe2+ (0,075-0,125x) x) Ag+ + 1e → ( 0,15 – x) → ( 0,15 – x) + 2e ← (0,15 -0,25x) Ag ( 0,15 – 4H+ + NO3- + 3e → NO + 2H2O x→ 0,75x nFe dư = 0,225 – 0,075 + 0,125x = 0,15+ 0,125x → mhhkl = mFe dư + mAg = 14,5 → 56 (0,15 + 0,125x ) + 108 ( 0,15 – x) = 14,5 → x= 0,1 = nAgNO3 đp = nAg → nAg = 0,1.1.96500 It →t= = 3600s = 1h 2,68 nF Hoặc ∆mtăng = 14,5 – 12,6 = 1,9g Khối lượng kim loại tăng = khối lượng Ag sinh – khối lượng Fe phản ứng → 108 ( 0,15 – x) - 56 (0,075-0,125x) = 1,9 13 → x= 0,1 → nAg = 0,1.1.96500 It →t= = 3600s = 1h 2,68 nF Cách 2: 2AgNO3 + H2O → 2Ag + 2HNO3 + 1/2O2 x→ x x dung dịch Y gồm: HNO3 AgNO3 dư Fe (0,075 – x/2) + 2AgNO3 dư → Fe(NO3)2 + 2Ag ← (0,15 – x) → (0,15 – x) Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O x/4 ← x→ x/4 Fedư + 2Fe(NO3)3→ 3Fe(NO3)2 x/8 ← x/4 → nFe pứ = 0,075 – x/2 + x/4 + x/8 = 0,075 - x/8 → nFe dư = 0,225 – 0,075 + x/8 = (0,15 + x/8 ) mol mhhkl = mFe dư + mAg = 14,5 → 56 (0,15 + x/8 ) + 108 ( 0,15 – x) = 14,5 → x= 0,1 → nAg = 0,1.1.96500 It →t= = 3600s = 1h 2,68 nF Câu 22: (ĐHB13) Điện phân nóng chảy Al2O3 với điện cực than chì thu m kg Al catot 89,6 m3 (ở đktc) hỗn hợp khí X anot Tỉ khối X so với hiđro 16,7 Cho 1,12 lít X (đktc) phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 (dư) thu 1,5 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 115,2 B 82,8 C 114,0 D 104,4 Hướng dấn m3 tương ứng với kg M X = 16,7.2 = 33,4 → mX = 33,4 = 133,6 kg nX = kmol Cho X + Ca(OH)2 dư → kết tủa → X có khí CO2, CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3 + H2O 89,6 m3 = 89600 dm3 = 89600 lít nCO2/1,12lit = nCaCO3 = 0,015 mol→ nCO2/89,6m3 = Al2O3 → 2Al + x kmol→ 2x 0,015.89600 = 1200 mol = 1,2 kmol 1,12 3/2O2 x /2 điện cực làm than chì nên: C + O2 → CO2 a ←a kmol C + CO2 → CO (a – 1,2) → (2a – 2,4) → hỗn hợp khí X CO2 : 1,2 kmol CO : 2a – 2,4 O2 dư: x /2 – a (ban đầu tạo a kmol CO2, CO2 lại 1à 1,2 kmol, nên CO2 tạo khí CO a – 1,2) 14 → nX = 1,2 + 2a-2,4 + x /2 – a = → a + x /2 = 5,2→ 2a + 3x = 10,4 (1) mX = mCO2 + mCO + mO2 = 133,6 → 44 1,2 + 28 (2a – 2,4) + 32 (3 x /2 – a) = 133,6 → 24a + 48x = 148 → 6a + 12x = 37(2) Giải (1) (2) → x = 1,933 kmol→ nAl = 2x = 3,866 kmol→ mAl = 104,4 kg Câu 23 : Sau thời gian điện phân 200 ml dd CuSO với điện cực graphit, khối lượng dung dịch giảm 8g Để làm kết tủa hết ion Cu 2+ lại dung dịch sau điện phân, cần dùng 100 ml dung dịch H2S 0,5M Nồng độ mol nồng độ phần trăm dung dịch CuSO ban đầu (biết khối lượng riêng dd CuSO4 ban đầu 1,25g/ml) A 0,75M 9,6% B 0,75M 6,4% C 0,5M 6,4% D 0,5M 9,6% Hướng dấn CuSO4 + H2O → Cu + H2SO4 + 1/2O2 x→ x x/2 Khối lượng dung dịch giảm tạo Cu O2 → mCu + mO2 = → 64x + 32.x/2 = → x = 0,1 mol nH2S = 0,05 mol CuSO4 + H2S → CuS↓ + H2SO4 0,05 ←0,05 0,15 → nCuSO4bđ = 0,1 + 0,05 = 0,15 mol → CM (CuSO4) = 0,2 = 0,75M mdd CuSO4 = 1,25.200 = 250g mCuSO4 = 0,15 160 = 24g → %CuSO4 = 24.100 = 9,6% 250 Câu 1: Điện phân hoàn toàn 200ml dd chứa muối Cu(NO3)2 AgNO3 với I=0,804A, thời gian điện phân 2giờ, người ta nhận thấy khối lượng cực âm tăng thêm 3,44g Nồng độ mol muối dd ban đầu là: A 0,1M 0,2M B 0,1M 0,1M C 0,1M 0,15M D 0,15M 0,2M HD: C1: Viết ptđp Theo Faraday tính nO2 lập hpt gồm nO2 mKL C2: Theo PP Bte: dễ dàng có hệ: x y 4.0 , 015 64 x 108 y 3, 44 x = y = 0,02 Câu 2: Điện phân nóng chảy hoàn toàn 1,9g muối clorua kim loại M 0,48g kim loại M catot Kim loại M là: A Zn B Ca C Mg D Ba Câu 3: Điện phân dd muối MCln với điện cực trơ Khi catot thu 16g kim loại M anot thu 5,6 lít khí (đktc) Kim loại M là: A Mg B Fe C Cu D Ca HD; Theo Bte có: 16 n 0,25.2 M 15 Câu 4: Có 400ml dd chứa HCl KCl đem điện phân bình điện phân có vách ngăn với cường độ dịng điện 9,65A 20 phút dung dịch chứa chất tan có PH=13 (coi thể tích dung dịch không đổi) Nồng độ mol/lit HCl KCl dung dịch ban đầu lần lượt? A 0,2M 0,2M B 0,1M 0,2M C 0,2M 0,1M D 0,1M 0,1M HD: pH=13 => nKCl = nKOH = 0,04 Theo Faraday: nH2 = 0,06 => nH2(do HCl) = 0,04 => nHCl = 0,08 Câu 5: Điện phân 200ml dd CuSO4 0,2M với I=10A thời gian a, thấy có 224ml khí (đktc) anot Biết điện cực trơ hiệu suất phản ứng 100% Khối lượng kim loại bám catot là: A 1,38g B 1,28g C 1,52g D 2,56g HD: Bài toán cho lượng sản phẩm nên ta tính theo sản phẩm mà không cần quan tâm đến lượng ban đầu Câu 6: Điện phân dd hh chứa 0,04mol AgNO3 0,05mol Cu(NO3)2 (điện cực trơ), dòng điện 5A, 32phút 10 giây Khối lượng kim loại bám vào catot là: A 6,24g B 3,12g 6,5g D 7,24g HD: Thứ tự điện phân: Ag+ Ag (1) Cu2+ Cu (2) gọi t1, t2 thời gian điện phân Ag+ Cu2+ Ta có: t1 = 772s => t2 = 1158s => mCu = 1,92g (Ag+ hết, Cu2+ dư) mcatot = mCu, Ag Câu 7: Sau thời gian điện phân 200ml dd CuCl2 người ta thu 1,12 lít khí (đktc) anot Ngâm đinh sắt dd lại sau điện phân Phản ứng xong, nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,2g Nồng độ mol ban đầu cảu dd CuCl2 là: A 1M B 1,5M C 1,2M D 2M HD: Theo dễ dàng thấy CuCl2 dư phản ứng với Fe Theo tăng giảm khối lượng => nCuCl2 (dư) = nFe = 0,15; CuCl(đp) = nCl2 = 0,05 Câu 8: Điện phân (với điện cực Pt) 200ml dd Cu(NO3)2 đén hki bắt đầu có khí catot ngừng lại Để yên dd khối lượng catot không đổi, lúc khối lượng catot tăng thêm 3,2g so với lúc chưa điện phân Nồng độ mol dd Cu(NO3)2 trước phản ứng là: A 0,5M B 0,9M C 1M D 1,5M HD: đp: Cu(NO3)2… xmol Cu + 2HNO3… (1) x 2x Để yên dd khối lượng catot khơng đổi có phản ứng: 3Cu + 8HNO3 (2) Do khối lượng catot tăng 3,2g nên sau (2) Cu dư (HNO3 hết) 16 Theo (1), (2): mCu(dư) = 64(x-3x/4) = 3,2 (tính theo HNO3) Câu 9: Điện phân 250g dd CuSO4 8% đến nồng độ CuSO4 dd thu giảm nửa so với trước phản ứng dừng lại Khối lượng kim bám catot là: A 4,08g B 2,04g C 4,58g D 4,5g HD: nCuSO4 = 0,125 Gọi nCuSO4(pư) = x Theo pt theo BT e => nCu = x; nO2 = x/2 (0,125 x)160 C%CuSO4 = x 250 (64 x 32 ) 0,04 Câu 10: Điện phân dd hỗn hợp chứa Ag2SO4 CuSO4 thời gian thấy khối lượng catot tăng lên 4,96g khí anot tích 0,336 lít (đktc) Khối lượng kim loại bám catot là: A 4,32g 0,64g B 3,32g 0,64g C 3,32g 0,84 D 4,32 1,64 HD: giải hệ Câu 11: Điện phân dung dịch NaOH với cường độ dòng điện 10A thời gian 268 Sau điện phân lại 100 gam dung dịch NaOH có nồng độ 24% Nồng độ % dung dịch NaOH trước điện phân là: A 4,2% B 2,4% C 1,4% D 4,8% HD: Khi điện phân, NạOH ko bị điện phân mà nước bị điện phân H2O -> H2 + 1/2.O2 Áp dụng ĐL Fa-ra-đay (ĐL II), ta có: số mol e trao đổi = 10.268.3600/96500 = 100 (mol) 2H+ + 2e -> H2 100 50 => n(H2O) = 50 mol => khối lượng nước bị điện phân = 900 g => khối lượng dd ban đầu = 1000 g Khối lượng NaOH dd = 100.24% = 24 (g) -> C%(dd ban đầu) = 24/1000.100% = 2,4 % Câu 12: Cho 2lit dd hỗn hợp FeCl2 0,1M BaCl2 0,2M (dd X) a Điện phân dd X với I=5A đến kết tủa hết ion kim loại bám catot thời gian điện phân là: A 7720s B 7700s C 3860s D 7750s b Điện phân (có màng ngăn) dd X thêm thời gian đến dd sau điện phân có pH = 13 tổng thể tích khí anot (đktc) là: A 3,36lít 6,72lit C 8,4 lít D 2,24lit 17 Câu 13: Đem điện phân 200ml dd NaCl 2M(d=1,1g/ml) với điện cực than có màng ngăn xốp dd ln ln khuấy đều.Khí catot 22,4 lít khí đo điều kiện 20 độ C, 1atm ngừng điện phân Cho biết nồng độ phần trăm dd NaOH sau điện phân: A.8% B.54,42% C 16,64% D 8,32% Dễ thấy khí catot PT điện phân: Thấy với (1) nên điện phân 0,733 -0,3665 Nên C%NaOH=8,32% Câu 14: Điện phân hịa tồn 2,22 gam muối clorua kim loại trạng thái nóng chảy thu 448 ml khí (ở đktc) anot Kim loại muối là: A Na B Ca C.K D Mg HD: nCl2 = 0,02 Tại catot: Mn+ + ne → M Theo đlbt khối lượng mM = m(muối) – m(Cl2) = 2,22 – 0,02.71 = 0,8 gam Tại anot: 2Cl– → Cl2 + 2e Theo đlbt mol electron ta có nM = (hoặc viết phương trình điện phân MCln → M = 20.n → n = M Ca M + n/2Cl2 để tính) → đáp án B Câu 15: Tiến hành điện phân (với điện cực Pt) 200 gam dung dịch NaOH 10 % đến dung dịch NaOH bình có nồng độ 25 % ngừng điện phân Thể tích khí (ở đktc) anot catot là: A 149,3 lít 74,7 lít B 156,8 lít 78,4 lít C 78,4 lít 156,8 lít D 74,7 lít 149,3 lít HD: mNaOH (trước điện phân) = 20 gam Điện phân dung dịch NaOH thực chất điện phân nước: H2O → 1/2 O2 (anot) + H2 (catot) → NaOH không đổi → m (dung dịch sau điện phân) = 80 gam → m (H2O bị điện phân) = 200 – 80 = 120 gam → nH2O = 20/3 mol → VO = 74,7 lít VH = 149,3 lít → đáp án D Câu 16: Sau thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 ( d = 1,25 g/ml) với điện cực graphit (than chì) thấy khối lượng dung dịch giảm gam Để làm kết tủa hết ion Cu2+ lại dung dịch sau điện phân cần dùng 100 ml dung dịch H2S 0,5 M Nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 ban đầu là: A 12,8 % B 9,6 % C 10,6 % D 11,8 % HD: nH2S = 0,05 mol - Gọi x số mol CuSO4 tham gia trình điện phân: CuSO4 + H2O → Cu + 1/2O2 + H2SO4 (1) → m (dung dịch giảm) = m Cu(catot) + m O2(anot) = 64x + 16x = → x = 0,1 mol - CuSO4 + H2S → CuS + H2SO4 (2) → nH2S = nCuSO4 = 0,05 mol 18 - Từ (1) (2) → nCuSO4 (ban đầu) = 0,1 + 0,05 = 0,15 (mol) → C% = → đáp án B Câu 17: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,2 M với cường độ dịng điện 9,65A Tính khối lượng Cu bám vào catot thời gian điện phân t1 = 200 s t2 = 500 s Biết hiệu suất điện phân 100 % A 0,32 gam 0,64 gam B 0,64 gam 1,28 gam C 0,64 gam 1,60 gam D 0,64 gam 1,32 gam HD: nCuSO4 = 0,02 = nCu2+ Thời gian cần thiết để điện phân hết Cu2+ t = s → t1 < t < t2 → Tại t1 có 1/2 số 2+ 2+ mol Cu bị điện phân → m1 = 0,01.64 = 0,64 gam t2 Cu bị điện phân hết → m2 = 1,28 gam → đáp án B Câu 18: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,1 M Cu(NO3)2 0,2 M với điện cực trơ cường độ dòng điện 5A Sau 19 phút 18 giây dừng điện phân, lấy catot sấy khô thấy tăng m gam Giá trị m là: A 5,16 gam B 1,72 gam C 2,58 gam D 3,44 gam Hướng dẫn: nAg+ = 0,02 mol ; nCu2+ = 0,04 mol - Ta có ne = mol - Thứ tự ion bị khử catot: Ag+ + 1e → Ag (1) → sau (1) 0,06 – 0,02 = 0,04 mol electron 0,02 0,02 0,02 Cu2+ + 2e → Cu (2) → sau (2) dư 0,02 mol Cu2+ 0,02 0,04 0,02 m (catot tăng) = m (kim loại bám vào) = 0,02.(108 + 64) = 3,44 gam → đáp án D Câu 19: Hòa tan 50 gam tinh thể CuSO4.5H2O vào 200 ml dung dịch HCl 0,6 M thu dung dịch X Đem điện phân dung dịch X (các điện cực trơ) với cường độ dòng điện 1,34A Khối lượng kim loại catot thể tích khí thoát anot (ở đktc) (Biết hiệu suất điện phân 100 %): A 6,4 gam 1,792 lít B 10,8 gam 1,344 lít C 6,4 gam 2,016 lít D 9,6 gam 1,792 lít Hướng dẫn: nCuSO4.5H2O = nCuSO4 = 0,2 mol ; nHCl = 0,12 mol - Ta có ne = mol - Thứ tự điện phân catot anot là: Tại catot: Cu2+ + 2e → Cu → Cu2+ chưa bị điện phân hết → m (kim loại catot) = 0,1.64 = 6,4 gam 0,1 0,2 0,1 Tại anot: 2Cl– → Cl2 + 2e → ne (do Cl– nhường) = 0,12 < 0,2 mol → anot Cl– bị điện phân hết 0,12 0,06 0,12 đến nước bị điện phân → ne (do H2O nhường) = 0,2 – 0,12 = 0,08 mol 2H2O → O2 + 4H+ + 4e 0,02 0,08 V (khí anot) = (0,06 + 0,02).22,4 = 1,792 lít → đáp án A 19 Câu 20: Có 200 ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 AgNO3, để điện phân hết ion kim loại dung dịch cần dùng cường độ dòng điện 0,402A Sau điện phân xong thấy có 3,44 gam kim loại bám catot Nồng độ mol Cu(NO3)2 AgNO3 hỗn hợp đầu là: A 0,2 M 0,1 M B 0,1 M 0,2 M C 0,2 M 0,2 M D 0,1 M 0,1 M Hướng dẫn: - Ta có ne = - Tại catot: Ag+ + 1e → Ag mol Ta có hệ phương trình: x x (mol) Cu2+ + 2e → Cu y y (mol) → CM Cu(NO3)2 = CM AgNO3 = 0,1 M → đáp án D Câu 21: Hòa tan 4,5 gam tinh thể MSO4.5H2O vào nước dung dịch X Điện phân dung dịch X với điện cực trơ cường độ dòng điện 1,93A Nếu thời gian điện phân t (s) thu kim loại M catot 156,8 ml khí anot Nếu thời gian điện phân 2t (s) thu 537,6 ml khí Biết thể tích khí đo đktc Kim loại M thời gian t là: A Ni 1400 s B Cu 2800 s C Ni 2800 s D Cu 1400 s Hướng dẫn: Gọi nMSO4 = nM2+ = x mol Câu 22: Mắc nối tiếp hai bình điện phân: bình (1) chứa dung dịch MCl2 bình (2) chứa dung dịch AgNO3 Sau phút 13 giây catot bình (1) thu 1,6 gam kim loại cịn catot bình (2) thu 5,4 gam kim loại Cả hai bình khơng thấy khí catot Kim loại M là: A Zn B Cu C Ni D Pb Hướng dẫn: - Do hai bình mắc nối tiếp nên ta có: Q = I.t = → M = 64 → Cu → đáp án B Câu 23: Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100 %) thu m kg Al catot 67,2 m3 (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 16 Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vơi (dư) thu gam kết tủa Giá trị m là: A 54,0 kg B 75,6 kg C 67,5 kg D 108,0 kg Hướng dẫn: 2Al2O3 4Al + 3O2 (1) ; C + O2 CO2 (2) ; 2C + O2 - Do X = 32 → hỗn hợp X có CO2 ; CO (x mol) O2 dư (y mol) - 2,24 lít X + Ca(OH)2 dư → 0,02 mol kết tủa = nCO2 → 67,2 m3 X có 0,6 CO2 20 2CO (3) ... C + O2 → CO2 a ←a kmol C + CO2 → CO (a – 1,2) → (2a – 2,4) → hỗn hợp khí X CO2 : 1,2 kmol CO : 2a – 2,4 O2 dư: x /2 – a (ban đầu tạo a kmol CO2 , CO2 lại 1à 1,2 kmol, nên CO2 tạo khí CO a – 1,2)... kmol Cho X + Ca(OH)2 dư → kết tủa → X có khí CO2 , CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3 + H2O 89,6 m3 = 89600 dm3 = 89600 lít nCO2/1,12lit = nCaCO3 = 0,015 mol→ nCO2/89,6m3 = Al2O3 → 2Al + x kmol→ 2x 0,015.89600... + 3O2 (1) ; C + O2 CO2 (2) ; 2C + O2 - Do X = 32 → hỗn hợp X có CO2 ; CO (x mol) O2 dư (y mol) - 2,24 lít X + Ca(OH)2 dư → 0,02 mol kết tủa = nCO2 → 67,2 m3 X có 0,6 CO2 20 2CO (3)