PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐẦM HÀ TRƯỜNG THCS TÂN BÌNH ÑEÀ THI HOÏC SINH GIOÛI NAÊM HOÏC 2010 2011 MOÂN HOÙA HOÏC LÔÙP 8 Thời gian 120 phút Caâu 1 / (2 ñiểm) a/ H y nªu c¸c dÊu hiÖu ®Ó nhËn biÕt cã ph¶[.]
PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐẦM HÀ TRƯỜNG THCS TÂN BÌNH ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2010 2011 MÔN : HÓA HỌC LỚP Thời gian: 120 phỳt Caõu / (2 ủim) a/ HÃy nêu dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hoá học xảy b/ Trong thực tế ngời ta đập nhỏ đá vôi xếp vào lò nung nhiệt độ khoảng 1000oC sau nung thu đợc vôi sống có khí cacbonđioxit thoát từ miệng lò, cho vôi sống vào nớc ta đợc vôi Em hÃy rõ tợng vật lý, tợng hoá học trình Caõu / (5,5 ủiờm) a/ Cho chất: KMnO4, CO2, Zn, CuO, KClO3, Fe2O3, P2O5, CaO, CaCO3 Hỏi số chất trên, có chất nào: - Nhiệt phân thu O2 ? - Tác dụng với H2O, làm đục nước vôi, với H2 ? Viết phương trình phản ứng xảy ra( ghi rõ điều kiện phản ứng có) b/ Hãy nêu phương pháp phân biệt dung dịch: Dung dịch axit clohiđric, dung dịch nari hiđroxit, nước cất muối ăn Câu 3/ (4 điểm) Đặt cốc A đựng dung dịch HCl cốc B đựng dung dịch H 2SO4 loãng vào đĩa cân cho cân vị trí cân Sau làm thí nghiệm sau: - Cho 11,2g Fe vào cốc đựng dung dịch HCl - Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4 Khi Fe Al tan hoàn toàn thấy cân vị trí thăng Tính m? Câu 4: (3,5 điểm) Cho luồng khí hiđro qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng (II) oxit 400 0C Sau phản ứng thu 16,8 g chất rắn a/ Nêu tượng phản ứng xảy b/Tính thể tích khí hiđro tham gia phản ứng đktc Câu / (2 điểm) Tìm công thức hóa học oxit sắt biết phân tử khối 160 , tỉ số khối lượng Câu / (3 điêểm) Ngun tử ngun tố có tổng số loại hạt 34, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 10 a/Xác định số p, số n, số e nguyên tử nguyên tố b/ Vẽ sơ đồ nguyên tử, biết nguyên tử có lớp e lớp e ngồi có 1e (Fe = 56; S = 32 ; Cu=64 ; Cl = 35,5;C= 12; H=1; O= 16 ) PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐẦM HÀ TRƯỜNG THCS TÂN BÌNH HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN : HÓA HỌC LỚP Thời gian: 120 phút Câu / (2,0 ủim) a/ +Dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hoá học xảy ra: (Một số dấu hiƯu ) - Cã chÊt kÕt tđa(chÊt kh«ng tan) - Cã chÊt khÝ tho¸t ra(sđi bät khÝ) - Cã thay đổi màu sắc - Có toả nhiệt phát sáng b/ + Hiện tợng vật lý: Đập nhỏ đá vôi xếp vào lò nung + Hiện tợng hoá học: - Đá vôi nung nhiệt độ khoảng 1000oC ta đợc vôi sống khí cácbonđioxit - Cho vôi sống vào nớc ta đợc vôi - PTPU: CaCO3 ⃗t o CaO + CO2 Câu / (5,5 điêểm) a/ - Những chất nhiệt phân khí O2 : KMnO4, KClO3 2KMnO4 ⃗ t o K2MnO4 + MnO2 + O2 KClO3 ⃗ t o KCl +3/2O2 ( xúc tác MnO2) - Những chất tác dụng với H2O là: P2O5, CaO P2O5 +3 H2O 2H3PO4 CaO + H2O Ca(OH)2 - Những chất tác dụng với H2: CuO, Fe2O3 o CuO + H2 ⃗ t Cu + H2O Fe2O3 + H2 ⃗t o Fe + H2O b/ - Lấy dung dịch cho vào ống nghiệm riêng biệt - Nhúng giấy quỳ tím vào mẫu thử ống nghiệm trên: + Quỳ tím hố đỏ: mẫu thử dd HCl + Quỳ tím hố xanh: mẫu thử dd NaOH + Quỳ tím khơng đổi màu: H2O, dd NaCl - Đun nóng ống nghiệm cịn lại : + Nếu ống nghiệm để lại cặn màu trắng, là: dd NaCl + Ống nghiệm khơng để lại cặn, H2O 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 Câu 3: (4 điểm) m 11, - nFe= 56 = 0,2 mol, nAl = 27 mol 0,5 - Khi thêm Fe vào cốc đựng dd HCl (cốc A) có phản ứng: Fe + 2HCl FeCl2 +H2 0,2 0,2 - Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng cốc đựng HCl tăng thêm: 11,2 - (0,2.2) = 10,8g - Khi thêm Al vào cốc đựng dd H2SO4 có phản ứng: 2Al + H2SO4 Al2 (SO4)3 + 3H2 m 27 mol 3.m 27.2 mol m - Khi cho m gam Al vào cốc B, cốc B tăng thêm m - 27 - Để cân thăng bằng, khối lượng cốc đựng H2SO4 phải tăng thêm m 10,8g Có: m - 27 = 10,8 - Giải m = 12,15 (g) Câu 4: (3,5 điểm) 400 C PTPƯ: CuO + H2 Cu + H2O 0, 1,0 0, 0,5 0, 0, 0,5 20.64 16 g 80 Nếu phản ứng xảy hoàn toàn, lượng Cu thu 16,8 > 16 => CuO dư Hiện tượng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen chuyển sang màu đỏ (chưa hoàn toàn) Đặt x số mol CuO PƯ, ta có mCR sau PƯ = mCu + mCuO dư = mCu + (mCuO ban đầu – mCuO PƯ) 64x + (20-80x) =16,8 16x = 3,2 x= 0,2 nH2 = nCuO= x= 0,2 mol Vậy: VH2= 0,2.22,4= 4,48 lít Câu 5: (2điểm) Số mol Fe = 7: 56= 0,125 mol Soá mol O = 3: 16 = 0,1875 mol + 0,125 mol nguyên tử Fe kết hợp với 0,1875 mol nguyên tử O => nguyên tử sắt kết hợp với nguyên tử O +Công thức hóa học đơn giản oxit : Fe 2O3 ; phân tử khối 160 đvC Câu 6: (3 điểm) Tổng số hạt 34 ta có: n + p+ e = 34 (1) Số hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 10, ta có: p+e – n = 10 ( 2) 0,5 0, 0, 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 mà số p = số e Từ (1), (2), (3) ta có: p = e = 11, n = 12 ( 3) 0,5 0,5 - Vẽ sơ nguyờn t Chú ý: + Trong câu, HS nêu thêm ý (hoặc HS có cách giải khác) đợc điểm nhng điểm câu không vợt số điểm quy định cho câu đó.Những ý hớng dẫn không nêu đủ câu không đạt điểm tối đa ... (2điểm) Số mol Fe = 7: 56= 0,125 mol Soá mol O = 3: 16 = 0, 187 5 mol + 0,125 mol nguyên tử Fe kết hợp với 0, 187 5 mol nguyên tử O => nguyên tử sắt kết hợp với nguyên tử O +Công thức hóa học đơn... 10,8g Có: m - 27 = 10 ,8 - Giải m = 12,15 (g) Câu 4: (3,5 điểm) 400 C PTPƯ: CuO + H2 Cu + H2O 0, 1,0 0, 0,5 0, 0, 0,5 20.64 16 g 80 Nếu phản ứng xảy hoàn toàn, lượng Cu thu 16 ,8 >... toàn) Đặt x số mol CuO PƯ, ta có mCR sau PƯ = mCu + mCuO cịn dư = mCu + (mCuO ban đầu – mCuO PƯ) 64x + (20 -80 x) =16 ,8 16x = 3,2 x= 0,2 nH2 = nCuO= x= 0,2 mol Vậy: VH2= 0,2.22,4= 4, 48 lít Câu