Đề thi chọn học sinh giỏi hóa học 11 word đề số (58)

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÀNH PHỐ ĐÀ NẴNG HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ NĂM HỌC 2007 - 2008 MƠN: HĨA HỌC LỚP 11 Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (4 điểm) Xét hợp chất với hidro nguyên tố nhóm VA Góc liên kết HXH (X kí hiệu ngun tố nhóm VA) nhiệt độ sôi cho bảng Đặc điểm NH3 PH3 AsH3 SbH3 Góc HXH 107o 93o 92o 91o o Nhiệt độ sôi ( C) -33,0 -87,7 -62,0 -18,0 So sánh giải thích khác biệt giá trị góc liên kết nhiệt độ sơi chất Khi cho NH3 vào dung dịch AgNO3 thấy có vẩn đục màu trắng tan lại NH3 dư, thêm AsH3 vào dung dịch AgNO3 lại thấy xuất kết tủa Ag dung dịch thu có chứa axit asenơ Viết phương trình phản ứng giải thích có khác biệt Xét phản ứng tổng hợp amoniac : N2 (k) + 3H2 (k) ⇄ 2NH3 (k) Ở 450oC số cân phản ứng K P = 1,5.10-5 Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 ban đầu trộn N2 H2 theo tỉ lệ 1:3 thể tích áp suất hệ 500 atm ĐÁP ÁN Từ N đến Sb bán kính ngun tử tăng dần, đặc trưng lai hóa sp nguyên tử X phân tử XH3 giảm dần, nên góc liên kết trở gần với góc hai obitan p khiết (Cũng giải thích từ Sb đến N độ âm điện nguyên tử trung tâm tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần, làm khoảng cách cặp electron liên kết giảm, lực đẩy chúng tăng, nên góc liên kết tăng) NH3 tạo liên kết H liên phân tử, cịn PH khơng, từ NH3 đến PH3 nhiệt độ sôi giảm Từ PH3 đến SbH3 nhiệt độ sôi tăng phân tử khối tăng Phương trình phản ứng : AgNO3 + NH3 + H2O → AgOH + NH4NO3 AgOH + 2NH3 → Ag(NH3)2OH −3 +1 +3 As H +6 Ag NO +3 H O→ H As O +6 Ag + HNO3 ĐIỂM 0,50 1,00 (0,50¿ 2) 1,50 (0,50¿ 3) NH3 có tính bazơ mạnh AsH3, ngược lại AsH3 có tính khử mạnh NH3 Gọi x h số mol ban đầu N2 hiệu suất phản ứng N2 (k) + 3H2 (k) ⇄ 2NH3 (k) o n x 3x n hx 3hx 2hx x(1-h) 3x(1-h) 2hx ⇒ Σn = x(4-2h) K P= P NH P N P3H = ( ( xh P x( 4−2 h) )( ) ) 1,00 (0,50¿ 2) x (1−h ) x (1−h ) P P ⇔ h(4−2 h2) =P √ K x( 4−2 h) x( 4−2 h) 5,2(1−h ) ⇔14 ,1h −28 ,2h+10 ,1=0 với h≤1 ⇒ h=0 , 467 , hiệu suất phản ứng 46,7% Câu II (4 điểm) Trộn lẫn mL dung dịch NH3 1M mL dung dịch HCl 1M thu dung dịch A Thêm 0,001 mol NaOH vào dung dịch A thu dung dịch B K NH =1,8 10−5 (a) Xác định pH dung dịch A B, biết (b) So với dung dịch A, giá trị pH dung dịch B có thay đổi lớn hay nhỏ ? Nguyên nhân biến đổi lớn hay nhỏ ? Tính thể tích dung dịch Ba(OH) 0,01M cần thêm vào 100 mL dung dịch Al 2(SO4)3 0,1M để thu 4,275 gam kết tủa ĐÁP ÁN (a) Xét phản ứng dung dịch NH3 dung dịch HCl : NH3 + H+ ⭢ NH4+ Co 0,7M 0,3M C 0,3M 0,3M [C] 0,4M 0,3M Vậy dung dịch A gồm cấu tử NH3 0,4M, NH4+ 0,3M Cl- NH3 + H2O ⇄ NH4+ + OHKb o C 0,4M 0,3M C xM xM xM [C] (0,4-x)M (0,3+x)M xM (0,3+ x ) x =1,8 10−5 ⇒ x≈2,4 10−5 (0,4−x ) −5 ⇒ pH A =14−[−lg(2,4 10 )]=9,4 ĐIỂM 0,50 0,50 K= Khi thêm 0,001 mol NaOH vào dung dịch A có phản ứng : NH4+ + OH⭢ NH3 + H2O o C 0,3M 0,1M 0,4M C 0,1M 0,1M 0,1M [C] 0,2M 0,5M Vậy dung dịch B gồm cấu tử NH3 0,5M, NH4+ 0,2M Cl- NH3 + H2O ⇄ NH4+ + OHKb Co 0,5M 0,2M C xM xM xM [C] (0,5-x)M (0,2+x)M xM 0,50 0,50 (0,2+ x ) x =1,8 10−5 ⇒ x≈4,5 10−5 (0,5−x ) −5 ⇒ pH B =14−[−lg(4,5 10 )]=9,7 K= (b) Sự khác biệt giá trị pH dung dịch B so với dung dịch A không lớn, dịch A tồn cần axit – bazơ, cân có khả làm giảm (chống lại) tác động thay đổi nồng độ axit (H+) bazơ (OH-) Theo giả thiết n Al 3+ =0 , 02 mol n =x mol thêm vào, Ba2 + Ba2+ + SO42- → no x (mol) 0,03 (mol) 3+ Al + 3OH- → n SO 2− =0 , 03 mol n OH− BaSO4 Al(OH)3 =2 x mol (1) 0,50 Gọi x số mol Ba(OH) cần 0,50 (2) no 0,02 (mol) Al(OH)3 + 2x (mol) OH→ Al(OH)4- (3) Xét trường hợp xảy phản ứng (1) (2) Trong trường hợp Al 3+ tham gia 2x ≤0 , 02⇒ x≤0 , 03 ( mol) phản ứng vừa đủ dư : , Ba2+ phản ứng hết phản ứng (1) Ta có : m(kết tủa) = 233 x +78 2x =4 , 275 ⇒ x=0 ,015 (mol ) 0,50 0, 015 mol =1,5 L , 01 mol/ L Vậy thể tích dung dịch Ba(OH)2 sử dụng Nếu xảy phản ứng (1), (2) (3) x >0 , 03 (mol ) ⇒ m BaSO =0 , 03 mol×233 gam/mol=6 , 99 gam >4 ,275 gam (loại) 0,50 Câu III (4 điểm) Chọn chất phù hợp, viết phương trình (ghi rõ điều kiện phản ứng) thực biến đổi sau : Dung dịch A gồm 0,4 mol HCl 0,05 mol Cu(NO 3)2 Cho m gam bột Fe vào dung dịch khuấy phản ứng kết thúc thu chất rắn X gồm hai kim loại, có khối lượng 0,8m gam Tính m Giả thiết sản phẩm khử HNO3 có NO ĐÁP ÁN Các phương trình phản ứng : ĐIỂM Fe ⃗ o 500 , 300atm 2NH3 (1) N2 + 3H2 (2) (3) (4) (5) Pt , 850−900 C 4NO + 6H2O 4NH3 + 5O2 ⃗ 2NO + O2 → 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 5Mg + 12 HNO3 → 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O o 2000 C 2NO (6) N2 + O2 ⃗ (7) 2NO2 + 2KOH → KNO2 + KNO3 + H2O (8) 5KNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5KNO3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O Trong dung dịch A : Dung dịch A có 0,4 mol H+, 0,05 mol Cu2+, 0,4 mol Cl-, 0,1 mol NO3Khi cho Fe vào dung dịch A xảy phản ứng : (1) Fe + 4H+ + NO3- → Fe3+ + NO + 2H2O 0,4 0,1 0,1 0,4 0,1 0,1 0 0,1 (2) Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ 0,05 0,1 2,00 (0,25¿ 8) o 1,00 (3) Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu 0,16 0,05 0,05 Số mol Fe tham gia phản ứng từ (1) đến (3) 0,1+ 0,05 + 0,05 = 0,2 (mol) Hỗn hợp kim loại sau phản ứng gồm Fe dư Cu, (m - 56×0,2) + 0,05 ×64 = 0,8 m 1,00 ⇒ m = 40 (gam) Câu IV (4 điểm) Dưới giá trị nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi n-pentan neopentan Giải thích khác biệt nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi chất n-Pentan Neopentan o Nhiệt độ sơi ( C) 36 9,5 o Nhiệt độ nóng chảy ( C) -130 -17 X, Y, Z ankan, ankadien liên hợp ankin, điều kiện thường tồn thể khí Đốt cháy 2,45 L hỗn hợp ba chất cần 14,7 L khí O 2, thu CO2 H2O có số mol Các thể tích khí đo 25oC atm (a) Xác định công thức phân tử X, Y Z (b) Y cộng Br2 theo tỉ lệ mol 1:1 tạo ba sản phẩm đồng phân Dùng chế phản ứng giải thích hình thành sản phẩm Hồn thành phương trình phản ứng : ĐÁP ÁN Nhiệt độ sôi neopentan thấp n-pentan phân tử có nhiều nhánh, tính đối xứng cầu phân t càngtăng, diện tích bề mặt phân tử giảm, làm cho độ bền tương tác liên phân tử giảm nhiệt độ sơi trở nên thấp Trái lại, tính đối xứng cầu lại làm cho mạng tinh thể chất rắn trở nên đặc khít bền vững hơn, nên nhiệt độ nóng chảy cao (a) Gọi cơng thức trung bình X, Y, Z nhau) C n H n+ ĐIỂM 0,50 0,25 C n H n (do số mol CO H O 2 n/2 14 , 3n = ⇒n=4 O →n CO +n H O , 45 , ta có : 0,75 (0,25¿ 3) Vì X, Y, Z điều kiện thường tồn thể khí (trong phân tử, số nguyên tử C ≤ 4), nên công thức phân tử X C4H10 Y, Z C4H6 (b) Cơ chế phản ứng : 0,75 (0,50+0,25) Các phương trình phản ứng : te CH3CH2MgBr ⃗ CH3CH2Br + Mg e 1,75 (0,25¿ 7) Câu V ( điểm) Chất X có cơng thức phân tử C7H6O3 X có khả tác dụng với dung dịch NaHCO3 tạo chất Y có công thức C7H5O3Na Cho X tác dụng với anhiđrit axetic tạo chất Z (C 9H8O4) tác dụng với NaHCO3, cho X tác dụng với metanol (có H 2SO4 đặc xúc tác) tạo chất T (C8H8O3) không tác dụng với NaHCO3 mà tác dụng với Na2CO3 (a) Xác định cấu tạo chất X, Y, Z, T viết phương trình phản ứng xảy Biết chất X có khả tạo liên kết H nội phân tử (b) Cho biết ứng dụng chất Y, Z T Đốt cháy hồn tồn 10,08 L hỗn hợp khí gồm hai ankanal A B thu 16,8 L khí CO Nếu lấy lượng hỗn hợp tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO NH3 thu 108 gam Ag kim loại (a) Xác định A B, biết khí đo 136,5oC atm (b) Tiến hành phản ứng canizaro A B Cho biết sản phẩm tạo thành giải thích (a) Cấu tạo chất : ĐÁP ÁN ĐIỂM 1,00 (0,25¿ 4) Phương trình phản ứng : HOC6H4COOH + NaHCO3 → HOC6H4COONa + H2O + CO2 H SO HOC6H4COOH + CH3OH ⃗ HOC6H4COOCH3 + H2O H SO HOC6H4COOH + (CH3CO)2O ⃗ CH3COOC6H4COOH + CH3COOH (b) Y với hàm lượng nhỏ sử dụng làm chất bảo quản thực phẩm pha chế nước xúc miệng (có tác dụng diệt khuẩn); Z sử dụng để chế tạo dược phẩm aspirin T thành phần dầu gió xanh (a) Xác định A B 10 , 08×1 =0,3 (mol ) (22 , /273)×273×1,5 ; 16 ,8×1 nCO = =0,5 (mol ) n Ag =108 =1 (mol ) (22 , /273)×273×1,5 108 0,5 C= =1 ,67 ⇒ 0,3 A HCHO 0,75 (0,25¿ 3) 0,75 (0,25¿ 3) n A , B= 0,50 Gọi công thức B RCHO (hay CnH2nO) số mol A, B a, b + AgNO / NH HCHO ⃗ 4Ag + AgNO / NH RCHO ⃗ 2Ag { a+b=0,3 a+nb=0,5 ⇒a=0,2 ; b=0,1; n=3 Ta có : a+2 b=1 Vậy B CH3CH2CHO (b) Phản ứng canizaro : HCHO + CH3CH2CHO + OH- → HCOO- + CH3CH2CH2OH Hợp chất dễ tham gia phản ứng cộng AN (nguyên tử cacbon nhóm cacbonyl dương điện hơn) có nhiều H liên kết với nhóm cacbonyl hơn, có xu hướng chuyển thành ion cacboxilat 0,50 0,50 (0,25¿ 2) SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÀNH PHỐ ĐÀ NẴNG HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ NĂM HỌC 2007 - 2008 MƠN: HĨA HỌC LỚP 11 Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu VI (4 điểm) Xét hợp chất với hidro nguyên tố nhóm VA Góc liên kết HXH (X kí hiệu ngun tố nhóm VA) nhiệt độ sơi cho bảng Đặc điểm NH3 PH3 AsH3 SbH3 Góc HXH 107o 93o 92o 91o Nhiệt độ sôi (oC) -33,0 -87,7 -62,0 -18,0 So sánh giải thích khác biệt giá trị góc liên kết nhiệt độ sôi chất Khi cho NH3 vào dung dịch AgNO3 thấy có vẩn đục màu trắng tan lại NH3 dư, thêm AsH3 vào dung dịch AgNO3 lại thấy xuất kết tủa Ag dung dịch thu có chứa axit asenơ Viết phương trình phản ứng giải thích có khác biệt Xét phản ứng tổng hợp amoniac : N2 (k) + 3H2 (k) ⇄ 2NH3 (k) Ở 450oC số cân phản ứng K P = 1,5.10-5 Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 ban đầu trộn N2 H2 theo tỉ lệ 1:3 thể tích áp suất hệ 500 atm ĐÁP ÁN Từ N đến Sb bán kính nguyên tử tăng dần, đặc trưng lai hóa sp nguyên tử X phân tử XH3 giảm dần, nên góc liên kết trở gần với góc hai obitan p khiết (Cũng giải thích từ Sb đến N độ âm điện nguyên tử trung tâm tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần, làm khoảng cách cặp electron liên kết giảm, lực đẩy chúng tăng, nên góc liên kết tăng) NH3 tạo liên kết H liên phân tử, PH khơng, từ NH3 đến PH3 nhiệt độ sôi giảm Từ PH3 đến SbH3 nhiệt độ sôi tăng phân tử khối tăng Phương trình phản ứng : AgNO3 + NH3 + H2O → AgOH + NH4NO3 AgOH + 2NH3 → Ag(NH3)2OH −3 +1 +3 As H +6 Ag NO +3 H O→ H As O +6 Ag + HNO3 ĐIỂM 0,50 1,00 (0,50¿ 2) 1,50 (0,50¿ 3) NH3 có tính bazơ mạnh AsH3, ngược lại AsH3 có tính khử mạnh NH3 Gọi x h số mol ban đầu N2 hiệu suất phản ứng N2 (k) + 3H2 (k) ⇄ 2NH3 (k) no x 3x n hx 3hx 2hx x(1-h) 3x(1-h) 2hx ⇒ Σn = x(4-2h) K P= P NH P N P3H 2 = ( ( xh P x( 4−2 h) )( ) ) 1,00 (0,50¿ 2) x (1−h ) x (1−h ) P P ⇔ h(4−2 h2) =P √ K x( 4−2 h) x( 4−2 h) 5,2(1−h ) ⇔14 ,1h −28 ,2h+10 ,1=0 với h≤1 ⇒ h=0 , 467 , hiệu suất phản ứng 46,7% Câu VII (4 điểm) Trộn lẫn mL dung dịch NH3 1M mL dung dịch HCl 1M thu dung dịch A Thêm 0,001 mol NaOH vào dung dịch A thu dung dịch B −5 K NH =1,8 10 (c) Xác định pH dung dịch A B, biết (d) So với dung dịch A, giá trị pH dung dịch B có thay đổi lớn hay nhỏ ? Nguyên nhân biến đổi lớn hay nhỏ ? Tính thể tích dung dịch Ba(OH) 0,01M cần thêm vào 100 mL dung dịch Al 2(SO4)3 0,1M để thu 4,275 gam kết tủa ĐÁP ÁN (a) Xét phản ứng dung dịch NH3 dung dịch HCl : NH3 + H+ ⭢ NH4+ Co 0,7M 0,3M C 0,3M 0,3M [C] 0,4M 0,3M Vậy dung dịch A gồm cấu tử NH3 0,4M, NH4+ 0,3M Cl- NH3 + H2O ⇄ NH4+ + OHKb o C 0,4M 0,3M C xM xM xM [C] (0,4-x)M (0,3+x)M xM (0,3+ x ) x K= =1,8 10−5 ⇒ x≈2,4 10−5 (0,4−x ) −5 ⇒ pH A =14−[−lg(2,4 10 )]=9,4 Khi thêm 0,001 mol NaOH vào dung dịch A có phản ứng : NH4+ + OH⭢ NH3 + H2O o C 0,3M 0,1M 0,4M C 0,1M 0,1M 0,1M [C] 0,2M 0,5M Vậy dung dịch B gồm cấu tử NH3 0,5M, NH4+ 0,2M Cl- NH3 + H2O ⇄ NH4+ + OHKb o C 0,5M 0,2M C xM xM xM [C] (0,5-x)M (0,2+x)M xM ĐIỂM 0,50 0,50 0,50 0,50 (0,2+ x ) x =1,8 10−5 ⇒ x≈4,5 10−5 (0,5−x ) −5 ⇒ pH B =14−[−lg(4,5 10 )]=9,7 K= (b) Sự khác biệt giá trị pH dung dịch B so với dung dịch A không lớn, dịch A tồn cần axit – bazơ, cân có khả làm giảm (chống lại) tác động thay đổi nồng độ axit (H+) bazơ (OH-) Theo giả thiết n Al 3+ =0 , 02 mol n =x mol thêm vào, Ba2 + Ba2+ + SO42- → o n x (mol) 0,03 (mol) Al3+ + 3OH- → no 0,02 (mol) 2x (mol) Al(OH)3 + OH→ n SO 2− =0 , 03 mol n OH− BaSO4 =2 x mol (1) Al(OH)3 (2) Al(OH)4- (3) 0,50 Gọi x số mol Ba(OH) cần 0,50 Xét trường hợp xảy phản ứng (1) (2) Trong trường hợp Al 3+ tham gia 2x ≤0 , 02⇒ x≤0 , 03 ( mol) phản ứng vừa đủ dư : , Ba2+ phản ứng hết phản ứng (1) Ta có : m(kết tủa) = 233 x +78 2x =4 , 275 ⇒ x=0 ,015 (mol ) 0,50 0, 015 mol =1,5 L Vậy thể tích dung dịch Ba(OH)2 sử dụng , 01 mol/ L Nếu xảy phản ứng (1), (2) (3) x >0 , 03 (mol ) ⇒ m BaSO =0 , 03 mol×233 gam/mol=6 , 99 gam >4 ,275 gam (loại) 0,50 Câu VIII (4 điểm) Chọn chất phù hợp, viết phương trình (ghi rõ điều kiện phản ứng) thực biến đổi sau : Dung dịch A gồm 0,4 mol HCl 0,05 mol Cu(NO 3)2 Cho m gam bột Fe vào dung dịch khuấy phản ứng kết thúc thu chất rắn X gồm hai kim loại, có khối lượng 0,8m gam Tính m Giả thiết sản phẩm khử HNO3 có NO Các phương trình phản ứng : ĐÁP ÁN ĐIỂM Fe ⃗ o 500 , 300atm 2NH3 (9) N2 + 3H2 (10) (11) (12) (13) Pt , 850−900 C 4NO + 6H2O 4NH3 + 5O2 ⃗ 2NO + O2 → 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 5Mg + 12 HNO3 → 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O o 2000 C 2NO (14) N2 + O2 ⃗ (15) 2NO2 + 2KOH → KNO2 + KNO3 + H2O (16) 5KNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5KNO3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O Trong dung dịch A : Dung dịch A có 0,4 mol H+, 0,05 mol Cu2+, 0,4 mol Cl-, 0,1 mol NO3Khi cho Fe vào dung dịch A xảy phản ứng : (4) Fe + 4H+ + NO3- → Fe3+ + NO + 2H2O 0,4 0,1 0,1 0,4 0,1 0,1 0 0,1 (5) Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ 0,05 0,1 (6) Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu 0,16 0,05 0,05 Số mol Fe tham gia phản ứng từ (1) đến (3) 0,1+ 0,05 + 0,05 = 0,2 (mol) 2,00 (0,25¿ 8) o 1,00 Hỗn hợp kim loại sau phản ứng gồm Fe dư Cu, (m - 56×0,2) + 0,05 ×64 = 0,8 m 1,00 ⇒ m = 40 (gam) Câu IX (4 điểm) Dưới giá trị nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi n-pentan neopentan Giải thích khác biệt nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi chất n-Pentan Neopentan o Nhiệt độ sôi ( C) 36 9,5 Nhiệt độ nóng chảy (oC) -130 -17 X, Y, Z ankan, ankadien liên hợp ankin, điều kiện thường tồn thể khí Đốt cháy 2,45 L hỗn hợp ba chất cần 14,7 L khí O 2, thu CO2 H2O có số mol Các thể tích khí đo 25oC atm (c) Xác định công thức phân tử X, Y Z (d) Y cộng Br2 theo tỉ lệ mol 1:1 tạo ba sản phẩm đồng phân Dùng chế phản ứng giải thích hình thành sản phẩm Hồn thành phương trình phản ứng : ĐÁP ÁN Nhiệt độ sơi neopentan thấp n-pentan phân tử có nhiều nhánh, tính đối xứng cầu phân tử tăng, diện tích bề mặt phân tử giảm, làm cho độ bền tương tác liên phân tử giảm nhiệt độ sôi trở nên thấp Trái lại, tính đối xứng cầu lại làm cho mạng tinh thể chất rắn trở nên đặc khít bền vững hơn, nên nhiệt độ nóng chảy cao (a) Gọi cơng thức trung bình X, Y, Z nhau) C n H n+ ĐIỂM 0,50 0,25 C n H n (do số mol CO H O 2 n/2 14 , 3n = ⇒n=4 O →n CO +n H O , 45 , ta có : 0,75 (0,25¿ 3) Vì X, Y, Z điều kiện thường tồn thể khí (trong phân tử, số nguyên tử C ≤ 4), nên công thức phân tử X C4H10 Y, Z C4H6 (b) Cơ chế phản ứng : 0,75 (0,50+0,25) 10 Các phương trình phản ứng : te CH3CH2MgBr ⃗ CH3CH2Br + Mg e 1,75 (0,25¿ 7) Câu X ( điểm) Chất X có cơng thức phân tử C7H6O3 X có khả tác dụng với dung dịch NaHCO3 tạo chất Y có cơng thức C7H5O3Na Cho X tác dụng với anhiđrit axetic tạo chất Z (C 9H8O4) tác dụng với NaHCO3, cho X tác dụng với metanol (có H 2SO4 đặc xúc tác) tạo chất T (C8H8O3) khơng tác dụng với NaHCO3 mà tác dụng với Na2CO3 (c) Xác định cấu tạo chất X, Y, Z, T viết phương trình phản ứng xảy Biết chất X có khả tạo liên kết H nội phân tử (d) Cho biết ứng dụng chất Y, Z T Đốt cháy hoàn toàn 10,08 L hỗn hợp khí gồm hai ankanal A B thu 16,8 L khí CO Nếu lấy lượng hỗn hợp tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO NH3 thu 108 gam Ag kim loại (c) Xác định A B, biết khí đo 136,5oC atm (d) Tiến hành phản ứng canizaro A B Cho biết sản phẩm tạo thành giải thích (a) Cấu tạo chất : ĐÁP ÁN ĐIỂM 1,00 (0,25¿ 4) 11 Phương trình phản ứng : HOC6H4COOH + NaHCO3 → HOC6H4COONa + H2O + CO2 H SO HOC6H4COOH + CH3OH ⃗ HOC6H4COOCH3 + H2O H SO HOC6H4COOH + (CH3CO)2O ⃗ CH3COOC6H4COOH + CH3COOH (b) Y với hàm lượng nhỏ sử dụng làm chất bảo quản thực phẩm pha chế nước xúc miệng (có tác dụng diệt khuẩn); Z sử dụng để chế tạo dược phẩm aspirin T thành phần dầu gió xanh (a) Xác định A B 10 , 08×1 =0,3 (mol ) (22 , /273)×273×1,5 ; 16 ,8×1 nCO = =0,5 (mol ) n Ag =108 =1 (mol ) (22 , /273)×273×1,5 108 0,5 C= =1 ,67 ⇒ 0,3 A HCHO 0,75 (0,25¿ 3) 0,75 (0,25¿ 3) n A , B= 0,50 Gọi công thức B RCHO (hay CnH2nO) số mol A, B a, b + AgNO / NH HCHO ⃗ 4Ag + AgNO / NH RCHO ⃗ 2Ag { a+b=0,3 a+nb=0,5 ⇒a=0,2 ; b=0,1; n=3 Ta có : a+2 b=1 Vậy B CH3CH2CHO (b) Phản ứng canizaro : HCHO + CH3CH2CHO + OH- → HCOO- + CH3CH2CH2OH Hợp chất dễ tham gia phản ứng cộng AN (nguyên tử cacbon nhóm cacbonyl dương điện hơn) có nhiều H liên kết với nhóm cacbonyl hơn, có xu hướng chuyển thành ion cacboxilat 0,50 0,50 (0,25¿ 2) 12 ... TẠO THÀNH PHỐ ĐÀ NẴNG HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ NĂM HỌC 2007 - 2008 MƠN: HĨA HỌC LỚP 11 Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu VI (4 điểm) Xét hợp chất với hidro... ĐIỂM 0,50 0,25 C n H n (do số mol CO H O 2 n/2 14 , 3n = ⇒n=4 O →n CO +n H O , 45 , ta có : 0,75 (0,25¿ 3) Vì X, Y, Z điều kiện thường tồn thể khí (trong phân tử, số nguyên tử C ≤ 4), nên công... (OH-) Theo giả thi? ??t n Al 3+ =0 , 02 mol n =x mol thêm vào, Ba2 + Ba2+ + SO42- → no x (mol) 0,03 (mol) 3+ Al + 3OH- → n SO 2− =0 , 03 mol n OH− BaSO4 Al(OH)3 =2 x mol (1) 0,50 Gọi x số mol Ba(OH)