30 Bài tập về Hợp chất của nhôm hóa 12 có lời giải chi tiết Bài 1 Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH Để thu được kết tủa thì cần có tỉ lệ A a b = 1 4 B a b < 1 4 C a b = 1 5[.]
30 Bài tập Hợp chất nhơm hóa 12 có lời giải chi tiết Bài 1: Trộn dung dịch chứa a mol AlCl với dung dịch chứa b mol NaOH Để thu kết tủa cần có tỉ lệ A a : b = : B a : b < : C a : b = : D a : b > : Đáp án: D AlCl3 (a) + 3NaOH (3a) → Al(OH)3↓ (a mol) + 3NaCl Al(OH)3 (a) + NaOH (a mol) → NaAlO2 + 2H2O Nếu số mol NaOH ≥ 4a kết tủa tan hết Do để có kết tủa nNaOH < 4a hay b < 4a → a : b > : Bài 2: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V A 1,2 B 1,8 C 2,4 D Đáp án: D nAlCl3 = 0,2.1,5 = 0,3 (mol) > nAl(OH)3 = 15,6 : 78 = 0,2 (mol) Để V có giá trị lớn → xảy trường hợp tạo kết tủa cực đại, sau kết tủa tan phần lại 0,2 mol → nAl(OH)3 = 4nAl3+ - nOH→ 0,2 = 0,3 – nOH→ nOH- = (mol) → VNaOH = nNaOH : CM = : 0,5 = (lít) Bài 3: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch sau đây? A Na2SO4, KOH C KCl, NaNO3 B NaOH, HCl D NaCl, H2SO4 Đáp án: B Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O Bài 4: Cho hợp chất hay quặng sau: criolit, đất sét, mica, boxit, phèn chua Có trường hợp chứa hợp chất nhôm? A B C D Đáp án: A Criolit: Na3AlF6; đất sét chứa khống Al2O3.2SiO2.2H2O; mica: thành phần có chứa nhôm; boxit chứa Al2O3; phèn chua K2SO4 Al2(SO4)3.24H2O Bài 5: Cho chất sau: Al, Al2O3, AlCl3, Al(OH)3 Số chất thể tính chất lưỡng tính A B C D Đáp án: C Al2O3 Al(OH)3 có tính lưỡng tính Bài 6: Chất sau vừa phản ứng với dung dịch NaOH vừa phản ứng với dung dịch HCl? A Al2(SO4)3 B Al2O3 C Al(OH)3 D NaHCO3 Đáp án: A Al2(SO4)3 không phản ứng với HCl Bài 7: Cho sơ đồ phản ứng: Al2(SO4)3 → X → Y → Al Trong sơ đồ trên, mũi tên phản ứng, chất X, Y chất sau đây? A Al2O3 Al(OH)3 C Al(OH)3 NaAlO2 B Al(OH)3 Al2O3 D NaAlO2 Al(OH)3 Đáp án: B Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 2Al(OH)3 -to→ Al2O3 + 3H2O 2Al2O3 -dpnc→ 4Al + 3O2 Bài 8: Thực thí nghiệm sau: (a) Cho từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 (b) Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 (c) Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 (d) Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 (e) Cho từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 Số thí nghiệm có kết tủa trắng sau phản ứng kết thúc A B C D Đáp án: B Hai trường hợp thu kết tủa sau phản ứng (c) Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 (e) Cho từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 Bài 9: Cho 100ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với 200ml dung dịch NaOH Kết tủa tạo thành làm khô nung đến khối lượng không đổi chất rắn cân nặng 2,55 gam Nồng độ dung dịch NaOH ban đầu A 1,25M B 1,50M C 1,75M D 1,00M Đáp án: Số mol AlCl3 là: 0,1.1 = 0,1 mol; số mol Al2O3 2,55 : 102 = 0,025 mol AlCl3 (0,1) + 3NaOH (0,3) → Al(OH)3 ↓ (0,1 mol) + 3NaCl Al(OH)3 ↓ + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (0,1 – 0,05) → 0,05 mol 2Al(OH)3 (0,05) → Al2O3 (0,025 mol) + 3H2O ∑nNaOH = 0,3 + 0,05 = 0,35 mol → VNaOH = 0,35 : 0,2 = 1,75M Bài 10: Cho chất rắn đựng lọ nhãn BaO, MgO, Al 2O3 Chỉ dùng hóa chất sau nhận biết chất trên? A H2O B HCl C H2SO4 D Fe(OH)2 Đáp án: A - Hòa tan mẫu vào nước, mẫu chất rắn tan BaO PTHH: BaO + H2O → Ba(OH)2 - Lấy Ba(OH)2 cho vào chất rắn lại, chất tan Al2O3 lại MgO PTHH: Ba(OH)2 + Al2O3 + H2O → Ba(AlO2)2 + 2H2O Bài 11: Cho V lít dung dịch NaOH 0,4M tác dụng với dung dịch Al 2(SO4)3 có chứa 58,14g chất tan thu 23,4g kết tủa Giá trị lớn V A 2,65l B 2,24l C 1,12l D 3,2 l Đáp án: A Số mol Al3+ = 0,34 mol Số mol Al(OH)3 = 0,3 mol < số mol Al3+ nên có trường hợp xảy +TH1: Al3+ dư → Chỉ tạo Al(OH)3 nên số mol OH- = 0,3 = 0,9 mol → V(dd NaOH) = 2,25 lít = Vmin +TH2: Al3+ hết → tạo Al(OH)3: 0,3 mol [Al(OH)4]-: 0,34 – 0,3 = 0,04 mol → Số mol OH- = 0,3 + 0,04 = 1,06 mol → V(dd NaOH) = 2,65 lít = Vmax Bài 12: Cho 150 cm3 dung dịch NaOH 7M tác dụng với 100cm3 dung dịch Al2(SO4)3 1M Nồng độ mol NaOH dung dịch sau phản ứng A 0,8M C 1M B 1,2M D 0,75M Đáp án: C Ta có: nNaOH = 7.0,15 = 1,05 mol; nAl2(SO4)3 = 1.0,1 = 0,1 mol Al2(SO4)3 (0,1) + 6NaOH (0,6) → 2Al(OH)3↓ (0,3 mol) + 3Na2SO4 Vì NaOH dư nên: Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] Sau phản ứng có 0,2 mol Na[Al(OH)4] 0,25 mol NaOH dư Nồng độ mol Bài 13: Cho từ từ 0,7 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,1 mol Al 2(SO4)3 Số mol kết tủa thu A 0,2 B 0,15 C 0,1 D 0,05 Đáp án: C Ta có: nOH- = nNaOH = 0,7 mol nAl3+ = 2.0,1 = 0,2 mol Al3+ (0,2) + 3OH- (0,6) → Al(OH)3↓ (0,2 mol) ⇒ nOH- dư = 0,7 - 0,6 = 0,1 mol Al(OH)3 (0,1) + OH- (0,1) → AlO2- + 2H2O ⇒ nAl(OH)3 = 0,2 - 0,1 = 0,1 mol Bài 14: Trộn 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,2M với 100 ml dung dịch HCl xM thu dung dịch Y Cho 10,96 gam Ba vào dung dịch Y, thu 14,76 gam kết tủa Giá trị x A 0,30 B 0,15 C 0,10 D 0,70 Đáp án: C Dung dịch Y gồm Al3+ 0,04 mol; SO42- 0,06 mol; H+ 0,1x mol; Cl- 0,1x mol Theo nBa = 0,08 mol Giả sử cho Ba vào Y thu kết tủa BaSO → n↓ = 0,063 > nSO42- = 0,06 Vậy kết tủa BaSO4 0,06 mol Al(OH)3 Khối lượng Al(OH)3 = 14,76 – 0,06 233 = 0,78 → Số mol Al(OH)3 = 0,01 mol Sau cho Ba vào dung dịch Y, dung dịch sau phản ứng chứa ion: Ba2+: 0,08 – 0,06 = 0,02 mol; Cl-: 0,1x mol; AlO2-: 0,04 – 0,01 = 0,03 mol Áp dụng định ḷt bảo tồn điện tích có: 0,02.2 = 0,1.x + 0,03 → x = 0,1 Bài 15: Nhỏ vài giọt dung dịch natri cacbonat vào dung dịch nhôm clorua Hiện tượng thu là: A Xuất kết tủa trắng B Sủi bọt khí C Không tượng D Xuất kết tủa trắng sủi bọt khí Đáp án: D 3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2↑ Bài 16: Hoàn tan hoàn toàn hỗn hợp gồm K2O, Al 2O3; MgO vào nước dư sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X chất rắn Y Sục khí CO tới dư vào dung dịch X sau phản ứng thu kết tủa A BaCO3 B Al(OH)3 C MgCO3 D Mg(OH)2 Đáp án: B Bài 17: Chia m gam hỗn hợp Na2O Al2O3 thành phần nhau: - Phần 1: Hoà tan nước dư thu 1,02 gam chất rắn không tan - Phần 2: Hoà tan vừa hết 140 ml dung dịch HCl 1M Giá trị m A 2,26 B 2,66 C 5,32 D 7,00 Đáp án: C Gọi số mol Na2O Al2O3 phần x y * Phần 1: Ta có phương trình phản ứng: Na2O (x) + H2O → 2NaOH (2x mol) 2NaOH (2x) + Al2O3 (x mol) → 2NaAlO2 + H2O Chất rắn không tan Al2O3 * Phần 2: nHCl = 0,14.1 = 0,14 mol Ta có phương trình phản ứng: Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O nHCl = 2x + 6y = 0,14 (2) Từ (1) (2) ta có: x = 0,01, y = 0,02 → m = mNa2O + mAl2O3 Bài 18: Dẫn từ từ 15,68 lít khí NH (đktc) vào 200 ml dung dịch AlCl 1M thu m gam kết tủa Giá trị m A 18,2 B 15,6 C 54,6 D 7,8 Đáp án: 3NH3 + 3H2O + AlCl3 → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl nNH3 = 15,68:22,4 = 0,7 mol; nAlCl3 = 0,2.1 = 0,2 mol Xét thấy 0,7:3 > 0,2:1 → AlCl3 hết → nAl(OH)3 = 0,2.78 = 15,6 gam Bài 19: Loại đá quặng sau hợp chất nhôm? A Đá rubi B Đá saphia C Quặng boxit D Quặng đôlômit Đáp án: D Quặng đôlômit MgCO3.CaCO3 Bài 20: Cho a mol NaAlO2 tác dụng với dung dịch chứa b mol HCl, để sau phản ứng thu kết tủa Đáp án: A Ta có phản ứng: NaAlO2 (a) + HCl (a) + H2O → NaCl + Al(OH)3 (a mol) Al(OH)3 (a) + 3HCl (3a mol) → AlCl3 + 3H2O Để sau phản ứng thu kết tủa ∑nHCl < 4a Bài 21: Cho hợp chất: NaOH, Al(OH) , KOH, Mg(OH)2 Sắp xếp theo thứ tự tính bazơ giảm dần A Mg(OH)2 ; Al(OH)3 ; KOH ; NaOH B Al(OH)3 ; NaOH ; Mg(OH)2 ; KOH C KOH ; NaOH ; Mg(OH)2 ; Al(OH)3 D Al(OH)3 ; Mg(OH)2 ; NaOH ; KOH Đáp án: C Bài 22: Phèn chua dùng ngành công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu ngành nhuộm vải, chất làm nước Cơng thức hố học phèn chua A Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O C (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Đáp án: B Phèn chua: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Bài 23: Sục khí NH3 đến dư vào dung dịch để thu kết tủa? A CuCl2 C NaCl B KNO3 D AlCl3 Đáp án: D Bài 24: Criolit dùng điện phân nóng chảy Al2O3 có cơng thức A NaAlO2 B K3AlF6 C Na3AlF6 D AlF3 Đáp án: C Bài 25: Hòa tan hoàn toàn 9,8 gam hỗn hợp X gồm Na Al 2O3 vào nước thu 1,792 lít H2 (đktc) dung dịch Y Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Y thấy khối lượng kết tủa biến thiên theo đồ thị sau: Giá trị y A 0,18 B 0,20 C 0,22 D 0,81 Đáp án: C nH2 = 0,08 mol Gọi số mol Na Al2O3 x, y (mol) 2Na (0,16) + 2H2O → 2NaOH (0,16) + H2 (0,8 mol) ⇒ mAl2O3 = mX – mNa = 9,8 – 23.0,16 = 6,12 gam ⇒ nAl2O3 = 0,06 mol Al2O3 + 2OH- → 2AlO2- + H2O 0,06 → 0,12 dư 0,04 → 0,12 (mol) Vậy dung dịch X gồm: OH- dư (0,04 mol) AlO2- (0,12 mol) Quan sát đồ thị: Tại nHCl = x mol: OH- dư vừa bị trung hòa hết ⇒ x = nOH- = 0,04 mol Tại nHCl = 3,5x = 0,14 mol: nH+ = nOH- + nAl(OH)3 ⇒ 0,14 = 0,04 + nAl(OH)3 ⇒ a = nAl(OH)3 = 0,1 mol Tại nHCl = y mol: nHCl = nOH- + nAlO2- + 3(nAlO2- - nAl(OH)3) = nOH- + 4nAlO2- - 3nAl(OH)3 ⇒ y = 0,04 + 4.0,12 – 3.0,1 = 0,22 mol Bài 26: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol Ba(OH)2 b mol Ba(AlO2)2, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị bên Tỉ lệ a: b A 1: B 1: C 2: D 2: Đáp án: A Từ đồ thị ta thấy số mol HCl bắt đầu 0,1 mol xuất kết tủa ⇒ 0,1 mol HCl dùng để trung hòa Ba(OH)2 ⇒ nOH- = nH+ = 0,1 (mol) ⇒ nBa(OH)2 = 1/2 nOH- = 0,05 (mol) = a Ta thấy giá trị nHCl = 0,3 0,7 mol thu lượng kết tủa Al(OH)3: 0,2 (mol) ⇒ Tại nHCl = 0,7 mol lượng kết tủa Al(OH) đã đạt cực đại, sau bị hịa tan đến cịn 0, mol Áp dung cơng thức ta có: nH+ = 4nAlO2 – 3nAl(OH)3 + nOH⇒ 0, = 2b – 0,2 + 0,1 ⇒ b = 0,15 (mol) Vậy a: b = 0,05: 0,15 = 1: Bài 27: Có thể sử dụng dung dich sau để nhận biết ion Al 3+ dung dịch? A NaCl C HCl B NaOH D NaNO3 Đáp án: B Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch thí nghiệm, thấy kết tủa keo xuất tan NaOH dư chứng tỏ dung dịch có ion Al3+ Bài 28:Chất sau có khả làm nước đục? A nước gia – ven C phèn chua B clorua vôi D nước clo Đáp án: C Phèn chua dùng đề làm nước Bài 29: Chất sau dùng làm vật liệu mài? A tinh thể Al2O3 C phèn chua B bột Al2O3 D Al(OH)3 Đáp án: B Bột Al2O3 dùng làm vật liệu mài Bài 30: Chất sau không bị khử CO nhiệt độ cao? A CuO B FeO C ZnO D Al2O3 Đáp án: D CO khử oxit kim loại đứng sau nhơm dãy hoạt động hóa học ... mX – mNa = 9,8 – 23.0,16 = 6 ,12 gam ⇒ nAl2O3 = 0,06 mol Al2O3 + 2OH- → 2AlO2- + H2O 0,06 → 0 ,12 dư 0,04 → 0 ,12 (mol) Vậy dung dịch X gồm: OH- dư (0,04 mol) AlO2- (0 ,12 mol) Quan sát đồ thị: Tại... chất rắn Y Sục khí CO tới dư vào dung dịch X sau phản ứng thu kết tủa A BaCO3 B Al(OH)3 C MgCO3 D Mg(OH)2 Đáp án: B Bài 17: Chia m gam hỗn hợp Na2O Al2O3 thành phần nhau: - Phần 1: Hoà tan nước dư... án: D 3Na 2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2 ↑ Bài 16: Hoàn tan hoàn toàn hỗn hợp gồm K2O, Al 2O3; MgO vào nước dư sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X chất rắn Y Sục khí CO tới dư