30 Bài tập về Nhôm hóa 12 có lời giải chi tiết Bài 1 Vị trí của Al (z = 13) trong bảng tuần hoàn là A ô 13, chu kỳ 3, nhóm IIIA B ô 13, chu kỳ 3, nhóm IIIB C ô 13, chu kỳ 3, nhóm IA D ô 13, chu kỳ 3,[.]
30 Bài tập Nhơm hóa 12 có lời giải chi tiết Bài 1: Vị trí Al (z = 13) bảng tuần hồn A 13, chu kỳ 3, nhóm IIIA B 13, chu kỳ 3, nhóm IIIB C 13, chu kỳ 3, nhóm IA D ô 13, chu kỳ 3, nhóm IB Đáp án: A Al (z = 13): 1s22s22p63s23p1 Al thuộc ô thứ 13 z = 13, chu kỳ có lớp electron, nhóm IIIA có electron lớp ngồi cùng, nguyên tố p Bài 2: Phát biểu sau không đúng? A Trong công nghiệp, kim loại Al sản xuất từ quặng boxit B Al(OH)3 phản ứng với dung dịch HCl dung dịch KOH C Kim loại Al tan dung dịch HNO3 đặc, nguội D Trong phản ứng hóa học, kim loại Al đóng vai trò chất khử Đáp án: C Al bị thụ động HNO3 đặc, nguội Bài 3: Ở nhiệt độ thường, kim loại Al tác dụng với dung dịch sau đây? A Mg(NO3)2. B Ca(NO3)2 C KNO3 D Cu(NO3)2 Đáp án: D 2Al + 3Cu(NO3)2 → 3Cu + 2Al(NO3)3 Bài 4: Phản ứng hóa học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng C Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng Đáp án: D Phản ứng nhôm với oxit kim loại gọi phản ứng nhiệt nhôm Bài 5: Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng dư nước V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH (dư) 1,75V lít khí Thành phần phần trăm theo khối lượng Na X (biết thể tích khí đo điều kiện) A 39,87% B 77,31% C 49,87% D 29,87% Đáp án: Theo cho m gam X vào nước Na hết, Al dư Khi cho m gam X vào NaOH dư, hai chất hết Gọi số mol Na Al hỗn hợp X x y mol Trường hợp 1: 2Na (x) + 2H2O → 2NaOH (x) + H2 (0,5x mol) 2Al (x) + 2NaOH (x) + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 (1,5x mol) → nkhí = 2x Trường hợp 2: 2Na (x) + 2H2O (x) → 2NaOH + H2 (0,5x mol) 2Al (y) + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 (1,5y mol) → nkhí = 0,5x + 1,5y Có thể tích khí đo điều kiện, tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol Bài 6: Cho m gam Al phản ứng hoàn tồn với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 4,05 B 8,10 C 2,70. D 5,40 Đáp án: D Áp dụng định luật bảo tồn electron có: nAl.3 = nNO.3 → nAl = nNO = 0,2 mol → mAl = 0,2.27 = 5,4 gam Bài 7: Có thể dùng hóa chất sau để phân biệt chất rắn Mg, Al, Al2O3 đựng lọ riêng biệt? A H2SO4 loãng. B NaOH C HCl đặc D Amoniac Đáp án: B Cho chất rắn lọ tác dung với NaOH - Khơng có tượng xảy → Mg - Chất rắn tan dần, có khí → Al 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 - Chất rắn tan dần → Al2O3 Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Bài 8: Al, Al(OH)3 phản ứng với hai dung dịch sau dây? A Na2SO4, KOH B NaOH, HCl C KCl, NaNO3 D NaCl, H2SO4 Đáp án: B 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O Bài 9: Đặc điểm sau nhôm? A Ở ô thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA B Cấu hình electron [Ne] 3s23p1 C Tinh thể cấu tạo lập phương tâm diện D Mức oxi hóa đặc trưng +3 Đáp án: A Cấu hình electron nhơm [Ne] 3s2 3p1 → Al ô 13 (z = 13), chu kỳ (3 lớp electron), nhóm IIIA (3 electron lớp ngồi cùng, nguyên tố p) Bài 10: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch sau đây? A NaOH loãng B H2SO4 đặc, nguội C H2SO4 đặc, nóng D H2SO4 lỗng Đáp án: B Al bị thụ động H2SO4 đặc, nguội Bài 11: Dùng m gam Al để khử hết 1,6 gam Fe 2O3 (phản ứng nhiệt nhôm) Sản phẩm sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH tạo 0,672 lít khí (đktc) Giá trị m A 0,540 gam. B 0,810gam C 1,080 gam. D 1,755 gam Đáp án: C Sản phẩm sau phản ứng tác dụng với dung dịch NaOH có khí → Al dư 2Al (0,02) + Fe2O3 (0,01 mol) → 2Fe + Al2O3 2Al (0,02) + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 (0,03 mol) → nAl = 0,02 + 0,02 = 0,04 mol → mAl = 0,04.27 = 1,08 gam Bài 12: Nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm A quặng pirit B quặng boxit C quặng manhetit D quặng đôlômit Đáp án: B Bài 13: Cho phản ứng: aAl + bHNO3 → cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Hệ số a, b, c, d, e số nguyên, tối giản Tổng (a + b) A B C D Đáp án: A Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO + 2H2O Tổng a + b = + = Bài 14: Cho 15,6 gam hỗn hợp bột Al Al 2O3 tác dụng với lượng dư dung dịch KOH Khi phản ứng kết thúc, thu 6,72 lít H 2 (đktc) Phần trăm theo khối lượng Al hỗn hợp A 34,62% B 65,38% C 51,92% D 48,08% Đáp án: A 2Al (0,2) + 2KOH + 2H2O → 2KAlO2 + 3H2 (0,3 mol) Al2O3 + 2KOH → 2KAlO2 + H2O Bài 15: Cho phát biểu sau: (a) Nhôm kim loại nhẹ, dẫn điện dẫn nhiệt tốt (b) Nguyên liệu để sản xuất nhôm quặng boxit (c) Phèn chua muối sunfat kép ngậm nước nhơm kali có cơng thức K2SO4.Al2(SO4)3.12H2O (d) Số oxi hóa đặc trưng nhơm hợp chất +3 (e) Nhôm phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nguội giải phóng khí Số phát biểu là: A B C D Đáp án: D (c) sai Phèn chua: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O (e) sai Al thụ động HNO3 đặc nguội Bài 16: Cho 5,4 gam bột nhôm tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu V lít khí hiđro (đktc) Giá trị V A 4,48 lít B 0,672 lít C 0,448 lít D 6,72 lít Đáp án: B 2Al (0,2) + 2NaOH (0,2 mol) + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 Sau phản ứng Al dư, NaOH hết nkhí = 0,03 mol → V = 0,03.22,4 = 0,672 lít Bài 17: Cho 2,19g hỗn hợp gồm Cu, Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 loãng, dư, thu dung dịch Y 0,672 lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Khối lượng muối Y A 6,39 gam. B 8,27 gam C 4,05 gam D 7,77 gam Đáp án: D Ta có nNO3- = ne nhường = 3.nNO = 3.0,03 = 0,09 mol mmuối = mKL + mNO3- = 2,19 + 0,09.62 = 7,77 gam Bài 18: Hoà tan m gam Al vào dung dịch HNO 3 rất loãng thu hỗn hợp khí gồm 0,1 mol N2O 0,1 mol N2 Giá trị m A 48,6 gam. B 13,5 gam C 16,2 gam. D 21,6 gam Đáp án: C Áp dụng định luật bảo tồn electron có: 3.nAl = 8.nN2O + 10.nN2 → nAl = (8.0,1 + 10.0,1):3 = 0,6 mol → mAl = 0,6.27 = 16,2 gam Bài 19: Cho phương trình hóa học: aAl + bH2SO4 → cAl2(SO4)3 + dSO2 + eH2O Tỉ lệ a : b A : 2. B : C : 1. D : Đáp án: B 2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O a : b = : = : Bài 20: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m A 59,4 B 64,8 C 32,4 D 54,0 Đáp án: A Ta có ne cho max = 3.nAl + 3.nFe = 3.0,1 + 3.0,1 = 0,6 mol ne cho min = 3.nAl + 2.nFe = 3.0,1 + 2.0,1 = 0,5 mol ne nhận = 0,55.1 = 0,55 mol Có ne cho min < ne nhận < ne cho max → Al Fe tan hết dung dịch, dung dịch sau phản ứng có Fe2+, Fe3+ và Al3+, chất rắn sau phản ứng có Ag m = 0,55.108 = 59,4 gam Bài 21: Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe 2O3 (trong mơi trường khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), sinh 3,08 lít khí H2 (ở đktc); - Phần tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sinh 0,84 lít khí H 2 (ở đktc) Giá trị m A 22,75 B 21,40 C 29,40. D 29,43 Đáp án: A Hỗn hợp sau phản ứng phản ứng với NaOH → sau nung nóng hỗn hợp có Al dư Chất rắn Y gồm Al dư; Fe; Al2O3 Phần 2: Áp dụng định luật bảo tồn electron: 3.nAl dư = 2.nkhí → nAl dư = (0,0375.2):3 = 0,025 mol Phần 1: Áp dụng định luật bảo tồn electron: 2.nFe + 3.nAl dư = 2.nkhí → nFe = (2.0,1375 – 3.0,025):2 = 0,1 mol → Số mol Fe Y = 0,1.2 = 0,2 mol 2Al (0,2) + Fe2O3 (0,1) → Al2O3 + 2Fe (0,2 mol) nAl ban đầu = nAl pư + nAl dư → 0,2 + 0,025.2 = 0,25 mol m = 0,25.27 + 0,1.160 = 22,75 gam Bài 22: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A 12,3 B 15,6 C 10,5 D 11,5 Đáp án: A Cho X vào HCl dư có Al phản ứng: 2Al (0,1) + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (0,15 mol) Cho X vào HNO3 đặc, nguội có Cu phản ứng Cu (0,15) + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 (0,3 mol) + 2H2O → m = 0,1.27 + 0,15.64 = 12,3 gam Bài 23: Hoà tan a (g) hỗn hợp bột Mg - Al dung dịch HCl thu 17,92 lít khí H2 (đktc) Cũng lượng hỗn hợp hồ tan dung dịch NaOH dư thu 13,44 lít khí H2 ( đktc) Giá trị a A 3,9 B 7,8 C 11,7 D 15,6 Đáp án: D Gọi số mol Mg Al hỗn hợp a b mol Cho hỗn hợp vào dung dịch HCl: Mg (a) + 2HCl → MgCl2 + H2 (a mol) 2Al (b) + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (1,5b mol) nkhí = 0,8 mol → a + 1,5b = 0,8 Cho lượng hỗn hợp vào NaOH có Al phản ứng 2Al (b) + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 (1,5 mol) nkhí = 0,6 → 1,5b = 0,6 Giải hệ phương trình có a = 0,2 b = 0,4 Vậy a = 0,2.24 + 0,4.27 = 15,6 gam Bài 24: Hòa tan 21 gam hỗn hợp gồm Al Al2O3 bằng HCl vừa đủ dung dịch A 13,44 lít H2 (đktc) Thể tích dung dịch (lít) NaOH 0,5M cần cho vào dung dịch A để thu 31,2 gam kết tủa là? A 2,4 B 2,4 C D 1,2 Đáp án: B Gọi số mol Al Al2O3 lần lượt a b mol → 27a + 102b = 21 2Al (a) + 6HCl → 2AlCl3 (a) + 3H2 (1,5a mol) Al2O3 (b) + 6HCl → 2AlCl3 (2b mol) + 3H2O nkhí = 0,6 mol → 1,5a = 0,6 mol Giải hệ phương trình a = 0,4 b = 0,1 mol Dung dịch A có ion Al3+: a + 2b = 0,6 mol n↓ = 0,4 < nAl3+ = 0,6 nên có hai trường hợp xảy ra: Trường hợp 1: Al3+ dư, NaOH hết Al3+ + 3OH- (1,2) → Al(OH)3 ↓ (0,4 mol) → VNaOH = 1,2 : 0,5 = 2,4 lít Trường hợp 2: Al3+ và NaOH hết, kết tủa tan phần Al3+ (0,6) + 3OH- (1,8) → Al(OH)3 ↓ (0,6 mol) Sau phản ứng 0,4 mol kết tủa, nên kết tủa tan 0,2 mol Al(OH)3↓ (0,2) + OH- → AlO2- (0,2 mol) + 2H2O ∑nNaOH = 1,8 + 0,2 = mol → VNaOH = : 0,5 = lít Bài 25: Trộn 10,8 gam bột nhơm với 34,8g bột Fe3O4 rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu hỗn hợp A Hòa tan hết A HCl thu 10,752 lít H 2 (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm A 80% B 20% C 60% D 40% Đáp án: Ta có: nAl = 0,4 mol; nFe3O4 = 0,15 mol; nkhí = 0,48 mol Gọi số mol Fe3O4 phản ứng x mol Vì hiệu suất < 100% nên Al Fe3O4 đều chưa phản ứng hết ⇒ hỗn hợp chất rắn Al dư, Fe3O4 dư , Al2O3 và Fe Theo phản ứng : Hòa tan A HCl có hai phản ứng sinh khí Fe (3x) + 2HCl → FeCl2 + H2 (x mol) Có nkhí = 0,48 mol → 3x + 0,6 - 4x = 0,48 ⇒ x = 0,12 mol Bài 26: Nung hỗn hợp A gồm Al, Fe2O3 được hỗn hợp B (hiệu suất 100%) Hòa tan hết B HCl dư 2,24 lít khí (đktc), lượng B cho phản ứng với dung dịch NaOH dư thấy 8,8g rắn C Khối lượng Al Fe 2O3 trong A là? A 2,7g 1,12g B 5,4g 1,12g C 2,7g 11,2g D 5,4g 11,2g Đáp án: C 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe (1) Sau phản ứng thu hỗn hợp chất rắn B gồm Al2O3, Fe, Al dư Fe2O3 dư (Do cho B vào dung dịch NaOH khơng cho có khí hay khơng nên chưa thể khẳng định chất dư) Xét trường hợp 1: Fe2O3 dư; Chất rắn B gồm: Al2O3; Fe; Fe2O3 dư Cho B vào HCl, có phản ứng Fe với HCl sinh khí: Fe (0,1) + 2HCl → FeCl2 + H2 (0,1 mol) (2) → nAl pư = nFe = 0,1 mol → mAl = 2,7 gam; nFe2O3 pư = 0,1 : = 0,05 mol Cho B vào NaOH, chất rắn C gồm Fe2O3 dư Fe: 0,1 mol → m(Fe2O3 dư) = 8,8 – 5,6 = 3,2 mol mFe2O3 ban đầu = m(Fe2O3 dư) + mFe2O3 phản ứng = 3,2 + 0,05.160 = 11,2 gam Xét trường hợp 2: Al dư; chất rắn B gồm Al2O3; Al dư; Fe Cho B vào HCl có Al Fe phản ứng với HCl sinh khí Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (3) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (4) Cho B vào NaOH, có Al; Al2O3 phản ứng, chất rắn C Fe nFe = 0,16 > nkhí ở (3) (4) Vậy trường hợp khơng thỏa mãn Vậy A gồm Al 2,7 gam Fe2O3 11,2 gam Bài 27: Hỗn hợp A gồm Na, Al, Cu Cho 12 gam A vào nước dư thu 2,24 lít khí (đktc), cho lượng hỗn hợp A vào dung dịch NaOH dư thu 3,92 lít khí (đktc) Thành phần phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu A 59,06% B 22,5% C 67,5 % D 96,25% Đáp án: B Gọi số mol Na, Al Cu hỗn hợp x, y z mol Theo ra, cho A vào nước dư → Na phản ứng hết; Al phản ứng phần 2Na (x) + 2H2O → 2NaOH (x) + H2 (0,5x mol) 2Al (x) + 2NaOH (x) + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 (1,5x mol) nkhí = 0,1 mol → 2x = 0,1 → x = 0,05 mol Cho A vào NaOH dư, Na Al phản ứng hết 2Na (0,05) + 2H2O → 2NaOH + H2 (0,025 mol) 2Al (y) + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 (1,5y mol) nkhí = 0,175 mol → 0,025 + 1,5y = 0,175 → y = 0,1 mol Bài 28: Một hỗn hợp gồm Na, Al có tỉ lệ số mol : Cho hỗn hợp vào nước, sau phản ứng kết thúc thu 8,96 lít khí H 2 (đktc) chất rắn Khối lượng chất rắn giá trị sau đây? A 5,6 gam B 5,5 gam C 5,4 gam D 10,8 gam Đáp án: C Gọi số mol Na Al x 2x (mol) 2Na (x) + 2H2O → 2NaOH (x) + H2 (0,5x mol) 2Al (x) + 2NaOH (x) + 2H2O → 2NaAlO2 (x) + 3H2 (1,5x mol) nkhí = 0,4 mol → 0,5x + 1,5x = 0,4 → x = 0,2 Chất rắn không tan Al dư: nAl dư = 2x – x = x = 0,2 mol Vậy m = mAl dư = 27.0,2 = 5,4 gam Bài 29: Hoà tan gam Al vào dung dịch HNO 3 rất loãng thu hỗn hợp khí gồm N2O N2 có tỉ lệ số mol hai khí : Tổng hệ số cân (là số nguyên, tối giản) phương trình A 44 B 45 C 46 D 47 Đáp án: D 6Al + 22HNO3 → 6Al(NO3)3 + N2 + N2O + 11H2O Tổng hệ số phương trình là: + 22 + + + + 11 = 47 Bài 30: Hoà tan gam Al vào dung dịch HNO 3 rất loãng thu sản phẩm khử NH4NO3 Tổng hệ số cân (là số nguyên, tối giản) phương trình A 58 B 64 C 60 D 62 Đáp án: A 8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O Tổng hệ số phương trình là: + 30 + + + = 58 ... phản ứng với dung dịch NaOH dư thấy 8,8g rắn C Khối lượng Al Fe 2O3 trong A là? A 2,7g 1,12g B 5,4g 1,12g C 2,7g 11,2g D 5,4g 11,2g Đáp án: C 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe (1) Sau phản ứng... 11 = 47 Bài 30: Hồ tan gam Al vào dung dịch HNO 3 rất lỗng thu sản phẩm khử NH4NO3 Tổng hệ số cân (là số nguyên, tối giản) phương trình A 58 B 64 C 60 D 62 Đáp án: A 8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 +... hợp Al Fe 2O3 (trong mơi trường khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), sinh 3,08 lít khí H2 (ở