Tiết 43 46 Một số hợp chất của halogen Người soạn Nguyễn Thị Quỳnh Trang I Mục tiêu 1 Kiến thức HS Trình bày được cấu tạo phân tử, tính chất vật lý và tính chất hóa học của hidro clorua và axit clohid[.]
Tiết 43-46: Một số hợp chất halogen Người soạn Nguyễn Thị Quỳnh Trang I - - Mục tiêu Kiến thức HS: Trình bày cấu tạo phân tử, tính chất vật lý tính chất hóa học hidro clorua axit clohidric Giải thích tính chất hố học axit clohidric Trình bày được: Nước gia – ven gì? Tính chất vật lí, ứng dụng điều chế nước gia – ven (trong PTN CN) Clorua vơi gì? Cơng thức phân tử, cơng thức cấu tạo, số oxi hóa clo phân tử clorua vơi, tính chất vật lí, ứng dụng cách điều chế clorua vơi Kĩ - Dự đốn tính chất, kiểm tra, kết luận tính chất hố học HCl - Làm số thí nghiệm khí hiđro clorua axit clohiđric - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất, điều chế - Viết phương trình hóa học minh hoạ tính chất điều chế - Làm tập khí hiđro clorua axit clohiđric - Trình bày thành phần nước gia – ven clorua vơi - Tính lượng chất cần để điều chế nước gia – ven clorua vơi - Giải thích số ứng dụng có liên quan nước gia – ven clorua vôi thực tế Thái độ Say mê, hứng thú, tự chủ học tập; trung thực; yêu khoa học Vận dụng kiến thức học axit clohidric giải số vấn đề liên quan đến hóa học sống, sản xuất - Nhận thức vai trò quan trọng nước gia – ven clorua vơi, có ý thức vận dụng kiến thức học nước gia – ven clorua vôi vào thực tiễn sống - Nâng cao ý thức bảo vệ môi trường - Sử dụng clorua vôi nước gia – ven cách an toàn, tiết kiệm hiệu II Định hướng lực Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học Năng lực thực nghiệm hoá học Năng lực giải vấn đề Năng lực hợp tác Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống Năng lực sáng tạo, Phương pháp dạy học kĩ thuật dạy học Sử dụng phối hợp phương pháp sau: Phương pháp đàm thoại tìm tịi Phương pháp thuyết trình Phương pháp dạy học hợp tác Phương pháp trực quan Chuẩn bị Giáo viên - Giáo án word, giáo án power point, phiếu học tập cho HS - Video thí nghiệm - Máy tính, máy chiếu Học sinh Xem lại kiến thức liên kết hoá học đọc trước III Tiến trình dạy học Hoạt động 1: Vào a, Mục tiêu: Đặt vấn đề, dẫn dắt vào bài, tạo hứng thú cho học sinh b, Cách thức thực hiện: tham gia trị chơi “ tranh bí ẩn” HS chọn chữ trả lời câu hỏi ô chữ Câu hỏi 1: Trong bảng tuần hồn hóa học ngun tố có hiệu nguyên tử 1? Đáp án: hidro Câu hỏi 2: Điền vào chỗ trống: Trong vật lý, bốn trạng thái tồn vật chất gồm: rắn, … , khí, plasma Đáp án: lỏng Câu hỏi 3: Nguyên tố halogen tồn trạng thái khí, màu vàng lục, mùi xốc, độc? Đáp án : clo Câu hỏi 4: Điền vào chỗ trống; dung dịch … Làm quỳ tím chuyển đỏ Đáp án : axit Sau trả lời câu hỏi, giáo viên đưa từ khóa dẫn dắt vào học: Thức ăn vốn tạo nên từ chất có khối lượng phân tử lớn tinh bột, chất đạm hay chất béo Ta hấp thụ hợp chất nhờ có axit clohidric dày Nồng độ axit thích hợp giúp chuyển hoá chất thức ăn thành chất đơn giản để thể hấp thụ Không vậy, công nghiệp, axit clohidric dùng để điều chế nhiều hóa chất quan trọng khác Vậy hidro clorua dung dịch tạo thành hoà tan vào nước (axit clohidric) có tính chất vật lý, hóa học gì? Nó điều chế sao? Hơm tìm hiểu nội dung Hoạt động 2: nghiên cứu tính axit axit halogenhidric a, Mục tiêu: so sánh tính axit axit halogenhidric b, Cách thức thực Gv yêu cầu học sinh dự đoán tính axit axit halogenhidric HS dự đốn tính axit Gv kết luận lại: Dung dịch HF axit yếu dung dịch HCl, HBr, HI axit mạnh HF HCl HBr HI Tính axit tăng Hoạt động3 : Tìm hiểu cấu tạo phân tử hidro clorua a, Mục tiêu: HS trình bày cấu tạo phân tử hidro clorua b, Phương pháp: Đàm thoại, thuyết trình Hoạt động GV HS Nội dung ghi bảng -GV: dựa vào kiến thức học liên kết hóa học, GV I Hidro clorua yêu cầu học sinh viết công thức electron, công thức cấu Cấu tạo phân tử tạo phân tử HCl H:Cl hay H – Cl -HS viết cấu tạo phân tử HCl -GV yêu cầu HS khác nhận xét, cho biết liên kết H Cl thuộc loại liên kết gì? Kết luận: HCl hợp chất cộng hóa trị có cực -HS: liên kết H Cl liên kết cộng hố trị có cực -GV kết luận Hoạt động : Tìm hiểu tính chất hidroclorua a, Mục tiêu: - HS trình bày tính chất hidroclorua - Dự đoán, kiểm tra dự đoán, kết luận tính chất hidro clorua b, Phương pháp: Phương pháp đàm thoại, trực quan Hoạt động GV HS Nội dung ghi bảng - GV: Cho HS nghiên cứu SGK cho biết hidro clorua Tính chất trạng thái gì? Màu sắc, mùi, tính độc, nặng hay nhẹ - Chất khí, khơng màu, mùi xốc, độc khơng khí? - HS: Chất khí, khơng màu, mùi xốc, nặng khơng khí; Là khí độc - GV: Hidro clorua chất khí, em dự đốn khí hidro clorua có tan nước hay khơng? Độ tan nào? - HS: Dự đoán: - Tan nhiều nước - Tan nước - Không tan nước - GV trình chiếu video thí nghiệm tính tan khí HCl nước - HS: quan sát video, nêu tượng - GV: u cầu HS giải thích nước lại phun vào bình thành tia? Tại dung dịch thu có màu đỏ? - GV: Nhận xét kết luận rút kết luận tính tan - Tỉ khối: nặng khơng khí của khí HCl nước tính chất dung dịch thu -Khí hidro clorua tan nhiều nước => dung dịch axit clohidric có tính axit Hoạt động 5: Tìm hiểu tính chất vật lý axit clohidric a, Mục tiêu: HS biết tính chất vật lý axit clohidric b, Phương pháp : Phương tiện trực quan, đàm thoại c, Hoạt động cụ thể: Hoạt động GV HS Nội dung ghi bảng -GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK, cho biết trạng thái, II Axit clohidric màu sắc, mùi, nồng độ khối lượng riêng axit 1.Tính chất vật lí clohidric - Chất lỏng, không màu, mùi xốc -HS trả lời - Ở 20oC, nồng độ đặc 37% -GV đặt vấn đề: ngồi dung dịch HCl đặc “bốc khói” D= 1,19 g/cm3 khơng khí ẩm u cầu HS giải thích tượng “bốc khói”? -Dung dịch HCl đặc “bốc khói” khơng khí ẩm -HS: axit clohidric đặc dễ bay hơi, khí HCl kết hợp với nước khơng khí tạo hạt dung dịch nhỏ sương mù “bốc khói” - GV: kết luận 6 Hoạt động 6: Tìm hiểu tính chất hố học axit clohidric a, Mục tiêu: Biết tính chất hoá học axit clohidric: - Dự đoán, kiểm tra dự đốn, kết luận tính chất hóa học dung dịch HCl - Viết phương trình hóa học chứng minh tính axit, tính khử dung dịch HCl b, Phương pháp: Phương pháp trực quan, kiểm chứng dạy học hợp tác c, Hoạt động cụ thể: Hoạt động GV HS - GV: Yêu cầu học sinh dựa vào kiến thức học lớp 9, nêu tính chất hố học chung axit dự đốn tính chất hố học axit clohidric - HS trả lời - GV cho HS xem video kiểm chứng: thí nghiệm dung dịch HCl lỗng với quỳ tím, CuO, NaOH, CaCO3, Fe - HS nêu tượng lên bảng viết PTHH - GV nhận xét yêu cầu học sinh rút tính chất axit clohidric - HS thảo luận rút nhận xét tính axit dung Nội dung ghi bảng II Axit clohidric 1.Tính chất vật lí Tính chất hố học - Làm quỳ tím chuyển đỏ - Tác dụng với oxit bazo - Tác dụng với bazo - Tác dụng với muối - Tác dụng với kim loại ( đứng trước H dãy hoạt động hoá học) thể tính oxh dịch HCl - GV: Nguyên nhân gây nên tính axit trên? - HS trả lời ⇨ Dung dịch axit clohidric axit mạnh, có đầy đủ tính chất hố học chung axit (do ion H+ gây nên) -GV đặt vấn đề : Trong phản ứng trên, xét vai trò ion H+ cịn ion Cl- sao? Dựa vào số oxi hoá Cl HCl, yêu cầu HS dự đốn tính chất HCl Từ cho biết HCl có khả phản ứng với chất nào? Lấy ví dụ -HCl có tính khử tác dụng với chất oxi hoá mạnh (do Cl- → Clo + 1e ) - HS: Trong phân tử HCl, nguyên tố clo có số oxi hố thấp -1 =>HCl có tính khử => có khả tác dụng với chất oxi hoá mạnh MnO2, KMnO4 ,… H+Cl- - GV yêu cầu HS viết PTHH xác định vai trò Cl(HCl) phản ứng - HS viết PTHH, xác định số oxi hố, từ xác định vai Tính axit trị Cl- (HCl) phản ứng (do ion H+) - GV: Nhận xét rút kết luận Tính khử (do ion Cl-) - GV nhắc lại tổng kết tính chất hố học HCl theo sơ đồ Hoạt động 7: Tìm hiểu cách điều chế HCl a, Mục tiêu: - Trình bày điều chế khí hidro clorua phịng thí nghiệm công nghiệp - Rèn lực tự học, hợp tác, sử dụng ngơn ngữ hóa học, kĩ quan sát thí nghiệm b, Phương pháp: pp trực quan đàm thoại c, Cách thực hiện: Hoạt động GV HS Nội dung ghi bảng IV Điều chế - GV cho HS xem clip thí nghiệm điều chế khí Trong phịng thí nghiệm : HCl dung dịch axit clohidric Nêu tượng xảy ra, dung dịch thu dung dịch gì? (phương pháp sunfat) Trong công nghiệp : a) Phương pháp sunfat : từ NaCl H2SO4 đậm đặc b) Phương pháp tổng hợp : Từ H2 Cl2 H2 + Cl2→t 2HCl + Nghiên cứu sách giáo khoa nêu phương pháp điều chế HCl công nghiệp + Trong phương pháp sunfat, điều kiện sử dụng hóa chất gì? - HĐ chung lớp: HS trình bày phương pháp điều chế HCl, viết phương trình hóa học xảy ra, nhóm khác bổ sung, GV hướng dẫn HS chuẩn hóa kiến thức c) Phương pháp clo hố chất hữu Hoạt động 8: nghiên cứu muối clorua nhận biết ion clorua a, Mục tiêu: - Nêu tính chất, ứng dụng số muối clorua, phản ứng đặc trưng ion clorua - Biết cách nhận biết ion clorua b, Phương pháp: đàm thoại thuyết trình c, Cách thức thực Hoạt động GV học sinh - GV cho HS thảo luận: (1) Thế muối clorua? (2) Tính tan muối clorua? (Hs trả lời dựa vào bảng tính tan) - GV đưa cách nhận biết ion halogen Nội dung ghi bảng III Muối clorua, nhận biết ion clorua Muối clorua: - Muối clorua muối axit clohiđric - Đa số muối clorua dễ tan nước, vài muối không tan : AgCl (kết tủa trắng), PbCl 2(kết tủa trắng, không tan nước lạnh, tan nhiều nước nóng), … Nhận biết ion halogen : dùng AgNO làm thuốc thử: AgNO3 + NaF không tác dụng AgNO3 + NaCl→ AgCl↓ + NaNO3 Màu trắng AgNO3 + NaBr→ AgBr↓ + NaNO3 Màu vàng nhạt AgNO3 + NaI→ AgI↓ + NaNO3 Màu vàng Hoạt động 8: tìm hiểu nước giaven clorua vôi a, Mục tiêu: - Trình bày được: Nước gia – ven gì? Ứng dụng điều chế nước gia – ven (trong PTN CN) Clorua vơi gì? Cơng thức phân tử, cơng thức cấu tạo, số oxi hóa clo phân tử clorua vơi, tính chất vật lí, tính chất hóa học, ứng dụng cách điều chế clorua vơi - Giải thích được: tính oxi hóa mạnh clorua vơi (có tính sát trùng , tẩy trắng sợi, vải, giấy, ) b, phương pháp: đàm thoại thuyết trình c, Hoạt động: Hoạt động GV HS Nội dung ghi bảng - Gv yêu cầu HS nghiên cứu trả lời câu 1.Khái niệm thành phần hỏi: 1/Em cho biết nước gia – ven clorua Nước gia ven vơi gì? Nêu cụ thể thành phần hóa học KN Nước gia – ven dung xác định số oxi hóa clo nước gia – dịch hỗn hợp muối natri ven clorua vôi clorua natri Nước gia Clorua vôi hipoclorit ven TP hóa NaCl-1 , NaCl+1O, H2O - KN: học số Clorua vôi Clorua vôi muối kim loại với nhiều loại gốc axit gọi muối hỗn tạp - Công thức phân tử: CaOCl2 -Thành phần hóa học: - Số oxi hóa Cl phân tử: 2/ Nêu tính chất vật lí nước gia – ven clorua vôi TCVL Nước gia Clorua vôi ven - Trạng thái: -Màu sắc: - Mùi: OXH clo hợp chất - Công thức cấu tạo: Cl-1 Ca O Cl+1 2.Tính chất vật lý Trạng thái Màu sắc Mùi Tính tan Nước gia- ven Lịng Clorua vơi Rắn Vàng nhạt Xốc khó chịu Tan nước Màu trắng, xốp Xốc khó chịu Khơng tan nước Điều chế: Nước gia ven PTN Cho khí clo tác dụng với ddNaOH t0 thường Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O Nước gia ven Trong Điện phân dung dịch CN muối ăn có ngăn (1) NaCl + H2O→ NaOH + H2↑ + Cl2↑ (2) Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O Clorua vơi Cho khí clo tác dụng với vơi tơi sữa vôi 300C Cl2 + Ca(OH)2→ CaOCl2 + H2O (clorua vơi) - Tính tan: ( Nước gia – ven) - HS nghiên cứu sgk hoàn thiện bảng - Gv yêu cầu học sinh nghiên cứu đưa cách điều chế - hs nghiên cứu tl 10.Củng cố - GV nhấn mạnh nội dung trọng tâm học - BTVN: Làm tập trang 106, 1, 2, 8, , 10 ( trang 113), bt trang 118 119 Xác nhận GV hướng dẫn