TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC 10 Bài 32 Hiđro sunfua Lưu huỳnh đioxit Lưu huỳnh trioxit Bài 1 Đun nóng 20 gam một hỗn hợp X gồm Fe và S trong điều kiện không có không khí thu được hỗn hợp rắn A Hòa tan hỗn hợp[.]
TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC 10 Bài 32: Hiđro sunfua - Lưu huỳnh đioxit - Lưu huỳnh trioxit Bài 1: Đun nóng 20 gam hỗn hợp X gồm Fe S điều kiện khơng có khơng khí thu hỗn hợp rắn A Hòa tan hỗn hợp rắn A vào dung dịch HCl thu 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí Y Thành phần phần trăm khối lượng Fe X A 28% B 56% C 42% D 84% Đáp án: D Fe + S to → FeS FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S; Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 nFe(bđ) = nFeS + nFe(dư) = nH2S + nH2 = 6,72/22,4 = 0,3 (mol) %mFe = 0,3.56/20.100% = 84% Bài 2: Hấp thụ 4,48 lít SO2 (đktc) vào 150 ml dung dịch NaOH 2M, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 18,9 B 25,2 C 20,8 D 23,0 Đáp án: D nSO2 = 4,48/22,4 = 0,2 (mol); nNaOH = 2.0,15 = 0,3 (mol) nNaOH/nSO2 = 0,3/0,2 = 1,5 ⇒ Tạo muối NaHSO3 Na2SO3 nNa2SO3 = nNaOH - nSO2 = 0,3 – 0,2 = 0,1 (mol) ⇒ nNaHSO3 = 0,1 mol ⇒ m = 0,1.104 + 0,1.126 = 23 (gam) Bài 3: Hấp thụ hồn tồn 6,72 lít khí SO2 (đktc) vào dung dịch chứa a mol KOH, thu dung dịch chứa 39,8 gam hỗn hợp muối Giá trị a A 0,5 B 0,6 C 0,4 D 0,3 Đáp án: C nSO2 = 6,72/22,4 = 0,3 (mol) KHSO3:x mol; K2SO3:y mol ⇒ x + y = 0,3; 120x + 158y = 39,8 ⇒ x = 0,2; y = 0,1 ⇒ nKOH = x + 2y = 0,4 (mol) Bài 4: Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS2 lượng O2 vừa đủ, thu khí X Hấp thị hết X vào lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M, thu dung dịch Y 21,7 gam kết tủa Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất thêm kết tủa Giá trị m A 23,2 B 12,6 C 18,0 D 24,0 Đáp án: C nBa(OH)2= 0,1.2 = 0,2 (mol); nBaSO3 = 21,7/217 = 0,1 (mol) nBaSO3= 2nBa(OH)2 - nSO2 ⇒ nSO2 = 2.0,2 – 0,1 = 0,3 (mol) 2nFeS2= 2nSO2 ⇒ nFeS2 = 0,15 (mol) ⇒ mFeS2= 0,15.120 = 18 (gam) Bài 5: Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS FeS2 bình kín chứa khơng khí (gồm 20% thể tích O2 80% thể tích N2) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: 84,8% N2, 14% SO2, cịn lại O2 Thành phần phần trăm khối lượng Fe S hỗn hợp X A 42,31% B 59,46% C 19,64% D 26,83% Đáp án: C Y ⇒ Khơng khí Bảo toàn nguyên tố Fe: nFe2O3 = 1/2(x + y) Bảo toàn nguyên tố O: 3/2 (x + y) + 0,14.2 + 0,012.2 = 2.0,212 ⇒ x + y = 0,08 (1) Bảo toàn nguyên tố S: x + 2y = 0,14 (2) Giải hệ (1), (2) ⇒ Bài 6: Phát biểu sau sai? A Ở nhiệt độ thường, H2S chất khí khơng màu, có mùi trứng thối, độc B Ở nhiệt độ thường, SO2 chất khí khơng màu, mùi hắc, tan nhiều nước C Ở nhiệt độ thường, SO3 chất khí khơng màu, tan vô hạn nước D Trong công nghiệp, SO3 chất khí khơng màu, tan vơ hạn nước Đáp án: C Bài 7: Cho muối X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu dung dịch chứa hai chất tan Mặt khác, cho a gam dung dịch muối X tác dụng với a gam Ba(OH) 2, thu 2a gam dung dịch Y Công thức X A KHS B NaHSO4 C NaHS D KHSO3 Đáp án: C Bài 8: Dẫn 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm H2S CO2 vào lượng dư dung dịch Pb(NO3)2, thu 23,9 gam kết tủa Thành phần phần trăm thể tích H2S X A 25% B 50% C 60% D 75% Đáp án: A nH2S= nPbS = 23,9/239 = 0,1 (mol) ⇒ %VH2S = 0,1.22,4/8,96.100% = 25% Bài 9: Hòa tan hỗn hợp gồm Fe FeS vào dung dịch HCl dư, thu 8,96 lít hỗn hợp khí (đktc) Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Pb(NO 3)2 dư thu 23,9 gam kết tủa đen Khối lượng Fe hỗn hợp đầu A 11,2 B 16,8 C 5,6 D 8,4 Đáp án: B FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S; Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 nkhí = 8,96/22,4 = 0,4 (mol) ; nH2S = nPbS = 23,9/239 = 0,1 (mol) ⇒ nFe = nH2 = 0,4 – 0,1 = 0,3 (mol) ⇒ mFe = 0,3.56 = 16,8 (gam) Bài 10: Đun nóng 4,8 gam bột magie với 4,8 gam bột lưu huỳnh điều kiện khơng có khơng khí, thu hỗn hợp rắn X Hịa tan hồn tồn X vào dung dịch HCl dư, thu hõn hợp khí Y Tỉ khối Y so với H2 A B 13 C 26 D Đáp án: B Mg + S to → MgS MgS + 2HCl → MgCl2 + H2S Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 nMg = 4,8/24 = 0,2 (mol); nS = 4,8/32 = 0,15 (mol) nH2S = nMgS = nS = 0,15 mol; nH2 = nMg (dư) = 0,2 – 0,15 = 0,05 (mol) ⇒ MY = (0,15.34 + 0,05.2)/(0,15 + 0,05) = 26 ⇒ dY/H2 = 26/2 = 13 Bài 11: Một mẫu khí thải (H2S, NO2, SO2, CO2) sục vào dung dịch CuSO4, thấy xuất kết tủa màu đen Hiện tượng chất có khí thải gây ra? A H2S B NO2 C SO2 D CO2 Đáp án: A Bài 12: Thuốc thử sau dùng để phân biệt khí H2S với khí CO2? A dung dịch HCl B dung dịch Pb(NO3)2 C dung dịch K2SO4 D dung dịch NaCl Đáp án: B Bài 13: Trường hợp sau khơng xảy phản ứng hóa học? A 3O2 + 2H2S → 2H2O + 2SO2 B FeCl2 + H2S → FeS + 2HCl C SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O D SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O Đáp án: B Bài 14: Khí sau có khả làm màu nước brom? A N2 B CO2 C H2 D SO2 Đáp án: D Bài 15: Chất khí X tan nước tạo tành dung dịch làm màu quỳ tím chuyển sng đỏ dùng làm chất tẩy màu Khí X A NH3 B O3 C SO2 D H2S Đáp án: C Bài 16: Dãy chất dãy sau gồm chất thể tính oxi hóa phản ứng với SO2? A H2S, O2, nước brom B O2, nước brom, dung dịch KMnO4 C Dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 D Dung dịch BaCl2, CaO, nước brom Đáp án: B ... thường, SO2 chất khí khơng màu, mùi hắc, tan nhiều nước C Ở nhiệt độ thường, SO3 chất khí khơng màu, tan vơ hạn nước D Trong cơng nghiệp, SO3 chất khí khơng màu, tan vô hạn nước Đáp án: C Bài 7: Cho... SO2, CO2 ) sục vào dung dịch CuSO4, thấy xuất kết tủa màu đen Hiện tượng chất có khí thải gây ra? A H2S B NO2 C SO2 D CO2 Đáp án: A Bài 12: Thuốc thử sau dùng để phân biệt khí H2S với khí CO2 ?... 0,3 (mol) ⇒ mFe = 0,3.56 = 16,8 (gam) Bài 10: Đun nóng 4,8 gam bột magie với 4,8 gam bột lưu huỳnh điều kiện khơng có khơng khí, thu hỗn hợp rắn X Hịa tan hồn tồn X vào dung dịch HCl dư, thu hõn