Giải sgk hóa học 10 – chân trời sáng tạo full

Bài Nhập mơn Hóa học A/ Câu hỏi đầu Mở đầu trang Hóa học 10: Hầu hết thứ xung quanh liên quan đến hóa học Hóa học nghiên cứu vấn đề gì? Hóa học có vai trị đời sống sản xuất? Làm để có phương pháp học tập nghiên cứu hóa học cách hiệu quả? Trả lời: - Hóa học ngành khoa học thuộc lĩnh vực khoa học tự nhiên, nghiên cứu thành phần, cấu trúc, tính chất biến đổi chất ứng dụng chúng - Hóa học có vai trị quan trọng đời sống, sản xuất nghiên cứu khoa học Cụ thể: + Các chất hóa học có thứ xung quanh ta như: lương thực – thực phẩm; nhiên liệu; nguyên liệu, vật liệu để sản xuất; loại thuốc chữa bệnh + Mỗi năm, hàng triệu hóa chất sản xuất để phục vụ nhu cầu đời sống cơng nghiệp + Các nhà hóa học có đóng góp lớn cho việc chế tạo vật liệu phục vụ nhu cầu người … - Để có phương pháp học tập nghiên cứu hóa học cách hiệu học sinh cần: + Ôn tập nghiên cứu học trước đến lớp; + Rèn luyện tư hóa học; luyện thói quen tìm tịi, khám phá; quan sát liên kết vật tượng đời sống + Ghi chép kiến thức, sử dụng thẻ, sơ đồ tư để ghi nhớ; + Luyện tập thường xuyên thông qua luyện tập; thực hành thí nghiệm … + Hình thành, ni dưỡng hứng thú, say mê, chủ động việc học tập Rèn luyện kĩ tra cứu, mở rộng kiến thức từ nguồn tài liệu khác phù hợp với học lứa tuổi + Nắm vững phương pháp bước nghiên cứu hóa học B/ Câu hỏi Đối tượng nghiên cứu Hóa học Hình thành kiến thức trang Hóa học 10: Quan sát Hình 1.1, đơn chất hợp chất Viết cơng thức hóa học chúng Trả lời: Các đơn chất, hợp chất có hình 1.1 cơng thức hóa học chúng thể bảng sau: Đơn chất Hợp chất a) Nhôm (aluminium) Cơng thức hóa học: Al b) Nitrogen Cơng thức hóa học: N2 c) Nước Cơng thức hóa học: H2O d) Muối ăn Cơng thức hóa học: NaCl Hình thành kiến thức trang Hóa học 10: Quan sát Hình 1.2, cho biết ba thể bromine tương ứng với hình (a) (b) Sắp xếp theo thứ tự tăng dần mức độ trật tự cấu trúc ba thể Trả lời: Ba thể bromine: thể rắn, thể lỏng, thể khí (hơi) Thứ tự tăng dần mức độ trật tự cấu trúc thể theo thứ tự: thể khí, thể lỏng, thể rắn Chú ý: Mọi chất tạo nên từ “hạt” vơ nhỏ + Trong chất khí, “hạt” cách xa chuyển động tự do; + Trong chất lỏng, “hạt” gần hơn, chúng đổi vị trí cho nhau, khơng chuyển động tự chất khí + Trong chất rắn, “hạt” xếp chặt chẽ khiến chúng khơng thể chuyển động tự Hình thành kiến thức trang Hóa học 10: Quan sát Hình 1.3, cho biết trình (a), (b), đâu q trình biến đổi vật lí, q trình biến đổi hóa học Giải thích Trả lời: Hình 1.3 (a): Quá trình thăng hoa iodine trình biến đổi vật lí q trình chuyển thể chất (từ thể rắn sang thể khí) khơng có tạo thành chất Hình 1.3 (b) Nhúng đinh sắt vào dung dịch copper sulfate q trình biến đổi hóa học có tạo thành chất Hiện tượng: dung dịch đổi màu, có chất rắn màu nâu đỏ bám vào đinh sắt Phương trình hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Luyện tập trang Hóa học 10: Khi đốt nến (được làm paraffin), nến chảy dạng lỏng, thấm vào bấc, cháy khơng khí, sinh khí carbon dioxide nước Cho biết giai đoạn diễn tượng biến đổi vật lí, giai đoạn diễn tượng biến đổi hóa học Giải thích Trả lời: - Giai đoạn diễn tượng biến đổi vật lí: Nến chảy dạng lỏng, thấm vào bấc biến đổi trạng thái (chuyển từ trạng thái rắn sang lỏng) tạo thành chất - Giai đoạn diễn tượng biến đổi hóa học: Nến cháy khơng khí sinh khí carbon dioxide nước có hình thành chất carbon dioxide nước Vai trị Hóa học đời sống sản xuất Hình thành kiến thức trang Hóa học 10: Quan sát Hình từ 1.4 đến 1.10, cho biết hóa học có ứng dụng lĩnh vực đời sống sản xuất Trả lời: Hóa học có vai trị vơ quan trọng với đời sống sản xuất Từ hình 1.4 – 1.10, hóa học có ứng dụng lĩnh vực sau: Nhiên liệu, xây dựng, y học, mỹ phẩm – chất tẩy rửa, phân bón – thuốc bảo vệ thực vật, nghiên cứu khoa học … Hình thành kiến thức trang Hóa học 10: Nêu vai trị hóa học ứng dụng mơ tả hình bên Trả lời: - Hình 1.4: Nghiên cứu hóa học tạo nhiên liệu xăng, dầu diesel, … dùng cho động đốt Hiểu biết nhiên liệu giúp ta lựa chọn nhiên liệu phù hợp cho loại động cơ, trình sản xuất - Hình 1.5: Nghiên cứu hóa học để sản xuất vật liệu xây dựng sắt, thép, xi măng, gạch … , tạo nhiều vật liệu mới, bền, chắc, tính cao cho xây dựng - Hình 1.6 1.7: Nghiên cứu hóa học để sản xuất thuốc chữa bệnh, y khoa, … Hóa học giúp tìm sản xuất loại thuốc có hiệu cao hơn, độc tính rẻ tiền - Hình 1.8: Nghiên cứu hóa học để sản xuất loại mỹ phẩm khác kem dưỡng, toner, nước tẩy trang, kem chống nắng, … Nghiên cứu để tạo chất màu sắc đẹp, an tồn, lưu hương lâu … - Hình 1.9: Nghiên cứu hóa học để sản xuất loại phân bón ure, NPK, … - Hình 1.10: Nghiên cứu phịng thí nghiệm để tạo cơng trình phục vụ đời sống sản xuất… Luyện tập trang Hóa học 10: Kể tên vài ứng dụng khác hóa học đời sống Trả lời: Các ứng dụng khác hóa học đời sống: + Hóa học phóng xạ nghiên cứu sử dụng phân rã hạt nhân cho trình sinh hóa, lí hóa … + Hóa học chất tẩy rửa: Xà phòng, bột giặt, chất tẩy rửa chén, bát, nhà vệ sinh, … ví dụ việc sử dụng chất tẩy rửa đời sống + Hóa học mơi trường: Những vấn đề phịng chống xử lý nhiễm mơi trường ngày trở lên quen thuộc Những kiến thức hóa học giúp giữ gìn mơi trường sống trong, sạch, đẹp an toàn +… Vận dụng trang Hóa học 10: Từ sáng sớm thức dậy tối ngủ, em sử dụng nhiều chất việc sinh hoạt cá nhân, ăn uống, học tập, … Hãy liệt kê chất sử dụng ngày mà em biết Nếu thiếu chất sống bất tiện nào? Trả lời: - Những chất ngày sử dụng mà em biết: oxygen, nước (H2O), tinh bột, chất béo, chất đạm, vitamin khoáng chất (như iodine, calcium, phosphorus, …) … - Khi thiếu chất thể bị bệnh tật, suy yếu chí tử vong (khơng tồn sống) Ví dụ: + Oxygen trì sống cho thể, người nhịn ăn vài ngày nhịn thở vài + Iodine nguyên tố vi lượng cần thiết cho phát triển thể chất, tinh thần giúp điều hịa, chuyển hóa lượng Nếu thiếu iodine có nguy gây bệnh bướu cổ, chậm phát triển trí tuệ, chậm lớn trẻ em, … +… Phương pháp học tập hóa học Hình thành kiến thức trang Hóa học 10: Nêu ý nghĩa hoạt động có Hình 1.11 việc học tập mơn Hóa học Bài Bài trang 113 Hóa học 10: Hồn thành phương trình minh họa tính chất hóa học ngun tố halogen a) Cl2 + H2 → b) F2 + Cu → c) I2 + Na → d) Cl2 + Fe → e) Br2 + Ca(OH)2 → f) Cl2 + KOH g) Br2 + KI → Trả lời: a skt  2HCl a) Cl2 + H2  b) F2 + Cu → CuF2 t  2NaI c) I2 + 2Na  t  2FeCl3 d) 3Cl2 + 2Fe  e) 2Br2 + 2Ca(OH)2 → CaBr2 + Ca(OBr)2 + 2H2O 100 C  5KCl + KClO3 + 3H2O f) 3Cl2 + 6KOH  o g) Br2 + 2KI → 2KBr + I2 Bài trang 113 Hóa học 10: Giải thích nguyên tố halogen không tồn dạng đơn chất tự nhiên Trả lời: Halogen có cấu hình electron lớp ngồi ns2np5, nên ngun tử dễ dàng nhận thêm electron dùng chung electron với nguyên tử khác để đạt cấu hình electron bền vững khí tương ứng từ tạo nên hợp chất hóa học Trong tự nhiên, tính oxi hóa mạnh nên halogen oxi hóa hầu hết chất nên không tồn dạng tự do, Bài trang 113 Hóa học 10: Chlorine B (C6H5ClNNaO2S) chất thường sử dụng để sát khuẩn bề mặt, vật dụng dùng để khử trùng, sát khuẩn, xử lí nước sinh hoạt Ở nồng độ cao, chloramine B có tác dụng diệt nấm mốc, vi khuẩn, virus gây bệnh cho người Chloramine B có dạng viên nén (mỗi viên có khối lượng 0,3 – 2,0 gam) dạng bột Chloramine B 25% (250 mg chlorine hoạt tính viên nén hình bên) dùng phổ biến, tiện dụng pha chế bảo quản a) Nồng độ chloramine B hòa tan vào nước đạt 0,001% có tác dụng sát khuẩn dùng xử lí nước sinh hoạt Cần dùng viên nén chloramine B 25% (loại viên gam) để xử lí bình chứa 200 lít nước? b) Chloramine B nồng độ 2% dùng để xịt bề mặt vật dụng nhằm sát khuẩn, virus gây bệnh Để pha chế dung dịch này, sử dụng chloramine B 25% dạng bột, cần gam bột chloramine B 25% pha với lít nước để dung dịch sát khuẩn 2% Trả lời: a) 200 lít nước ⇔ 200 000 g nước 250 mg = 0,25 g Đặt x số viên nén chloramine B 25% (loại viên gam) ⇒ m chất tan = 0,25x (gam) Áp dụng công thức tính nồng độ phần trăm: C%  mchat tan mdung dich ⇔ 0,001%  100% 0,25.x 100% ⇔ x = 200000  0,25.x Vậy cần dùng viên nén chloramine B 25% (loại viên gam) để xử lí bình chứa 200 lít nước b) lít nước ⇔ kg nước = 1000 g nước Đặt y khối lượng chloramine B 25% dạng bột cần dùng ⇒ m chất tan = 0,25.y (gam) Áp dụng công thức tính nồng độ phần trăm: C%  mchat tan mdung dich ⇔ 2%  100% 0,25y 100% ⇔ y = 81,6 gam 1000  0,25y Vậy cần dử dụng 81,6 gam chloramine B 25% dạng bột pha với lít nước để dung dịch sát khuẩn 2% Bài 18 Hydrogen halide số phản ứng ion halide A/ Câu hỏi đầu Mở đầu trang 114 Hóa học 10: Thủy tinh vốn cứng, trơn trơ mặt hóa học nên việc chạm khắc điều không đơn giản Trước đây, muốn khắc hoa văn, cần phủ lên bề mặt thủy tinh lớp paraffin, thực chạm khắc hoa văn lên lớp paraffin, để phần thủy tinh cần khắc lộ Nhỏ dung dịch hydrofluoric acid hỗn hợp CaF2 H2SO4 đặc lên lớp paraffin đó, phần thủy tinh cần chạm khắc bị ăn mòn, tạo nên hoa văn vật dụng cần trang trí Q trình ăn mòn thủy tinh xảy nào? Các ion halide có tính chất gì? Trả lời: - Hydrofluoric acid (HF) acid yếu, có tính chất đặc biệt ăn mịn thủy tinh (thành phần chính: SiO2) SiO2 + 4HF → SiF4↑ + 2H2O - Tính chất ion halide: tính khử Tính khử ion halide tăng theo chiều: F- < Cl- < Br- < I- B/ Câu hỏi Tính chất vật lí hydrogen halide Câu hỏi trang 114 Hóa học 10: Dựa vào Bảng 18.1 Hình 18.1, cho biết nhiệt độ sôi hydrogen halide từ HCl đến HI biến đổi nào? Giải thích Trả lời: Nhiệt độ sôi hydrogen halide tăng dần từ HCl đến HI Giải thích: Từ HCl đến HI, khối lượng phân tử tăng làm tăng lượng cần thiết cho q trình sơi; đồng thời, tăng kích thước số electron phân tử dẫn đến tương tác van der Waals phân tử tăng Câu hỏi trang 115 Hóa học 10: Quan sát Hình 18.2, giải thích nhiệt độ sơi cao bất thường hydrogen fluorine so với hydrogen halide lại Trả lời: Các phân tử hydrogen fluoride hình thành liên kết hydrogen liên phân tử, loại liên kết bền tương tác van der Waals phân tử So với HCl, HBr HI để phá vỡ liên kết phân tử HF, lượng để phá vỡ tương tác van der Waals, cần thêm lượng cao để phá vỡ liên kết hydrogen, nên nhiệt độ sôi HF cao bất thường so với hydrogen halide lại Luyện tập trang 115 Hóa học 10: Thơng tin Bảng 18.1 cho biết độ tan hydrogen fluoride nước 0oC vơ hạn Giải thích ngun nhân dẫn đến tính chất Trả lời: Phân tử HF hình thành liên kết hydrogen với phân tử nước nên tan tốt nước Hydrohalic acid Câu hỏi trang 115 Hóa học 10: Dựa vào Bảng 17.2 Bảng 18.1, nhận xét mối liên hệ biến đổi lượng liên kết độ dài liên kết H-X với biến đổi tính acid hydrohalic acid Trả lời: Độ âm điện X lớn, lượng liên kết H - X lớn, dẫn đến độ dài liên kết nhỏ Từ fluorine đến iodine, độ âm điện giảm, lượng liên kết H – X giảm, dẫn đến độ dài liên kết tăng dần Trong hydrohalic acid, độ dài liên kết H – X lớn, tính acid mạnh Luyện tập trang 115 Hóa học 10: Hồn thành phương trình hóa học phản ứng sau: (1) NaOH + HCl → (2) Zn + HCl → (3) CaO + HBr → (4) K2CO3 + HI → Trả lời: (1) NaOH + HCl → NaCl + H2O (2) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (3) CaO + 2HBr → CaBr2 + H2O (4) K2CO3 + 2HI → 2KI + H2O + CO2 Vận dụng trang 116 Hóa học 10: Em đề xuất cách bảo quản hydrofluoric aicd phòng thí nghiệm Trả lời: Vì hydrofluoric aicd có tính ăn mịn thủy tinh nên khơng sử dụng lọ thủy tinh để đựng dung dịch hydrofluoric aicd, thay vào ta dùng lọ nhựa, tối màu để đựng hydrofluoric aicd Ngồi ra, cần đậy kín lọ hóa chất, bảo quản nơi khô ráo, tránh ánh sáng trực tiếp Tính khử ion halide Câu hỏi trang 116 Hóa học 10: Nhận xét thay đổi số oxi hóa nguyên tử nguyên tố halogen phản ứng muối halide với dung dịch H2SO4 đặc Trả lời: - Ion chloride không khử H2SO4 nên xảy phản ứng trao đổi:  250 C  KHSO4 + HCl↑ KCl + H2SO4  o  400 C  K2SO4 + 2HCl↑ 2KCl + H2SO4  o ⇒ Số oxi hóa chlorine không thay đổi sau phản ứng - Ion bromide khử H2SO4 dung dịch H2SO4 đặc thành SO2 Br- bị oxi hóa thành Br2 Ví dụ: 2KBr + 2H2SO4 → Br2 + SO2 + K2SO4 + 2H2O ⇒ Số oxi hóa bromine tăng từ -1 lên sau phản ứng - Ion iodide khử H2SO4 dung dịch H2SO4 đặc thành H2S; S; SO2 tùy vào điều kiện phản ứng I- bị oxi hóa thành I2 có màu đen tím Ví dụ: 2KI + 2H2SO4 → I2↓ + SO2↑ + K2SO4 + 2H2O ⇒ Số oxi hóa iodine tăng từ -1 lên sau phản ứng Câu hỏi trang 116 Hóa học 10: Viết q trình ion halide bị oxi hóa thành đơn chất tương ứng Trả lời: Quá trình ion halide bị oxi hóa thành đơn chất tương ứng: 1 2Br  Br  2e 1 I  I  2e Luyện tập trang 116 Hóa học 10: Phản ứng chứng minh tính khử ion halide: (1) BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl dpnc  2Na + Cl2↑ (2) 2NaCl  (3) 2HBr + H2SO4 → Br2 + SO2↑ + 2H2O (4) HI + NaOH → NaI + H2O Trả lời: Phản ứng (2) (3) chứng minh tính khử ion halide dpnc  2Na + Cl2↑ - Trong phản ứng (2): 2NaCl  Số oxi hóa Cl tăng từ -1 lên sau phản ứng; - Trong phản ứng (3) 2HBr + H2SO4 → Br2 + SO2↑ + 2H2O Số oxi hóa Br tăng từ -1 lên sau phản ứng; Nhận biết ion halide dung dịch Câu hỏi trang 117 Hóa học 10: Tiến hành thí nghiệm quan sát tượng Dựa vào phương trình hóa học phản ứng, nêu cách nhận biết ion halide dung dịch Thí nghiệm nhận biết ion halide dung dịch Hóa chất: dung dịch NaF, NaCl, NaBr, NaI AgNO3, có nồng độ 0,1M Dụng cụ: ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt, giá để ống nghiệm Tiến hành: Bước 1: Lấy khoảng mL dung dịch NaF, NaCl, NaBr NaI cho vào ống nghiệm, đánh số thứ tự từ đến Bước 2: Thêm tiếp vào ống nghiệm vài giọt dung dịch AgNO3 Trả lời: - Hiện tượng thí nghiệm: + Ống nghiệm 1: Khơng có tượng xảy + Ống nghiệm 2: Xuất kết tủa trắng + Ống nghiệm 3: Xuất kết tủa vàng nhạt + Ống nghiệm 4: Xuất kết tủa vàng đậm - Phương trình hóa học phản ứng: + Ống nghiệm 1: Dung dịch NaF không phản ứng với dung dịch AgNO3 + Ống nghiệm 2: NaCl + AgNO3 → AgCl↓trắng + NaNO3 + Ống nghiệm 3: NaBr + AgNO3 → AgBr↓vàng nhạt + NaNO3 + Ống nghiệm 4: NaI + AgNO3 → AgI↓vàng đậm + NaNO3 - Cách nhận biết ion halide dung dịch: Dùng silver nitrate (AgNO3) để nhận biết ion halide dung dịch: Luyện tập trang 117 Hóa học 10: Nêu cách nhận biết dung dịch CaCl2 NaNO3, viết phương trình hóa học phản ứng xảy Trả lời: Dụng cụ: Ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt, giá để ống nghiệm Hóa chất: Các dung dịch: CaCl2; NaNO3; AgNO3 Tiến hành Bước 1: Lấy khoảng mL dung dịch cần nhận biết ống nghiệm có đánh số Bước 2: Thêm tiếp vào ống nghiệm vài giọt dung dịch AgNO3 Hiện tượng: - Ống nghiệm xuất kết tủa trắng chất đem nhận biết CaCl2 CaCl2 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 + 2AgCl↓ - Ống nghiệm khơng có tượng chất ban đầu đem nhận biết NaNO3 Ứng dụng hydrogen halide Câu hỏi trang 118 Hóa học 10: halide đời sống, sản xuất Trả lời: Tìm ứng dụng khác hydrogen + Dung dịch nước hydrogen fluoride hydrofluoric acid có khả hòa tan silicon doixide nên sử dụng để khắc chi tiết lên thủy tinh theo phản ứng: SiO2 + 4HF → SiF4↑ + 2H2O + Trong sản xuất nước đóng chai, hydrochloric acid tinh khiết sử dụng để tái sinh nhựa trao đổi ion nhằm thay ion Na+ Ca2+ ion H+ Vận dụng trang 118 Hóa học 10: Bệnh đau dày gây ảnh hưởng xấu đến sức khỏe người, nguyên nhân căng thẳng kéo dài thói quen chưa hợp lí Trong dịch vị dày, HCl có nồng độ nhỏ 10-4 M gây bệnh khó tiêu hóa, nồng độ lớn 10-3 M, gây bệnh ợ chua Thông thường, bên cạnh lời khuyên nghỉ ngơi thay đổi thói quen chưa hợp lí, bác sĩ định bệnh nhân mắc bệnh ợ chua sử dụng số thuốc chứa NaHCO3 để điều trị Giải thích tác dụng thuốc chứa NaHCO3 Trả lời: Người mắc bệnh ợ chua nồng độ acid cao (lớn 10-3 M) Thuốc chứa NaHCO3 có tác dụng trung hịa acid dày làm giảm nồng độ acid theo phản ứng: NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 Bài Bài trang 119 Hóa học 10: Viết phương trình hóa học phản ứng xảy trường hợp: a) Kim loại Mg phản ứng với dung dịch HBr b) Dung dịch KOH phản ứng với dung dịch HCl c) Muối CaCO3 phản ứng với dung dịch HCl d) Dung dịch AgNO3 phản ứng với dung dịch CaI2 Trả lời: a) Kim loại Mg phản ứng với dung dịch HBr: Mg + 2HBr → MgBr2 + H2↑ b) Dung dịch KOH phản ứng với dung dịch HCl: KOH + HCl → KCl + H2O c) Muối CaCO3 phản ứng với dung dịch HCl: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ d) Dung dịch AgNO3 phản ứng với dung dịch CaI2: 2AgNO3 + CaI2 → Ca(NO3)2 + 2AgI↓ Bài trang 119 Hóa học 10: Trong phịng thí nghiệm, khí hydrogen halide (HX) điều chế theo phản ứng sau: t  HX↑ + NaHSO4 (hoặc Na2SO4) NaX(khan) + H2SO4(đặc)  a) Cho biết HX chất chất sau: HCl, HBr, HI Giải thích b) Có thể dụng dung dịch NaX H2SO4 loãng để điều chế HX theo phản ứng khơng Giải thích Trả lời: a) HX HCl Vì ion chloride khơng khử H2SO4 nên xảy phản ứng trao đổi:  250 C   NaHSO4 + HCl↑ NaCl + H2SO4 (đặc)  o  400 C   Na2SO4 + 2HCl↑ 2NaCl + H2SO4 (đặc)  o Br- I- khử H2SO4 H2SO4 đặc Ví dụ: 2NaBr + 2H2SO4 (đặc) → Br2 + SO2↑ + Na2SO4 + 2H2O 2NaI + 2H2SO4 (đặc) → I2↓ + SO2↑ + Na2SO4 + 2H2O b) Khơng thể dùng dung dịch NaX H2SO4 lỗng để điều chế HX theo phương trình trên, HX dễ tan nước, làm cho phản ứng trao đổi khó xảy Bài trang 119 Hóa học 10: “Natri clorid 0,9%” nước muối sinh lí chứa sodium chloride (NaCl), nồng độ 0,9% tương đương dịch thể người máu, nước mắt, … thường sử dụng để súc miệng, sát khuẩn, … Em trình bày cách pha chế 500 mL nước muối sinh lí Trả lời: Đặt x (g) khối lượng sodium chloride (NaCl) cần dùng 500 mL nước ⇔ 500 g nước Áp dụng công thức: C%  mchat tan mdung dich ⇔ 0,9%  100% x 100% 500  x ⇔ x = 4,54 gam - Cách pha chế: + Cân 4,54 gam NaCl cho vào cốc chia độ có dung tích ≥ 500mL + Rót nước sơi để nguội vào cốc đến đủ thể tích 500 mL + Khuấy cho muối tan hết ... đồ tư ⇒ Để học tốt mơn Hóa học, học sinh cần có phương pháp học tập đắn Thơng qua việc thực hoạt động có hình 1.11 giúp học sinh học tốt mơn Hóa học Hình thành kiến thức trang Hóa học 10: Hãy cho... 16 amu = 2,656 .10- 23 gam Vận dụng trang 19 SGK Hóa học 10: Sử dụng sơ đồ tư để mô tả cấu tạo nguyên tử hệ thống hóa kiến thức học Trả lời: Bài tập Bài tập trang 19 SGK Hóa học 10: Hãy cho biết... (aluminium) Công thức hóa học: Al b) Nitrogen Cơng thức hóa học: N2 c) Nước Cơng thức hóa học: H2O d) Muối ăn Cơng thức hóa học: NaCl Hình thành kiến thức trang Hóa học 10: Quan sát Hình 1.2,