Bài 6 Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố, thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì và nhóm A/ Câu hỏi đầu bài Mở đầu trang 43 SGK Hóa học 10 Kim loại ki[.]
Bài Xu hướng biến đổi số tính chất nguyên tử nguyên tố, thành phần số tính chất hợp chất chu kì nhóm A/ Câu hỏi đầu Mở đầu trang 43 SGK Hóa học 10: Kim loại kiềm kim loại nhóm IA, bao gồm: lithium (Li), sodium (Na), potassium (K), rubidium (Rb), caesium (Cs), francium (Fr) Chúng phản ứng với nước giải phóng khí hydrogen Vậy khả phản ứng với nước kim loại có giống hay khơng? Dựa vào bảng tuần hồn ngun tố hóa học, giải thích xu hướng biến đổi tính chất hóa học nguyên tử nguyên tố không? Trả lời: - Khả phản ứng với nước kim loại khác Khả phản ứng với nước tăng dần từ Li đến Fr - Dựa vào bảng tuần hồn ngun tố hóa học, giải thích xu hướng biến đổi tính chất hóa học ngun tử nguyên tố Cụ thể: + Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, lực hút hạt nhân với electron lớp tăng Do đó, tính kim loại ngun tố giảm dần, tính phi kim tăng dần + Trong nhóm, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, lực hút hạt nhân với electron lớp giảm Do tính kim loại ngun tố tăng dần, tính phi kim giảm dần B/ Câu hỏi Bán kính ngun tử Hình thành kiến thức trang 43 SGK Hóa học 10: Quan sát Hình 6.1, cho biết bán kính ngun tử nguyên tố chu kì nhóm A biến đổi nào? Trả lời: - Trong chu kì, theo chiều từ trái sang phải bán kính ngun tử có xu hướng giảm dần - Trong nhóm, theo chiều từ xuống dưới, bán kính ngun tử có xu hướng tăng dần Hình thành kiến thức trang 43 SGK Hóa học 10: Xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử nguyên tố chu kì nhóm A yếu tố gây ra? Trả lời: - Trong chu kì, nguyên tử nguyên tố có số lớp electron Từ trái sang phải, điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần nên electron lớp bị hạt nhân hút mạnh hơn, bán kính ngun tử ngun tố có xu hướng giảm dần - Trong nhóm, theo chiều từ xuống dưới, số lớp electron tăng dần nên bán kính ngun tử có xu hướng tăng Luyện tập trang 44 SGK Hóa học 10: Dựa vào xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử nguyên tố bảng tuần hoàn, em xếp nguyên tố sau theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử: Li, N, O, Na, K Trả lời: - Các nguyên tố Li (Z = 3), N (Z = 7), O (Z = 8) thuộc chu kì bảng tuần hồn Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử, bán kính ngun tử có xu hướng giảm ⇒ Bán kính nguyên tử tăng dần theo thứ tự: O < N < Li (1) - Các nguyên tố Li (Z = 3), Na (Z = 11), K (Z = 19) thuộc nhóm IA bảng tuần hồn.Trong nhóm, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử bán kính ngun tử có xu hướng tăng ⇒ Bán kính nguyên tử tăng dần theo thứ tự: Li < Na < K (2) Từ (1) (2) ⇒ Bán kính nguyên tử tăng dần theo thứ tự: O < N < Li < Na < K Độ âm điện Hình thành kiến thức trang 44 SGK Hóa học 10: Từ số liệu Bảng 6.1, nhận xét biến đổi giá trị độ âm điện nguyên tử nguyên tố nhóm chu kì Giải thích Trả lời: - Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, lực hút hạt nhân với electron lớp ngồi tăng Do đó, độ âm điện nguyên tử nguyên tố có xu hướng tăng dần - Trong nhóm, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử tăng nhanh, lực hút hạt nhân với electron lớp giảm, độ âm điện nguyên tử ngun tố có xu hướng giảm dần Hình thành kiến thức trang 44 SGK Hóa học 10: Hãy cho biết bảng 6.1, giá trị độ âm điện nguyên tử nguyên tố nhóm VIIIA cịn để trống Trả lời: Các ngun tố nhóm VIIIA nguyên tố khí (khí trơ) Mà khí đạt cấu hình electron bền vững nên không nhường nhận electron Mặt khác, độ âm điện đại lượng đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử tạo thành liên kết hóa học nên không xác định độ âm điện khí Luyện tập trang 45 SGK Hóa học 10: Dựa vào xu hướng biến đổi độ âm điện nguyên tử nguyên tố bảng tuần hoàn, em xếp nguyên tố sau theo chiều tăng dần độ âm điện nguyên tử: Na, K, Mg, Al Trả lời: - Các nguyên tố Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (Z = 13) thuộc chu kì Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, độ âm điện nguyên tử nguyên tố có xu hướng tăng dần ⇒ Thứ tự tăng dần độ âm điện: Na < Mg < Al (1) - Các nguyên tố Na (Z = 11), K (Z = 19) thuộc nhóm IA Trong nhóm, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, độ âm điện nguyên tử nguyên tố có xu hướng giảm dần ⇒ Thứ tự tăng dần độ âm điện: K < Na (2) Từ (1) (2) ⇒ Thứ tự tăng dần độ âm điện: K < Na < Mg < Al Tính kim loại, tính phi kim Hình thành kiến thức trang 45 SGK Hóa học 10: Giải thích hình thành ion Na+ ion FTrả lời: Na nhường electron để trở thành Na+ Hay biểu diễn: Na → Na+ + 1e F nhận electron để trở thành F- Hay biểu diễn: F + 1e → FHình thành kiến thức trang 45 SGK Hóa học 10: Khả nhường nhận electron hóa trị nguyên tử nguyên tố nhóm A thay đổi khi: a) từ đầu chu kì đến cuối chu kì? b) từ đầu nhóm đến cuối nhóm? Trả lời: Khả nhường nhận electron hóa trị nguyên tử ngun tố nhóm A: a) Trong chu kì, từ đầu chu kì đến cuối chu kì (hay theo chiều từ trái sang phải), khả nhường electron hóa trị giảm dần, khả nhận electron hóa trị tăng dần (do độ âm điện nguyên tử nguyên tố tăng dần); b) Trong nhóm A, từ đầu nhóm đến cuối nhóm (hay theo chiều từ xuống dưới) khả nhường electron hóa trị tăng dần, khả nhận electron hóa trị giảm dần (do độ âm điện nguyên tử nguyên tố giảm dần) Luyện tập trang 46 SGK Hóa học 10: Dựa vào xu hướng biến đổi tính kim loại – phi kim nguyên tố bảng tuần hoàn, xếp nguyên tố sau theo chiều giảm dần tính kim loại: sodium, magnesium potassium Trả lời: - Các nguyên tố sodium (Na, Z = 11), magnesium (Mg, Z = 12) thuộc chu kì Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại nguyên tử nguyên tố giảm dần ⇒ Tính kim loại giảm dần theo thứ tự: Na > Mg (1) - Các nguyên tố sodium (Na, Z = 11), potassium (K, Z = 19) thuộc nhóm IA Trong nhóm, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại nguyên tố tăng dần ⇒ Tính kim loại giảm dần theo thứ tự: K > Na (2) Từ (1) (2) ⇒ Tính kim loại giảm dần theo thứ tự: K > Na > Mg Tính acid – base oxide hydroxide Hình thành kiến thức trang 46 SGK Hóa học 10: Từ phản ứng oxide hydroxide: Na2O, NaOH, Al2O3, Al(OH)3, SO3, H2SO4 với dung dịch HCl, KOH, nhận xét tính acid, base oxide hydroxide Trả lời: Na2O phản ứng với acid, không phản ứng với base ⇒ Na2O basic oxide Al2O3 phản ứng với acid base ⇒ Al2O3 oxide lưỡng tính SO3 phản ứng với base, không phản ứng với acid ⇒ SO3 acidic oxide NaOH phản ứng với acid, không phản ứng với base ⇒ NaOH base Al(OH)3 phản ứng với acid base ⇒ Al(OH)3 hydroxide lưỡng tính H2SO4 phản ứng với base, khơng phản ứng với acid ⇒ H2SO4 acid Hình thành kiến thức trang 47 SGK Hóa học 10: Quan sát bảng 6.2, liên hệ xu hướng biến đổi tính acid tính base oxide hydroxide tương ứng với tính kim loại, phi kim nguyên tố chu kì Trả lời: Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính base oxide hydroxide tương ứng giảm dần, tính acid chúng tăng dần Luyện tập trang 47 Hóa học 10: Dựa vào xu hướng biến đổi tính acid - base oxide hydroxide tương ứng nguyên tố bảng tuần hoàn, xếp hợp chất sau theo chiều giảm dần tính acid chúng: H2SiO3, HClO4, H2SO4, H3PO4 Trả lời: Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính acid hydroxide tương ứng nguyên tố bảng tuần hoàn tăng dần ⇒ Chiều giảm dần tính acid: HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > H2SiO3 Vận dụng trang 47 Hóa học 10: Aspartame chất làm nhân tạo, sử dụng số loại soda dành cho người ăn kiêng Xác định vị trí nguyên tố tạo nên aspartame bảng tuần hồn Trong số ngun tố đó, ngun tố có tính phi kim mạnh nhất? Trả lời: Các nguyên tố có phân tử aspartame gồm: C (Z = 6), H (Z = 1), N (Z = 7), O (Z = 8) Trong đó: + C (Z = 6) thuộc số 6, nhóm IVA, chu kì 2; + H (Z = 1) thuộc số 1, nhóm IA, chu kì 1; + N (Z = 7) thuộc số 7, nhóm VA, chu kì 2; + O (Z = 8) thuộc số 8, nhóm VIA, chu kì 2; ⇒ Các nguyên tố C (Z = 6), N (Z = 7), O (Z = 8) thuộc chu kì Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính phi kim tăng dần Bên cạnh H có tính phi kim yếu ⇒ O có tính phi kim mạnh Bài tập Bài tập trang 47 SGK Hóa học 10: Nguyên tử ngun tố sau có bán kính nhỏ nhất? A Si (Z = 14) B P (Z = 15) C Ge (Z = 32) D As (Z = 33) Trả lời: Đáp án là: B Vận dụng: Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử giảm dần Trong nhóm, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử tăng dần Si (Z = 14), P (Z = 15) thuộc chu kì ⇒ Bán kính: Si > P (1) Si (Z = 14), Ge (Z = 32) thuộc nhóm IVA ⇒ Bán kính: Ge > Si (2) Từ (1), (2) ⇒ Ge > Si > P P (Z = 15), As (Z = 33) thuộc nhóm VA ⇒ Bán kính: As > P (3) Từ (1); (2); (3) có bán kính P (Z = 15) nhỏ Bài tập trang 48 SGK Hóa học 10: Bốn nguyên tố D, E, M, Q thuộc nhóm A bảng tuần hồn, có số hiệu ngun tử 9, 17, 35, 53 Các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim tăng dần theo dãy sau đây? A D, Q, E, M B Q, M, E, D C D, E, M, Q D D, M, E, Q Trả lời: Đáp án là: B Trong nhóm, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính phi kim giảm dần ⇒ Sắp xếp theo chiều tính phi kim tăng dần: Q, M, E, D Bài tập trang 48 SGK Hóa học 10: Xét ba ngun tố có cấu hình electron là: X 1s22s22p63s1 Q: 1s22s22p63s2 Z: 1s22s22p63s23p1 Tính base tăng dần hydroxide là: A XOH < Q(OH)2 < Z(OH)3 B Z(OH)3 < XOH < Q(OH)2 C Z(OH)3 < Q(OH)2 < XOH D XOH < Z(OH)2 < Q(OH)2 Trả lời: Đáp án là: C Dựa vào cấu hình electron ta thấy nguyên tố thuộc chu kì bảng tuần hồn Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính base oxide hydroxide tương ứng giảm dần ⇒ Sắp xếp theo chiều tính base tăng dần: Z(OH)3 < Q(OH)2 < XOH Bài tập trang 48 SGK Hóa học 10: Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học cho biết nguyên tố có tính phi kim mạnh Giải thích Trả lời: Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học ngun tố F có tính phi kim mạnh Giải thích: - Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính phi kim tăng dần, phi kim mạnh nhóm VIIA - Trong nhóm, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính phi kim giảm dần, phi kim mạnh đầu nhóm VIIA Nguyên tố flo nằm cuối chu kì đầu nhóm VIIA nên có tính phi kim mạnh Bài tập trang 48 SGK Hóa học 10: Cho bảng số liệu sau: Hãy vẽ đồ thị biểu đồ với hai đại lượng bán kính nguyên tử độ âm điện bảng số liệu Quan sát cho biết hai đại lượng biến thiên nào? Giải thích Trả lời: - Đồ thị với hai đại lượng bán kính nguyên tử độ âm điện bảng số liệu trên: - Nhận xét: Trong nhóm: + Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử tăng số lớp electron tăng + Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, độ âm điện giảm Vì số lớp electron tăng dần từ xuống nên lực hút hạt nhân với electron lớp giảm nên độ âm điện giảm ... < Q(OH)2 < XOH Bài tập trang 48 SGK Hóa học 10: Trong bảng tuần hồn nguyên tố hóa học cho biết nguyên tố có tính phi kim mạnh Giải thích Trả lời: Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học ngun tố F... electron hóa trị tăng dần, khả nhận electron hóa trị giảm dần (do độ âm điện nguyên tử nguyên tố giảm dần) Luyện tập trang 46 SGK Hóa học 10: Dựa vào xu hướng biến đổi tính kim loại – phi kim... đại lượng đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử tạo thành liên kết hóa học nên khơng xác định độ âm điện khí Luyện tập trang 45 SGK Hóa học 10: Dựa vào xu hướng biến đổi độ âm điện nguyên tử