Bài 8 Định luật tuần hoàn Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học A/ Câu hỏi mở đầu Câu hỏi mở đầu trang 43 SGK Hóa học 10 Định luật tuần hoàn đóng vai trò như thế nào trong việc dự đoán tính[.]
Bài Định luật tuần hoàn Ý nghĩa bảng tuần hồn ngun tố hóa học A/ Câu hỏi mở đầu Câu hỏi mở đầu trang 43 SGK Hóa học 10: Định luật tuần hồn đóng vai trị việc dự đốn tính chất chất? Trả lời: Định luật tuần hồn đóng vai trị quan trọng việc dự đốn tính chất chất - Vị trí nguyên tố bảng tuần hồn ngun tố hóa học cho biết cấu hình electron nguyên tử, cấu hình electron nguyên tử định tính chất ngun tố Vì vậy, dự đốn tính chất hóa học ngun tố biết vị trí bảng tuần hồn ngun tố hóa học hay cấu hình electron - Dựa vào định luật hồn, so sánh tính chất nguyên tố với nguyên tố xung quanh B/ Câu hỏi I Định luật tuần hoàn Câu hỏi trang 43 SGK Hóa học 10: Nêu số tính chất đơn chất biến đổi tuần hồn theo chu kì để minh họa nội dung định luật tuần hoàn Trả lời: - Xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử: Trong chu kì bán kính ngun tử giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân - Xu hướng biến đổi độ âm điện theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân: Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân độ âm điện tăng - Xu hướng biến đổi tính kim loại tính phi kim: Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm dần tính phi kim tăng dần - Xu hướng biến đổi tính chất oxide hydroxide: Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính base oxide hydroxide tương ứng giảm dần, đồng thời tính acid chúng tăng dần II Ý nghĩa bảng tuần hoàn Câu hỏi trang 44 SGK Hóa học 10: Ngun tố magnesium thuộc số 12, chu kì 3, nhóm IIA bảng tuần hồn a) Viết cấu hình electron magnesium, nêu số tính chất đơn chất oxide, hydroxide chứa magnesium b) So sánh tính kim loại magnesium với nguyên tố lân cận bảng tuần hoàn Trả lời: a) Nguyên tố magnesium thuộc ô số 12, chu kì 3, nhóm IIA bảng tuần hồn - Nguyên tố magnesium có: + 16 proton, 16 electron (do số proton = số electron = Z) + lớp electron (do số lớp electron số thứ tự chu kì) + electron lớp ngồi (do số electron lớp ngồi số thứ tự nhóm A) - Cấu hình electron magnesium 1s22s22p63s2 - Mg có electron lớp ⇒ Mg nguyên tố kim loại - Oxide cao (MgO) basic oxide base tương ứng Mg(OH)2 base yếu b) Các nguyên tố lân cận với Mg Na, Al, Be, Ca - Trong chu kì 3, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (Z = 13) tính kim loại giảm dần từ Na > Mg > Al - Trong nhóm IIA, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần Be (Z = 4), Mg (Z = 12), Ca (Z = 20) tính kim loại tăng dần từ Be < Mg < Ca Câu hỏi trang 44 SGK Hóa học 10: Potassium nguyên tố dinh dưỡng thiết yếu cho thực vật người Nguyên tử potassium có cấu hình electron lớp ngồi 4s1 a) Nêu vị trí potassium bảng tuần hồn b) Nêu số tính chất đơn chất hợp chất chứa potassium Trả lời: a) Ngun tử potassium có cấu hình electron lớp ngồi 4s1 ⇒ Cấu hình electron hồn chỉnh là: 1s22s22p63s23p64s1 ⇒ Ngun tố potassium thuộc số 19, chu kì 4, nhóm IA bảng tuần hồn b) Potassium (K) có electron lớp ngồi ⇒ Là kim loại Oxide cao (K2O) basic oxide base tương ứng (KOH) base mạnh ... ứng giảm dần, đồng thời tính acid chúng tăng dần II Ý nghĩa bảng tuần hoàn Câu hỏi trang 44 SGK Hóa học 10: Ngun tố magnesium thuộc số 12, chu kì 3, nhóm IIA bảng tuần hồn a) Viết cấu hình electron... (Z = 4), Mg (Z = 12), Ca (Z = 20) tính kim loại tăng dần từ Be < Mg < Ca Câu hỏi trang 44 SGK Hóa học 10: Potassium nguyên tố dinh dưỡng thiết yếu cho thực vật người Nguyên tử potassium có cấu