Bài 7 Xu hướng biến đổi thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì A/ Câu hỏi mở đầu Câu hỏi mở đầu trang 40 SGK Hóa học 10 Trong một chu kì của bảng tuần hoàn, tính chất của các oxi[.]
Bài Xu hướng biến đổi thành phần số tính chất hợp chất chu kì A/ Câu hỏi mở đầu Câu hỏi mở đầu trang 40 SGK Hóa học 10: Trong chu kì bảng tuần hồn, tính chất oxide hydroxide biến đổi theo xu hướng nào? Trả lời: Trong chu kì: theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính base oxide hydroxide tương ứng giảm dần, đồng thời tính acid chúng tăng dần B/ Câu hỏi I Thành phần oxide hydroxide Câu hỏi trang 40 SGK Hóa học 10: Nguyên tố gallium thuộc nhóm IIIA nguyên tố selenium thuộc nhóm VIA bảng tuần hồn Viết cơng thức hóa học oxide, hydroxide (ứng với hóa trị cao nhất) hai nguyên tố Trả lời: Nguyên tố gallium thuộc nhóm IIIA ⇒ Có cơng thức oxide hydroxide (ứng với hóa trị cao nhất) Ga2O3 Ga(OH)3 Nguyên tố selenium thuộc nhóm VIA ⇒ Có cơng thức oxide hydroxide (ứng với hóa trị cao nhất) SeO3 H2SeO4 II Tính chất oxide hydroxide Hoạt động trang 41 SGK Hóa học 10: Phản ứng oxide với nước Trong thí nghiệm, cho oxide Na2O, MgO, P2O5 vào nước, nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng, tượng phản ứng trình bày bảng sau: Oxide Na2O Hiện tượng Tan hoàn tồn nước Quỳ tím chuyển màu xanh đậm MgO P2O5 Tan phần nước Quỳ tím chuyển màu xanh nhạt Tan hồn tồn nước Quỳ tím chuyển màu đỏ Thực yêu cầu sau: Viết phương trình hóa học phản ứng xảy thí nghiệm So sánh tính acid – base oxide hydroxide tương ứng Trả lời: Các phản ứng hóa học: Na2O + H2O ⟶ 2NaOH MgO + H2O ⟶ Mg(OH)2 P2O5 + 3H2O ⟶ 2H3PO4 So sánh tính acid – base oxide hydroxide tương ứng Na2O; MgO basic oxide; P2O5 acidic oxide NaOH base mạnh, Mg(OH)2 base yếu, H3PO4 acid trung bình Chiều giảm dần tính base tăng dần tính acid oxide hydroxide tương ứng: Oxide: Na2O; MgO; P2O5 Hydroxide: NaOH; Mg(OH)2; H3PO4 Hoạt động trang 41 SGK Hóa học 10: Phản ứng muối với dung dịch acid Chuẩn bị: dung dịch Na2CO3; dung dịch HNO3 loãng; ống nghiệm Tiến hành: Thêm giọt dung dịch Na2CO3 vào ống nghiệm chứa dung dịch HNO3 Quan sát tượng thực yêu cầu sau: a) Viết phương trình hóa học phản ứng b) Hãy so sánh độ mạnh, yếu acid HNO3 H2CO3 Trả lời: a) Phương trình hóa học phản ứng: Na2CO3 + 2HNO3 ⟶ 2NaNO3 + CO2↑ + H2O b) Sau phản ứng H2CO3 sinh phân hủy thành CO2 H2O ⇒ Acid HNO3 acid mạnh acid H2CO3 acid yếu Câu hỏi trang 42 SGK Hóa học 10: Trong chất đây, chất có tính acid yếu nhất? A H2SO4 B HClO4 C H3PO4 D H2SiO3 Trả lời: Đáp án là: D Các nguyên tố Si (Z = 14), P (Z = 15), S (Z = 16), Cl (Z = 17) có điện tích tăng dần thuộc chu kì nên tính acid hydroxide ứng với hóa trị cao tăng dần Sắp xếp tính acid: H2SiO3 < H3PO4 < H2SO4 < HClO4 ⇒ Acid H2SiO3 có tính acid yếu Câu hỏi trang 42 SGK Hóa học 10: Dãy gồm chất có tính base tăng dần A Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH B NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 C Mg(OH)2, Al(OH)3, NaOH D Al(OH)3, NaOH, Mg(OH)2 Trả lời: Đáp án là: A Các nguyên tố Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (Z = 13) thuộc chu kỳ 3, xếp theo chiều tăng điện tích hạt nhân Trong chu kì theo chiều tăng điện tích hạt nhân tính base hydroxide tương ứng giảm dần ⇒ Dãy gồm chất có tính base tăng dần Al(OH)3 < Mg(OH)2 < NaOH Câu hỏi trang 42 SGK Hóa học 10: Những đại lượng tính chất ngun tố hóa học cho khơng biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử? A Tính kim loại phi kim B Tính acid – base hydroxide C Khối lượng nguyên tử D Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử Trả lời: Đáp án là: C Khối lượng nguyên tử khơng biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử ... hỏi trang 42 SGK Hóa học 10: Những đại lượng tính chất nguyên tố hóa học cho khơng biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử? A Tính kim loại phi kim B Tính acid – base hydroxide... nên tính acid hydroxide ứng với hóa trị cao tăng dần Sắp xếp tính acid: H2SiO3 < H3PO4 < H2SO4 < HClO4 ⇒ Acid H2SiO3 có tính acid yếu Câu hỏi trang 42 SGK Hóa học 10: Dãy gồm chất có tính base... màu đỏ Thực yêu cầu sau: Viết phương trình hóa học phản ứng xảy thí nghiệm So sánh tính acid – base oxide hydroxide tương ứng Trả lời: Các phản ứng hóa học: Na2O + H2O ⟶ 2NaOH MgO + H2O ⟶ Mg(OH)2