Bài 6 Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố trong một chu kì và trong một nhóm A/ Câu hỏi mở đầu Câu hỏi mở đầu trang 34 SGK Hóa học 10 Trong bảng tuần hoàn, một số tính chất[.]
Bài Xu hướng biến đổi số tính chất nguyên tử nguyên tố chu kì nhóm A/ Câu hỏi mở đầu Câu hỏi mở đầu trang 34 SGK Hóa học 10: Trong bảng tuần hồn, số tính chất ngun tử đơn chất biến đổi theo xu hướng chu kì, nhóm A? Vì sao? Trả lời: - Xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử: + Trong chu kì bán kính ngun tử giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân lực hút hạt nhân với electron lớp tăng + Trong nhóm, bán kính ngun tử tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân lực hút hạt nhân với electron lớp giảm - Xu hướng biến đổi độ âm điện theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân: + Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân độ âm điện tăng Do số electron lớp ngồi tăng, điện tích hạt nhân tăng lực hút hạt nhân với electron lớp tăng - Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân độ âm điện giảm Do số lớp electron tăng, lực hút hạt nhân với electron lớp giảm - Xu hướng biến đổi tính kim loại tính phi kim: - Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm dần tính phi kim tăng dần Do bán kính nguyên tử giảm, lực hút hạt nhân với electron lớp tăng, dẫn đến khả nhường electron giảm nên tính kim loại giảm, khả nhận electron tăng nên tính phi kim tăng - Trong nhóm A, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại tăng dần tính phi kim giảm dần Tuy điện tích hạt nhân tăng, bán kính nguyên tử tăng nhanh chiếm ưu nên lực hút hạt nhân với electron lớp giảm dần đến khả nhường electron tăng Do tính kim loại tăng, khả nhận electron giảm nên tính phi kim giảm B/ Câu hỏi I Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nhóm A Câu hỏi trang 35 SGK Hóa học 10: Dựa vào Bảng 6.1, cho biết số electron lớp nguyên tử nguyên tố: Li, Al, Ar, Ca, Si, Se, P, Br Trả lời: Nguyên tử Li Al Ar Ca Si Se P Br Số electron lớp Câu hỏi trang 35 SGK Hóa học 10: Nêu vị trí bảng tuần hồn ngun tố có Z = 8, Z = 11; Z = 17 Z = 20 Xác định số electron hóa trị nguyên tử nguyên tố Trả lời: Dựa vào bảng tuần hồn ta xác định được: Số electron hóa Ơ Chu kì Nhóm Z=8 VIA Z = 11 11 IA Z = 17 17 VIIA Z = 20 20 IIA trị II Bán kính nguyên tử Câu hỏi trang 36 SGK Hóa học 10: Dựa vào bảng tuần hồn, so sánh giải thích khác bán kính nguyên tử a) lithium (Z = 3) potassium (Z = 19) b) calcium (Z = 20) selenium (Z = 34) Trả lời: a) Lithium (Li) potassium (K) thuộc nhóm IA bảng tuần hồn Trong nhóm A theo chiều tăng điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử tăng ⇒ Bán kính nguyên tử: Li < K Giải thích: Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, số lớp electron tăng ⇒ lực hút hạt nhân với electron lớp ngồi giảm dẫn đến bán kính ngun tử tăng b) Calcium (Ca) selenium (Se) thuộc chu kì bảng tuần hồn Trong chu kì, bán kính nguyên tử giảm theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân ⇒ Bán kính nguyên tử: Ca > Se Giải thích: Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân số electron lớp ngồi tăng ⇒ Lực hút hạt nhân với electron lớp ngồi tăng dẫn đến bán kính ngun tử giảm III Độ âm điện Câu hỏi trang 37 SGK Hóa học 10: Dãy nguyên tố xếp theo thứ tự độ âm điện tăng dần Ca, Mg, P, S Hãy giải thích xếp dựa biến đổi độ âm điện theo chu kì nhóm A Trả lời: - Ca (Z = 20) Mg (Z = 12) thuộc nhóm IIA Mà nhóm A, số lớp electron tăng, lực hút hạt nhân với electron lớp giảm nên độ âm điện giảm ⇒ Độ âm điện: Mg > Ca (1) - Mg (Z = 12), P (Z = 15) S (Z = 16) thuộc chu kì Mà chu kì, số electron lớp ngồi tăng, điện tích hạt nhân tăng lực hút hạt nhân với electron lớp tăng nên độ âm điện tăng ⇒ Độ âm điện: Mg < P < S (2) Từ (1) (2) ⇒ Dãy nguyên tố xếp theo thứ tự độ âm điện tăng dần Ca < Mg < P < S Câu hỏi trang 37 SGK Hóa học 10: Almelec hợp kim aluminium với lượng nhỏ magnesium silicon (98,8% aluminium; 0,7% magnesium 0,5% silicon) Almelec sử dụng làm dây dẫn điện cao nhẹ, dẫn nhiệt tốt bền Dựa vào bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, hãy: a) Sắp xếp theo thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử nguyên tố hóa học almelec b) Cho biết thứ tự giảm dần độ âm điện nguyên tố hóa học có almelec Trả lời: a) Trong almelec gồm nguyên tố: Al (Z = 13), Mg (Z = 12), Si (Z = 14) Ta thấy ba nguyên tố thuộc chu kì bảng tuần hồn Mà chu kì, bán kính ngun tử giảm theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân ⇒ Bán kính nguyên tử tăng dần theo thứ tự: Si < Al < Mg b) Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân độ âm điện tăng ⇒ Độ âm điện giảm dần theo thứ tự: Si > Al > Mg IV Tính kim loại tính phi kim Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim Hoạt động trang 38 SGK Hóa học 10: So sánh tính kim loại sodium magnesium Chuẩn bị: kim loại Na; Mg; dung dịch phenolphtalein; nước; cốc thủy tinh Tiến hành: - Lấy hai cốc thủy tinh, cốc có chứa khoảng 200mL nước, nhỏ tiếp vài giọt dung dịch phenolphtalein - Cho mẩu nhỏ Na vào cốc (1), dây Mg vào cốc (2) Lưu ý: Hầu hết kim loại kiềm phản ứng với nước mãnh liệt, sử dụng kim loại kiềm với lượng nhỏ; cần làm bề mặt dây Mg trước cho vào cốc (2) Quan sát tượng thực yêu cầu sau: Viết phương trình hóa học phản ứng So sánh mức độ phản ứng sodium magnesium với nước Trả lời: Phương trình hóa học phản ứng: 2Na + 2H2O ⟶ 2NaOH + H2↑ Mg gần không phản ứng Không thấy tượng Sodium phản ứng mãnh liệt với nước Magnesium gần không phản ứng với nước nhiệt độ thường Hoạt động trang 38 SGK Hóa học 10: So sánh tính kim phi chlorine iodine Chuẩn bị: Hình ảnh video phản ứng nước chlorine với dung dịch potassium iodide (∗) Tiến hành: Quan sát hình ảnh xem video phản ứng nước chlorine với dung dịch potassium iodide Câu hỏi: So sánh tính phi kim chlorine iodine Trả lời: Hiện tượng: Nước chlorine phản ứng với dung dịch potassium iodide tạo dung dịch có màu nâu (do phần iodine tan nước tạo dung dịch màu nâu) Một phần iodine màu đen tím rắn lắng xuống đáy ống nghiệm Phương trình hóa học: Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 Từ thí nghiệm ta thấy chlorine có tính phi kim mạnh iodine nên đẩy iodine khỏi muối Kết luận: Chlorine có tính phi kim mạnh iodine Câu hỏi trang 39 SGK Hóa học 10: Dựa vào bảng tuần hồn ngun tố hóa học, xếp nguyên tố Ba, Mg, Ca, Sr theo thứ tự giảm dần tính kim loại giải thích Trả lời: Dựa vào bảng tuần hồn ta thấy Ba (Z = 56), Mg (Z = 12), Ca (Z = 20), Sr (Z = 38) thuộc nhóm IIA Mà nhóm A, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại tăng dần ⇒ Sắp xếp theo chiều giảm dần tính kim loại: Ba > Sr > Ca > Mg Câu hỏi trang 39 SGK Hóa học 10: Trong nguyên tố O, F, Cl, Se, ngun tố có tính phi kim mạnh A O B F C Se D Cl Trả lời: Đáp án là: B Dựa vào bảng tuần hồn ta có: O (Z = 8) Se (Z = 34) thuộc nhóm VIA ⇒ Tính phi kim O > Se (1) F (Z = 9) Cl (Z = 17) thuộc nhóm VIIA ⇒ Tính phi kim F > Cl (2) O (Z = 8) F (Z = 9) thuộc chu kì ⇒ Tính phi kim F > O (3) Từ (1), (2), (3) ⇒ Tính phi kim: F > O > Se F > Cl Vậy tính phi kim F mạnh ... vào bảng tuần hồn ngun tố hóa học, hãy: a) Sắp xếp theo thứ tự tăng dần bán kính ngun tử ngun tố hóa học almelec b) Cho biết thứ tự giảm dần độ âm điện nguyên tố hóa học có almelec Trả lời: a)... trình hóa học: Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 Từ thí nghiệm ta thấy chlorine có tính phi kim mạnh iodine nên đẩy iodine khỏi muối Kết luận: Chlorine có tính phi kim mạnh iodine Câu hỏi trang 39 SGK Hóa học. .. Z = 17 17 VIIA Z = 20 20 IIA trị II Bán kính nguyên tử Câu hỏi trang 36 SGK Hóa học 10: Dựa vào bảng tuần hồn, so sánh giải thích khác bán kính nguyên tử a) lithium (Z = 3) potassium (Z = 19)