Bài 4 Ôn tập chương 1 I Hệ thống hóa kiến thức Hoàn thành sơ đồ hệ thống hóa kiến thức trang 26 SGK Hóa học 10 Trả lời Nguyên tử có kích thước vô cùng nhỏ bé, khối lượng me + mp + mn; Z = số proton =[.]
Bài Ơn tập chương I Hệ thống hóa kiến thức Hồn thành sơ đồ hệ thống hóa kiến thức trang 26 SGK Hóa học 10 Trả lời: - Ngun tử có kích thước: vơ nhỏ bé, khối lượng: me + mp + mn; Z = số proton = số electron Hạt neutron Hạt proton Hạt electron Khối lượng 1,675.10–27 kg 1,672.10–27 kg 9,109.10–31 kg Điện tích +1 -1 - AO s có dạng hình cầu; AO p gồm AO px, AO py, AO pz; AO p có dạng hình số n Lớp electron K L M N 1s 2s 2p 3s, 3p 4s, 4p, 4d 3d 4f Số AO 16 Số electron tối đa 18 32 Phân lớp - Thứ tự lượng phân lớp từ thấp đến cao: 1s 2s 2p 3s 3p 4s … - Cấu hình electron: Đặc điểm lớp electron Số electron Loại nguyên tố 1, 2, Kim loại Kim loại phi kim 5, 6, Thường phi kim Khí + Nguyên lí vững bền: Các electron nguyên tử trạng thái chiếm orbital có mức lượng từ thấp đến cao 1s 2s 2p 3s 3p 4s … + Nguyên lí Pauli: Trong orbital chứa tối đa electron có chiều tự quay ngược + Quy tắc Hund: Trong phân lớp, electron phân bố orbital cho số electron độc thân tối đa electron có chiều tự quay giống - Nguyên tố hóa học: + Số khối (A) = Z + N + Kí hiệu nguyên tử: AZ X + Đồng vị ba X da X ⇒ A = nguyên tử đồng vị b x1 + d x với x1 x2 phần trăm số x1 + x II Luyện tập Câu trang 27 SGK Hóa học 10: Số proton, neutron electron 39 19 K A 19, 20, 39 B 20, 19, 39 C 19, 20, 19 D 19, 19, 20 Trả lời: Đáp án là: C 39 19 K có: Số hiệu nguyên tử Z = số proton = số electron = 19 A = Z + N ⇔ N = A – Z = 39 – 19 = 20 Vật số proton, neutron electron 39 19 K 19, 20, 19 Câu trang 27 SGK Hóa học 10: Nguyên tử nguyên tố sau có electron thuộc lớp ngồi cùng? A 23 11 B 14 C 27 13 Na N Al D 126 C Trả lời: Đáp án C - Cấu hình electron Na (Z = 11) 1s22s22p63s1 ⇒ Ngun tử Na có electron lớp ngồi - Cấu hình electron N (Z = 7) 1s22s22p3 ⇒ Nguyên tử N có electron lớp ngồi - Cấu hình electron Al (Z = 13) 1s22s22p63s23p1 ⇒ Nguyên tử Al có electron lớp ngồi - Cấu hình electron C (Z = 6) 1s22s22p2 ⇒ Nguyên tử C có electron lớp ngồi Câu trang 27 SGK Hóa học 10: Nguyên tử nguyên tố potassium có 19 electron Ở trạng thái bản, potassium có số orbital chứa electron A B C 11 D 10 Trả lời: Đáp án D Cấu hình electron potassium 1s22s22p63s23p64s1 Cấu hình electron potassium biểu diễn theo orbital sau: ⇒ Potassium có 10 orbital chứa electron Câu trang 27 SGK Hóa học 10: Nguyên tử nguyên tố sodium (natri) (Z = 11) có cấu hình electron A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p53s2 Trả lời: Đáp án là: C Cấu hình electron nguyên tử sodium (natri) (Z = 11) 1s22s22p63s1 Câu trang 27 SGK Hóa học 10: Tổng số hạt proton, neutron electron nguyên tử X 58 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 18 X A Cl B Ca C K D S Trả lời: Đáp án là: C Gọi số hạt proton, neutron electron nguyên tử X p, n e Theo ta có: Tổng số hạt proton, neutron electron nguyên tử X 58 ⇒ p + e + n = 58 (1) Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 18 ⇒ (p + e) – n = 18 (2) Nguyên tử trung hòa điện ⇒ p = e (3) Giải hệ phương trình (1), (2), (3) ta được: p = e = 19; n = 20 ⇒ Số proton = số electron = số hiệu nguyên tử Z = 19 ⇒ Vậy X K (Z = 19) Câu trang 27 SGK Hóa học 10: Nguyên tố chlorine có Z = 17 Hãy cho biết số lớp electron, số electron thuộc lớp cùng, số electron độc thân nguyên tử chlorine Trả lời: Cấu hình electron chlorine (Z = 17) 1s22s22p63s23p5 ⇒ Nguyên tử chlorine có lớp electron electron lớp ngồi Cấu hình electron theo orbital ⇒ Số electron độc thân Câu trang 27 SGK Hóa học 10: Ngun tử khối trung bình vanadium (V) 50,94 Nguyên tố V có đồng vị đồng vị 50 23 V chiếm 0,25% Tính số khối đồng vị cịn lại Trả lời: Giả sử đồng vị cịn lại V có số khối A Phần trăm đồng vị A23V 100% - 0,25% = 99,75% ⇒ 50,94 = 50.0,25 + A.99,75 100 ⇒ A ≈ 51 Vậy đồng vị lại 51 23 V Câu trang 27 SGK Hóa học 10: Cấu hình electron của: - Nguyên tử X: 1s22s22p63s23p64s1; - Nguyên tử Y: 1s22s22p63s23p4 a) Mỗi nguyên tử X Y chứa electron? b) Hãy cho biết số hiệu nguyên tử X Y c) Lớp electron nguyên tử X Y có mức lượng cao nhất? d) Mỗi nguyên tử X Y có lớp electron, phân lớp electron? e) X Y nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm? Trả lời: a) Nguyên tử X chứa 19 electron, nguyên tử Y chứa 16 electron b) Số hiệu nguyên tử Z = số proton = số electron ⇒ Số hiệu nguyên tử X 19 Số hiệu nguyên tử Y 16 c) Các electron xếp thành lớp phân lớp theo lượng từ thấp đến cao Trong nguyên tử X: Lớp electron thứ có mức lượng cao Trong nguyên tử Y: Lớp electron thứ có mức lượng cao d) Dựa vào cấu hình electron X Y, ta có: - Ngun tử X có lớp electron phân lớp electron (1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s) - Nguyên tử Y có lớp electron phân lớp electron (1s, 2s, 2p, 3s, 3p) e) Nguyên tử X có electron lớp nên X kim loại Ngun tử Y có electron lớp ngồi nên Y phi kim Câu trang 27 SGK Hóa học 10: Nguyên tố X dùng để chế tạo hợp kim nhẹ, bền, dùng nhiều lĩnh vực: hàng không, ô tô, xây dựng, hàng tiêu dùng, Nguyên tố Y dạng YO34− , đóng vai trị quan trọng phân tử sinh học DNA RNA Các tế bào sống sử dụng YO34− để vận chuyển lượng Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron kết thúc phân lớp 3p1 Nguyên tử ngun tố Y có cấu hình electron kết thúc phân lớp 3p3 Viết cấu hình electron nguyên tử X Y Tính số electron nguyên tử X Y Nguyên tố X Y có tính kim loại hay phi kim? Trả lời: - Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron kết thúc phân lớp 3p1 + Cấu hình electron nguyên tử X 1s22s22p63s23p1 + Nguyên tố X có 13 electron ngun tử + Lớp ngồi có electron ⇒ Nguyên tố X kim loại - Ngun tử ngun tố Y có cấu hình electron kết thúc phân lớp 3p3 + Cấu hình electron nguyên tử Y 1s22s22p63s23p3 + Nguyên tố Y có 15 electron ngun tử + Lớp ngồi có electron ⇒ Nguyên tố Y phi kim Câu 11 trang 27 SGK Hóa học 10: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (proton, electron, neutron) 49, số hạt khơng mang điện 53,125% số hạt mang điện Xác định điện tích hạt nhân, số proton, số electron, số neutron số khối X Trả lời: Gọi số hạt proton, electron, neutron p, e, n Tổng số hạt (proton, electron, neutron) 49 ⇒ p + e + n = 49 (1) Số hạt không mang điện 53,125% số hạt mang điện ⇒ n= 53,125 (p + e) (2) 100 Mặt khác, nguyên tử trung hòa điện ⇒ p = e (3) Giải hệ (1), (2), (3) ta được: p = e = 16; n = 17 Vậy số proton = số electron = 16 hạt, số neutron = 17 hạt Điện tích hạt nhân +16 số khối A = số proton + số neutron = 16 + 17 = 33 ... tố hóa học: + Số khối (A) = Z + N + Kí hiệu nguyên tử: AZ X + Đồng vị ba X da X ⇒ A = nguyên tử đồng vị b x1 + d x với x1 x2 phần trăm số x1 + x II Luyện tập Câu trang 27 SGK Hóa học 10: ... = số proton = số electron = 19 A = Z + N ⇔ N = A – Z = 39 – 19 = 20 Vật số proton, neutron electron 39 19 K 19, 20, 19 Câu trang 27 SGK Hóa học 10: Nguyên tử nguyên tố sau có electron thuộc lớp... potassium biểu diễn theo ô orbital sau: ⇒ Potassium có 10 orbital chứa electron Câu trang 27 SGK Hóa học 10: Nguyên tử nguyên tố sodium (natri) (Z = 11) có cấu hình electron A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p6