Đang tải... (xem toàn văn)
Bài 34 Luyện tập Nhóm oxi – lưu huỳnh Bài 1 Hãy chỉ ra câu trả lời sai về SO2 A SO2 làm đỏ quỳ tím B SO2 làm mất màu dung dịch Br2 C SO2 là chất khí, màu vàng D SO2 làm mất màu cánh hoa hồng Hướng dẫn[.]
Bài 34: Luyện tập: Nhóm oxi – lưu huỳnh Bài 1: Hãy câu trả lời sai SO2 A SO2 làm đỏ quỳ tím B SO2 làm màu dung dịch Br2 C SO2 chất khí, màu vàng D SO2 làm màu cánh hoa hồng Hướng dẫn giải: Đáp án C SO2 khí khơng màu Bài 2: Khí sunfurơ chất có: A Tính khử mạnh B Tính oxi hóa mạnh C Vùa có tính oxi hóa vừa có tính khử D Tính oxi hóa yếu Hướng dẫn giải: Đáp án C Khí sunfurơ SO2 Trong khí SO2, lưu huỳnh có số oxi hóa +4 số oxi hóa trung gian nên SO2 vừa có tính oxi hóa tính khử Bài 3: Hóa chất dùng để phân biệt CO2 SO2 A nước brom B natri clorua C phenolphtalein D dung dịch nước vôi Hướng dẫn giải: Đáp án A SO2 làm màu nước brom cịn CO2 khơng SO2 + Br2 + H2O → HBr + H2SO4 Bài 4: Nhờ bảo quản nước ozon, mận Bắc Hà – Lào Cai, cam Hà Giang bảo quản tốt hơn, nhờ bà nơng dân có thu nhập cao Nguyên nhân sau làm cho ozon bảo quản hoa tươi lâu ngày: A Ozon khí độc B Ozon độc dễ tan nước oxi C Ozon có tính tẩy màu D Ozon có tính chất oxi hóa mạnh, khả sát trùng cao dễ tan nước oxi Hướng dẫn giải: Đáp án D Ozon có tính chất oxi hóa mạnh, khả sát trùng cao dễ tan nước oxi Bài 5: Trong oxit sau oxit khơng có tính khử: A CO B SO2 C SO3 D FeO Hướng dẫn giải: Đáp án C SO3: Số oxi hóa S + (cao ko thể lên nữa) nên SO2 thể tính oxi hóa Bài 6: Thuốc thử để phân biệt ba lọ nhãn: Ba(NO3)2, Na2CO3, MgSO4 là: A quỳ tím B NaNO3 C H2SO4 D BaCl2 Hướng dẫn giải: Đáp án C Cho H2SO4 vào mẫu thử, mẫu thử có khí Na2CO3, mẫu thử có kết tủa trắng Ba(NO3)2 H2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2HNO3 H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2 ↑ Bài 7: H2SO4 đặc vừa có tính axit vùa có tính: A tính khử B tính bazơ C tính oxi hóa D tính bền Hướng dẫn giải: Đáp án C H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh Bài 8: Có thể dùng axit H2SO4 đặc làm khơ khí sau đây? A SO2 B H2S C CO2 D NH3 Hướng dẫn giải: Đáp án C Nguyên tắc làm khô: chất dùng làm khơ phải có khả hút nước khơng phản ứng, hấp thụ với chất cần làm khô H2S, NH3 phản ứng với H2SO4 SO3 bị hấp thụ với H2SO4 tạo oleum Bài 9: Cho 11,3 gam hỗn hợp Mg Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 2M dư thu 6,72 lít khí (ở đktc) Cô cạn dung dịch thu khối lượng muối khan là: A 14,2g B 41,1g C 41,2g D 40,1g Hướng dẫn giải: Đáp án D n H2 = 0,3 mol → mH2 = 0,6g n H2 = n H2SO4 = 0,3 mol → mH2SO4 = 29,4g m axit + m kim loại = m muối + mH2 → 29,4 + 11,3 = m muối + 0,6 → m muối = 40,1 g Câu 10: Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO3 b mol FeS2 bình kín chứa khơng khí (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, đưa bình nhiệt độ ban đầu, thu chất rắn Fe2O3 hỗn hợp khí Biết áp suất khí bình trước sau phản ứng nhau, mối liên hệ a b là: (biết sau phản ứng, lưu huỳnh mức oxi hóa +4, thể tích chất rắn không đáng kể) A a = 0,5b B a = b C a = 4b D a = 2b Hướng dẫn giải: Đáp án B Theo PTHH : 2n O2 = n FeCO3 → n O2 = 0,25a mol 11b 4n O2 = 11n FeS → n O2 = mol → Tổng số mol khí phản ứng ban đầu = 0,25 a + 11.b (mol ) Theo PTHH : n CO2 = n FeCO3 = a mol 8n FeS2 = 4nSO2 → nSO2 = 2b mol → Số mol khí sau phản ứng = a + b → a + b = 0,25 a + 11.b → a + b = a + 11 b → 3a = b →a=b Bài 11: Cho 8,7 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu, Al, phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 3,2 gam chất rắn không tan, dung dịch X 4,48 lít khí B (đktc) Thành phần % khối lượng kim loại Fe, Cu, Al là: A 32,18%, 36,78%, 31,03% B 31,18%, 36,78%, 31,03% C 30,18%, 36,78%, 31,03% D 36,79%, 36,78%, 32,18% Hướng dẫn giải: Đáp án A Ta thấy Chỉ có Cu khơng phản ứng với H2SO4 loãng → chất rắn sau phản ứng Cu (mCu = 3,2g) → %mCu = 36,78% Ta có: mAl + mFe = 27nAl + 56nFe = 8,7 – 3,2 = 5,5g (1) Khí sau phản ứng H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Al + 3HCl → AlCl3 + 1,5H2 → n H2 = n Fe + 1,5n Al = 0,2 mol (2) Từ (1,2) → nAl = 0,1 ; nFe = 0,05 mol → %mFe = 32,18% Vậy phần trăm Fe, Cu, Al 32,18%, 36,78%, 31,03% Bài 12: Chia 6,7 gam hỗn hợp X gồm Fe, Al Cu chia làm phần nhau: - Phần 1: Tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 2,352 lít khí H2 (đktc) - Phần 2: Tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 2,8 lít khí SO2 (đktc) Thành phần % khối lượng Fe X A 83,58% B 50,15% C 9,55% D 40,30% Hướng dẫn giải: Đáp án B mP1 = mP2 = 3,35g = mAl + mFe + mCu = 27nAl + 56nFe + 64nCu (1) - Khi P1 + H2SO4 loãng → Al3+ ; Fe2+ H2 → Bảo toàn electron: 3n Al + 2n Fe = 2n H2 = 0,21 mol (2) - Khi P2 + H2SO4 đặc nóng → Al3+ ; Cu2+ ; Fe3+ SO2 → Bảo toàn electron: 3n Al + 3n Fe + 2n Cu = 2nSO2 = 0,25 mol (3) Từ (1,2,3) → nAl = 0,05 ; nFe = 0,03 mol ; nCu = 0,005 mol → %mFe(X) = %mFe(P1) = 50,15% Bài 13: Chọn câu đúng? A Cả H2SO4 loãng đặc oxi hóa Cu B O2 O3 oxi hóa S điều kiện thích hợp C Cả O2 O3 phản ứng với Ag điều kiện thường D S, H2SO4 đặc có tính khử mạnh Hướng dẫn giải: Đáp án B A Sai (H2SO4 lỗng khơng phản ứng với Cu) B C sai (Chỉ có O3 phản ứng: 2Ag + O3 → Ag2O + O2) D sai (H2SO4 có tính oxi hóa mạnh) O2 ,t ,xt H 2O Cu → B ⎯⎯⎯ → D ⎯⎯ →A Bài 14: Cho sơ đồ phản ứng sau: A ⎯⎯⎯⎯ Biết dung dịch chứa D làm q tím hóa đỏ Chất A là: A SO2 B H2S C SO3 D S Hướng dẫn giải: Đáp án A D phản ứng với Cu làm q tím hóa đỏ → D axit H2SO4 đặc nóng → B SO3 → A SO2 t o ,xt 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O → H2SO4 t 2H2SO4 (đ) + Cu ⎯⎯ → CuSO4 + SO2 + 2H2O Bài 15: Thuốc thử phân biệt hai chất khí riêng biệt SO2 H2S là: A Dung dịch H2SO4 loãng B Dung dịch Br2 C Dung dịch NaOH D Dung dịch Ba(OH)2 Hướng dẫn giải: Đáp án D - Sử dụng dung dịch Ba(OH)2 vì: Ba(OH)2 + SO2 → BaSO3↓ + H2O Ba(OH)2 + H2S → BaS(tan) + 2H2O Bài 16: Hấp thụ hồn tồn 5,6 lít khí SO2 (đktc) vào 400 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng muối thu sau phản ứng là: A 18,9 gam B 10,4 gam C 24,5 gam D 29,3 gam Hướng dẫn giải: Đáp án D nSO2 = 0,25 mol;n NaOH = 0,4 mol Ta thấy: nSO2 n NaOH 2nSO2 → phản ứng tạo muối → n Na 2SO3 = n OH− − nSO2 = 0,15 mol → n NaHSO3 = nSO2 − n Na 2SO3 = 0,1 mol → mmuối = mNa 2SO3 + mNaHSO3 = 0,15.126 + 0,1.104 = 29,3g Bài 17: Cách điều chế oxi phịng thí nghiệm là: A chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng B điện phân nước có hịa tan H2SO4 C nhiệt phân nước D nhiệt phân hợp chất giàu oxi, bền nhiệt Hướng dẫn giải: Đáp án D Trong phịng thí nghiệm, Oxi điều chế cách nhiệt phân hợp chất giàu oxi, bền với nhiệt (như KMnO4, KClO3 …) Bài 18: Anion X2- có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Nguyên tố X là: A F B O C S D Cl Hướng dẫn giải: Đáp án C X + 2e → X2Vậy nên cấu hình e X là: 1s22s22p63s23p4 → ZX = 16 → X lưu huỳnh Bài 19: Hiện tượng xảy dẫn từ từ đến dư SO2 vào dung dịch brom là: A Xuất kết tủa màu vàng B Dung dịch brom bị màu C Dung dịch brom có màu xanh D Không tượng Hướng dẫn giải: Đáp án B SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr → Nước brom bị màu Bài 20: Oxi tác dụng với tất chất nhóm ? A Ca, Au, S B Mg, Al, N2 C Na, I2, N2 D K, Mg, Cl2 Hướng dẫn giải: Đáp án B A loại Au B thỏa mãn C loại I2 D loại Cl2 Bài 21: Hịa tan hồn tồn 9,6 gam kim loại M vào dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thu dung dịch X 3,36 lít khí SO2 đktc (sản phẩm khử nhất) Kim loại M là: A Fe (56) B Al (27) C Cu (64) D Mg (24) Hướng dẫn giải: Đáp án C Giả sử phản ứng với H2SO4 đặc nóng, M bị oxi hóa thành Mn+ Bảo tồn electron: n.n M = 2nSO2 = 0,3 mol 0,3 9,6 = n M → M = 32n Vậy n = → M = 64g (Cu) Bài 22: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí SO2 (đktc) vào 150 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch X Muối khan thu là: A NaHSO3 B NaHSO3 Na2SO3 C Na2SO3 D Na2SO4 Na2SO3 Hướng dẫn giải Đáp án A → nM = Ta có: nSO2 = 0,15 mol;n NaOH = 0,15 mol Ta có: n NaOH = Do SO2 tác dụng với NaOH theo PTHH: n SO2 SO2 + NaOH → NaHSO3 Vậy muối tạo thành NaHSO3 Bài 23: Cho 12,8 gam SO2 vào 250 ml dung dịch NaOH 1M Muối tạo thành là: A Na2SO3 B Na2SO4 C Na2SO3 NaHSO3 D NaHSO3 Hướng dẫn giải: Đáp án C Ta có: nSO2 = 0,2 mol;n NaOH = 0,25 mol Ta có: n NaOH = 1,25 Do SO2 tác dụng với NaOH theo PTHH: n SO2 SO2 + NaOH → NaHSO3 SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O Vậy muối tạo thành Na2SO3 NaHSO3 Bài 24: Cho hỗn hợp gồm 26 gam kẽm 11,2 gam sắt tác dụng với axit sunfuric lỗng, dư thu V lít khí hiđro (đktc) Giá trị V là: A 14,48 (lít) B 13,44 (lít) C 12,24 lít D 67,2 lít Hướng dẫn giải: Đáp án B Zn + H2SO4 loãng → ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2 Theo PTHH có: n H2 = nZn + nFe = 0,4 + 0,2 = 0,6 mol Vậy VH2 = 0,6.22,4 = 13,44 lít Bài 25: Cho 45 gam hỗn hợp gồm (Zn, Cu) tác dụng với H2SO4 đặc, nóng, dư thu 15,68 lít khí SO2 (đktc) Khối lượng muối sinh ra: A 70,1 gam B 85,8 gam C 112,2 gam D 160,3 gam Hướng dẫn giải: Đáp án C Ta có: n SO2− tạo muối = nSO2 = 0,7 mol Vậy mmuối = mkim loại + mSO2− = 45 + 0,7.96 = 112,2 gam Bài 26: Dãy chất sau gồm chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng? A Mg, ZnO, Ba(OH)2, CaCO3 B Cu, ZnO, NaOH, CaOCl2 C CuO, Fe(OH)2, Al, NaCl D Na, CaCO3, Mg(OH)2, BaSO4 Hướng dẫn giải: Đáp án A Dãy A: tất chất dãy tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng PTHH: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 ↓+ 2H2O CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2↑ + H2O Dãy B: Cu không tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng Do loại B Dãy C: NaCl khơng tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng Do loại C Dãy D: BaSO4 khơng tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng Do loại D Bài 27: Dãy kim loại sau phản ứng với H2SO4 đặc, nguội: A Zn, Al, Mg, Ca B Al, Fe, Ba, Cu C Cu, Cr, Ag, Fe D Cu, Ag, Zn, Mg Hướng dẫn giải: Đáp án D Loại A, B, C Al, Fe, Cr không tác dụng với H2SO4 đặc, nguội Bài 28: Kim loại sau bị thụ động hóa gặp dung dịch H2SO4 đặc, nguội: A Al Fe B Al Zn C Fe Cu D Fe Mg Hướng dẫn giải: Đáp án A Kim loại Al Fe bị thụ động hóa gặp dung dịch H2SO4 đặc, nguội Bài 29: Lưu huỳnh đioxit tham gia vào phản ứng hóa học sau: SO2 + Br2 + H2O → 2HBr + H2SO4 (1); SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O (2) Câu sau diễn tả khơng tính chất chất phản ứng trên: A Phản ứng (2): SO2 vừa chất oxi hóa vừa chất khử B Phản ứng (1): SO2 chất khử, Br2 chất oxi hóa C Phản ứng (2): SO2 chất oxi hóa, H2S chất khử D Phản ứng (1): Br2 chất oxi hóa, phản ứng (2): H2S chất khử Hướng dẫn giải: Đáp án A Ở phản ứng (2): SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O (2) SO2 chất oxi hóa, cịn H2S chất khử Vậy phát biểu A không Bài 30: Cho chất sau: S, SO2, H2S, H2SO4 đặc, nóng, Cl2, HCl, O2, O3 Dãy gồm chất vừa đóng vai trị chất oxi hóa, vừa đóng vai trị chất khử phản ứng hóa học là: A H2S, H2SO4 đặc, nóng, Cl2, HCl B S, SO2, Cl2, HCl C S, SO2, H2S, H2SO4 đặc, nóng D Cl2, O2, O3 Hướng dẫn giải: Đáp án B Dãy gồm chất vừa đóng vai trị chất oxi hóa, vừa đóng vai trị chất khử phản ứng hóa học là: S, SO2, Cl2, HCl ... oxi C Ozon có tính tẩy màu D Ozon có tính chất oxi hóa mạnh, khả sát trùng cao dễ tan nước oxi Hướng dẫn giải: Đáp án D Ozon có tính chất oxi hóa mạnh, khả sát trùng cao dễ tan nước oxi Bài 5: Trong... Bài 7: H2SO4 đặc vừa có tính axit vùa có tính: A tính khử B tính bazơ C tính oxi hóa D tính bền Hướng dẫn giải: Đáp án C H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh Bài 8: Có thể dùng axit H2SO4 đặc làm khơ... giải: Đáp án C Cho H2SO4 vào mẫu thử, mẫu thử có khí Na2CO3, mẫu thử có kết tủa trắng Ba(NO3)2 H2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2HNO3 H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2 ↑ Bài 7: H2SO4 đặc vừa có tính