Bài 30 Lưu huỳnh Bài 1 Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất hóa học của lưu huỳnh? A Lưu huỳnh có cả tính oxi hóa và tính khử B Lưu huỳnh không có tính oxi hóa và cả tính khử C Lưu huỳnh chỉ có tính[.]
Bài 30: Lưu huỳnh Bài 1: Câu sau diễn tả tính chất hóa học lưu huỳnh? A Lưu huỳnh có tính oxi hóa tính khử B Lưu huỳnh khơng có tính oxi hóa tính khử C Lưu huỳnh có tính khử D Lưu huỳnh có tính oxi hóa Hướng dẫn giải: Đáp án A Đơn chất lưu huỳnh tham gia phản ứng hóa học, số oxi hóa giảm tăng Ta nói, lưu huỳnh có tính oxi hóa tính khử Bài 2: Dãy đơn chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A S, Cl2, Br2 B Na, F2, S C Br2, O2, Ca D Cl2, O3, S Hướng dẫn giải: Đáp án A Chất vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa chất có số oxi hóa trạng thái trung gian Tức vừa lên cao vừa xuống thấp S : lên +4 (SO2) xuống -2 (H2S) Cl2 : lên +1 (NaClO) xuống -1 (NaCl) Br2 : lên +1 (NaBrO) xuống -1 (NaBr) Bài 3: Hơi thủy ngân độc, phải thu hồi thủy ngân rơi vãi cách A nhỏ nước brom lên giọt thủy ngân B rắc bột lưu huỳnh lên giọt thủy ngân C nhỏ nước ozon lên giọt thủy ngân D rắc bột photpho lên giọt thủy ngân Hướng dẫn giải: Đáp án B Thủy ngân phản ứng với lưu huỳnh điều kiện thường tạo thành hợp chất không bay (HgS) Hg + S → HgS (khơng bay hơi) Bài 4: So sánh tính oxi hóa oxi, ozon, lưu huỳnh ta thấy: A Lưu huỳnh > Oxi > Ozon B Oxi > Ozon > Lưu huỳnh C Lưu huỳnh < Oxi < Ozon D Oxi < Ozon < Lưu huỳnh Hướng dẫn giải: Đáp án C Tính oxi hóa: Lưu huỳnh < Oxi < Ozon Bài 5: Nung 11,2 gam Fe 26 gam Zn với lượng S dư Sản phẩm phản ứng cho tan hồn tồn dung dịch H2SO4 lỗng, tồn khí sinh dẫn vào dung dịch CuSO4 10% (d = 1,2 gam/ml) Biết phản ứng xảy hồn tồn Thể tích tối thiểu dung dịch CuSO4 cần để hấp thụ hết khí sinh là: A 700 ml B 800 ml C 500 ml D 600 ml Hướng dẫn giải: Đáp án B n Fe = 0,2 mol n Zn = 0,4 mol Theo phương trình phản ứng : nS = n H2S = n Fe + n Zn = 0,6 mol n CuS = 0,6 mol = n CuSO4 → mCuSO4 = 96g → mdd CuSO4 = 960g → V dung dịch = 800 ml Bài 6: Chọn câu sai: A Không khí chứa lượng nhỏ ozon (dưới phần triệu theo thể tích) gây ngộ độc B Oxi có vai trị định sống người động vật C 90% lượng lưu huỳnh khai thác dùng để sản xuất H2SO4 D Trong đời sống, người ta dùng ozon để sát trùng nước sinh hoạt Hướng dẫn giải: Đáp án A B, C, D A sai Có lượng nhỏ Ozon (dưới phần triệu theo thể tích) làm khơng khí lành Bài 7: Các số oxi hóa thường gặp lưu huỳnh A -2, 0, + 4, +6 B -4, 0, +2, +4 C -3, 0, +3, +5 D -3, 0, +1 đến +5 Hướng dẫn giải: Đáp án A Các số oxi hóa lưu huỳnh: -2, 0, + 4, +6 Bài 8: Tính chất hóa học lưu huỳnh: A Tính khử B Trung tính C Tính oxi hóa tính khử D Kim loại Hướng dẫn giải: Đáp án C Do dạng đơn chất, lưu huỳnh có số oxi hóa 0, số oxi hóa trung gian Do tính chất hóa học lưu huỳnh: Tính oxi hóa tính khử Bài 9: Cho sơ đồ phản ứng: S + H2SO4 đặc → X + H2O Vậy X là: A H2S B H2SO4 C SO3 D SO2 Hướng dẫn giải: Đáp án D S + 2H2SO4 đặc → 3SO2 + 2H2O Vậy X SO2 Câu 10: Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng: S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa A 1: B 2: C 1: D 3: Hướng dẫn giải: Đáp án B S chất khử (chất bị oxi hóa); H2SO4 chất oxi hóa (chất bị khử) +4 S → S + 4e +4 +6 S + 2e → S Số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa = : Bài 11: Chọn câu trả lời sai lưu huỳnh? A Lưu huỳnh chất rắn màu vàng B Lưu huỳnh có dạng thù hình C Lưu huỳnh có 6e lớp ngồi D Lưu huỳnh có tính oxi hóa Hướng dẫn giải: Đáp án D A B đúng, lưu huỳnh tà phương lưu huỳnh đơn tà C D sai dạng đơn chất S có số oxi hóa số oxi hóa trung gian nên S vừa có tính oxi hóa tính khử Bài 12: Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X cịn lại phần khơng tan G Để đốt cháy hồn tồn X G cần vừa đủ V lít khí O2 (ở đktc) Giá trị V A 2,80 B 3,08 C 4,48 D 3,36 Hướng dẫn giải: Đáp án A Ta có: nFe = 0,1 mol nS = 0,075 mol Phương trình hóa học xảy ra: t → FeS Fe + S ⎯⎯ o Đặt nFe pứ = x mol Ta có hỗn hợp rắn M thu chứa x mol FeS, (0,1-x) mol Fe, (0,075-x) mol S Cho M tác dụng với HCl dư thu khí X chứa x mol H2S (0,1-x) mol H2 Phần không tan G S Khi đốt cháy X G: t → 2SO2 + 2H2O 2H2S + 3O2 ⎯⎯ o t → 2H2O 2H2 + O2 ⎯⎯ o t → SO2 S + O2 ⎯⎯ o Theo PTHH ta có: n O2 = 1,5n H2S + 0,5n H2 + n S = 1,5x + 0,5(0,1 − x) + (0,075 − x) = 0,125 → VO2 = 2,8(l) Bài 13: Chất sau có màu vàng? A H2S B SO2 C SO3 D S Hướng dẫn giải: Đáp án D Ở điều kiện thường: - H2S, SO2 khí khơng màu - SO3 chất lỏng khơng màu - S chất rắn màu vàng Bài 14: Dãy gồm chất tác dụng với lưu huỳnh (trong điều kiện phản ứng thích hợp) là: A Zn, H2, O2, F2 B H2, Pt, Cl2, KClO3 C Hg, O2, F2, HCl D Na, He, Br2, H2SO4 loãng Hướng dẫn giải: Đáp án A - Dãy B: S không tác dụng với Pt - Dãy C: S không tác dụng với HCl - Dãy D: S không tác dụng với He, H2SO4 loãng Lưu huỳnh tác dụng với dãy chất: Zn, H2, O2, F2 t S + Zn ⎯⎯ → ZnS t H + S ⎯⎯ → H 2S t O + S ⎯⎯ → SO t 3F2 + S ⎯⎯ → SF6 Bài 15: Số oxi hoá lưu huỳnh loại hợp chất oleum H2S2O7 A +8 B -2 C +4 D +6 Hướng dẫn giải: Đáp án D Số oxi hoá lưu huỳnh hợp chất oleum H2S2O7 +6 Bài 16: Nung nóng hỗn hợp bột gồm 1,5 mol Fe mol S mơi trường khơng có khơng khí đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn X Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư thu khí Y Thành phần khí Y A H2S B H2 C H2S SO2 D H2S H2 Hướng dẫn giải: Đáp án D Fe + Bđ: 1,5 o t S ⎯⎯ → FeS Pư: 1dư 0,5 ← → mol mol Vậy chất rắn X gồm Fe dư FeS ⇒ Khí Y gồm H2 H2S Bài 17: Lưu huỳnh có dạng thù hình? A B C D Hướng dẫn giải: Đáp án A Lưu huỳnh có dạng thù hình lưu huỳnh tà phương lưu huỳnh đơn tà Bài 18: Phát biểu sau sai? A Điều kiện thường, lưu huỳnh thể rắn B Lưu huỳnh tác dụng với thủy ngân nhiệt độ thường C Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D Lưu huỳnh dễ tan nước Hướng dẫn giải: Đáp án D A điều kiện thường, lưu huỳnh chất rắn, màu vàng B lưu huỳnh phản ứng với Hg nhiệt độ phịng, theo phương trình hóa học: S + Hg → HgS C S đơn chất có số oxi hóa trung gian nên vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D sai S khơng tan nước Bài 19: Ứng dụng sau lưu huỳnh? A Làm nguyên liệu sản xuất axit sunfuric B Làm chất lưu hóa cao su C Khử chua đất D Điều chế thuốc nổ đen Hướng dẫn giải: Đáp án C Lưu huỳnh có nhiều ứng dụng quan trọng nhiều ngành công nghiệp như: làm nguyên liệu để sản xuất H2SO4, lưu hóa cao su, điều chế thuốc nổ đen, chất trừ sâu,… ⇒ A, B, D đúng, C sai Bài 20: Đun nóng hỗn hợp gồm có 0,65 gam bột kẽm 0,224 gam bột lưu huỳnh ống nghiệm đậy kín khơng có khơng khí đến phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng kẽm sunfua thu A 0,291 gam B 0,697 gam C 0,096 gam D 0,970 gam Hướng dẫn giải: Đáp án B Ta có: nZn = 0,01 mol; nS = 0,007 mol Phương trình hóa học: t Zn + S ⎯⎯ → ZnS Xét tỉ lệ 0,01 0,007 → Zn dư, S phản ứng hết → tính theo S 1 Theo phương trình hóa học: nZnS = nS = 0,007 mol → mZnS = 0,679 gam Bài 21: Cho 1,10 gam hỗn hợp bột sắt bột nhôm tác dụng vừa đủ với 1,28 gam bột lưu huỳnh Phần trăm khối lượng sắt hỗn hợp ban đầu A 33,33% B 66,67% C 49,09% D 50,91% Hướng dẫn giải: Đáp án D Ta có: nS = 0,04 mol Gọi số mol Fe, Al hỗn hợp ban đầu a, b mol → 56a + 27b = 1,10 (*) FeS Fe t0 Sơ đồ phản ứng: + S ⎯⎯ → Al Al2S3 Bảo toàn electron: 2nFe + 3nAl = 2nS → 2a + 3b = 2.0,04 (**) Từ (*) (**) → a = 0,01 b = 0,02 → %mFe = 50,91% Bài 22: Nung hỗn hợp X gồm m gam Fe a gam S nhiệt độ cao, sau thời gian thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch HCl dư thu 2,688 lít hỗn hợp khí Z cịn lại chất rắn khơng tan Giá trị m A 11,20 B 6,72 C 5,60 D 22,40 Hướng dẫn Ta có: nZ = 0,12 mol Bảo toàn nguyên tố H: n HCl = 2n H2 + 2n H2S = 2n Z → nHCl = 0,24 mol Bảo toàn nguyên tố Cl: n HCl = 2n FeCl2 → n FeCl2 = 0,12 mol Bảo toàn nguyên tố Fe: n Fe(X) = n FeCl2 = 0,12 mol →mFe = 6,72g Đáp án B Bài 23: Nung hỗn hợp gồm 4,8 gam bột Magie 3,2 gam bột lưu huỳnh ống nghiệm đậy kín Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng A 8,0 gam B 11,2 gam C 5,6 gam D 4,8 gam Hướng dẫn giải: Đáp án A 3,2 4,8 = 0,1 mol; nMg = = 0,2 mol; Ta có: nS = 32 24 → MgS; Phương trình phản ứng: Mg + S ⎯⎯ Ta có: n Mg n = 0,2 S = 0,1 ⇒ Mg dư 1 Chất rắn gồm: MgS: 0,1 mol Mg dư 0,1 mol ⇒ mrắn = 56.0,1 + 24.0,1 = gam Bài 24: Hấp thụ 7,84 lít (đktc) khí H2S vào 64 gam dung dịch CuSO4 10%, sau phản ứng hoàn tồn thu m gam kết tủa đen Gía trị m là: A 33,6 gam B 38,4 gam C 3,36 gam D 3,84 gam Hướng dẫn giải: Đáp án A Phương trình phản ứng: H2S + CuSO4 Ta có: n H2S = ⎯⎯ → CuS + H2SO4 7,84 64 10 = 0,35 n CuSO4 = = 0,04 22,4 160 100 ⇒ H2S dư CuSO4 hết n CuS = n CuSO4 = 0,04 mCuS = 0,04.96 = 3,84gam Bài 25: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Fe FeS dung dịch HCl dư thu dung dịch Y 4,928 lít hỗn hợp khí Z Cho hỗn hợp khí Z qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thu 47,8 gam kết tủa đen Thành phần phần trăm khối lượng FeS hỗn hợp X gần với giá trị sau đây? A 94% B 6% C 60% D 40% Hướng dẫn giải: Đáp án A Gọi x, y số mol Fe, FeS hỗn hợp X Phương trình phản ứng: Fe + 2HCl ⎯⎯ → FeCl + H ; mol x → x FeS + 2HCl ⎯⎯ → FeCl + H 2S; mol y → y H 2S + Pb(NO3 ) ⎯⎯ → PbS + 2HNO mol y → y Ta có: 47,8 = 0,2 mol; 239 4,928 nH = x + y = = 0,22 mol x = 0,02 mol 22,4 0,2.88 %mFeS = 100 = 94,017% 94% 0,2.88 + 0,02.56 Bài 26: Nung 5,6 gam bột sắt 13 gam kẽm với lượng dư bột lưu huỳnh, sau phản ứng thu rắn X Hịa tan hồn tồn X dung dịch axit clohidric thu khí Y Dẫn khí Y vào V lít dung dịch CuSO4 dư, sau phản ứng hồn tồn thu m gam kết tủa Gía trị m là: A 9,6 gam y = nPbS = B 19,2 gam C 18,6 gam D 28,8 gam Hướng dẫn giải: Đáp án D Phương trình phản ứng: t → FeS Fe + S ⎯⎯ t → ZnS Zn + S ⎯⎯ → FeCl2 + H2S FeS + 2HCl ⎯⎯ → ZnCl2 + H2S ZnS + 2HCl ⎯⎯ → CuS + H2SO4 H2S + CuSO4 ⎯⎯ Ta có: 0 n CuS = n H2S = n FeS + n ZnS = n Fe + n Zn = 5,6 13 + = 0,3 56 65 mCuS = 0,3.96 = 28,8 Bài 27: Cho 2,24 lit (đktc) khí H2S hấp thụ hết vào 85 ml dung dịch NaOH 2M, sau phản ứng thu dung dịch X Dung dịch X chứa chất tan gồm: A NaHS Na2S B NaHS C Na2S D Na2S NaOH Hướng dẫn giải: Đáp án A Ta có: 2,24 = 0,1 mol; n H2S = 22,4 n NaOH = 0,085.2 = 0,17 mol n OH− n H2S = 0,17 = 1,7 0,1 HS1− NaHS Muối gồm 2− hay S Na2S Bài 28: Đốt cháy hồn tồn m gam S có oxi dư, hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào 120 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch chứa muối có nồng độ mol Giá trị m A 3,84 gam B 2,56 gam C 3,20 gam D 1,92 gam Hướng dẫn giải: Đáp án B t0 Phản ứng lưu huỳnh cháy khí oxi: O2 + S ⎯⎯→ SO2; SO2 tác dụng với dung dịch NaOH thu muối NaHSO3 Na2SO3 Vì muối có nồng độ nên chúng có số mol nNaHSO3 = nNa2SO3 Bảo toàn nguyên tố Na 1.nNaHSO3 + 2.nNa2SO3 = 1.nNaOH = 0,12 nNaHSO3 = nNa2SO3 = 0,04 mol; Bảo toàn nguyên tố S nS = 1.nNaHSO3 + 1.nNa2SO3 = 0,08 mol mS = 0,08.32 = 2,56gam Bài 29: Đốt cháy hồn tồn 8,96 lít H2S (đktc) oxi dư, dẫn tất sản phẩm vào 50 ml dung dịch NaOH 25% (d = 1,28) Nồng độ phần trăm muối dung dịch : A 47,92% B 42,98% C 42,69% D 46,43% Hướng dẫn giải: Đáp án B Sơ đồ toán: SO t0 +50ml NaOH25%(D=1,28) → ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ → Muối? 8,96 lít H2S + O2 ⎯⎯ H O Phản ứng H2S cháy khí oxi: t → 2SO2 + 2H2O 3O2 + 2H2S ⎯⎯ 8,96 nSO2 = nH2S = 22,4 = 0,4 mol; Ta có: V.C.D 50.25.1,28 n = =0,4 mol NaOH = 100.M 100.40 n − 0,4 OH = = Muối HSO13− hay NaHSO3 nSO2 0,4 1.nNaHSO3 = 1.nSO2 = 0,4 mol Bảo toàn nguyên tố S mNaHSO3 = 0,4.104 = 41,6 gam Khối lượng dung dịch sau phản ứng mddNaOH + mSO + mH O = = 50.1,28 + 0,4.64 + 0,4.18 = 96,8 gam 2 41,6 100 = 42,98% 96,8 Bài 30: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Fe FeS dung dịch HCl thấy 8,96 lít (đkc) hỗn hợp khí X Dẫn hỗn hợp khí X qua dung dịch CuCl2 dư, tạo 9,6 gam kết tủa Giá trị m gam hỗn hợp dùng A 16,8 gam B 18,6 gam C 25,6 gam D 26,5 gam Hướng dẫn giải: Đáp án C Sơ đồ toán: H Fe + CuCl + HCl m gam ⎯⎯⎯ → 8,96 lit KhÝX ⎯⎯⎯ → 9,6 gam CuS FeS H 2S Bảo toàn nguyên tố lưu huỳnh: 9,6 nFeS = nH S = nCuS = = 0,1 mol; 96 C%NaHSO = 2 nH = nX − nH S = 2 8,96 − 0,1 = 0,3 mol; 22,4 Bảo toàn electron: 2.nFe = 2.nH ⇒ nFe = 0,3 mol ⇒ m = 0,3.56 + 0,1.88 = 25,6 gam ... Hướng dẫn giải: Đáp án A Các số oxi hóa lưu huỳnh: -2, 0, + 4, +6 Bài 8: Tính chất hóa học lưu huỳnh: A Tính khử B Trung tính C Tính oxi hóa tính khử D Kim loại Hướng dẫn giải: Đáp án C Do dạng... oxi hóa = : Bài 11: Chọn câu trả lời sai lưu huỳnh? A Lưu huỳnh chất rắn màu vàng B Lưu huỳnh có dạng thù hình C Lưu huỳnh có 6e lớp ngồi D Lưu huỳnh có tính oxi hóa Hướng dẫn giải: Đáp án D... nhiệt độ phòng, theo phương trình hóa học: S + Hg → HgS C S đơn chất có số oxi hóa trung gian nên vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D sai S khơng tan nước Bài 19: Ứng dụng sau lưu huỳnh? A