Đang tải... (xem toàn văn)
Bài 36 Tốc độ phản ứng hóa học Bài 1 Cho phản ứng X → Y Tại thời điểm t1 nồng độ của chất X bằng C1, tại thời điểm t2 (với t2 t1), nồng độ của chất X bằng C2 Tốc độ trung bình của phản ứng trong kho[.]
Bài 36: Tốc độ phản ứng hóa học Bài 1: Cho phản ứng: X → Y Tại thời điểm t1 nồng độ chất X C1, thời điểm t2 (với t2 t1), nồng độ chất X C2 Tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian tính theo biểu thức sau ? C − C2 A v = t1 − t B v = C2 − C1 t − t1 C v = C1 − C2 t − t1 D v = − C1 − C2 t1 − t Hướng dẫn giải: Chọn C Vì C1 > C2; t2 > t1 → v = C1 − C2 t − t1 Bài 2: Khi cho lượng dung dịch axit sunfuric vào hai cốc đựng thể tích dung dịch Na2S2O3 với nồng độ khác nhau, cốc đựng dung dịch Na2S2O3 có nồng độ lớn thấy kết tủa xuất trước Điều chứng tỏ điều kiện nhiệt độ, tốc độ phản ứng: A Không phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng B Tỉ lệ thuận với nồng độ chất phản ứng C Tỉ lệ nghịch với nồng độ chất phản ứng D Không thay đổi thay đổi nồng độ chất phản ứng Hướng dẫn giải: Đáp án B Ở điều kiện nhiệt độ, tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với nồng độ chất phản ứng Bài 3: Đối với phản ứng có chất khí tham gia, tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng A Nồng độ chất khí tăng lên B Nồng độ chất khí giảm xuống C Chuyển động chất khí tăng lên D Nồng độ chất khí khơng thay đổi Hướng dẫn giải: Đáp án A Ta có: p = nRT V Mặt khác: n = C.V Do ta có: p = CRT → Đối với phản ứng có chất khí tham gia, tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng nồng độ chất khí tăng lên Bài 4: Đồ thị biểu diễn phụ thuộc tốc độ phản ứng vào nhiệt độ Tốc độ phản ứng Nhiệt độ Từ đồ thị trên, ta thấy tốc độ phản ứng: A Giảm nhiệt độ phản ứng tăng B Không phụ thuộc vào nhiệt độ phản ứng C Tăng nhiệt độ phản ứng tăng D Tỉ lệ nghịch với nhiệt độ phản ứng Hướng dẫn giải: Đáp án C Theo đồ thị ta thấy nhiệt độ tăng, tốc độ phản ứng tăng Bài 5: Đồ thị biểu diễn phụ thuộc tốc độ phản ứng vào nồng độ chất phản ứng Tốc độ phản ứng Từ đồ thị trên, ta thấy tốc độ phản ứng A Giảm nồng độ chất phản ứng tăng B Không phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng C Tỉ lệ thuận với nồng độ chất phản ứng D Tỉ lệ nghịch với nồng độ chất phản ứng Hướng dẫn giải: Đáp án C Nồng độ chất phản ứng Theo đồ thị ta thấy nồng độ chất phản ứng tăng, tốc độ phản ứng tăng Bài 6: Cho phương trình hóa học ⎯⎯ → 2SO2 (k) a) 2SO2 (k) + O2(k) ⎯ ⎯ ⎯⎯ → 2HI(k) b) H2 (k) + I2(k) ⎯ ⎯ ⎯⎯ → CaO (r) + CO2 (k) ⎯ ⎯ ⎯⎯ → 4Fe (r) + 3CO2 (k) d) 2Fe2O3 (r) + 3C (r) ⎯ ⎯ c) CaCO3 (r) ⎯⎯ → FeO (r) + H2 (k) e) Fe (r) + H2O (h) ⎯ ⎯ ⎯⎯ → 2NH3 (k) f) N2 (k) + 3H2 (k) ⎯ ⎯ ⎯⎯ → 2HCl (k) + S (r) g) Cl2 (k) + H2S (k) ⎯ ⎯ ⎯⎯ → 2Fe (r) + 3CO2 (k) h) Fe2O3 (r) + 3CO (k) ⎯ ⎯ Các phản ứng có tốc độ phản ứng thuận (vt) tăng tăng áp suất chung hệ là: A a, f B a, g C a, c, d, e, f, g D a, b, g Hướng dẫn giải: Đáp án A a) Cân chuyển dịch theo chiều thuận → vt tăng b) Cân không chuyển dịch → vt tăng c) Cân chuyển dịch theo chiều nghịch → vt giảm d) Cân chuyển dịch theo chiều nghịch → vt giảm e) Cân không chuyển dịch → vt tăng f) Cân chuyển dịch theo chiều thuận → vt tăng g) Cân không chuyển dịch → vt tăng h) Cân không chuyển dịch → vt tăng Các phản ứng có vt tăng là: a, f Bài 7: Khi cho lượng nhôm vào cốc đựng dung dịch axit HCl 0,1M, tốc độ phản ứng lớn dùng nhôm dạng sau đây? A Dạng viên nhỏ B Dạng bột mịn, khuấy C Dạng mỏng D Dạng nhơm dây Hướng dẫn giải: Đáp án B Diện tích tiếp xúc lớn phản ứng dễ xảy → Al dạng bột có diện tích tiếp xúc lớn nên tốc độ phản ứng lớn Bài 8: Khi cho axit clohiđric tác dụng với kali pemanganat (rắn) để điều chế clo, khí clo thoát nhanh khi: A Dùng axit clohiđric đặc đun nhẹ hỗn hợp B Dùng axit clohiđric đặc làm lạnh hỗn hợp C Dùng axit clohiđric loãng đun nhẹ hỗn hợp D Dùng axit clohiđric loãng làm lạnh hỗn hợp Hướng dẫn giải: Đáp án A Nồng độ chất phản ứng tăng nhiệt độ tăng tốc độ phản ứng tăng Bài 9: Xét phản ứng thuận nghịch sau: ⎯⎯ → 2HI (k) H2 (k) + I2 (k) ⎯ ⎯ Đồ thị biểu diễn biến thiên tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch theo thời gian: Đồ thị biểu diễn phụ thuộc vận tốc vào thời gian 25 vận tốc 20 15 vận tốc phản ứng nghịch 10 vận tốc phản ứng thuận 0 10 15 20 thời gian (s) Tại thời điểm phản ứng đạt trạng thái cân bằng? A giây B giây C 10 giây D 15 giây Hướng dẫn giải: Đáp án C Tại điểm giao úc vt = → cân thiết lập → tcb = 10s Câu 10: Cho phản ứng nung vôi: CaCO3 → CaO + CO2 Để tăng hiệu suất phản ứng biện pháp sau khơng phù hợp? A Tăng nhiệt độ lò B Tăng áp suất lị C Đập nhỏ đá vơi D Giảm áp suất lò Hướng dẫn giải: Đáp án B Thực phản ứng phản ứng thuận nghịch Tăng áp suất lị cân chuyển dịch theo chiều nghịch → giảm hiệu suất Bài 11: Tốc độ phản ứng tăng lên lần tăng nhiệt độ từ 20oC đến 100oC, hệ số nhiệt độ phản ứng cho 2? A 256 lần B 265 lần C 275 lần D 257 lần Hướng dẫn giải: Đáp án A Cứ tăng 10oC tốc độ phản ứng tăng lần → Tăng 80oC tốc độ phản ứng tăng 28 = 256 lần Bài 12: Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ chất 0,024 mol/l Sau 10 giây xảy phản ứng, nồng độ chất 0,022 mol/l Tốc độ phản ứng trường hợp A 0,0003 mol/l.s B 0,00025 mol/l.s C 0,00015 mol/l.s D 0,0002 mol/l.s Hướng dẫn giải: Đáp án D 0,024 − 0,022 v= = 0,0002 mol / l.s 10 Bài 13: Khi nhiệt độ tăng thêm 10o tốc độ phản ứng tăng lần Khi nhiệt độ tăng từ 20o lên 80o tốc độ phản ứng tăng lên A 18 lần B 27 lần C 243 lần D.729 lần Hướng dẫn giải: Đáp án D 80-20 10 Tốc độ tăng số lần là: = 36 = 729 Bài 14: Có phương trình phản ứng: 2A + B → C Tốc độ phản ứng thời điểm tính biểu thức: v = k [A]2.[B] Hằng số tốc độ k phụ thuộc A Nồng độ chất B Nồng độ chất B C Nhiệt độ phản ứng D Thời gian xảy phản ứng Hướng dẫn giải: Đáp án C Hằng số k phụ thuộc vào nhiệt độ phản ứng Bài 15: Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu 3,36 ml khí O2 (ở đktc) Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2) 60 giây A 2,5.10-4 mol/(l.s) B.5,0.10-4 mol/(l.s) C 1,0.10-3 mol/(l.s) D.5,0.10-5 mol/(l.s) Hướng dẫn giải: Đáp án D MnO2 2H2O2 ⎯⎯⎯ → 2H2O + O2 n O2 = 1,5.10−4 mol → n H2O2 = 3.10−4 mol → CH2O2 n 3.10−4 = = = 3.10−3 M V 0,1 C 3.10−3 →v= = = 5.10−5 mol / l.s t 60 Bài 16: Cho phương trình hóa học phản ứng tổng hợp amoniac N2 (k) + 3H2 (k) ⎯⎯⎯→ 2NH3 (k) Khi tăng nồng độ hiđro lên lần, tốc độ phản ứng thuận A tăng lên lần B giảm lần C tăng lên lần D tăng lên lần Hướng dẫn giải: Đáp án A t ,C , xt v = k.[N2]2.[H2]3 → Khi tăng nồng độ hiđro lên lần → v tăng 23 = lần Bài 17: Cho phản ứng: Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2 Nồng độ ban đầu Br2 a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 cịn lại 0,01 mol/lít Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br2 4.10-5 mol (l.s) Giá trị a A 0,018 B 0,016 C 0,012 D 0,014 Hướng dẫn giải: Đáp án C a-0,01 = v.t = 50.4.10-5 → a = 0,012 mol/lít Bài 18: Cho phương trình hóa học phản ứng: X + 2Y → Z + T Ở thời điểm ban đầu, nồng độ chất X 0,01 mol/l Sau 20 giây, nồng độ chất X 0,008 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo chất X khoảng thời gian A 4,0.10−4 mol/(l.s) B 1,0.10−4 mol/(l.s) C 7,5.10−4 mol/(l.s) D 5,0.10−4 mol/(l.s) Hướng dẫn giải: Đáp án B C 0,01 − 0,008 v= = = 10−4 mol / l.s t 20 Bài 19: Thực phản ứng sau bình kín: H2 (k) + Br2 (k) → 2HBr (k) Lúc đầu nồng độ Br2 0,072 mol/l Sau phút, nồng độ Br2 lại 0,048 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br2 khoảng thời gian A 8.10-4 mol/(l.s) B 2.10-4 mol/(l.s) C 6.10-4 mol/(l.s) D 4.10-4 mol/(l.s) Hướng dẫn giải: Đáp án B 0,072 − 0,048 = 2.10−4 mol / l.s 120 Bài 20: Phản ứng hai chất A B biểu thị phương trình hóa học sau A + B → 2C Tốc độ phản ứng V = K.A.B Thực phản ứng với khác nồng độ ban đầu chất: Trường hợp 1: Nồng độ chất 0,01 mol/l Trường hợp 2: Nồng độ chất 0,04 mol/l Trường hợp 3: Nồng độ chất A 0,04 mol/l, chất B 0,01 mol/l Tốc độ phản ứng trường hợp lớn so với trường số lần A 12 B 13 C 16 D 15 Hướng dẫn giải: Đáp án C v= TH2, nồng độ chất tăng lên lần → v tăng lên: = 16 lần TH3, nồng độ chất A tăng lên lần → v tăng lên: = lần Bài 21: Cho phương trình hóa học ⎯⎯ → 2SO2 (k) a) 2SO2 (k) + O2(k) ⎯ ⎯ ⎯⎯ → 2HI(k) b) H2 (k) + I2(k) ⎯ ⎯ c) CaCO3 (r) ⎯⎯ → CaO (r) + CO2 (k) ⎯ ⎯ ⎯⎯ → 4Fe (r) + 3CO2 (k) d) 2Fe2O3 (r) + 3C (r) ⎯ ⎯ ⎯⎯ → FeO (r) + H2 (k) e) Fe (r) + H2O (h) ⎯ ⎯ ⎯⎯ → 2NH3 (k) f) N2 (k) + 3H2 (k) ⎯ ⎯ ⎯⎯ → 2HCl (k) + S (r) g) Cl2 (k) + H2S (k) ⎯ ⎯ ⎯⎯ → 2Fe (r) + 3CO2 (k) h) Fe2O3 (r) + 3CO (k) ⎯ ⎯ Các phản ứng có tốc độ phản ứng thuận nghịch tăng tăng áp suất hệ A a, b, e, f B a, b, c, d, e C b, e, g, h D d, e, f, g Hướng dẫn giải: Đáp án C a) Cân chuyển dịch theo chiều thuận → vt tăng b) Cân không chuyển dịch → vt tăng c) Cân chuyển dịch theo chiều nghịch → vt giảm d) Cân chuyển dịch theo chiều nghịch → vt giảm e) Cân không chuyển dịch → vt tăng f) Cân chuyển dịch theo chiều thuận → vt tăng g) Cân không chuyển dịch → vt tăng h) Cân không chuyển dịch → vt tăng Các phản ứng có vt tăng là: b, e, g, h Bài 22: Cho phương trình hóa học ⎯⎯ → 2SO2 (k) a) 2SO2 (k) + O2(k) ⎯ ⎯ ⎯⎯ → 2HI(k) b) H2 (k) + I2(k) ⎯ ⎯ c) CaCO3 (r) ⎯⎯ → CaO (r) + CO2 (k) ⎯ ⎯ ⎯⎯ → 4Fe (r) + 3CO2 (k) d) 2Fe2O3 (r) + 3C (r) ⎯ ⎯ ⎯⎯ → FeO (r) + H2 (k) e) Fe (r) + H2O (h) ⎯ ⎯ ⎯⎯ → 2NH3 (k) f) N2 (k) + 3H2 (k) ⎯ ⎯ ⎯⎯ → 2HCl (k) + S (r) g) Cl2 (k) + H2S (k) ⎯ ⎯ ⎯⎯ → 2Fe (r) + 3CO2 (k) h) Fe2O3 (r) + 3CO (k) ⎯ ⎯ Các phản ứng có tốc độ phản ứng thuận giảm tăng áp suất hệ A a, b, e, f, h B a, b, c, d, e C b, e, h D c, d Hướng dẫn a) Cân chuyển dịch theo chiều thuận → vt tăng b) Cân không chuyển dịch → vt tăng c) Cân chuyển dịch theo chiều nghịch → vt giảm d) Cân chuyển dịch theo chiều nghịch → vt giảm e) Cân không chuyển dịch → vt tăng f) Cân chuyển dịch theo chiều thuận → vt tăng g) Cân không chuyển dịch → vt tăng h) Cân không chuyển dịch → vt tăng Các phản ứng có vt giảm là: c, d Đáp án D Bài 23: Công thức tính tốc độ phản ứng hóa học theo chất sản phẩm là: C A v = t t B v = C v C v = t D.V= ∆C.∆t Hướng dẫn giải: Đáp án A C t Bài 24: Trong phịng thí nghiệm, điều chế khí oxi từ muối kali clorat Người ta sử dụng cách sau nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng? A Nung kaliclorat nhiệt độ cao B Nung hỗn hợp kali clorat mangan đioxit nhiệt độ cao C Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxi D Dùng phương pháp dời khơng khí để thu khí oxi Hướng dẫn giải: Đáp án B Dùng nhiệt độ chất xúc tác (MnO2) làm tăng tốc độ phản ứng Bài 25: Đối với hệ trạng thái cân bằng, thêm vào chất xúc tác thì: A Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận B Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch C Làm tăng tốc độ phản ứng thuận nghịch với số lần D Không làm tăng tốc độ phan ứng thuận nghịch Hướng dẫn giải: Đáp án C Chất xúc tác không làm thay đổi cân hóa học làm tăng tốc độ phản ứng nhanh đạt đến trạng thái cân Bài 26: Hằng số cân phản ứng xác định phụ thuộc vào: A nhiệt độ B áp suất C chất xúc tác D nồng độ Hướng dẫn giải: Đáp án A Hằng số cân phản ứng xác định phụ thuộc vào nhiệt độ Bài 27: Yếu tố sau không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng sau: Cơng thức tính tốc độ phản ứng hóa học theo chất sản phẩm là: v = t 2KClO3 (r) ⎯⎯ → 2KCl(r) + 3O2 (k) o A Nhiệt độ B Chất xúc tác C Áp suất D Kích thước tinh thể KClO3 Hướng dẫn giải: Đáp án C Yếu tố áp suất ảnh hưởng đến chuyển dịch cân không làm tăng tốc độ phản ứng Bài 28: Cho phương trình hố học phản ứng tổng hợp amoniac: ⎯⎯⎯ → 2NH (k) N (k) + 3H (k) ⎯⎯ ⎯ t o ,p,xt Khi tăng nồng độ H2 lên lần, tốc độ phản ứng thuận: A tăng lên lần B giảm lần C tăng lên lần D tăng lên lần Hướng dẫn giải: Đáp án A V = k [N2 ] [H2]3 Khi tăng nồng độ H2 lên lần Vận tốc tăng lên 23 = lần Bài 29: Khi nhiệt độ tăng lên 100C, tốc độ phản ứng hố học tăng lên lần Người ta nói tốc độ phản ứng hố học có hệ số nhiệt độ Điều khẳng định sau đúng? A Tốc độ phản ứng tăng lên 256 lần nhiệt độ tăng từ 20oC lên 50oC B Tốc độ phản ứng tăng lên 243 lần nhiệt độ tăng từ 20oC lên 50oC C Tốc độ phản ứng tăng lên 27 lần nhiệt độ tăng từ 20oC lên 50oC D Tốc độ phản ứng tăng lên 81 lần nhiệt độ tăng từ 20oC lên 50oC Hướng dẫn giải: Đáp án C 50 − 20 10 Tốc độ tăng lên = 33 = 27 lần Bài 30: Cho phản ứng: SO2 + O2 ⇄ 2SO3 Tốc độ phản ứng tăng lên lần khi: A Tăng nồng độ SO2 lên lần B.Tăng nồng độ SO2 lên lần C Tăng nồng độ O2 lên lần D.Tăng đồng thời nồng độ SO2 O2 lên lần Hướng dẫn giải: Đáp án A V = k [SO2]2 [O2] V tăng lên lần → nồng độ SO2 tăng lên lần nồng dộ O2 tăng lên lần ... 8 .10- 4 mol/(l.s) B 2 .10- 4 mol/(l.s) C 6 .10- 4 mol/(l.s) D 4 .10- 4 mol/(l.s) Hướng dẫn giải: Đáp án B 0,072 − 0,048 = 2 .10? ??4 mol / l.s 120 Bài 20: Phản ứng hai chất A B biểu thị phương trình hóa học. .. 2,5 .10- 4 mol/(l.s) B.5,0 .10- 4 mol/(l.s) C 1,0 .10- 3 mol/(l.s) D.5,0 .10- 5 mol/(l.s) Hướng dẫn giải: Đáp án D MnO2 2H2O2 ⎯⎯⎯ → 2H2O + O2 n O2 = 1,5 .10? ??4 mol → n H2O2 = 3 .10? ??4 mol → CH2O2 n 3 .10? ??4... phản ứng có vt giảm là: c, d Đáp án D Bài 23: Công thức tính tốc độ phản ứng hóa học theo chất sản phẩm là: C A v = t t B v = C v C v = t D.V= ∆C.∆t Hướng dẫn giải: Đáp án A C t Bài 24: