Đang tải... (xem toàn văn)
Bài 26 Luyện tập Nhóm halogen Câu 1 Chất nào sau đây là chất lỏng ở điều kiện thường A F2 B Cl2 C Br2 D I2 Hướng dẫn giải Đáp án C Ở điều kiện thường F2, Cl2 ở thể khí; Br2 ở thể lỏng; I2 ở thể rắn Câ[.]
Bài 26: Luyện tập: Nhóm halogen Câu 1: Chất sau chất lỏng điều kiện thường: A F2 B Cl2 C Br2 D I2 Hướng dẫn giải: Đáp án C Ở điều kiện thường F2, Cl2 thể khí; Br2 thể lỏng; I2 thể rắn Câu 2: Axit pecloric có cơng thức là: A HClO B HClO2 C HClO3 D HClO4 Hướng dẫn giải: Đáp án D Axit pecloric có cơng thức HClO4 Câu 3: Nước Giaven hỗn hợp A HCl HClO B NaCl NaClO C KCl KClO3 D HCl HClO3 Hướng dẫn giải: Đáp án B Khi sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH điều kiện thường ta thu nước Giaven: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Câu 4: Nhỏ vào giọt X2 vào hồ tinh bột thấy hồ tinh bột chuyển màu xanh Vậy X2 là: A F2 B Cl2 C Br2 D I2 Hướng dẫn giải: Đáp án D Ở nhiệt độ thường I2 có khả tạo hợp chất xanh tím với hồ tinh bột nên ta dùng I2 để nhận biết hồ tinh bột ngược lại Câu 5: Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch: NaF, NaCl, NaBr NaI thấy: A Cả dung dịch tạo kết tủa B Có dung dịch tạo kết tủa dung dịch khơng tạo kết tủa C Có dung dịch tạo kết tủa dung dịch không tạo kết tủa D Có dung dịch tạo kết tủa dung dịch không tạo kết tủa Hướng dẫn giải: Đáp án B NaF + AgNO3 → không phản ứng NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 NaBr + AgNO3 → AgBr↓ + NaNO3 NaI + AgNO3 → AgI↓ + NaNO3 Câu 6: Phương trình điều chế clo (Cl2) công nghiệp là: A 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O B K2Cr2O7 +14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O C KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2 + 3H2O dpnccmn → 2NaOH + Cl2 + H2 D 2NaCl + 2H2O ⎯⎯⎯⎯ Hướng dẫn giải: Đáp án D Trong công nghiệp người ta điều chế Cl2 phương pháp điện phân dung dịch muối ăn có màng ngăn: 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2 (điện phân màng ngăn) Câu 7: Chất có tính axit mạnh cách axit sau là: A HF B HCl C HBr D HI Hướng dẫn giải: Đáp án D Tính axit tăng dần từ trái sang phải: HF < HCl < HBr < HI Câu 8: Trong phịng thí nghiệm, để điều chế clo (Cl2) ta sử dụng phương trình hố học: t → MnCl2 + Cl2 + 2H2O A MnO2 + 4HCl ⎯⎯ o dpnc → 2Na + Cl2 B 2NaCl ⎯⎯⎯ dpnccmn → 2NaOH + Cl2 + H2 C 2NaCl + 2H2O ⎯⎯⎯⎯ D F2 + 2NaCl → 2NaF + Cl2 Hướng dẫn giải: Đáp án A Phương trình hóa học điều chế Cl2 PTN: t → MnCl2 + Cl2 + 2H2O MnO2 + 4HCl ⎯⎯ Câu 9: Nhận định sau khơng xác HCl: A Hiđro clorua chất khí khơng màu, mùi xốc, tan tốt nước B Hiđro clorua làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ C Axit clohiđric hoà tan nhiều kim loại sắt, nhôm, đồng D Axit clohiđric có tính oxi hố lẫn tính khử Hướng dẫn giải: Đáp án C A B hòa tan vào nước tạo dung dịch axit làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ C sai HCl khơng hòa tan Cu (đồng) mà hòa tan kim loại đứng trước H dãy hoạt động hóa học KL D Cl- có khả nhường e thể tính khử cịn H+ có khả nhận e thể tính oxi hóa Câu 10: Tổng hệ số cân (là số nguyên, tối giản) phương trình: KMnO4 + HCl → … là: A 34 B 35 C 36 D 37 Hướng dẫn giải: Đáp án B 2KMnO4 + 16HClđặc → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O o Tổng hệ số tối giản phương trình là: + 16 + + + + = 35 Câu 11: Đặc điểm sau đặc điểm chung halogen: A Đều chất khí điều kiện thường B Đều có tính oxi hố C Tác dụng với hầu hết kim loại phi kim D Khả tác dụng với H2O giảm dần từ F2 tới I2 Hướng dẫn giải: Đáp án A A sai F2 Cl2 dạng khí; Br2 dạng lỏng; I2 dạng rắn B, C, D Câu 12: Trong thực tế, axit đựng lọ thuỷ tinh (thành phần SiO2) là: A HF B HCl C HBr D HI Hướng dẫn giải: Đáp án A HF hịa tan thủy tinh (thành phần SiO2) nhờ phản ứng: SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O Câu 13: Cho phản ứng hoá học: Cl2 + SO2 + H2O → 2HCl + H2SO4 Trong đó, clo là: A chất oxi hố B chất khử C chất oxi hoá lẫn chất khử D khơng phải chất oxi hố hay chất khử Hướng dẫn giải: Đáp án A Số oxi hóa clo giảm từ xuống -1 sau phản ứng → Cl2 chất oxi hóa Câu 14: Phản ứng thường dùng để điều chế HCl phịng thí nghiệm là: A H2 + Cl2 → 2HCl B AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3 t C NaCl(r) + H2SO4 (đ) ⎯⎯ → NaHSO4 + HCl D BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl Hướng dẫn giải: Đáp án C Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế HCl cách cho tinh thể NaCl tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc: o t → NaHSO4 + HCl NaCl(r) + H2SO4 (đ) ⎯⎯ Câu 15: Cho phản ứng sau: (1) NaOH + HCl → NaCl + H2O (2) K2CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2 + H2O o t → MnCl2 + Cl2 + 2H2O (3) MnO2 + 4HCl ⎯⎯ (4) 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (5) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (6) 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O Số phản ứng HCl thể tính oxi hố là: A B C D Hướng dẫn giải: Đáp án A Phản ứng HCl thể tính oxi hoá là: (5) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Câu 16: Dung dịch NaCl bị lẫn NaI Để làm dung dịch NaCl dùng: A AgNO3 B Br2 C Cl2 D Hồ tinh bột Hướng dẫn giải: Đáp án C Dùng Cl2 có phản ứng: Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 → sau phản ứng có NaCl mà khơng có muối khác I2 không tan nước, dễ o thăng hoa dễ lọc tách Câu 17: Trong phịng thí nghiệm, điều chế Cl2 từ MnO2 HCl, để tránh khí Cl2 phịng, ta đậy nắp ống nghiệm bơng có tẩm chất sau hợp lý nhất: A Dung dịch HCl B Dung dịch NaOH C Dung dịch NaCl D Dung dịch H2O Hướng dẫn giải: Đáp án B Dùng bơng tẩm NaOH để có phản ứng: 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O Các muối giữ lại nên không ngồi Câu 18: Cho 5,6 gam oxit kim loại tác dụng vừa đủ với HCl cho 11,1 gam muối clorua kim loại Cho biết cơng thức oxit kim loại? A Al2O3 B CaO C CuO D FeO Hướng dẫn giải: Đáp án B Giả sử oxit kim loại R2On (n hóa trị R) R2On + 2nHCl → 2RCln + nH2O (g) (2R+16n) 2.(R + 35,5n) (g) 5,6 11,1 → 11,1.(2R + 16n) = 5,6.2(R + 35,5n) → R = 20n Với n = R = 40 (Ca) Vậy oxit CaO Câu 19: Cho 15,8 gam KMnO4 tác dụng hoàn tồn với dung dịch HCl đặc, dư Thể tích khí thu (đktc) là: A 0,56 l B 5,6 l C 4,48 l D 8,96 l Hướng dẫn giải: Đáp án B 2KMnO4 + 16HClđặc → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O n Cl2 = 2,5n KMnO4 = 0,25 mol → VCl2 = 0,25.22,4 = 5,6 lít Câu 20: Hòa tan 10 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị II dung dịch HCl dư ta thu dung dịch A 2,24 lít khí bay (đktc) Hỏi cạn dung dịch A thu gam muối khan? A 11,10 gam B 13,55 gam C 12,20 gam D 15,80 gam Hướng dẫn giải: Đáp án A Tổng quát: RCO3 + 2HCl → RCl2 + CO2 + H2O n CO2 = n RCO3 = n CO3 = n RCl2 = 0,1 mol → m RCl2 = m R + mCl− = m RCO3 − mCO 2− + mCl− → mmuối sau = 10 – 60.0,1 + 2.0,1.35,5 = 11,1g Câu 21: Hoà tan hoàn toàn 25,12 gam hỗn hợp Mg, Al, Fe dung dịch HCl dư thu 13,44 lít khí H2 (đktc) m gam muối Giá trị m A 67,72 B 46,42 C 68,92 D 47,02 Hướng dẫn giải: Đáp án A Tổng quát với kim loại M hóa trị n: M + nHCl → MCln + 0,5nH2 n HCl = 2n H2 = 2.0,6 = 1,2 mol Bảo toàn khối lượng: mKL + mHCl = mmuối + mH2 → mmuối = 25,12 + 1,2.36,5 – 0,6.2 = 67,72g Câu 22: Hoà tan hoàn toàn 10,05 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị II III vào dung dịch HCl thu dung dịch A 0,672 lít khí (đktc) Khối lượng muối A A 10,38 gam B 20,66 gam C 30,99 gam D 9,32 gam Hướng dẫn Tổng quát: CO32− + 2H + → CO + H O 1 → n CO2 = n CO2− = n H+ = n Cl− = 0,03 mol 2 → mmuối sau = 10,05 – 60.0,03 + 2.0,03.35,5 = 10,38g Đáp án A Câu 23: Cho 10,3 gam hỗn hợp Cu, Al, Fe vào lượng dư dung dịch HCl thu 5,6 lít khí (đktc) gam chất rắn không tan Vậy % theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu A 26%, 54%, 20% B 20%, 55%, 25% C 19,6%, 50%, 30,4% D 19,4%, 26,2%, 54,4% Hướng dẫn giải: Đáp án D 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Vì Cu khơng tan HCl nên mCu = 2g 100% = 19,4% → chọn D → %mCu = 10,3 Câu 24: Cho V lít hỗn hợp khí gồm H2S SO2 tác dụng với dung dịch brom dư Thêm dung dịch BaCl2 dư vào hỗn hợp thu 2,33 gam kết tủa Giá trị V A 0,112 lít B 2,24 lít C 1,12 lít D 0,224 lít Hướng dẫn giải: Đáp án D Các phản ứng: H2S + 4Br2 + 4H2O → H2SO4 + 8HBr SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl n H 2S + n SO2 = n H 2SO4 = n BaSO4 = 0,01 mol → Vkhí = 0,224 lít Câu 25: Sục khí clo (Cl2) dư vào dung dịch chứa muối NaBr KBr thu muối NaCl KCl, đồng thời thấy khối lượng muối giảm 4,45 gam so với ban đầu Lượng clo (Cl2) tham gia phản ứng là: A 0,1 mol B 0,05 mol C 0,02 mol D 0,01 mol Hướng dẫn giải: Đáp án B Gọi số mol Cl2 phản ứng x Tổng quát: Cl2 + 2Br- → Br2 + 2ClMol x → 2x → 2x → mmuối giảm = mBr − mCl = 80.2x – 35,5.2x = 4,45 − − → x = 0,05 mol Câu 26: Hỗn hợp X gồm NaBr NaI Cho hỗn hợp X tan nước thu dung dịch A Nếu cho brom dư vào dung dịch A, sau phản ứng hồn tồn, cạn thấy khối lượng muối khan thu giảm 7,05 gam Nếu sục khí clo dư vào dung dịch A, phản ứng hồn tồn, cạn dung dịch thấy khối lượng muối khan giảm 22,625 gam Thành phần % khối lượng chất hỗn hợp X là: A 64,3% B 39,1% C 47,8% D 35,9% Hướng dẫn giải: Đáp án C Gọi số mol NaBr NaI X x y - Khi A phản ứng với Br2: 2NaI + Br2 → 2NaBr + I2 → mmuối giảm = 127y – 80y = 7,05 → y = 0,15 mol - Khi A phản ứng với Cl2: 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 2NaI + Cl2 → 2NaCl + I2 → mgiảm = (80x + 127y) – 35,5(x + y) = 22,625 → x = 0,2 mol Vậy %mNaBr = 47,8% %mNaI = 52,2% Câu 27: Hấp thụ 2,24 lít Cl2 (đktc) vào 250 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng thu dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu m gam rắn khan Giá trị m là: A 13,3 gam B 15,3 gam C 5,85 gam D 7,45 gam Hướng dẫn giải: Đáp án B 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O 0,2 mol ← 0,1 mol Vậy sau phản ứng có: 0,1 mol NaCl; 0,1 mol NaClO; 0,05 mol NaOH dư → m = 15,3g Câu 28: Hấp thụ V lít Cl2 đktc vào 250 ml dung dịch KOH 1M, sau phản ứng thu dung dịch B Cô cạn dung dịch B thu 19,3 gam rắn khan Giá trị V là: A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 5,60 lít Hướng dẫn giải: Đáp án A 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O Gọi số mol KOH phản ứng x mol → Sau phản ứng có: 0,5x mol KCl; 0,5x mol KClO (0,25 – x) mol KOH dư → mrắn sau = 74,5.0,5x + 90,5.0,5x + 56.(0,25 – x) = 19,3g → x = 0,2 mol n Cl2 = 0,1 mol → VCl2 = 2,24 lít Câu 29: Câu 15: Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl2 O2 phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg Al, thu 30,1 gam hỗn hợp Z Thành phần phần trăm khối lượng Al Y A 75,68% B 24,32% C 51,35% D 48,65% Hướng dẫn giải: Đáp án B 7,84 nX = = 0,35 (mol) 22,4 Bảo toàn khối lượng: m Cl2 + m O2 = 30,1 – 11,1 = 19 (gam) Theo ta có hệ phương trình: n Cl2 + n O2 = 0,35 n Cl2 = 0,2 71n Cl2 + 32n O2 = 19 n O2 = 0,15 Lại có: m hh = m Mg + m Al BTe : 2n Mg + 3n Al = 2n Cl2 + 4n O2 24n Mg + 27n Al = 11,1 2n Mg + 3n Al = 2.0,2 + 4.0,15 n Mg = 0,35 n Al = 0,1 %mAl = 27.0,1 100% = 24,32% 11,1 Câu 30: Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaY hỗn hợp ban đầu A 52,8% B 58,2% C 47,2% D 41,8% Hướng dẫn giải: Đáp án B +) TH1: Nếu hỗn hợp đầu NaF NaCl → Kết tủa có AgCl (Vì AgF tan) → nAgCl = 0,06 mol = nNaCl 6,03 − 0,06.58,5 → nNaF = = 0,06 mol 42 0,06.58,5 100% = 58,2% → %mNaCl = 6,03 +) TH2: Nếu khơng có NaF Gọi số mol NaX NaY x y → mmuối Na = x.(23 + X) + y.(23 + Y) = 6,03g Và mkết tủa = x.(108 + X) + y.(108 + Y) = 8,61g Trừ vế với vế ta được: (x + y).85 = 2,58g → x + y = 0,0304 mol → M muối Na = 198,66 → M halogen = 175,66 → Khơng có giá trị thỏa mãn ... (đồng) mà hòa tan kim loại đứng trước H dãy hoạt động hóa học KL D Cl- có khả nhường e thể tính khử cịn H+ có khả nhận e thể tính oxi hóa Câu 10: Tổng hệ số cân (là số nguyên, tối giản) phương trình:... để tránh khí Cl2 phịng, ta đậy nắp ống nghiệm bơng có tẩm chất sau hợp lý nhất: A Dung dịch HCl B Dung dịch NaOH C Dung dịch NaCl D Dung dịch H2O Hướng dẫn giải: Đáp án B Dùng tẩm NaOH để có phản... hố hay chất khử Hướng dẫn giải: Đáp án A Số oxi hóa clo giảm từ xuống -1 sau phản ứng → Cl2 chất oxi hóa Câu 14: Phản ứng thường dùng để điều chế HCl phòng thí nghiệm là: A H2 + Cl2 → 2HCl B AgNO3