Đang tải... (xem toàn văn)
Microsoft Word Document2 Trắc nghiệm Hoá học 10 Bài 10 Liên kết cộng hóa trị Câu 1 Liên kết cộng hóa trị là liên kết hình thành bởi A lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu B một cặp e[.]
Trắc nghiệm Hoá học 10 Bài 10: Liên kết cộng hóa trị Câu Liên kết cộng hóa trị liên kết hình thành A lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu B cặp electron dùng chung hai nguyên tử C hay nhiều cặp electron dùng chung hai nguyên tử D electron hóa trị riêng Hiển thị đáp án Đáp án: C Giải thích: Liên kết cộng hóa trị liên kết hình thành hay nhiều cặp electron dùng chung hai nguyên tử Câu Cho phát biểu sau (1) Nếu cặp electron dùng chung bị lệch phía ngun tử liên kết cộng hóa trị khơng cực (2) Nếu cặp electron dùng chung bị lệch phía nguyên tử liên kết cộng hóa trị có cực (3) Cặp electron dùng chung tạo nên tử electron nguyên tử (4) Cặp electron dùng chung tạo nên tử electron hóa trị Phát biểu A (1) (3) B (1) (4) C (2) (3) D (2) (4) Hiển thị đáp án Đáp án: D Giải thích: (1) Nếu cặp electron dùng chung bị lệch phía ngun tử liên kết cộng hóa trị không cực ⇒ Sai (2) Nếu cặp electron dùng chung bị lệch phía ngun tử liên kết cộng hóa trị có cực ⇒ Đúng (3) Cặp electron dùng chung tạo nên tử electron nguyên tử ⇒ Sai Cặp electron dùng chung thường tạo nên từ electron của hai nguyên tử Ngoại trừ trường hợp liên kết cho nhận cặp electron dùng chung đóng góp từ nguyên tử (4) Cặp electron dùng chung tạo nên tử electron hóa trị ⇒ Đúng Câu Cho phát biểu sau (1) Liên kết đôi tạo nên từ liên kết σ (2) Liên kết ba tạo nên từ liên kết σ liên kết π (3) Liên kết đôi tạo nên từ liên kết σ liên kết π (4) Liên kết ba tạo nên từ liên kết σ liên kết π Phát biểu A (1) (2) B (1) (4) C (3) (2) D (3) (4) Hiển thị đáp án Đáp án: D Giải thích: Phát biểu (3) Liên kết đôi tạo nên từ liên kết σ liên kết π (4) Liên kết ba tạo nên từ liên kết σ liên kết π Câu Cho công thức electron phân tử HF Số electron dùng chung, số electron hóa trị riêng F A electron dùng chung, electron hóa trị riêng B electron dùng chung, electron hóa trị riêng C electron dùng chung, electron hóa trị riêng D electron dùng chung, electron hóa trị riêng Hiển thị đáp án Đáp án: A Giải thích: Giữa ngun tử có dấu chấm ⇒ có electron dùng chung Các phía cịn lại F có tổng cộng chấm ⇒ có electron hóa trị riêng Câu Cho cơng thức Lewis phân tử NH3 Số electron dùng chung, số electron hóa trị riêng N A electron dùng chung, electron hóa trị riêng B electron dùng chung, electron hóa trị riêng C electron dùng chung, electron hóa trị riêng D electron dùng chung, electron hóa trị riêng Hiển thị đáp án Đáp án: C Giải thích: Xung quanh nguyên tử N có tổng cộng nối đơn (−) mà nối đơn biểu diễn cặp electron dùng chung ⇒ có electron dùng chung Phía cịn lại nguyên tử N có dấu chấm ⇒ có electron hóa trị riêng Câu Cơng thức biểu diễn cấu tạo nguyên tử qua liên kết electron hóa trị riêng A cơng thức phân tử B công thức electron C công thức Lewis D công thức đơn giản Hiển thị đáp án Đáp án: C Giải thích: Cơng thức biểu diễn cấu tạo nguyên tử qua liên kết (cặp electron dùng chung) electron hóa trị riêng cơng thức Lewis Câu Liên kết O với C phân tử CO2 có số cặp electron chung A B C D Hiển thị đáp án Đáp án: B Giải thích: O (Z = 8): [He]2s22p4 ⇒ có electron lớp ngồi ⇒ xu hướng nhận electron để đạt cấu hình electron bền vững ⇒ góp electron C (Z = 6): [He]2s22p2 ⇒ có electron lớp ngồi ⇒ xu hướng nhận electron để đạt cấu hình electron bền vững ⇒ góp electron Cơng thức electron phân tử CO2: Vậy nguyên tử O C có cặp electron dùng chung Câu Hợp chất hợp chất cộng hóa trị? A NaCl B K2O C CaO D H2O Hiển thị đáp án Đáp án: D Giải thích: Hợp chất cộng hóa trị hợp chất tạo nên liên kết cộng hóa trị Liên kết cộng hóa trị thường hình thành phi kim phi kim H O phi kim ⇒ Liên kết H O liên kết cộng hóa trị ⇒ Phân tử H2O thuộc loại hợp chất cộng hóa trị Câu Liên kết phân tử liên kết ba? A NH3 B CO2 C O2 D N2 Hiển thị đáp án Đáp án: D Giải thích: N (Z = 7): [He]2s22p3 ⇒ có electron lớp ngồi ⇒ xu hướng nhận electron để đạt cấu hình electron bền vững ⇒ góp electron Cơng thức electron phân tử N2 Công thức Lewis N ≡ N Vậy liên kết phân tử N2 liên kết ba Câu 10 Dựa vào giá trị độ âm điện, liên kết nguyên tử H Cl thuộc loại A liên kết ion B liên kết cộng hóa trị có cực C liên kết cộng hóa trị khơng cực D liên kết đơn Hiển thị đáp án Đáp án: B Giải thích: Có χ(H) = 2,2 χ(Cl) = 3,16 Nên x= x(Cl)-x(H)=3,16-2,2=0.96 Mà 0,4 ≤ 0,96 < 1,7 ⇒ liên kết nguyên tử H Cl thuộc loại liên kết cộng hóa trị có cực Câu 11 Dựa vào độ âm điện, liên kết phân tử liên kết cộng hóa trị không cực? A NaCl B CH4 C H2O D HCl Hiển thị đáp án Đáp án: B Giải thích: x=x(Cl)-x(Na)=3,16 - 0,93=2,23 ⇒ Liên kết phân tử NaCl liên kết ion ∆=x(C)-x(H)=2,55-2,2=0,35 ⇒ Liên kết phân tử CH4 liên kết cộng hóa trị khơng cực ∆x=x(O)-x(H)=3,44-2,2=1,24 mà 0,4 ≤ 1,24 < 1,7 ⇒ Liên kết phân tử H2O liên kết cộng hóa trị có cực ∆=x(Cl)-x(H)=3,16-2,2=0,96 mà 0,4 ≤ 0,96 < 1,7 ⇒ Liên kết phân tử HCl liên kết cộng hóa trị có cực Câu 12 Các AO xen phủ tạo liên kết đơn phân tử Cl2 A AO s xen phủ trục tạo liên kết đơn B AO s AO p xen phủ trục tạo liên kết đơn C AO p xen phủ trục tạo liên kết đơn D AO ps xen phủ bên tạo liên kết đơn Hiển thị đáp án Đáp án: C Giải thích: Cl (Z = 17): [Ne]3s23p5 Ô orbital lớp electron cùng: ↑↓ 3s2 ↑↓ ↑↓ ↑ 3p5 Có AO p chứa electron độc thân Do liên kết đơn nguyên tử Cl phân tử Cl2 tạo nên từ xen phủ trục AO p Câu 13 Khẳng định sai A Liên kết tạo nên từ xen phủ trục hai AO gọi liên kết sigma (σ) B Liên kết tạo nên từ xen phủ bên hai AO gọi liên kết pi (π) C Liên kết đơn gọi liên kết π D Liên kết đôi gồm liên kết σ liên kết π, liên kết ba gồm liên kết σ hai liên kết π Hiển thị đáp án Đáp án: C Giải thích: Liên kết đơn gọi liên kết π khẳng định sai ⇒ Liên kết đơn gọi liên kết σ Câu 14 Cho biết lượng liên kết O – H là: 464 kJ mol−1 Tổng lượng liên kết phân tử H2O A 464 kJ mol−1 B 232 kJ mol−1 C 928 kJ mol−1 D 982 kJ mol−1 Hiển thị đáp án Đáp án: C Giải thích: Trong phân tử H2O có hai liên kết O – H nên tổng lượng liên kết phân tử H2O là: 464.2 = 928 (kJ mol−1) Câu 15 Trong phân tử: HBr; HF; HCl; HI Phân tử có liên kết bền A HF B HCl C HBr D HI Hiển thị đáp án Đáp án: A Giải thích: Năng lượng liên kết liên kết H – F phân tử HF 565 kJ mol−1 Năng lượng liên kết liên kết H – Cl phân tử HCl 431 kJ mol−1 Năng lượng liên kết liên kết H – Br phân tử HBr 364 kJ mol−1 Năng lượng liên kết liên kết H – I phân tử HI 297 kJ mol−1 Năng lượng liên kết liên kết H – F lớn Do liên kết phân tử HF bền ... electron hóa trị riêng Hiển thị đáp án Đáp án: A Giải thích: Giữa ngun tử có dấu chấm ⇒ có electron dùng chung Các phía cịn lại F có tổng cộng chấm ⇒ có electron hóa trị riêng Câu Cho cơng thức... thị đáp án Đáp án: C Giải thích: Xung quanh nguyên tử N có tổng cộng nối đơn (−) mà nối đơn biểu diễn cặp electron dùng chung ⇒ có electron dùng chung Phía cịn lại nguyên tử N có dấu chấm ⇒ có. .. thị đáp án Đáp án: B Giải thích: O (Z = 8): [He]2s22p4 ⇒ có electron lớp ngồi ⇒ xu hướng nhận electron để đạt cấu hình electron bền vững ⇒ góp electron C (Z = 6): [He]2s22p2 ⇒ có electron lớp