Bài 8 Định luật tuần hoàn Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Câu 1 Theo định luật tuần hoàn Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo[.]
Bài 8: Định luật tuần hoàn Ý nghĩa bảng tuần hồn ngun tố hóa học Câu Theo định luật tuần hồn: Tính chất ngun tố đơn chất, thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ nguyên tố A biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân B biến đổi tuần hồn theo chiều giảm điện tích hạt nhân C biến đổi tuần hồn chu kì D biến đổi tuần hồn nhóm A Hướng dẫn giải Đáp án là: A Nội dung định luật tuần hồn: “Tính chất ngun tố đơn chất, thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ nguyên tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử” Câu Cho đại lượng tính chất sau đây: a) Khối lượng nguyên tử b) Bán kính nguyên tử c) Tính kim loại – tính phi kim d) Tính acid – base oxide hydroxide e) Cấu hình electron ngun tử lớp ngồi Số đại lượng tính chất biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A B C D Hướng dẫn giải Đáp án là: D Các đại lượng tính chất biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử: + Bán kính nguyên tử + Tính kim loại – tính phi kim + Tính acid – base oxide hydroxide + Cấu hình electron nguyên tử lớp Câu Nguyên tố sulfur (S) số 16, nhóm VIA, chu kì Cấu hình electron nguyên tử sulfur A 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p6 Hướng dẫn giải Đáp án là: B Nguyên tố sulfur (S) số 16, nhóm VIA, chu kì Suy ra: + Số hiệu nguyên tử Z = 16 = Số electron + Số lớp electron = Số thứ tự chu kì = + Số electron lớp ngồi = Số thứ tự nhóm A = Cấu hình electron nguyên tử sulfur: 1s22s22p63s23p4 Câu Nguyên tố phosphorus có Z = 15 Phosphorus A nguyên tố kim loại B nguyên tố phi kim C nguyên tố khí D ngun tố phóng xạ Hướng dẫn giải Đáp án là: B Cấu hình electron nguyên tử phosphorus (Z = 15): 1s22s22p63s23p3 Số electron lớp = Phosphorus nguyên tố phi kim Câu Nguyên tố sodium (Na) có Z = 11 Sodium A nguyên tố kim loại B nguyên tố phi kim C nguyên tố phóng xạ D nguyên tố khí Hướng dẫn giải Đáp án là: A Cấu hình electron nguyên tử Na (Z = 11): 1s22s22p63s1 Số electron lớp Sodium (Na) nguyên tố kim loại Câu Ngun tố calcium (Ca) thuộc chu kì 4, nhóm IIA Nguyên tử calcium có A lớp electron có electron lớp B lớp electron có electron lớp ngồi C lớp electron có electron lớp ngồi D lớp electron có electron lớp Hướng dẫn giải Đáp án là: A Số lớp electron = số thứ tự chu kì = Số electron lớp = số thứ tự nhóm A = Nguyên tử calcium có lớp electron có electron lớp ngồi Câu Nguyên tố magnesium thuộc ô số 12, chu kì 3, nhóm IIA Viết cấu hình electron magnesium A [Ne]3s1 B [Ne]3s2 C [Ne]4s1 D [Ne]4s2 Hướng dẫn giải Đáp án là: B Nguyên tố magnesium (Mg) số 12, chu kì 3, nhóm IIA Suy ra: + Số hiệu nguyên tử Z = 12 = Số electron + Số lớp electron = Số thứ tự chu kì = + Số electron lớp ngồi = Số thứ tự nhóm A = Cấu hình electron nguyên tử magnesium (Mg): 1s22s22p63s2 hay [Ne]3s2 Câu Nguyên tố chlorine (Cl) ô 17, chu kì 3, nhóm VIIA Phát biểu sau khơng đúng? A Ngun tử Cl có 17 proton, 17 electron B Nguyên tử Cl có lớp electron C Ngun tử Cl có electron lớp ngồi D Cl nguyên tố kim loại Hướng dẫn giải Đáp án là: D Nguyên tố chlorine (Cl) ô 17, chu kì 3, nhóm VIIA Suy ra: + Số hiệu nguyên tử Z = 17 = Số electron = Số proton + Số lớp electron = Số thứ tự chu kì = + Số electron lớp ngồi = Số thứ tự nhóm A = Cấu hình electron nguyên tử Cl: 1s22s22p63s23p5 Cl nguyên tố phi kim Câu Nguyên tố sulfur (S) số 16, nhóm VIA, chu kì Nhận xét sau đúng? A Oxide cao (SO3) acidic oxide acid tương ứng H2SO4 acid yếu B Oxide cao (SO3) acidic oxide acid tương ứng H2SO4 acid trung bình C Oxide cao (SO3) acidic oxide acid tương ứng H2SO4 acid mạnh D Oxide cao (SO3) basic oxide acid tương ứng H2SO4 base mạnh Hướng dẫn giải Đáp án là: C Nguyên tố sulfur (S) số 16, nhóm VIA, chu kì Suy ra: + Số hiệu nguyên tử Z = 16 = Số electron + Số lớp electron = Số thứ tự chu kì = + Số electron lớp ngồi = Số thứ tự nhóm A = Cấu hình electron nguyên tử sulfur: 1s22s22p63s23p4 S nguyên tố phi kim Oxide cao (SO3) acidic oxide acid tương ứng H2SO4 acid mạnh Câu 10 Potassium (Z = 19) nguyên tố thiết yếu cho thực vật người Vị trí potassium bảng tuần hồn là: A Ơ 19, chu kì 3, nhóm IA B Ơ 19, chu kì 3, nhóm VA C Ơ 19, chu kì 4, nhóm VA D Ơ 19, chu kì 4, nhóm IA Hướng dẫn giải Đáp án là: D Cấu hình electron nguyên tử potassium (Z = 19): 1s22s22p63s23p64s1 Số thứ tự ô = Số hiệu nguyên tử Z = 19 Số thứ tự chu kì = số lớp electron = Electron cuối điền vào phân lớp s potassium thuộc nhóm A Số thứ tự nhóm A = Số electron lớp = Vậy, bảng tuần hồn, ngun tố potassium thuộc 19, chu kì 4, nhóm IA Câu 11 Trong bảng tuần hồn, phosphorus (Z = 15) thuộc A chu kì 3, nhóm IIIA B chu kì 3, nhóm IVA C chu kì 3, nhóm VA D chu kì 4, nhóm VA Hướng dẫn giải Đáp án là: C Cấu hình electron nguyên tử phosphorus (Z = 15): 1s22s22p63s23p3 Số thứ tự ô = Số hiệu nguyên tử Z = 15 Số thứ tự chu kì = số lớp electron = Electron cuối điền vào phân lớp p phosphorus thuộc nhóm A Số thứ tự nhóm A = Số electron lớp = Vậy, bảng tuần hoàn, ngun tố potassium thuộc 15, chu kì 3, nhóm VA Câu 12 Nguyên tố phosphorus (P) có Z = 15 Hydroxide ứng với hóa trị cao P A acid mạnh B acid trung bình C base mạnh D base yếu Hướng dẫn giải Đáp án là: B Cấu hình electron nguyên tử phosphorus (Z = 15): 1s22s22p63s23p3 Số thứ tự ô = Số hiệu nguyên tử Z = 15 Số thứ tự chu kì = số lớp electron = Electron cuối điền vào phân lớp p phosphorus thuộc nhóm A Số thứ tự nhóm A = Số electron lớp ngồi = P nguyên tố phi kim Hóa trị cao V Hydroxide ứng với hóa trị cao P H3PO4 (acid trung bình) Câu 13 So sánh tính phi kim P (Z = 15), O (Z = 8) S (Z = 16) theo chiều tăng dần A P < S < O B P < O < S C O < S < P D O < P < S Hướng dẫn giải Đáp án là: A P (Z = 15): 1s22s22p63s23p3 Nguyên tố P thuộc chu kì 3, nhóm VA O (Z = 8): 1s22s22p4 Nguyên tố O thuộc chu kì 2, nhóm VIA S (Z = 16): 1s22s22p63s23p4 Nguyên tố S thuộc chu kì 3, nhóm VIA Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm dần tính phi kim tăng dần Tính phi kim: P < S Trong nhóm A, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại tăng dần tính phi kim giảm dần Tính phi kim: S < O Vậy tính phi kim: P < S < O Câu 14 Phát biểu sau khơng đúng? A Vị trí ngun tố bảng tuần hồn ngun tố hóa học cho biết cấu hình electron nguyên tử B Cấu hình electron nguyên tử định tính chất ngun tố C Có thể dự đốn tính chất hóa học ngun tố biết vị trí bảng tuần hồn hay cấu hình electron D Số thứ tự nhóm A số lớp electron Hướng dẫn giải Đáp án là: D Số thứ tự nhóm A = Số electron lớp (Số electron hóa trị) Câu 15 Dãy gồm oxide có tính acid tăng dần là: A Cl2O7, SO3, P2O5 B P2O5, SO3, Cl2O7 C SO3, Cl2O7, P2O5 D P2O5, Cl2O7, SO3 Hướng dẫn giải Đáp án là: B Nhóm Oxide Chu kì VA VIA VIIA P2O5 SO3 Cl2O7 Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính acid oxide hydroxide tương ứ ... calcium có A lớp electron có electron lớp B lớp electron có electron lớp ngồi C lớp electron có electron lớp ngồi D lớp electron có electron lớp Hướng dẫn giải Đáp án là: A Số lớp electron = số thứ... sau khơng đúng? A Ngun tử Cl có 17 proton, 17 electron B Nguyên tử Cl có lớp electron C Ngun tử Cl có electron lớp ngồi D Cl nguyên tố kim loại Hướng dẫn giải Đáp án là: D Nguyên tố chlorine (Cl)... hình electron D Số thứ tự nhóm A số lớp electron Hướng dẫn giải Đáp án là: D Số thứ tự nhóm A = Số electron lớp (Số electron hóa trị) Câu 15 Dãy gồm oxide có tính acid tăng dần là: A Cl2O7, SO3,