Bài 9 Ôn tập chương 2 Câu 1 Nguyên tử của các nguyên tố thuộc cùng một chu kì có A cùng số electron hóa trị B cùng số lớp electron C cùng số electron lớp ngoài cùng D cùng số neutron Hướng dẫn giải Đá[.]
Bài 9: Ôn tập chương Câu Nguyên tử ngun tố thuộc chu kì có A số electron hóa trị B số lớp electron C số electron lớp D số neutron Hướng dẫn giải Đáp án là: B Nguyên tử nguyên tố có thuộc chu kì có số lớp electron Số thứ tự chu kì = Số lớp electron Câu Nguyên tử nguyên tố nhóm A có A số electron hóa trị B số lớp electron C số neutron D số khối Hướng dẫn giải Đáp án là: A Nguyên tử nguyên tố nhóm A có số electron hóa trị số thứ tự nhóm (trừ He) Câu Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân A bán kính nguyên tử tăng dần B bán kính nguyên tử giảm dần C bán kính nguyên tử tăng sau giảm dần D bán kính ngun tử giảm sau tăng dần Hướng dẫn giải Đáp án là: A Trong chu kì, bán kính ngun tử giảm theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân Trong nhóm A, bán kính ngun tử tăng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân Câu Trong nhóm A, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, A tính kim loại tính phi kim tăng dần B tính kim loại tính phi kim giảm dần C tính kim loại tăng dần tính phi kim giảm dần D tính kim loại giảm dần tính phi kim tăng dần Hướng dẫn giải Đáp án là: C Trong nhóm A, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại tăng dần tính phi kim giảm dần Chú ý: Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm dần tính phi kim tăng dần Câu Sulfur (S) ngun tố thuộc nhóm VIA, chu kì bảng tuần hồn Cấu hình electron ngun tử S A [Ne] 3s2 B [Ne] 3s23p1 C [Ne] 3s23p2 D [Ne] 3s23p4 Hướng dẫn giải Đáp án là: D Số thứ tự chu kì = số lớp electron = Số thứ tự nhóm A = số electron lớp ngồi = Cấu hình electron ngun tử S: 1s22s22p63s23p4 hay [Ne] 3s23p4 Câu Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IA Ngun tử ngun tố X có A lớp electron electron lớp B lớp electron electron lớp C lớp electron electron lớp D lớp electron electron lớp Hướng dẫn giải Đáp án là: B Số lớp electron = Số thứ tự chu kì = Số electron lớp ngồi = Số thứ tự nhóm A = Nguyên tử nguyên tố X có lớp electron electron lớp Câu Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA Ngun tố X A nguyên tố kim loại B nguyên tố phi kim C ngun tố khí D ngun tố phóng xạ Hướng dẫn giải Đáp án là: B Số electron lớp ngồi = Số thứ tự nhóm A = X nguyên tố phi kim Câu Ngun tố X thuộc chu kì 4, nhóm IIA X A nguyên tố s B nguyên tố p C nguyên tố d D nguyên tố f Hướng dẫn giải Đáp án là: A Số lớp electron = Số thứ tự chu kì = Số electron lớp ngồi = Số thứ tự nhóm A = Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X: 1s22s22p63s23p64s2 Electron cuối điền vào phân lớp s X nguyên tố s Câu Nguyên tử nguyên tố Y có Z = 13 Trong bảng tuần hồn nguyên tố hóa học, nguyên tố Y thuộc A 13, chu kì 3, nhóm IIA B 13, chu kì 4, nhóm IIIA C 13, chu kì 3, nhóm IIIA D 13, chu kì 4, nhóm IIA Hướng dẫn giải Đáp án là: C Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Y: 1s22s22p63s23p1 Số thứ tự ô = số electron = 13 Số thứ tự chu kì = Số lớp electron = Electron cuối điền vào phân lớp p Nguyên tố Y thuộc nhóm A Số thứ tự nhóm A = Số electron lớp = Nguyên tố Y 13, chu kì 3, nhóm IIIA Câu 10 X nguyên tố thuộc nhóm A bảng tuần hoàn Oxide cao X XO Phát biểu sau đúng? A X thuộc nhóm IIIA B X nguyên tố kim loại C Nguyên tử ngun tố X có electron lớp ngồi D X nguyên tố phi kim Hướng dẫn giải Đáp án là: B Oxide cao X XO Hóa trị cao X II X thuộc nhóm IIA Số electron lớp ngồi = Số thứ tự nhóm A = X nguyên tố kim loại Câu 11 Cho nguyên tố X (Z = 11), Y (Z = 13), T (Z = 14), Q (Z = 19) So sánh bán kính nguyên tử nguyên tố theo chiều giảm dần A T > Y > X > Q B Y > X > T > Q C Q > X > Y > T D Q > R > X > Y Hướng dẫn giải Đáp án là: C X (Z = 11): 1s22s22p63s1 X thuộc chu kì 3, nhóm IA Y (Z = 13): 1s22s22p63s23p1 Y thuộc chu kì 3, nhóm IIIA T (Z = 14): 1s22s22p63s23p2 T thuộc chu kì 3, nhóm IVA Q (Z = 19): 1s22s22p63s23p64s1 Q thuộc chu kì 4, nhóm IA Trong chu kì, bán kính ngun tử giảm theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân Bán kính nguyên tử: X > Y > T Trong nhóm A, bán kính nguyên tử tăng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân Bán kính nguyên tử: X < Q Vậy, bán kính nguyên tử: Q > X > Y > T Câu 12 Sulfur (S) nguyên tố thuộc nhóm VIA, chu kì bảng tuần hoàn Oxide cao hydroxide tương ứng S A SO2; H2SO3 B SO3; H2SO4 C SO4; H2SO6 D S2O6; H2S2O6 Hướng dẫn giải Đáp án là: B S thuộc nhóm VIA Hóa trị cao S VI Công thức oxide cao S SO3 (acidic oxide) Công thức hydroxide cao H2SO4 (có tính acid) Câu 13 Cho ngun tố X (Z = 11), Y (Z = 13), T (Z = 14), Q (Z = 19) Nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất? A Ngun tố X B Nguyên tố Y C Nguyên tố T D Nguyên tố Q Hướng dẫn giải Đáp án là: D X (Z = 11): 1s22s22p63s1 X thuộc chu kì 3, nhóm IA Y (Z = 13): 1s22s22p63s23p1 Y thuộc chu kì 3, nhóm IIIA T (Z = 14): 1s22s22p63s23p2 T thuộc chu kì 3, nhóm IVA Q (Z = 19): 1s22s22p63s23p64s1 Q thuộc chu kì 4, nhóm IA Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm dần tính phi kim tăng dần Tính kim loại: X > Y > T Trong nhóm A, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại tăng dần tính phi kim giảm dần Tính kim loại: X < Q Vậy, tính kim loại: Q > X > Y > T Nguyên tố Q có tính kim loại mạnh Câu 14 Hai nguyên tố A, B đứng chu kì bảng tuần hồn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân 25, ZA < ZB Hai nguyên tố A, B là: A Mg, Al B Al, Mg C Na, Mg D Mg, Na Hướng dẫn giải Đáp án là: A Hai nguyên tố A, B đứng chu kì bảng tuần hồn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân 25 Ta có hệ phương trình: Hai nguyên tố A, B là: Mg (Z = 12); Al (Z = 13) Câu 15 Hai nguyên tố A, B thuộc nhóm A hai chu kì bảng tuần hồn Tổng số đơn vị điện tích hạt nhân A B 30, ZA < ZB Phát biểu sau không đúng? A Hai nguyên tố A, B thuộc nhóm IA B A, B nguyên tố kim loại C Nguyên tố A thuộc chu kì 3, nguyên tố B thuộc chu kì D Tính kim loại A lớn B Hướng dẫn giải Đáp án là: D Ta có hệ phương trình: Nguyên tố A Na (Z = 11); nguyên tố B K (Z = 19) Cấu hình electron nguyên tử Na (Z = 11): [Ne]3s1 Ngun tố Na 11, chu kì 3, nhóm IA Cấu hình electron ngun tử K (Z = 19): [Ar]4s1 Nguyên tố K ô 19, chu kì 4, nhóm IA Nhận xét: Ngun tố A, B nguyên tố kim loại Tính kim loại: K > Na Phát biểu khơng đúng: Tính kim loại A lớn B ... nhóm IA Ngun tử ngun tố X có A lớp electron electron lớp B lớp electron electron lớp C lớp electron electron lớp D lớp electron electron lớp Hướng dẫn giải Đáp án là: B Số lớp electron = Số thứ tự... nhân A bán kính nguyên tử tăng dần B bán kính nguyên tử giảm dần C bán kính ngun tử tăng sau giảm dần D bán kính ngun tử giảm sau tăng dần Hướng dẫn giải Đáp án là: A Trong chu kì, bán kính ngun... loại C Nguyên tử nguyên tố X có electron lớp ngồi D X nguyên tố phi kim Hướng dẫn giải Đáp án là: B Oxide cao X XO Hóa trị cao X II X thuộc nhóm IIA Số electron lớp ngồi = Số thứ tự nhóm A