Bài 4 Ôn tập chương 1 Câu 1 Nguyên tử sulfur (Z = 16) có cấu hình electron là A [Ne]3s23p4 B [Ne]3s23p3 C [Ne]3s2 D [Ar]4s1 Hướng dẫn giải Đáp án đúng là A Nguyên tử sulfur (Z = 16) có cấu hình electr[.]
Bài 4: Ôn tập chương Câu Nguyên tử sulfur (Z = 16) có cấu hình electron A [Ne]3s23p4 B [Ne]3s23p3 C [Ne]3s2 D [Ar]4s1 Hướng dẫn giải Đáp án là: A Nguyên tử sulfur (Z = 16) có cấu hình electron 1s22s22p63s23p4 [Ne]3s23p4 (2, 8, 6) Câu Nguyên tử X có số hiệu nguyên tử Z = 15 Lớp electron nguyên tử X có mức lượng cao nhất? A K B L C M D N Hướng dẫn giải Đáp án là: C Cấu hình electron nguyên tử X (Z = 15): 1s22s22p63s23p3 Nguyên tử X có lớp electron Lớp electron thứ ba (n = 3, lớp M) nguyên tử X có mức lượng cao Câu Nguyên tử Y có lớp electron, lớp ngồi có electron Cấu hình electron nguyên tử Y A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s23p1 C 1s22s22p63s23p2 D 1s22s22p63s23p3 Hướng dẫn giải Đáp án là: C Nguyên tử Y có lớp electron, lớp ngồi có electron Cấu hình electron nguyên tử Y là: 1s22s22p63s23p2 Câu Ngun oxygen có proton neutron Kí hiệu nguyên tử oxygen A B C D Hướng dẫn giải Đáp án là: D Nguyên tử oxygen có: Số hiệu nguyên tử Z = Số proton = Số khối: A = Z + N = + =16 Kí hiệu nguyên tử oxygen Câu Lớp L có số electron tối đa A B C 12 D 18 Hướng dẫn giải Đáp án là: B Lớp thứ n (n ≤ 4) chứa tối đa 2n2 electron Lớp L (n = 2) có số electron tối đa là: 2n2 = 2×22 = Câu Nguyên tử nguyên tố nitrogen có Z = Nitrogen A nguyên tố s B nguyên tố p C nguyên tố d D nguyên tố f Hướng dẫn giải Đáp án là: B Cấu hình electron nguyên tử nitrogen (Z = 7): 1s22s22p3 Electron cuối điền vào phân lớp p nên nitrogen nguyên tố p Câu Số proton, neutron electron A 11, 11, 12 B 11, 12, 11 C 12, 12, 11 D 12, 11, 11 Hướng dẫn giải Đáp án là: B Số hiệu nguyên tử Z = 11 = Số proton = Số electron Số khối A = 23 = Z + N N = A – Z = 23 – 11 = 12 Số proton, neutron electron 11, 12, 11 Câu Nguyên tử nguyên tố sau có electron thuộc lớp cùng? A B C D Hướng dẫn giải Đáp án là: B : Số hiệu nguyên tử Z = 19 = Số proton = Số electron Cấu hình electron nguyên tử K: [Ar]4s1 Có electron thuộc lớp ngồi : Số hiệu nguyên tử Z = 13 = Số proton = Số electron Cấu hình electron nguyên tử Al: [Ne]3s23p1 Có electron thuộc lớp ngồi : Số hiệu nguyên tử Z = 17 = Số proton = Số electron Cấu hình electron nguyên tử Cl: [Ne]3s23p5 Có electron thuộc lớp ngồi : Số hiệu nguyên tử Z = = Số proton = Số electron Cấu hình electron nguyên tử O: 1s22s22p4 Có electron thuộc lớp Câu Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron kết thúc phân lớp 3p3 Số electron nguyên tử X A 11 B 12 C 15 D 14 Hướng dẫn giải Đáp án là: C Cấu hình electron nguyên tử X: 1s22s22p63s23p3 Nguyên tử X có 15 electron Câu 10 Nguyên tố magnesium có Z = 12 Nguyên tử magnesium có A lớp electron có electron thuộc lớp ngồi B lớp electron có electron thuộc lớp C lớp electron có electron thuộc lớp ngồi D lớp electron có electron thuộc lớp ngồi Hướng dẫn giải Đáp án là: D Cấu hình electron nguyên tử magnesium có Z = 12 1s22s22p63s2 [Ne]3s2 (2, 8, 2) Nguyên tử magnesium có lớp electron có electron thuộc lớp ngồi Câu 11 Cấu hình electron của: Ngun tử X: 1s22s22p63s23p5 Nguyên tử Y: 1s22s22p63s23p64s2 Phát biểu sau đúng? A X nguyên tố kim loại, Y nguyên tố phi kim B X nguyên tố phi kim, Y nguyên tố kim loại C X nguyên tố khí hiếm, Y nguyên tố kim loại D X nguyên tố kim loại, Y nguyên tố khí Hướng dẫn giải Đáp án là: B Nguyên tử X: 1s22s22p63s23p5 Nguyên tử X có electron thuộc lớp ngồi X nguyên tố phi kim Nguyên tử Y: 1s22s22p63s23p64s2 Ngun tử Y có electron thuộc lớp ngồi Y nguyên tố kim loại Câu 12 Nguyên tố phosphorus có Z = 15 Ở trạng thái bản, nguyên tử phosphorus có số electron độc thân A B C D Hướng dẫn giải Đáp án là: C Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố P (Z = 15): 1s22s22p63s23p3 [Ne]3s23p3 Cấu hình electron ngun tử P có Z = 15: 1s22s22p63s23p3 biểu diễn theo orbital sau: Nguyên tử P có electron độc thân trạng thái Câu 13 Tổng số hạt proton, neutron electron nguyên tử X 28 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện X A Na B O C F D S Hướng dẫn giải Đáp án là: C Nguyên tử X tạo nên từ hạt proton (p) mang điện tích dương, neutron (n) khơng mang điện electron (e) mang điện tích âm Trong nguyên tử, số p = số e Tổng số hạt proton, neutron electron nguyên tử X 28 2p + n = 28 (1) Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 2p – n = (2) Từ (1) (2), suy ra: p = 9, n = 10 Số hiệu nguyên tử Z = số p = X nguyên tố fluorine (kí hiệu F) Câu 14 Nguyên tố vanadium (V) có đồng vị , chiếm 0,25% Tính ngun tử khối trung bình vanadium (V) A 51,2500 B 51,9975 C 50,9975 D 50,2500 Hướng dẫn giải Đáp án là: C Đồng vị chiếm: 100% - 0,25% = 99,75% Nguyên tử khối trung bình vanadium (V) là: Câu 15 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (proton, electron, neutron) 34, số hạt không mang điện 54,545% số hạt mang điện Số khối X A 23 B 24 C 32 D 35 Hướng dẫn giải Đáp án là: A Nguyên tử X tạo nên từ hạt proton (p) mang điện tích dương, neutron (n) khơng mang điện electron (e) mang điện tích âm Trong nguyên tử, số p = số e Tổng số hạt proton, neutron electron nguyên tử X 34 2p + n = 34 (1) Số hạt không mang điện 54,545% số hạt mang điện (2) Từ (1) (2), suy ra: p = 11, n = 12 Số khối nguyên tử X là: A = Z + N = 11 + 12 = 23 ... Nguyên tử X có 15 electron Câu 10 Nguyên tố magnesium có Z = 12 Nguyên tử magnesium có A lớp electron có electron thuộc lớp ngồi B lớp electron có electron thuộc lớp ngồi C lớp electron có electron... thuộc lớp ngồi D lớp electron có electron thuộc lớp Hướng dẫn giải Đáp án là: D Cấu hình electron nguyên tử magnesium có Z = 12 1s22s22p63s2 [Ne]3s2 (2, 8, 2) Nguyên tử magnesium có lớp electron... tử Y có lớp electron, lớp ngồi có electron Cấu hình electron nguyên tử Y A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s23p1 C 1s22s22p63s23p2 D 1s22s22p63s23p3 Hướng dẫn giải Đáp án là: C Nguyên tử Y có lớp electron,