Chuyên đề hóa học một số phương pháp và dạng bài tập hóa

Microsoft Word ebb 36480421 2970339450 222 Chuyên đề hóa học Một số phương pháp và dạng bài tập hóa SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐẢO TẠO TỈNH HẢI DƯƠNG TRƯỜNG THPT CHUYÊN NGUYỄN TRÃI Chuyên đề hóa học Một số phương[.]

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐẢO TẠO TỈNH HẢI DƯƠNG TRƯỜNG THPT CHUYÊN NGUYỄN TRÃI Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa LỜI NĨI ĐẦU Như biết, Hoá Học ngành khoa học đời từ sớm, môn học quan trọng nhà trường THPT Hoá học dùng làm môn thi thi quan trọng thi học sinh giỏi, thi tốt nghiệp, thi đại học,…Tuy nhiên, nhà trường phổ thơng, việc học hố với nhiều cá nhân khó khăn Vì xây dựng chuyên đề nhằm giúp bạn học sinh có thêm tài liệu hố học bổ ích để nâng cao khả học hố Chun đề chúng tơi gồm có hai phần: _ Phần 1: Một số phương pháp giải toán hoá học trọng tâm _ Phần 2: Một số dạng tập hố học trọng tâm Phần chúng tơi nêu phương pháp thường dùng để giải tốn hố học Đó phương pháp bạn cần phải nắm vững để áp dụng cách có hiệu Phần chúng tơi nêu dạng tập hố học trọng tâm thường dùng kì thi quốc gia Mỗi dạng có tập minh hoạ để bạn nắm vững kiến thức Sau số tập tự luyện dành cho bạn Với chuyên đề này, hy vọng giúp bạn thêm u thích mơn học học tốt Tất nhiên chun đề cịn có nhiều thiếu sót Mong bạn góp ý chun đề hồn thiện Chun đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa A Một số phương pháp giải toán hoá học trọng tâm Phương pháp sơ đồ đường chéo _ Có thể dùng để giải nhanh toán trộn lẫn dung dịch, tìm thành phần % hỗn hợp đồng vị Bài toán trộn quặng kim loại Bài tốn hỗn hợp hai chất vơ kim loại có tính chất hố học Bài tập tính thành phần hỗn hợp muối phản ứng đơn bazơ đơn axit Bài tập tính tỉ lệ thể tích hỗn hợp khí… _ Để giải tập theo phương pháp cần xác định thành phần hỗn hợp với lượng tương ứng phù hợp với cơng thức áp dụng cho tốn Các dạng tốn cơng thức áp dụng: Ở nêu dạng áp dụng phương pháp này: Dạng 1: Tính tốn pha chế dung dịch: Nguyên tắc: _ Dung dịch 1: Khối lượng m1, thể tích V1, nồng độ C1 (C% CM), khối lượng riêng d1 _ Dung dịch 2: Khối lượng m2, thể tích V2, nồng độ C2, khối lượng riêng d2 _ Dung dịch thu có m = m1 + m2, V = V1 + V2, nồng độ C (C1 < C < C2), khối lượng riêng d Sơ đồ đường chéo công thức áp dụngL a) Đối với nồng độ % khối lượng |C2-C| C1 m1 m1 |C2-C| C  = m2 |C1-C| |C1-C| m2 C2 b) Đối với nồng độ mol/lít |C2-C| V1 C1 V1 |C2-C| C  = V2 |C1-C| |C1-C| V2 C2 Dạng 2: Tính tỉ lệ thể tích hỗn hợp hai khí: Nguyên tắc: _ Khí A: Thể tích VA, khối lượng mol MA _ Khí B: Thể tích VB, khối lượng mol MB _ Hỗn hợp sau trộn có khối lượng mol trung bình M Sơ đồ đường chéo cơng thức áp dụng: Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa M - MA VA (M = MA1) M MA2 - M VB (M = MA2)  VA1 VA2 ( ( = M -MA MA2- M M -MA ).100% M -MA )(MA - M )  %VA1 =  %VA2 = 100% - %VA1 Một số tập : Bài 1: Để thu dung dịch HCl 25% cần lấy m1 gam dd HCl 45% pha với m2 gam dd HCl 15% Tính m1/m2 Đ/s: 1/2 Bài 2: Để pha 500ml dd nước muối sinh lí (C = 0,9%) cần lấy V ml dd NaCl 3% Tính giá trị V Đ/s: 150 (ml) Bài 3: Một hỗn hợp gồm O2 O3 đktc có tỉ khối so với H2 18 Tính thành phần % thể tích O3 hỗn hợp Đ/s: 25% Bài 4: Hỗn hợp X gồm CO2 N2 có tỉ khối so với H2 18 Tính thành phần % theo khối lượng hỗn hợp Đ/s: 38,89%; 61,11% Phương pháp bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố Định luật bảo tồn khối lượng: Trong suốt q trình phản ứng, khối lượng hệ phản ứng không thay đổi Hệ quả: khối lượng chất tổng khối lượng nguyên tử tạo nên chất Định luật bảo tồn ngun tố: Trong suốt q trình phản ứng số mol ngun tố ln cố định BT1: Đốt cháy hoàn toàn 2,24g Fe O2 dư thu hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Chất rắn thu cho tác dụng với dd HCl dư thu dd A Cho NaOH dư vào dd A thu kết tủa Nung kết tủa khơng khí thu m g chất rắn Tính m Lời giải: Chất rắn cuối thu Fe2O3 theo phản ứng sau: Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa Fe(OH)2 + O2  Fe2O3 + H2O 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O Theo bảo toàn nguyên tố Fe: nFe(Fe2O3) = nFe = 2,24 =0,04 (mol) 56  nFe2O3 = 0,02 (mol)  m = 3,2 (g) BT2: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe 0,1 mol Fe2O3 dung dịch HCl dư thu dung dịch A Cho dd A tác dụng với NaOH dư thu  B Nung B khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m (g) chất rắn Tính m Lời giải: Chất rắn thu cuối Fe2O3 Bảo toàn nguyên tố Fe Ta có: nFe(bđ) = nFe(Fe2O3)  0,1+0,1.2=2x  x= 0,15 (mol) Vậy m= 0,15.160 = 24 (g) BÀI TẬP TỰ LUYỆN Bài 1: Cho CO dư qua hỗn hợp chứa 5,64 g Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 nung nóng đến phản ứng xảy hồn tồn Khí sau phản ứng dẫn vào dd Ca(OH)2 dư thấy tạo g  Tính khối lượng Fe sau phản ứng Đ/s: m = 4,36 g Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn g FeS2 O2 thu Fe2O3, SO2 Oxi hố hồn tồn SO2  SO3 Cho lượng SO3 tác dụng với NaOH dư x g Na2SO4 Cho x g Na2SO4 tác dụng hết với Ba(OH)2 dư thu m g kết tủa Tính x, m Đ/s: x = 7,1 (g) m = 11,65 (g) Bài 3: Hoà tan hoàn toàn 1,45 g hỗn hợp kim loại Mg, Fe, Zn, Al vào dd HCl dư thấy 0,986l H2 (đktc) Cơ cạn dd m g muối khan Tính m Đ/s: m = 4,58 (g) Bài 4: Hoà tan hoàn toàn 2,81 g hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml dd H2SO4 0,1 M vừa đủ Hỏi cô cạn dd sau phản ứng thu g muối khan Đ/s: m = 6,81 (g) Phương pháp bảo toàn electron _ Nguyên tắc: Khi có nhiều chất oxi hố chất khử hỗn hợp phản ứng (nhiều phản ứng phản ứng diễn qua nhiều giai đoạn) tổng số mol electron mà phân tử chất khử cho phải tổng số mol electron mà chất oxi hoá nhận Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa _ Khi áp dụng phương pháp cần phải nhận định trạng thái đầu trạng thái cuối chất oxi hoá chất khử, nhiều không cần quan tậm đến việc cân phản ứng xảy Bài tập minh hoạ: BT1: Hoà tan hoàn toàn 12g hỗn hợp Fe Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dd Y chứa muối axit dư Tỉ khối X so với H2 19 Tính V Lời giải: Đặt nFe = nCu = x (mol)  56x + 64x = 12  x = 0,1 (mol) Ta có: Fe - 3e  Fe+3 0,1 0,3 Cu - 2e  Cu+2 0,1 0,2  3a + b = 0,3 + 0,2 = 0,5 (1) +5 +2 N + 3e  N (NO) 3a a +5 +4 N + 1e  N (NO2) b b 30a+46b Mặt khác ta có: = 19.2 = 38  8b - 8a =  a = b (2) a+b Từ (1) (2) ta có a = b = 0,125 (mol) Vậy V = (0,125 + 0,125).22,4 = 5,6 (l) BT2: Nung m gam bột sắt oxi thu 3g hỗn hợp chất rắn X Hoà tan X dd HNO3 dư 0,56l NO đktc Tính m Lời giải: 0,56 Ta có nNO = = 0,025 (mol) 22,4 Fe - 3e  Fe+3 x 3x O + 2e  O-2  3x = 2y + 0,07 (1) y 2y N+5 + 3e  N+2 (NO) 0,075 0,025 Mặt khác ta có: 56x + 16y = (2) Từ (1) (2) ta có: x = 0,045; y = 0,03 Vậy m = 0,045.56 = 2,52 (g) BÀI TẬP TỰ LUYỆN Bài 1: Hoà tan 5,6g Fe dd H2SO4 loãng dư thu dd X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dd KMnO4 0,5M Tính giá trị V Chun đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa Đ/s: V = 40ml Bài 2: Chia hỗn hợp kim loại A B có hố trị khơng đổi thành phần Phần tan hết dd HCl tạo 1,792l H2 đktc Phần nung oxi thu 2,84g hỗn hợp õit Khối lượng hỗn hợp kim loại ban đầu bao nhiêu? Đ/s: 3,12g Bài 3: Cho 2,52 g kim loại tác dụng với H2SO4 loãng tạo 6,84g muối sunfat Xác định kim loại Đ/s: Fe Bài 4: Khử hồn tồn 4,64 g hỗn hợp oxit sắt CO nhiệt độ cao Khí sinh sau phản ứng dẫn vào bình đựng nước vơi dư thu 8g kết tủa Tính khối lượng sắt thu Đ/s: 3,36g Phương pháp tự chọn lượng chất Trong số câu hỏi tập trắc nghiệm gặp số trường hợp đặc biệt sau: _ Có số tốn tưởng thiếu kiện gây bế tắc cho việc tính tốn _ Có số toán người ta cho dạng giá trị tổng quát a gam, V lít, n mol cho tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol chất… Như kết giải tốn khơng phụ thuộc vào chất cho Trong trường hợp tốt ta tự chọn giá trị việc giải toán trở thành đơn giản Cách 1: Chọn mol nguyên tử phân tử chất tham gia phản ứng Cách 2: Chọn mol hỗn hợp chất tham gia phản ứng Cách 3: Chọn tỉ lệ lượng chất đầu cho Cách 4: Chọn cho thông số giá trị phù hợp để đơn giản phép tính Bài tập minh hoạ: BT1: Hồ tan muối cacbonnat kim loại M hoá trị n lượng vừa đủ dd H2SO4 9,8% thu dd muối sunfat 14,18% Xác định kim loại M Lời giải: Chọn mol muối M2(CO3)n M2(CO3)n + nH2SO4  M2(SO4)n + nCO2 + nH2O Cứ (2M +60n) gam  98n gam  (2M +96n) gam 98n.100  mddH2SO4 = = 1000n (gam) 9,8 Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa  mddmuối = mM2(CO3)n + mddH2SO4 - mCO2 = 2M + 60n + 100n - 44n = (2M + 1016n) gam 2M+96n  C%ddmuối = 100% = 14,18% 2M+1016n  M = 28n Thử với n = 1, 2,  M = 56 với n = (t/m) Vậy M kim loại Fe BT2: Hỗn hợp X gồm N2 H2 có tỉ khối so với H2 3,6 Sau tiến hành phản ứng tổng hợp hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp Lời giải: Xét mol hỗn hợp X, ta có: mX = M X = 7,2 (g) Đặt nN2 = a (mol), ta có: 28a + 2(1-a) = 7,2  a = 0,2  nN2 = 0,2 (mol), nH2 = 0,8 (mol)  H2 dư xt 2NH3 N2 + 3H2  p Ban đầu: 0.2 0,8 Phản ứng x 3x 2x  nY = (0,2 - x) + (0,8 - 3x) + 2x = - 2x (mol) Mặt khác theo Định luật bảo toàn khối lượng ta cóL mY 7,2  - 2x =  x = 0,05 (mol) mX = mY  nY = MY 0,05 Vậy H = 100% = 25% 0,2 BT3: Cho hỗn hợp A gồm CaCO3, Al2O3, Fe2O3 Trong Al2O3 chiếm 10,2%, Fe2O3 chiếm 9,8% Nung hỗn hợp nhiệt độ cao thu hỗn hợp chất rắn B có khối lượng 67% khối lượng A Tính % khối lượng chất có B Lời giải: Ta có phương trình: t0 CaCO3  CaO + CO2 p 80 Gọi mA = 100g  mCaCO3 = 80 (g)  nCaCO3 = = 0,8 (mol) 100 Ta có: mB = 67%mA = 67 (g) Nhận thấy mB giảm CO2 thoát  mCO2 = 100 - 67 = 33 (g) 33  nCO2 = = 0,75 (mol)  nCaCO3(p/ư) = 0,75 (mol) 44  nCaCO3(dư) = 0,8 - 0,75 = 0,05 (mol)  mAl2O3 = 10,2 (g); mFe2O3 = 9,8 (g) Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa mCaCO3(dư) = (g); mCaO = 0,075.56 = 42 (g) 10,2 Vậy: %Al2O3 = 100% = 15,2% 67 9,8 %Fe2O3 = 100% = 14,6% 67 %CaCO3 = 100% = 7,5% 67 42 %CaO = 100% = 62,7% 67 BÀI TẬP TỰ LUYỆN Bài 1: Hoà tan a gam oxit kim loại hố trị II khơng đổi lượng vừa đủ dd H2SO4 4,9% thu dd muối nồng độ 5,88% Xác định tên kim loại Đ/s: Mg Bài 2: Cho lượng khí Cl2 tác dụng hồn tồn với kim loại R hố trị I kim loại X hố trị II khối lượng kim loại R phản ứng gấp 3,375 lần khối lượng kim loại X phản ứng Khối lượng muối R thu gấp 2,126 lần khối lượng muối X Xác định kim loại R X Đ/s: Ag Cu Bài 3: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dd HCl 20% thu dd Y Nồng độ FeCl2 dd Y 15,76% Xác định C% MgCl2 dd Y Đ/s: 11,8% Bài 4: Cho a gam dd H2SO4 nồng độ C% tác dụng với lượng dư hỗn hợp Na Mg thu khí H2 thoát 4,5% lượng axit dùng Xác định C% dd axit Đ/s: 30% Phương pháp sử dụng phương trình ion thu gọn _ Trong tốn có nhiều phản ứng xảy chất phản ứng trung hoà, phản ứng trao đổi… ta nên dùng phương trình ion thu gọn để mơ tả chất phản ứng đồng thời giúp giải toán gọn, nhanh _ Khi sử dụng phương trình ion thu gọn cần lưu ý: + Chất điện ly mạnh viết dạng ion: axit mạnh, bazơ mạnh, hầu hết muối + Các chất không điện ly chất điện ly yếu viết dạng phân tử: axit yếu, bazơ yếu Bài tập minh hoạ: BT1: Thực hai thí nghiệm: Chun đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa Cho 3,84g Cu phản ứng với 80ml dung dịch HNO3 1M V1 lít NO Cho 3,84g Cu phản ứng với 80ml dung dịch HNO3 1M H2SO4 0,5M V2 lít NO Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo đktc So sánh V1 V2 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ khối B 2007) Lời giải: Thí nghiệm 1: 3,84 80.1 nCu = = 0,06 (mol); nHNO3 = = 0,08 (mol) 64 1000 Phương trình phản ứng: 3Cu + 8H+ + 2NO3-  3Cu2+ + 2NO + 4H2O Ban đầu: 0,06 0,08 0,08 Phản ứng: 0,03 0,08 0,02 0,02 Sau p/ư: 0,03 0,06 Thí nghiệm 2: nCu = 0,06 (mol); nHNO3 = 0,08 (mol) 80.0,5 nH2SO4 = = 0,04 (mol) 1000 Phương trình phản ứng: 3Cu + 8H+ + 2NO3-  3Cu2+ + 2NO + 4H2O Ban đầu: 0,06 0,16 0,08 Phản ứng: 0,06 0,16 0,04 0,04 Sau p/ư: 0 0,04  V2 = 2V1 BT2: Cho mẩu hợp kim Na - Ba tác dụng với nước dư thu dung dịch X 3,36 lít H2 đktc Thể tích dung dịch axit H2SO4 cần dùng để trung hoà dung dịch X bao nhiêu? Lời giải: Na + H2O  NaOH + H2 (1) Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2 (2) Theo (1) (2) nOH-(ddX) = 2nH2 = 0,3 (mol) Phương trình ion thu gọn dd axit dd bazơ là: H+ + OH-  H2O  nH+ = nOH- = 0,3 (mol)  nH2SO4 = 0,15 (mol) 0,15 Vậy VH2SO4 = = 0,075 (lít) = 75ml BÀI TẬP TỰ LUYỆN Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa Lời giải: a) Gọi cơng thức oxit MO Ta có phương trình: MO + H2SO4  MSO4 + H2O 4,48 Có nMO = ;n = 0,8.0,1= 0,08 (mol) M+16 H2SO4 Theo phương trình: nMO = nH2SO4= 0,08 4,48  = 0,08  M = 40  M: Ca M+16 b) CaSO4 + nH2O  CaSO4.nH2O Theo pt  nCaSO4.nH2O = nCaSO4 = 0,08 13,76  Mhidrat = = 172 0,08  136 + 18n = 172  n =  CT: CaSO4.2H2O BT3: Cho 3,06g oxit kim loại M có hố trị khơng đổi tan dd HNO3 dư 5,22g muối Xác định công thức oxit cho Lời giải: Giả sử cơng thức oxit là: M2On Ta có: M2On + 2nHNO3  2M(NO3)n + nH2O 3,06 5,22 Có: nM2On = ; nM(NO3)n = 2M+16n M+62n 2.3,06 5,22 M 137 Theo pt ta có: =  = n 2M+16n M+62n Xét n=1, 2, ta có M: Ba BT4: Cho 416g dd BaCl2 12% tác dụng vừa đủ với dd chứa 27,36g muối sunfat kim loại A Sau lọc bỏ kết tủa thu 800ml dd 0,2M muối clorua kim loại A Xác định kim loại A Lời giải: Đặt cơng thức muối là: A2(SO4) Ta có: A2(SO4) + nBaCl2  nBaSO4 + 2ACln 49,92 Có: mBaCl2= 416.12% = 49,92(g)  nBaCl2= = 0,24 (mol) 208 Có nACln.= 0,2.0,8 = 0,16 (mol) Theo pt ta có: nBaCl2 nACln = n 0,24 n  = n=3 0,16  2A + 3.96= 27,36  A = 27 (Al) Vậy kim loại A là: Al BÀI TẬP TỰ LUYỆN Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa Bài 1: Hồ tan hồn tồn 4g hỗn hợp gồm kim loại hoá trị II kim loại hoá trị III cần dùng vừa đủ 170ml dd HCl 2M a) Tính thể tích hidro điều kiện tiêu chuẩn b) Cô cạn dd thu g muối khan c) Nếu biết kim loại hoá trị III Al số mol Al lần số mol kim loại hoá trị II kim loại hố trị II gì? Đ/s: a) VH2 = 3,808l b) m = 16,07g c) Zn Bài 2: Hoà tan 18,4 g hỗn hợp kim loại hoá trị II III HCl thu dd A khí B Chia B thành phần Phần I đem đốt cháy tạo 4,5g nước Phần II cho tác dụng hết với Cl2 dư cho sản phẩm hấp thụ vào 200ml dd NaOH 20% (d = 1,2g/ml) a) Cô cạn dd A tạo g muối khan b) Tính C% chất có dd tạo thành c) Xác định kim loại biết tỉ số mol muối khan 1:1 MKL1 = 2,4.MKL2 Đ/s: a) m= 53,9 (g) b) C%NaOHdư = 10,8% C%NaCl = 9,4% c) Al Zn Bài 3: Hoà tan hoàn toàn 27,4g hỗn hợp M2CO3 MHCO3 500ml dd HCl 1M thấy 6,72l CO2 đktc Để trung hồ axit dư phải dùng 50ml NaOH 2M Tìm cơng thức muối % khối lượng hỗn hợp Đ/s: M: Na; %Na2CO3 = 38,7%; %NaHCO3 = 61,3% Bài 4: Hoà tan x (g) kim loại M 200g dd HCl 7,3% vừa đủ thu dd A có nồng độ muối M 12,5% Tính x, xác định M Đ/s: x = 11,2(g); M: Fe Bài 5: Hoà tan hoàn toàn m g kim loại M dd HCl dư thu V(l) H2 đktc Mặt khác hoà tan m g kim loại M dd HNO3 lỗng thu V (l) NO a) So sánh hố trị M muối clorua muối nitrat b) Biết mmuốiNO3 = 1,905mmuốiclorua Xác định M Đ/s: a) nhỏ b) M: Fe Dạng VI: Sắt.Oxit sắt Xác định oxit sắt Cách giải tập _ Đặt công thức oxit FexOy _ Theo kiện  nFe nO Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa nFe x = y nO Xét trường hợp: x +) =  FeO y x +) =  Fe2O3 y x +) =  Fe3O4 y Bài tập BT1: Khử a gam oxit sắt khí CO to cao tạo 0,84g Fe 0,88g CO2 Xác định công thức oxit sắt Lời giải: 0,84 Ta có: nFe = = 0,015 (mol) 56 0,88 nCO2 = = 0,02 (mol)  nO(oxit) = 0,02 (mol) 44 Cơng thức oxit là: FexOy Có: x 0,015 = =  CT: Fe3O4 0,02 y BT2:1 oxit sắt có khối lượng 25,52g Để hồ tan hết lượng oxit cần dùng vừa đủ 220ml dd H2SO4 2M (lỗng) Xác định cơng thức oxit Lời giải: _ Ta có: nH2SO4 = 0,22.2 = 0,44 (mol)  nSO4 = 0,44 (mol)  nO(oxit) = 0,44 (mol) mFe(oxit) = 25,52 - 0,44.16 = 18,48 (g) 18,48 = 0,33 (mol)  nFe = 56 x 0,33 Giả sử công thức FexOy, có: = = y 0,44  CT: Fe3O4 BT4: Hoà tan hoàn toàn 46,4g oxit sắt dd H2SO4 đặc nóng thu 120g muối Xác định công thức oxit sắt Lời giải: Giả sử công thức là: FexOy 120 Có nFe2(SO4)3 = = 0,3 (mol) 400  nFe = 0,6 (mol) Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa mO(oxit) = 46,4 - 0,6.56 = 12,8 (g)  nO(oxit) = 12,8 = 0,8 (mol) 16 x 0,6 = =  CT: Fe3O4 y 0,8 BÀI TẬP TỰ LUYỆN Bài 1: Cho 44,08g oxit sắt hoà tan hết dd HNO3 loãng thu dd A Cho NaOH vào dd A thu kết tủa Lọc kết tủa nung to cao đến khối lượng không đổi thu oxit kim loại Dùng H2 khử hết lượng oxit thu 31,92g chất rắn Xác định cơng thức oxit Đ/s: Fe3O4 Bài 2: Để hồ tan 4,4g oxit sắt FexOy cần 57,91ml dd HCl 10% (d= 1,04g/ml) Xác định công thức oxit sắt Đ/s: Fe2O3 Bài 3: Cho 4,48l khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng 8g oxit sắt đến phản ứng xảy hoàn toàn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với H2 20 Công thức oxit sắt phần trăm thể tích CO2 hỗn hợp bao nhiêu? Đ/s: Fe2O3; 75% Bài 4: 6,94g hỗn hợp FexOy Al hoà tan 100ml dung dịch H2SO4 1,8M sinh 0,672l H2 (đktc) Biết lượng axit lấy dư 20% so với lượng cần thiết để phản ứng Công thức oxit khối lượng oxit sắt dùng là? Đ/s: Fe2O3; 6,4g Bài 5: Hoà tan hoàn toàn 6,4g hỗn hợp gồm Fe õit sắt vào dd HCl dư thu 2,24l H2 đktc Nếu đun hỗn hợp khử H2 dư thu 0,2g H2O Xác định cơng thức oxit Đ/s: FeO Ta có: Dạng VII: Phản ứng nhiệt nhơm Một số vấn đề cần lưu ý _ Phản ứng nhiệt nhôm thường gặp: 2yAl + 3FexOy  yAl2O3 + 3xFe (đk to) Hiệu suất Hỗn hợp ban đầu Hỗn hợp sau phản ứng phản ứng (Al, FexOy) hết hết Fe, Al2O3 H = 100% hết dư Fe, Al2O3, FexOy dư dư hết Fe, Al2O3 , Al dư H < 100% dư dư Fe, Al2O3 , Al dư, FexOy dư +) Nếu đề cho chất rắn sau phản ứng (với H=100%) tác dụng với NaOH giải phóng khí chắn Al dư Chun đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa ... học học tốt Tất nhiên chun đề cịn có nhiều thiếu sót Mong bạn góp ý chun đề hồn thiện Chuyên đề hóa học: Một số phương pháp dạng tập hóa A Một số phương pháp giải tốn hố học trọng tâm Phương pháp. .. NaOH 1M vào dd X lượng kết tủa thu lớn Tính giá trị tối thiểu V (Trích đề thi tuyển sinh ĐH-CĐ khối A-2009) Đ/s: 360ml Chuyên đề hóa học: Một số phương pháp dạng tập hóa B Một số dạng tập hố học trọng... dh2A/h2B = MB MB MtbB Mkk = 29 Chuyên đề hóa học: Một số phương pháp dạng tập hóa B Bài tập Bài 1: Hỗn hợp A gồm khí N2 H2 tích 8,96 l Tỉ khối A với oxi 17/64 Cho A vào bình kín có chất xúc tác