Hướng Dẫn Ôn Tập Học Kỳ I

HƯỚNG DẪN ÔN TẬP HỌC KỲ I HƯỚNG DẪN ÔN TẬP HỌC KỲ I (08 09) Môn Hoá 10 Nâng cao A Lý thuyết Chương 1 Nguyên tử 1 Nắm vững các thành phần cấu tạo nên ngtử và hạt nhân, mối quan hệ giữa số e,p,n, Z, A 2[.]

HƯỚNG DẪN ƠN TẬP HỌC KỲ I (08-09) Mơn Hố 10 Nâng cao A.Lý thuyết : Chương 1: Nguyên tử 1.Nắm vững thành phần cấu tạo nên ngtử hạt nhân, mối quan hệ số e,p,n, Z, A 2.Khái niệm lớp, phân lớp e, AO Mức lương AO, nglý quy tắc phân bố e ngtử, cấu hình e ngtử Chương 2: Bảng Tuần hoàn 1.Ng tắc xếp ngtố bảng TH, cách xác định số thứ tự Ơ, chu kỳ, nhóm, phân nhóm 2.Nắm vững giải thích biến đổi tuần hồn cấu hình e ngtử đại lượng vật lý ngtố hoá học 3.Nắm vững quy luật biến đổi tính kim loại , phi kim, hố trị , tính axit , bazơ oxit hydroxit tương ứng Định luật Tuần hoàn Chương 3: Liên kết Hố Học 1.Nắm vững hình thành Ion dương ,ion âm Khái niệm ion đơn nguyên tử , đa nguyên tử , 2.So sánh giống khác hình thành liên kết liên kết Ion,CHT, kim loại , điều kiện liên kêt, chất 3.Liên kết Cho-nhận Quy tắc bát tử 4.Tính chất chung hợp chất Ion , hợp chất CHT 5.Mạng Tinh Thể Ion,nguyên tử , phân tử, kim loại 6.Sự xen phủ obitan nguyên tử Xen phủ trục, xen phủ bên hình thành liên kết đơn , đơi , ba 7.Các kiểu lai hoá sp, sp2 , sp3 : Giải thích kiểu lai hố phân tử học 8.Dựa vàoHiệu độ âm điện biến đổi tính kim loại ,phi kim phân loại liên kết hoá học xét phân cực liên kết 9.Khái niệm cách xác định Điện hoá trị Cộng hoá trị , quy tắc xác định số Oxy hóa Chương 4: Phản ứng Hố Học 1.Thế chất OXH, chất Khử,quá trình OXH, trình Khử phản ứng OXH – K Nắm vững bước lập phương trình hố học phản ứng OXH – K 3.Nắm vững cách nhận biết loại phản ứng hố học vơ Chương 5: Nhóm Halogen 1.Nắm vững giống khác tính chất , giải thích khả tồn trạng thái oxi hố halogen 2.Tính chất hố học Clo hợp chất 3.Các phương pháp điều chế khí clo 4.Nhận biết ion Clorua B.Bài tập: I.Tự luận : Học sinh nắm vững tập Sách Giáo Khoa, Sách Bài tập Hoá 10 nâng cao Bài tập tham khảo : Chương 1: Nguyên tử 1.Nguyên tử X có tổng số hạt là70, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 18.X X’ đồng vị có tổng số khối 98.Tỉ lệ số nguyên tử tương ứng 4/5.Tìm nguyên tử khối trung bình X X’ Mg có đồng vị 24Mg 25Mg , = 24,4 25 a) Xác định % khối lượng Mg Mg3(PO4)2 ( biết P có NTK=31, O có NTK=16) b) Tính số ngun tử 24Mg có 15 nguyên tử 25Mg 3.a)Nguyên tử Y có tổng số hạt loại 54, số hạt không mang điện số hạt mang điện 14 hạt.Viết ký hiệu nguyên tử Y b)Nguyên tử Z có tổng số hạt loại 58 Xác định số lượng hạt loại nguyên tử Z biết hạt nhân ngun tử có cấu tạo bền N/Z 1,5 4.Đồng có đồng vị 65Cu (27%) 63Cu (73%).Thành phần % khối lượng 65Cu CuO bao nhiêu? Chương 2: Bảng Tuần hoàn 1.Cho nguyên tố X Y ô liên tiếp chu kỳ có tổng số proton 25 a) Xác định vị trí X, Y bảng TH Tổ Hoá -Trường THPT Lê Q Đơn-Quảng Nam b) Hịa tan vừa đủ 1,5 g hỗn hợp X,Y 18,25 ml dung dịch HCl 25% (d= 1,12 g/ml) thu V (lit) H2 (đkc) dung dịch B.Xác định thành phần % theo khối lượng X,Y hỗn hợp, C% dung dịch B tính V A B ngtố thuộc1 nhóm A chu kỳ liên tiếp bảng TH có tổng số Đơn vị ĐTHN 32.Xác định vị trí A, B bảng TH 3.a) Ngtố A thuộc nhóm A bảng TH Hợp chất A với H (X) chứa 97,26% A khối lượng.Xác định tên A viết CTPT X b) B kim loại nhóm A , ngtử có e ngồi Cho 16g B hòa tan vừa đủ 200 g dung dịch X 14,6% tạo khí C dung dịch D.Xác định B tính C% dung dịch D 4.Ngtố R có hợp chất khí với H RH2.Oxit cao R có 40% R khối lượng a) Xác định NTK R viết cấu hình e ion tạo từ R b) Tính V H2 (đkc) cần lấy để tác dụng vừa đủ với 3,011.1022 ngtử R 5.Cho ngtố A(Z=7), B(Z=9), C(Z=14), D(Z=15) a) Cho biết chúng ngtố bảng TH b) Viết CT oxit cao hợp chất với H (nếu có ) c) So sánh tính axit, bazơ hydroxit tương ứng 6.Cho 4,25 g kim loại Kiềm tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được1,68 lit H2 (đkc) dung dịch A a Cơ cạn dung dịch A thu gam muối b Nếu kim loại kiềm chu kỳ liên tiếp kim loại ? Chương 3: Liên kết Hoá Học 1.Cho phân tử chất : H2O , SO2 , SO3, P2O5 , Al2O3 , CaO , H2CO3, HNO3 , H2SO4 ,H3PO4 , HClO, HClO4 ,Cl2O7 , NH3 , Viết Cte , CTCT xác định hoá trị nguyên tố chất 2.Dựa vào hiệu độ âm điện ,hãy xếp theo chiều tăng độ phân cực liên kết phân tử chất : CaO ,MgO,CH4 , AlN , N2 , NaBr, AlCl3 , BCl3 3.Biết tính phi kim giảm : O,Cl,N,S,H,Na , xếp theo chiều tăng độ phân cực liên kết phân tử chất :Cl2 , SO3 , Cl2O7, NaCl, NH3 4.Cho cặp nguyên tử : -X có 13p , Y có nhiều X hạt e -A có 1e hố trị , Bcó 7e hố trị -M (Z=12) , N(Z=7) -P có e ngồi , Q có e ngồi Viết Cơng thức hợp chất tạo cặp nguyên tố 5.Cho biết hàm lượng % S muối Sunfat Kim loại R hoá trị III 24% a) Xác định kim loại R b) Viết cấu hình e R3+ c) Viết CTe, CTCT oxit cao R 6.Cho biết kiểu lai hóa có phân tử sau giải thích: BeH2, BCl3, CH4, H2O, C2H4, NH3, C2H2 7.Tổng số proton ion XA XA 40 48.Xác định ngtố X,A ion XA XA 8.Cho biết tổng số e anion AB 42.Trong hạt nhân A,B có số p số n a)Tính số khối A,B b)Viết cấu hình e phân bố e ngtử vào obbitan 9.Tổng số e ion AB 32 Tổng số proton phân tử AB2 22 Xác định A,B,AB ,AB2 Chương 4: Phản ứng Hoá Học 1:Viết phương trình biểu diễn biển đổi sau: a) S-2  S0  S+6  S+4  S+6  S0 b) N+5  N+2  N0  N-3  N+5 N+4 c) Cl-  Cl0  Cl+1 Cl+7 Cl+5 d) Mn+2  Mn+4  Mn+7  Mn+2  Mn0  Mn+2 2:Cho biết phản ứng sau, phản ứng phản ứng OXH – K,xác định chất OXH, chất Khử phản ứng : Tổ Hố -Trường THPT Lê Q Đơn-Quảng Nam a) CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O b) KClO3  KCl + O2 c) Mg + H2SO4  MgSO4 + H2 d) Fe2O3 + CO  Fe + CO e) Fe2O3 + CO  Fe3O4 + CO f) CaC2 + H2O  Ca(OH)2 + C2H2 3:Cho m gam KMnO4 tác dụng với HCl đặc thu 3,36,lit khí Cl2 (đkc) a) Viết phương trình phản ứng OXH-K b) Tính m, biết hiệu suất phản ứng 100% c) Cho lượng khí Cl2 vào bình chứa khí H2 đưa ánh sáng để phản ứng xảy hồn tồn.Hồ tan khí thu vào nước cho tác dụng với hỗn hợp Fe Mg thu 15,0575 g hỗn hợp muối ( hiệu suất 95%) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp 4:Cân phản ứng sau theo phương pháp thăng electron: a) FeS2 + O2  Fe2O3 + SO2 b) As2S3 + KClO3 + H2O H3 AsO4 + H2SO4 + KCl c) KCrO2 + Br2 + KOH  K2CrO4 + KBr + H2O d) Al + HNO3 Al (NO3)3 + NH4NO3 + H2O e) K2Cr2O7 + HCl  KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O f) C6H12O6 + KMnO4 + H2SO4  K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O g) FexOy + H2SO4  Fe2 (SO4)3 + SO2 + H2O 5:Hồn thành phương trình phản ứng OXH – K sau: a) H2SO3 + Br2+ H2O  H2SO4 + b) KI + MnO2 + H2SO4  I2 + + + c) NO + K2 Cr2O7 + H2SO4  HNO2 + K2SO4 + + Chương 5: Nhóm Halogen 1.Viết phương trình phản ứng điều chế : a) Nước Javen từ KCl, KMnO4, KOH, H2SO4 đậm đặc, H2O b) Clorua Vôi từ MnO2, H2SO4 đậm đặc, NaCl, Ca(OH)2, H2O 2.Viết phương trình hố học (ghi rõ điều kiện phản ứng, có) thực dãy chuyển hoá sau: Kali Clorat a) Axit Clohydric Clo Natri Hipoclorit Clorua Vôi Sắt (III) Clorua b) KMnO4 Cl2 KClO3 KCl HCl AgNO3 c) CaCl2 KCl Cl2 CaOCl2 Cl2 CaCO3 3.Hoà tan hết 19,5 g hỗn hợp A gồm Al, Fe 350 g dung dịch HCl, sau phản ứng thu dung dịch B 10,08 lít khí (đkc) a.Tính thành phần % theo khối lượng kim loại hỗn hợp A b.Cho lượng dư MnO2 vào dung dịch B thấy bay 0,56 lit khí (đkc).Tính C% dung dịch HCl ban đầu 4.Hồ tan 8,3 g hỗn hợp Al,Fe HCl dư thu 5,6 lit H2(đkc) dung dịch A a.Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu b.Tính thể tích dung dịch HCl dùng biết dùng dư 10cm3 so với lý thuyết c.Dẫn luồng khí Cl2 vào dung dịch A để phản ứng xảy hồn tồn.Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan 5.Bằng phương pháp hoá học, nhận biết hoá chất nhãn sau: a Na2CO3, AgNO3, NaNO3 ( dùng thêm axit) b.HCl, Na2CO3,NaCl ( không dùng thêm hố chất khác , kể quỳ tím) c.NaCl, NaNO3, BaCl2, Ba(NO3)2 II Trắc nghiêm: 1) Trong phản ứng sau: Tổ Hoá -Trường THPT Lê Quý Đôn-Quảng Nam 1)CaCO3 + H2O + CO2 > Ca(HCO3)2 2)2SO2+O2 > 2SO3 3)4KClO3 > 3KClO4 + KCl 4)AgNO3 + NaCl > NaNO3 + AgCl 5)8Al+3Fe3O4 > 4Al2O3 + 9Fe phản ứng phản ứng OXH khử A) 2,3 B) 4,5 C) 2,3,4 D) 1,4 2) Phương trình biễu diễn tạo thành ion sau sai: C) Mg > Mg2+ - 2e D) Na > Na+ + 1e A) Ca > Ca2+ + 2e B) Cl + 1e > Cl3) Số p,e,n ion K+ là: A) 18,19,20 B) 20,18,19 C) 19,18,20 D) 20,19,18 4) Phát biểu sau sai: A) Trong nhóm A, độ âm điện nguyên tố giảm dần theo chiều Z+ tăng B) Trong nhóm A số e hóa trị nguyên tử số thứ tự nhóm C) Trong chu kỳ theo chiều Z+ tăng ,số e hóa trị tăng dần D) Trong chu kỳ theo chiều Z+ tăng ,tính kim loại tăng dần 5) Nguyên tố A CK3,VIIA cấu hình e nguyên tử A là: B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 A) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 C) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 6) Tính chất sau khơng biến đổi tuần hồn A) Số lớp e B) Điện tích hạt nhân C) Tính kim loại , phi kim D) Số e lớp ngồi 7) Có phân tử Cl2 , HCl, NaCl, NO Phân tử phân cực là: A) Cl2 C) NO D) HCl B) NaCl 8) Sự khác C C là: A) nơtron B) proton electron C) Electron D) Proton 9) Trong phản ứng hóa học sau: Cl2 + 6KOH > KClO3 + KCl +3H2O , Cl2 đóng vai trị gì? A)Vừa chất OXH, vừa chất khư B) Là chất OXH C) Không phải chất OXH, chất khử D) Là chất khử 10) Số e tối đa lớp tính theo cơng thức: D) 2n2 A) n B) 2n2 C) n2 11) Nguyên tố X(Z=11) có hóa trị cao Oxy là: A) B) C) D)2 12) Cho phân tử chất NaNO3 , 2.CaCO3 , 3.NaCl, 4.Mg3N2 , 5.PH3, 6.K2SO4 Các phân tử chứa loại liên kết CHT , Ion , Cho- Nhận là: A) 3,5 B) 2,5 C) 3,4 D) 1,6 13) Nguyên tử X có tổng số loại hạt 40, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là12 hạt Số khối X là: A) 26 B) 24 C) 25 D) 27 14) Tính phi kim nguyên tố O,N ,C ,Si có số hiệu nguyên tử 8,7,6,14 xếp: A) Si>O>N>C B) N>O>Si>C C) O>N>C>Si D) C>O>N>Si 15) Nguyên tố Rcó Z=16, công thức Oxit cao hợp chất với H R là: A) RO2 , RH2 D) RO3 , RH2 B) R2O3 , RH4 C) R2O7, RH 16) Số OXH N phân tử Ion:NxOy , NH4+ , NO2- , N2H5+ , NH2OH , là: A) +2x/y , -3, +3 , +2 , +1 B) +2y/x, -3, +3 , -2 , -1 C) +2x/y , -3, -3 , -2 , -1 D) -2y/x , -3, +3 , +2 , -1 17) Cho nguyên tử A(Z=19) ,B(Z=13) ,C(Z=35) , D(Z=10) ion tạo từ ngtử là: C) A3+, B- , C3+ D) A-, B+ , D3+ A) A2-, B+ , C+, D2+ B) A+, B3+ , C 18) Có trình biến đổi : S-2 S0 S+4 S+6 S-2 S0 Số e nhường nhận là: A) +4e,-2e,+6e,+8e,-2e B) -2e,+4e,+2e,+8e,-2e C) -2e,+4e,+2e,-8e,-2e D) -2e,-4e,-2e,+8e,-2e Tổ Hố -Trường THPT Lê Q Đơn-Quảng Nam 19) Ion M2+ có cấu hình kết thc phân lớp 3p6 Vậy M thuộc: A) CK3,IA B) CK3,IIA C) CK4,IIA D) CK2,IIIA 20) Trong tự nhiên Bạc có đồng vị 109Ag chiếm 44% B Ag Biết Khối lượng nguyên tử TB Bạc 107,88.Số khối đồng vị thứ 2(B) là: A) 110 B) 107 C) 108 D) 109 21) Nguyên tố A có phân mức lương cao ng tử 3d5 ĐTHN củá A là: A) 25 B) 26 C) 29+ D) 25+ 109 B 22) Trong tự nhiên Bạc có đồng vị Ag (44%) Ag , Nguyên tử khối Trung bình là107,88.Số khối đồng vị thứ (B) là: A) 107 B) 108,5 C) 109 D) 108 23) Hạt nhân ngun tử R có điện tích + 32.10-19 Culơng, biết điện tích 1e - 1,6.10-19 Culơng cấu hình R : C) 1s22s22p63s23p63d24s2 D) 1s22s22p63s2 A) 1s22s22p63s23p64s2 B) 1s22s22p63s23p5 24) Nguyên tử B có tổng số hạt 58 , số hạt p gần số hạt n Ký hiệu nguyên tử B là: A) B B) B C) B D) B 25) Một nguyên tử R có e độc thân phân lớp 3d Vậy số hiệu nguyên tử R là: A) 24 B) 27 C) 26 D) 25 25 24 26) Magiê có đồng vị Mg (40%) Mg (60%) Thành phần % khối lượng 24Mg MgO ( biết MO =16): A) 36,237% B).38,234% C).39% D).41,135% 27) Cho nguyên tử 2814A , 3919B , 2311C Tổng số hạt nguyên tử là: A).42,58,34 B) 58,34,40 C) 57,41,42 D) 40,58,34 28) Khi có 270 nguyên tử đồng vị 22Ne( chiếm 9%) số nguyên tử đồng vị 20Ne( chiếm 91%) la: A) 1220 B) 2730 C) 2570 D) 4130 29) Một nguyên tử X có tổng số hạt 40, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 hạt Số khối X là: A) 24 B) 25 C) 26 D) 27 30) Cho nguyên tử A , B , C , D , E , F , G , H , I Nhóm nguyên tử sau đồng vị: A) A,I,D,G B) B,D,F,H C) A,E,I,B D) C,I 31) Số e độc thân nguyên tử A ( Z=26), B (Z=17) , C (Z=7) : A) 4,2,1 B) 1,4,3 C) 4,1,3 D) 2,3,4 2+ 32) Nguyên tử X nhường e phân lớp ngồi ion X có lớp ngồi n=3 bão hồ e, cấu hình e X : B) 1s22s22p63s23p63d10 A) 1s22s22p63s23p6 C) 1s22s22p63s23p63d104s2 D) 1s22s22p63s2 33) Ký hiệu nguyên tử AzX biểu thị đầy đủ đặc trưng cho nguyên tử nguyên tố hoá học cho biết : A) Số hiệu ngun tử Z B) Số khối A C) Nguyên tử khối nguyên tử D) Số Khối A số đơn vị điện tích hạt nhân 34) Cho 16,25 g kim loại hố trị II tc dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch HCl 2M Nguyn tử khối kim loại M l: A) 65 B) 64 C) 24 D) 56 35) Công thức lớp thứ n=3 nguyên tử chứa e: B) 3s23p4 C) 3M6 D) 3p6 A) 3s6 36) Cách xếp mức lượng sau sai A) 4d < 5s B) 3s < 3d C) 4s < 3d D) 4p < 5s 37) Phát biểu sau không đúng: A) Tất nguyên tử có ĐTHN thuộc nguyên tố hố học B) Tất ngun tử có số electron thuộc nguyên tố hoá học C) Tất nguyên tử có số nơtron thuộc nguyên tố hoá học D) Tất nguyên tử có số proton thuộc nguyên tố hoá học Tổ Hố -Trường THPT Lê Q Đơn-Quảng Nam 38) Với n số thứ tự lớp số e tối đa lớp tính theo cơng thức : B) 2n2 D) 2n A) 2n2 C) n2 39) Obitan py có hình dạng số nổi: A) Được định hướng theo trục z B) Được định hướng theo trục y C) Được định hướng theo trục x D) Không định hướng theo trục 40) Năng lượng e cao, e A) Càng dễ góp chung B) Chuyển động gần hạt nhân C) Càng bị hút mạnh hạt nhân D) Chuyển động xa hạt nhân 41) Với n số thứ tự lớp số phân lớp lớp tính : A) n B) 2n C) 2n-1 D) n 42) Số khối A tính theo cơng thức A) A=Z+N B) A=Z.qe+ E qe D) A=Z+N+ E C) A=Z+E 43) Khái niệm đồng vị hiểu là: A) Những nguyên tử có số n khác số p B) Những nguyên tử có số p khác số khối C) Những nguyên tử có số p khác số e D) Những chất có vị trí bảng tuần hồn 44) Số e tối đa lớp K,M,N,Q là: A) 2,8,18,32 B) 2,18,18,32 C) 2,18,32,32 D) 2,8,32,18 45) Cho phản ứng sau , phản ứng phản ứng oxy hoá khử: A KClO3 → KCl + O2 B Cu(OH)2 → CuO + H2O C Na + Cl2→ NaCl D CuO +H2 → Cu + H2O 46) Số oxy hóa clo dãy hợp chất sau : HCl , HClO , HClO2 ,HClO3 , HClO4 : A -1 , +1 , +3 , +5 ,+7 B +7 ,+5 , +3 , +1 ,-1 C +1 , -1 , +3 , + , +7 D +5 , +3 , +7 ,+1 , -1 47) Phản ứng : Cl2 + H2O→ HCl + HClO , thuộc loại : A Phản ứng trung hoà B Phản ứng trao đổi C Phản ứng oxy hoá khử D Phản ứng tự oxy hoá khử 48) Xét phản ứng sau : a CaC2 + 2H2O→ C2H2 + Ca(OH)2 b.2Na + 2H2O→ 2NaOH + H2 c Cl2 + H2O→ HCl +HClO d C2H5Cl +H2O→ C2H5OH + HCl e.2F2 + 2H2O → 4HF + O2 f Mg + H2O→ MgO + H2 Trong phản ứng , H2O đóng vai trị chất oxy hố : A a , c B c, f C e , d D b , f 49) Câu phát biểu sau cho phản ứng : Fe2+ + 2H+ + NO3-→ Fe3+ + NO2 + H2O A Fe3+ bi oxy hoá N+5 bị khử B Fe2+ bị oxy hoá N+5 bị khử 2+ C O bị oxy hoá H bị khử D Fe2+ bị oxy hoá H+ bị khử 50) Cho phản ứng : KMnO4 + HCl→ KCl + MnCl2 + Cl2 +H2O Vai trò HCl phản ứng là: A Chất oxy hoá B Chất khử C Chất tạo môi trường D Kết khác , cụ thể :…… 51) Thả dây đồng vào dung dịch AgNO3 , xảy phản ứng : A Trao đổi B Kết hợp C Thế D Phân huỷ 52) Cho phản ứng : Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu Trong phản ứng ion Cu2+ : A Nhận e B nhường 1e C Nhận e D nhường 2e 53) Trong hợp chất sau ngun tố nitơ khơng thể tính khử ? A NH4Cl B.NaNO2 C NO2 D HNO3 54) Thể tích dung dịch HNO3 0,5 M cần thiết để hồ tan vừa hết 4,8 g Cu theo phản ứng : Tổ Hố -Trường THPT Lê Q Đơn-Quảng Nam Cu + HNO3→ Cu(NO3)2 + NO +H2O A.0,40 lit B 0,30 lit D 0,56 lit D 0,43 lit 55) Xét phản ứng : SO2 + Cl2 + H2O → HCl + H2SO4 Trong phản ứng vai trị SO2 là: A Chất oxi hố B Chất khử C Vừa chất oxi hoá, vừa chất tạo môi trường D Vừa chất khử, vừa chất tạo môi trường 56)Trong phản ứng HCl đóng vai trị chất khử ? (1) MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O (2) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (3) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O A (1) B (2) C.(3) D (1) (2) E Cả phản ứng 57)Phản ứng Cu với axit sunfuric đặc nóng thuộc loại phản ứng : A phân huỷ B hoá hợp C D oxi hoá-khử Hãy chọn đáp án 58)Cho phản ứng: cho biết: A Lượng nhiệt toả phân huỷ mol CaCO3 B Lượng nhiệt cần hấp thụ để phân huỷ 1mol CaCO3 C Lượng nhiệt toả phân huỷ gam CaCO3 D Lượng nhiệt cần hấp thụ để tạo thành mol CaCO3 59) Phương trình đốt cháy H2 O2: Khi đốt cháy 112 lít H2 (đktc) , toả lượng nhiệt là: A 1520,15kJ B 1350,20kJ C 1429,15kJ D 1493,25kJ 60) Dãy chất gồm chất tác dụng với dung dịch HCl: A Fe,CuO,Ba(OH)2 B Fe2O3, KMnO4 ,Cu C CaCO3 ,H2SO4,Mg(OH)2 D Dd AgNO3, MgCO3, BaSO4 61) Cho chuỗi biến hoá:A >B >C >D.A,B,C,D chất nào? A H2,Cl2,HCl,KMnO4 B HCl,H2,Cl2,KMnO4 C KMnO4,HCl,H2,Cl2 D KMnO4,Cl2,HCl,H2 62) Cho axit:HClO(1),HClO2 (2),HClO3(3),HClO4 (4).Clorua vôi muối hỗn tạp axit : A 2,3 B 1,2 C 3,4 D 1,3 63) Số e lớp Halogen là: A B C D 64) Trong phản ứng với chất Cl2 vừa chất OXH vừa chất khử: H2(1),Fe(2), FeCl2(3),NaOH(4), H2O(5): A 1,2,3 B 4,5 C 2,3,4 D 3,4,5 65) Đun nóng 2,175 g MnO2 với 65 ml dung dịch HCl 2M.(Giả sử phản ứng xảy hồn tồn,cho Mn=55).Thể tích khí Cl2 (đkc) thu là: A 0,672 lit B 0,56 lit C 0,32 lit D 0,65 lit 66) Khí Cl2 ẩm có tính tẩy trắng do: A Cl2 kết hợp với H2O cho HClO axit có tính OXH mạnh B Cl2 có tính OXH mạnh C Cl2 kết hợp với H2O cho HCl axit có tính OXH mạnh D Cl2 kết hợp với H2O cho O2 chất có tính OXH mạnh 67) Tính OXH Halogen giảm dần theo thứ tự: A F2,Br2,Cl2, I2 B F2,Cl2, Br2, I2 C I2 Br2,Cl2,F2, D F2, I2, Cl2 , Br2 68) Trong phản ứng HCl đóng vai trị chất khử: A MnO2+4HCl >MnCl2+Cl2+ 2H2O B AgNO3+HCl >AgCl+HNO3 C Ca(OH)2+2HCl >CaCl2+2H2O D Fe+2HCl >FeCl2 +H2 69) Nhóm kim loại sau tan hết dung dịch HCl: A Cu,Pb,Mg B Zn,Al,Fe C Zn,Ag,Fe D Ca,Ag,Au 70)Anion X- cĩ tổng số cc hạt 53, số hạt mang điện chiếm 66,04% Cấu hính e X- l: 70) a 1s22s22p63s23p5 b 1s22s22p63s23p6 c 1s22s22p63s23p4 d 1s22s22p6 Tổ Hố -Trường THPT Lê Q Đơn-Quảng Nam Tổ Hố -Trường THPT Lê Q Đơn-Quảng Nam ... ng? ?i , Q có e ng? ?i Viết Công thức hợp chất tạo cặp nguyên tố 5.Cho biết hàm lượng % S mu? ?i Sunfat Kim lo? ?i R hoá trị III 24% a) Xác định kim lo? ?i R b) Viết cấu hình e R3+ c) Viết CTe, CTCT oxit... V? ?i từ MnO2, H2SO4 đậm đặc, NaCl, Ca(OH)2, H2O 2.Viết phương trình hố học (ghi rõ ? ?i? ??u kiện phản ứng, có) thực dãy chuyển hố sau: Kali Clorat a) Axit Clohydric Clo Natri Hipoclorit Clorua V? ?i. .. Đơn-Quảng Nam 19) Ion M2+ có cấu hình kết thc phân lớp 3p6 Vậy M thuộc: A) CK3,IA B) CK3,IIA C) CK4,IIA D) CK2,IIIA 20) Trong tự nhiên Bạc có đồng vị 109Ag chiếm 44% B Ag Biết Kh? ?i lượng nguyên