C©u 4 (3 ®iÓm) Bµi 1 Cho 6,45 gam hçn hîp hai kim lo¹i ho¸ trÞ (II) A vµ B t¸c dông víi dung dÞch H 2 SO 4 lo ng d, sau khi ph¶n øng xong thu ®îc 1,12 lÝt khÝ (®ktc) vµ 3,2g chÊt r¾n lîng chÊt r¾n nµy[.]
Bài Cho 6,45 gam hỗn hợp hai kim loại hoá trị (II) A B tác dụng với dung dịch H SO loÃng d, sau phản ứng xong thu đợc 1,12 lít khí (đktc) 3,2g chất rắn lợng chất rắn tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch AgNO 0,5M thu đợc dung dịch D kim loại E Lọc lấy E cô cạn dung dịch D thu đợc muối khan F Xác định kim loại A, B, biết B đứng sau A dÃy hoạt động hoá học kim loại Đem lợng muối khan F nung nhiệt độ cao thời gian thu đợc 6,16g chất rắn G V lít hỗn hợp khí Tính thể tích V(đktc), biết nhiệt phân muối F tạo thành ôxít kim loại, 2 NO O Nhúng kim loại A vào 400ml dung dịch muối F M có nồng độ mol C Sau ph¶n øng kÕt thóc lÊy kim loại rửa sạch, làm khô cân lại thấy khối lợng giảm 0,1 gam M Tính nồng độ C , biết tất kim loại sinh sau phản ứng bám lên bề mặt kim loại A HDG: 1) Kim loại không tan dung dịch H2SO4 loÃng phải B (đứng sau H) có khối lợng 3,2(g) Khối lợng kim lo¹i A b»ng 6,45 - 3,2 = 3,25 (g) PTHH: A + H2SO4 -> ASO4 + H2 (1) (0,25điểm) Vì nA = nH2 = 1,12: 22,4 = 0,05 mol Do ®ã KLNT cña A = 3,25 : 0,05 = 65 Vậy kim loại A Zn (0,25điểm) PTHH: B + 2AgNO3 -> B(NO3)2 + 2Ag (2) (0,25điểm) Vì nAgNO =0,2 0,5 =0,1mol Do ®ã nB = 0,1 :2 = 0,05 mol vµ KLNT cđa B = 3,2 : 0,05 = 64 Vậy B Cu (0,25điểm) 2) Dung dịch D dung dịch Cu(NO3)2 , Muối khan F Cu(NO3)3 Theo PTHH (2) nF =nB = 0,05 mol (0,25điểm) Phản ứng nhiệt phân F: 2Cu(NO3)2 (0,25điểm) 2CuO + 4NO2(k) + O2(k) (3) Nếu lợng Cu(NO3)2 bị phân huỷ hết lợng chất rắn CuO 0,05 80 = 4g, mâu thuẫn với 6,16g (0,25điểm) Gọi n số mol Cu(NO3)2 đà bị nhiệt phân, ta có phơng trình khối lợng chất rắn G: (0,05 -n) 188 + 80n =6,16 ( 0,25®iĨm) Rót n = 0,03 mol VËy theo PTHH (3): V= (2 0,03 +0,5 0,03) 22,4 = 1,68 lÝt (0,25®iĨm) 3) PTHH: Zn + Cu(NO3)2 -> Zn(NO3)2 + Cu (4) (0,25điểm) Gọi a số mol Zn tham gia phản ứng (4) ta có phuơng trình giảm khèi lỵng cđa Zn: 65a - 64a = 0,1 Rót a = 0,1 mol (0,25®iĨm) VËy nång ®é mol cña Cu(NO3)2 b»ng 0,1 : 0,4 = 0,25M (0,25điểm) Bài Hòa tan 1,97g hỗn hợp Zn, Mg, Fe lợng vừa đủ dung dịch HCl thu đợc 1,008l khí đktc dung dịch A Chia A thành phần không - Phần cho kết tủa hoàn toàn với lợng vừa đủ dung dịch xút, cần 300ml dd NaOH 0,06M Đun nóng không khí, lọc kết tủa nung đến khối lợng không đổi thu đợc 0,562g chất rắn - Phần cho phản ứng với NaOH d tiến hành giống nh phần thu đợc chất rắn có khối lợng a (g) Tính khối lợng kim loại hỗn hợp giá trị a HDG: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (1) x x x Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (2) y 2y y y Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (3) z z = 1,008: 22,4 = 0,045mol Gäi x, y, z lần lợt số mol Zn, Mg, Fe Tõ (1), (2), (3) x + y + z = 0,045 mol (*) 65x + 24y + 56z = 1,97 gam (**) Phần cho tác dụng NaOH ( võa ®đ) ZnCl2 + 2NaOH Zn(OH)2 + 2NaCl (4) MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl (5) FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl (6) nNaOH = 0,3.0,06 = 0,018mol Nung kết tủa có phản ứng sau: Zn(OH)2 ZnO + H2O (7) Mg(OH)2 MgO + H2O 4Fe(OH)2 + O2 (8) 2Fe2O3 + 4H2O (9) Tõ ph¶n øng (4), (5), (6) ta thÊy: Sè mol muèi =1/2 sè mol NaOH = 0,009 (mol) = số mol muối hỗn hợp đầu Từ (7), ( 8), (9), ta có: 81 Ta cã hÖ: + 40 + 160 = 0,562 gam x + y + z = 0,045 (*) 65x + 24y + 56z = 1,97 (**) 81 + 8y + 16z = 0,562 (***) Giải ta đợc: x = 0,01 mol; y = 0,02 mol; z = 0,015 mol mZn = 0,01.65 = 0,65 ( g) mMg = 0,02.24 = 0,48(g) mFe = 0,15.56 = 84 ( g) Phần 2: Số mol FeCl2 phản ứng là: 0,015 = 0,12 mol Số mol ZnCl2 phản ứng là: 0,01 = 0,08 mol Số mol MgCl2 phản ứng là: 0,02 = 0,16 mol MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl 0,16mol 0,16mol FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl 0,012 0,012 mol Do ZnCl2 bị hòa tan NaOH d nên có Mg(OH)2 Fe(OH)2 bị nhiệt phân hủy Mg(OH)2 MgO + H2O 0,016 0,016 mol 4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O 0,012 0,006 mol a = 0,016.40 + 0,006.160 = 1,6g Bài Hoà tan a(g) hỗn hợp Na2CO3 KHCO3 vào nớc để đợc 400ml dung dịch A Cho từ từ 100ml dung dịch HCl 1,5M vào dung dịch A thu đợc dung dịch B 1,008l khí (đktc) Cho B tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 d thu đợc 29,55g kết tủa a Tính A b Tính nồng độ muối dung dịch A c Nếu tiến hành cho từ từ dung dịch A vào bình đựng 100ml dung dịch HCl 1,5M Tính thể tích khí CO2(đktc) đợc tạo HDG: a Phơng trình hoá học cho từ từ dd HCl vào dung dịch A(Na2CO3 , KHCO3) (1,5điểm) Gđ 1: Na2CO3 + HCl NaHCO3 + NaCl (1) x x G® 2: NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O (2) x’ x’ x’ KHCO3 + HCl KCl + CO2 + H2O (3) y’ y y hợp Gọi x, y lần lợt số mol Na2CO3 KHCO3 a(g) hỗn x, y lần lợt số mol NaHCO3 KHCO3 tham gia phản ứng (1), (2) Sau (1) (2) thu đợc dd B: NaHCO3 d, KHCO3 d, NaCl, KCl Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 d: NaHCO3 + Ba(OH)2 BaCO3 + NaOH + H2O (4) x – x’ x – x’ KHCO3 + Ba(OH)2 BaCO3 + KOH + H2O (5) (1®iĨm) y – y’ y – y’ Theo phơng trình đề ta lập đợc hệ phơng trình: Giải hệ ta đợc: x = 0,105mol, y = 0,09mol, a = 20,13g (1,5®iĨm) b Nång ®é muối dung dịch A: (0,5điểm) CM dd Na2CO3 = 0,2625M CM dd KHCO3 = 0,225M c NÕu cho dung dịch A (Na2CO3 , KHCO3) vào dung dịch HCl: Na2CO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O (1’) KHCO3 + HCl KCl + CO2 + H2O (2’) (1®iĨm) Trêng hợp 1: Chỉ xảy phản ứng (1) Theo phơng trình (1) đề tìm đợc VCO (đktc) = 1,68(l) (0,5điểm) Trờng hợp 2: Chỉ có phản ứng (2) xảy Theo phơng trình (2) đề tìm đợc VCO (đktc) = 2,688(l) (0,5điểm) Thực tế: phản ứng (1) (2) xảy nên 1,68(l) < VCO < 2,688(l) (0,5điểm) Bài Cho m gam kim loại M hoá trị II vào V lít dung dịch CuSO4 0,2 M tới phản ứng hoàn toàn tách đợc 7,73 gam chất rắn A - Cho 1,546 gam A tác dụng với dung dịch HCl d thoát 0,224 lít khí (ở đktc) - Cho 4,638 gam A tác dụng với dung dịch AgNO d thu đợc 15,552 gam chất rắn Tìm m, V khối lợng mol kim loại M HDG: - TÝnh ®óng sè mol M d 1,546 gam A = mol = = 0,01 (0,25 ®) - TÝnh ®óng sè mol M d 7,73 gam A = 7,73 = 0,05 mol (0,25 đ) - Tính khối lợng bạc sinh 7,73 gam A tác dụng víi AgNO3 = 7,73 = 25,92 ®iĨm) - LËp hÖ thøc 2(a + b).108 = 25,92 a = 0,07 mol (0,5 phản ứng = (0,5 điểm) b= d = 0,05 mol - Lập phơng trình: M.0,05 + 64.0,07 = 7,73 M = 65 (M lµ Zn) (0,5 ®iĨm) m = (0,07 + 0,05) 65 = 7,8 gam V = 0,07 : 0,2 = 0,35 lÝt Bµi Hoà tan 7,74g hổn hợp kim loại Mg, Al 500ml dung dịch hỗn hợp chứa HCl 1M H 2SO4 0,38M (loÃng) Thu đợc dung dịch A 8,736 lít khí H2(đktc) a Kim loại đà tan hết cha? giải thích? b Tính khối lợng muối có dung dÞch A? HDG: n = 0,5 mol ; n = 0,19 mol ; n = 0,39 mol a.(2®) Các P.T.H.H: Mỗi PTHH cho: 0,25 điểm Mg + HCl MgCl2 + H2 (1) Al + HCl 2AlCl3 + 3H2 (2) Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 (3) Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (4) Tõ 1, 2: n = (0,25®) Tõ 3, n =n (0,25®) n = 0,5 = 0,25 (mol) = 0,19 (mol) Suy ra: Tæng n = 0,25 + 0,19 = 0,44 (mol) (0,25®) Ta thÊy: 0,44 > 0,39 Vậy: A xít d, kim loại tan hết (0,25 đ) b.(2đ): Theo câu a Axít d * TH1: Giả sử HCl phản ứng hết, H2SO4 d: (0,5 đ) n = 0,5 mol n =0,25 mol (1,2) n = 0,39 - 0,25 = 0,14 (mol) suy n = 0,14 mol (3,4) (p) Theo định luật BTKL: m muối A = 7,74 + 0,5 35,5 + 0,14 96 = 38,93g * TH2: Gi¶ sư H2SO4 ph¶n øng hÕt, HCl d (0,5®) Suy n = 0,19 mol suy n = 0,19 mol 3,4 n = 0,39 – 0,19 = 0,2 (mol) suy n = 0,2.2 =0,4 (mol) (1,2) (p ứ) Theo định luật bảo toàn khối lợng: m muèi = 7,74 + 0,19.96 + 0,4.35,5 = 40,18 (g) Vì thực tế phản ứng xảy đồng thời Nên axít d Suy tổng khối lợng muối A thu đợc là: 38,93 (g) < mmuối (A) 0,175 M< H2 = 66,8 Ph¶n øng 2: Số mol chất trớc phản ứng: nM = ; nHCl = 0,2.2 = 0,4 (mol) Kim lo¹i M hÕt, HCl d: M + 2HCl MCl2 + < 0,4 (0,5đ) M> H2 = 58,5 Vậy M kẽm (Zn) (0,25đ) Bài Cho 80 g bột Cu vào 200 ml dung dịch AgNO sau thời gian phản ứng lọc đợc dung dịch A 95,2 g chất rắn Cho tiếp 80g bột Pb vào dung dịch A phản ứng xong lọc tách đợc dung dịch B chứa muối 67,05 g chất rắn a/ Tính CM dung dịch AgNO3 đà dùng b/ Cho 40 g bột kim loại R (hoá trị II) vào phản ứng dung dịch B Sau hoàn toàn lọc tách đợc 44,575 g chất rắn không tan: HÃy xác định kim loại R HDG: Gọi số mol Cu phản øng víi AgNO3 lµ x mol Cu + 2AgNO3 mol mol Cu(NO3)2 + 2Ag (1) mol x mol 2x mol x mol mol 2x mol Ta có phơng trình: 80 64x + 2x 108 = 95,2 x ( ®iĨm ) øng = 0,1 ( mol ) Cho tiÕp 80 g Pb vµo dung dịch A Giả sử xảy phản Pb + Cu(NO3)2 mol Pb(NO3)2 + Cu mol mol 0,2 mol 0,2 mol mol 0,2 mol 0,2 mol Ta có độ giảm kim loại: 207 0,1 – 64 0,1 = 13,4 Thùc tÕ lỵng kim loại giảm: 80 67,05 = 12,95 13,4 12,95 Do AgNO3 d: điểm ) ( Gọi số mol AgNO3 d 2y mol 2AgNO3 + Pb mol Pb (NO3)2 + 2Ag mol mol 2y mol y mol mol y mol 2y mol Ta có phơng trình: 108 2y 207 y = 14,3 – 12,95 = 1,35 y = 0,15 VËy nAgN03 d = 0,15 = 0,3 ( mol ) Tæng nAgNO3 = 2x + 2y = 0,2 + 0,3 = 0,5 (mol) CMAgNO3 (2 ®iĨm) = = = 2,5 M b/ Dung dÞch D cã chøa: (0,1 + 0,15) mol Pb(NO3)2 vËy mol Pb(NO3)2 dung dÞch D có 0,025 Cho kim loại R vào ta có phơng trình hoá học: R + Pb(NO3)2 mol 0,025 mol mol R(NO3)2 + Pb mol mol 0,025 mol Ta cã: 207 0,025 – 0,025 MR = 44,575 MR = (2 ®iĨm) 24 VËy kim loại cần tìm là: Mg Bài Khuấy kĩ m gam bột kim loại M (hoá trị II) với V ml dd CuSO4 0,2 mol/l Ph¶n øng xong läc tách đợc 18,8 g chất rắn A Cho 3,76 g A tác dụng với lợng d axit HCl thấy thoát 224 ml khÝ (®o ë ®ktc) Cho 15,04 g A tác dụng với lợng d dd AgNO3 thu đợc 51,84g chất rắn HÃy tính m, V xác định kim loại M biết phản ứng xảy hoàn toàn Hớng dẫn giải: M + CuSO4 MSO4 + Cu (1) Chất rắn A Cu M d Cu Nhng A tác dụng với HCl d nên A có M d Cu sinh m M d + m Cu = 18,8 (g) A t/d víi HCl Md + 2HCl MCl2 + H2 0,01 (2) = 0,01 Theo (2) sè mol Md = n H2 = 0,01 3,76 g A cã 0,01 mol M 15,04 gA cã 0,04 mol M Gäi x lµ sè mol Cu 15,04gA n Ag sinh = = 0,48 mol M + AgNO3 M(NO3)2 +2Ag↓ 0,04 (3) 0,08 Cu + AgNO3 Cu (NO3)2 + 2Ag x 0,08 + 2x = 0,48 2x = 0,4 (4) 2x x = 0,2 Tõ (3) vµ (4) => 0,04 x M + 0,2 x 64 = 15,04 0,04 M = 2,24 10 M = 56 VËy: M chÝnh lµ Fe Ta cã m M d+m Cu = 18,8 15,04 gA cã 0,2 mol Cu 18,8 g A a = 0,25 mol m m Fe Fed (*) = 18,8 – 0,25 x 64 = 2,8 (g) = mFe P/ + Theo (*) => m mFe d (nFe Fe P/ = nCu = n ) = 0,25 x 56 + 2,8 = 16,8 (g) ThĨ tÝch cđa CuSO4 = = 1,25 (lit) Bµi Cho 4g Fe kim loại hoá trị II vào dung dịch H 2SO4 loÃng lấy d thu ®ỵc 2,24 lÝt khÝ H2 (®ktc) NÕu cho 1,2g kim loại hoá trị II nói phản ứng với 0,7 lít khí O 2(đktc) lợng Oxi d sau phản ứng a, Xác định kim loại hóa trị II b, Tính % khối lợng kim loại hỗn hợp HDG: a, (1,5 điểm) PTPƯ: Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (0,25 ®iĨm) xmol xmol xmol A + H2SO4 ASO4 + H2 (0,25 ®iĨm) ymol ymol ymol n = Theo ta có hệ phơng trình: (a) Ay - 56y = - 1,6 < (0,25 ®iĨm) 2A (0,25 ®iĨm) (1) + O2 2AO (*) 11 n Theo PTP¦ (*) : (do oxi d) -> 2A > 38,4 VËy A > 19,2 (0,25 ®iĨm) (1) vµ (2) Ta cã 19,2 < MA < 40 Do A kim loại có hoá trị II nên A (0,25 điểm) b (0,5 điểm) Thay A vào hÖ PT (a) mFe = 0,05 56= 2,8g mMg (0,25 ®iĨm) (2) lµ = Mg 1,2g % Fe = % Mg (0,25 điểm) = 100% - 70% = 30% Bài 10 Khi cho a gam Fe vµo 400 ml dung dịch HCl, sau phản ứng kết thúc đem cô cạn dung dịch thu đợc 6,2 gam chất rắn X Nếu cho hỗn hợp gồm a gam Fe b gam Mg vào 400 ml dung dịch HCl sau phản ứng kết thúc thu đợc 896 ml H2 (đktc) cô cạn dung dịch thu đợc 6,68 gam chất rắn Y Tính a, b, nồng độ mol dung dịch HCl thành phần khối lợng chất X, Y (giả sử Mg không phản ứng với nớc phản ứng với axit Mg phản ứng trớc, hết Mg đến Fe Cho biết phản ứng xảy hoàn toàn) Hớng dẫn: PTHH: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (1) 1mol 2mol 1mol 1mol Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (2) 1mol 2mol 1mol 1mol - NÕu hh gåm a gam Fe b gam Mg bị hoà tan hết 400 ml dd HCl (tức HCl dùng d) - Thì theo bµi ta cã: nhh = nH = = 0,04 mol Ta nhËn thÊy MFe > MMg nªn 12 Giả sử hh chứa Fe > nFe = nFeCl = nH = = 0,04 mol VËy khèi lợng chất rắn thu đợc sau phản ứng là: mFeCl = 0,04.127 = 5,08 (g) < mr¾n X = 6,2 (g) nhỏ mrắn Y = 6,68 g Điều giả sử sai (loại) Vậy dd axit đà không đủ để hoà tan hết a gam Fe Trong 6,2 g chất rắn X thu đợc sau cô cạn có Fe (còn d) FeCl2 nFe (phản ứng) = nFeCl (tạo thành) = nH = = 0,04 mol mFeCl = 0,04.127 = 5,08 (g) > mFe (d) = 6,2 – 5,08 = 1,12 (g) nFe (d) = = 0,02 mol VËy tỉng sè mol cđa Fe ban đầu là: 0,04 + 0,02 = 0,06 mol Khối lợng Fe ban đầu: mFe = a = 0,06.56 = 3,36 (g) Khối lợng chất có chất rắn Y là: Gọi x, y lần lợt số mol Fe, Mg tham gia phản ứng Vì chÊt r¾n Y cã Fe d Theo PTHH ta cã: nH = x + y = 0,04 (I) mr¾n Y = mFeCl + mMgCl + mFe (d) = 127x + 95y + ( - x).56 = 6,68 = 71x + 95y + a = 6,68 (mµ a = 3,36g) 71x + 95y = 3,32 (II) Giải hệ phơng trình (I, II) ta đợc; x = 0,02 y = 0,02 Vậy khối lợng chất có Y lµ: mFeCl = 0,02.127 = 2,54 (g) mMgCl = 0,02.95 = 1,9 (g) mFe (d) = (0,06 – 0,02).56 = 2,24 (g) Thành phần % theo khối lợng chất X là: %Fe = (1,12 : 6,2).100% = 18,06% vµ %FeCl2 = 100 – 18,06 = 81,94% Thành phần % theo khối lợng chất Y lµ: %Fe = (2,24 : 6,68).100% = 33,54% ; %MgCl2 = 28,44% vµ %FeCl2 = 38,02% Bµi 11 13 Khi cho m gam Zn vµo 400 ml dung dịch HCl, sau phản ứng kết thúc đem cô cạn dung dịch thu đợc 6,74 gam chất rắn X Nếu cho hỗn hợp gồm m gam Fe a gam Mg vào 400 ml dung dịch HCl sau phản ứng kết thúc thu đợc 896 ml H2 (đktc) cô cạn dung dịch thu đợc 7,22 gam chất rắn Y Tính m, a nồng độ mol dung dịch HCl thành phần % theo khối lợng chất X, Y (giả sử Mg không phản ứng với nớc phản ứng với axit Mg phản ứng trớc, hết Mg đến Zn Cho biết phản ứng xảy hoàn toàn) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (1) 1mol 2mol 1mol 1mol Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (2) 1mol 2mol 1mol 1mol - NÕu hh gåm a gam Fe vµ b gam Mg bị hoà tan hết 400 ml dd HCl (tức HCl dùng d) - Thì theo bµi ta cã: nhh = nH = = 0,04 mol Ta nhận thấy MZn > MMg nên Giả sử hh chØ chøa m×nh Zn > nZn = nZnCl = nH = = 0,04 mol VËy khèi lỵng chÊt rắn thu đợc sau phản ứng là: mZnCl = 0,04.136 = 5,44 (g) < mrắn X = 6,74 (g) nhỏ mrắn Y = 7,22 g Điều giả sử sai (loại) Vậy dd axit đà không đủ ®Ĩ hoµ tan hÕt a gam Zn Trong 6,74 g chất rắn X thu đợc sau cô cạn có Zn (còn d) ZnCl2 nZn (phản ứng) = nZnCl (tạo thành) = nH = = 0,04 mol mZnCl = 0,04.136 = 5,44 (g) > mZn (d) = 6,74 – 5,44 = 1,3 (g) nZn (d) = = 0,02 mol Vậy tổng số mol Zn ban đầu là: 0,04 + 0,02 = 0,06 mol Khối lợng Fe ban đầu: mFe = a = 0,06.65 = 3,9 (g) Khối lợng chất có chất rắn Y là: Gọi x, y lần lợt số mol Zn, Mg tham gia phản ứng Vì chất r¾n Y cã Zn d Theo PTHH ta cã: nH = x + y = 0,04 (I) mr¾n Y = mZnCl + mMgCl + mZn (d) 14 = 136x + 95y + ( - x).65 = 7,22 = 63x + 95y + a = 7,22 (mµ a = 3,9g) 72x + 95y = 3,32 (II) Giải hệ phơng trình (I, II) ta đợc; x = 0,02 y = 0,02 Vậy khối lợng chất có Y lµ: mZnCl = 0,02.136 = 2,72 (g) mMgCl = 0,02.95 = 1,9 (g) mZn(d) = (0,06 – 0,02).65 = 2,6 (g) Thành phần % theo khối lợng chất X lµ: %Zn = (1,3 : 6,74).100% = 19,3 % vµ %ZnCl2 = (100 – 19,3)% = 80,7 % Thành phần % theo khối lợng chất Y lµ: %Zn = (2,6 : 7,22).100% = 36,81 % ; %MgCl2 = 26,32 % vµ %ZnCl2 = 37,67 % Bài 12 Khuấy kĩ m gam bột kim loại R (hoá trị II) với V ml dd CuSO 0,5 mol/l Phản ứng xong lọc tách đợc g chất rắn A Cho 1,2 g A tác dụng với lợng d axit HCl thấy thoát 224 ml khí (đo đktc) Mặt khác cho 3,6 g A tác dụng với lợng d dd AgNO3 thu đợc 12,96 g chất rắn HÃy xác định kim loại R tính m, V Biết phản ứng xảy hoàn toàn R + CuSO4 MSO4 + Cu (1) ChÊt r¾n A Cu R d Cu Nhng A tác dụng với HCl d nên A có R d vµ Cu míi sinh mR d + mCu = (g) A t/d víi HCl Rd + 2HCl MCl2 + H2 0,01 (2) = 0,01 Theo (2) sè mol Rd = nH2 = 0,01 1,2g A cã 0,01 mol R 3,6g A cã 0,03 mol R Gäi x lµ sè mol Cu 3,6g A nAg sinh = = 0,12 mol M + AgNO3 M(NO3)2 +2Ag↓ (3) 15 0,03 0,06 Cu + AgNO3 Cu (NO3)2 + 2Ag x 0,06 + 2x = 0,12 2x = 0,06 (4) 2x x = 0,03 Tõ (3) vµ (4) => 0,03xMR + 0,3x64 = 3,6 0,03 MR = 1,68 MR = 56 VËy: R chÝnh lµ Fe Ta cã mR d + mCu = 3,6 gA cã 0,03 mol Cu g A a = 0,05 mol m m Fe Fe d (*) = – 0,05 x 64 = 2,8 (g) = mFe P/ + mFe d (nFe P/ =n Cu =n ) Theo (*) => mFe = 0,05x56 + 2,8 = 5,6 (g) ThÓ tÝch dd CuSO4 ®· dïng lµ: V= = 0,1 (lit) 16 ... 2HCl MgCl2 + H2 (2) y 2y y y Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (3) z z = 1,008: 22,4 = 0,045mol Gọi x, y, z lần lợt số mol cña Zn, Mg, Fe Tõ (1), (2), (3) x + y + z = 0,045 mol (*) 65x + 24y + 56z = 1,97... Ag sinh = = 0,48 mol M + AgNO3 M(NO3)2 +2Ag↓ 0,04 (3) 0,08 Cu + AgNO3 Cu (NO3)2 + 2Ag x 0,08 + 2x = 0,48 2x = 0,4 (4) 2x x = 0,2 Tõ (3) vµ (4) => 0,04 x M + 0,2 x 64 = 15,04 0,04 M = 2,24... nAg sinh = = 0,12 mol M + AgNO3 M(NO3)2 +2Ag↓ (3) 15 0,03 0,06 Cu + AgNO3 Cu (NO3)2 + 2Ag x 0,06 + 2x = 0,12 2x = 0,06 (4) 2x x = 0,03 Tõ (3) vµ (4) => 0,03xMR + 0,3x64 = 3,6 0,03 MR =