PHÒNG GD & ĐT ĐAK PƠ KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN Phßng GD §T HuyÖn Yªn B×nh §Ò thi häc sinh giái cÊp trêng Trêng THCS Vò Linh N¨m häc 2016 2017 M«n Ho¸ häc 9 Thêi gian lµm bµi 120 phót Câu 1 ([.]
Phòng GD - ĐT Huyện Yên Bình Trờng THCS Vũ Linh 2017 Đề thi học sinh giỏi cấp trờng Năm học : 2016Môn : Hoá học Thời gian làm bµi : 120 Câu (6 điểm) 1) Xác định A, B, C, D, E hoàn thành sơ đồ biến hóa sau để điều chế đồng (1) (2) (3) A B C D (4) Cu (5) (6) (7) B C A E (8) Biết A, B, C, D, E hợp chất đồng 2) Có gói phân bón hóa học bị nhãn: kaliclorua, Amơninitrát, supephốtphát kép Trong điều kiện nơng thơn phân biệt gói khơng? Viết phương trình phản ứng 3) Cho chất: Fe, BaO, Al2O3, KOH vào dung dịch: NaHSO4, CuSO4 Hãy viết PTHH phản ứng xảy Câu (4 điểm) Hòa tan 7,8 gam hỗn hợp kim loại A (hóa trị II) B (hóa trị III) dung dịch H2SO4 lỗng vừa đủ, thu 8,96 lít H2 (đktc) a/ Tính khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch sau phản ứng b/ Xác định tên khối lượng kim loại hỗn hợp, biết số mol kim loại hóa trị III lần số mol kim loại hóa trị II nguyên tử khối kim loại hóa trị II 8/9 nguyên tử khối kim loại hóa trị III Câu ( 5,5 điểm) Trộn dung dịch AgNO3 1,2M dung dịch Cu(NO3)2 1,6M với thể tích nhau, dung dịch A Thêm 1,62 g bột Al vào 100 ml dung dịch A chất rắn B dung dịch C a/ Tính khối lượng B b/ Trình bày phương pháp hóa học để tách lấy chất từ B c/ Thêm 240 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch C kết tủa D Lọc lấy D nung nóng đồng thời cho khí CO qua chất rắn có khối lượng khơng đổi, thu chất rắn E E gồm chất gì? Tính khối lượng chất có E Câu (4,5 điểm) Khi khử hoàn toàn 38,4 gam oxit kim loại 32,256 lít CO (ở nhiệt độ cao điều kiện khơng có oxi) thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H 18 chất rắn Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch HCl dư thu 10,752 lít khí H Xác định cơng thức oxit (Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn) HẾT Câu Câu (6 điểm) Ý 1) (2 điểm) Ý 2) (2 điểm) Ý3 (2 điểm) Câu (4 điểm) a điểm ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM Mơn : Hóa học Gợi ý cách giải ( A: CuSO4; B: CuCl2; C: Cu(OH)2; D: CuO ; E: Cu(NO3)2 ) 1/ CuSO4 + BaCl2 CuCl2 + BaSO4 2/ CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl t 3/ Cu(OH)2 CuO + H2O t 4/ CuO + H2 Cu + H2O 5/ CuCl2 + 2KOH Cu(OH)2 + 2KCl 6/ Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O 7/ CuSO4 + Ba(NO3)2 Cu(NO3)2 + BaSO4 8/ Cu(NO3)2 + Zn Zn(NO3)2 + Cu Trích chất làm nhiều mẫu thử, nông thôn sử dụng dịch nước vôi cho vào mẫu thử ta nhận NH 4NO3 có khí mùi khai PTHH: Ca(OH)2 + 2NH4NO3 Ca(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O Nhận Ca(H2PO4)2 có kết tủa vàng PTHH: 2Ca(OH)2 + Ca(H2PO4 )3 Ca3(PO4 )2 + 4H2O Mẫu thử cịn lại khơng có tượng cho qua dung dịch nước vôi KCl * Với NaHSO4: Fe + 2NaHSO4 → FeSO4 + Na2SO4 + 2H2 Ba(OH)2 + 2NaHSO4 → BaSO4 + Na2SO4 + 2H2O Ba(OH)2 + NaHSO4 → BaSO4 + NaOH + H2O BaO + H2O → Ba(OH)2 Al2O3+ 6NaHSO4 → Al2(SO4)3 + 3Na2SO4 + 3H2O 2KOH + 2NaHSO4 → K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O * Với CuSO4: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu BaO + H2O → Ba(OH)2 Ba(OH)2 + CuSO4 → BaSO4 + Cu(OH)2 2KOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + K2SO4 o o a) n = Gọi x, y số mol A B Phương trình hóa học: A + H2SO4 ASO4 + H2 x x x x 2B + 3H2SO4 B2(SO4)3 + 3H2 y 3/2y 3/2y n = ; n =x+ = 0,4 (mol) Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 1,0 (1) (2) -Khối lượng muối thu : m = m +m = 7,8 + (x + b điểm -m ).98 –(x + 1,0 ).2 = 7,8 + 39,2 – 0,4.2 = 46,2(g) b)Gọi MA, MB khối lượng mol A B Theo đề ta có : x.MA + y MB = 7,8 (g) (3) n =x+ = 0,4 (mol) (4) y = 2x (5) MA = (6) Giải hệ phương trình (4,5) ta được: x = 0,1 ; y = 0,2 ; x, y vào phương trình (3,6) giải hệ phương trình (3,6) ta được: MB = 27 (Al) ; MA = 24(Mg) Khối lượng Al là : m = 0,2 27 = 5,4 (g) Khối lượng Mg là : m = 0,1 24 = 2,4 (g) Câu (5,5 điểm) a đ b 1,5 đ a / nAgNO = 0,05 1,2 = 0,06 (mol) ; nCu(NO nAl = 1,0 ) 1,0 = 0,05 1,6 = 0,08 (mol) = 0,06 (mol) 1,0 Các phương trình hóa học: Al + 3AgNO3 Al(NO3)3 + 3Ag ( 1) 0,02 0,06 0,02 0,06 2Al + 3Cu(NO3)2 2Al(NO3)3 + 3Cu (2) 0,04 0,06 0,04 0,06 Như vậy sau phản ứng: Nhôm tan hết, còn dư 0,08 – 0,06 = 0,02 mol Cu(NO3)2 và tạo thành 0,06 mol Al(NO3)3 Khối lượng của B: mB = mAg + mCu = 0,06.108 + 0,06 64 = 10,32 g b / Phương pháp để tách lấy từng chất từ B - Nung B oxi xảy phản ứng: t 2Cu + O2 CuO (3) Ag + O2 Không phản ứng - Hòa tan hỗn hợp dung dịch axit HCl dư, CuO tan CuO + 2HCl CuCl2 + H2O (4) Lọc lấy Ag, thu hồi Cu từ CuCl2 theo sơ đồ: 1,0 o CuCl2 c 2,0 đ Cu(OH)2 CuO 1,5 Cu c / nNaOH = 0,24 = 0,24 (mol) Trong dung dịch C có Al(NO3)3 và Cu(NO3)2 còn dư Các phương trình hóa học: Cu(NO3)2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaNO3 0,02 0,04 0,02 Al(NO3)3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaNO3 (5) (6) 1,0 0,06 0,18 0,06 - Như vậy: NaOH còn dư 0,02 mol nên xảy phản ứng: Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O 0,02 0,02 - Trong kết tủa D tcó: 0,02 mol Cu(OH)2 và 0,04 mol Al(OH)3 Nung D: Cu(OH)2 CuO + H2O 0,02 t 0,02 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O Trong E có Al2O3 và Cu với khối lượng: m = 0,02 102 = 2,04 (g) mCu = 0,02 64 = 1,28 (g) (7) o o Câu 4: (4,5điểm) Ta có số mol CO ban đầu là: Đặt công thức oxit MxOy Gọi a số mol CO tham gia phản ứng MxOy + yCO xM + yCO2 (1) a/y a a Hỗn hợp khí X gồm CO2 (a mol) tạo thành CO dư (1,44 – a) MX = 18.2 = 36 1,0 0,5 0,5 0,5 0,5 Từ (1) theo định luật bảo tồn khối lượng ta có khối lượng kim loại M là: 38,4 + 0,72.28 – 0,72.44= 26,88(gam) Phản ứng Y (kim loại M) với dung dịch HCl tạo 10,752 lít H2 0,5 Số mol H2 tạo ra: 2M + 2nHCl 2MCln + nH2 (n hóa trị kim loại M) 0,96/n 0,48mol (2) 0,5 Từ (2): 0,5 Giá trị phù hợp n = 2, M = 56, M Fe Công thức oxit FexOy 0,5 Nên 0,5 Vậy công thức cần tìm Fe2O3 Chú ý: Học sinh làm đến đâu tính điểm đến đó, tốn làm cách khác đúng, lí luận đúng, cho điểm tối đa ... hợp n = 2, M = 56, M Fe Công thức oxit FexOy 0,5 Nên 0,5 Vậy công thức cần tìm Fe2O3 Chú ý: Học sinh làm đến đâu tính điểm đến đó, tốn làm cách khác đúng, lí luận đúng, cho điểm tối đa ... BaSO4 + Cu(OH)2 2KOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + K2SO4 o o a) n = Gọi x, y số mol A B Phương trình hóa học: A + H2SO4 ASO4 + H2 x x x x 2B + 3H2SO4 B2(SO4)3 + 3H2 y 3/2y 3/2y n = ; n =x+ = 0,4 (mol)... Ý 1) (2 điểm) Ý 2) (2 điểm) Ý3 (2 điểm) Câu (4 điểm) a điểm ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM Môn : Hóa học Gợi ý cách giải ( A: CuSO4; B: CuCl2; C: Cu(OH)2; D: CuO ; E: Cu(NO3)2 ) 1/ CuSO4 + BaCl2