Ph¬¬ng ph¸p s¶n xuÊt MéT sè hîp chÊt v« c¬ §iÖn Cã mµng Tµi liÖu «n tËp ho¸ häc –Trêng THCS Ph¬ng ph¸p s¶n xuÊt MéT sè hîp chÊt v« c¬ 1 Canxi oxit CaCO3 CaO + CO2 2 Lu huúnh ®ioxit Na2SO3(r) + H2SO4([.]
Tài liệu ôn tập hoá học Trờng THCS Canxi oxit: Phơng pháp sản xuất MộT số hợp chất vô to CaCO3 CaO + CO2 Lu huỳnh đioxit Na2SO3(r) + H2SO4(d2) Axit sunfuric S + O2 Na2SO4(d2) + H2O(l) +SO2(k) SO2 2SO2 + O2 to 2SO3 V2O5 SO3 + H2O H2SO4 Natri Điện 2NaCl(d2) Cl2(k) hiđroxit + 2H2O(l) 2NaOH(d 2) + H2(k) + Có màng Phản ứng trao đổi dung dịch Khái niệm: Phản ứng trao đổi dung dịch phản ứng hoá học, đóhai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất Điều kiện: - chất tham gia phản ứng phải dung dịch - Sản phẩm phải có chất không tan hc chÊt khÝ BaCl2(dd) + H2SO4(dd) BaSO4(r) + 2HCl(dd) AgNO3(dd) + NaCl(dd) AgCl(r) + NaNO3(dd) Na2CO3(dd)+2HCl(dd) 2NaCl(dd) +H2O(h) + CO2(k) Mối quan hệ loại hợp chất vô Oxit baz¬ Oxit axit +Axit +Oxit axit + Oxit baz¬ + Bazơ Muối + H2 O Bazơ Nhiệt Phân huỷ + Baz¬ + Axit + H 2O + Axit + Kim loại Good lucky for you! axit Tài liệu ôn tËp ho¸ häc –Trêng THCS + Oxit axit + Muèi + Bazơ + Oxit bazơ + Muối DÃy hoạt động hoá học kim loại K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au ý nghÜa cña d·y hoạt động hoá học kim loại: - Mức độ hoạt động hoá học giảm dần từ trái sang phải - Kim loại đứng trớc Mg( K, Na, Ba, Ca) tác dụng với nớc tạo thành dung dịch bazơ giải phóng khí hiđro - Kim loại đứng trớc H phản ứng với dung dịch axit HCl H2SO4 loÃng giải phóng khí hiđro - Kim loại đứng trớc đẫy đợc kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối Giống nhau: So sánh kim loại nhôm sắt Khác nhau: Phản ứng với phi kim a Tác dụng với oxi Nhôm tác dụng với dung dịch bazơ tạo o thành muối giải phóng khí hiđro t 4Al + 3O2 2Al2O3 to 3Fe +2O2 Fe3O4 b T¸c dơng víi phi kim kh¸c 2Al + 3Cl2 2AlCl3 to 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Phản ứng với dung dịch axit 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O Fe + H2SO4 FeSO4 + H2O Phản ứng với dung dịch muối Al(r) + 3CuCl2(dd) 2AlCl3(dd) + 3Cu(r) Fe(r) + Cu(NO3)2(dd) Fe(NO3)2(dd) + Cu(r) ăn mòn kim loại 1) Khái niệm: Ăn mòn kim loại phá huỷ kim loại, hợp kim môi trờng tự nhiên 2) Nguyên nhân ăn mòn: Kim loại bị ăn mòn kim loại tác dụng với chất môi trờng nh: O2 H2O 3) Những yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn: a) Nhiệt độ môi trờng: Nhiệt độ cao, kim loại bị ăn mòn nhanh b) Thành phần môi trờng: Sự ăn mòn xÃy nhanh hay chËm, hay kh«ng x·y phơ thc vào thành phần môi trờng Sự ăn mòn xÃy nhanh nớc có hoà tan axit, muối oxit axit nh: SO2, CO2 c)Thành phần kim loại: Kim loại tinh khiết bị ăn mòn 4) Biện pháp chống ăn mòn kim loại: a Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trờng nh sơ, mạ, tráng men Good lucky for you! Tài liệu ôn tập hoá học Trờng THCS b Chế tạo hợp kim bị ăn mòn nh: thép không gỉ Sự biến đổi từ kim loại thành loại hợp chất vô Muối Kim loại Bazơ Muối Oxit Bazơ Muèi (1) Muèi (2) Muèi Muèi (1) Baz¬ Muèi (2) Muối (3) Sự biến đổi từ loại hợp chất vô thành kim loại Muối Muối Bazơ Bazơ Oxit Muèi Oxit Good lucky for you! Kim lo¹i